2024屆華南師大附中化學高二下期末學業(yè)水平測試試題含解析

2024屆華南師大附中化學高二下期末學業(yè)水平測試試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、關(guān)于化學能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是（）A．圖1所示的裝置能將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷．圖2所示的反應為吸熱反應C．中和反應中，反應物的總能量比生成物的總能量低D．化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與形成2、PX是紡織工業(yè)的基礎(chǔ)原料，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，下列說法正確的是（）A．PX的分子式為C8H10 B．PX的一氯代物有3種C．PX與乙苯互為同系物 D．PX分子中所有原子都處于同一平面3、下圖表示的是某物質(zhì)所發(fā)生的A．置換反應B．水解反應C．中和反應D．電離過程4、FeS2與硝酸反應產(chǎn)物有Fe3+和H2SO4，若反應中FeS2和HNO3物質(zhì)的量之比是1∶8時，則HNO3的唯一還原產(chǎn)物是()A．NO2 B．NO C．N2O D．N2O35、下列敘述中不正確的是A．CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都屬于碳酸鹽B．HCl、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物C．藍礬(CuSO4·5H2O)和干冰屬于化合物，鐵礦石屬于混合物D．通過化學反應，可由Ba(OH)2一步轉(zhuǎn)化生成NaOH6、關(guān)于常溫下pH＝11的NaOH溶液和氨水，下列說法正確的是A．c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝c(Na＋)B．氨水的導電能力明顯強于NaOH溶液C．向等體積的兩溶液中加鹽酸溶液至中性，NaOH溶液消耗的鹽酸溶液體積多D．該氨水溶液與等體積，pH＝3的鹽酸溶液混合后：c(OHˉ)>c(H＋)7、常溫常壓下，下列化合物以固態(tài)存在的是A．丙炔B．甲醛C．一氯甲烷D．苯酚8、四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族且其中一種為地殼中最多的元素，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是()A．簡單離子半徑：W<X<Z B．W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<Y D．最高價氧化物的水化物的酸性：Y>Z9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．78gNa216O2與足量的水(H218O)反應生成的氧氣所含的中子數(shù)為9NAB．常溫下，0.1molCl2溶于水中達到飽和，可得到HClO分子的數(shù)目是0.1NAC．1molNa在0.5molO2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD．標準狀況下，22.4L乙醇中含有的分子數(shù)為NA10、以下8種化合物中，不能通過化合反應直接生成的有①Fe3O4②Fe(OH)3③FeCl2④Cu2(OH)2CO3⑤Al(OH)3⑥Na2CO3⑦NaHCO3⑧Na2O2A．1種 B．2種 C．3種 D．4種11、下列物質(zhì)中，能使KMnO4酸性溶液褪色的是A．乙烷B．乙烯C．環(huán)己烷D．乙酸12、用下列裝置不能達到有關(guān)實驗目的的是A．甲可用于實驗室制取和收集乙酸乙酯B．乙可用于驗證苯中是否有碳碳雙鍵C．丙圖裝置酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡且顏色逐漸褪去D．丁裝置用于驗證溴乙烷發(fā)生消去反應生成烯烴13、恒溫、恒容的容器內(nèi)發(fā)生如下反應：2NO2(g)N2O4(g)達平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的N2O4(g)，重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NO2的體積分數(shù)()A．不變 B．增大 C．減小 D．無法判斷14、下列操作或裝置能達到實驗目的的是()A．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液(如圖1)B．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液(如圖2)C．定容(如圖3)D．配制0.1000mol·L-1氯化鈉溶液時,將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流15、某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3?H2O?NH4++OH-，若想增大NH4+的濃度，而不增加OH-的濃度，應采取的措施是（）①適當升高溫度

②加入NH4Cl固體

③通入NH3

④加入少量鹽酸A．①② B．②③ C．③④ D．②④16、周期表中有如圖所示的元素，下列敘述正確的是()A．鈦元素原子的M層上共有10個電子B．鈦元素是ds區(qū)的過渡元素C．鈦元素原子最外層上有4個電子D．47.87是鈦原子的平均相對原子質(zhì)量17、砹（At）原子序數(shù)85，與F、Cl、Br、I同族，推測砹或砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是（）A．砹是有色固體B．非金屬性：At＞IC．HAt非常不穩(wěn)定D．I2可以從At的可溶性的鹽溶液置換出來18、生物學家借助新的顯微技術(shù)，成功觀察到小于200納米的微粒。下列分散系中，分散質(zhì)粒徑最小的是A．霧 B．蛋白質(zhì)溶液 C．石灰乳 D．KNO3溶液19、在十九大報告中指出：“綠水青山就是金山銀山?！倍没瘜W知識降低污染、治理污染，改善人類居住環(huán)境是化學工作者當前的首要任務。下列做法不利于環(huán)境保護的是A．開發(fā)清潔能源B．有效提高能源利用率C．研制易降解的生物農(nóng)藥D．對廢電池做深埋處理20、已知25oC時，H2A的Ka1=10-1.85，Ka2=10-7.19。用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲線如圖所示（曲線上的數(shù)字為pH）。下列說法不正確的是A．a(chǎn)點所得溶液中：2c（H2A）+c（A2-）＜0.1mol·L-1B．NaHA溶液中由水電離出的氫離子濃度小于1.0×10-7mol·L-1C．c點所得溶液中：c（Na+）＜3c（HA_）D．d點所得溶液中：c（Na+）＞c（A2-）＞c（HA-）21、有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中不正確的是（）A．在NaCl晶體（圖甲）中，距Na＋最近的Cl－形成正八面體B．該氣態(tài)團簇分子（圖乙）的分子式為EF或FEC．在CO2晶體（圖丙）中，一個CO2分子周圍有12個CO2分子緊鄰D．在碘晶體（圖?。┲?，碘分子的排列有兩種不同的方向22、某苯的同系物分子式為C11H16，經(jīng)測定數(shù)據(jù)表明，分子中除苯環(huán)外不再含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，分子中還含有兩個—CH3，兩個—CH2—和一個，則該分子由碳鏈異構(gòu)體所形成的同分異構(gòu)體有（）A．3種 B．4種 C．5種 D．6種二、非選擇題(共84分)23、（14分）鹵代烴在堿性醇溶液中能發(fā)生消去反應。例如，該反應式也可表示為下面是幾種有機化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是_____________。(2)上述框圖中，①_________是反應，③___________是反應。(3)化合物E是重要的工業(yè)原料，寫出由D生成E的化學方程式：_________。(4)C2的結(jié)構(gòu)簡式是，F(xiàn)1的結(jié)構(gòu)簡式是______________，F(xiàn)1與F2互為__________。24、（12分）A、B、C、D、E、F為元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A與其余五種元素既不同周期也不同主族，B的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，C的氧化物是導致酸雨的主要物質(zhì)之一，D原子核外電子有8種不同的運動狀態(tài)，E的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多，F(xiàn)元素的基態(tài)原子最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子。（1）寫出基態(tài)E原子的價電子排布式_______。（2）A與C可形成CA3分子，該分子中C原子的雜化類型為______，該分子的立體結(jié)構(gòu)為_____；C的單質(zhì)與BD化合物是等電子體，據(jù)等電子體的原理，寫出BD化合物的電子式______；A2D由液態(tài)形成晶體時密度減小，其主要原因是__________（用文字敘述）。（3）已知D、F能形成一種化合物，其晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學式為___；若相鄰D原子和F原子間的距離為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為______g·cm－3（用含a、NA的式子表示）。25、（12分）野外被蚊蟲叮咬會出現(xiàn)紅腫，這是由甲酸（HCOOH）造成的。請完成下列探究。I.HCOOH酸性探究（1）下列酸屬于二元酸的有___________。a．HCOOHb．H2CO3c．H2C2O4d．CH3CHOHCH2COOH（2）下列實驗事實能證明甲酸為弱酸的是___________。a.HCOONH4溶液呈酸性b.將甲酸滴入溶液中有氣體生成C．常溫下，0.1mol·L-1的甲酸溶液的pH約為3d.等濃度的鹽酸與甲酸溶液。前者的導電能力更強（3）可用小蘇打溶液處理蚊蟲叮咬造成的紅腫，請用離子方程式表示其原理_________。Ⅱ甲酸制備甲酸銅探究相關(guān)原理和化學方程式如下：先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅，然后堿式碳酸銅再與甲酸反應制得四水甲酸銅晶體：實驗步驟如下：（4）堿式碳酸銅的制備：①步驟ⅰ是將一定量晶體和固體一起放到研缽中研細并混合均勻。②步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應溫度控制在70℃-80℃，溫度不能過高的原因是________________________________。③步驟ⅱ的后續(xù)操作有過濾、洗滌等。檢驗沉淀是否已洗滌干凈的方法為________。（5）甲酸銅晶體的制備：將Cu(OH)2?CuCO3固體放入燒杯中，加入一定量的熱蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，趁熱過濾除去少量不溶性雜質(zhì)。在通風櫥中蒸發(fā)濾液至原體積的三分之一時，冷卻析出晶體，過濾，再用少量無水乙醇洗滌晶體2～3次，晾干，得到產(chǎn)品。①“趁熱過濾”中，必須“趁熱”的原因是_________________。②用乙醇洗滌晶體的目的是________________________________。③若該實驗所取原料CuSO4?5H2O晶體和NaHCO3固體的質(zhì)量分別為12.5g和9.5g，實驗結(jié)束后，最終稱量所得的產(chǎn)品為7.91g，則產(chǎn)率為________________。26、（10分）環(huán)己酮是一種重要的有機化工原料。實驗室合成環(huán)己酮的反應如下：環(huán)己醇和環(huán)己酮的部分物理性質(zhì)見下表：物質(zhì)

相對分子質(zhì)量

沸點(℃)

密度(g·cm—3、20℃)

溶解性

環(huán)己醇

100

161.1

0.9624

能溶于水和醚

環(huán)己酮

98

155.6

0.9478

微溶于水，能溶于醚

現(xiàn)以20mL環(huán)己醇與足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反應，制得主要含環(huán)己酮和水的粗產(chǎn)品，然后進行分離提純。其主要步驟有(未排序)：a．蒸餾、除去乙醚后，收集151℃~156℃餾分b．水層用乙醚(乙醚沸點34.6℃，易燃燒)萃取，萃取液并入有機層c．過濾d．往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液e．加入無水MgSO4固體，除去有機物中少量水回答下列問題：（1）上述分離提純步驟的正確順序是。（2）b中水層用乙醚萃取的目的是。（3）以下關(guān)于萃取分液操作的敘述中，不正確的是。A．水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如圖（）用力振蕩B．振蕩幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣C．經(jīng)幾次振蕩并放氣后，手持分漏斗靜置液體分層D．分液時，需先將上口玻璃塞打開或玻璃塞上的凹槽對準漏斗上的小孔，再打開旋塞，待下層液體全部流盡時，再從上口倒出上層液體（4）在上述操作d中，加入NaCl固體的作用是。蒸餾除乙醚的操作中，采用的加熱方式為。（5）蒸餾操作時，一段時間后發(fā)現(xiàn)未通冷凝水，應采取的正確方法是。（6）恢復至室溫時，分離得到純產(chǎn)品體積為12mL，則環(huán)己酮的產(chǎn)率約是（保留兩位有效數(shù)字）。27、（12分）實驗室以MnO2、KClO3、CaCO3及鹽酸等為原料制取KMnO4的步驟如下：Ⅰ.MnO2的氧化Ⅱ.CO2的制?、?K2MnO4的歧化及過濾和結(jié)晶等回答下列問題：(1)實驗前稱取2.5gKClO3、5.2gKOH、3.0gMnO2并充分混合。氯酸鉀需過量，其原因是____________________________；熔融時除了需要酒精燈、三腳架、坩堝鉗、細鐵棒及鐵坩堝外，還需要的硅酸鹽質(zhì)儀器有___________________(2)為了體現(xiàn)“綠色化學”理念，某同學設(shè)計了如圖所示的“K2MnO4歧化”實驗裝置。在大試管中裝入塊狀CaCO3，并關(guān)閉K2，向長頸漏斗中加入一定量6mol·L－1的鹽酸；向三口燒瓶中加入K2MnO4溶液。①實驗時，不用裝置(a)(啟普發(fā)生器)制取CO2而用裝置(b)制取，這是因為______。②為了充分利用CO2，實驗開始時需關(guān)閉____________(填“K1”“K2”“K3”“K4”或“K5”，下同)，其余均打開；待“氣球1”中收集到足夠多的CO2時，關(guān)閉______，其余均打開。③三口燒瓶中物質(zhì)發(fā)生反應生成KMnO4的同時還會生成MnO2和K2CO3，該反應的離子方程式為______________________。28、（14分）VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含VIA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題：(1)S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是______；(2)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_______；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是________。(3)Se原子序數(shù)為_______，其核外M層電子的排布式為_________；(4)H2Se的穩(wěn)定性比H2S_____________(填“強”或“弱”)。SeO3分子的立體構(gòu)型為______。(5)琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預防和治療的常見藥物，臨床建議服用維生素C促進“亞鐵”的吸收，避免生成Fe3+，從原子核外電子結(jié)構(gòu)角度來看，F(xiàn)e2+易被氧化成Fe3+的原因是_________。29、（10分）釹鐵硼磁鐵是目前為止具有最強磁力的永久磁鐵。預計在未來20年里，不可能有替代釹鐵硼磁鐵的磁性材料出現(xiàn)。生產(chǎn)釹鐵硼磁鐵的主要原材料有稀土金屬釹、純鐵、鋁、硼以及其它稀土原料。(1)釹(Nd)為60號元素，在元素周期表中的位置是_____；基態(tài)鐵原子的外圍電子排布圖是______。(2)實驗測得氣態(tài)A1C13的實際存在形式為A12C16雙聚分子，其中A1原子的雜化方式是__________；A12C16與過量NaOH溶液反應生成Na[Al(OH)4]；[A1(OH)4]-中存在的化學鍵有______(填選項字母）。A.離子鍵B.共價鍵C.配位鍵D.金屬鍵E.氫鍵(3)已知立方BN晶體硬而脆，其原因是_______；其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，N原子填充在B原子構(gòu)成的正四面體空隙中，則晶胞中正四面體的空隙填充率為_______，設(shè)晶胞中最近的B、N原子之間的距離為anm，晶體的密度為bg?cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)為_____mol-1(列式即可，用含a、b的代數(shù)式表示）

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】A．圖I所示的裝置沒形成閉合回路，不能形成原電池，沒有電流通過，所以不能把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽x項A錯誤；B．圖II所示的反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，所以該反應為放熱反應，選項B錯誤；C．中和反應是放熱反應，所以反應物總能量大于生成物總能量，選項C錯誤；D．化學反應總是伴隨著能量變化，斷鍵需要吸收能量，成鍵放出能量，所以化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成，選項D正確；答案選D。2、A【解題分析】

A.由結(jié)構(gòu)可知PX的分子式為C8H10，故A正確；B.PX中有兩種H，PX的一氯代物有2種，B錯誤；C.PX與乙苯分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，PX與乙苯互為同分異構(gòu)體，而非同系物，故C錯誤；D.PX分子中含有2個飽和碳原子，與飽和碳原子直接相連的4個原子構(gòu)成四面體，所有原子不可能處于同一平面，D錯誤；答案為A。【題目點撥】該題的難點是有機物共線、共面判斷，解答該類試題的判斷技巧：①甲烷、乙烯、乙炔、苯、甲醛5種分子中的H原子若被其他原子如C、O、Cl、N等取代，則取代后的分子空間構(gòu)型基本不變。②借助C—C鍵可以旋轉(zhuǎn)而—C≡C—鍵、鍵不能旋轉(zhuǎn)以及立體幾何知識判斷。③苯分子中苯環(huán)可以以任一碳氫鍵為軸旋轉(zhuǎn)，每個苯分子有三個旋轉(zhuǎn)軸，軸上有四個原子共線。3、B【解題分析】試題分析：據(jù)題目給出的模型可知，HCO＋H2O=H2CO3＋OH－，而據(jù)水解的定義；水與另一化合物反應，該化合物分解為兩部分，水中氫原子加到其中的一部分，而羥基加到另一部分，因而得到兩種或兩種以上新的化合物的反應過程。該反應中，水中的氫加到了碳酸氫根離子，氫氧根離子加到了另外一部分的陽離子中，符合水解反應的定義，因此答案選B考點：考查水解反應的相關(guān)知識點4、B【解題分析】

據(jù)氧化還原反應中得失電子數(shù)相等進行計算。【題目詳解】設(shè)參加反應的FeS2、HNO3物質(zhì)的量分別為1mol、8mol，HNO3唯一還原產(chǎn)物中N化合價為+x。反應中有→+，1molFeS2失電子15mol；→，只有5molHNO3作氧化劑得電子5（5－x）mol。則5（5－x）＝15，解得x＝2。本題選B。【題目點撥】化學反應中的質(zhì)量守恒關(guān)系、氧化還原反應中得失電子相等、離子反應中的電荷守恒關(guān)系等，是化學計算中的隱含條件。5、B【解題分析】

A．含碳酸根或者碳酸氫根離子的鹽屬于碳酸鹽；B．鹽酸是混合物，純堿是碳酸鈉，屬于鹽；C．含有兩種以上元素組成的純凈物屬于化合物，含兩種以上物質(zhì)組成的是混合物；D．氫氧化鋇與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉。【題目詳解】A、CaCO3是碳酸的正鹽、Ca(HCO3)2是碳酸的酸式鹽、Cu2(OH)2CO3是碳酸的堿式鹽，三者都屬于碳酸鹽，A正確；B、鹽酸是氯化氫的水溶液，溶液顯酸性，屬于混合物，純堿屬于鹽類不屬于堿，B錯誤；C、藍礬是含結(jié)晶水的化合物，干冰是固態(tài)CO2，二者都屬于化合物，鐵礦石屬于混合物，C正確；D、根據(jù)反應Ba(OH)2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaOH可知，通過化學反應，可由Ba(OH)2一步轉(zhuǎn)化生成NaOH，D正確。答案選B。6、D【解題分析】

A．pH=11的NaOH溶液中c(Na+)=0.001mol/L，一水合氨為弱堿，氨水濃度大于0.001mol/L，即c(NH4+)+c(NH3?H2O)＞0.001mol/L=c(Na+)，故A錯誤；B．溶液的導電離子濃度相等，兩溶液pH相等，離子濃度相同，導電能力相同，故B錯誤；C．氨水的濃度大于NaOH溶液，則向等體積的兩溶液中加鹽酸溶液至中性，氨水溶液消耗的鹽酸溶液體積多，故C錯誤；D．該氨水溶液與等體積、pH=3的鹽酸溶液混合后，氨水過量，混合液呈堿性，則c(OH-)＞c(H+)，故D正確；故選D。7、D【解題分析】

A.常溫常壓下，丙炔為氣態(tài)，選項A不符合；B.常溫常壓下，甲醛為氣態(tài)，選項B不符合；C.常溫常壓下，一氯甲烷為氣態(tài)，選項C不符合；D.常溫常壓下，苯酚為無色或白色晶體，選項D符合。答案選D。8、B【解題分析】試題分析：根據(jù)題意可知W是O元素，X是Na元素，Y是S元素，Z是Cl元素。A．簡單離子半徑：X<W<Z，錯誤；B．W與X形成的化合物Na2O溶于水后，二者發(fā)生反應產(chǎn)生NaOH，溶液呈堿性，正確；C．同一主族的元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越弱，其相應的氫化物的穩(wěn)定性就越強。元素的非金屬性W>Y，所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>Y，錯誤；D．元素的非金屬性Z>Y，所以最高價氧化物的水化物的酸性：Y<Z，錯誤?？键c：考查元素周期表、元素周期律的應用的知識。9、C【解題分析】

A.78g過氧化鈉Na216O2的物質(zhì)的量=78g/(78g/mol)=1mol，而Na2O2與水的反應為過氧化鈉的歧化反應，即和足量的水（H218O）反應生成的氧氣為16O2，且生成的氧氣為0.5mol，則含有的中子為8NA個，故A錯誤；B．氯氣與水反應是可逆反應，標準狀況下，1molCl2溶于水不可能完全轉(zhuǎn)化為次氯酸，故B錯誤；C.1molNa在0.5molO2中充分燃燒恰好生成過氧化鈉，1molNa失去1mol電子,故反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA，故C正確；D．標準狀況下，22.4L乙醇不是氣體，物質(zhì)的量不是1mol，故D錯誤。答案為C【題目點撥】本題的易錯點為D，利用公式n=v/vm做題時一定要注意，必須是氣體，在標準狀況下，vm才是22.4L/mol,否則vm不知道具體值，無法計算。10、A【解題分析】

①鐵在氧氣中燃燒生成Fe3O4，3Fe+2O2Fe3O4，屬于化合反應；②氫氧化亞鐵和氧氣、水反應生成氫氧化鐵，反應方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3，屬于化合反應；③FCl3與Fe反應能生成FeCl2，其方程式為：2FCl3+Fe=3FeCl2，屬于化合反應；④銅在潮濕的空氣中與二氧化碳、氧氣和水反應生成Cu2(OH)2CO3，屬于化合反應；⑤氧化鋁和水不反應，不能通過化合反應生成；⑥氧化鈉和二氧化碳反應可生成碳酸鈉，Na2O+CO2=Na2CO3，屬于化合反應；⑦Na2CO3和二氧化碳、水反應生成NaHCO3，Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，屬于化合反應；⑧鈉與氧氣在加熱的條件下反應生成Na2O2，2Na+O2Na2O2，屬于化合反應；只有⑤不能通過化合反應直接生成，故選A。【題目點撥】本題考查了元素化合物知識、化學反應類型，掌握元素化合物的知識是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為②③④，要注意一些特殊反應方程式的記憶和理解。11、B【解題分析】

高錳酸鉀具有強氧化性，具有還原性的物質(zhì)能被高錳酸鉀氧化，從而使高錳酸鉀褪色?！绢}目詳解】A、乙烷不能被酸性KMnO4溶液氧化而褪色，選項A錯誤；B、乙烯具有還原性，能與具有強氧化性的酸性KMnO4溶液反應而褪色，選項B正確；C、環(huán)己烷不能被酸性KMnO4溶液氧化而褪色，選項C錯誤；D、乙酸不能被酸性KMnO4溶液氧化而褪色，選項D錯誤。答案選B?！绢}目點撥】本題考查學生對物質(zhì)性質(zhì)的掌握，難度不大，要熟記教材知識，并熟練應用。12、D【解題分析】

A.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉中的溶解度較小，可用飽和碳酸鈉吸收乙醇和乙酸，故A正確；B.碳碳雙鍵可使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，可用該裝置驗證苯中是否有碳碳雙鍵，故B正確；C.高溫下石蠟油裂化生成烯烴，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；D.乙醇易揮發(fā)也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，無法驗證溴乙烷發(fā)生消去反應生成烯烴，故D錯誤；故答案選：D。13、C【解題分析】

恒溫、恒容的容器內(nèi)發(fā)生如下反應：2NO2(g)

N2O4(g)，達平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的N2O4(g)，等效于在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強，增大壓強平衡正向移動，NO2的體積分數(shù)減小，答案選C。【題目點撥】解答本題需注意：達平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的N2O4(g)，由于增大生成物濃度，平衡向逆反應方向移動，NO2物質(zhì)的量和混合氣體總物質(zhì)的量都增大，反應物和生成物均只有1種，故要判斷NO2體積分數(shù)的變化等效于增大壓強來理解。14、D【解題分析】分析：A.定容時應該平視；B.固體應該在燒杯中溶解冷卻后再轉(zhuǎn)移至容量瓶；C.；D.轉(zhuǎn)移時需要玻璃棒引流。詳解：A.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液在定容時視線應該平視，且膠頭滴管不能插入容量瓶中，A錯誤；B.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液時應該在燒杯中溶解硝酸鈉，冷卻后再轉(zhuǎn)移至容量瓶中，容量瓶不能溶解固體或稀釋溶液，B錯誤；C.定容時膠頭滴管不能插入容量瓶中，應該垂直于容量瓶口上方，C錯誤；D.配制0.1000mol·L-1氯化鈉溶液時，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流，D正確。答案選D。15、D【解題分析】

①適當升高溫度，平衡正向移動，c(NH4+)增大，c(OH-)增大，故①錯誤；②加入氯化銨固體，c(NH4+)增大，平衡逆向移動，c(OH-)減小，故②正確；③向氨水中通入氨氣，c(NH4+)增大，c(OH-)增大，故③錯誤；④加入少量鹽酸，鹽酸和氫氧根離子反應生成水，促進氨水電離，c(NH4+)增大，c(OH-)減小，故④正確；故答案為D。16、A【解題分析】

A．鈦原子的M層上共有2+6+2=10個電子，故A正確；B．最后填充3d電子，為d區(qū)的過渡元素，故B錯誤；C.根據(jù)圖示，鈦元素原子最外層上有2個電子，故C錯誤；D.47.87是鈦元素的相對原子質(zhì)量，故D錯誤；故選A。17、B【解題分析】A．同主族從上到下元素的單質(zhì)從氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)變化，且顏色加深，則砹是有色固體，故A正確；B．同一主族元素，其非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減小，所以非金屬性：At小于I，故B正確；C．同一主族元素中，其非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小，則其相應氫化物的穩(wěn)定性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，所以HAt的很不穩(wěn)定，故C錯誤；D．同一主族元素，其單質(zhì)的氧化性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，所以I2可以把At從At的可溶性的鹽溶液置換出來，故D正確；故選C。點睛：明確同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律是解題關(guān)鍵，砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，其性質(zhì)與鹵族其它元素具有相似性和遞變性，如：其單質(zhì)顏色具有相似性，其氫化物的穩(wěn)定性、非金屬性、氧化性都具有遞變性，據(jù)此分析解答。18、D【解題分析】

溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別就是分散質(zhì)的微粒直徑不同，溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以溶液的分散質(zhì)粒子直徑最小，霧和蛋白質(zhì)溶液屬于膠體，石灰乳屬于懸濁液，KNO3溶液屬于溶液，則KNO3溶液的分散質(zhì)粒徑最小，故選D。【題目點撥】注意溶液、膠體、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒的大小根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小分類，把分散系分為溶液、膠體、濁液，溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別就是分散質(zhì)的微粒直徑不同，溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm）。19、D【解題分析】A.開發(fā)清潔能源有利于減少空氣污染，保護環(huán)境；B.有效提高能源利用率，可以減少能源的消耗，保護環(huán)境；C.研制易降解的生物農(nóng)藥，可以減少農(nóng)藥的殘留，保護了環(huán)境；D.對廢電池做深埋處理，電池中的重金屬離子會污染土壤和地下水。本題選D。20、C【解題分析】

A．用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液，a點溶液中溶質(zhì)為H2A和NaHA，由圖可知pH=1.85=pKa1，根據(jù)電離平衡常數(shù)表達式可知，c(H2A)=c(HA-)，溶液體積大于20ml，根據(jù)物料守恒a點所得溶液中：c(H2A)+c(A2-)+c(HA-)=2c(H2A)+c(A2-)＜0.1mol/L，故A正確；B．根據(jù)電離平衡常數(shù)，HA-的電離平衡常數(shù)為Ka2=10-7.19，HA-的水解常數(shù)Kh==10-12.15，可見電離趨勢大于水解趨勢，所以抑制水的電離，則水電離出的氫離子濃度小于1.0×10-7mol·L-1，故B正確；C．c點pH=7.19=pKa2，則c(A2-)=c(HA-)，溶液顯堿性，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的Na2A、NaHA，根據(jù)物料守恒可知2c(Na+)=3[c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)]=3[2c(HA-)+c(H2A)]，所以c(Na+)＞3c(HA-)，故C錯誤；D．加入氫氧化鈉溶液40mL，NaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液恰好反應生成Na2A，溶液中離子濃度c（Na+）＞c（A2-）＞c（HA-），故D正確；故答案：C。21、B【解題分析】

A.從晶胞結(jié)構(gòu)上可以觀察到，Na＋最近的Cl－形成正八面體故A正確；B.該團簇分子是分子晶體，故分子式為E4F4，故B錯誤；C.從晶胞結(jié)構(gòu)上可以觀察到，一個CO2分子周圍有12個CO2分子緊鄰正確；D.從晶胞結(jié)構(gòu)上可以觀察到，碘分子的排列有兩種不同的方向，D正確；答案選B。22、B【解題分析】

C11H16不飽和度為，C11H16分子中除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)，苯環(huán)的不飽和度為4，所以，含有1個苯環(huán)，側(cè)鏈為烷基，C11H16分子中存在一個次甲基，由于C11H16中含兩個甲基，所以滿足條件的結(jié)構(gòu)中只有一個側(cè)鏈，化學式為C11H16的烴結(jié)構(gòu)，分子中含兩個甲基，兩個亞甲基和一個次甲基，1個苯環(huán)的同分異構(gòu)體有：、、、；故選B。二、非選擇題(共84分)23、2,3-二甲基丁烷取代加成同分異構(gòu)體【解題分析】

烷烴A與氯氣發(fā)生取代反應生成鹵代烴B，B發(fā)生消去反應生成C1、C2，C2與溴發(fā)生加成反應生成二溴代物D，D再發(fā)生消去反應生成E，E與溴可以發(fā)生1,2-加成或1,4-加成，故C2為，C1為，則D為，E為，F(xiàn)1為，F(xiàn)2為；【題目詳解】(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法,化合物A的名稱是：2,3-二甲基丁烷；(2)上述反應中，反應(1)中A中H原子被Cl原子確定生成B，屬于取代反應，反應(3)是碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應；(3)由D生成E是鹵代烴發(fā)生消去反應,該反應的化學方程式為:；(4)由上述分析可以知道,C2的結(jié)構(gòu)簡式是，F(xiàn)1的結(jié)構(gòu)簡式是，F(xiàn)1和F2分子式相同，碳碳雙鍵物質(zhì)不同，屬于同分異構(gòu)體。24、3d54s1sp3雜化三角錐形:C??O:水形成晶體時，每個水分子與4個水分子形成氫鍵，構(gòu)成空間正四面體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，水分子空間利用率低，密度減小Cu2O【解題分析】

B的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，則B為C元素；D原子核外電子有8種不同的運動狀態(tài)，則D原子核外有8個電子，則D為O元素；C的氧化物是導致酸雨的主要物質(zhì)之一，且C的原子序數(shù)比O小，則C為N元素；E的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多，則E的基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1，則E為24號元素Cr；F位于前四周期、原子序數(shù)比E大且其基態(tài)原子最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子，則F的基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，則F為29號元素Cu；A與其余五種元素既不同周期也不同主族，且能與C形成CA3分子，則A為H；綜上所述，A、B、C、D、E、F分別為：H、C、N、O、Cr、Cu，據(jù)此解答。【題目詳解】(1)E為Cr，其基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1，則其價電子排布式為：3d54s1，故答案為：3d54s1；(2)A為H，C為N，NH3分子中，中心N原子的σ鍵數(shù)=3，孤電子對數(shù)==1，則價層電子對數(shù)=3+1=4，則中心N原子的雜化類型為sp3雜化，有一對孤電子，則其空間構(gòu)型為三角錐形。N2的電子式為:N??N:，CO和N2互為等電子體，則CO的電子式為:C??O:。水形成晶體(冰)時，每個水分子與4個水分子形成氫鍵，構(gòu)成空間正四面體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，水分子空間利用率降低，導致密度減小，故答案為：sp3雜化；三角錐形；:C??O:；水形成晶體時，每個水分子與4個水分子形成氫鍵，構(gòu)成空間正四面體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，水分子空間利用率低，密度減小；(3)D原子即O原子，F(xiàn)原子即Cu原子，由均攤法可知，1個晶胞中O原子個數(shù)==2，Cu原子個數(shù)=4，該化合物中Cu原子和O原子個數(shù)比=4:2=2:1，則該化合物的化學式為Cu2O，那么，1個晶胞的質(zhì)量=。設(shè)晶胞常數(shù)為b，Cu原子和O原子之間的距離為acm，則體對角線=4acm，則=4a，可得：b=cm，所以，1個晶胞的體積=b3=()3cm3，該晶體的密度=，故答案為：Cu2O；。【題目點撥】Cu和O之間的距離=體對角線的四分之一。25、bccdHCOOH+HCO3－=HCOO－+H2O+CO2↑產(chǎn)物Cu(OH)2?CuCO3受熱會分解取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，說明沉淀已洗滌干凈，若產(chǎn)生白色沉淀，說明沉淀未洗滌干凈防止甲酸銅晶體析出洗去晶體表面的水和其它雜質(zhì)，且減少后續(xù)晾干的時間70%【解題分析】I．(1)a．HCOOH水溶液中電離出一個氫離子屬于一元酸，故a錯誤；b．H2CO3水溶液中電離出兩個氫離子為二元酸，故b正確；c．H2C2O4含兩個羧基，水溶液中電離出兩個氫離子為二元酸，故c正確；d．CH3CHOHCH2COOH只含一個羧基，為一元酸，故d錯誤；故答案為：bc；(2)a．HCOONH4溶液顯酸性只能說明銨根離子水解溶液顯酸性，不能說明甲酸為弱酸，故a錯誤；b．將甲酸滴入NaHCO3溶液中有氣體生成，說明甲酸酸性大于碳酸，不能說明甲酸為弱酸，故b錯誤；c．常溫下，0.1mol?L-1的甲酸溶液的pH約為3說明甲酸未完全電離，證明甲酸為弱酸，故c正確；d．等濃度的鹽酸與甲酸溶液，都是一元酸，前者的導電能力更強說明甲酸溶液中存在電離平衡，證明甲酸為弱酸，故d正確；故答案為：cd；(3)蚊蟲叮咬造成的紅腫，是釋放出甲酸，碳酸氫鈉和甲酸反應，反應的離子方程式為：HCOOH+HCO3-═HCOO-+H2O+CO2↑，故答案為：HCOOH+HCO3-═HCOO-+H2O+CO2↑；II．(4)②步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應溫度控制在70℃-80℃，溫度不能過高的原因是產(chǎn)物Cu(OH)2?CuCO3受熱會分解，故答案為：產(chǎn)物

Cu(OH)2?CuCO3受熱會分解；③Cu(OH)2?CuCO3表面會附著硫酸根離子，檢驗洗滌干凈方法：取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，說明沉淀已洗滌干凈，若產(chǎn)生白色沉淀，說明沉淀未洗滌干凈，故答案為：取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加

BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，說明沉淀已洗

滌干凈，若產(chǎn)生白色沉淀，說明沉淀未洗滌干凈；(5)①甲酸銅的溶解度隨溫度的升高而變大，如果冷卻，會有晶體析出，降低產(chǎn)率，因此需趁熱過濾，防止甲酸銅晶體析出，故答案為：防止甲酸銅晶體析出；②甲酸銅易溶于水，不能用蒸餾水洗滌，故需用乙醇進行洗滌，洗去晶體表面的水及其它雜質(zhì)，減少甲酸銅晶體的損失，且減少后續(xù)晾干的時間，故答案為：洗去晶體表面的水和其它雜質(zhì)，減少甲酸銅晶體的損失，且減少后續(xù)晾干的時間；③12.5g硫酸銅晶體的物質(zhì)的量為：=0.05mol，9.5g碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為：≈0.113mol，根據(jù)反應2CuSO4+4NaHCO3═Cu(OH)2?CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O可知，碳酸氫鈉過量，反應生成的堿式碳酸銅的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)反應Cu(OH)2?CuCO3+4HCOOH+5H2O═Cu(HCOO)2?4H2O+CO2↑可知，生成甲酸銅的物質(zhì)的量為0.05mol，所以甲酸銅的產(chǎn)率為：×100%=70%，故答案為：70%。點睛：本題通過堿式碳酸銅、甲酸銅晶體的制備，考查物質(zhì)性質(zhì)實驗方案的設(shè)計方法。充分考查了學生的分析、理解能力及化學實驗、化學計算能力。本題的易錯點為檢驗沉淀是否已洗滌干凈的操作方法，要注意沉淀上吸附的離子種類；難點是產(chǎn)率的計算。26、（1）DBECA（2）使水層中少量的有機物進一步被提取，提高產(chǎn)品的產(chǎn)量（3）ABC（4）降低環(huán)己酮的溶解度；增加水層的密度，有利于分層水浴加熱（5）停止加熱，冷卻后通自來水（6）60%(60.3%)【解題分析】試題分析：（1）環(huán)己酮的提純時應首先加入NaCl固體，使水溶液的密度增大，將水與有機物更容易分離開來，然后向有機層中加入無水MgSO4，出去有機物中少量的水，然后過濾，除去硫酸鎂晶體，再進行蒸餾即可；（2）環(huán)己酮在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚和水不互溶，則乙醚能作萃取劑，從而提高產(chǎn)品產(chǎn)量；（3）A．水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗，塞上玻璃塞，應該倒轉(zhuǎn)過來然后用力振蕩；B．放氣的方法為：漏斗倒置，打開旋塞放氣；C．經(jīng)幾次振搖并放氣后，分液漏斗放置在鐵架臺上靜置待液體分層；D．分液時，需先將上口玻璃塞打開或玻璃塞上的凹槽對準漏斗上的小孔，再打開旋塞待下層液體全部流盡時，再從上口倒出上層液體；（4）NaCl能增加水層的密度，降低環(huán)己酮的溶解，有利于分層；乙醚的沸點較低，所以蒸餾時溫度不宜太高；（5）為防止冷凝管炸裂，應該停止加熱；（6）m（環(huán)己酮）=12mL×0.9478g=11.3736g，根據(jù)環(huán)己醇和環(huán)己酮的關(guān)系式知，參加反應的m（環(huán)己醇）==11.6057g，m（環(huán)己醇）=20mL×0.9624g/mL=19.248g，據(jù)此計算產(chǎn)率．解：（1）環(huán)己酮的提純時應首先加入NaCl固體，使水溶液的密度增大，水與有機物更容易分離開，然后向有機層中加入無水MgSO4，除去有機物中少量的水，然后過濾，除去硫酸鎂晶體，再進行蒸餾即可，故答案為dbeca；（2）環(huán)己酮在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚和水不互溶，則乙醚能作萃取劑，能將水中的環(huán)己酮萃取到乙醚中，從而提高產(chǎn)品產(chǎn)量，故答案為使水層中少量的有機物進一步被提取，提高產(chǎn)品的產(chǎn)量；（3）A．水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗，塞上玻璃塞，應該倒轉(zhuǎn)過來然后用力振蕩，只有如此才能充分混合，故A錯誤；B．放氣的方法為：漏斗倒置，打開旋塞放氣，而不是打開玻璃塞，故B錯誤；C．經(jīng)幾次振搖并放氣后，分液漏斗放置在鐵架臺上靜置待液體分層，而不是手持分漏斗靜置液體分層，不符合操作規(guī)范性，故C錯誤；D．分液時，需先將上口玻璃塞打開或玻璃塞上的凹槽對準漏斗上的小孔，利用壓強差使液體流出，再打開旋塞待下層液體全部流盡時，為防止產(chǎn)生雜質(zhì)，再從上口倒出上層液體，故D錯誤；故選ABC；（4）NaCl能增加水層的密度，降低環(huán)己酮的溶解，且有利于分層；乙醚的沸點較低，所以蒸餾時溫度不宜太高，所以應該采用水浴加熱，故答案為降低環(huán)己酮的溶解度，增加水層的密度，有利于分層；水浴加熱；（5）如果直接將冷水連接冷凝管，餾分溫度如果急劇冷卻會導致冷凝管炸裂，為防止冷凝管炸裂，應該停止加熱，冷卻后通自來水，故答案為停止加熱，冷卻后通自來水；（6）m（環(huán)己酮）=12mL×0.9478g=11.3736g，根據(jù)環(huán)己醇和環(huán)己酮的關(guān)系式知，參加反應的m（環(huán)己醇）==11.6057g，m（環(huán)己醇）=20mL×0.9624g/mL=19.248g，其產(chǎn)率=≈60%，故答案為60%．27、氯酸鉀在二氧化錳、加熱的條