2024屆福建省廈門市二中化學(xué)高二第二學(xué)期期末監(jiān)測(cè)試題含解析

2024屆福建省廈門市二中化學(xué)高二第二學(xué)期期末監(jiān)測(cè)試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、200℃時(shí)，11.6gCO2和H2O的混合氣體與足量的Na2O2反應(yīng)，反應(yīng)后固體增加了3.6g，則原混合氣體中水蒸氣所占的物質(zhì)的量百分比是A．20%B．25%C．75%D．80%2、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被還原為NO氣體）。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列分析或結(jié)果不正確的是A．混合酸中HNO3物質(zhì)的量濃度為2mol/LB．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣C．原混合酸中H2SO4物質(zhì)的量為0.4molD．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO43、將11.9g由Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少了2.7g。另取等質(zhì)量的合金溶于過量稀硝酸中，生成了6.72LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），向反應(yīng)后的溶液中加入過量NaOH溶液，過濾，得到沉淀的質(zhì)量為A．19.4gB．27.2gC．30gD．無法計(jì)算4、四種主族元素a、b、c、d分布在三個(gè)短周期中，其原子序數(shù)依次增大，b、d的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，d的簡(jiǎn)單離子半徑是同周期主族元素中最小的，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，下列敘述正確的是（）A．b元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸B．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：b＞cC．c為第二周期第VIIA族元素D．原子半徑：d>c>b>a5、通過復(fù)習(xí)總結(jié)，下列歸納正確的是A．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都屬于鈉的含氧化合物B．簡(jiǎn)單非金屬陰離子只有還原性，而金屬陽離子不一定只有氧化性C．一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價(jià)只對(duì)應(yīng)一種氧化物D．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定有化學(xué)鍵斷裂與生成,并伴有能量變化，而發(fā)生物理變化就一定沒有化學(xué)鍵斷裂與生成，也沒有能量變化6、與CO32﹣不是等電子體的是()A．SO3 B．BF3 C．PCl3 D．NO3﹣7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．100g46%的乙醇溶液中，含H－O鍵的數(shù)目為NAB．1molNaHSO4在熔融狀態(tài)下電離出的陽離子數(shù)為2NAC．氫氧燃料電池負(fù)極消耗1.12L氣體時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD．常溫常壓下,92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA8、下列關(guān)系正確的是()A．在amol金剛石中含有C—C鍵的個(gè)數(shù)為N=2a×6.02×1023B．熱穩(wěn)定性：MgCO3>CaCO3C．熔點(diǎn)：MgO<MgCl2D．沸點(diǎn)：Na<K9、用鉑電極電解100mLHNO3與AgNO3的混合液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合液中Ag+的物質(zhì)的量濃度為（）A．1mol/LB．2mol/LC．2.5mol/LD．3mol/L10、下列類比關(guān)系正確的是()。A．AlCl3與過量NaOH溶液反應(yīng)生成AlO2-，則與過量NH3·H2O也生成AlO2-B．Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，則與SO2反應(yīng)可生成Na2SO3和O2C．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，則與I2反應(yīng)可生成FeI3D．Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)11、某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，關(guān)于該有機(jī)物下列敘述正確的是A．不能使酸性KMnO4溶液褪色B．能使溴水褪色C．在加熱和催化劑作用下,最多能和3

molH2反應(yīng)D．該有機(jī)物分子式為C13H20Cl12、下列關(guān)于四個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置的說法中正確的是()A．圖一：引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是點(diǎn)燃鎂條B．圖二：海水淡化的蒸餾操作中缺少了溫度計(jì)C．圖三：滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀D．圖四：酸式滴定管注入Na2CO3溶液之前應(yīng)檢查是否漏液13、設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA。則下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，6gHe所含有的中子數(shù)目為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子個(gè)數(shù)為0.6mol.C．常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NAD．常溫下，1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Mg2+數(shù)為0.1NA14、某原子的最外層電子排布為，下列對(duì)其核外電子運(yùn)動(dòng)的說法錯(cuò)誤的是（）A．有5種不同的運(yùn)動(dòng)范圍 B．有5種不同能量的電子C．有4種不同的伸展方向 D．有14種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子15、下列說法中正確的是①糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物，適當(dāng)條件下均可發(fā)生水解②油脂、乙酸乙酯都是酯類，但不是同系物③石油的分餾，煤的氣化、液化、干餾等過程均為化學(xué)變化④蛋白質(zhì)的變性和鹽析都不是可逆過程⑤塑料、橡膠和纖維都是天然高分子材料A．①③④⑤ B．② C．①②③④⑤ D．②③16、下列敘述正確的是（）A．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4LB．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積主要由其分子的數(shù)目多少?zèng)Q定C．同溫度、同壓強(qiáng)下，相同體積的任何物質(zhì)含有相同數(shù)目的粒子D．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等二、非選擇題（本題包括5小題）17、酮洛芬是一種良好的抗炎鎮(zhèn)痛藥，可以通過以下方法合成：(1)酮洛芬中含氧官能團(tuán)的名稱為_________和_______。(2)化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________；由C→D的反應(yīng)類型是_______。(3)寫出B→C的反應(yīng)方程式_______________________________。(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；③分子中含有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(5)請(qǐng)寫出以甲苯和乙醇為原料制備化合物的合成路線流程圖(無機(jī)試劑可任選)。合成路線流程圖示例如圖：__________________________18、鹵代烴在堿性醇溶液中能發(fā)生消去反應(yīng)。例如，該反應(yīng)式也可表示為下面是幾種有機(jī)化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是_____________。(2)上述框圖中，①_________是反應(yīng)，③___________是反應(yīng)。(3)化合物E是重要的工業(yè)原料，寫出由D生成E的化學(xué)方程式：_________。(4)C2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，F(xiàn)1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________，F(xiàn)1與F2互為__________。19、實(shí)驗(yàn)室制備溴苯可用如圖所示裝置。填空：（1）關(guān)閉G夾，打開C夾，向裝有少量苯的三頸燒瓶的A口加適量溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)反應(yīng)方程式為___。（2）E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為___。（3）F裝置的作用是___。（4）待三頸燒瓶中的反應(yīng)進(jìn)行到仍有氣泡冒出時(shí)松開G夾，關(guān)閉C夾，可以看到的現(xiàn)象是___。（5）反應(yīng)結(jié)束后，拆開裝置，從A口加入適量的NaOH溶液，然后將液體倒入__中（填儀器名稱），振蕩靜置，從該儀器__口將純凈溴苯放出（填“上”或“下”）。20、苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一，可采用苯乙腈為原料在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行合成。請(qǐng)回答：（1）制備苯乙酸的裝置如圖（加熱和夾持裝置等略）。已知：苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。在250mL三口瓶ａ中加入70mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70％的硫酸，加熱至100℃，再緩緩滴入40ｇ苯乙腈，然后升溫至130℃，發(fā)生反應(yīng)：儀器b的名稱是______________，其作用是______________。反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水再分離出苯乙酸粗品，加入冷水的目的是___________________________________。（2）分離出粗苯乙酸的操作名稱是______，所用到的儀器是（填字母）______。a．漏斗b．分液漏斗c．燒杯d．玻璃棒e．直形冷凝管（3）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后加入Cu(OH)2，攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時(shí)間可以析出苯乙酸銅晶體，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________，混合溶劑中乙醇的作用是________________________________________________________。（4）提純粗苯乙酸最終得到44ｇ純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是_________。（相對(duì)分子質(zhì)量：苯乙腈117，苯乙酸136）21、氨氣常用作合成氯氨類化合物，是常用的飲用水二級(jí)消毒劑，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2C1、NHCl2和NCl3)，副產(chǎn)物少于其它水消毒劑?；卮鹣铝袉栴}：（1）工業(yè)上可利用反應(yīng)Cl2(g)+NH3(g)=NH2Cl(l)+HCl(g)制備一氯胺，已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下表所示(假設(shè)不同物質(zhì)中同種化學(xué)鍵的鍵能相同)，則該反應(yīng)的△H=___kJ/mol?；瘜W(xué)鍵N-HCl-ClN-ClH-Cl鍵能（kJ/mol）391.3243.0191.2431.8一氯胺是重要的水消毒劑，其原因是由于一氯胺在中性、酸性環(huán)境中會(huì)發(fā)生完全水解，生成具有強(qiáng)烈殺菌消毒作用的物質(zhì)，該水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。（2）用Cl2和NH3反應(yīng)制備二氯胺的方程式為2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(g)+2HCl(g)。在恒溫條件下，3molCl2和1molNH3發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)Cl2和HCl的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：①A、B、C三點(diǎn)中Cl2轉(zhuǎn)化率最高的是___點(diǎn)(填“A”“B”或“C")。②計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(C)=____(Kp是平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))（3）我國(guó)研制出非貴金屬鎳鉬基高效電催化劑，實(shí)現(xiàn)電解富尿素廢水低能耗制H2(裝置如圖)，總反應(yīng)為：CO(NH2)2+H2O3H2↑+N2↑+CO2↑。①A電極連接電源的___極(填"正”或“負(fù)”)。②A電極的電極反應(yīng)為___。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】分析：向足量的固體Na2O2中通入11.6gCO2和H2O,固體只增加3.6g,是因?yàn)榉磻?yīng)還生成了O2,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道m(xù)(O2)=11.6-3.6=8g,所以n(O2)=8/32=0.25mol,令混合物中CO2和水蒸氣的物質(zhì)的量分別為xmol,ymol，根據(jù)生成氧氣的物質(zhì)的量及二者之和,列方程計(jì)算。詳解：向足量的固體Na2O2中通入11.6gCO2和H2O,固體只增加3.6g,是因?yàn)榉磻?yīng)還生成了O2,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道m(xù)(O2)=11.6-3.6=8g,所以n(O2)=8/32=0.25mol,令混合物中CO2和水蒸氣的物質(zhì)的量分別為xmol,ymol,則:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系：2CO2--O2，n(O2)=0.5xmol；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系：2H2O--O2，n(O2)=0.5ymol，所以：0.5x+0.5y=0.25,44x+18y=11.6，計(jì)算得出x=0.1mol，y=0.4mol，原混合氣體中水蒸氣所占的物質(zhì)的量百分比是0.4/(0.4+0.1)×100%=80%,D正確；正確選項(xiàng)D。點(diǎn)睛：足量的固體Na2O2中通入一定質(zhì)量的CO2和H2O,過氧化鈉固體質(zhì)量增重為一氧化碳和氫氣的質(zhì)量；因此，反應(yīng)消耗二氧化碳的量等于一氧化碳的量，反應(yīng)消耗水蒸氣的量等于氫氣的量，因此據(jù)此規(guī)律可以列方程求出二氧化碳和水蒸氣的量，從而求出水蒸氣的物的量分?jǐn)?shù)。2、C【解題分析】

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被還原為NO氣體）。由銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O可知，n(HNO3)=。由圖可知，向另一份中逐漸加入鐵粉，OA段發(fā)生Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，n(Fe)=n(Fe3+)=n(HNO3)=；AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，這階段溶解的鐵的物質(zhì)的量為n(Fe3+)=0.1mol；BC段又產(chǎn)生氣體，故此階段的反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑?！绢}目詳解】A.混合酸中HNO3物質(zhì)的量濃度為2mol/L。A正確；B.OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣，B正確；C.由圖像可知，每份混酸最多可溶解22.4gFe生成FeSO4溶液，由Fe守恒可知，原混合酸中H2SO4物質(zhì)的量等于鐵的物質(zhì)的量的2倍（因?yàn)楣卜譃?等份），即=0.8mol，C不正確；D.第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4，D正確。本題選C。【題目點(diǎn)撥】本題考查了稀硝酸與金屬反應(yīng)的計(jì)算。首先根據(jù)混酸溶解的銅的質(zhì)量求出硝酸的總量，要注意不能根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，因?yàn)榱蛩犭婋x的H+是可以參與這個(gè)離子反應(yīng)的。當(dāng)混酸與Fe反應(yīng)時(shí)，因?yàn)檠趸訬O3-＞Fe3+＞H+，故Fe依次與３種離子發(fā)生反應(yīng)。另外，要注意原溶液分成了兩等份。3、A【解題分析】將合金溶于過量稀硝酸中，分別生成Al3+、Fe3+、Mg2+離子，根據(jù)電子守恒，金屬共失去電子的物質(zhì)的量和氮原子得電子的量是相等的，生成了6.72LNO，物質(zhì)的量是6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol，其中氮原子得電子的物質(zhì)的量是0.3mol×（5-2）=0.9mol，根據(jù)前后發(fā)生的整個(gè)過程的反應(yīng)可判斷反應(yīng)中金屬失去電子的物質(zhì)的量等于生成堿的氫氧根離子的物質(zhì)的量，即n（OH-）=0.9mol，從金屬單質(zhì)轉(zhuǎn)化為其氫氧化物，增加的是氫氧根離子的質(zhì)量，所以反應(yīng)后沉淀的質(zhì)量（包括氫氧化鋁）等于11.9g+0.9mol×17g/mol=27.2g，但是加入過量氫氧化鈉后，不會(huì)生成氫氧化鋁沉淀，開始合金質(zhì)量減少了2.7g，即鋁是0.1mol，所以沉淀氫氧化鋁的量是7.8g，最終所得沉淀的質(zhì)量=27.2g-7.8g=19.4g，答案選A。4、A【解題分析】

四種主族元素a、b、c、d分布在三個(gè)短周期中，其原子序數(shù)依次增大，則a為H；b、d的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，d的簡(jiǎn)單離子半徑是同周期主族元素中最小的，d為Al，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，b、c為第二周期元素，b、c的最外層電子數(shù)之和為15-1-3=11，b為N，c為O符合題意，以此來解答．【題目詳解】由上述分析可知，a為H，b為N，c為O，d為Al；A．b元素為氮元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物硝酸為強(qiáng)酸，故A正確；B．非金屬性O(shè)＞N，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：b＜c，故B錯(cuò)誤；C．c為O元素，核電荷數(shù)為8，為第二周期第VIA族元素，故C錯(cuò)誤；D．短周期主族，電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Al＞N＞O＞H，故D錯(cuò)誤；故答案為A。5、B【解題分析】

A項(xiàng)，氯化鈉中沒有氧元素，不屬于含氧化合物，A不正確；B項(xiàng)，簡(jiǎn)單非金屬陰離子中非金屬元素的化合價(jià)處于最低價(jià)，只有還原性，金屬陽離子不一定只有氧化性如Fe2+具有較強(qiáng)還原性，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，N的+4價(jià)有兩種氧化物：NO2和N2O4，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，物理變化中也可以發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂如HCl溶于水，也可以伴隨能量的變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。6、C【解題分析】

等電子體是具有相同原子數(shù)和相同的價(jià)電子數(shù)的微粒的互稱；CO32－含有4個(gè)原子，其價(jià)電子數(shù)都是24；A．SO3含有4個(gè)原子，其價(jià)電子數(shù)都是24，所以是等電子體，A項(xiàng)不符合題意；B．BF3含有4個(gè)原子，其價(jià)電子數(shù)都是24，所以是等電子體，B項(xiàng)不符合題意；C．PCl3含有4個(gè)原子，其價(jià)電子數(shù)都是23，不是等電子體，C項(xiàng)符合題意；D．NO3﹣含有4個(gè)原子，其價(jià)電子數(shù)都是24，所以是等電子體，D項(xiàng)不符合題意；本題答案選C。7、D【解題分析】分析：A．乙醇溶于中，水分子中也含有O-H鍵；B、熔融狀態(tài)下硫酸氫鈉電離的陽離子只有鈉離子；C、氣體的體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)；D、NO2和N2O4最簡(jiǎn)式相同為NO2，可以計(jì)算92gNO2中所含原子數(shù)。詳解：A．100g46%的乙醇溶液中，由于水分子中也含有H-O鍵，則該溶液中含H-O鍵的數(shù)目大于NA，故A錯(cuò)誤；B、熔融狀態(tài)下1mol硫酸氫鈉完全電離出1mol鈉離子，電離出的陽離子數(shù)為NA，故B錯(cuò)誤；C、氫氣所處的狀態(tài)不明確，無法計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D、NO2和N2O4最簡(jiǎn)式相同為NO2，計(jì)算92gNO2中所含原子數(shù)=92g46g/mol×3×NA=6NA，故D正確；故選點(diǎn)睛：本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意硫酸氫鈉在水溶液中和熔融狀態(tài)下的電離的區(qū)別，在溶液中能夠電離出氫離子，在熔融狀態(tài)下只能電離成鈉離子和硫酸氫根離子。8、A【解題分析】

A.在金剛石中，每個(gè)C原子與其他4個(gè)C原子共用4個(gè)C-C鍵，相當(dāng)于每個(gè)C原子占有4×12=2個(gè)C-C鍵，則amol金剛石含2amolC-C鍵，故A正確；B.Mg，Ca為同主族元素，離子半徑逐漸增大，形成碳酸鹽時(shí)陽離子電荷數(shù)相同，離子半徑越小，離子極化能力越強(qiáng)，越容易奪取CO32-中的O，造成碳酸鹽熱穩(wěn)定性下降，所以熱穩(wěn)定性：MgCO3＜CaCO3，故B錯(cuò)誤；C.離子晶體晶格能越大熔點(diǎn)越高，氧化鎂的晶格能大于氯化鎂的晶格能，所以晶體熔點(diǎn)由高到低：MgO＞MgCl2，故C錯(cuò)誤；D.鈉和鉀屬于同族元素，原子半徑Na<K，導(dǎo)致金屬鍵Na＞K，金屬鍵越強(qiáng)，金屬的沸點(diǎn)越高，沸點(diǎn)：Na＞K，故D錯(cuò)誤；故選9、A【解題分析】試題分析：電解池陽極是氫氧根離子在放電，收集到2.24L氧氣，則轉(zhuǎn)移了0.4mol電子；陰極是銀離子放電完全后，氫離子再放電，當(dāng)收集到2.24L氫氣時(shí)，則轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，所以銀離子放電需轉(zhuǎn)移0.2mol電子?？键c(diǎn)：電解池點(diǎn)評(píng)：電解池是歷年高考常考知識(shí)點(diǎn)，注重考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力。10、D【解題分析】

A、AlCl3與過量NH3·H2O只能生成Al(OH)3沉淀，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、SO2具有較強(qiáng)還原性，與Na2O2這一強(qiáng)氧化劑反應(yīng)生成Na2SO4，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、I2的氧化性較弱，只能將鐵氧化為FeI2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、金屬Al一般能和活潑性較弱的金屬氧化物發(fā)生鋁熱反應(yīng)，D項(xiàng)正確；故合理選項(xiàng)為D。11、B【解題分析】該物質(zhì)中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵和氯原子；雙鍵能使溴水和酸性高錳酸鉀褪色，選項(xiàng)A錯(cuò)誤、選項(xiàng)B正確；C、在加熱和催化劑作用下與氫氣發(fā)生加成時(shí),苯環(huán)消耗3mol，碳碳雙鍵消耗1mol，共4mol氫氣，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、該有機(jī)物分子式為C13H17Cl，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。12、A【解題分析】分析：A.鋁熱反應(yīng)的引發(fā)就是點(diǎn)燃鎂條；B蒸餾操作需要溫度計(jì),通過控制蒸氣溫度來判斷蒸出物,但海水淡化不需要溫度計(jì),只要收集蒸氣即可；C.該裝置為原電池,鋅活潑作負(fù)極,H

+作氧化劑在鐵電極上放電,故原電池開始工作后鐵電極不參加反應(yīng),加K

3[Fe(CN)

6]溶液不會(huì)產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀；D項(xiàng),碳酸鈉溶液呈堿性不能注入酸式滴定管。詳解:A.點(diǎn)燃Mg條,引發(fā)反應(yīng)，可引發(fā)鋁熱反應(yīng)，所以A選項(xiàng)是正確的；

B.蒸餾操作需要溫度計(jì),通過控制蒸氣溫度來判斷蒸出物,但海水淡化不需要溫度計(jì),只要收集蒸氣即可,故B錯(cuò)誤；

C.該裝置為原電池,鋅活潑作負(fù)極,H

+作氧化劑在鐵電極上放電,故原電池開始工作后鐵電極不參加反應(yīng),加K

3[Fe(CN)

6]溶液不會(huì)產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀，故C錯(cuò)誤；

D.碳酸鈉溶液呈堿性不能注入酸式滴定管，故D錯(cuò)誤。

所以A選項(xiàng)是正確的。13、C【解題分析】

A.1molHe含有2NA個(gè)中子，6gHe是1.5mol，含有3NA個(gè)中子，故A不正確；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子的物質(zhì)的量為0.6mol，個(gè)數(shù)為0.6NA，故B不正確；C.2.7g鋁是0.1mol，與足量鹽酸反應(yīng)，Al的化合價(jià)由0價(jià)升高到+3價(jià)，失去0.3mol電子，即0.3NA，故C正確；D.MgCl2溶液中Mg2+發(fā)生水解，其數(shù)目小于0.1NA，故D不正確。故選C。14、A【解題分析】

某原子的最外層電子排布為，則該元素是14號(hào)Si元素，A.Si的核外電子排布為1s22s22p63s23p2，原子核外有9種不同的原子軌道，則有9種不同的運(yùn)動(dòng)范圍，A錯(cuò)誤；B.Si元素的核外電子排布為1s22s22p63s23p2，處于同一能級(jí)上的電子的能量相同，在Si原子上有5種不同的能級(jí)，有5種不同能量的電子，B正確；C.在Si原子上有s、p兩種軌道,s軌道是球形對(duì)稱的，p軌道有三個(gè)不同的伸展方向，因此Si原子有4種不同的伸展方向，C正確；D.Si是14號(hào)元素，原子核外有14個(gè)電子存在，由于在同一個(gè)原子中，不存在運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子，因此Si原子有14種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，D正確；故合理選項(xiàng)是A。15、B【解題分析】

①油脂不是高分子化合物，單糖不可以水解，故①錯(cuò)誤；②油脂、乙酸乙酯都是酯類，但酯基的數(shù)目不同，不是同系物，故②正確；③石油的分餾是物理變化，煤的氣化、液化、干餾等過程為化學(xué)變化，故③錯(cuò)誤；④蛋白質(zhì)的變性不是可逆過程；鹽析是可逆過程，鹽析后的蛋白質(zhì)加水后可以再溶解，故④錯(cuò)誤；⑤塑料只有人工合成的，不是天然高分子材料；橡膠和纖維既有天然的，也有人工合成的，故⑤錯(cuò)誤；綜上所述，正確的有②，B項(xiàng)正確；答案選B。16、B【解題分析】分析：A、氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積；B、根據(jù)影響氣體體積的因素分析；一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體分子間的距離一定，氣體體積由氣體的物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定；C、根據(jù)阿伏加德羅定律的適用范圍以及物質(zhì)的組成解答；D、氣體的分子數(shù)只與氣體的物質(zhì)的量有關(guān)系。詳解：A、氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積，不同條件下，氣體摩爾體積的數(shù)值不同，標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為22.4L/mol，A錯(cuò)誤；B、一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體分子間的距離一定，氣體分子間的距離遠(yuǎn)大于分子本身的大小，決定其體體積大小的主要因素是分子數(shù)的多少，B正確；C、同溫度、同壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，不能適用于液體或固體，且氣體的分子組成不一定相同，因此所含的粒子數(shù)目也不一定相同，C錯(cuò)誤；D、一定物質(zhì)的量的氣體的體積大小取決于溫度和壓強(qiáng)，外界條件不同，體積不同，不同條件下體積不等的氣體所含分子數(shù)也可能相等，D錯(cuò)誤。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基羰基取代反應(yīng)【解題分析】

（1）根據(jù)酮洛芬的結(jié)構(gòu)知，其中含氧官能團(tuán)有羧基和羰基。（2）根據(jù)流程圖，D與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成E，化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，由C→D是苯環(huán)側(cè)鏈甲基上的氫原子被Br原子代替的反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)。（3）根據(jù)流程圖，B→C是B中的酰基氯與苯環(huán)發(fā)生的取代反應(yīng)，反應(yīng)方程式為（4）①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子結(jié)構(gòu)中存在醛基；②與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，說明存在酚羥基；③分子中含有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，根據(jù)上述要求，A的同分異構(gòu)體是。（5）根據(jù)流程圖，C→D，可以在甲苯側(cè)鏈甲基上引入鹵素原子，從而引入-CN，氧化后可以刪除羧基，再跟乙醇酯化即可，合成路線流程圖為：。18、2,3-二甲基丁烷取代加成同分異構(gòu)體【解題分析】

烷烴A與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代烴B，B發(fā)生消去反應(yīng)生成C1、C2，C2與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成二溴代物D，D再發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E與溴可以發(fā)生1,2-加成或1,4-加成，故C2為，C1為，則D為，E為，F(xiàn)1為，F(xiàn)2為；【題目詳解】(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法,化合物A的名稱是：2,3-二甲基丁烷；(2)上述反應(yīng)中，反應(yīng)(1)中A中H原子被Cl原子確定生成B，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)(3)是碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應(yīng)；(3)由D生成E是鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:；(4)由上述分析可以知道,C2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，F(xiàn)1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，F(xiàn)1和F2分子式相同，碳碳雙鍵物質(zhì)不同，屬于同分異構(gòu)體。19、＋Br2+HBr出現(xiàn)淡黃色沉淀吸收排出的HBr氣體，防止污染空氣且能防止倒吸廣口瓶中的水沿導(dǎo)管進(jìn)入A中、A瓶中液體出現(xiàn)分層分液漏斗下【解題分析】

(1)苯和溴反應(yīng)生成溴苯和溴化氫；(2)E中溴化氫和硝酸銀反應(yīng)生成溴化銀淡黃色沉淀；(3)氫氧化鈉可以吸收排出的HBr氣體，防止污染空氣且能防止倒吸；(4)溴化氫極易溶于水；(5)反應(yīng)后還有剩余的溴單質(zhì)，氫氧化鈉可以將多余的Br2反應(yīng)掉，溴苯的密度比水大?！绢}目詳解】(1)苯和溴反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，方程式為：＋Br2+HBr，故答案為：＋Br2+HBr；(2)E中溴化氫和硝酸銀反應(yīng)生成溴化銀淡黃色沉淀，故答案為：出現(xiàn)淡黃色沉淀；(3)氫氧化鈉可以吸收排出的HBr氣體，防止污染空氣且能防止倒吸，故答案為：吸收排出的HBr氣體，防止污染空氣且能防止倒吸；(4)溴化氫極易溶于水，所以看到廣口瓶中的水倒吸到A中，在A瓶中液體為水和有機(jī)物，出現(xiàn)分層，故答案為：廣口瓶中的水沿導(dǎo)管進(jìn)入A中、A瓶中液體出現(xiàn)分層；(5)反應(yīng)后還有剩余的溴單質(zhì)，氫氧化鈉可以將多余的Br2反應(yīng)掉，然后將液體倒入分液漏斗中，溴苯的密度比水大，在下層，從下口放出，故答案為：分液漏斗；下。20、球形冷凝管冷凝回流降低溶解度，使苯乙酸結(jié)晶過濾acd增大苯乙酸的溶解度，便于充分反應(yīng)95%【解題分析】（1）通過分液漏斗向三口瓶a中滴加苯乙腈，儀器c為球形冷凝管，能起到冷凝回流的作用(使氣化的反應(yīng)液冷凝)；反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，降低溶解度，便于苯乙酸(微溶于冷水)結(jié)晶析出，故答案為球形冷凝管、冷凝回流、降低溶解度，使苯乙酸結(jié)晶。（2）可通過過濾從混合液中分離出苯乙酸粗品，過濾所用的儀器主要有漏斗、玻璃棒、燒杯等，故答案為過濾、acd。（3）苯乙酸與Cu(OH)2反應(yīng)析出苯乙酸銅晶體的化學(xué)方程式為：