江西省部分學(xué)校2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期11月期中聯(lián)考化學(xué)試題（ 含答案解析 ）

江西高二期中教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。3.考生作答時(shí)，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：人教版必修第二冊，選擇性必修1第一章～第三章。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23P31K39一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，共計(jì)42分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.將孔雀石【主要成分為】與焦炭混合，在高溫條件下可以冶煉金屬銅，該冶煉方法屬于A.電解冶煉法 B.熱還原法 C.熱分解法 D.物理分離法【答案】B【解析】【詳解】高溫條件下，孔雀石【主要成分為】先分解為氧化銅，再用焦炭還原，屬于熱還原法，B項(xiàng)符合題意。2.已知在不同條件下測得反應(yīng)的反應(yīng)速率如下，反應(yīng)進(jìn)行得最快的是A. B.C. D.【答案】A【解析】【分析】比較反應(yīng)速率快慢時(shí)，應(yīng)轉(zhuǎn)化成用同種物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率。詳解】A．；B．；C．；D．；故選A。3.下列微粒對水的電離無影響的是A B. C. D.【答案】D【解析】【詳解】A．H2S是弱酸，能水解，促進(jìn)水的電離，A項(xiàng)不符合題意；B．氫氧根離子能抑制水的電離，B項(xiàng)不符合題意；C．能水解，促進(jìn)水的電離，C項(xiàng)不符合題意；D．是鈉離子，鈉離子不水解，對水的電離平衡無影響，D項(xiàng)符合題意；故選D。4.下列分子式表示的物質(zhì)一定能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是A. B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．是環(huán)烷烴時(shí)不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A錯(cuò)誤；B．只能是乙烯，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B正確；C．可能是環(huán)烷烴，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C錯(cuò)誤；D．是乙烷，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D錯(cuò)誤；故選B5.白磷和紅磷(結(jié)構(gòu)復(fù)雜用“P”表示)與氧氣的反應(yīng)過程中生成的能量變化如圖。下列說法正確的是A.白磷比紅磷穩(wěn)定B.白磷燃燒是吸熱反應(yīng)C.紅磷轉(zhuǎn)變?yōu)榘琢资欠艧岱磻?yīng)D.固態(tài)紅磷完全燃燒生成放出熱量【答案】D【解析】【詳解】A．白磷能量高于紅磷，所以紅磷比白磷穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；B．據(jù)圖像可知，白磷燃燒是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．白磷能量高于紅磷，所以紅磷轉(zhuǎn)變?yōu)榘琢资俏鼰岱磻?yīng)，故C錯(cuò)誤；D．圖示表示生成的能量變化，固態(tài)紅磷完全燃燒生成，則放出熱量，故D正確；故選D。6.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)變在給定條件下能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是A. B.C. D.【答案】D【解析】【詳解】A．NO不能與水反應(yīng)，故A不符合題意；B．Cu與S加熱反應(yīng)生成的是Cu2S，故B不符合題意；C．S與O2在點(diǎn)燃條件下生成SO2，故C不符合題意；D．和固體混合加熱制取氨氣，氨氣發(fā)生催化氧化生成NO，各物質(zhì)均可一步轉(zhuǎn)化，故D符合題意；答案選D。7.高氯酸、硫酸、鹽酸和硝酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度時(shí)這四種酸在冰醋酸中電離(酸在溶劑中電離實(shí)質(zhì)是酸中的H+轉(zhuǎn)移給溶劑分子，如HCl+H2O=H3O++Cl-)的電離平衡常數(shù)：酸HClO4H2SO4HClHNO3電離平衡常數(shù)Ka=1.6×10-5Ka1=6.3×10-9Ka=1.6×10-9Ka=4.2×10-10根據(jù)表格信息判斷下列說法正確的是A.冰醋酸中H2SO4的電離方程式：H2SO4=2H++B.這四種酸在冰醋酸中都能完全電離C.在冰醋酸中鹽酸是這四種酸中最強(qiáng)的酸D.冰醋酸較水更能區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱【答案】D【解析】【詳解】A．H2SO4在冰醋酸中存在電離平衡，且分步電離，主要是第一步電離，電離方程式為：H2SO4H++，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：四種酸在冰醋酸中都是弱酸，存在電離平衡，而不能完全電離，B錯(cuò)誤；C．酸的電離平衡常數(shù)越大，該酸的酸性就越強(qiáng)。根據(jù)四種酸的電離平衡常數(shù)可知，HClO4的電離平衡常數(shù)最大，故四種酸中酸性最強(qiáng)的是HClO4，C錯(cuò)誤；D．四種酸在水中都是完全電離，都是強(qiáng)酸，而在冰醋酸中存在電離平衡，它們的電離程度不同，因而能夠比較它們的相對強(qiáng)弱，故冰醋酸較水更能區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱，D正確；故合理選項(xiàng)是D。8.下列不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.反應(yīng)速率：B.溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化C.一定條件下，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化D.溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化【答案】A【解析】【分析】是氣體分子數(shù)減少的放熱反應(yīng)?！驹斀狻緼．反應(yīng)速率，說明，但時(shí)，，不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)符合題意；B．溫度和體積一定，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化時(shí)，說明氣體的總物質(zhì)的量不變，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，B項(xiàng)不符合題意；C．一定條件下，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化時(shí)，說明氣體的總物質(zhì)的量不變，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)不符合題意；D．溫度和壓強(qiáng)一定，混合氣體的密度不再變化時(shí)，說明混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，D項(xiàng)不符合題意。故選A。9.為探究反應(yīng)的速率影響因素，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)：錐形瓶編號的溶液蒸餾水的溶液反應(yīng)溫度/渾濁出現(xiàn)時(shí)間/s備注1100102010

210552016

310010505后渾濁不再增多41064508

下列說法正確的是A.該反應(yīng)可用S的濃度變化來表示化學(xué)反應(yīng)速率B.3號瓶中前內(nèi)為C.由2號瓶和3號瓶的實(shí)驗(yàn)結(jié)果可得溫度越高，反應(yīng)速率越快D.由1號瓶和4號瓶的實(shí)驗(yàn)結(jié)果可得溫度越高，反應(yīng)速率越快【答案】D【解析】【詳解】A．S是固體，反應(yīng)過程濃度不變，不能作為表示反應(yīng)速率的物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．3號瓶后渾濁不再增多，說明反應(yīng)完全，，故B錯(cuò)誤；C．2號和3號對比，3號硫酸的濃度比2號大，且反應(yīng)溫度也比2號高，不能說明是哪個(gè)條件對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響，故C錯(cuò)誤；D．1號和4號對比，1號硫酸的濃度大于4號，1號的溫度低于4號的溫度，但4號的反應(yīng)速率高于1號，說明溫度越高，反應(yīng)速率越快，故D正確；故選D。10.下列有關(guān)滴定實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是A.滴定實(shí)驗(yàn)中所用標(biāo)準(zhǔn)溶液越濃越好，指示劑的用量一般為B.滴定時(shí)眼睛應(yīng)注意錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化而不是滴定管內(nèi)的液面變化C.用滴定管進(jìn)行中和滴定時(shí)，用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為D.用含有雜質(zhì)的固體配制成的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，則測定結(jié)果偏高【答案】B【解析】【詳解】A．滴定實(shí)驗(yàn)中，標(biāo)準(zhǔn)溶液越濃誤差越大，指示劑的用量一般為滴，A錯(cuò)誤；B．滴定時(shí)眼睛應(yīng)注意錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化而不是滴定管內(nèi)的液面變化，B正確；C．滴定管精確度為，讀數(shù)時(shí)應(yīng)保留小數(shù)點(diǎn)后兩位，C錯(cuò)誤；D．用的固體中混有，相同質(zhì)量的和，的物質(zhì)的量大于的物質(zhì)的量，故所配的溶液中濃度偏高，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，根據(jù)可知偏低，D錯(cuò)誤；故選B。11.從海產(chǎn)品(如海帶)中提取碘是工業(yè)獲取碘的重要途徑。其流程如下：下列說法中不正確的是A.碘元素在海帶中以游離態(tài)存在B.使海帶中的碘進(jìn)入水中也可將海帶灼燒成灰再加水浸取C.用代替不會(huì)產(chǎn)生額外污染D.碘單質(zhì)容易升華，可以利用升華法提純含有氯化鈉雜質(zhì)的碘單質(zhì)【答案】A【解析】【分析】工藝流程為從海帶中提取碘，首先，用水浸泡海帶，獲得含I-的溶液，再往溶液中通入氯氣進(jìn)行氧化，將I-轉(zhuǎn)化為I2，再進(jìn)行過濾，提純獲得碘單質(zhì)。【詳解】A．碘元素在海帶中以I-形式存在，即以化合態(tài)形式存在，A錯(cuò)誤；B．使海帶中的碘進(jìn)入水中，可將海帶灼燒成灰再加水浸取，B正確；C．通入氯氣進(jìn)行氧化，將I-轉(zhuǎn)化為I2，用代替不會(huì)產(chǎn)生額外污染，C正確；D．碘單質(zhì)容易升華，氯化鈉不易升華和分解，可以利用升華法提純含有氯化鈉雜質(zhì)的碘單質(zhì)，D正確；故選A。12.有機(jī)物X為合成光刻膠的一種中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)說法中正確的是A.該物質(zhì)屬于芳香烴B.1mol該物質(zhì)中含有4mol碳碳雙鍵C.在一定條件下該物質(zhì)能合成有機(jī)高分子化合物D.該物質(zhì)能使溴水褪色，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色【答案】C【解析】【詳解】A．X中含有氧元素，不屬于芳香烴，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．苯環(huán)中沒有碳碳雙鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．X中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)，生成有機(jī)高分子化合物，C項(xiàng)正確；D．羥基和碳碳雙鍵均可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。13.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A比較Cl2和Br2的氧化性取兩段濕潤的淀粉碘化鉀試紙于兩支試管中，分別通入少量Cl2和Br2，觀察現(xiàn)象B鑒別75%乙醇溶液和無水乙醇取等體積的溶液樣品于兩支試管中，分別加入一小塊金屬鈉，觀察現(xiàn)象C檢驗(yàn)未知溶液中是否含有取未知溶液樣品于試管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。再加入足量鹽酸，觀察沉淀是否溶解D證明FeCl3與KI的反應(yīng)為可逆反應(yīng)向溶液中，加入溶液，充分反應(yīng)后，向溶液中加入幾滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．只比較出Cl2和Br2的氧化性比I2強(qiáng)，不能比較Cl2和Br2的氧化性強(qiáng)弱，A錯(cuò)誤；B．鈉與水反應(yīng)比與乙醇反應(yīng)劇烈，金屬鈉與75%乙醇溶液劇烈反應(yīng)，與無水乙醇緩慢反應(yīng)，B正確；C．如果原溶液中含有銀離子的話，也滿足選項(xiàng)中的現(xiàn)象，C錯(cuò)誤；D．結(jié)合方程式2Fe3?+2I?=2Fe2?+I?，由題給信息可知FeCl3過量，向溶液中加入幾滴KSCN溶液后，溶液一定變?yōu)檠t色，D錯(cuò)誤；故選B。14.常溫下，將11.65gBaSO4粉末置于盛有250mL蒸餾水的燒杯中，然后向燒杯中加入Na2CO3固體(忽視溶液體積的變化)并充分?jǐn)嚢?，加入Na2CO3固體的過程中，溶液中幾種離子的濃度變化曲線如圖所示，下列說法中正確的是A.相同溫度時(shí),Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)B.BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大C.若使0.05molBaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3，至少要加入1.25molNa2CO3D.0.05molBaSO4恰好全部轉(zhuǎn)化為BaCO3時(shí)，溶液中離子濃度大小為:c(CO32-)>c(SO42-)>c(Ba2+)【答案】D【解析】【詳解】:比更難溶,二者是同類型物質(zhì),可以直接根據(jù)溶解性情況比較大小,因此相同溫度時(shí),,故A錯(cuò)誤;

在溶液中因?yàn)榈拇嬖?使沉淀溶解平衡向逆向方向移動(dòng),因此在溶液中的溶解度不大,只隨溫度的改變而改變,無論在水中還是溶液中,值是不變的,故B錯(cuò)誤;

粉末,其物質(zhì)的量為,使轉(zhuǎn)化為,發(fā)生的反應(yīng)為?,根據(jù)圖象反應(yīng)的平衡常數(shù)為,若使全部轉(zhuǎn)化為,則反應(yīng)生成,反應(yīng)的離子積為,則平衡時(shí),則至少需要的物質(zhì)的量為,故C錯(cuò)誤;

恰好全部轉(zhuǎn)化為時(shí),溶液中存在大量的,平衡時(shí)的濃度大于,水解促進(jìn)的形成,因此溶液中濃度最小的是,因此離子濃度大小關(guān)系為:,所以D選項(xiàng)是正確的.

所以D選項(xiàng)是正確的。點(diǎn)睛：比更難溶,二者是同類型物質(zhì),可以直接根據(jù)溶解性情況比較大小;

在溶液中因?yàn)榈拇嬖?使沉淀溶解平衡向生成沉淀方向移動(dòng),因此在溶液中的溶解度不大,只隨溫度的改變而改變;

粉末,其物質(zhì)的量為,使轉(zhuǎn)化為,發(fā)生的反應(yīng)為?,根據(jù)圖象計(jì)算二者的常數(shù),據(jù)此判斷;

恰好全部轉(zhuǎn)化為時(shí),溶液中存在,平衡時(shí)的濃度大于,水解促進(jìn)的形成,因此溶液中濃度最小的是,據(jù)此判斷.二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.生產(chǎn)、生活中的化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量的變化?；卮鹣铝袉栴}：（1）分子可形成單斜硫和斜方硫，轉(zhuǎn)化過程如下：，則常溫下，(單斜)與(斜方)中較穩(wěn)定的是___________[填“(單斜)”或“(斜方)”]。（2）下表中的數(shù)據(jù)表示斷裂1mol化學(xué)鍵需消耗的能量(即鍵能，單位為kJ?mol)：化學(xué)鍵鍵能436431熱化學(xué)方程式：，則鍵的鍵能為___________kJ?mol。（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L在中完全燃燒生成和，放出389.7kJ熱量，請寫出表示標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式：___________。（4）已知：；；。計(jì)算與反應(yīng)生成1mol的為___________kJ·mol(用含、、的式子表示)。（5）由和反應(yīng)生成和的能量變化如圖所示。則反應(yīng)過程中，每生成2mol理論上放出的熱量為___________。（6）由金紅石()制取單質(zhì)的步驟為。已知：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．①的___________。②反應(yīng)在氣氛中進(jìn)行的理由是___________?！敬鸢浮浚?）(斜方)（2）243（3）（4）（5）278kJ（6）①.-80kJ?mol②.防止高溫下、與空氣中的(或、)作用【解析】【小問1詳解】，說明比所具有的能量高，能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，所以(單斜)與(斜方)中較穩(wěn)定的是；【小問2詳解】假設(shè)鍵的鍵能為x，根據(jù)焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，得，解得；【小問3詳解】6.72L對應(yīng)物質(zhì)的量為0.3mol，在中完全燃燒生成和，放出389.7kJ熱量，則其燃燒熱的熱化學(xué)方程式：；【小問4詳解】①；②；③；根據(jù)蓋斯定律，①+②×2-③，得；【小問5詳解】根據(jù)能量變化圖可知，熱化學(xué)方程式：，則生成2mol理論放出熱量；小問6詳解】①根據(jù)蓋斯定律，I×2-II+III得；②反應(yīng)在氣氛中進(jìn)行的理由：防止高溫下、與空氣中的(或、)作用；16.為實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展，近年來我國加強(qiáng)“碳一化工”的研究和生產(chǎn)?；卮鹣铝袉栴}：I．工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：。（1）該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表。溫度/2503003502.0410.2700.012①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為___________。②由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)的___________(填“>”“=”或“<”)0。③某溫度下，將和充入的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測得，則此時(shí)的溫度為___________。（2）要提高的平衡轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是___________(填字母)。a．增加的濃度b．加入催化劑c．升溫d．加入e．加入惰性氣體f．分離出甲醇II.（3）已知：；。則催化氫化合成的熱化學(xué)方程式：___________。（4）在一定條件下，發(fā)生催化氫化合成甲醇的反應(yīng)。體系中的平衡轉(zhuǎn)化率與和的關(guān)系如圖所示，和分別表示溫度或壓強(qiáng)。①表示的物理量是___________。②判斷與的大小關(guān)系：___________(填“<”“=”或“>”)，并簡述理由：___________?！敬鸢浮浚?）①.②.<③.250（2）df（3）（4）①.溫度②.>③.溫度一定時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡轉(zhuǎn)化率增大【解析】【小問1詳解】①該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：；②隨溫度的不斷升高，化學(xué)平衡常數(shù)不斷減小，說明平衡逆向移動(dòng)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即；③列三段式：，平衡常數(shù)：，此時(shí)溫度為250℃；【小問2詳解】a．增加的濃度，平衡正向移動(dòng)，但轉(zhuǎn)化率降低，a錯(cuò)誤；b．加入催化劑，平衡不移動(dòng)，b錯(cuò)誤；c．該反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低，c錯(cuò)誤；d．加入，平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率提高，d正確；e．恒容條件加入惰性氣體，反應(yīng)物氣體分壓不變，不移動(dòng)，e錯(cuò)誤；f．分離出甲醇，平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率提高，f正確；答案選df；【小問3詳解】①；②；根據(jù)蓋斯定律：②-①得；【小問4詳解】，該反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低；該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率升高；①根據(jù)上述分析可知，X表示溫度；②L表示壓強(qiáng)，溫度一定時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡轉(zhuǎn)化率增大，所以。17.常溫下，有濃度均為0.1mol·L-l的下列4種溶液：①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NaHCO3溶液HCNH2CO3CH3COOHKa=4.9×10-10Ka1=4×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=1.7×10-5（1）這4種溶液pH由大到小的順序是___________(填標(biāo)號)，其中②由水電離的H＋濃度為___________mol/L。（2）①中各離子濃度由大到小的順序是___________。（3）④的水解平衡常數(shù)Kh=___________。（4）若向等體積的③和④中滴加鹽酸至呈中性，則消耗鹽酸的體積③___________④(填“>”“<”或“=”)。（5）25℃時(shí)，測得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，則約為___________。向NaCN溶液中通入少量CO2，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________?！敬鸢浮浚?）①.②>①>④>③②.1.0×10-13（2）c(Na＋)>c(CN-)>c(OH-)>c(H＋)（3）2.5×10-8（4）＜（5）①.0.02②.CN-＋CO2＋H2O=HCN＋HCO【解析】【分析】【小問1詳解】相同濃度的4種溶液中，NaCN溶液水解顯堿性，NaOH溶液為強(qiáng)堿溶液，CH3COONa溶液水解顯堿性，NaHCO3溶液水解顯堿性，因?yàn)樗嵝裕篊H3COOH>H2CO3>HCN>HCO，越弱越水解，因此溶液的堿性：②>①>④>③，4種溶液pH由大到小的順序是②>①>④>③；0.1mol·L-l的NaOHpH=13，溶液中氫離子全部由水電離，所以由水電離的c水(H＋)=1.0×10-13mol·L-1；【小問2詳解】NaCN溶液中CN-水解，溶液顯堿性，但水解是微弱的，所以離子濃度大小關(guān)系為c(Na＋)>c(CN-)>c(OH-)>c(H＋)；【小問3詳解】Kh====2.5×10-8；【小問4詳解】等體積等濃度的CH3COONa溶液和NaHCO3溶液中NaHCO3水解程度大于醋酸鈉，溶液的堿性強(qiáng)于CH3COONa，滴加鹽酸至呈中性，則消耗鹽酸的體積③＜④；【小問5詳解】由HCN的電離常數(shù)Ka=可知，==≈0.02；H2CO3的一級電離常數(shù)大于HCN，二級電離常數(shù)小于HCN，故H2CO3的酸性強(qiáng)于HCN，HCO的酸性弱于HCN，故向NaCN溶液中通入少量CO2，反應(yīng)生成HCN與NaHCO3，該反應(yīng)的離子方程式為CN-＋CO2＋H2O=HCN＋HCO。18.氯化鋇是白色的晶體，易溶于水，微溶于鹽酸和硝酸，難溶于乙醇和乙醚，易吸濕，需密封保存。以重晶石礦(主要成分為BaSO4，含少量Mg2+、Fe3+等)為原料制備BaCl2?2H2O的途徑如下：已知：①室溫時(shí)，；②焙燒過程中，硫酸鋇焙燒生成了BaS。回答下列問題：（1）寫出“反應(yīng)I”中生成H2S的化學(xué)方程式：_______。（2）反應(yīng)I中生成的H2S用足量氨水吸收，生成硫化銨溶液，一定條件下向所得溶液中