高三高中高考考點1豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)公開課教案教學(xué)設(shè)計課件試題卷案例練習(xí)

PAGEPAGE1集全國化學(xué)資料精華，按四套教材（舊人教版、新課標(biāo)人教版、蘇教版、魯科版）目錄、知識體系編排。資源豐富，更新及時。歡迎上傳下載?？键c1豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)[目標(biāo)方向]知識條目必考要求1.物質(zhì)的分類方法b2.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系b3.根據(jù)化合價的變化判斷氧化還原反應(yīng)b4.四種基本化學(xué)反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系b5.物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的概念b6.物質(zhì)的量、微粒數(shù)、質(zhì)量、氣體體積之間的簡單計算b7.物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的簡單計算b8.固、液、氣態(tài)物質(zhì)的一些特性a9.膠體的本質(zhì)特征和鑒別方法a10.電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念a一、物質(zhì)的分類方法按組成、狀態(tài)、性能等來分類物質(zhì)

1．下列物質(zhì)分類正確的是()A．干冰－氧化物 B．碘酒－單質(zhì)C．純堿－堿 D．葡萄糖－酸2．(2017·紹興高考模擬)2015年10月，浙江籍科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素(C15H22O5)而獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎，根據(jù)物質(zhì)的分類，青蒿素屬于()A．堿性氧化物 B．有機物C．含氧酸鹽 D．酸性氧化物3．下列表示同一物質(zhì)的是()A．明礬、膽礬 B．冰、干冰C．火堿、燒堿D ．蘇打，小蘇打二、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的概念及轉(zhuǎn)化關(guān)系1．概念(1)單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物，如：O2、N2、Ar、金剛石、白磷。(2)化合物：由不同元素組成的純凈物，如酸、堿、鹽、氧化物等。(3)混合物：由兩種或兩種以上物質(zhì)混合組成的物質(zhì)。如：溶液、空氣、石油、煤、漂白粉、堿石灰等。(4)氧化物：是指物質(zhì)有兩種元素組成，其中一種是氧元素。①酸性氧化物：能與堿反應(yīng)且只生成一種鹽和水的氧化物。包括大多數(shù)非金屬氧化物(如SO2、CO2等)、少數(shù)金屬氧化物(如Mn2O7)。②堿性氧化物：能與酸反應(yīng)且只生成鹽和水的氧化物。包括活潑金屬氧化物和其他金屬的低價氧化物，如Na2O、CaO、FeO等。③兩性氧化物：既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)的氧化物。如Al2O3、ZnO、BeO等，Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O，Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O。④不成鹽氧化物：不能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又不能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。如NO、CO等。(5)酸：在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物。(6)堿：在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。(7)鹽：是指一類金屬離子或銨根離子(NHeq\o\al(＋,4))與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物。通常可分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽。①正鹽：不能進一步電離出H＋或OH－的鹽，如NaCl、K2CO3等。②酸式鹽：能進一步電離出H＋的鹽，如NH4HCO3、NaHSO4等。③堿式鹽：能進一步電離出OH－的鹽，如Cu2(OH)2CO3等。2．轉(zhuǎn)化關(guān)系4．(2015·浙江10月學(xué)考)下列屬于酸性氧化物的是()A．CO2 B．CaOC．K2SO4 D．NaOH5．(2016·浙江4月學(xué)考)下列屬于氧化物的是()A．NaCl B．MgOC．H2SO4 D．NaOH6．(2016·浙江10月學(xué)考)下列屬于酸的是()A．H2SO4 B．CO2C．NaCl D．NaOH7．分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類不合理的是()A．Na2O、Na2O2都屬于氧化物B．H2SO4、CH3COOH都屬于酸C．燒堿、純堿都屬于堿D．Na2CO3、NaHCO3都屬于鹽三、氧化還原反應(yīng)的特征1．氧化還原反應(yīng)的判斷方法若反應(yīng)前后有元素化合價的改變，則為氧化還原反應(yīng)(特征)，反之亦然。2．氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)或有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。它們的關(guān)系可用下圖表示如下：8．(2016·浙江4月學(xué)考)下列屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．2KBr＋Cl2=2KCl＋Br2B．CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑C．SO3＋H2O=H2SO4D．MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋NaCl9．Na2O＋H2O=2NaOH的反應(yīng)類型屬于()A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)10．(2017·寧波十校聯(lián)考)化學(xué)反應(yīng)2Na＋2CH3CH2OH=2CH3CH2ONa＋H2↑的反應(yīng)類型是()A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)11．(2017·浙江名校協(xié)作體高考模擬)一定條件下，碳單質(zhì)和二氧化碳氣體可以反應(yīng)生成一氧化碳氣體，該反應(yīng)的類型為()A．吸熱反應(yīng) B．離子反應(yīng)C．復(fù)分解反應(yīng) D．非氧化還原反應(yīng)四、物質(zhì)的量及有關(guān)計算1．物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的概念概念符號單位意義物質(zhì)的量nmol表示含有一定數(shù)目的微粒集體中粒子的多少阿伏加德羅常數(shù)NAmol－11mol任何微粒集體中所含有的微粒數(shù)，數(shù)值約為6.02×1023摩爾質(zhì)量Mg·mol－1單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量(以g為單位)氣體摩爾體積VmL·mol－1單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。標(biāo)準(zhǔn)狀況(0℃，101kPa)下，氣體摩爾體積為22.4L·mol－1注意物質(zhì)的量僅適用于分子、原子、離子、電子等微觀粒子，不適用于宏觀物質(zhì)；當(dāng)物質(zhì)的質(zhì)量以g為單位時，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。2．物質(zhì)的量、微粒數(shù)、質(zhì)量、氣體體積之間的簡單計算3．物質(zhì)的量運用于化學(xué)方程式的簡單計算在化學(xué)方程式中，各物質(zhì)反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比。注意：“單位上下一致、左右對應(yīng)”。12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．NA個氧分子與NA個氫分子的質(zhì)量比為8∶1B．100mL1.0mol·L－1FeCl3溶液與足量Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4中含有C—Cl鍵的數(shù)目為2NAD．NA個D2O分子中，含有10NA個電子13．(2016·浙江4月學(xué)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．1molFeI2與1molCl2反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB．2gH218O與Deq\o\al(16,2)O的混合物中所含中子、電子數(shù)目均為NAC．273K、101kPa下，28g乙烯與丙烯混合物中含有C—H鍵的數(shù)目為5NAD．pH＝1的H2SO4溶液10L，含H＋的數(shù)目為2NA14．(2016·浙江10月學(xué)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．2.8g鐵粉與50mL4mol·L－1鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.15NAB．常溫下1LpH＝13的氫氧化鈉溶液中由水電離出的H＋的數(shù)目為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.96L氫氣、一氧化碳的混合氣體完全燃燒，消耗氧分子的數(shù)目為0.2NAD．1.2g金剛石與石墨的混合物中含有碳碳單鍵的數(shù)目為0.4NA15．環(huán)保部門對某硫酸廠排放廢氣中SO2的含量進行如下測定：取標(biāo)準(zhǔn)狀況下含有SO2的廢氣1.00L，緩慢通過足量溴水(化學(xué)方程式為Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr)，在所得溶液中加入過量的BaCl2溶液，生成白色沉淀。將沉淀過濾、洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為0.233g。試計算：(1)該廢氣樣品中SO2的體積分數(shù)為________。(2)若將用溴水吸收所得溶液稀釋成100mL，則所得稀釋液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。(3)該硫酸廠每天排放的SO2總量為32kg，若用石灰乳吸收該硫酸廠所排放的SO2，且生成CaSO3，則理論上每天需消耗Ca(OH)2的質(zhì)量為________kg。五、物質(zhì)的特征及性質(zhì)1．固、液、氣態(tài)物質(zhì)的一些特性在固、液、氣態(tài)物質(zhì)中，微粒的運動方式、微粒之間的距離是不同的。不同的聚集狀態(tài)的物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)上的差異導(dǎo)致了物質(zhì)性質(zhì)的不同。物質(zhì)的聚集狀態(tài)微觀結(jié)構(gòu)微粒運動宏觀性質(zhì)固態(tài)微粒緊密排列，微粒間的空隙很小在固定位置上振動有固定的形狀，幾乎不能被壓縮液態(tài)微粒緊密排列，微粒間的空隙較小可以自由移動沒有固定的形狀，不易被壓縮氣態(tài)微粒間的距離較大可以自由移動沒有固定的形狀，易被壓縮2.膠體的本質(zhì)特征和鑒別方法分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子直徑大?。?nm1～100nm＞100nm分散質(zhì)粒子成分離子或小分子大分子或離子集合體巨大分子或離子集合體外觀特征均勻、透明均勻、透明或半透明不均勻、不透明實例食鹽水、蔗糖溶液Fe(OH)3膠體泥水、油水注意膠體本質(zhì)特征：粒子直徑大小在1～100nm之間。鑒別方法：丁達爾現(xiàn)象(用聚光手電筒照射膠體時，可以看到在膠體中出現(xiàn)一條光亮的“通路”。)16．水的狀態(tài)有氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)，還有玻璃態(tài)。玻璃態(tài)水是液態(tài)水急速冷卻到165K時形成的，無固定形狀，不存在晶體，且密度與普通水相同。下列有關(guān)敘述正確的是()A．當(dāng)水結(jié)成冰時，水分子間的間距會減小，因而密度增大B．玻璃態(tài)水與液態(tài)水具有不同的化學(xué)性質(zhì)C．玻璃態(tài)水是水的一種特殊狀態(tài)D．純凈水與食鹽水的冰點相同17．氣體的體積主要由以下哪些因素決定()①分子的直徑②分子的相對分子質(zhì)量③分子間的平均距離④氣體的物質(zhì)的量A．①② B．②③C．①③ D．③④18．(2015·浙江10月學(xué)考)能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的是()A．飽和食鹽水 B．Fe(OH)3膠體C．鹽酸 D．硫酸銅溶液六、電解質(zhì)與非電解質(zhì)1．概念前提條件實驗條件現(xiàn)象實質(zhì)電解質(zhì)化合物水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電自身電離出離子非電解質(zhì)化合物水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電自身不能電離出離子注意用“自身”能否電離，可確定是否為電解質(zhì)2．特別提醒(1)電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。(2)電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。(3)能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。(4)非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分有機物為非電解質(zhì)。19．(2016·浙江10月學(xué)考)下列屬于電解質(zhì)的是()A．酒精B．蔗糖C．硝酸鉀D．銅絲20．(2017·紹興高考模擬)下列屬于弱電解質(zhì)的是()A．銅B．硝酸鉀C．氫氧化鈉D．純醋酸

答案精析一、沖A訓(xùn)練1．A[干冰是二氧化碳的固體，組成元素是氧元素和碳元素，符合氧化物概念，A正確；碘酒是碘單質(zhì)溶于酒精形成的溶液，屬于混合物，不是單質(zhì)，B錯誤；純堿是碳酸鈉，屬于鹽，不是堿，C錯誤；葡萄糖是多羥基醛，是非電解質(zhì)，酸是水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，屬于電解質(zhì)，D錯誤。]2．B[C15H22O5是含碳的化合物，屬于有機物，B正確。]3．C[明礬是十二水硫酸鋁鉀，膽礬是五水硫酸銅，A錯誤；冰是H2O，干冰是CO2，B錯誤；火堿、燒堿均是氫氧化鈉，C正確；蘇打是碳酸鈉，小蘇打是碳酸氫鈉，D錯誤。]二、沖A訓(xùn)練4．A[二氧化碳能和堿反應(yīng)生成鹽和水，故為酸性氧化物，A正確；CaO能和酸反應(yīng)生成鹽和水，為堿性氧化物，B錯誤；硫酸鉀不是氧化物，C錯誤；NaOH不是氧化物，D錯誤。]5．B[氧化物是指物質(zhì)有兩種元素組成，其中一種是氧元素。NaCl是鹽，A錯誤；H2SO4是酸，C錯誤；NaOH是堿，D錯誤。]6．A[H2SO4是電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物，屬于酸，A正確；CO2是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物，屬于氧化物，B錯誤；NaCl是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，C錯誤；NaOH電離時生成的陰離子都是氫氧根離子，屬于堿，D錯誤。]7．C[燒堿是NaOH，屬于堿，純堿是Na2CO3，屬于鹽，C錯誤。]三、沖A訓(xùn)練8．A[Cl2置換出Br2，屬于氧化還原反應(yīng)，A正確。]9．A[多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，A正確。]10．C[單質(zhì)、化合物生成新單質(zhì)、化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，C正確。]11．A[碳單質(zhì)和二氧化碳氣體反應(yīng)生成一氧化碳氣體，化學(xué)方程式為C＋CO2eq\o(=,\s\up7(高溫))2CO。此反應(yīng)是以C為還原劑的氧化還原反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)，A正確；此反應(yīng)無離子參加或生成，故不是離子反應(yīng)，B錯誤。]四、沖A訓(xùn)練12．D[NA個氧分子與NA個氫分子的質(zhì)量比為32g∶2g＝16∶1，A錯誤；根據(jù)2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，0.1molFe3＋反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，B錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4是液體，不能使用氣體摩爾體積，C錯誤；1個D2O中含有10個電子，NA個D2O分子中，含有10NA個電子，D正確。]13．B[1molCl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，A錯誤；Heq\o\al(18,2)O或Deq\o\al(16,2)O的摩爾質(zhì)量均為20g·mol－1且每個分子中均含有10個中子和10個電子，2g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，所含中子、電子數(shù)目均為NA，B正確；C—H鍵的個數(shù)等于H的個數(shù)，乙烯與丙烯最簡式為“CH2”，28g中含“CH2”2mol，故C—H鍵的數(shù)目為4NA，C錯誤；pH＝1的H2SO4溶液中，c(H＋)＝0.1mol·L－1,10L溶液n(H＋)＝1mol，所含H＋數(shù)目為NA，D錯誤。]14．C15．(1)2.24%(2)0.01(3)37解析(1)0.233g硫酸鋇的物質(zhì)的量為eq\f(0.233g,223g·mol－1)＝0.001mol，根據(jù)硫元素守恒，可知n(SO2)＝n(H2SO4)＝n(BaSO4)＝0.001mol，故二氧化硫的體積為0.001mol×22.4L·mol－1＝0.0224L，二氧化硫的體積分數(shù)為eq\f(0.0224L,1L)×100%＝2.24%。(2)由(1)計算可知，n(H2SO4