高中化學(xué)滴定計(jì)算難題及高中化學(xué)電化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

滴定計(jì)算1、某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度，過(guò)程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過(guò)量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。①可選用________作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________________。②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________。③該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。2、草酸晶體的組成可用H2C2O4·xH2O表示，為了測(cè)定x稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液。稱25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amol·L-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色為止，所發(fā)生的反應(yīng)：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2在滴定過(guò)程中若用amol·L-1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸物質(zhì)的量濃度為_(kāi)________mol·L-1，由此可計(jì)算x的值是____________。3、某實(shí)驗(yàn)小組擬用酸堿中和滴定法測(cè)定食醋的總酸量（g/100mL）。(有關(guān)實(shí)驗(yàn)藥品為：市售食用白醋樣品500mL、0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液、蒸餾水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液。)Ⅰ．實(shí)驗(yàn)步驟：⑴用滴定管吸取10mL市售白醋樣品，置于100mL容量瓶中，加蒸餾水（煮沸除去CO2并迅速冷卻））稀釋至刻度線，搖勻即得待測(cè)食醋溶液。⑵用酸式滴定管取待測(cè)食醋溶液20.00mL于_______________中。⑶盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，靜置后，讀取數(shù)據(jù)，記錄為NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的初讀數(shù)。⑷滴定，并記錄NaOH的終讀數(shù)。重復(fù)滴定2-3次。Ⅱ．實(shí)驗(yàn)記錄及數(shù)據(jù)處理滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)1234V（樣品）/mL20.0020.0020.0020.00V（NaOH）/mL（初讀數(shù)）0．000．2000．100．00V（NaOH）/mL（終讀數(shù)）14．9815．2015．1215．95V（NaOH）/mL（消耗）14．9815．0015．0215．95則c（樣品）/moL·L-1=_______________；樣品總酸量g/100mL＝_______________。4、探究小組用滴定法測(cè)定CuSO4·5H2O（Mr＝250）含量。取ag試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用cmol·L－1EDTA（H2Y2－）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液6mL。滴定反應(yīng)如下：Cu2++H2Y2－＝CuY2－+2H+寫(xiě)出計(jì)算CuSO4·5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω＝_____________________________；下列操作會(huì)導(dǎo)致CuSO4·5H2O含量的測(cè)定結(jié)果偏高的是_____________。a．未干燥錐形瓶b．滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡c．未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子5、過(guò)碳酸鈉（2Na2CO3·3H2O2）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑。滴定反應(yīng)6KMnO4+5(2Na2CO3·3H2O2)+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O準(zhǔn)確稱取0.2000g過(guò)碳酸鈉于250mL錐形瓶中，加50mL蒸餾水溶解，再加50mL2.0mol·L-1H2SO4，用2.000×10-2mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗30.00mL，則產(chǎn)品中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。6、某同學(xué)進(jìn)行試驗(yàn)探究時(shí)，欲配制1.0mol?L-1Ba(OH)2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O試劑（化學(xué)式量：315）。將試劑初步提純后，準(zhǔn)確測(cè)定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。實(shí)驗(yàn)如下：①稱取w克試樣，配制250ml約0.1mol?L-1Ba(OH)2·8H2O溶液②滴定：準(zhǔn)確量取25.00ml所配制Ba(OH)2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將________________（填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol?L－1鹽酸裝入50ml酸式滴定管，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗鹽酸Vml。③計(jì)算Ba(OH)2·8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=________________（只列出算式，不做運(yùn)算）7、為了分析某硫酸渣中鐵元素的含量，先將硫酸渣預(yù)處理，把鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定。某同學(xué)稱取2.000g硫酸渣，預(yù)處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL試樣溶液，用0.0050mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。8、測(cè)定某K2FeO4溶液濃度的實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：準(zhǔn)確量取VmLK2FeO4溶液加入到錐形瓶中步驟2：在強(qiáng)堿性溶液中，用過(guò)量CrO2－與FeO42－反應(yīng)生成Fe(OH)3和CrO42－步驟3：加稀硫酸，使CrO42－轉(zhuǎn)化為Cr2O72－，CrO2－轉(zhuǎn)化為Cr3＋，F(xiàn)e(OH)3轉(zhuǎn)化為Fe3＋步驟4：加入二苯胺磺酸鈉作指示劑，用cmol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液V1mL。滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：Fe2＋＋Cr2O72－＋H＋→Fe3＋＋Cr3＋＋H2O（未配平）①寫(xiě)出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。②根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，測(cè)定該溶液中K2FeO4的濃度為mol·L－1（用含字母的代數(shù)式表示）。9、測(cè)定產(chǎn)品中氨基磺酸(H2NSO3H)純度的方法如下：稱取7.920g產(chǎn)品配成l000mL待測(cè)液，量取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中，加入2mL0.2mol·L－1稀鹽酸，用淀粉碘化鉀試劑作指示劑，逐滴加入0.08000mol·L－1NaNO2溶液，當(dāng)溶液恰好變藍(lán)時(shí)，消耗NaNO2溶液25.00mL，此時(shí)氨基磺酸恰好被完全氧化成N2，NaNO2的還原產(chǎn)物也為N2，并有NaHSO4生成，試求產(chǎn)品中氨基磺酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10、稱取23.2g四氧化三鐵納米微粒樣品于燒杯中，加入加熱煮沸后的稀硫酸充分溶解，并不斷加熱、攪拌，待固體完全溶解后，向所得溶液中加入10.0g銅粉充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥得剩余固體3.6g。取濾液體積的1/10用濃度為0.200mol·L－1的酸性KMnO4滴定，至終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4溶液體積29.80mL。產(chǎn)品中Fe3+和Fe2+的物質(zhì)的量之比為11、生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)中廣泛采用甲醛法測(cè)定飽和食鹽水樣品的含氮量。甲醛和銨根離子的反應(yīng)如下：4NH4++6HCHO＝（CH2)6N4H+（一元酸）+3H++6H2O實(shí)驗(yàn)步驟如下：①甲醛中常含有微量甲酸，應(yīng)先除去?？扇〖兹゜mL于錐形瓶，加入1滴酚酞，用濃度為Cmol/L的NaOH溶液中和，滴定管的初始讀數(shù)V1mL，當(dāng)溶液呈微紅色時(shí)，滴定管的讀數(shù)V2mL。②向其中加入飽和食鹽水試樣amL，靜置1分鐘。③再加1~2滴酚酞，再用上述NaOH溶液滴定至微紅色，滴定管的讀數(shù)V3mL。則飽和食鹽水中的含氮量為mg/L。12、某硫酸廠為測(cè)定反應(yīng)Ⅳ所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)，取280mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體樣品與足量Fe2(SO4)3，溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0．02000mol／L的K2Cr2O7，標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液25．00mL。反應(yīng)Ⅳ所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____電化學(xué)復(fù)習(xí)（一）原電池一、原電池裝置特點(diǎn)：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。形成條件：①、2個(gè)活潑性不同的電極，一般情況下，較活潑者作負(fù)極，較不活潑者作正極；②、電解質(zhì)溶液（一般與活潑性強(qiáng)的電極發(fā)生氧化還原反應(yīng)）；③、形成閉合回路（或在溶液中接觸）基本概念：負(fù)極：用還原性較強(qiáng)的物質(zhì)作負(fù)極，負(fù)極失電子；發(fā)生氧化反應(yīng)。正極：用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)正極，正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)。反應(yīng)原理：銅鋅原電池（Cu—Zn）（-）：Zn-2e-=Zn2+（+）：2H++2e-=2H2↑電解質(zhì)溶液（如在(NH4)2SO4中）負(fù)極（鋅）Zn-2e-=Zn2+正極（石墨）2NH4++2e-=2NH3+H2↑二、常見(jiàn)的幾種電池普通鋅—錳（Zn—Mn）干電池：總反應(yīng)：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3+H2↑電解質(zhì)溶液：糊狀的NH4Cl②、鉛蓄電池正極：PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O負(fù)極：Pb+SO42--2e-=PbSO4總反應(yīng)：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O電解液:H2SO4③、銀—鋅紐扣電池正極：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-負(fù)極：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2總反應(yīng)：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2④、鎳—鎘電池正極：2NiO(OH)+2H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-負(fù)極：Cd+2OH--2e-=Cd(OH)2總反應(yīng)：2NiO(OH)+2H2O+Cd=2Ni(OH)2+Cd(OH)2三、特殊的原電池①、Al與Mg組成的原電池（溶質(zhì)為NaOH）特殊：Mg的活潑性強(qiáng)于Al卻作正極正極：2H2O+2e-=2H2↑+2OH-負(fù)極：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O總反應(yīng)：2Al+2OH-+2H2O=3H2↑+2AlO2-②、Fe與Cu組成的原電池特殊：Fe的活潑性強(qiáng)于Cu卻作正極正極：NO3-+2H++e-=NO2↑+H2O負(fù)極：Cu-2e-=Cu2+總反應(yīng)：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O四、燃料電池與普通電池的區(qū)別:①、不是把還原劑、氧化劑物質(zhì)全部貯藏在電池內(nèi)，而是工作時(shí)不斷從外界輸入，同時(shí)電極反應(yīng)產(chǎn)物不斷排出電池。②、原料：除氫氣和氧氣外，也可以是CH4、煤氣、燃料、空氣、氯氣等氧化劑。如：氫氧燃料電池：負(fù)極：2H2+2OH--4e-=4H2O正極：O2+2H2O+4e-=4OH-總反應(yīng)：O2+2H2=2H2O五、金屬腐蝕概述：金屬或合金與周?chē)佑|到的氣體或液體進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)而腐蝕損耗的過(guò)程。腐蝕的本質(zhì)：M-ne-→Mn+(氧化反應(yīng))分類：①化學(xué)腐蝕（金屬與接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕）②電化腐蝕（形成原電池，活潑金屬被腐蝕）如鋼鐵的腐蝕：吸氧腐蝕：負(fù)極（Fe）：Fe-2e-=Fe2+正極（C）：O2+2H2O+4e-=4OH-總反應(yīng)：2Fe+O2+2H2O=Fe(OH)2后繼反應(yīng)：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3+3H2Ob.析氫腐蝕：負(fù)極（Fe）：Fe-2e-=Fe2+正極（C）：2H++2e-=H2↑總反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑金屬的防護(hù)：①、改變金屬的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)；②、在金屬表面覆蓋保護(hù)層；③、電化學(xué)保護(hù)法（犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法）（二）電解池一、電解池定義：使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰陽(yáng)兩極引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程。裝置特點(diǎn)：電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。形成條件：①、與電源相連的兩個(gè)電極；②、電解質(zhì)溶液（或熔化的電解質(zhì)）③、形成閉合回路。概念：陽(yáng)極：與直流電源正極相連的叫陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)陰極：與直流電源負(fù)極相連的叫陰極，發(fā)生還原反應(yīng)電極：①、活性：Cu、Ag…②、惰性：C、Pt、Au原理：還原性或氧化性強(qiáng)先放電（發(fā)生氧化還原反應(yīng)）離子放電順序：陽(yáng)極：陰離子還原性:活潑電極>S2->I->Br->Cl->OH->SO42-（含氧酸根）>F-陰極：陽(yáng)離子氧化性:Ag+>Fe3+>Cu2+>H+(酸中)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水中)>Al3+>Mg2+>Na+(aq中不放電)反應(yīng)原理：①、若陽(yáng)極為活性電極陽(yáng)極：M-ne-=M-陰極：考慮溶液中移向陰極的陽(yáng)離子的放點(diǎn)順序（參見(jiàn)上頁(yè)）②、若陽(yáng)極為惰性電極只須考慮溶液中陰陽(yáng)離子的放電順序二、常見(jiàn)的易考電解方程式：①、電解HNO3陽(yáng)：2H2O-4e-=4H++O2↑陰：4H++4e-=2H2↑總反應(yīng)：2H2O=2H2↑+O2↑②、電解NaCl陽(yáng)：2Cl--2e-=Cl2↑陰：2H++2e-=H2↑或H2O+2e-=H2↑+OH-總反應(yīng)：2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-、電解CuSO4陽(yáng)：2H2O-4e-=4H++O2↑陰：Cu2++2e-=Cu總反應(yīng)：2Cu2++2H2O=O2↑+2Cu+4H+三