鹽類水解第三四課時(shí)

鹽類水解的應(yīng)用第三單元鹽類的水解填表:CH3COONa溶液改變以下條件,填寫變化情況:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-改變條件平衡移動(dòng)c(CH3COO-)c(OH-)水解程度加入CH3COONa通入HCl升溫加水加NaOH加HAc加NH4Cl向右增大增大減小向右減小減小增大向右減小增大增大向右減小減小增大向左向左增大增大增大減小減小減小向右減小減小增大練習(xí)1.判斷鹽溶液的酸堿性及pH的大小或根據(jù)鹽溶液pH的大小判斷對(duì)應(yīng)酸(或堿)的強(qiáng)弱二、鹽類水解的應(yīng)用討論一：Fe2+具有較強(qiáng)的復(fù)原性;2Fe3++Fe=3Fe2+,配制FeCl2溶液時(shí)，既要加少量，其作用是 ；又要加 ，其作用是 。稀鹽酸抑制Fe2+水解鐵釘〔鐵粉〕防止Fe2+

氧化如:配制一定濃度的FeCl3溶液時(shí)先把氯化鐵溶于適量鹽酸，然后再加水稀釋至適當(dāng)濃度。(AlCl3、SnCl2相似〕配制一定濃度的Na2CO3溶液時(shí)往往加少量溶液?！睳a2SiO3、Na2S相似〕NaOH2、配制和保存易水解的鹽溶液某些試劑的實(shí)驗(yàn)室存放

如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈堿性，不能存放在磨口玻璃塞的試劑瓶中；NH4F不能存放在玻璃瓶中，因NH4F水解應(yīng)會(huì)產(chǎn)生HF，腐蝕玻璃。討論二：實(shí)驗(yàn)室有以下8種試劑：①NaOH溶液②水玻璃③NaF溶液④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄清石灰水⑦濃硫酸⑧KMnO4溶液，其中必須用帶橡膠塞的玻璃試劑瓶保存的是() A.①⑥ B.①②④⑥ C.①②③④⑥ D.①②③④B⑵FeCl3凈水Al3++3H2OAl(OH)3+3H+⑴明礬凈水Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+Al(OH)3Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物形成沉淀,使水澄清。3、解釋某些生活現(xiàn)象(如熱的堿液去污效果好，F(xiàn)eCl3、明礬的凈水原理，化肥的施用，炸油條用明礬、純堿,泡沫滅火器原理等)+6價(jià)的鐵具有強(qiáng)氧化性，其復(fù)原產(chǎn)物水解生成Fe(OH)3膠體具有吸附性。Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl-Cl2+H2OH++Cl-+HClONa2FeO4、氯氣和綠礬混合作消毒殺菌劑。(3)用鹽作洗滌劑：Na2CO3、C17H35COONa

等CO32

-+H2OHCO3-+OH-C17H35COO-+H2OC17H35COOH+OH-加熱：平衡右移，堿性增強(qiáng)，去污效果好。(4)某些肥料不宜混合施用化肥混用要防止因相互促進(jìn)水解而引起肥效下降。氮肥〔氨水、NH4Cl、NH4NO3等〕、鉀肥〔草木灰主要成分K2CO3〕、磷肥Ca〔H2PO4〕2。如：銨態(tài)氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氫鈣和草木灰不能混合施用。草木灰的成分：K2CO3，水解呈堿性.CO32-＋H2OHCO3-+OH-HCO3-＋H2OH2CO3+OH-銨態(tài)氮肥——銨鹽，水解呈酸性.NH4+＋H2ONH3·H2O+H+討論三：為了同時(shí)對(duì)農(nóng)作物施用分別含有N、P、K三種元素的化肥,對(duì)于給定的化肥：①K2CO3

②KCl③Ca(H2PO4)2④(NH4)2SO4⑤氨水,最適合的組合是(

) A.①③④ B.②③④ C.①③⑤ D.②③⑤B塑料筒里面放入的是什么藥品？NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液Al3++3H2OAl(OH)3+3H+HCO3-＋H2OH2CO3+OH-〔5〕泡沫滅火器原理普通泡沫滅火器內(nèi)的塑料筒里盛有Al2(SO4)3溶液,鐵筒里盛NaHCO3溶液,其化學(xué)反響的原理是(書寫有關(guān)的離子方程式)___________________________________Al3++3HCO3?=Al(OH)3↓+3CO2↑不能把Al2(SO4)3溶液盛在鐵筒里的原因:________________________________________________________________________Al3++3H2OAl(OH)3+3H+Fe+2H+=Fe2++H2↑練習(xí)：以下各組離子在溶液中能否大量共存?說明原因。1.H+CH3COO－K+Cl－2.S2－Al3+Cl－Na+3.CO32－NO3－H+K+4.Cl－Ca2+NO3－CO32－5.Fe2+H+Cl－NO3－4、判斷離子能否大量共存①有些完全水解的鹽(如Al2S3)，無法在溶液中制取，只能由單質(zhì)直接反響制取(干法制備)。②有些鹽(如FeCl3)加熱蒸干時(shí),由于不斷水解生成揮發(fā)性酸，最后得不到純潔的無水鹽,而是得到其對(duì)應(yīng)的氫氧化物，如果再灼燒那么得到氧化物。如果要得到無水鹽必須在一定條件下抑制鹽水解，如FeCl3必須在蒸發(fā)過程中不斷通入HCl氣體，以抑制水解，才能得到其固體。5、某些物質(zhì)的制備③MgCl2·6H2O晶體只有在枯燥的HCl氣流中加熱，才能得到無水MgCl2。

1.把AlCl3溶液蒸干后再灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是

，其理由是(用化學(xué)方程式表示，并配以必要的文字說明)

Al2O3

AlCl3溶液中存在AlCl3+3H2O

Al(OH)3+3HCl。因?yàn)锳l3+水解吸熱，加熱時(shí)使平衡向右移動(dòng)，且加熱使生成的HCl不斷揮發(fā)，平衡向右移動(dòng)。所以蒸干得到Al(OH)3，灼燒使Al(OH)3分解得Al2O3練習(xí)④

制備膠體:FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl2.試分析以下鹽溶液濃縮蒸干后得到的固體物質(zhì)是什么?寫出化學(xué)式，并簡(jiǎn)要說明理由。(1)K2CO3的水溶液蒸干后得到的固體物質(zhì)是,原因是；(2)KAl(SO4)2的水溶液蒸干后得到的固體物質(zhì)是，原因是。(3)碳酸氫鈣溶液蒸干后得到的固體物質(zhì)是，原因是；(4)亞硫酸鈉溶液蒸干后得到的固體物質(zhì)是，原因是。

盡管Al3+水解，由于H2SO4為高沸點(diǎn)酸，最后結(jié)晶水合物仍為明礬。盡管加熱過程促進(jìn)K2CO3水解，但生成物是KHCO3和KOH，反響后仍為K2CO3。

亞硫酸鈉在蒸干過程中不斷被空氣中氧氣氧化而生成Na2SO4K2CO3明礬CaCO3Na2SO4Ca(HCO3)2＝CaCO3+CO2↑+H2O△6、某些活潑金屬〔金屬氧化物〕與某些鹽溶液的反響思考:在NH4Cl溶液中參加Mg粉,有何現(xiàn)象?試寫出其離子反響方程式?金屬在焊接時(shí)必須除去外表的氧化物，焊工在焊接金屬前會(huì)先涂上焊接膏，焊接膏含有NH4Cl，請(qǐng)解釋原因。②Mg+2H+=Mg2++H2↑Mg+2NH4++2H2O=Mg2++2NH3·H2O+H2↑①NH4++H2ONH3·H2O+H+為了除去氯化鎂溶液中混有的FeCl3,可在加熱攪拌的條件下參加一種試劑，過濾后再參加適量鹽酸。這種試劑是A.氧化鎂B.氫氧化鈉C.碳酸鈉D.碳酸鎂AD7、某些鹽的別離除雜——金屬弱離子的除去

加熱攪拌下加入MgO或Mg(OH)2或MgCO3除去Fe3+MgO+2H+＝Mg2++H2OMg(OH)2+2H+＝Mg2++2H2OMgCO3+2H+＝Mg2++CO2+H2O使Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+水解平衡向右移動(dòng)產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，而除去了Fe3+。做法：在加熱攪拌的條件下參加含有被提純金屬離子的難溶固體物質(zhì)〔通常為氧化物、碳酸鹽、氫氧化物〕，可以消耗雜質(zhì)金屬弱離子水解產(chǎn)生的H+，使其水解平衡向右移動(dòng)產(chǎn)生氫氧化物沉淀而除去。除雜工業(yè)上制取氯化銅時(shí),將濃鹽酸用蒸汽加熱至800C左右,慢慢參加粗氯化銅粉(含雜質(zhì)FeO),充分?jǐn)嚢?使之溶解,pH≥9.6時(shí),Fe2+以Fe(OH)2形式完全沉淀;pH≥3.7時(shí),Fe3+以Fe(OH)3形式完全沉淀;pH≥6.4時(shí)Cu2+以Cu(OH)2形式完全沉淀.(1)為除去Fe2+,常先使用NaClO將其轉(zhuǎn)化為Fe3+,參加NaClO后,溶液pH值如何變化_________(2)除去溶液中Fe3+時(shí),為調(diào)節(jié)pH=3.7,最好是向溶液中參加適量的()A氫氧化鈉B氨水C氯化銅D氧化銅變大D2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++2H2O〔一〕水溶液中微粒濃度的大小比較②多元弱酸分步電離，第一步是主要的①弱電解質(zhì)電離是微弱的如：NH3·H2O溶液中：c(NH3·H2O)c(OH–)c(NH4+)c(H+)如：H2S溶液中：c(H2S)c(H+)c(HS–)c(S2–)c(OH–)>>>>>>>對(duì)于弱酸、弱堿，其電離程度小，產(chǎn)生的離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱電解質(zhì)分子的濃度。三、判斷鹽溶液中粒子種類及離子濃度大小比較1、電離理論：2、水解理論：①弱離子由于水解而損耗。如：KAl(SO4)2溶液中：c(K+)c(Al3+)②水解是微弱③多元弱酸鹽分步水解，第一步是主要的c(Cl–)c(NH4+)c(H+)c(NH3·H2O)c(OH–)如：Na2CO3溶液中：c(CO3–)c(HCO3–)c(H2CO3)>>>>>>>單水解程度很小，水解產(chǎn)生的離子或分子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱離子的濃度。

如：NH4Cl溶液中：小結(jié)：溶液中粒子濃度大小的比較規(guī)律〔1〕多元弱酸溶液，根據(jù)多步電離分析，如在H3ＰO4的溶液中，各離子濃度大小順序?yàn)椤！?〕多元弱酸的正鹽溶液根據(jù)弱酸根的分步水解分析：如Na2CO3溶液中各離子濃度大小順序?yàn)椤?。c〔H+〕＞c〔H2PO4--〕＞c〔HPO42-〕＞c〔PO43-〕>c〔OH-〕c〔Na+〕＞c〔CO32--〕＞c〔OH－〕＞c〔HCO3--)＞c〔H+〕比較：NaHCO3溶液〔3〕不同溶液中同一離子濃度的比較，要看溶液中其他離子對(duì)其影響的因素。如在相同物質(zhì)的量濃度的以下各溶液中①NH4Cl②CH3COONH4③NH4HSO4④NH3·H2O,c〔NH4+〕由大到小的順序是_____________________。③＞①＞②＞④1.Na2S溶液中有__種粒子;其中帶電粒子(離子)濃度由大到小的順序_____________________________c(Na+)>c(S2

?)>c(OH?)>c(HS?)>c(H+)72.以下各組溶液中離子總數(shù)最多的是A20mL0.4mol/L的NaCl溶液B20mL0.4mol/L的CH3COONa溶液C20mL0.3mol/L的Na2CO3溶液D20mL0.3mol/L的Na2SO4溶液C穩(wěn)固訓(xùn)練3.將0.1mol的以下物質(zhì)置于1L水中充分?jǐn)嚢韬笕芤褐嘘庪x子數(shù)最多的是()AKClBMg(OH)2

CK2SDMgSO4C(4)混合溶液中離子濃度大小的比較,首先要分析混合過程中是否發(fā)生化學(xué)反響,假設(shè)發(fā)生反響,那么要進(jìn)行過量判斷(注意體積變化);然后再結(jié)合電離、水解等因素進(jìn)行分析。例：0.2mol/L的HCl溶液和0.4mol/L氨水等體積混合,混合后離子濃度大小順序?yàn)開______________________c(NH4+)>c(Cl–)>c(OH–)>c(H+)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,向3mol/L的NaOH溶液100mL中緩緩?fù)ㄈ?.48LCO2氣體,充分反響后溶液中離子濃度由大到小排列______________________________c(Na+)>c(HCO3–)>c(CO32–)>c(OH–)>c(H+)1.常溫下,0.1mol/L的一元酸HA溶液,其溶液的pH>1;0.1mol/L的一元堿MOH溶液中=1012,將此兩種溶液等體積混合,混合后溶液中,正確的離子濃度關(guān)系是()Ac(M+)=c(A?)>c(OH?)=c(H+)Bc(M+)>c(A?)>c(OH?)>c(H+)Cc(A?)>c(M+)>c(H+)>c(OH?)Dc(M+)+c(H+)=c(A?)+c(OH?)BDc(OH?)

c(H+)

穩(wěn)固訓(xùn)練將等物質(zhì)的量濃度〔0.1mol·L－1〕的甲酸、氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH___________7，溶液中所含離子濃度由大到小的順序是____________________。2.常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH＝7，那么此溶液中A．c〔HCOO－〕>c〔Na+〕B．c〔HCOO－〕<c〔Na+〕C．c〔HCOO－〕＝c〔Na+〕D．無法確定c〔HCOO－〕與c〔Na+〕的關(guān)系C>、c〔Na+〕>c〔HCOO－〕>c〔OH－〕>c〔H+〕3.將0.2mol/L的NH4NO3溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，以下有關(guān)混合溶液中微粒的濃度關(guān)系正確的：

A．c(NH4+)=c(Na+)＞c(OH－)＞c(NH3·H2O)

B．c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)

C．c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)

D．c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(NO3－)CD

(1)電荷守恒式(溶液中陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶的正電荷總數(shù)):只與溶液中離子種類有關(guān).如Na2CO3NaHCO3兩溶液中所含的離子均為Na+CO32–HCO3–H+OH–

所以兩溶液電荷守恒式均為__________________________________________________c(Na+

)+c(H+)=2c(CO32–)+c(HCO3–)+c(OH–)練習(xí):寫出(1)NH4Cl(2)CH3COONa(3)KHS(4)K2S(5)(NH4)2SO4(6)AlCl3〔二〕水溶液中微粒濃度的等量關(guān)系(1)c(NH4+)+c(H+)=c(Cl–)+c(OH–)(2)c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO–)+c(OH–)(3)c(K+)+c(H+)=c(HS–)+c(OH–)+2c(S2–)(5)c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42–)+c(OH–)(6)3c(Al3+)+c(H+)=c(Cl–)+c(OH–)(4)c(K+)+c(H+)=c(HS–)+c(OH–)+2c(S2–)2、物料守恒(原子守恒):源于電解質(zhì)本身如NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HCO3–)+c(CO32–)+c(H2CO3)Na2CO3溶液中c(Na+)=2[c(CO32–)+c(HCO3–)+c(H2CO3)]練習(xí)(1)NH4Cl(2)CH3COONa(3)KHS(4)(NH4)2SO4(5)NaClO(1)c(Cl–)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)(2)c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO–)(3)c(K+)=c(HS–)+c(H2S)+c(S2–)