鈉及其重要化合物(公開課)

第三章金屬及其化合物第1節(jié)鈉及其重要化合物堿金屬失氧化還原2.位置與存在鈉元素位于周期表第

周期

族。自然界中鈉只能以

形式存在，主要為

。三ⅠA化合態(tài)鈉鹽顏色硬度導(dǎo)電性密度熔點(diǎn)銀白色質(zhì)軟易導(dǎo)電比水

較低小小結(jié)：(1)鈉與氧氣反應(yīng)時，反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物不同，常溫下生成Na2O，點(diǎn)燃或加熱時生成Na2O2。小結(jié)：練習(xí)：23gNa與1L0.1mol/L的鹽酸反應(yīng)，生成氣體多少摩爾？標(biāo)況下，該氣體有多少升？小結(jié)：(4)鈉與鹽溶液的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是：鈉先與水反應(yīng)生成NaOH和H2，然后再考慮NaOH是否能與鹽溶液反應(yīng)。如Na與CuCl2溶液的反應(yīng)可表示為2Na＋2H2O

=2NaOH＋H2↑，

CuCl2＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋2NaCl。5．鈉的保存由于鈉很容易與空氣中的氧氣和水反應(yīng)，故通常保存在煤油中，使鈉與空氣中的氧氣和水隔絕。汽油易揮發(fā)，CCl4密度比鈉大，均不能用于保存金屬鈉?！舅伎肌拷饘兮c著火應(yīng)該用什么撲滅？答：

。6.鈉的用途(1)制取Na2O2等化合物；(2)鈉、鉀合金(液態(tài))可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑；(3)作強(qiáng)還原劑，將某些稀有金屬從它們的鹵化物中還原出來，如4Na＋TiCl4(熔融)=

；(4)用作電光源，制作高壓鈉燈。Ti＋4NaCl作業(yè)：P38自主測評2.3.41.Na原子結(jié)構(gòu)2.位置與存在3.物理性質(zhì)4.化學(xué)性質(zhì)5.鈉的保存6.鈉的用途

鈉的性質(zhì)小結(jié)（5點(diǎn)）本節(jié)課復(fù)習(xí)內(nèi)容：一、鈉的氧化物Na2O與Na2O2的比較Na2ONa2O2

－2－1陰陽離子數(shù)比化合物類型所屬類別顏色狀態(tài)生成條件1∶21∶2離子化合物離子化合物堿性氧化物過氧化物白色固體淡黃色晶體常溫加熱Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑Na2O＋CO2===Na2CO3

2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋O2↑＋2H2O密閉保存密閉保存【思考】金屬鈉著火應(yīng)該用什么撲滅？答：

。用沙子撲滅（2006全國）在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請選擇適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品，用下圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行試驗(yàn)，證明過氧化鈉可作供氧劑。①A是制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________。②B中盛飽和NaHCO3溶液，其作用是_____________________③寫出C中Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。④D中盛放的試劑是__________，其目的是_________________。⑤試管F中收集滿氣體后，下一步實(shí)驗(yàn)操作是:_________________________________________________________________________________________________________________。CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O除去CO2氣體中的HCl2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2NaOH溶液吸收未反應(yīng)的CO2把E中的導(dǎo)管移出水面，關(guān)閉分液漏斗活塞，用拇指堵住試管口，取出試管，立即把帶火星的木條伸入試管口內(nèi)，木條復(fù)燃，證明試管中收集的氣體是氧氣二、鈉的碳酸鹽1．Na2CO3與NaHCO3的比較名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式俗名顏色狀態(tài)溶解性比較Na2CO3

NaHCO3熱穩(wěn)定性水解性Na2CO3NaHCO3純堿、蘇打小蘇打白色固體白色細(xì)小晶體>穩(wěn)定不穩(wěn)定程度大程度小與鹽酸反應(yīng)與NaOH反應(yīng)與Ca(OH)2反應(yīng)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑不反應(yīng)NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2ONa2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH2NaHCO3＋Ca(OH)2===Na2CO3＋CaCO3↓＋2H2ONa2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClNa2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3

不反應(yīng)不反應(yīng)2.碳酸氫鈉與碳酸鈉的制法

(1)制取NaHCO3的方法往飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2，過濾得到NaHCO3晶體。

Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3↓一、焰色反應(yīng)

1.焰色反應(yīng)某些金屬或其化合物灼燒時，使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色，這在化學(xué)上叫焰色反應(yīng)。注：焰色反應(yīng)屬于

變化。物理2.實(shí)驗(yàn)(1)準(zhǔn)備①蘸取溶液通常用鉑絲或光潔無銹的鐵絲或鎳鉻鎢絲，每次焰色反應(yīng)操作前，都要用稀鹽酸洗凈金屬絲；②火焰為無色或淺色的酒精燈或煤氣燈。

(2)實(shí)驗(yàn)步驟①洗：用稀鹽酸洗凈鉑絲；②燒：將用鹽酸洗滌過的鉑絲在火焰上燒至原火焰色，以除去鉑絲上的雜質(zhì)；③蘸：用灼燒合格的鉑絲蘸取待測溶液或固體；④燒：將沾有待測物質(zhì)的鉑絲放在火焰上燒，觀察火焰的顏色。焰色：鈉(

色)鉀(

色，透過藍(lán)色鈷玻璃片)銅(

色)黃紫綠顏色導(dǎo)電導(dǎo)熱性密度熔沸點(diǎn)銀白色(銫略帶金色光澤)良好Li→Cs：呈增大趨勢，但ρ(K)<ρ(Na)逐漸降低試劑

反應(yīng)原理

現(xiàn)象FeCl2溶液4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaCl紅褐色沉淀Na2SO3溶液