2024屆廣東省興寧市一中高二化學第二學期期末監(jiān)測模擬試題含解析

2024屆廣東省興寧市一中高二化學第二學期期末監(jiān)測模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列物質的結構或性質與氫鍵無關的是A．乙醚的沸點 B．乙醇在水中的溶解度C．水的沸點比硫化氫的高 D．DNA的雙螺旋結構2、已知X、Y、Z、W都是短周期元素，它們的原子序數依次遞增，X原子的電子層數與它的核外電子總數相等，而Z原子的最外層電子數是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，W的族序數比X的族序數大1，則下列說法錯誤的是A．Y和Z以質量比為7:16組成的共價化合物有兩種B．X和Y、X和Z組成的常見化合物，穩(wěn)定性前者大于后者C．X、Z、W簡單離子的半徑由大到小的順序為：Z>W>XD．X、Y、Z可以組成一種離子化合物，其中X、Y、Z元素原子個數比為4:2:33、能正確表示下列反應的離子方程式的是()A．將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑B．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－C．Cu溶于稀HNO3：Cu＋4H＋＋NO3－＝Cu2＋＋NO2↑＋2H2OD．過量CO2通入氫氧化鈉溶液中：OH－+CO2＝HCO3－4、下列敘述正確的是（）A．標準狀況下，11.2LSO2氣體中含氧原子數等于18g水中含有的氧原子數B．5.6g鐵與足量稀硫酸反應失去的電子的物質的最為0.3molC．100g98%的濃硫酸所含的氧原子個數為4molD．20gNaOH溶于1L水，所得溶液中c(Na+)=0.5mol·L-15、下面有關電化學的圖示，完全正確的是()A．粗銅的精煉 B．Cu-Zn原電池C．驗證NaCl溶液（含酚酞）電解產物 D．鐵片鍍鋅6、下列反應中前者屬于取代反應，后者屬于加成反應的是A．光照甲烷與氯氣的混合物；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯與氫氣在一定條件下反應生成環(huán)己烷C．苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中水浴加熱；乙烯與水蒸氣在一定條件下反應生成乙醇D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色7、已知當NH4Cl溶液的濃度小于0.1mol/L時，其pH＞5.1?，F用0.1mol/L的鹽酸滴定l0mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示劑達到終點時所用鹽酸的量應是（）A．10mL B．5mL C．大于5mL D．小于5mL8、下列實驗中，所使用的裝置（部分夾持裝置略）、試劑和操作方法都正確的是（）A．用裝置①配制250mL0.1mol．L-1的NaOH溶液B．用裝置②制備少量Fe(OH)2固體C．用裝置③驗證乙烯的生成D．用裝置④制取少量乙酸乙酯9、壽山石{X4[Y4Z10](ZW)8}的組成元素均為短周期元素，X的最高價氧化物對應水化物常用于治療胃酸過多，X的簡單離子與ZW－含有相同的電子數，Y的單質是制造芯片的基礎材料。下列說法正確的是（）A．原子半徑：Y>X>Z>W B．最高價氧化物水化物的酸性：X>YC．NaW與水反應時作還原劑 D．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>Z10、某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等離子．當向該溶液中加入一定物質的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現生成沉淀的物質的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示，下列說法正確的是（）A．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質的量之比為1：1B．ab段發(fā)生的離子反應為：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓C．原溶液中含有的陽離子必定有H+、NH4+、Al3+但不能肯定Mg2+和Fe3+的中的哪一種D．d點溶液中含有的溶質只有Na2SO411、下列有關煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是A．石油裂解得到的汽油是純凈物B．煤的氣化就是將煤在高溫條件由固態(tài)轉化為氣態(tài)是物理變化過程C．煤就是碳，屬于單質D．天然氣是一種清潔的化石燃料12、常溫下，向溶液中滴加的氨水，溶液的pH隨氨水的體積關系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．HA的電離方程式為B．B點時加入HA和氨水恰好完全反應C．A點所示溶液中：D．C點所示溶液中：13、下列關于有機化合物的說法正確的是A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區(qū)別B．戊烷（C5H12）有兩種同分異構體C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳雙鍵D．糖類、油脂和蛋白質均可發(fā)生水解反應14、下列離子方程式正確的是A．向硫酸鋁溶液中滴加過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋2H2O＋4NH4＋B．過氧化鈉投入水中：2O22－＋2H2O＝4OH－＋O2↑C．向碳酸氫鈣溶液中滴入少量的澄清石灰水：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2OD．向碳酸氫銨溶液中滴加過量氫氧化鈉溶液：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O15、下列說法中正確的是()A．摩爾是用來表示物質所含微粒數目多少的一個基本物理量B．等質量的FeO和FeSO4與足量稀硝酸反應，FeSO4放出的NO多C．10mL質量分數為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質量分數大于9.8%D．一個NO、NO2分子的質量分別是ag、bg，則氧原子的摩爾質量是(b－a)g·mol－116、已知X、Y、Z、W、M均為短周期主族元素。25℃時，各元素最高價氧化物對應的水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH和原子半徑的關系如圖所示。下列說法不正確的是()A．從圖中得出同濃度下W的最高價氧化物對應的水化物的pH比Z小，故非金屬性:W>ZB．X、Z的最簡單氣態(tài)氫化物在常溫下可以反應生成離子化合物C．X、Y、Z、W、M五種元素單質中Y常見單質熔點最高D．簡單離子半徑大小順序:X>M17、綠色化學提倡化工生產應提高原子利用率。原子利用率表示目標產物的質量與生成物總質量之比。在下列制備環(huán)氧乙烷的反應中，原子利用率最高的是A．B．C．D．18、在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是A．Mg(OH)2(s)MgCl2(aq)Mg(s)B．FeCl2(aq)FeCl3(aq)Fe(OH)3(膠體)C．D．AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]＋(aq)Ag(s)19、聚乙炔導電聚合物的合成使高分子材料進入了“合成金屬”和塑料電子學時代，當聚乙炔分子帶上藥物、氨基酸等分子片段后，就具有了一定的生物活性。以下是我國化學家近年來合成的聚乙炔衍生物分子M的結構式及M在稀硫酸作用下的水解過程如下圖下列有關說法中不正確的是（）A．M、A均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色B．B中含有羧基和羥基兩種官能團，B能發(fā)生消去反應和酯化反應C．1molM與熱的燒堿溶液反應，可消耗2nmol的NaOHD．A、B、C各1mol分別與金屬鈉反應，放出的氣體的物質的量之比為1:2:220、一種廢料的主要成分是鐵鎳合金，還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物，由該廢料制備的純度較高的氫氧化鎳，工藝流程如下，已知常溫下Ksp[Ni(OH)2]=1.0×10-15，則下列說法錯誤的是（）A．廢渣中含有二氧化硅和硫酸鈣B．加熱煮沸可以提高除鐵效率C．除銅過程中，溶液酸性增強D．“沉鎳”過程中為了將鎳沉淀完全，需要調節(jié)pH＞921、某工廠用含淀粉質量分數為76%的陳化糧10.0t來制取乙醇。如果在發(fā)酵過程中有81%的淀粉轉化為乙醇，制得的乙醇溶液中含乙醇質量分數為40%，則可制得這樣的乙醇溶液質量是A．8.74t B．9.45t C．9.88t D．10.25t22、下列有關糖類、油脂、蛋白質的敘述正確的是A．向淀粉溶液中加入碘水后，溶液變藍色B．蛋白質纖維素、蔗糖、PVC都是高分子化合物C．硫酸銅溶液、硫酸銨溶液均可使蛋白質發(fā)生變性D．變質的油脂有難聞的特味氣味，是由于油脂發(fā)生了水解反應二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知：①CH3CH=CHCH2CH3CH3COOH+CH3CH2COOH②R-CH=CH2R-CH2-CH2-Br香豆素的核心結構是芳香內酯A，A經下列步驟轉變?yōu)樗畻钏帷Ｕ埢卮鹣铝袉栴}：（1）下列有關A、B、C的敘述中不正確的是___________a.C中核磁共振氫譜共有8種峰b.A、B、C均可發(fā)生加聚反應c.1molA最多能和5mol氫氣發(fā)生加成反應d.B能與濃溴水發(fā)生取代反應（2）B分子中有2個含氧官能團，分別為______和______（填官能團名稱），B→C的反應類型為_____________。（3）在上述轉化過程中，反應步驟B→C的目的是_________________________。（4）化合物D有多種同分異構體，其中一類同分異構體是苯的對二取代物，且水解后生成的產物之一能發(fā)生銀鏡反應。請寫出其中一種的結構簡式：_____________。（5）寫出合成高分子化合物E的化學反應方程式：_______________________________。24、（12分）已知：A是石油裂解氣的主要成份且A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；D是常用作廚房中調味品。請回答下列問題：（1）寫出C的結構簡式________________________。（2）寫出下列反應的反應類型：①________________，④________________。（3）寫出下列反應的化學方程式：②______________________________________________________________。⑤______________________________________________________________。25、（12分）實驗室可利用環(huán)己醇的氧化反應制備環(huán)己酮，反應原理和實驗裝置（部分夾持裝置略）如下：有關物質的物理性質見下表。物質沸點（℃）密度（g·cm-3，20℃）溶解性環(huán)己醇161.1（97.8）*0.96能溶于水和醚環(huán)己酮155.6（95.0）*0.95微溶于水，能溶于醚水100.01.0*括號中的數據表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點。實驗中通過裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10mL環(huán)己醇的A中，在55~60℃進行反應。反應完成后，加入適量水，蒸餾，收集95~100℃的餾分，得到主要含環(huán)己酮粗品和水的混合物。（1）裝置D的名稱為____________________________。（2）酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應的△H＜0，反應劇烈將導致體系溫度迅速上升，副反應增多。①滴加酸性Na2Cr2O7溶液的操作為_______________；②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是______________。（3）環(huán)己酮的提純需要經過以下一系列的操作：a．往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液；b．水層用乙醚（乙醚沸點34.6℃，易燃燒）萃取，萃取液并入有機層；c．加人無水MgSO4固體，除去有機物中少量的水；d．過濾；e．蒸餾、除去乙醚后，收集151~156℃餾分。①B中水層用乙醚萃取的目的是_________；②上述操作a、d中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有__，操作a中，加入NaC1固體的作用是____。③恢復至室溫時，分離得到純產品體積為6mL，則環(huán)已酮的產率為_____。（計算結果精確到0.1%）26、（10分）四氯化錫（SnCl4）是一種重要的化工產品，可在加熱下直接氯化來制備。已知：四氯化錫是無色液體，熔點-33℃，沸點114℃。SnCl4極易水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙。實驗室可以通過下圖裝置制備少量SnCl4(夾持裝置略)。（1）裝置Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式為________；（2）裝置Ⅱ中的最佳試劑為_______，裝置Ⅶ的作用為_______；（3）該裝置存在的缺陷是：_______________；（4）如果沒有裝置Ⅲ，在Ⅳ中除生成SnCl4

外，還會生成的含錫的化合物的化學式為_______________；（5）實驗用錫粒中含有雜質Cu．某同學設計下列實驗測定錫粒的純度．第一步：稱取0.613g錫粒溶入足量鹽酸中，過濾；第二步：向濾液中加入過量FeCl3溶液，將Sn2+氧化成Sn4+；第三步：用0.100mol?L-1K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，發(fā)生反應的表達式為（未配平）：Fe2++Cr2O72-+H+→Cr3++Fe3++H2O第二步中發(fā)生反應的離子方程式是_______________，若達到滴定終點時共消耗16.0mLK2Cr2O7溶液，試寫出試樣中錫的質量分數的計算式____________（僅寫計算結果，錫的相對原子質量按119計算）27、（12分）欲用98%的濃硫酸(密度＝1.84g·cm－3)配制成濃度為0.5mol·L－1的稀硫酸500mL。(1)選用的儀器有：①量筒；②燒杯；③玻璃棒；④_______；⑤_______。(2)下列各操作正確的順序為_____________________。A．用量筒量取濃H2SO4B．稀釋濃H2SO4C．將溶液轉入容量瓶D．洗滌所用儀器2至3次，洗滌液也轉入容量瓶中E．反復顛倒搖勻F．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線(3)簡要回答下列問題：①所需濃硫酸的體積為_________mL。②濃硫酸稀釋后，在轉入容量瓶前應______，否則會使?jié)舛绕玙____(低或高）。③定容時必須使溶液液面與刻度線相切，若俯視會使?jié)舛绕玙____(低或高）。28、（14分）NOx（主要指NO和NO2）是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護的重要課題。（1）用水吸收NOx的相關熱化學方程式如下：2NO2(g)+H2O(l)HNO3(aq)+HNO2(aq)ΔH=?116.1kJ·mol?13HNO2(aq)HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l)ΔH=75.9kJ·mol?1反應3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g)的ΔH=___________kJ·mol?1。（2）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應式：________________________________。（3）用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收過程中存在HNO2與(NH2)2CO生成N2和CO2的反應。寫出該反應的化學方程式：___________________________________。（4）在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx反應生成N2。將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應器中反應（裝置見下圖）。反應相同時間NOx的去除率隨反應溫度的變化曲線如題下圖所示，在50～250℃范圍內隨著溫度的升高，NOx的去除率先迅速上升的主要原因是____________________________；當反應溫度高于380℃時，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________________。29、（10分）向含有Cl－、Br－、I－、Fe2＋的溶液中，逐滴加入新制的溴水至足量，反應后溶液中離子中數量明顯減少的是_________________；離子數量明顯增多的是______________；離子數量基本不變的是____________________；發(fā)生反應的離子方程式依次為__________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解題分析】

A．乙醚不能形成分子間的氫鍵，其沸點只受范德華力的影響，A符合題意；B．乙醇與水分子間易形成氫鍵，所以乙醇與水互溶，B不合題意；C．水分子間能形成氫鍵，增大了水分子間的作用力，使水的沸點出現反常，從而使水的沸點比硫化氫的高，C不合題意；D．DNA的雙螺旋結構中，堿基對之間通過氫鍵維系，D不合題意；故選A。2、B【解題分析】由上述分析可知，X為H，Y為N，Z為O，W為Mg；A．Y和Z以質量比7：16組成的共價化合物為NO2、N2O4，故A正確；B．非金屬性O＞N，X和Y、X和Z組成的常見化合物，穩(wěn)定性前者小于后者，故B錯誤；C．具有相同電子排布的離子中原子序數大的離子半徑小，電子層越多，離子半徑越大，則X、Z、W簡單離子的半徑由大到小的順序為：Z＞W＞X，故C正確；D．X、Y、Z可以組成一種離子化合物為NH4NO3，X、Y、Z元素原子個數比為4：2：3，故D正確；故選B。點睛：把握原子結構、元素化合物知識推斷元素為解答的關鍵，X、Y、Z、W都是短周期元素，它們的原子序數依次遞增，X原子的電子層數與它的核外電子總數相等，X為H元素；而Z原子的最外層電子數是次外層的3倍，Z為O元素；Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，Y為N元素，W的族序數比X的族序數大1，W應為第三周期ⅡA族元素，以此來解答。3、D【解題分析】分析：A.鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；B.沒有配平；C.銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、NO和水；D.二氧化碳過量生成碳酸氫鈉。詳解：A.將鐵粉加入稀硫酸中：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑，A錯誤；B.FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－，B錯誤；C.Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，C錯誤；D.過量CO2通入氫氧化鈉溶液中生成碳酸氫鈉：OH－+CO2＝HCO3－，D正確。答案選D。4、A【解題分析】A．標準狀況下，11.2LSO2的物質的量==0.5mol，含有1mol氧原子，18g水的物質的量==1mol，也含有1molO原子，故二者含有的氧原子數相等，故A正確；B．Fe與硫酸反應生成硫酸亞鐵，硫酸足量，Fe完全反應，5.6gFe的物質的量==0.1mol，反應中Fe元素化合價由0價升高為+2價，故轉移電子物質的量=0.1mol×2=0.2mol，故B錯誤；C．100g98%的濃硫酸中含有98g硫酸和2g水，其中水中也含有氧原子，故C錯誤；D．20gNaOH的物質的量==0.5mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液中c（Na+）=0.5mol/L，體積1L是指溶液的體積，不是溶劑的體積，故D錯誤；答案為A。5、C【解題分析】

A.粗銅精煉.粗銅作陽極，精銅作陰極，A錯誤；B.依據原電池原理分析，活潑金屬鋅作負極，銅作正極，B錯誤；C.電解飽和食鹽水，電流流向陽極，鐵棒為陰極，電解過程中生成氫氣，碳棒作電解池陽極，溶液中氯離子失電子生成氯氣，檢驗氯氣用碘化鉀淀粉溶液，C正確；D.鍍件鐵作陰極，鋅作陽極進行電鍍，D錯誤；綜上所述，本題選C。6、C【解題分析】

A、甲烷和氯氣混合光照發(fā)生的是甲烷中的氫原子被氯原子所代替生成氯代物，所以屬于取代反應；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是高錳酸鉀和乙烯發(fā)生了氧化反應的結果，選項A錯誤；B、乙烯中的雙鍵斷裂，每個碳原子上結合一個溴原子生成1，2-二溴乙烷，所以屬于加成反應；苯和氫氣在一定條件下反應生成環(huán)己烷也是加成反應，選項B錯誤；C、在濃硫酸和加熱條件下，苯環(huán)上的氫原子被硝基取代生成硝基苯，所以屬于取代反應；乙烯與水蒸氣在一定條件下，乙烯中的雙鍵斷裂，一個碳原子上結合一個氫原子，另一個碳原子上結合羥基，生成乙醇，該反應屬于加成反應，選項C正確；D、苯能萃取溴水中的溴而使水層無色，不是加成反應是萃取；乙烯使溴水褪色屬于加成反應，選項D錯誤。答案選C。7、C【解題分析】

當鹽酸與NH3·H2O恰好完全反應，n(HCl)=n(NH3·H2O)，解得消耗鹽酸的體積為5mL，此時溶液中c(NH4Cl)=0.05mol/L×10×10-3L(10+5)×10-3L<0.1mol·L－1，溶液的pH>5.1答案選C。8、B【解題分析】

A.用裝置①配制250mL0.1mol．L-1的NaOH溶液，NaOH固體不能放在容量瓶內溶解，應放在燒杯內溶解，溶解液冷卻至室溫才能轉移入容量瓶，A錯誤；B.用裝置②制備少量Fe(OH)2固體，在密閉環(huán)境內進行，防止生成的Fe(OH)2被溶解的空氣中的O2氧化，B正確；C.因為乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色，用裝置③制得的乙烯中?；煊幸掖迹圆荒茯炞C乙烯的生成，C錯誤；D.用裝置④制取少量乙酸乙酯時，會產生倒吸，因為出液導管口位于液面下，D不正確。故選B。9、C【解題分析】

X的最高價氧化物對應水化物常用于治療胃酸過多，X為鋁元素。X的簡單離子與ZW－含有相同的電子數，Z為氧元素，W為氫元素。Y的單質是制造芯片的基礎材料，Y為硅元素?！绢}目詳解】A.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：X>Y>Z>W，故A錯誤；B.非金屬性：Y>X，則最高價氧化物水化物的酸性：Y>X，故B錯誤；C.NaH與水反應產生氫氧化鈉和氫氣，NaH中H元素的化合價升高，失去電子作還原劑，故C正確；D.非金屬性：Z>Y，則簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>Y，故D錯誤；答案選C。10、A【解題分析】

加入NaOH溶液，根據產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系圖可知，沉淀部分溶解，則溶液中一定含有Al3+，根據離子共存可知，溶液中一定不存在CO32-；當沉淀達到最大值時，繼續(xù)進入氫氧化鈉，沉淀不變，這說明溶液中還存在NH4+；根據溶液電中性可知，溶液中還必須存在陰離子，所以一定還有NO3-；從ab和cd耗堿體積比值可知，若為Fe3+，則Fe3+和Al3+的物質的量之比為1：1，剛好與縱坐標數據吻合；若為Mg2+，Mg2+和Al3+的物質的量之比為1.5：1，不能與縱坐標數據吻合，所以溶液中一定含有Fe3+，一定不含Mg2+．【題目詳解】A．根據分析可知，原溶液中含有的Fe3+和Al3+，且二者的物質的量相等，即其物質的量之比為1：1，故A正確；B．溶液中不存在鎂離子，ab段發(fā)生的反應為：Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，故B錯誤；C．溶液中含有的陽離子必定有Fe3+、H+、NH4+、Al3+，一定不存在Mg2+，故C錯誤；D．在d點溶液中含有的溶質并不只有Na2SO4，還含有NaAlO2，故D錯誤；故選：A。【題目點撥】溶液中含有多種金屬陽離子，銨根離子和氫離子時，向溶液中加入堿性溶液時，要注意反應的先后順序，氫離子先與氫氧根離子反應，接著是金屬陽離子與氫氧根離子反應生成難溶性的堿，然后是銨根離子與氫氧根離子反應。11、D【解題分析】

A．汽油是C5~C11的烴類混合物，A項錯誤；B．煤的氣化指的是高溫下與水蒸氣的化學反應，B項錯誤；C．煤是由有機物和少量無機物組成的復雜混合物，其組成以碳元素為主，C項錯誤；D．天然氣是一種清潔的化石燃料，主要成分為甲烷，D項正確；答案選D。12、B【解題分析】

A.根據0.1mol/L的HA溶液在常溫下初始pH=1，判斷HA是強酸，所以HA完全電離，A正確；B.氨水是弱堿，與強酸形成強酸弱堿鹽，強酸弱堿鹽中的陽離子可以發(fā)生水解生成氫離子，若二者恰好完全反應，溶液應該顯酸性，圖中pH=7，B錯誤；C.A點所示溶液中溶質成分為NH4A和HA，比例1：1，在此溶液中可寫出物料守恒，所有含有A的物質與含有N元素的物質比例為1：2，，C正確；D.C點所示溶液中溶質為NH4A和NH3H2O，比例1：1，根據溶液顯堿性，判斷以氨水電離為主，所以銨根離子較多，氨水微粒較少，，D正確；答案選B。13、A【解題分析】

A、乙酸可以和碳酸鈉反應，產生氣泡，而乙酸乙酯分層，A正確；B、戊烷有三種同分異構體，B錯誤；C、聚乙烯中沒有雙鍵，苯是一種介于單鍵和雙鍵間特殊的化學鍵，C錯誤；D、糖類分為單糖、二糖、多糖，單糖不能水解，D錯誤。答案選A。14、C【解題分析】

A．硫酸鋁與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨，過量的氨水不能溶解氫氧化鋁，正確的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，故A錯誤；B．過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，正確的離子方程式為：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH-+O2↑，故B錯誤；C．向碳酸氫鈣溶液中滴入少量的澄清石灰水，發(fā)生反應為：Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O，故C正確；D．向碳酸氫銨溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式為：HCO3-+NH4++2OH-＝NH3?H2O+H2O+CO32-，故D錯誤；故選C。15、C【解題分析】分析：本題考查的是硝酸的性質和溶液的特點，掌握溶液中質量分數和密度的關系是關鍵。詳解：A.摩爾是物質的量的單位，故錯誤；B.氧化亞鐵和硫酸亞鐵和稀硝酸反應時亞鐵生成鐵離子，因為氧化亞鐵的摩爾質量比硫酸亞鐵的小，所以等質量的氧化亞鐵和硫酸亞鐵反應時，氧化亞鐵放出的一氧化氮多，故錯誤；C.因為水的密度比硫酸的密度小，所以加水稀釋10倍，溶液的質量比10小，故硫酸的質量分數大于9.8%，故正確；D.一個NO、NO2分子的質量分別是ag、bg，則一個氧原子的質量為（b-a）g，則氧原子摩爾質量為（b-a）NAg·mol－1，故錯誤。故選C。16、A【解題分析】

X、Y、Z、W、M

均為常見的短周期主族元素，由常溫下，其最高價氧化物對應的水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH，X的pH=2，為一元強酸，則為硝酸，X為N元素，Y的半徑大于N，且酸性較硝酸弱，應為C元素；Z的原子半徑大于C，Z的最高價含氧酸為一元強酸，則Z為Cl，W的原子半徑大于Cl，且對應的酸的pH小于2，應為硫酸，W為S元素；M的原子半徑最大，且0.01mol/LM的最高價氧化物對應的水化物溶液的pH為12，為一元強堿，則M為Na，據此分析解答?！绢}目詳解】根據上述分析，X為N元素，Y為C元素，Z為Cl元素，W為S元素，M為Na元素。A．從圖中得出同濃度下W的最高價氧化物對應的水化物的pH比Z小，Z的最高價含氧酸為一元強酸，則W的最高價含氧酸也是強酸，但是為二元強酸，不能據此說明非金屬性強弱，實際上非金屬性：W＜Z，故A錯誤；B．X為N元素，Z為Cl元素，X、Z的最簡單氣態(tài)氫化物分別為氨氣和氯化氫，在常溫下可以反應生成離子化合物氯化銨，故B正確；C．C元素的單質常見的有石墨和金剛石，熔點均很高，而其他元素的單質是分子晶體或金屬晶體，熔點均較低，故C正確；D．X為N元素，M為Na元素，簡單離子具有相同的電子層結構，核電荷數越大，離子半徑越小，離子半徑大小順序：X>M，故D正確；答案選A。【題目點撥】正確判斷元素的種類是解答本題的關鍵。本題的難點是W的判斷，要注意0.01mol/LW的最高價含氧酸的pH小于2，應該為二元強酸。17、D【解題分析】

原子利用率是期望產物的總質量與生成物的總質量之比，根據綠色化學的原則，原子利用率為100%的化工生產最理想；顯然乙烯和氧氣在催化劑作用下生成環(huán)氧乙烷的反應，原子利用率最高?！绢}目詳解】A．存在副產品CH3COOH，反應物沒有全部轉化為目標產物，原子利用率較低，故A錯誤；B．存在副產品CaCl2和H2O，反應物沒有全部轉化為目標產物，原子利用率較低，故B錯誤；C．存在副產品HOCH2CH2-O-CH2CH2OH和2H2O，反應物沒有全部轉化為目標產物，原子利用率較低，故C錯誤；D．反應物全部轉化為目標產物，原子的利用率為100%，原子利用率最高，故D正確；故選D。18、B【解題分析】

A.MgCl2溶液電解不能產生金屬Mg；B.FeCl2與氯氣反應產生氯化鐵，氯化鐵飽和溶液滴入沸水中產生氫氧化鐵膠體；C.酸性：苯酚>HCO3-；D.蔗糖是非還原性糖?！绢}目詳解】A.用惰性電極電解MgCl2溶液，產生Mg(OH)2、H2、Cl2，不能產生金屬Mg，A錯誤；B.FeCl2具有還原性，與氯氣在溶液中發(fā)生氧化還原反應產生氯化鐵，將氯化鐵飽和溶液滴入沸水中產生氫氧化鐵膠體，B正確；C.由于苯酚的酸性比NaHCO3強，所以向苯酚鈉溶液中加入NaHCO3溶液，不能發(fā)生反應產生苯酚，C錯誤；D.向AgNO3溶液中滴加稀氨水，直至開始產生的沉淀恰好溶解為止，得到的溶液為銀氨溶液，但由于蔗糖分子中無醛基，因此再滴入蔗糖溶液，不能發(fā)生銀鏡反應，D錯誤；故合理選項是B?！绢}目點撥】本題考查了化學實驗方案的涉及的知識，涉及常見元素的單質及化合物的性質的綜合利用，明確物質的性質與反應狀態(tài)的關系及反應條件、物質性質強弱即可解答。19、D【解題分析】試題分析：M為酯類物質，故在稀硫酸條件下M水解產物A的結構為：，M與A的分子中含有碳碳雙鍵，均能夠使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，因此A項正確；B的結構為：分子中含有羧基和羥基，可以發(fā)生酯化反應，羥基的β-碳原子上含有氫原子可以發(fā)生消去反應，因此B項正確；1molM中有2nmol的酯基，可以與2nmol的NaOH發(fā)生反應，因此C項錯誤；1molA中有nmol羧基，1molB中有1mol羧基、1mol羥基，1molC中有2mol羥基，它們與金屬鈉反應放出的氣體的物質的量分別為n/2mol,1mol,1mol，故放出的氣體的物質的量之比為n:2:2，故D項正確；本題選C?？键c：有機框圖推斷。20、B【解題分析】

廢料的主要成分是鐵鎳合金，還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物,加入硫酸和硝酸酸溶，合金中的鎳難溶于稀硫酸，“酸溶”時除了加入稀硫酸，還要邊攪拌邊緩慢加入稀硝酸，溶解Ni,過濾除去廢渣，濾液中加入過氧化氫，氧化亞鐵離子為鐵離子，加入碳酸鈉調節(jié)溶液pH除去鐵離子，過濾得到濾渣和濾液,濾液中加入H2S沉淀銅離子，過濾得到濾液中加入NaF用來除去鎂離子和鈣離子，過濾得到濾液中主要是鎳離子，加入氫氧化鈉溶液沉淀鎳離子生成氫氧化鎳固體，以此解答該題?！绢}目詳解】A、廢料的主要成分是鐵鎳合金，還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物，加入硫酸和硝酸酸溶后，二氧化硅不反應，鈣的氧化物與硫酸反應生成微溶的硫酸鈣，故廢渣中含有二氧化硅和硫酸鈣，選項A正確；B、加熱煮沸使H2O2更易分解，無法將亞鐵離子氧化為鐵離子，除鐵效率降低，選項B錯誤；C、除銅過程加入氫硫酸，反應生成硫化銅沉淀的同時生成硫酸，溶液酸性增強，選項C正確；D、常溫下Ksp[Ni(OH)2]=1.0×10-15，鎳沉淀完全，c(OH-)=mol/L=10-5mol/L，則需要調節(jié)溶液pH＞9，選項D正確。答案選B。【題目點撥】本題考查化工流程的分析，物質的除雜，易錯點為選項C：除銅過程加入氫硫酸，反應生成硫化銅沉淀的同時生成硫酸，溶液酸性增強。21、A【解題分析】

工廠用淀粉制備乙醇的過程為：淀粉水解生成葡萄糖，反應的化學方程式為(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6，葡萄糖在酒化酶的作用下發(fā)酵生成乙醇和二氧化碳，反應的化學方程式為C6H12O62C2H5OH+2CO2↑?！绢}目詳解】由反應的化學方程式可知，淀粉和乙醇的轉化關系為(C6H10O5)n—nC6H12O6—2nC2H5OH，設制得乙醇溶液質量為x，由題給數據考建立如下關系式：(C6H10O5)n—nC6H12O6—2nC2H5OH162n2n×4676%×10.0t×81%40%x則x==8.74t，故選A?！绢}目點撥】本題考查與化學方程式有關的計算，注意明確淀粉淀粉制備乙醇的過程中發(fā)生的化學反應，知道多步方程式計算的方法是解答關鍵。22、A【解題分析】

A.碘遇淀粉溶液顯藍色，故正確；B.蔗糖不是高分子化合物，故錯誤；C.硫酸銅溶液使蛋白質溶液變性，硫酸銨溶液使蛋白質溶液發(fā)生鹽析，故錯誤；D.變質的油脂有難聞的氣味是因為其發(fā)生了氧化反應，故錯誤。答案選A。二、非選擇題(共84分)23、c羧基羥基取代反應為了保護酚羥基使之不被氧化、、（任選一種即可）【解題分析】

根據轉化圖結合逆合成分析法可知，C被高錳酸鉀氧化生成乙二酸和D，結合題給信息及C的分子式知，C的結構簡式為。B和一碘甲烷發(fā)生取代反應生成C，所以根據C的結構簡式可判斷B的結構簡式為。A水解生成B，且A的分子式為C9H6O2，A和B相對分子質量相差18，所以A的結構簡式為：。D和碘化氫發(fā)生取代反應生成水楊酸，據此分析作答。【題目詳解】（1）根據上述分析易知，A為；B為；C為，則a.C中有8種不同環(huán)境的H原子，故核磁共振氫譜共有8種峰，a項正確；b.A、B、C分子中均有碳碳雙鍵，均可發(fā)生加聚反應，b項正確；c.A中含碳碳雙鍵和酯基，酯基不能發(fā)生加成反應，則1molA最多能和4mol氫氣發(fā)生加成反應，c項錯誤；d.B中含苯環(huán)，酚羥基的鄰、對位能與濃溴水發(fā)生取代反應，d項正確；故答案為c；（2）B為，含氧官能團的名稱為：羧基和羥基；C為，B→C為取代反應；（3）因酚羥基易被氧化，因此B→C發(fā)生取代反因的目的是為了保護酚羥基使之不被氧化；（4）化合物D有多種同分異構體，其中一類同分異構體是苯的對二取代物，說明含有兩個取代基，能水解說明含有酯基，且水解后生成的產物之一能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基，所以符合條件的同分異構體有、、，所以共有3種；（5）乙二酸與乙二醇在濃硫酸催化作用下發(fā)生縮聚反應生成聚乙二酸乙二酯，其化學方程式為：24、CH3CHO加成反應取代反應或酯化反應2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH【解題分析】

已知A是石油裂解氣的主要成份且A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，因此A是乙烯，與水發(fā)生加成反應生成B是乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化生成C是乙醛，乙醛氧化生成D是乙酸，乙酸常用作廚房中調味品。乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成E是乙酸乙酯，乙酸乙酯在堿性溶液中水解生成乙酸鈉和乙醇，F酸化轉化為乙酸，則F是乙酸鈉，據此解答?！绢}目詳解】（1）根據以上分析可知C是乙醛，結構簡式為CH3CHO；（2）反應①是乙烯與水的加成反應；反應④是酯化反應，也是取代反應；（3）反應②是乙醇的催化氧化，反應的方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應⑤是乙酸乙酯在堿性溶液中水解，方程式為CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH。25、冷凝管打開分液漏斗頸上的玻璃塞，擰開下端的活塞，緩慢滴加環(huán)己酮和水形成具有固定組成的恒沸物一起蒸發(fā)使水層中少量的有機物進一步被提取，提高產品的產量漏斗、分液漏斗降低環(huán)己酮的溶解度，增加水層的密度，有利于分層60.6%【解題分析】

(1)裝置D的名稱是冷凝管；(2)①為了防止Na2Cr2O7在氧化環(huán)己醇放出大量熱，使副反應增多，應讓其反應緩慢進行；②環(huán)己酮能與水形成具有固定組成的混合物，兩者能一起被蒸出；(3)①環(huán)己酮在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚和水不互溶，則乙醚能作萃取劑，從而提高產品產量；②分液需要的主要儀器為分液漏斗，過濾需要漏斗；③環(huán)己醇的質量=10mL×0.96g/mL=9.6g，理論上得到環(huán)己酮質量=×98g/mol=9.408g，實際上環(huán)己酮質量=6mL×0.95g/mL=5.7g，環(huán)己酮產率=【題目詳解】(1)裝置D的名稱是冷凝管，具有冷凝蒸汽作用；(2)①由于酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應劇烈，導致體系溫度迅速上升、副反應增多，所以酸性Na2Cr2O7溶液加入不能太快，應打開分液漏斗頸上的玻璃塞，擰開下端的活塞，緩慢滴加；②環(huán)己酮和水能形成具有固定組成的混合物，具有固定的沸點，蒸餾時能被一起蒸出，所以蒸餾難以分離環(huán)己酮和水的混合物。環(huán)己酮和水能夠產生共沸，采取蒸餾是不可取的，建議采用精餾；(3)①環(huán)己酮在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚和水不互溶，則乙醚能作萃取劑，能將水中的環(huán)己酮萃取到乙醚中，從而提高產品產量；②分液需要的主要儀器為分液漏斗，過濾需要由漏斗組成的過濾器；NaCl能增加水層的密度，降低環(huán)己酮的溶解，且有利于分層；③環(huán)己醇的質量=10mL×0.96g/mL=9.6g，理論上得到環(huán)己酮質量=×98g/mol=9.408g，實際上環(huán)己酮質量=6mL×0.95g/mL=5.7g，環(huán)己酮產率==×100%=60.6%。26、MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O飽和氯化鈉溶液防止空氣中水蒸氣進入裝置，使SnCl4水解缺少尾氣處理裝置Sn(OH)4或SnO22Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+93.18%【解題分析】

由裝置圖可知裝置Ⅰ應為制備氯氣的裝置，裝置Ⅱ和裝置Ⅲ是氯氣的凈化裝置，氯氣經除雜，干燥后與錫在裝置Ⅳ中反應生成SnCl4，經冷卻后在裝置Ⅵ中收集，因SnCl4極易水解，應防止空氣中的水蒸氣進入裝置Ⅵ中。(5)用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，根據原子守恒、電子轉移守恒可得關系式：Sn～Sn2+～2Fe3+～2Fe2+～K2Cr2O7，據此分析解答?！绢}目詳解】(1)裝置Ⅰ中濃鹽酸與MnO2在加熱時發(fā)生反應產生氯氣，發(fā)生反應的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)由于鹽酸有揮發(fā)性，所以在制取的氯氣中含有雜質HCl，在與金屬錫反應前要除去，因此裝置Ⅱ中的最佳試劑為除去HCl同時還可以減少氯氣消耗的飽和食鹽水；SnCl4極易水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙，為了防止鹽水解，所以要防止起水解，裝置Ⅶ的作用為防止空氣中的水蒸氣進入Ⅵ中使SnCl4水解，故答案為飽和氯化鈉溶液；防止空氣中水蒸氣進入Ⅵ中，SnCl4水解；(3)未反應的氯氣沒有除去，缺少尾氣處理裝置，故答案為缺少尾氣處理裝置；(4)如果沒有裝置Ⅲ，則在氯氣中含有水蒸汽，所以在Ⅳ中除生成SnCl4外，還會生成SnCl4水解產生的含錫的化合物Sn(OH)4或SnO2，故答案為Sn(OH)4或SnO2等；(5)滴定過程中的反應方程式為6Fe2++Cr2O72-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，第二步中加入過量FeCl3溶液，將Sn2+氧化成Sn4+，反應的方程式為2Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+，令錫粉中錫的質量分數為x，則：Sn～Sn2+～2Fe3+～2Fe2+～K2Cr2O7119g

mol0.613xg

0.100mol?L-1×0.016L故=，解得x=93.18%，故答案為93.18%?！绢}目點撥】本題考查物質的制備，涉及氯氣的實驗室制備、中和滴定原理的應用等知識，側重于學生的分析能力、實驗能力的考查。本題的易錯點為(5)，要注意利用關系式法進行計算，會減少計算量。27、500mL容量瓶膠頭滴管A、B、C、D、F、E13.6恢復至室溫高高【解題分析】分析：（1）根據配制步驟是計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；（2）根據配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟排序；（3）依據c=1000ρω/M計算濃硫酸的物質的量濃度，依據溶液稀釋過程中所含溶質的物質的量不變計算需要濃硫酸體積；分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據c=n/V進行誤差分析。詳解：（1）操作步驟有計算、量取、稀釋、冷卻、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸，在燒杯中稀釋（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌。冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒