XX省部分學(xué)校2023至2024學(xué)年高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試題附參考答案（解析）

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B.食品袋中鐵粉作抗氧化劑C.用食用醋浸泡水垢 D.在發(fā)酸的面團(tuán)中添加食用堿2．生產(chǎn)、生活中常見的下列物質(zhì)中，晶體類型不同于其他晶體的是A.冰 B.冰晶石 C.干冰 D.冰醋酸3．下列關(guān)于如圖儀器使用的說法錯(cuò)誤的是A.a可用于氣體的尾氣處理 B.c和e可用于海帶的灼燒C.b和d可用于制備蒸餾水 D.f可用于物質(zhì)的分離4．化學(xué)用語(yǔ)是化學(xué)專業(yè)術(shù)語(yǔ)。下列術(shù)語(yǔ)錯(cuò)誤的是A.基態(tài)砷原子的價(jià)層電子軌道表示式：B．4－氯丁酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：ClCH2CH2CH2COOHC．NH4Br的電子式：D．NH3分子的VSEPR模型：5．傳統(tǒng)文化富載化學(xué)知識(shí)。下列敘述正確的是A.《神農(nóng)本草經(jīng)》中描述石膽“能化鐵為銅”，“石膽”中含有銅元素B.“磁石，色輕紫，石上皸澀，可吸連針鐵”中的“磁石”指石灰石C.“雷雨發(fā)莊稼”“豆茬種谷，必定有?！保瑑蛇^程中均涉及生物固氮D.《天工開物》中“凡烏金紙……每紙一張打金箔五十……”，表明金屬有導(dǎo)電性6．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.在加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液中：Ba2＋、NH、NO、HCOB.在透明溶液中：Cu2＋、Fe3＋、SO、Cl－C.在氨水中：Al3＋、K＋、NO、SOD.在能使甲基橙變紅的溶液中：Na＋、K＋、SiO、ClO－7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.1molNH4HSO4晶體中含陽(yáng)離子數(shù)為2NAB.1mol乙硫醇(C2H5SH)分子中含sp3雜化的原子數(shù)為2NAC.0.1mol·L－1AlCl3溶液中含Al3＋的數(shù)目小于0.1NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L稀有氣體中含原子數(shù)為0.5NA8．四種短周期主族元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，且X、Y、Z和Q四種元素的p軌道電子總數(shù)為24?；瘜W(xué)家鮑林以Y的電負(fù)性作為參照標(biāo)準(zhǔn)，得出了各元素的電負(fù)性。下列敘述錯(cuò)誤的是A.最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Q＞ZB.XY3分子中每個(gè)原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＜QD.QY6分子呈正八面體形9．下列離子方程式正確的是A.向NaClO溶液中滴加少量NaHSO3溶液：HSO＋ClO－＝H＋＋SO＋Cl－B.向FeCl3溶液中加入NiO粉末生成紅褐色沉淀：Fe3＋＋NiO＋H2O＝Fe(OH)3↓＋Ni2＋C.向含H2O2的氨水中加入銅粉得到深藍(lán)色溶液：Cu＋H2O2＋4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2OD.向0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中加入等體積的0.4mol·L－1NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀：Al3＋＋4OH－＝AlO＋2H2O10．一種含四種元素的催化劑能提高析氫的催化活性(如圖所示)。下列敘述正確的是A.該催化劑中的硼原子與相鄰的3個(gè)碳原子構(gòu)成平面結(jié)構(gòu)B.該催化劑中第一電離能最大的元素是硫C.I的中心原子價(jià)層有4個(gè)電子對(duì)D.b反應(yīng)中生成3molI－時(shí)失去2mol電子11．一包由三種物質(zhì)組成的混合物，它們只能是FeCl3、CuCl2、NaHCO3、NaHSO4、KNO3和KI中的三種。為了確定其組成，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①取少量混合物溶于蒸餾水，溶液變渾濁且產(chǎn)生氣泡，滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)；②對(duì)①中液體過濾，得到固體和濾液；③取②中固體于試管，加入過量稀硫酸，還有固體剩余，將剩余固體加入過量NaOH溶液中，固體仍有剩余。該混合物的成分可能是A.NaHCO3、NaHSO4、KNO3 B.CuCl2、KI、NaHCO3C.FeCl3、NaHCO3、KI D.KI、NaHSO4、KNO312．某大學(xué)團(tuán)隊(duì)制得具有優(yōu)異X射線屏蔽性能的新型可穿戴式輻射防護(hù)材料，該材料中錫離子與單寧酸形成配位鍵(如圖)。下列敘述錯(cuò)誤的是A.基態(tài)Sn的電子排布簡(jiǎn)式為［Kr］5s25p2B.錫離子的配位數(shù)為6C.單寧酸具有抗氧化性D.單寧酸能與Na2CO3反應(yīng)13．鐵和鈦是重要的金屬材料。Ti－Fe合金是優(yōu)良的儲(chǔ)氫合金。一種利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，另含F(xiàn)e2O3和SiO2等雜質(zhì))制備鈦和綠礬的工藝流程如下。下列說法錯(cuò)誤的是A.“浸出”過程中Ti元素的化合價(jià)沒有發(fā)生改變B.氧化性：Fe3＋＞Fe2＋C.若制得1mol金屬鈦，則步驟III中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量至少為8molD.TiCl4被還原為Ti的過程也可以用Na代替Mg14．某課題組用過渡金屬碳化物(Co3ZnC)合成了具有催化活性位點(diǎn)的鈷單質(zhì)催化劑。下列敘述正確的是已知：①Co3ZnC中，C位于晶胞內(nèi)部，且圖1和圖3晶胞中原子總數(shù)相等；②NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，Co晶胞的底邊長(zhǎng)和高均為2apm，寬為apm。A.1個(gè)Co3ZnC晶胞中含5個(gè)原子B.1個(gè)Co3Zn1－xC1－y晶胞的質(zhì)量為［708＋260(1－x)＋48(1－y)］gC.上述晶胞涉及的元素位于周期表2個(gè)區(qū)D.鈷晶體的密度為g·cm－3二、非選擇題(本題包括4小題，共58分)15．(14分)科學(xué)家開發(fā)一種氮摻雜氫化镥(Lu－N－H)材料，在1GPa壓強(qiáng)下，該材料表現(xiàn)出室溫超導(dǎo)特性?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知基態(tài)Lu(镥)原子的價(jià)層電子排布式為4f145d16s2，它位于元素周期表第周期族，有個(gè)未成對(duì)電子。(2)與氮同主族元素的最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性、沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)遞增而變化的規(guī)律如圖1所示。①氮族元素的最簡(jiǎn)單氫化物中，沸點(diǎn)最低的是(填化學(xué)式，下同)，最穩(wěn)定的是。②NH3的沸點(diǎn)高于AsH3，其主要原因是。(3)某藥品活性成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖2所示。該分子中N原子的雜化類型是，1個(gè)該分子含個(gè)手性碳原子。(4)含N的分子或離子是常見的配體。例如，雷氏鹽的化學(xué)式為NH4［Cr(SCN)4(NH3)2］，常作分析試劑。①雷氏鹽中NH的空間結(jié)構(gòu)為，NH3中的N(填“是”或“不是”)配位原子。②預(yù)測(cè)：雷氏鹽中陰離子的空間結(jié)構(gòu)最可能是(填標(biāo)號(hào))。16．(14分)TiCl4(熔點(diǎn)：－25℃，沸點(diǎn)：136℃)是制備海綿鈦和鈦白的主要原料，易水解生成TiO2。某同學(xué)利用如圖裝置制備TiCl4并驗(yàn)證產(chǎn)物CO。回答下列問題：(1)儀器X的名稱為，X中所裝的試劑是(填名稱)。(2)裝置B中收集到的物質(zhì)是(填化學(xué)式)，此時(shí)該物質(zhì)為(填狀態(tài))。(3)能證明有CO生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。(4)下列裝置可以代替裝置F的是(填標(biāo)號(hào))。(5)產(chǎn)品中TiCl4含量測(cè)定：取100gTiCl4產(chǎn)品于燒瓶中，向安全漏斗中加入足量蒸餾水后，立即夾緊彈簧夾，充分反應(yīng)后將安全漏斗中液體及燒瓶中混合物全部轉(zhuǎn)入錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，用cmol·L－1的AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液VmL。①TiCl4與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②安全漏斗中的水在本實(shí)驗(yàn)中的作用除液封、作反應(yīng)物外，還能。③該產(chǎn)品的純度為％。17．(15分)LiFePO4(簡(jiǎn)稱LFP)主要用于各種鋰離子電池，是最安全的鋰離子電池正極材料，不含任何對(duì)人體有害的重金屬元素。以鹽湖鹵水(主要含有NaCl、MgCl2、LiCl和Na2B4O7等)為原料制備LiFePO4的工藝流程如圖。注：日曬蒸發(fā)、噴霧干燥后固體含NaCl、LiCl、MgCl2·6H2O等。(1)LiFePO4中Fe的化合價(jià)為價(jià)。(2)硼酸在水中的溶解度隨溫度的變化關(guān)系如圖1所示。已知：H3BO3＋H2O［B(OH)4］－＋H＋6.2gH3BO3最多與mL2.5mol·L－1NaOH溶液完全反應(yīng)。“酸化脫硼”中采用(填“加熱”或“冷卻”)，采用該操作的目的是。(3)“煅燒”過程中，常需要攪拌，攪拌的目的是。“蒸發(fā)分解”的化學(xué)方程式為。(5)已知不同溫度下蒸發(fā)分解得到Li2CO3的產(chǎn)率及其溶解度隨溫度的變化關(guān)系如圖2所示。則“蒸發(fā)分解”的最佳溫度是，制得Li2CO3后需要洗滌，具體操作為。(6)用Li2CO3、FePO4、C6H12O6制備LiFePO4時(shí)，有CO2產(chǎn)生，則參與反應(yīng)的Li2CO3和C6H12O6的物質(zhì)的量之比為。18．(15分)前四周期五種元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大?；鶓B(tài)B原子s能級(jí)上的電子總數(shù)為其p能級(jí)電子總數(shù)的2倍，基態(tài)C原子的價(jià)層電子排布式為nsnnp2n，基態(tài)D原子中s、p能級(jí)上電子總數(shù)相等。E＋的d能級(jí)達(dá)到全充滿結(jié)構(gòu)且4s軌道上沒有電子。A和C能組成兩種液態(tài)化合物(常溫常壓)。回答下列問題：(1)D的名稱是，基態(tài)E原子最外層的能層符號(hào)為。(2)B4A6分子中4個(gè)B原子共直線，則B的雜化類型是。(3)BC分子能與Fe、Ni等金屬形成配合物，其中B提供孤電子對(duì)，而