2023年11月份第1周高三年級(jí)周考化學(xué)試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE12023年11月份第1周化學(xué)周考試題

一、單選題1、2022年10月5日，諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C發(fā)給為“點(diǎn)擊化學(xué)和生物正交化學(xué)的發(fā)展”做出了突出貢獻(xiàn)的三位化學(xué)家，我國(guó)科學(xué)家也在點(diǎn)擊化學(xué)領(lǐng)域取得了重要突破，如圖是利用點(diǎn)擊化學(xué)法設(shè)計(jì)的一種新型的1，2，3-三唑類殺菌劑的合成路線。下列有關(guān)說法正確的是()A.有機(jī)物X屬于芳香烴B.有機(jī)物Y中C原子的雜化方式有2種C.有機(jī)物Z中C、N、O的第一電離能依次增大D.有機(jī)物Y中所有碳原子可能共平面2、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D是由這四種元素或其中部分元素組成的化合物。A是由這四種元素組成的一種鹽，B為常見的一元強(qiáng)堿。A、B按1：1混合加強(qiáng)熱可生成氣體C，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中C的分子結(jié)構(gòu)為正四面體，D的熱溶液常用于洗滌油污。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.氫化物的沸點(diǎn)為Z>Y>XB.原子半徑大小順序?yàn)閆>X>Y>WC.B和D中都含有離子鍵和極性共價(jià)鍵D.鋼鐵在A的水溶液中會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕3、我國(guó)科學(xué)家利用光催化劑制備碳酸二甲酯（）的原理如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.電極a上的電勢(shì)比電極b上的低B.電極b的電極反應(yīng)式為C.制得，理論上有向電極b遷移D.制備碳酸二甲酯的總反應(yīng)：4、室溫下，用NaOH固體粉末改變二元弱酸溶液的pH，溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示[已知]。下列敘述準(zhǔn)確的是()A.的數(shù)量級(jí)為B.M、N、P三煮中水的電離程度M點(diǎn)最示，且N、P兩點(diǎn)促進(jìn)永的電離C.N點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中粒子濃度大小關(guān)系為D.P點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中存在：5、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為()A.臭堿（硫化鈉）溶液中滴加足量的稀硝酸：B.氯化鋁溶液中通入過量的氨氣：C.石鐘乳（）溶于醋酸：D.1.5mol通入到含1mol的溶液中：6、海水電池在海洋能源領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，各種金屬鋁、鎂、鈉、鋰都可以作為海水電池的電極材料。下列說法錯(cuò)誤的是()A.A極為正極，海水中鹽分大，可作為電解質(zhì)溶液B.正極發(fā)生的電極反應(yīng)只有：C.采用鈉、鋰等活潑金屬作電極，要注意防止與海水直接接觸D.通常海水電池都屬于一次電池7、室溫下，向溶液（）中逐滴加入溶液，測(cè)得混合溶液的溫度、pH隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是()A.a點(diǎn)時(shí)，B.b點(diǎn)=20，溶液中C.a、b、c三點(diǎn)中，c點(diǎn)水的電離程度最大D.c點(diǎn)溶液中：8、已知NO能被溶液吸收生成配合物。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A.該配合物中陰離子空間結(jié)構(gòu)為正四面體形B.配合物中部分非金屬元素電負(fù)性：O>NC.配離子為，中心離子的配位數(shù)為6D.該配合物中所含非金屬元素均位于元素周期表p區(qū)9、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A.4.6g乙醇中所含的極性共價(jià)鍵的數(shù)目為0.8B.常溫下，pH=13的NaOH溶液中的數(shù)目為0.1C.0.5mol與足量的充分反應(yīng)生成HI的數(shù)目為D.44g干冰（）中含有個(gè)晶胞結(jié)構(gòu)單元10、由下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是()實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向飽和食鹽水中依次通入足量有大量晶體析出該條件下的溶解度較小B將酸化的溶液滴入溶液中溶液變黃色的氧化性大于C向濃中插入紅熱的炭產(chǎn)生紅棕色氣體C可與濃反應(yīng)生成D將無色無味的混合氣體通入溴水中溴水褪色該混合氣體中一定有乙烯A.A B.B C.C D.D11、《JourmalofEnergyChemistry》報(bào)導(dǎo)了我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)熔鹽捕獲與轉(zhuǎn)化裝置，該裝置可耦合光伏組件實(shí)現(xiàn)綠色轉(zhuǎn)化。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A.被熔鹽捕獲的過程中會(huì)生成和B.X極電極反應(yīng)式為C.Y極連接光伏電池的負(fù)極D.若光伏電池有1mol電子輸出，可捕獲標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L二、填空題12、某種廢棄電子元器件的主要成分為CuS、BeO，還含有少量的FeS、等，實(shí)驗(yàn)室中以其為原料提取金屬Be和膽礬的工藝流程如圖。已知：常溫下，題述條件下有關(guān)金屬陽(yáng)離子開始沉淀和沉淀完全的pH如表。金屬陽(yáng)離子開始沉淀的pH2.25.84.2沉淀完全的pH3.28.87.7回答下列問題：（1）基態(tài)Fe、Cu原子核外未成對(duì)電子數(shù)之比為________。（2）BeO為兩性氧化物，BeO在“堿浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。（3）濾液1的主要成分為________。工業(yè)上可電解和NaCl熔融混合物制備金屬，其原因是________。（4）“氧化”時(shí)FeS發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。（5）加試劑X調(diào)pH可得沉淀和濾液2，則所加試劑X為________，所調(diào)pH的范圍為________。（6）請(qǐng)你以、鐵粉和稀硫酸為原料，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案制備綠礬：________。13、四氯化錫可用作合成有機(jī)錫化合物的原料、染色的媒染劑、分析試劑、有機(jī)合成脫水劑。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用純凈的氯氣和錫粉制備四氯化錫，裝置如圖（部分夾持裝置省略）。查閱資料：①無水四氯化錫的熔點(diǎn)為-33℃、沸點(diǎn)為114℃；②四氯化錫易水解生成和HCl。回答下列問題：（1）裝置D中盛放濃鹽酸的儀器與分液漏斗相比，優(yōu)點(diǎn)是_______，D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。（2）整個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序（按照氣流方向）是_______。（3）裝置C的作用是_______；裝置E中冷水的作用是_______。（4）E中收集到的液體中常因溶有氯氣而略顯黃色，除去氯氣最快捷的方法是_______。（5）純度測(cè)定：取除氯后的產(chǎn)品10mL（密度）倒入（填儀器名稱）中，加入100mL水和2滴酚酞試液，用的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______，三次測(cè)定消耗氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為，該產(chǎn)品的純度為_______%。14、氯化鉆（）在儀器制造、陶瓷、涂料等領(lǐng)域中有著重要的應(yīng)用。氯化鉆易潮解，熔點(diǎn)為724℃，可由Co粉與在加熱條件下反應(yīng)制備。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)的制備和一些性質(zhì)進(jìn)行探究。回答下列問題：（1）制備，其裝置如圖1所示。①儀器a的名稱為________，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。②長(zhǎng)玻璃管b的作用為________；試劑X的名稱為________。③裝置D的作用為________。（2）測(cè)定產(chǎn)品純度：實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，準(zhǔn)確稱取裝置C中所得固體，溶于水配成溶液；滴加幾滴溶液作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）；進(jìn)行3次平行實(shí)驗(yàn)，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為。達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為________；產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________（已知：為磚紅色沉淀）。（3）某同學(xué)用如圖2所示裝置驗(yàn)證還原性：，供選的試劑：溶液、溶液、溶液、溶液。其中燒杯甲中的試劑為；燒杯乙中觀察到的現(xiàn)象為________。15、有機(jī)物I是一種治療自身免疫性疾病的藥物的主要成分，工業(yè)上一種合成路線如圖。已知：回答下列問題：（1）B的化學(xué)名稱是____；E中含氧官能團(tuán)的名稱為____。（2）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。（3）寫出F→G的步驟①反應(yīng)的化學(xué)方程式____。（4）H的同分異構(gòu)體有多種，符合下列條件的有____種，其中核磁共振氫譜的峰面積比為3：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____（寫出其中一種）。①1mol該物質(zhì)與足量溶液反應(yīng)可生成2mol②除苯環(huán)外，無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)（5）根據(jù)上述流程，設(shè)計(jì)以、為原料制備。的合成路線（無機(jī)試劑任選）______。PAGEPAGE1化學(xué)答案1、答案：D解析：有機(jī)物X中含有C、H、O三種元素，故不屬于烴，屬于烴的衍生物，A錯(cuò)誤；碳碳三鍵中C原子的雜化方式為sp，苯環(huán)中C原子的雜化方式為，形成4個(gè)單鍵的C原子的雜化方式為，B錯(cuò)誤；同周期主族元素從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N的2p軌道半充滿，第一電離能比O的大，則第一電離能：N>O>C，C錯(cuò)誤；苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，碳碳三鍵為直線形結(jié)構(gòu)，則有機(jī)物Y中所有碳原子可能共平面，D正確。2、答案：A解析：X的氫化物為烴，常溫下的狀態(tài)可為氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)，Y的氫化物為或，常溫下的狀態(tài)為液態(tài)，Z的氫化物為NaH，常溫下的狀態(tài)為固態(tài)，故無法判斷X和Y的氫化物的沸點(diǎn)大小，A錯(cuò)誤；原子半徑大小順序?yàn)閆（Na）>X（C）>Y（O）>W（H），B正確；NaOH和都為含原子團(tuán)的離子化合物，其中都含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，C正確；溶液呈堿性，鋼鐵在此溶液中會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕，D正確。3、答案：C解析：分析裝置圖可知，電極a的電極反應(yīng)式為，電極a為陰極（接電源負(fù)極），電極b的電極反應(yīng)式為，電極b為陽(yáng)極（接電源正極），陽(yáng)極電勢(shì)高于陰極電勢(shì)，故電極b上的電勢(shì)比電極a上的高，A、B正確；根據(jù)電極a的電極反應(yīng)式知，制得0.5mol，理論上應(yīng)消耗6mol，應(yīng)從電極b（陽(yáng)極）向電極a（陰極）遷移，C錯(cuò)誤；根據(jù)圖中所給反應(yīng)物和生成物知制備碳酸二甲酯的總反應(yīng)為，D正確。4、答案：D解析：分析圖象知曲線a、b、c分別表示的變化，P點(diǎn)溶液中，則，其數(shù)量級(jí)為，A錯(cuò)誤；M點(diǎn)為溶液中的混合液，N點(diǎn)主要為NaHA溶液，P點(diǎn)為溶液中的混合液，三點(diǎn)對(duì)應(yīng)水溶液均呈酸性且pH逐漸增大，對(duì)水的電離的抑制作用逐漸減弱，故水的電離程度大小順序?yàn)镸<N<P，N、P兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的水溶液均呈酸性，均抑制水的電離，B錯(cuò)誤；根據(jù)題給圖象數(shù)據(jù)知，N點(diǎn)，，，故粒子濃度大小順序?yàn)椋珻錯(cuò)誤；P點(diǎn)溶液中電荷守恒式為，，物料守恒，三式聯(lián)立可得，即，D正確。5、答案：D解析：硝酸具有強(qiáng)氧化性，可以將氧化為S單質(zhì)，自身根據(jù)其濃度大小被還原為NO或，反應(yīng)的離子方程式為或，A錯(cuò)誤；與氨氣反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式為，B錯(cuò)誤；碳酸鈣與醋酸反應(yīng)的離子方程式為，C錯(cuò)誤；1.5mol通入到含1mol的溶液中，可將均氧化，離子方程式為，D正確。6、答案：B解析：觀察裝置，可知A極為正極，海水中含有豐富的電解質(zhì)，如氯化鈉、氯化鎂等，可作為電解質(zhì)溶液，A正確；正極的電極反應(yīng)為，B錯(cuò)誤；Na、Li等活潑金屬易與水反應(yīng)，故要防止與海水直接接觸，C正確；通常海水電池不可充電，屬于一次電池，D正確。7、答案：A解析：a點(diǎn)時(shí)，pH=3.2，，根據(jù)，可知，此時(shí)溶液顯酸性，即以HF的電離為主，故電離前，故加入氫氧化鈉溶液的體積小于10mL，A正確；b點(diǎn)溫度最高，可知尬好中和，則，根據(jù)物料守恒知，B錯(cuò)誤；HF與氫氧化鈉反應(yīng)放出熱量，故溫度最高時(shí)反應(yīng)完全，由圖知20mL時(shí)恰好反應(yīng)完全，此時(shí)為NaF溶液，因?yàn)樗岷蛪A抑制水的電離，能水解的鹽促進(jìn)水的電離，故b點(diǎn)水的電離程度最大，C錯(cuò)誤；40mL時(shí)，NaOH過量，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaOH和NaF，根據(jù)電荷守恒、物料守恒，可得，D錯(cuò)誤。8、答案：D解析：該配合物中硫酸根離子中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，其空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，A正確；同一周期從左到右，元素電負(fù)性遞增，B正確；配離子為，配體為NO和，配位數(shù)為6，C正確；N、O、S位于元素周期表p區(qū)，但H位于元素周期表s區(qū)，D錯(cuò)誤。9、答案：D解析：A項(xiàng)，4.6g乙醇的物質(zhì)的量為0.1mol，1mol乙醇中含5molC—H鍵、1molC—C鍵、1molO—H鍵、1molC—O鍵，其中C—H鍵、O—H鍵、C—O鍵為極性鍵，所以0.1mol乙醇中含極性鍵的數(shù)目為0.7，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，沒有給體積，無法計(jì)算，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，與的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，1個(gè)干冰晶胞中，含有個(gè)分子，所以44g（1mol）干冰中含有個(gè)晶胞結(jié)構(gòu)單元，正確。10、答案：A解析：向飽和食鹽水中先通入足量使溶液呈弱堿性，而后通入，有大量碳酸氫鈉析出，可證明該條件下的溶解度較小，A正確；向硝酸亞鐵溶液中加入酸性物質(zhì)，與共同作用可將氧化為而使溶液變黃色，故題述實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象不能證明是的氧化性強(qiáng)于，B錯(cuò)誤；濃硝酸在熱炭的作用下受熱分解也可以產(chǎn)生，無法證明是由濃硝酸與C反應(yīng)產(chǎn)生的，C錯(cuò)誤；能使溴水褪色的無色無味的氣體有乙烯、乙炔等，D錯(cuò)誤。11、答案：B解析：根據(jù)圖示可知本裝置是電解池。A項(xiàng)，與熔鹽反應(yīng)生成和，正確；B項(xiàng)，生成的和分別在X、Y兩極放電，其中X極電極反應(yīng)式是，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Y極電極反應(yīng)式是，Y是陰極，連接光伏電池的負(fù)極，正確；D項(xiàng)，由上述分析可知總反應(yīng)是，每轉(zhuǎn)移4mol電子，捕獲1mol，故若光伏電池有1mol電子輸出，則可捕獲0.25mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是5.6L，正確。12、答案：（1）4：1（2）（3）；的氧化性強(qiáng)于，優(yōu)先在陰極上得電子生成單質(zhì)銨，且加入NaCl可增強(qiáng)導(dǎo)電性（4）（5）CuO或或；（6）將在稀硫酸中完全溶解，加入過量鐵粉，過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥即得綠礬解析：（1）基態(tài)Fe原子價(jià)電子排布式為，含有4個(gè)未成對(duì)電子，基態(tài)Cu原子價(jià)電子排布式為，含有1個(gè)未成對(duì)電子，則二者所含未成對(duì)電子數(shù)之比為4：1。（2）BeO為兩性氧化物，BeO與NaOH溶液反應(yīng)生成，其離子方程式為。（3）廢棄電子元器件中能夠溶于NaOH溶液的只有BeO和，向堿浸液中加入稍過量稀鹽酸酸化，會(huì)生成沉淀和、NaCl溶液，故濾液1的主要成分為、NaCl。工業(yè)上可電解和NaCl熔融混合物制備金屬皺，是因?yàn)榈难趸詮?qiáng)于，優(yōu)先在陰極上得電子生成單質(zhì)銨，且加入NaCl可增強(qiáng)導(dǎo)電性。（4）“氧化”時(shí)FeS發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（5）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)知調(diào)節(jié)pH使沉淀完全而不沉淀，則pH的范圍為。所加試劑X為CuO或或。（6）以、鐵粉和稀硫酸為原料制備綠礬的實(shí)驗(yàn)方案為將在稀硫酸中完全溶解，加入過量鐵粉，過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥即得綠礬。13、答案：（1）減少鹽酸揮發(fā)，同時(shí)平衡氣壓，便于液體流下；（2）D→B→A→E→C（3）吸收多余氯氣，同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置E；冷凝（4）加熱，控制溫度低于114℃（5）錐形瓶；當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰aOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；解析：（1）恒壓分液漏斗相比分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是不用打開上端的塞子，可以防止鹽酸揮發(fā)，同時(shí)能夠平衡內(nèi)外壓強(qiáng)，便于液體順利流下；裝置D中燒瓶?jī)?nèi)與濃鹽酸反應(yīng)，離子方程式為。（2）根據(jù)上述分析可得，整個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序是D→B→A→E→C。（3）堿石灰能夠吸收多余氯氣，防止污染，同時(shí)還能防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置E，造成四氯化錫的水解；無水四氯化錫的熔點(diǎn)為-33℃、沸點(diǎn)為114℃，E中冷水的作用是冷凝。（4）除去液體中的氯氣，可直接加熱。（5）待測(cè)液通常置于錐形瓶中；氫氧化鈉滴定鹽酸，用酚酞作指示劑，滴定到達(dá)終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰aOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。第一步：列出關(guān)系式四氯化錫水解生成鹽酸，氫氧化鈉中和鹽酸，可知反應(yīng)過程的關(guān)系式為。第二步：計(jì)算產(chǎn)品中的質(zhì)量產(chǎn)品中的質(zhì)量為。第三步：計(jì)算產(chǎn)品的純度產(chǎn)品的純度為。14、答案：（1）①蒸餾燒瓶；；②平衡壓強(qiáng)，檢查后續(xù)裝置是否堵塞；濃硫酸；③吸收尾氣防止污染空氣，并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置C中使產(chǎn)品潮解（2）當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，產(chǎn)生磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)磚紅色沉淀不消失；（3）溶液；淺綠色溶液逐漸變?yōu)辄S色解析：（1）①由裝置圖知，儀器a的名稱為蒸餾燒瓶，在其中制備氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②管b可用于平衡壓強(qiáng)，檢查后續(xù)裝置是否堵塞；試劑X用于干燥，防止水解