河南省信陽市2023-2024學年高二上學期第二次月考化學模擬試卷（含答案）

河南省信陽市2023-2024學年高二上學期第二次月考化學模擬試卷可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Cu-64一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題目要求。)1.化學與生活、生產、社會密切相關，下列說法中錯誤的是A.使用含氟牙膏能預防齲齒，是發(fā)生了沉淀的轉化B.鋼鐵防腐蝕可用化學方法在其表面進行發(fā)藍處理C.TiCl4水解程度很大，可用于制備TiO2D.工業(yè)上用電解熔融氧化物的方法制金屬鐵和鋁2.常溫下，某溶液中由水電離的c(OH-)=1×10-5mol/L，該溶液可能是①醋酸鈉溶液②SO2的水溶液③NaHCO3溶液④硝酸鈉溶液A.①②B.①③C.②③D.②④3.下列有關化學用語表示正確的是A.HS-水解：HS-+H2OS2-+H3O+B.醋酸溶液中滴加Na2CO3溶液：2H++=CO2↑+H2OC.電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-D.已知Ka(HCN)=4.9×10-10，H2CO3：Ka1=4.3×10-7；Ka2=5.6×10-11，向KCN(ag)中通入少量的CO2氣體：CO2+H2O+CN-=HCN+4.在密閉容器中進行反應：X(g)+3Y(g)2Z(g)，有關下列圖像的說法正確的是A.依據(jù)圖a可判斷正反應為吸熱反應B.在圖b中，虛線可表示加壓C.圖c可表示增大壓強時正逆反應速率變化D.由圖d中氣體平均相對分子質量隨溫度的變化情況，可推知正反應的△H<05.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.反應3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H=-92kJ/mo1，當反應放出9.2kJ熱量時，轉移電子數(shù)為0.6NAB.標準狀況下，11.2LC12溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒數(shù)之和為NAC.室溫下，pH=12的Na2CO3溶液中，由水電離出的OH-數(shù)為0.01NAD.電解精煉銅時，當電路中通過的電子數(shù)為NA時，陽極應有32gCu轉化為Cu2+6.在一定溫度下、容積不變的密閉容器中，下列條件中，一定能說明可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)達到平衡狀態(tài)的條件數(shù)目為：①C的生成速率與C的消耗速率相等②單位時間內生成，同時消耗⑨容器內物質的質量不再改變④混合氣體的密度不再改變⑤混合氣體的平均摩爾質量不再改變⑥混合氣體的總物質的量不再改變⑦A、B、C的濃度之比為1：3：2且不再改變A.3B.4C.5D.67.從海水的母液中(主要含NaCl和MgSO4)提取金屬鎂的一種工藝流程如圖，下列說法中錯誤的是A.試劑X可以為石灰乳B.“溶鎂”的離子方程式為：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OC.“脫水”時采用直接灼燒的方法，得到MgCl2固體D.“制備”采取電解熔融MgCl2的方法，Mg在陰極生成8.下列實驗裝置設計合理的是A.甲裝置可制備氫氧化鐵膠體B.乙裝置可驗證鐵的吸氧腐蝕C.丙裝置可用來制備NaClO消毒液D.丁裝置可用于模擬粗銅的電解精煉9.環(huán)已烷有多種不同構象，其中椅式、半椅式、船式、扭船式較為典型。各構象的相對能量圖(位能)如圖所示。下列說法正確的是A.相同條件下船式最穩(wěn)定B.扭船式結構一定條件下可自發(fā)轉化成椅式結構C.C6H12(半椅式)=C6H12(船式)△H=+39.3kJ/molD.C6H12(椅式)的燃燒熱△H小于C6H12(船式)10.下列有關電解質溶液的說法正確的是A.向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入水，溶液中增大B.01mol/L的Na2S溶液中，c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)C.向鹽酸中加入MgO固體當溶液呈中性時，c(Cl-)=c(Mg2+)D.向AgCl、AgBr的混合飽和溶液中加入少量AgNO3固體，溶液中(不變11.下列實驗操作、現(xiàn)象及結論均正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論A1mL0.lmol/LAgNO1mL0.lmol/LAgNO3溶液的試管中滴加3滴0.1mol/LNaCl溶液，再向其中滴加一定量0.lmol/LKI溶液先有白色沉淀生成，后又產生黃色沉淀常溫下，溶度積常數(shù)Ksp(AgC1)>Ksp(AgI)B鍍鋅鐵釘和普通鐵釘同時投入相同濃度的鹽酸中鍍鋅鐵釘產生氣泡更快鍍鋅的鐵更易發(fā)生析氫腐蝕C用等體積pH=3的HA和HB兩種酸溶液分別與足量的Fe反應HA放出的氫氣多且速率快HA酸性比HB弱D用pH計測定相同溫度下相同物質的量濃度的NaHCO3溶液和NaCN溶液，溶液的pHNaHCO3溶液的pH小于NaCNKa1(H2CO3)<Ka(HCN)12.微生物燃料電池能將污水中的乙二胺(H2NCH2CH2NH2)氧化成環(huán)境友好的物質，示意圖如圖所示，a、b均為石墨電極。下列說法不正確的是A.電池工作時電流方向是b→a→質子交換膜→bB.電池工作時a電極附近溶液的pH減小C.利用該電池處理0.1mol乙二胺，需消耗空氣體積約為8.96L(標況下)D.b電極的電極反應為O2+4e-+4H+=2H2O13.如圖為某實驗測得0.1mol/LNaHCO3溶液在升溫過程中(不考慮水揮發(fā))的pH變化曲線。下列說法正確的是A.a點溶液的c(OH-)比c點溶液的小B.a點時，Kw<Ka1(H2CO3)·K2(H2CO3)c.b點溶液中，c(Na+)=c()+2c()D.ab段，pH減小說明升溫抑制了HCO；的水解14.化學上常用AG表示溶液中的lg。25℃時，HNO2的電離常數(shù)K=1×10-4.5，用20.00mL0.100mol/L的NaOH溶液滴定0.100mol/L的HNO2溶液，滴定過程中AG與所加NaOH溶液的體積(V)的關系如圖所示，下列說法不正確的是A.A點的AG值為8.5B.B點溶液中存在：c(H+)+c(HNO3)>c(NO2)+c(OH-)C.從B點往后的過程中，水的電離程度先變大再變小.D.c點溶液滿足：c()=c(Na+)15.相同溫度下，碳酸鈣比硫酸鈣更難溶。一定溫度下，CaCO3和CaSO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(M=、)。下列說法中正確的是A.曲線Y表示CaSO4B.該溫度下，Ksp(CaCO3)=10-5C.欲使b點移動到a點，可向b點的溶液中加入適量CaCl2固體D.該溫度下，反應CaSO4(s)+(aq)CaCO3(s)+(aq)的平衡常數(shù)K=1000二、非選擇題(本題共4小題，55分)16.(14分)(1)25℃時，物質的量濃度均為0.1mol/L的幾種鹽溶液的pH如下表所示。序號ⅠⅡⅢⅣ溶液NH4C1溶液CH3COONH4溶液NaHCO3溶液NaClO溶液pH578.410.3①溶液Ⅳ顯堿性的原因是_________(用離子方程式表示)。②溶液Ⅰ中離子濃度由大到小的關系為__________(用離子濃度符號表示)。③溶液Ⅱ中，Ka(CH3COOH)_______(填“>”或“<”或“=”)Kb(NH3·H2O)。(2)幾種離子開始沉淀時的pH如下表所示。離子Fe2+Cu2+Mg2+pH7.64.410.4①向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氫氧化鈉溶液，_______(填離子符號)最先沉淀。②25℃時，若要使0.2mol/L硫酸銅溶液中的銅離子濃度降至原來的千分之一，則應向溶液中加入氫氧化鈉溶液。使溶液的pH為______(已知：Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20)。(3)將體積相等的NaOH稀溶液和CH3COOH溶液混合，若溶液呈中性，則混合前c(NaOH)________c(CH3COOH)(填“>”或“<”"或“=”)。(4)常溫下，將兩種一元酸HX和HY分別和NaOH溶液等體積混合，實驗數(shù)據(jù)如下。下列說法正確的是組別混合前混合后甲c(HX)=0.1mol/Lc(NaOH)=0.1mol/LpH=9乙c(HY)=0.1mol/Lc(NaOH)=0.1mol/LpH=7A.HY為弱酸B.HX溶液的pH<1C.甲的混合液中c(X-)=c(Na+)D.乙的混合液中c(Na+)=c(Y-)17.(14分)軟錳礦的主要成分為MnO2，含少量Al2O3和SiO2。閃鋅礦主要成分為ZnS，含少量FeS、CuS、CdS雜質。現(xiàn)以軟錳礦和閃鋅礦為原料制備MnO2和Zn，其簡化流程如下：已知：Ⅰ.礦石中所有金屬元素在濾液A中均以離子形式存在。Ⅱ.常溫下各種金屬離子完全沉淀的pH如下表：Zn2+Mn2+Fe2+Fe3+Al3+pH8.010.19.03.24.7回答下列問題：(1)為了加快礦石的酸浸速率，通常采用的方法有_____(寫出兩種)。(2)濾渣2的成分有_______(填化學式)。(3)步驟①中發(fā)生多個反應，其中MnO2、FeS與硫酸共熱時有淡黃色物質析出，溶液變?yōu)樽攸S色，寫MnO2、FeS與硫酸共熱發(fā)生反應的離子方程式：__________。(4)步驟③中物質X用來調節(jié)溶液的pH，可以是下列的_______(填序號)。A.Mg(OH)2B.ZnOC.Cu(OH)2D.MnCO3(5)當金屬離子物質的量濃度為1×10-5mol/L時認為離子完全沉淀，則Ksp[Al(OH)3]=___________。(6)步驟④以鋰離子電池作電源，用惰性電極進行電解，其陽極的電極反應式為________；用MnO2可以制取鋰離子電池的正極材料LiMnO2，該電池充電時的反應為：LiMnO2+6C=Li1-xMnO2+LixC6，寫出充電時陽極的電極反應式_______。18.(15分)滴定實驗是化學學科中最重要的定量實驗之一。常見的滴定實驗有酸堿中和滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定等等。Ⅰ.氧化還原滴定：測定血液中的Ca2+濃度。(1)配制100mL0.010mol/L酸性KMnO4溶液，使用的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還有_______(填儀器名稱)。(2)測定血液樣品中Ca2+的濃度。取血液樣品50.00mL，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液可析出草酸鈣CaC2O4沉淀，將洗滌后的草酸鈣沉淀溶于強酸可得草酸(H2C2O4)，將得到草酸溶液稀釋成250mL，再用0.010mol/L酸性KMnO4溶液進行滴定。①滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是____________。②滴定到達終點的判斷標志是_________。③右上圖是第一次滴定結束時滴定管中的液面，其讀數(shù)為a=_________mL。④根據(jù)下列數(shù)據(jù)計算：(已知：H2C2O4的Ka1=5×10-2，Ka2=5.4×10-5)滴定次數(shù)草酸溶液體積(mL)標準液體積(mL)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次25.000.60a第二次25.000.1024.10第三次25.001.2025.20滴定時被還原為Mn2+的離子方程式為___________。計算血液樣品中Ca2+的濃度為_______mg/mL。⑤下列操作可能造成測得Ca2+濃度偏高的是______。A.滴定前平視，滴定后俯視B.滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失C.配制酸性KMnO4溶液定容時，仰視刻度線D.滴定過程中加入少量蒸餾水沖洗錐形瓶內壁Ⅱ.沉淀滴定原理——滴定劑與被滴定物生成的沉淀比滴定劑與指示劑生成的沉淀更難溶；且二者之間有明顯的顏色差別。難溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN顏色白色淺黃色白色磚紅色白色Ksp1.8×10-105.35×10-131.21×10-162.0×10-121.0×10-12(3)參考表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO3滴定NaCl溶液，可選用的指示劑是：______溶液(填選項字母)。A.NaCNB.Na2CrO4C.NaSCND.NaBr(4)當溶液中Cl-恰好沉淀完全時(濃度等于1×10-5mol/L)，此時溶液中所選指示劑中陰離子的濃度為：_______mol/L。(結果保留兩位有效數(shù)字)19.(12分)甲醇(CH3OH)是重要有機化工原料，現(xiàn)在全球的能源緊張，甲醇需求也在增大。利用合成氣(主要成分為CO和H2)在催化劑的作用下合成甲醇的方法是：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H。(1)已知該反應為自發(fā)反應，則△H_______0。(填“>”，“<”或“=”)(2)向恒容密閉容器中充入一定量的CO和H2，在使用不同催化劑時，相同時間t內測得CO的轉化率隨溫度的變化如下圖所示，有關說法不正確的是__________。A.使用催化劑Ⅰ時，反應的活化能較高B.b點時v正>v逆。C.KT1對應的平衡常數(shù)等于KT3對應的平衡常數(shù)D.在相同時間t內，理論上最佳生產溫度應為T2(3)已知：v(正)=k(正)·p(CO)·p2(H2)，v(逆)=k(逆)·p(CH3OH)；p(CO)，p(H2)，p(CH3OH)為各組分氣體的分壓(分壓=氣體的物質的量分數(shù)×體系總壓)。在密閉容器中按物質的量之比為1：2充入CO和H2，測得平衡混合氣體中CO的平衡轉化率隨溫度、壓強的變化關系如圖所示。①P1__________10Mpa(填“>”或“<”)；②b、c、d三點平衡常數(shù)Kb、Kc、Kd三者之間的關系為___________。③實際工業(yè)生產往往采用300-400℃和10Mpa的條件