中考一輪：第10單元酸和堿

第10單元：酸和堿2018年中考一輪復習_____性溶液中性溶液_____性溶液__________溶液紅色紫色藍色無色酚酞溶液無色_____________酸堿紫色石蕊無色紅色指示劑溶液

酸、堿與指示劑作用考點一特別提醒（1）酸的溶液一定顯酸性，堿的溶液一定顯堿性，但酸性溶液不一定是酸溶液，堿性溶液不一定是堿溶液。（2）酸、堿與指示劑作用是指示劑變色，而不是酸、堿變色。（3）指示劑只能檢驗溶液的酸堿性，溶液的酸堿性強弱還需要通過測定溶液的pH值進行判斷。1.常見酸的物理性質濃鹽酸濃硫酸顏色狀態(tài)無色溶液無色黏稠油狀液體氣味有刺激性氣味無氣味揮發(fā)性易揮發(fā)（打開瓶蓋，瓶口有______產生，溶質質量分數(shù)______，因此要______保存）不揮發(fā)白霧減小密封

常見的酸考點二（1）鹽酸的用途：用于金屬表面除銹、制造藥等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。（2）硫酸的用途：用于生產化肥、農藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。3.濃硫酸的特性（1）吸水性（物理性質）：敞口放置溶質質量分數(shù)______，在實驗室中常用它做_________。（2）腐蝕性（_______性質）：能奪取紙張、木材、布料、

皮膚里的水分，生成黑色的炭。所以，使用濃硫酸時應十分小心。減小干燥劑化學2.常見酸的用途濃硫酸稀釋稀釋濃硫酸時，一定要將____________沿燒杯壁緩慢地注入盛有_______的燒杯中，并用___________不斷攪拌。切不可將水倒入濃硫酸中。如果將水注入濃硫酸，由于水的密度較小，水會浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱能使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，這是非常危險的。濃硫酸水玻璃棒【溫馨提示】

濃硫酸具有強烈的腐蝕性，若不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。1.能使指示劑變色2.酸+活潑金屬=鹽+氫氣3.酸+金屬氧化物=鹽+水4.酸+堿=鹽+水（中和反應）5.酸+鹽=新酸+新鹽酸能使石蕊變紅,

能使酚酞變色注意：金屬指排在H前面的活潑金屬；酸和鹽反應生成物中有↑或↓或水Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑CuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑酸的通性不氫氧化鈉（燒堿、火堿、__________）氫氧化鈣（____________、消石灰）制法

顏色、狀態(tài)白色固體白色粉末狀固體溶解性易溶于水，并放出大量的熱微溶于水，溶解度隨溫度的升高而_________吸水性易吸收水分而__________，可做干燥劑腐蝕性強烈腐蝕性，如果不慎沾在皮膚上，要用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液保存____________保存減小潮解密封

常見的堿考點三苛性鈉熟石灰Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3↓CaCO3CaO+CO2↑

CaO+H2O

Ca(OH)2高溫常見堿的用途（1）氫氧化鈉的用途：可用作某些氣體的__________；重要的化工原料，廣泛應用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)；能與油脂反應，在生活中可用來去除油污，如爐具清潔劑中含有氫氧化鈉。（2）氫氧化鈣的用途：用作建筑材料，如與沙子混合來砌磚，用石灰漿粉刷墻壁；在樹木上涂刷含硫黃粉等的石灰漿防蟲防凍；農業(yè)上與_________等配制波爾多液殺菌劑；用于改良______土壤。干燥劑硫酸銅酸性CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O指示劑

堿+非金屬氧化物-鹽+水酸+堿-鹽+水鹽+堿-鹽+堿使石蕊試液變

色，使酚酞試液變

色藍紅SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓堿的化學性質酸和堿的中和反應考點四【溫馨提示】中和反應后的溶液酸堿性與_________的量有關，當兩者恰好完全反應時，反應后溶液呈________性，pH____7；當______過量時，反應后溶液呈酸性，pH____7；當堿過量時，反應后溶液呈__________性，pH>7。中1.中和反應（1）概念：指酸與堿作用生成__________的反應。（2）表達式：酸+堿→鹽+________。（3）實質：酸中的________與堿中的_________________結合生成_______的過程。表達式為_____________________。鹽和水水氫離子氫氧根離子水反應物H++OH-H2O=酸＜堿2.中和反應實驗以氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應為例（1）實驗原理（2）指示劑的選擇：一般選用無色酚酞溶液；不選用紫色石蕊溶液的原因是紫色石蕊溶液在堿性溶液中呈藍色，在中性溶液中呈紫色，藍色與紫色之間沒有明顯的界限?！咎貏e提醒】

酸與堿的反應，一般沒有明顯的實驗現(xiàn)象（沉淀、氣泡、不溶物溶解消失、溶液顏色變化），所以為了觀察反應是否發(fā)生，需要借助酸堿指示劑。HCl+NaOHNaCl

+H2O3.中和反應在實際中的應用（1）在農業(yè)生產中，調節(jié)土壤的__________，以利于農作物生長。如酸雨導致土壤酸性增強，用適量__________中和其酸性。（2）在工業(yè)上，處理工廠污水。如硫酸廠的污水中含硫酸，可用熟石灰進行中和；印染廠的廢水呈堿性，可用硫酸進行中和。（3）用于醫(yī)藥，人的胃液中含有適量______，可以幫助消化，如果胃酸過多，可服用含有堿性物質（如氫氧化鋁或氫氧化鎂）的藥物，中和過多的胃酸。（4）用于日常生活，人被蚊蟲叮咬后，在皮膚內有蚊蟲分泌的蟻酸，使叮咬處紅腫痛癢，可以涂一些含有_______性物質的溶液減輕痛癢。堿酸堿性熟石灰鹽酸溶液酸堿度的表示法考點五1.用pH試紙測定溶液的酸堿度【實驗步驟】在白瓷板或玻璃片上放一小片______pH試紙，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出溶液的pH。干燥的通常用_________表示，范圍為________。pH0～142.溶液酸堿性與pH的關系（1）酸性溶液的pH_____7，且pH越小，酸性越_____。（2）中性溶液的pH=7。（3）堿性溶液的pH_____7，且pH越____，堿性越強。＜強＞大【特別提醒】

酸溶液的pH一定小于7，但pH小于7的溶液不一定是酸溶液，如硝酸銨溶液；堿溶液的pH一定大于7，但pH大于7的溶液不一定是堿溶液，如碳酸鈉溶液。3.溶液酸堿度的日常用途（1）在化工生產中，許多反應都必須在一定pH的溶液里才能進行。（2）在農業(yè)生產中，農作物一般適宜在pH=7或接近7的土壤中生長，調節(jié)土壤的pH是改良土壤的方法之一。（3）隨時監(jiān)測雨水的pH（正常雨水的pH≈5.6，酸雨的pH

______），可以了解空氣的污染情況，以便采取必要的措施。（4）測定人體內或排出的液體的pH，可以幫助人們了解身體的健康狀況。＜5.6

A.能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色

B.能與氫氧化鈉溶液反應生成水

C.能與硝酸銀溶液反應生成白色沉淀

D.能與鋅反應生成氫氣1、酸溶液中都含有大量H+，因此不同酸表現(xiàn)出一些共同性質。下列關于鹽酸性質的描述中，不屬于酸的共同性質的是（）Ｃ課堂練習【提示】

酸的共同性質是由于不同酸中均含有大量的H+，因此判斷鹽酸的性質是否屬于酸的共同性質，即判斷反應所表現(xiàn)的性質是否為H+的性質。C

A.能使紫色石蕊溶液變藍色

B.能與鹽酸反應生成水

C.能與Na2SO4溶液反應生成BaSO4沉淀

D.能與CO2反應生成水練一練2、堿溶液中都含有OH-，因此不同的堿表現(xiàn)出一些共同的性質。下列關于Ba(OH)2性質的描述中，不屬于堿的共同性質的是（）

A.該反應是NaOH溶液滴入稀鹽酸

B.a點是指加入NaOH溶液的質量

C.A點時，溶液的溶質為NaOH、NaCl

D.B點表示稀鹽酸和加入的NaOH溶液質量相同練一練3、如圖是稀HCl和NaOH溶液反應的pH變化曲線圖，據(jù)圖分析所得出的結論正確的是（）Ｃ

A.取少量溶液樣品，滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成

B.取一定量溶液樣品，滴入稀鹽酸，立即有大量氣泡產生

C.取一定量溶液樣品，滴入適量的澄清石灰水，過濾，向濾液中滴加酚酞溶液，溶液變紅，證明原樣品中不一定含有氫氧化鈉

D.向溶液樣品中加入適量澄清石灰水至恰好完全反應，過濾，可除去樣品中的雜質4、下列是對露置在空氣中已部分變質的氫氧化鈉溶液進行的相關實驗，實驗觀象及結論不合理的是（）Ｂ