高一化學離子反應8

許多化學反應是在水溶液中進行的，參加反應的物質主要是酸、堿、鹽。它們在溶液中的反應實質上是離子間的反應。第二節(jié)離子反應（第二課時）思考與交流下列物質中：①CH3COOH②HCl③NaOH④Cu(OH)2⑤AgCl⑥Na2CO3⑦C2H5OH⑧H2O⑨SO2⑩Fe屬于電解質的是______________屬于非電解質的是________溶液中能全部電離成離子的________

①②③④⑤⑥⑧

⑦⑨②③⑥討論:②與③、⑥在溶液中能否反應，如能反應你知道是為什么嗎？二.離子反應及其發(fā)生的條件無現(xiàn)象溶液仍為藍色生成白色沉淀，溶液為藍色實驗

現(xiàn)象1、向盛有5mLCuSO4溶液的試管里加入5mL稀NaCl溶液。2、向盛有5mLCuSO4溶液的試管里加入5mLBaCl2溶液。1、BaCl2溶液能與CuSO4溶液反應而NaCl溶液不能，試分析原因Ba2++SO42－=BaSO4↓

2、在實驗“2”的濾液中存在大量的Cl－，能否設計簡單實驗來證明?3、BaCl2溶液與CuSO4溶液反應的實質是什么？討論：2、離子方程式(1)概念：用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子叫做離子方程式。1、離子反應：

離子反應總是向著某種離子濃度減小的方向進行

電解質在溶液里所起的反應實質是離子間的反應,這樣的反應稱離子反應離子反應的特點：①“寫”,寫化學方程式CuCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Cu(NO3)2(2)離子方程式的書寫步驟：②“拆”,把易溶于水且易電離的物質拆成離子形式，其他物質寫化學式：—關鍵Cu2++2Cl-+2Ag++2NO3-.=2AgCl↓+Cu2++2NO3-③“刪”-刪去兩邊沒反應的離子2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-2Ag++2Cl-==2AgCl↓Ag++Cl-==AgCl↓④“查”-將系數(shù)化成最簡整數(shù)比，檢查方程式兩邊各元素原子個數(shù)和電荷數(shù)是否守恒1:CuCl2+H2S=CuS↓+2HCl2:Cu2++2Cl-+H2S=CuS↓+2H++

2Cl-3:Cu2++2Cl-+H2S=CuS↓+2H++

2Cl-Cu2++H2S=CuS↓+2H+例:

完成CuCl2

溶液和H2S反應的離子方程式(３)書寫離子方程式應注意的問題①凡非溶液中進行的反應一般不能寫離子方程式。如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫化學方程式,即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O△②易溶于水且易電離的物質應該改寫成離子形式：

a、強酸：HCl、H2SO4、HNO3等；b、強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2。Ca(OH)2(微溶物,指澄清石灰水)。c、可溶性鹽：請學生課后復習溶解性表。③仍用化學式表示的物質：a、難溶的物質：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等b、難電離的物質：水、弱酸(CH3COOH)、弱堿(NH3?H2O)c、氣體：H2S、CO2、SO2等d、單質：H2、Na、I2等e、氧化物：Na2O、Fe2O3等練習:寫出下列反應離子方程式：①在氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液②向碳酸鈣中加入鹽酸③氧化銅粉末加入稀硫酸④鐵屑放入硫酸銅溶液④多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫。1、NaHCO3與鹽酸反應：HCO3-+H+==H2O+CO2↑2、KHSO4與BaCl2反應:SO42-+Ba2+==BaSO4↓⑤對于微溶物的處理:①在生成物中有微溶物,微溶物用化學式。②當反應物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液)，應寫成離子形式。③當反應物里有微溶物處于濁液或固態(tài)，應寫化學式。Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OOH-+H+==H2O⑥書寫化學反應要遵循客觀事實下列離子方程式中正確的是（）A、濃氯化亞鐵溶液跟銅反應：

Fe2++Cu==Fe+Cu2+B、氯化鈣溶液中通入CO2：

Ca2++CO2==CaCO3+2H+C、醋酸跟氫氧化鈉溶液反應：

CH3COOH+OH-==CH3COO-+H2OD、鐵跟稀硫酸反應：

2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑C練習：用離子方程式表示下列反應：1、Cu(0H)2溶于HClCu(OH)2+2H+==Cu2++2H2O2、SO2氣體溶于足量氫氧化鈉溶液SO2+2OH-==SO32-+H2O3、向氨水中加入稀鹽酸NH3·H2O+H+==NH4++H2O4、碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應HCO3-+H+==H2O+CO2↑練習：把下列化學方程式改寫成離子方程式：1.2FeCl2+Cl2==2FeCl32Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-2.Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4Br2+SO2+2H2O==4H++2Br-+SO42-3.KClO3+6HCl==3Cl2↑+KCl+3H2OClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2↑+3H2O1、掌握離子反應和離子方程式的含義。2、初步學會書寫離子方程式。3、理解電解質在溶液里所發(fā)生的離子反應的實質。本節(jié)小結：作業(yè)一、練習冊：1-9、12、13二、做在書上：課后習題2、5、6、9三、定在作業(yè)本上：34頁第10題

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