物理化學(xué)試題及答案資料

考證素材考證素材選擇題AUTONUM．在373.15K和101325Pa下水的化學(xué)勢與水蒸氣化學(xué)位的關(guān)系為(A)μ(水)＝μ(汽)(B)μ(水)＜μ(汽)(C)μ(水)＞μ(汽)(D)無法確定答案：A。兩相平衡，化學(xué)勢相等。AUTONUM．以下哪種現(xiàn)象不屬于稀溶液的依數(shù)性(A)凝固點(diǎn)降低〔B〕沸點(diǎn)升高(C)滲透壓〔D〕蒸氣壓升高答案：D。稀溶液的依數(shù)性之一為蒸氣壓下降。AUTONUM．98K時(shí)，A、B兩種氣體在水中的亨利常數(shù)分別為k1和k2，且k1＞k2，則當(dāng)P1＝P2時(shí)，A、B在水中的溶化量C1和C2的關(guān)系為(A)C1＞C2(B)C1＜C2(C)C1＝C2(D)不能確定答案：BAUTONUM．將非揮發(fā)性溶質(zhì)溶于溶劑中形成稀溶液時(shí)，將引起沸點(diǎn)升高(B)熔點(diǎn)升高(C)蒸氣壓升高(D)都不對答案：A。稀溶液的依數(shù)性包含沸點(diǎn)升高、凝固點(diǎn)下降、蒸氣壓下降和滲透壓。AUTONUM．涉及純物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的以下說法中不正確的選項(xiàng)是(A)純理想氣體的標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)就是標(biāo)準(zhǔn)壓力P(100KPa)下的狀態(tài)(B)純液體物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)就是標(biāo)準(zhǔn)壓力P(100KPa)下的純液體(C)純固體物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)就是標(biāo)準(zhǔn)壓力P(100KPa)下的純固體(D)不同的物質(zhì)在相同溫度下都處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)，它們的同一熱力學(xué)函數(shù)值都應(yīng)相同答案：DAUTONUM．稀溶液的依數(shù)性包含蒸汽壓下降、沸點(diǎn)升高、凝固點(diǎn)降低和滲透壓,下面的陳述都與它們有關(guān),其中正確的選項(xiàng)是(A)只有溶質(zhì)不揮發(fā)的稀溶液才有這些依數(shù)性(B)全部依數(shù)性都與溶液中溶質(zhì)的濃度成正比(C)全部依數(shù)性都與溶劑的性質(zhì)無關(guān)(D)全部依數(shù)性都與溶質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)答案：BAUTONUM．關(guān)于亨利系數(shù),下面的說法中正確的選項(xiàng)是(A)其值與溫度、濃度和壓力有關(guān)(B)其值只與溫度、溶質(zhì)性質(zhì)和濃度標(biāo)度有關(guān)(C)其值與溶劑性質(zhì)、溫度和濃度大小有關(guān)(D)其值與溫度、溶劑和溶質(zhì)的性質(zhì)及濃度標(biāo)度等因素都有關(guān)答案：DAUTONUM．定義偏摩爾量時(shí)規(guī)定的條件是(A)等溫等壓(B)等熵等壓(C)等溫,溶液濃度不變(D)等溫等壓,溶液濃度不變答案：DAUTONUM．關(guān)于偏摩爾量,下面的說法中正確的選項(xiàng)是(A)偏摩爾量的絕對值都可求算(B)系統(tǒng)的容量性質(zhì)才有偏摩爾量(C)同一系統(tǒng)的各個(gè)偏摩爾量之間彼此無關(guān)(D)沒有熱力學(xué)過程就沒有偏摩爾量答案：BAUTONUM．關(guān)于偏摩爾量,下面的表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是(A)偏摩爾量是狀態(tài)函數(shù),其值與物質(zhì)的數(shù)量無關(guān)(B)系統(tǒng)的強(qiáng)度性質(zhì)無偏摩爾量(C)純物質(zhì)的偏摩爾量等于它的摩爾量(D)偏摩爾量的數(shù)值只能為整數(shù)或零答案：DAUTONUM．影響沸點(diǎn)升高常數(shù)和凝固點(diǎn)降低常數(shù)值的主要因素是(A)溶劑本性(B)溫度和壓力〔C溶質(zhì)本性(D)溫度和溶劑本性答案：A。由沸點(diǎn)升高常數(shù)可以看出。AUTONUM．涉及稀溶液依數(shù)性的以下表述中不正確的選項(xiàng)是(A)在通常實(shí)驗(yàn)條件下依數(shù)性中凝固點(diǎn)降低是最靈敏的一個(gè)性質(zhì)(B)用熱力學(xué)方法推導(dǎo)依數(shù)性公式時(shí)都要應(yīng)用拉烏爾定律(C)凝固點(diǎn)公式只適用于固相是純?nèi)軇┑南到y(tǒng)(D)依數(shù)性都可以用來測定溶質(zhì)的相對分子量答案：AAUTONUM．在等質(zhì)量的水、苯、氯仿和四氯化碳中分別溶入100g非揮發(fā)性物質(zhì)Ｂ，已知它們的沸點(diǎn)升高常數(shù)依次是0.52,2.6,3.85,5.02，溶液沸點(diǎn)升高最多的是(A)氯仿(B)苯(C)水(D)四氯化碳答案：D。由沸點(diǎn)升高公式可以看出。AUTONUM．涉及溶液性質(zhì)的以下說法中正確的選項(xiàng)是(A)理想溶液中各組分的蒸氣肯定是理想氣體(B)溶質(zhì)服從亨利定律的溶液肯定是極稀溶液(C)溶劑服從拉烏爾定律,其蒸氣不肯定是理想氣體(D)溶劑中只有參加不揮發(fā)溶質(zhì)其蒸氣壓才下降答案：CAUTONUM．兩液體的飽和蒸汽壓分別為pXA，pXB，它們混合形成理想溶液，液相組成為x，氣相組成為y，假設(shè)pXA>pXB，則：(A)yA>xA(B)yA>yB(C)xA>yA(D)yB>yA答案：AAUTONUM．已知373K時(shí)液體A的飽和蒸氣壓為133.24kPa，液體B的飽和蒸氣壓為66.62kPa。設(shè)A和B形成理想溶液，當(dāng)溶液中A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.5時(shí)，在氣相中A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為：(A)1(B)1/2(C)2/3(D)1/3答案：CAUTONUM．298K時(shí)，HCl(g,Mr=36.5)溶化在甲苯中的亨利常數(shù)為245kPa·kg·mol-1,當(dāng)HCl(g)在甲苯溶液中的濃度達(dá)2%時(shí)，HCl(g)的平衡壓力為：(A)138kPa(B)11.99kPa(C)4.9kPa(D)49kPaAUTONUM．真實(shí)氣體的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)是：(A)f=p的真實(shí)氣體(B)p=p的真實(shí)氣體(C)f=p的理想氣體(D)p=p的理想氣體答案：DAUTONUM．下述說法哪一個(gè)正確？某物質(zhì)在臨界點(diǎn)的性質(zhì)(A)與外界溫度有關(guān)(B)與外界壓力有關(guān)(C)與外界物質(zhì)有關(guān)(D)是該物質(zhì)本身的特性答案：DAUTONUM．今有298K，p的N2狀態(tài)I]和323K，p的N2狀態(tài)II]各一瓶，問哪瓶N2的化學(xué)勢大？(A)μ(I)>μ(II)(B)μ(I)<μ(II)(C)μ(I)=μ(II)(D)不可比擬答案：A。因?yàn)?，S＞0故溫度升高Gibbs函數(shù)下降。AUTONUM．在298K、p下，兩瓶含萘的苯溶液，第一瓶為2dm3(溶有0.5mol萘)，第二瓶為1dm3(溶有0.25mol萘)，假設(shè)以μ1和μ2分別表示兩瓶中萘的化學(xué)勢，則(A)μ1=10μ2(B)μ1=2μ2(C)μ1=1/2μ2(D)μ1=μ2答案：D。化學(xué)熱僅與濃度有關(guān),而與物質(zhì)量的多少無關(guān)。AUTONUM．298K，p下，苯和甲苯形成理想液體混合物，第一份溶液體積為2dm3，苯的物質(zhì)的量為0.25，苯的化學(xué)勢為μ1，第二份溶液的體積為1dm3，苯的物質(zhì)的量為0.5，化學(xué)勢為μ2,則(A)μ1>μ2(B)μ1<μ2(C)μ1=μ2(D)不確定答案：B。由知濃度高者化學(xué)勢大。AUTONUM．有下述兩種說法：(1)自然界中，風(fēng)總是X學(xué)勢高的地域吹向化學(xué)勢低的地域(2)自然界中，水總是X學(xué)勢高的地方流向化學(xué)勢低的地方上述說法中，正確的選項(xiàng)是：(A)(1)(B)(2)(C)(1)和(2)(D)都不對答案：AAUTONUM．2molA物質(zhì)和3molB物質(zhì)在等溫等壓下混和形成液體混合物，該系統(tǒng)中A和B的偏摩爾體積分別為1.7910-5m3·mol-1,2.1510－5m3·mol-1,則混合物的總體積為：(A)9.6710-5m3(B)9.8510-5m3(C)1.00310-4m3(D)8.9510-5m3答案：C。V＝nAVA+nBVB。AUTONUM．主要決定于溶化在溶液中粒子的數(shù)目，而不決定于這些粒子的性質(zhì)的特性叫(A)一般特性(B)依數(shù)性特征(C)各向同性特征(D)等電子特性

答案：BAUTONUM．兩只各裝有1kg水的燒杯，一只溶有0.01mol蔗糖，另一只溶有0.01molNaCl，按同樣速度降溫冷卻，則：(A)溶有蔗糖的杯子先結(jié)冰(B)兩杯同時(shí)結(jié)冰(C)溶有NaCl的杯子先結(jié)冰(D)視外壓而定答案：A。因?yàn)镹aCl完全解離，相當(dāng)于溶質(zhì)的濃度增大，故凝固點(diǎn)降低更多。AUTONUM．沸點(diǎn)升高，說明在溶劑中參加非揮發(fā)性溶質(zhì)后，該溶劑的化學(xué)勢比純劑的化學(xué)勢：(A)升高(C)相等(B)降低(D)不確定答案：B。AUTONUM．液體B比液體A易于揮發(fā)，在肯定溫度下向純A液體中參加少量純B液體形成稀溶液，以下幾種說法中正確的選項(xiàng)是：(A)該溶液的飽和蒸氣壓必高于同溫度下純液體A的飽和蒸氣壓。(B)該液體的沸點(diǎn)必低于相同壓力下純液體A的沸點(diǎn)。(C)該液體的凝固點(diǎn)必低于相同壓力下純液體A的凝固點(diǎn)(溶液凝固時(shí)析出純固態(tài)A)。(D)該溶液的滲透壓為負(fù)值。答案：CAUTONUM．在288K時(shí)H2O(l)的飽和蒸氣壓為1702Pa,0.6mol的不揮發(fā)性溶質(zhì)B溶于0.540kgH2O時(shí)，蒸氣壓下降42Pa，溶液中H2O的活度系數(shù)γx應(yīng)該為：(A)0.9804(B)0.9753(C)1.005(D)0.9948答案：D。依據(jù)拉烏爾定律計(jì)算。即。問答題AUTONUM．以下說法是否正確，為什么？(1)系統(tǒng)全部廣延性質(zhì)都有偏摩爾量。(2)理想液態(tài)混合物各組分分子間沒有作用力。(3)由純組分混合成理想液態(tài)混合物時(shí)沒有熱效應(yīng)，故混合熵等于零。(4)任何一個(gè)偏摩爾量均是溫度、壓力和組成的函數(shù)。(5)亨利系數(shù)與溫度、壓力以及溶劑和溶質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)。答：(1)不正確。例如，熱容為廣延性質(zhì)并沒有偏摩爾量。(2)不正確。理想液態(tài)混合物各組分分子間不是沒有作用力，而是作用力大小相等。(3)不正確。雖理想液態(tài)混合物混合時(shí)沒有熱效應(yīng)，但混合后混亂度增加，故熵增加。(4)正確。(5)不正確。亨利系數(shù)與溫度以及溶劑和溶質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)，但與壓力無關(guān)。AUTONUM．由A和B組成的溶液沸騰時(shí)必定要A和B的分壓分別等于101.325Kpa。此種說法對嗎？答：不對。A和B組成的溶液沸騰時(shí)應(yīng)該是A和B的分壓之和，即溶液的總壓等于101.325Kpa。AUTONUM．是否一切純物質(zhì)的凝固點(diǎn)都隨外壓的增大而下降？答：由Clapeyron方程可知，凝固過程的ΔH總是負(fù)值，但ΔV因物質(zhì)而異，假設(shè)凝固過程體積減小，則ΔV＝V〔固〕－V〔液〕＜0。這時(shí)純物質(zhì)的凝固點(diǎn)都隨外壓的增大而升高。假設(shè)凝固過程體積增大，則ΔV＝V〔固〕－V〔液〕＞0。這時(shí)純物質(zhì)的凝固點(diǎn)都隨外壓的增大而下降，例如水就是如此。AUTONUM．是否任何溶質(zhì)的參加都能使溶液的沸點(diǎn)升高？答：參加的溶質(zhì)必須是非揮發(fā)性的溶質(zhì)才使溶液的沸點(diǎn)升高。假設(shè)別入的溶質(zhì)使溶液的蒸氣壓高于溶劑，就會使溶液的蒸氣壓在較低的溫度到達(dá)大氣的壓力，即101325Pa而使沸點(diǎn)下降。AUTONUM．參與反響的物質(zhì)的活度的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)不同是否會影響反響的ΔG0值，平衡常數(shù)K0值？答：假設(shè)活度所選的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)不同，值就不同，故K0會隨標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的不同而不同。AUTONUM．“p趨近于零時(shí)，真實(shí)氣體趨近于理想氣體〞。此種說法對嗎？“xB趨近于零時(shí)，真實(shí)溶液趨近于理想溶液〞。此種說法對嗎？答：理想氣體的根本假設(shè)是分子間沒有作用力，分子沒有體積。任何真實(shí)氣體當(dāng)壓力趨近于零時(shí)，分子間的距離就很大，因此分子間的相互作用將減弱到可以忽略不計(jì)。在壓力趨近于零時(shí)，分子本身所占的體積與與氣體的體積相比亦可以忽略不計(jì)。因此當(dāng)p趨近于零時(shí)，真實(shí)氣體趨近于理想氣體的說法是正確的。理想溶液的分子假定是組成溶液的分子A和分子B的體積相同，各分子間的相互作用力亦相同。故理想溶液各組成在全部濃度范圍內(nèi)均符合拉烏爾定律。當(dāng)xB趨近于零時(shí)，xA則趨近于1。此時(shí)，組分B符合亨利定律，而組分A符合拉烏爾定律。因此，xB趨近于零時(shí)，真實(shí)溶液趨近于理想溶液的說法是不妥的。溶液是否是理想溶液主要取決于溶液中各組分的性質(zhì)是否相似而不是溶液的上下。是非題AUTONUM．〔〕理想溶液與理想氣體一樣，為了處理問題簡單而假想的模型：分子間沒有作用力，分子本身體積為零。AUTONUM．〔〕兩種液體相溶，且沒有吸放熱現(xiàn)象，則此混合液必為理想溶液。AUTONUM．〔〕二組分理想溶液在性質(zhì)上與單組分體系很相似，沸點(diǎn)都是確定不變的溫度。AUTONUM．〔〕假設(shè)溶質(zhì)服從亨利定律，則溶劑必須服從拉烏爾定律，反之亦然。AUTONUM．〔〕溶質(zhì)分子在溶劑中和氣相中的形態(tài)應(yīng)當(dāng)相同，如果溶質(zhì)發(fā)生電離、締合或溶劑化則不能應(yīng)用亨利定律。AUTONUM．〔〕溫度越高，壓力越低〔濃度越小〕亨利定律越不精確。AUTONUM．〔〕可以利用滲透原理，用半透膜，向海水施壓從而到達(dá)使海水淡化的目的。AUTONUM．〔〕水中溶化少量乙醇后，沸點(diǎn)肯定上升。AUTONUM．〔〕給農(nóng)作物施加過量的肥料會因?yàn)榇嬖跐B透壓而造成農(nóng)作物失水而枯萎。AUTONUM．〔〕家里煮餃子的時(shí)候在水里加少量的鹽是想使水的沸點(diǎn)升高，使餃子盡快熟，從而防止沸騰時(shí)間長，餃子皮不完整。AUTONUM．〔〕由于凝固點(diǎn)和沸點(diǎn)測定方便，所以經(jīng)常利用測定稀溶液凝固點(diǎn)或沸點(diǎn)的方法確定某些物質(zhì)〔溶質(zhì)〕的摩爾質(zhì)量。AUTONUM．〔〕在肯定溫度下，互不相溶兩液體混合物的蒸氣總壓肯定大于任一純組分的蒸氣壓。AUTONUM．〔〕互不相溶兩液體混合物的沸點(diǎn)低于任一純組分的沸點(diǎn)。AUTONUM．〔〕向熱的油里滴水，會馬上沸騰并濺起來是因?yàn)橛秃退ゲ幌嗳?，混合后沸點(diǎn)大降低的原因。AUTONUM．〔〕全部難溶于水的有機(jī)物都必須通過水蒸氣蒸餾的方法進(jìn)行蒸餾。AUTONUM．〔〕如果條件同意，在同樣多的萃取劑條件下，使用少量屢次的萃取可使萃取更有效。AUTONUM．〔〕依據(jù)相律，在肯定溫度下，純液體的蒸氣壓應(yīng)有定值。填空題AUTONUM．在20℃、標(biāo)準(zhǔn)壓力下各為0.5mol的水－乙醇混合物，水和乙醇的偏摩爾體積分別為17.0和57.4cm3·mol－1，則該混合物的體積為__(0.5×17.0+0.5×57.4)cm3·mol－1=37.2cm3·mol－1_。(2分)AUTONUM．化學(xué)勢B就是B物質(zhì)的偏摩爾_吉布斯函數(shù)__。(1分)AUTONUM．人體血漿可視為稀溶液，密度為103kg·m-3，凝固點(diǎn)為-0.56℃，37℃時(shí)人體血漿的滲透壓Π=776.3kPa?！惨阎腒f=1.86K·kg·mol-1〕AUTONUM．100℃時(shí)xKCl=0.05的水溶液上方蒸氣壓P=92.5kPa，以純水為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，該溶液中水的活度a水=0.913，活度系數(shù)=0.961。AUTONUM．已知稀溶液中溶質(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù)為0.03，純?nèi)軇┑娘柡驼羝麎簽?1.3kPa，則該溶液中溶劑的蒸汽壓為88.561kPa。AUTONUM．化學(xué)勢的定義式為μB=GB〔或者。計(jì)算題AUTONUM．(10分)101.3kPa下,苯與甲苯組成的理想液態(tài)混合物在85℃時(shí)沸騰.計(jì)算此混合物的組成和與之平衡的氣相組成.已知85℃下,純苯和純甲苯的蒸氣壓分別為116.9kPa和46.0kPa.解:A-苯,B-甲苯p=px+px=px+p(1-x)=p+(p-p)xx=(p-p)/(p-p)=(101.3-46.0)/(116.9-46.0)=0.78x=1-x=1-0.78=0.22p=px=116.9×0.78=91.18kPap=p-p=101.3-91.18=10.12kPay=p/p=91.18/101.3=0.90y=1-y=1-0.90=0.10AUTONUM．〔12分〕設(shè)兩理想液體混合物①和②；325.2K時(shí)混合物①中含1molA和3molB，蒸氣壓為78.8kPa；混合物②中含2molA和2molB，蒸氣壓為82.7kPa；求325.2K純A和純B的飽和蒸氣壓PAX和PBX。解：∵∴6分聯(lián)立求解得6分AUTONUM．香煙中主要含有尼古丁(Nicotine)，是致癌物質(zhì)。經(jīng)元素分析得知其中含9.3%的H，72%的C和18.7%的N?，F(xiàn)將0.6克尼古丁溶于12.0克的水中，所得溶液在101325Pa下的凝固點(diǎn)為－0.62℃，求出該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量MB并確定其分子式〔已知水的摩爾質(zhì)量凝固點(diǎn)降低常數(shù)為1.86K·kg·mol－1〕。〔10分〕解：假設(shè)尼古丁的摩爾質(zhì)量為MB，依據(jù)凝固點(diǎn)下降公式△Tf=KfbB則有MB=150g·mol－1可算出各原子數(shù)C：Mr(B)w(C)/Ar(C)=150×0.72/12=9.0N：Mr(B)w(N)/Ar(N)=150×0.1870/14=2.0H：Mr(B)w(H)/Ar(H)=150×0.093/1=13.9所以分子式為(C9N2H14)AUTONUM．1kg純水中，溶化不揮發(fā)性溶質(zhì)B2.22g，B在水中不電離，假設(shè)此溶液具有稀溶液的性質(zhì)。已知B的摩爾質(zhì)量為111.0g·mol－1,水的Kb=0.52K·mol－1·kg，vapHm(H2O)=40.67kJ·mol－1為常數(shù)，該溶液的密度近似為1kg·dm－3。試求：(1)此溶液的沸點(diǎn)升高值。(2)此溶液在25℃時(shí)的滲透壓。(3)純水和此溶液25℃時(shí)的飽和蒸氣壓。已知純水100℃的飽和蒸氣壓為101325Pa?！?0分〕解：(1)bB=(2.22g/111.0g·mol－1)/1kg=0.02mol·kg－1Tb=KbbB=0.52K·mol－1·kg×0.02mol·kg－1=0.01K(2)cB≈bB≈0.02mol·kg－1×1kg·dm－3=0.02mol·dm－3

=cBRT=0.02×1000mol·m－3×8.315J·K－1·mol－1×298.15K=49.58kPa(3)已知T=373.15K時(shí)水飽和蒸氣壓p＝101325Pa，利用克－克方程求T’=298.15K時(shí)的飽和蒸氣壓p’：ln(p’/p)=－vapHm(H2O)/R](1/T’－1/T)ln