4.3化學(xué)鍵（第2課時(shí)共價(jià)鍵）-高一化學(xué)課件

第三節(jié)化學(xué)鍵

第2課時(shí)共價(jià)鍵人教版必修第一冊學(xué)習(xí)目標(biāo)1．理解共價(jià)鍵的含義。2．了解常見的共價(jià)化合物。3．能用電子式表示簡單共價(jià)化合物的形成過程。4．認(rèn)識化學(xué)鍵的含義，能從化學(xué)鍵的角度理解化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。學(xué)習(xí)目標(biāo)1．通過共價(jià)鍵的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生“宏觀辨識與微觀探析”學(xué)科核心素養(yǎng)。2．通過電子式的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生“證據(jù)推理和模型認(rèn)知”的學(xué)科核心素養(yǎng)。3．了解化學(xué)鍵的概念及化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生“宏觀辨識與微觀探析”的學(xué)科核心素養(yǎng)。素養(yǎng)目標(biāo)情境引入

上節(jié)課我們以氯化鈉的形成為例，研究了離子鍵的形成過程，元素的原子之間除了通過靜電作用形成離子鍵，還有沒有其他的相互作用呢？教學(xué)過程(1)為什么2個(gè)H原子結(jié)合成氫分子，2個(gè)Cl原子結(jié)合成氯分子，而不是3個(gè)、4個(gè)呢？(2)為什么1個(gè)H原子和1個(gè)Cl原子結(jié)合成HCl分子，而不是以其他的個(gè)數(shù)比相結(jié)合呢？思考：教學(xué)過程+17+17+17+17ClCl共用電子對

氯原子的最外層有7個(gè)電子，要達(dá)到穩(wěn)定的8電子結(jié)構(gòu)，需獲得1個(gè)電子，兩個(gè)Cl原子相互接近時(shí)，各提供1個(gè)電子，形成共用電子對。教學(xué)過程H原子，你愿意拿出一個(gè)電子共用嗎？Cl原子，你愿意拿出一個(gè)電子共用嗎？+1H+17Cl共用電子對+17+1教學(xué)過程一、共價(jià)鍵1.定義：原子間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵。2．成鍵粒子：非金屬元素的原子（稀有氣體除外）。3．成鍵實(shí)質(zhì)：共用電子對對兩個(gè)原子的電性作用。4．成鍵原因：

通過共用電子對，各原子最外層電子數(shù)一般達(dá)到“2”或“8”的穩(wěn)定狀態(tài)，兩原子核都吸引共用電子對，使之處于平衡狀態(tài)，體系總能量降低。教學(xué)過程5．存在：①非金屬單質(zhì)分子（稀有氣體除外），如H2、O2、Cl2、C等；②非金屬形成的化合物中，如H2O、CO2、H2SO4、CH4等；③原子團(tuán)（根）中，如OH?、SO42-、NH4+等。一、共價(jià)鍵教學(xué)過程上述原子間通過共用電子對所形成的相互作用都是共價(jià)鍵，那么，同種原子間形成的共價(jià)鍵和不同原子間形成的共價(jià)鍵都一樣嗎？思考：教學(xué)過程分類非極性鍵極性鍵定義共用電子對不發(fā)生偏移的共價(jià)鍵，稱為非極性共價(jià)鍵，簡稱非極性鍵。共用電子對發(fā)生偏移的共價(jià)鍵，稱為極性共價(jià)鍵，簡稱極性鍵。特征判斷共用電子對不偏向任何一個(gè)原子兩個(gè)原子均不顯電性共用電子對偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子成鍵的原子呈正電性或負(fù)電性由同種非金屬元素組成由不同種非金屬元素組成二、共價(jià)鍵的分類教學(xué)過程極性鍵和非極性鍵判斷思維模型教學(xué)過程二、共價(jià)化合物1.定義:

以共用電子對形成分子的化合物，叫共價(jià)化合物2.常見類型非金屬氫化物：如

等非金屬氧化物：如________________等酸：如________________等大多數(shù)有機(jī)化合物：如___________________等NH3、H2S、H2OCO、CO2、SO2H2SO4、HNO3CH4、CH3CH2OH教學(xué)過程以共價(jià)鍵形成的分子及其結(jié)構(gòu)

分子具有一定的空間結(jié)構(gòu)，如CO2是直線形，H2O呈V形，CH4呈正四面體形等。通過現(xiàn)代實(shí)驗(yàn)手段（如X射線衍射法等）可以測定某些分子的結(jié)構(gòu)。教學(xué)過程三、化學(xué)鍵

1．定義：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力。

2．形成與分類：化學(xué)鍵離子鍵共價(jià)鍵極性鍵非極性鍵（得失電子、陰陽離子、靜電作用）（不同原子、共用電子對偏移）（相同原子、共用電子對不偏移）教學(xué)過程

化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程。3.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：有化學(xué)鍵斷裂或形成的變化不一定是化學(xué)變化。如NaCl溶于水、結(jié)晶析出，均未發(fā)生化學(xué)變化。思考：有化學(xué)鍵的斷裂、或者有化學(xué)鍵的形成的過程，一定發(fā)生了化學(xué)變化嗎？教學(xué)過程四、分子間作用力（1）

定義：把分子聚集在一起的作用力，叫分子間作用力，又稱范德華力。（2）

特點(diǎn)：分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)。（3）影響：

一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，克服范德華力所需消耗的能量越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)就越高。1.范德華力F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸點(diǎn)熔點(diǎn)0-50-100-150-200-25050100150200250溫度/℃第VIIA族單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量的關(guān)系分子間的作用力強(qiáng)弱（范德華力）0-50-100-150-200-25050100150200250溫度/℃××××××CF4CCl4CBr4CF4CBr4CI4沸點(diǎn)熔點(diǎn)鹵化物的熔沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量的關(guān)系CCl4×教學(xué)過程教學(xué)過程2.氫鍵（1）概念：分子間存在的一種比范德華力強(qiáng)的分子間作用力。（2）形成條件：通常是

N、O、F與H形成。（3）影響：

①氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高。

②水結(jié)成冰，體積增大，跟氫鍵有關(guān)。

③DNA的結(jié)構(gòu)和生理活性都與氫鍵的作用有關(guān)。一些氫化物的沸點(diǎn)典例1．下列說法正確的是()A．只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)屬于共價(jià)化合物B．所有物質(zhì)中均含有化學(xué)鍵C．含有離子鍵的物質(zhì)肯定含金屬元素D．只要含離子鍵的化合物就屬于離子化合物課堂練習(xí)【答案】D典例2．下列關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的敘述中正確的是()A．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價(jià)鍵B．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子(如Cl2)中C．在共價(jià)化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵D．由多種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵課堂練習(xí)【答案】C典例3．反應(yīng)8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2可用于氯氣管道的檢漏。下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是()A．中子數(shù)為9的氮原子：79NB．N2分子的電子式：N??NC．Cl2分子的結(jié)構(gòu)式：Cl—ClD．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：課堂練習(xí)答案：C典例4．課堂練習(xí)在下列物質(zhì)中：A.氬C.甲烷D.氯化鋇E.氮?dú)?