貴州省安順市普通高中2024屆化學高二下期末聯(lián)考試題含解析

貴州省安順市普通高中2024屆化學高二下期末聯(lián)考試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、有下列三種有機物，實現它們之間相互轉化所選試劑（均足量）正確的是（）選項a轉化為ba轉化為cc轉化為bANaOHNaCO2BNa2CO3NaOHHClCNaHCO3NaOHCO2DNaHCO3NaClHClA．A B．B C．C D．D2、下列說法中正確的是A．CO2、NH3、BF3中，所有原子都滿足最外層8電子的穩(wěn)定結構B．在元素周期表中金屬和非金屬交界處可以找到半導體材料C．由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物D．第ⅠA族元素和第ⅦA

族元素的原子之間都能形成離子鍵3、下列關于Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液性質敘述正確的是A．均能夠產生丁達爾效應B．微粒直徑均在1~100nm之間C．分散質微粒均可透過濾紙D．加入少量NaOH溶液，只有MgCl2溶液產生沉淀4、用下列裝置不能達到有關實驗目的的是A．用甲圖裝置證明ρ(煤油)<ρ(鈉)<ρ(水)B．用乙圖裝置制備Fe(OH)2C．用丙圖裝置制取金屬錳D．用丁圖裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性5、某元素X的逐級電離能如圖所示，下列說法正確的是()A．X元素可能為＋4價 B．X可能為非金屬C．X為第五周期元素 D．X與氯反應時最可能生成的陽離子為X3＋6、下列關于有機化合物的說法正確的是()A．2-甲基丁烷也稱異丁烷B．三元軸烯()與苯互為同分異構體C．C4H9Cl有3種同分異構體D．烷烴的正確命名是2-甲基-3-丙基戊烷7、下面有關晶體的敘述中，錯誤的是A．白磷晶體為分子晶體，分子之間通過共價鍵結合B．在NaCl晶體中每個Na＋(或Cl－)周圍都緊鄰6個Cl－(或6個Na＋)C．金剛石的網狀結構中，由共價鍵形成的最小碳環(huán)上有6個碳原子D．離子晶體在熔化時，離子鍵被破壞；而分子晶體熔化時，化學鍵不被破壞8、工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。為了節(jié)約原料和防止污染環(huán)境，宜采取的方法是A．Cu→△濃H2SO4CuSOB．Cu→△空氣CuO→稀HNOC．Cu→稀HNO3Cu(NOD．Cu→濃HNO3Cu(NO9、下列各項操作中，不發(fā)生“先產生沉淀，然后沉淀又溶解”現象的是（）A．向稀鹽酸中逐滴加入過量的溶液B．向溶液中逐滴加入過量稀溶液C．向溶液中逐滴加入稀氨水D．向氫氧化鋇溶液中通入過量10、下列敘述正確的是（）①向久置于空氣中的NaOH溶液中加鹽酸時有氣體產生②濃硫酸可用于干燥H2、NO2等氣體，但不能干燥NH3、SO3等氣體③CO2和Na2O2反應生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反應生成Na2SO3和O2④足量的硫單質與64g銅反應，有2mol電子發(fā)生轉移⑤水玻璃為硅酸鈉，是純凈物⑥氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液分別蒸干灼燒得相同的物質A．①④⑤ B．①②⑥ C．②③④ D．④⑤⑥11、某同學欲配制符合下列條件的溶液，其中可能實現的是A．只含1．1molNa＋、1．2molMg2＋、1．1molCl－和1．1molNO3－的溶液B．只含1．1molNH4+、1．1molCa2＋、1．1molCO32－和1．1molCl－的溶液C．為了通過測定pH的大小，達到比較HCl和CH3COOH酸性強弱的目的，分別配制111mL1．1mol/L的NaCl溶液和CH3COONa溶液D．僅用1111mL的容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、2．5gNaCl固體和水配制1L1mol/L的NaCl溶液12、下列有機物存在順反異構現象的是A．CH3CH3 B．CH2=CH2 C．CH3CH=CHCH3 D．CH3CH=CH213、周期表中有如圖所示的元素，下列敘述正確的是()A．鈦元素原子的M層上共有10個電子B．鈦元素是ds區(qū)的過渡元素C．鈦元素原子最外層上有4個電子D．47.87是鈦原子的平均相對原子質量14、高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結構，晶體中氧的化合價部分為0價，部分為-2價。如圖所示為超氧化鉀晶體的一個晶胞，則下列說法正確的是A．超氧化鉀的化學式為KO2，每個晶胞含有4個K＋和4個O2-B．晶體中每個K＋周圍有8個O2-，每個O2-周圍有8個K＋C．晶體中與每個K＋距離最近的K＋有8個D．晶體中與每個K＋距離最近的K＋有6個15、甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，該燃料電池的電池反應式為：2CH3OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+4H2O(l)，其工作原理示意圖如圖，下列說法正確的是（）A．甲為電池的負極，發(fā)生還原反應B．負極的電極反應式為：CH3OH＋H2O－6e－＝CO2＋6H＋C．b口通入的氣體為O2D．用該電池進行電解水，當電路中轉移0.2NA個電子時，生成2.24L氫氣16、在兩個絕熱恒容的密閉容器中分別進行下列兩個可逆反應：甲：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；乙：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)現有下列狀態(tài)：①混合氣體平均相對分子質量不再改變②氣體的總物質的量不再改變③各氣體組成濃度相等④反應體系中溫度保持不變⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍⑥混合氣體密度不變其中能表明甲、乙容器中反應都達到平衡狀態(tài)的是A．①③ B．④⑤ C．③④ D．②⑥17、下列有關性質的比較中，正確的是A．硬度：白磷＞冰＞二氧化硅；在水中的溶解度：NH3>CO2>SO2>H2B．非金屬性：N＞O＞P＞S；堿性：KOH＞NaOH＞Al(OH)3＞Ca(OH)2C．共價鍵的鍵能：硅>碳化硅>金剛石；晶格能：CsCl>NaCl>CaOD．氫鍵強弱：N···H＜O···H＜F···H；范德華力強弱：NH3<PH3<AsH318、某有機物M的結構簡式如圖所示，若等物質的量的M在一定條件下分別與金屬鈉、氫氧化鈉溶液、碳酸氫鈉溶液反應，則消耗的鈉、氫氧化鈉、碳酸氫鈉的物質的量之比為()A．1∶1∶1 B．2∶4∶1C．1∶2∶1 D．1∶2∶219、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．1mol·L－1的AlCl3溶液中，含Al3＋數小于NAB．標準狀況下，將2.24L氯化氫溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子數為NAC．1molNaBH4中含的離子的數目為6NAD．30g甲醛(HCHO)和醋酸的混合物中含碳原子數目為NA20、已知常溫下濃硫酸能使鋁片表面形成致密氧化膜，下列通過制取硫酸鋁、氫氧化鋁獲得氧化鋁的裝置和原理能達到實驗目的的是A．制硫酸鋁 B．制氫氧化鋁C．過濾氫氧化鋁 D．灼燒制氧化鋁21、下列反應屬于人工固氮的是A．N2和H2在一定條件下反應生成NH3B．雷雨閃電時空氣中的N2和O2化合生成NOC．用NH3和CO2合成尿素D．用硫酸吸收氨氣得到硫酸銨22、下列物質的沸點比較正確的共有①H2O＞H2S；②H2O＞HF；③H2S＞H2Se；④CO＞N2；⑤CH4＞C2H6；⑥正戊烷＞新戊烷；⑦鄰羥基苯甲醛＞對羥基苯甲醛A．4項 B．3項 C．5項 D．6項二、非選擇題(共84分)23、（14分）A～I分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如下圖所示(部分反應物、生成物沒有列出)。已知H為固態(tài)氧化物，F是紅褐色難溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)A、B、C、D、E、F六種物質中所含的同一種元素的名稱是________。(2)反應①的化學方程式為_____________________________________反應③的離子方程式為________________________反應⑧的化學方程式為_____________________________________（3）反應⑥過程中的現象是______________________________。（4）1molI發(fā)生反應后生成的A高溫下與足量的水蒸氣反應，生成的氣體換算成標準狀況下占______L。24、（12分）化合物F是一種重要的有機物，可通過以下方法合成：(1)B中含有的官能團名稱為_________________。(2)A→B的化學方程式為_________________。(3)B→C的反應類型為_________________。(4)E的分子式為C10H10O4N2，寫出E的結構簡式：______________________。(5)寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式：_______________________。①能發(fā)生銀鏡反應；②能發(fā)生水解反應，其水解產物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；③分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫。(6)已知：CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO。請結合題給信息，以苯和為原料制備，寫出制備的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)__________________。25、（12分）含有K2Cr2O7的廢水具有較強的毒性，工業(yè)上常用鋇鹽沉淀法處理含有K2Cr2O7的廢水并回收重鉻酸，具體的流程如下：已知：i.CaCr2O7、BaCr2O7易溶于水，其它幾種鹽在常溫下的溶度積如下表所示。物質CaSO4CaCrO4BaCrO4BaSO4溶度積ii.Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+（1）向濾液1中加入BaCl2·H2O的目的，是使CrO42－從溶液中沉淀出來。①結合上述流程說明熟石灰的作用是_______________________________。②結合表中數據，說明選用Ba2+而不選用Ca2+處理廢水的理由是________________。③研究溫度對CrO42－沉淀效率的影響。實驗結果如下：在相同的時間間隔內，不同溫度下CrO42－的沉淀率，如下圖所示。已知：BaCrO4（s）Ba2+（aq）+CrO42－（aq）CrO42－的沉淀效率隨溫度變化的原因是___________________________________。（2）向固體2中加入硫酸，回收重鉻酸。①硫酸濃度對重鉻酸的回收率如下圖（左）所示。結合化學平衡移動原理，解釋使用0.450mol/L的硫酸時，重鉻酸的回收率明顯高于使用0.225mol/L的硫酸的原因是_________________________________。②回收重鉻酸的原理如下圖（右）所示。當硫酸濃度高于0.450mol/L時，重鉻酸的回收率沒有明顯變化，其原因是_______________________________。（3）綜上所述，沉淀BaCrO4并進一步回收重鉻酸的效果與___________有關。26、（10分）醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成己烯的反應和實驗裝置如下：合成反應：可能用到的有關數據如下：相對分子質量密度/(g·cm-3)沸點/℃溶解性環(huán)己醇1000.9618161微溶于水環(huán)己烯820.810283難溶于水在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸。b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。分離提純：反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5％碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)已烯10g。請回答下列問題：（1）裝置b的名稱是_________________。（2）加入碎瓷片的作用是__________________，如果加熱一段時間后發(fā)現忘記加碎瓷片，應該采取的正確操作是（填正確答案標號）__________。A．立即補加B．冷卻后補加C．不需補加D．重新配料（3）本實驗中最容易產生的副產物的結構簡式為______________。（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并___________；在本實驗分離過程中，產物應該從分液漏斗的__________（填“上口倒出”或“下口放出”）（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是______________________________。（6）在環(huán)己烯粗產物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有________（填正確答案標號）。A．蒸餾燒瓶B．溫度計C．玻璃棒D．錐形瓶（7）本實驗所得到的環(huán)已烯產率是有________（填正確答案標號）。A．41％B．50％C．61％D．70％27、（12分）某研究性學習小組欲探究原電池的形成條件，按下圖所示裝置進行實驗序號AB燒杯中的液體指針是否偏轉1ZnCu稀硫酸有2ZnZn稀硫酸無3CuC氯化鈉溶液有4MgAl氫氧化鈉溶液有分析上述數據，回答下列問題：(1)實驗1中電流由________極流向_______極（填“A”或“B”）(2)實驗4中電子由B極流向A極，表明負極是_________電極（填“鎂”或“鋁”）(3)實驗3表明______A．銅在潮濕空氣中不會被腐蝕B．銅的腐蝕是自發(fā)進行的(4)分析上表有關信息，下列說法不正確的是____________A．相對活潑的金屬一定做負極B．失去電子的電極是負極C．燒杯中的液體，必須是電解質溶液D．浸入同一電解質溶液中的兩個電極，是活潑性不同的兩種金屬（或其中一種非金屬）28、（14分）銅及其合金是人類最早使用的金屬材料。（1）下圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結構示意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個數比為___________。（2）Cu2＋能與NH3、H2O、Cl－等形成配位數為4的配合物。①［Cu(NH3)4］2＋中存在的化學鍵類型有_____________（填序號）。A．配位鍵B．金屬鍵C．極性共價鍵D．非極性共價鍵E．離子鍵②［Cu(NH3)4］2＋具有對稱的空間構型，［Cu(NH3)4］2＋中的兩個NH3被兩個Cl－取代，能得到兩種不同結構的產物，則［Cu(NH3)4］2＋的空間構型為___________。（3）第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物。①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為_______________________。②下列敘述不正確的是____________。（填字母）A．因為HCHO與水分子間能形成氫鍵，所以CH2O易溶于水B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化C．C6H6分子中含有6個鍵和1個大鍵，C2H2是非極性分子D．CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構體，其分子內各原子最外層均已達到穩(wěn)定結構，試寫出氰酸的結構式________________。（4）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是_________寫出一種與CN-互為等電子體的單質分子式_______________________。（5）一種Al－Fe合金的立體晶胞如下圖所示。請據此回答下列問題：①確定該合金的化學式______________。②若晶體的密度＝ρg/cm3，則此合金中最近的兩個Fe原子之間的距離(用含ρ的代數式表示，不必化簡)為__________cm。29、（10分）實驗室用鎂和硝基苯制取反式偶氮苯（溶解性:不溶于水，溶于醇、醚）。實驗原理如下：2+4Mg+8CH3OH→+4Mg(OCH3)2+4H2O已知：①Mg(OCH3)2在水中極易水解。②反式偶氮苯產品在紫外線照射后部分轉化為順式偶氮苯。（1）反應中，硝基苯變?yōu)榉词脚嫉降姆磻獙儆赺______________A、取代反應B、消去反應C、還原反應D、氧化反應（2）在反應裝置中，加入原料及溶劑，攪拌下加熱回流。反應加入的鎂條應用砂紙打磨干凈的原因是_____________________________________。（3）反應結束后將反應液倒入冰水中，用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗產品析出，抽濾（抽濾裝置如圖1），濾渣用95％乙醇水溶液重結晶提純。①為了得到較大顆粒的晶體，加入乙酸時需要____________（填“緩慢加入”、“快速加入”）。②抽濾過程中要洗滌粗產品，下列液體最合適的是___________。A．乙醚B．蒸餾水C．95％乙醇水溶液D．飽和NaCl溶液③重結晶操作包括“加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結晶、抽濾、洗滌、干燥”。上述重結晶過程中的___________操作除去了不溶性雜質，____________操作除去了可溶性雜質。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】

A.加入NaOH，既能與-COOH反應，又能與酚-OH反應，a直接轉化為c，A不合題意；B.加入Na2CO3，既能與-COOH反應，又能與酚-OH反應，a直接轉化為c，B不合題意；C.NaHCO3只能與-COOH反應，實現a→b的轉化；NaOH與-COOH、酚-OH反應，實現a→c的轉化；通入CO2，只能與-ONa反應，實現c→b的轉化，C符合題意；D．NaHCO3只能與-COOH反應，實現a→b的轉化；加入NaCl，不能實現a→c的轉化，D不合題意。故選C。2、B【解題分析】

A．CO2中所有原子都滿足最外層8電子的穩(wěn)定結構；而NH3中的H原子滿足2電子的結構，BF3中B滿足6電子穩(wěn)定結構，A錯誤；B．在元素周期表中金屬元素區(qū)的元素是導體，在非金屬元素區(qū)的元素的單質一般是絕緣體體，在金屬和非金屬交界處的元素的導電介于導體與絕緣體之間，因此在該區(qū)域可以找到半導體材料，B正確；C．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，例如氯化銨等，C錯誤；D．一般情況下第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之間能形成離子鍵。但是也有例外，例如H與F形成的H－F是共價鍵，D錯誤。答案選B。3、C【解題分析】

A.只有膠體才具有丁達爾效應，溶液沒有丁達爾效應，故A錯誤；B.膠體微粒直徑均在1~100nm之間，MgCl2溶液中離子直徑小于1nm之間，故B錯誤；C.膠體和溶液分散質微粒均可透過濾紙，故C正確；D.向Fe(OH)3膠體中加入NaOH溶液，會使膠體發(fā)生聚沉，產生Fe(OH)3沉淀，MgCl2與NaOH反應生成Mg(OH)2沉淀，故D錯誤；本題答案為C?！绢}目點撥】本題考查膠體和溶液的性質，注意溶液和膠體的本質區(qū)別，膠體微粒直徑均在1~100nm之間，能發(fā)生丁達爾效應，能透過濾紙。4、D【解題分析】

A.鈉塊浮在水和煤油的界面，說明ρ(煤油)<ρ(鈉)<ρ(水)，A正確；B.該方案可行，煤油的作用是隔絕空氣，防止生成Fe(OH)2被氧化，B正確；C.該裝置為鋁熱反應的裝置，C正確；D.比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性，應將NaHCO3置于小試管(內管、受熱溫度低)、將Na2CO3置于大試管(外管、受熱溫度高)中，D錯誤；故合理選項為D。5、D【解題分析】

A、由圖象可知，該元素的I4>>I3，故該元素易形成+3價陽離子，故A錯誤；B、由圖象可知，該元素的I4>>I3，故該元素易形成+3價陽離子，X應為金屬，故B錯誤；C、周期數=核外電子層數，圖像中沒有顯示X原子有多少電子層，因此無法確定該元素是否位于第五周期，故C錯誤；D、由圖象可知，該元素的I4>>I3，故該元素易形成+3價陽離子，因此X與氯反應時最可能生成的陽離子為X3＋，故D正確；故選D。6、B【解題分析】

A項，2-甲基丁烷分子中含有5個C，也稱異戊烷，A錯誤；B項，由三元軸烯的結構可得分子式為C6H6，而結構與苯不同，故與苯互為同分異構體，B正確；C項，C4H9Cl的同分異構體有、、、共4種，C錯誤；D項，烷烴的正確命名是2-甲基-3-乙基己烷，故D錯誤。【題目點撥】本題考查同分異構體、有機物的命名等，對于同分異構體，要抓住概念進行判斷并掌握一定的書寫方法，如:可以記住-C3H7有2種、-C4H9有4種、-C5H11有8種；對于有機物系統(tǒng)命名中常見的錯誤歸納如下：①主鏈選取不當（不包含官能團，不是主鏈最長、支鏈最多）；②編號錯（官能團的位次不是最小，取代基位號之和不是最?。?；③支鏈主次不分（不是先簡后繁）；④連接符號用錯。7、A【解題分析】

A．白磷晶體為分子晶體，分子之間通過范德華力結合，A錯誤；B．在NaCl晶體中，與Na＋(或Cl－)距離最近且相等的Cl－(或6個Na＋)有6個，B正確；C．金剛石的網狀結構中，最小環(huán)上有6個碳原子，且碳原子間都以共價單鍵相連，C正確；D．離子晶體在熔化時，離子鍵被破壞；而分子晶體熔化時，分子不改變，改變的是分子間的距離，所以化學鍵不被破壞，D正確；故選A。8、B【解題分析】

A.銅和濃硫酸在加熱條件下，生成硫酸銅、水和二氧化硫，CuSO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+Cu(NO3)2，該過程中生成有毒氣體二氧化硫且浪費濃硫酸，所以不符合條件，故不選A；B.銅和氧氣在加熱條件下生成氧化銅，CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O，該反應中沒有有毒氣體生成，且能節(jié)約硝酸，所以符合條件，故選B；C.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，NO有毒會污染環(huán)境，所以不符合條件，故不選C；D.Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，NO2有毒會污染環(huán)境，所以不符合條件，故不選D。故選B。9、A【解題分析】

A項、向稀鹽酸中逐滴加入偏鋁酸鈉溶液，過量的鹽酸與偏鋁酸鈉溶液反應生成氯化鋁，無明顯現象，當鹽酸完全反應后，過量的偏鋁酸鈉溶液與氯化鋁溶液發(fā)生雙水解反應生成白色膠狀的氫氧化鋁沉淀，故A錯誤；B項、向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液，氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液反應生成白色膠狀的氫氧化鋁沉淀，當氯化鋁溶液完全反應后，過量的氫氧化鈉溶液與氫氧化鋁沉淀反應生成偏鋁酸鈉，沉淀溶解，故B正確；C項、向硝酸銀溶液中滴加氨水，硝酸銀溶液與氨水反應生成白色的氫氧化銀沉淀，當硝酸銀溶液完全反應后，過量的氨水與氫氧化銀沉淀反應生成銀氨絡離子，沉淀溶解，故C正確；D項、向氫氧化鋇溶液中通入二氧化碳氣體，氫氧化鋇溶液與二氧化碳反應生成白色的碳酸鋇沉淀，當氫氧化鋇溶液完全反應后，過量的二氧化碳與碳酸鋇沉淀反應生成碳酸氫鋇，沉淀溶解，故D正確；故選A。10、B【解題分析】

①氫氧化鈉溶液久置于空氣中，會吸收CO2變?yōu)榈腘a2CO3，當加鹽酸時HCl與Na2CO3發(fā)生反應產生CO2，所以有氣體產生，故①正確；②濃硫酸可用于干燥H2、NO2等氣體，但能夠與NH3發(fā)生反應，所以不能干燥NH3。SO3能夠與水反應生成硫酸，故②正確；③Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2，由于SO2有還原性，而Na2O2有氧化性，二者會發(fā)生氧化還原反應生成Na2SO4，故③錯誤；④由于S的氧化性弱，所以S與Cu發(fā)生反應只能產生Cu2S，若有64g銅反應，有1mol電子發(fā)生轉移，故④錯誤；⑤水玻璃為硅酸鈉溶液，是混合物，故⑤錯誤；⑥氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液分別蒸干灼燒得到Fe2O3，物質的成分相同，故⑥正確；答案選B。11、C【解題分析】

A、溶液應呈現電中性，陽離子所帶電荷數為1.1mol＋1.2mol×2=1.5mol，陰離子所帶電荷數為1.1mol＋1.1mol=1.2mol，因此陽離子和陰離子所帶電荷數不相等，故A錯誤；B、Ca2＋、CO32－生成CaCO3沉淀，不能大量共存，故B錯誤；C、NaCl屬于強堿強酸鹽，溶液顯中性，醋酸鈉屬于強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，說明鹽酸的酸性強于醋酸，故C正確；D、缺少膠頭滴管，不能完成實驗，故D錯誤，答案選C。12、C【解題分析】

A、不存在碳碳雙鍵，不符合；B、2個C原子所連基團完全相同，不符合；C、碳碳雙鍵的每個C原子所連基團是完全不同的，存在順反異構體，符合；D、碳碳雙鍵有一端是相同基團（＝CH2），不存在順反異構，不符合；答案選C。【題目點撥】本題考查順反異構體的物質結構特點的判斷。順反異構體是分子中含有碳碳雙鍵，且碳碳雙鍵的每個C原子所連基團是完全不同的基團時才存在順反異構。13、A【解題分析】

A．鈦原子的M層上共有2+6+2=10個電子，故A正確；B．最后填充3d電子，為d區(qū)的過渡元素，故B錯誤；C.根據圖示，鈦元素原子最外層上有2個電子，故C錯誤；D.47.87是鈦元素的相對原子質量，故D錯誤；故選A。14、A【解題分析】

A.晶胞中所含K+的個數為=4，所含O的個數為=4，K+和O的個數比為1：1，所以超氧化鉀的化學式為KO2，故A正確；B.晶體中每個K＋周圍有6個O，每個O周圍有6個K＋，故B錯誤；C.晶體中與每個K＋距離最近的K＋有12個，故C錯誤；D.晶體中與每個K＋距離最近的K＋有12個，故D錯誤；故合理選項為A。15、B【解題分析】分析：根據圖示氫離子由甲電極移向乙電極，則電極甲為原電池的負極，甲醇由入口b通入，電極乙為正極，空氣由入口c通入。詳解：A.根據上述分析，甲為電池的負極，發(fā)生氧化反應，故A錯誤；B.負極發(fā)生氧化反應，電極反應式為：CH3OH＋H2O－6e－＝CO2＋6H＋，故B正確；C.根據上述分析，b口通入的為甲醇，故C錯誤；D.未告知是否為標準狀況，用該電池進行電解水，當電路中轉移0.2NA個電子時，無法計算生成氫氣的體積，故D錯誤；故選B。16、B【解題分析】

①乙反應的兩邊氣體的體積相同且都是氣體，混合氣體平均相對分子質量始終不變，所以平均相對分子質量不變，無法判斷乙反應是否達到平衡狀態(tài)，故①錯誤；②乙反應的兩邊氣體的體積相同且都是氣體，氣體的總物質的量始終不變，所以氣體的總物質的量不變無法判斷乙是否達到平衡狀態(tài)，故②錯誤；③各氣體組成濃度相等，不能判斷各組分的濃度是否不變，無法證明達到了平衡狀態(tài)，故③錯誤；④因為為絕熱容器，反應體系中溫度保持不變，說明正逆反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故④正確；⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍，說明正逆反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故⑤正確；⑥乙反應的兩邊氣體的體積相同且都是氣體，容器的容積不變，所以密度始終不變，所以混合氣體密度不變，無法判斷乙是否達到平衡狀態(tài)，故⑥錯誤；能表明甲、乙容器中反應都達到平衡狀態(tài)的有④⑤，故選B。17、D【解題分析】

A.SiO2屬于原子晶體，白磷、冰都是分子晶體，所以SiO2的硬度是最大的；1體積的水可以溶解700體積的NH3、或40體積的SO2，而CO2是微溶于水，H2不溶于水，所以在水中的溶解度：NH3>SO2>CO2>H2；A錯誤；B.非金屬性應該是O＞N＞S＞P；堿性比較，Al的金屬性最小，則Al(OH)3的堿性也是最小的；B錯誤；C.共價鍵中，成鍵原子的半徑越小，共價鍵鍵長就越短，其鍵能就越大，所以共價鍵鍵能大小順序為：金剛石>碳化硅>硅；離子晶體中，離子半徑越小，所帶電荷越多，離子鍵就越強，晶格能也就越高，CsCl中，Cs+和Cl-的半徑都較大，且所帶電荷都較少，所以它的晶格能不是最大的；C錯誤；D.F、O、N這三種元素的非金屬性依次減弱，則它們對H原子的吸引力也依次減弱，所以氫鍵的強弱也依次減弱；NH3、PH3、AsH3都屬于分子晶體，所含的作用力為范德華力，相對分子質量越大，分子間的范德華力越強；D正確；故合理選項為D。18、B【解題分析】

能與Na反應的官能團有羥基、羧基，1mol有機物可消耗2molNa；能與NaOH反應的官能團有酯基、酚羥基、溴原子和羧基，1mol有機物可消耗4molNaOH；能與碳酸氫鈉反應的官能團只有羧基，1mol有機物只能消耗1mol碳酸氫鈉。則等物質的量的該有機物消耗的金屬鈉、氫氧化鈉、碳酸氫鈉的物質的量之比為2：4：1，因此合理選項是B。19、D【解題分析】

A．溶液體積不明確，故溶液中的鋁離子的個數無法計算，故A錯誤；B．HCl溶于水后，全部電離為氫離子和氯離子，故溶液中無HCl分子，故B錯誤；C．NaBH4由1個鈉離子和1個BH4-構成，故1mol中含2NA個離子，故C錯誤；D．甲醛和醋酸的最簡式均為CH2O，故30g混合物中含有的“CH2O”的物質的量為1mol，則含有NA個碳原子，故D正確；故選D。20、C【解題分析】

A、常溫下濃硫酸能使鋁鈍化得不到硫酸鋁，選項A錯誤；B、過量氫氧化鈉與硫酸鋁反應生成偏鋁酸鈉而得不到氫氧化鋁，選項B錯誤；C、氫氧化鋁不溶于水，可通過過濾與水分離,且過濾操作正確，選項C正確；D、灼燒固體用坩堝，不用蒸發(fā)皿，選項D錯誤。答案選C?！绢}目點撥】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點,涉及化學實驗基本操作、物質分離與提純等，側重實驗基本操作和實驗原理的考查，注意裝置的作用及實驗的操作性、評價性分析，易錯點為選項B。21、A【解題分析】

游離態(tài)的氮轉化為化合態(tài)氮的過程是氮的固定，據此解答?！绢}目詳解】A.N2和H2在一定條件下反應生成NH3屬于人工固氮，A正確；B.雷雨閃電時空氣中的N2和O2化合生成NO屬于自然固氮，B錯誤；C.用NH3和CO2合成尿素不屬于固氮，C錯誤；D.用硫酸吸收氨氣得到硫酸銨不屬于固氮，D錯誤；答案選A。22、A【解題分析】

分子晶體的溶沸點由分子間作用力而定，分子間作用力越強，熔沸點越高，若分子間有氫鍵，則分子間作用力比結構相似的同類晶體大，故熔沸點較高；組成和結構相似的分子晶體，一般相對分子質量越大，分子間作用力越強，熔沸點越高；相對分子質量相同，組成和結構不相似的物質，分子極性越大，其熔沸點越高；相對分子質量相同，化學式也相同的同分異構體中，一般來說，支鏈越多，熔沸點越低；同類物質相比，分子內形成氫鍵的物質的熔沸點要低于分子間形成氫鍵的物質的熔沸點?！绢}目詳解】①H2O分子間形成氫鍵，分子間作用力強于不能形成氫鍵的H2S，則沸點H2O＞H2S，故正確；②H2O分子間形成氫鍵的數目多于HF，分子間作用力強，沸點高，則沸點H2O＞HF，故正確；③組成和結構相似的分子，相對分子質量越大，分子間作用力越強，物質的熔沸點越高，H2Se和H2S結構相似，則沸點H2Se＞H2S，故錯誤；④相對分子質量相同，組成和結構不相似的物質，分子極性越大，其熔沸點越高，CO為極性分子，N2為非極性分子，則沸點CO＞N2，故正確；⑤組成和結構相似的分子，相對分子質量越大，分子間作用力越強，物質的熔沸點越高，CH4和C2H6結構相似，則沸點C2H6＞CH4，故錯誤；⑥相對分子質量相同，化學式也相同的同分異構體中，一般來說，支鏈越多，熔沸點越低，新戊烷的支鏈數目多于正丁烷，則沸點正戊烷＞新戊烷，故正確；⑦鄰羥基苯甲醛容易形成分子內氫鍵，沸點較低；，對羥基苯甲醛則容易形成分子間氫鍵，沸點較高，則沸點鄰羥基苯甲醛＞對羥基苯甲醛，故錯誤；①②④⑥正確，故選A。二、非選擇題(共84分)23、鐵元素8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9FeFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OAl2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O生成的白色沉淀在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色33.6【解題分析】試題分析：F是紅褐色難溶于水的沉淀，因此F是氫氧化鐵，則E是氫氧化亞鐵，所以C和D分別是亞鐵鹽和鐵鹽。B和鹽酸反應生成C和D，所以B是四氧化三鐵，C是氯化亞鐵，D是氯化鐵，A在氧氣中燃燒生成B，則A是鐵。H和I均能與氫氧化鈉溶液反應生成G，則I是鋁，和四氧化三鐵發(fā)生鋁熱反應生成鐵和氧化鋁，H是氧化鋁，G是偏鋁酸鈉，據此分析解答。解析：F是紅褐色難溶于水的沉淀，因此F是氫氧化鐵，則E是氫氧化亞鐵，所以C和D分別是亞鐵鹽和鐵鹽。B和鹽酸反應生成C和D，所以B是四氧化三鐵，C是氯化亞鐵，D是氯化鐵，A在氧氣中燃燒生成B，則A是鐵。H和I均能與氫氧化鈉溶液反應生成G，則I是鋁，和四氧化三鐵發(fā)生鋁熱反應生成鐵和氧化鋁，H是氧化鋁，G是偏鋁酸鈉，則。（1）根據以上分析可知A、B、C、D、E、F六種物質中所含的同一種元素的名稱是鐵。（2）根據以上分析可知反應①的化學方程式為8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe。反應③的離子方程式為Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O；反應⑧的化學方程式為Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O。（3）反應⑥是氫氧化亞鐵被空氣氧化，過程中的現象是生成的白色沉淀在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。（4）根據8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe可知1mol鋁發(fā)生反應后生成98mol鐵，鐵在高溫下與足量的水蒸氣反應的方程式為3Fe＋4H2O(g)4H2＋Fe3O4，所以生成的氣體換算成標準狀況下為98【題目點撥】化學推斷題是一類綜合性較強的試題，解框圖題最關鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應、特殊現象、特殊制法、特殊用途等。24、硝基、溴原子取代反應或【解題分析】

(1)根據合成路線圖可知A→B是一個取代反應(硝化反應),是濃硫酸作催化劑，在溴苯上溴原子對位引入硝基；(2)根據合成路線圖中C與D物質在結構簡式上的差別判斷。(3)結合D和F的結構簡式及D、E、F間的反應條件可推知E的結構簡式。(4)根據C的結構和其同分異構體的特征，能發(fā)生銀鏡反應說明含有醛基:能發(fā)生水解反應說明含有酯鍵,且水解產物可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,說明水解產物中有酚羥基;分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子，判斷符合條件的同分異構體的結構筒式；(5)根據題干部分流程圖中的AB、E→F反應，以及CD、D的反應和已知條件確定合成路線?！绢}目詳解】(1)由B的結構簡式可知B中含有的官能團名稱為硝基、溴原子，答案：硝基、溴原子。(2)由框圖A→B即可知，A→B屬于取代反應，反應的化學方程式為；答案：。(3)由框圖B→C即可知B→C發(fā)生了取代反應，所以B→C反應類型為取代反應；答案：取代反應。(4)由框圖和E的分子式為C10H10O4N2，可知E的結構簡式：；答案：。(5)C的結構簡式為：，滿足①能發(fā)生銀鏡反應說明含有醛基:②能發(fā)生水解反應說明含有酯基,且水解產物可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,說明水解產物中有酚羥基;③分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子的同分異構體的結構簡式：或；答案：或。(6)以苯和為原料制備，根據已知條件CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO和題干部分流程圖中的AB、E→F反應，以及CD、D的反應，所以制備的合成路線流程圖；答案：。25、沉淀SO42－；調節(jié)溶液pH，使Cr2O72－轉化為CrO42－而沉淀BaCrO4比CaCrO4更難溶，可以使CrO42－沉淀更完全溫度升高，沉淀速率加快c（H2SO4）增大，則c（SO42－）增大，與Ba2+生成沉淀，促進BaCrO4Ba2++CrO42－平衡右移，c（CrO42－）增大；同時，c（H+）也增大，共同促進Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+平衡左移，有利于生成更多的H2Cr2O7BaSO4與BaCrO4溶解度接近，c（H2SO4）越大，越有利于生成BaSO4，包裹在BaCrO4外，使其難于接觸H2SO4，阻礙重鉻酸生成受到溶液pH、溫度、H2SO4濃度、BaCrO4顆粒大小等影響（其他答案合理給分）【解題分析】

①加入熟石灰有兩個作用，首先Ca2+使SO42－沉淀便于分離，同時OH-的加入會與溶液中的H+反應，使上述離子方程式平衡向右移動，Cr2O72－轉化為CrO42－，便于與BaCl2·H2O生成沉淀BaCrO4。②BaCrO4的溶度積比CaCrO4小很多，所以BaCrO4更難溶，加入Ba2+可以使CrO42－沉淀更完全。③根據熱化學方程式可知沉淀溶解是吸熱反應，因此生成沉淀的過程是放熱的，溫度升高會加快生成沉淀的速率，在未達化學平衡態(tài)時，相同的時間間隔內產生更多的沉淀，所以沉淀率提高。（3）①c（H2SO4）增大，則c（SO42－）增大，與Ba2+生成沉淀，促進BaCrO4Ba2++CrO42－平衡右移，c（CrO42－）增大；同時，c（H+）也增大，共同促進Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+平衡左移，有利于生成更多的H2Cr2O7。②BaSO4與BaCrO4溶解度接近，c（H2SO4）越大，越有利于生成BaSO4，包裹在BaCrO4外，使CrO42－更難接觸到H2SO4，阻礙H2Cr2O7生成，所以H2SO4濃度高于0.450mol/L時，H2Cr2O7的回收率沒有明顯變化。（3）溶液pH降低有利于生成Cr2O72-，溫度改變會影響沉淀回收率，加入H2SO4能回收H2Cr2O7，同時BaCrO4顆粒大小關系到回收量的多少，顆粒越大BaSO4越難完全包裹住BaCrO4，因此沉淀BaCrO4并進一步回收H2Cr2O7的效果受溶液pH

、溫度、H2SO4濃度、BaCrO4顆粒大小等影響。26、直形冷凝管防止暴沸B檢漏上口倒出干燥環(huán)已烯CC【解題分析】分析：（1）根據裝置圖可知裝置b的名稱；（2）碎瓷片的存在可以防止在加熱過程中產生暴沸現象，補加碎瓷片時需要待已加熱的試液冷卻后再加入；（3）加熱過程中，環(huán)己醇除可發(fā)生消去反應生成環(huán)己烯外，還可以發(fā)生取代反應生成二環(huán)己醚；（4）由于分液漏斗有活塞開關，故使用前需要檢查是否漏液；分液過程中，由于環(huán)己烯的密度比水的密度小，故應該從分液漏斗的上口倒出；（5）無水氯化鈣用于吸收產物中少量的水；（6）觀察題目提供的實驗裝置圖知蒸餾過程中不可能用到玻璃棒；（7）根據產率=實際產量/理論產量×100%計算。詳解：（1）依據裝置圖分析可知裝置b是蒸餾裝置中的冷凝器裝置，名稱為直形冷凝器；（2）碎瓷片的存在可以防止在加熱過程中產生暴沸現象，補加碎瓷片時需要待已加熱的試液冷卻后再加入，答案選B；（3）加熱過程中，環(huán)己醇除可發(fā)生消去反應生成環(huán)己烯外，還可以發(fā)生取代反應，分子間發(fā)生脫水反應生成二環(huán)己醚，結構簡式為；（4）由于分液漏斗有活塞開關，故使用前需要檢查是否漏液；分液過程中，由于環(huán)己烯的密度比水的密度小，故應該從分液漏斗的上口倒出；（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是利用無水氯化鈣吸收產物中少量的水，即加入無水氯化鈣的目的是干燥環(huán)己烯；（6）觀察題目提供的實驗裝置圖知蒸餾過程中不可能用到玻璃棒，答案選C；（7）20g環(huán)己醇的物質的量為0.2mol，理論上可以得到0.2mol環(huán)己烯，其質量為16.4g，所以產率=10g/16.4g×100%=61%，答案選C。27、BA鋁BA【解題分析】

本實驗的目的是探究原電池的形成條件。原電池的必備構造：①有兩個活性不同的電極②兩個電極由導線連接，并插入到電解質溶液中，形成電流回路③能自發(fā)的進行氧化還原反應；以此答題?！绢}目詳解】(1)Zn的活潑性比Cu強，則Zn作負極，Cu作正極，則電子由Zn電極從外電路向Cu電極移動，即電子由A極向B極移動，則電流由B極向A極移動；(2)實驗四中，電子由B極向A極移動，則B極失去電子，作負極，即負極為鋁電極；(3)實驗三中，指針發(fā)生偏轉，說明有電流移動，即電子也有移動，則說明該過程是自發(fā)進行的氧化還原反應，故合理選項為B；(4)A.相對活潑的金屬一般作負極，但是也有例外，比如實驗四，鎂的活潑性比鋁強，但是鎂不和氫氧化鈉溶液反應，鋁可以，所以鋁作負極，A錯誤；B.負極發(fā)生氧化反應，對應的物質是還原劑，失去電子，B正確；C.燒杯中的液體必須是電解質溶液，以構成電流回路，C正確；D.浸入同一電解質溶液中的兩個電極，必須是活潑性不同的兩種金屬（或其中一種非金屬），D正確；故合理選項為A?！绢}目點撥】組成原電池的電極，它們的活潑性一定有差異。一般情況下，較活潑的電極作負極，但是也有例外，比如鎂、鋁和氫氧化鈉溶液形成原電池中，鋁的活潑性較差，但是作負極，因為鋁可以和氫氧化鈉溶液反應，而鎂不行，所以鎂作正極。28、1:5A、C平面正方型H<C<N<OBCN≡C－O－H具有孤對電子