XX省姜堰中學(xué)2023至2024學(xué)年度第一學(xué)期高三期中考試化學(xué)試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE12023~2024學(xué)年度第一學(xué)期高三期中考試化學(xué)試題（考試時(shí)間：75分鐘；總分：100分）命題人：姚少貴審核人：丁艷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：一、單項(xiàng)選擇題：本題共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1．2023年10月26日，神舟十七號(hào)載人飛船成功發(fā)射，標(biāo)志著我國(guó)航天事業(yè)進(jìn)入到高質(zhì)量發(fā)展新階段。下列不能作為火箭推進(jìn)劑的是A．液態(tài)NO2－肼B．液氧－液氫C．液氮－液氫D．液氧－煤油2．銀鋅電池以Ag2O、Zn為兩極，KOH溶液作電解質(zhì)，原電池反應(yīng)為：Zn+Ag2O+H2O=2Ag+Zn(OH)2，下列說(shuō)法不正確的是A．基態(tài)Zn2+的價(jià)電子排布式：3d10B．H2O為共價(jià)晶體C．OH－的電子式：D．放電時(shí)，電子由Zn經(jīng)外電路流向Ag2O3．已知：2SO2＋O22SO3（SO3的熔點(diǎn)16.8℃，沸點(diǎn)44.8℃）。實(shí)驗(yàn)室利用該原理制取少量SO3，下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置甲制取SO2氣體B．用裝置乙干燥并混合SO2和O2C．用裝置丙制取并收集SO3D．用裝置丁吸收尾氣中的SO24．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，W基態(tài)原子只有一種自旋取向的電子，X最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，Y的單質(zhì)在空氣中含量最高，Z位于第三周期，其基態(tài)原子s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等。下列說(shuō)法正確的是A．第一電離能（I1）：Z>X>YB．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>YC．X、Y均能與W形成含有非極性鍵的化合物D．工業(yè)上制備Z單質(zhì)是通過(guò)電解其氯化物的水溶液而獲得閱讀下列材料，完成5～7題。含硫礦物是多種化工生產(chǎn)的原料，主要有硫黃、黃鐵礦(FeS2)、輝銅礦(Cu2S)、明礬[KAl(SO4)2·12H2O]、綠礬(FeSO4·7H2O)、膽礬(CuSO4·5H2O)、重晶石(BaSO4)等。硫磺、黃鐵礦可作為工業(yè)制硫酸的原料，輝銅礦煅燒可制備Cu單質(zhì)：。SO2直接排放會(huì)造成環(huán)境污染，可將其轉(zhuǎn)化，或用石灰乳、H2S等物質(zhì)進(jìn)行回收再利用。5．下列硫酸鹽的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．BaSO4難溶于水，可用于制取BaSB．FeSO4具有還原性，可作治療貧血藥劑C．CuSO4的水溶液呈酸性，可用作殺菌劑D．KAl(SO4)2·12H2O溶于水形成膠體，可用作凈水劑6．硫及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要作用，下列說(shuō)法不正確的是A．用石灰乳吸收SO2可生成CaSO3B．硫磺在過(guò)量氧氣中燃燒生成SO2C．輝銅礦煅燒生成2molCu時(shí)，轉(zhuǎn)移4mol電子D．用SO2水溶液吸收用熱空氣吹出來(lái)的溴蒸汽生成HBr和H2SO47．對(duì)于自發(fā)反應(yīng)16H2S(g)+8SO2(g)=3S8(s)+16H2O(g)，下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的△H>0B．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)C．其他條件不變，增大容器的體積可以增大SO2的平衡轉(zhuǎn)化率D．容器體積一定，當(dāng)混合氣體的密度不變時(shí)說(shuō)明該反應(yīng)到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)8．化合物Z是合成抗多發(fā)性骨髓瘤藥物帕比司他的重要中間體，可由下列反應(yīng)制得。下列有關(guān)X、Y、Z的說(shuō)法正確的是A．1molX中含有3mol碳氧σ鍵B．Y與足量HBr反應(yīng)生成的有機(jī)化合物沒有對(duì)映異構(gòu)體C．Z在水中的溶解度比Y在水中的溶解度大D．X、Y、Z分別與足量酸性KMnO4溶液反應(yīng)所得芳香族化合物相同9．“肼合成酶”以其中的Fe2+配合物為催化中心，可將NH2OH與NH3轉(zhuǎn)化為肼（NH2NH2），其反應(yīng)歷程如下所示。下列說(shuō)法正確的是A．NH2OH、NH3和H2O均為非極性分子B．催化中心的Fe2+提供孤電子對(duì)，N提供空軌道C．反應(yīng)過(guò)程中Fe元素的化合價(jià)發(fā)生了變化D．將NH2OH替換為ND2OD，反應(yīng)可得ND2ND210．室溫下，下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將1—溴丁烷與NaOH的乙醇溶液混合后加熱，將生成的氣體通入溴水中，觀察溶液顏色變化1—溴丁烷發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴B用鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，觀察火焰顏色溶液中存在Na2CO3C將中間裹有鋅皮的鐵釘（如圖）放在滴有酚酞的NaCl溶液中，一段時(shí)間后觀察鐵釘周圍溶液顏色變化鐵釘能發(fā)生吸氧腐蝕D用pH計(jì)分別測(cè)量CH3COONa和HCOONa溶液的pH，比較溶液pH大小Kh(CH3COO－)＞Kh(HCOO－)11．利用如下流程可從廢光盤中回收金屬層中的銀(金屬層中其他金屬含量過(guò)低，對(duì)實(shí)驗(yàn)影響可忽略)：已知：NaClO溶液在加熱時(shí)易分解生成NaCl和NaClO3，“溶解”工序發(fā)生的反應(yīng)為：AgCl+2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++Cl—+2H2O。下列說(shuō)法正確的是A．“氧化”時(shí)，發(fā)生的化學(xué)方程式：4Ag+4NaClO+H2O=4AgCl+4NaOH+O2↑B．若省略第一次過(guò)濾，會(huì)使氨水的用量增加C．若“還原”工序利用原電池來(lái)實(shí)現(xiàn)，則N2是正極產(chǎn)物D．“還原”時(shí)，每生成1molAg，理論上消耗0.5molN2H4·H2O12．已知室溫下，Ka1(H2SO3)=10—1.8、Ka2(H2SO3)=10—7、Kb(NH3·H2O)=10—4.74，用氨水吸收SO2并探究吸收后溶液的性質(zhì)，吸收過(guò)程中所引起的溶液體積變化和氣體揮發(fā)可忽略。下列說(shuō)法正確的是序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)1向10mL0.1mol/L氨水中通入0.0005molSO2，測(cè)得反應(yīng)后溶液pH>7實(shí)驗(yàn)2向“實(shí)驗(yàn)1”所得溶液中繼續(xù)通入0.0005molSO2，測(cè)得反應(yīng)后溶液pH=4.1實(shí)驗(yàn)3取“實(shí)驗(yàn)2”所得溶液，向其中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀實(shí)驗(yàn)4取“實(shí)驗(yàn)2”所得溶液，向其中加入NH3·H2O至溶液pH=7A．“實(shí)驗(yàn)1”得到的溶液中：c(SO32—)<c(NH4+)<2c(SO32—)B．“實(shí)驗(yàn)2”得到的溶液中：C．“實(shí)驗(yàn)3”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：NH4++H++SO32—+2OH—+Ba2+=NH3·H2O+H2O+BaSO3↓D．“實(shí)驗(yàn)4”得到的溶液中：c(NH3·H2O)=c(H2SO3)－c(SO32—)13．CH4—CO2重整反應(yīng)能夠有效去除大氣中的CO2，是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的重要途徑之一，發(fā)生的反應(yīng)如下：重整反應(yīng)：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH>0積炭反應(yīng)Ⅰ：2CO(g)=CO2(g)+C(s)ΔH1<0積炭反應(yīng)Ⅱ：CH4(g)=C(s)+2H2(g)ΔH2>0在恒壓、起始投料比n(CH4)/n(CO2)=1條件下，體系中含碳組分平衡時(shí)的物質(zhì)的量隨溫度變化關(guān)系曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．曲線B表示平衡時(shí)CO2物質(zhì)的量隨溫度的變化B．減小起始投料比[n(CH4)/n(CO2)]，有利于去除CO2C．積炭會(huì)導(dǎo)致催化劑失活，降低CH4的平衡轉(zhuǎn)化率D．高于600℃時(shí)，升高溫度有利于減少積炭的量并去除CO2氣體二、非選擇題：共4題，共61分。14．（16分）鎢是一種稀有金屬，黑鎢精礦屬于國(guó)家重大戰(zhàn)略資源。一種以黑鎢精礦（主要成分是FexMn1-xWO4，含少量CaWO4）為原料制備WCl6和鎢同多酸鹽的流程如下：已知：Ksp[Ca3(PO4)2]＝2×10?29，Ksp(CaWO4)＝8×10?9。（1）“堿浸”時(shí)，加料完成后，提高鎢浸出速率的方法還有▲（寫2種）。（2）“堿浸”時(shí)發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，浸渣中含F(xiàn)e(OH)2和Mn(OH)2，F(xiàn)exMn1-xWO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲；“堿浸”時(shí)加入Na3PO4可提高鎢的浸取率，其原因是▲（結(jié)合化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行說(shuō)明）。題14圖1題14圖2（3）調(diào)節(jié)堿浸所得濾液的pH可得到多種鎢同多酸鹽，其中一種六聚鎢酸根的結(jié)構(gòu)如題14圖2所示：由6個(gè)八面體（題14圖1）共棱連接而得。該六聚鎢酸根的化學(xué)式為▲。（4）若在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)WO3·nH2O進(jìn)行“煅燒”，所用到的儀器有▲（填字母）。a.燒杯b.蒸發(fā)皿c.坩堝d.冷凝管e.泥三角f.分液漏斗g.三腳架（5）“氯化”后所得WCl6中含有雜質(zhì)，常利用碘量法測(cè)定其純度。取mg樣品，加入足量NaOH溶液充分反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Na2WO4（雜質(zhì)不與NaOH溶液反應(yīng)），過(guò)濾后將濾液緩慢通過(guò)IOeq\o\al(－,3)離子交換柱[發(fā)生反應(yīng)：WOeq\o\al(2－,4)＋Ba(IO3)2=BaWO4＋2IOeq\o\al(－,3)]，將交換后的溶液酸化并加入足量的KI溶液，充分反應(yīng)后，用cmol?L－1的Na2S2O3溶液滴至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液VmL。計(jì)算樣品中WCl6的質(zhì)量分?jǐn)?shù)▲（寫出計(jì)算過(guò)程）。已知：IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋6H+==3I2+3H2O；2S2Oeq\o\al(2－,3)＋I(xiàn)2==S4Oeq\o\al(2－,6)＋2I－。15．（15分）化合物G是一種抗腫瘤藥的中間體，其合成路線如下：（1）B中的含氧官能團(tuán)為▲。（2）D→E的反應(yīng)類型為▲反應(yīng)。（3）D→E時(shí)可能生成一種與E互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為▲。（4）B的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式▲。I．含有苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；II．能發(fā)生水解反應(yīng)，水解后的有機(jī)產(chǎn)物有2種，一種具有酸性，一種具有堿性，每種產(chǎn)物均含有2種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。（5）已知：①(R表示烴基)；②+寫出以、CH3CHO為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）。16．（16分）水合肼(N2H4?H2O)的制備方法有多種，實(shí)驗(yàn)室以Cl2、NaOH和尿素[CO(NH2)2]為原料制備，也可以利用電解法制備。再用水合肼處理銅氨溶液并制得銅粉，其實(shí)驗(yàn)過(guò)程可表示為：已知：N2H4?H2O沸點(diǎn)約118℃，具有強(qiáng)還原性。（1）“合成水合肼”用題16圖1所示裝置。儀器A的名稱是▲，儀器A中反應(yīng)的離子方程式是▲。（2）若滴加NaClO與NaOH的混合溶液的速度較快，水合肼的產(chǎn)率會(huì)下降，原因是▲。（3）某實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)了題16圖2所示裝置制備N2H4。雙極膜是陰、陽(yáng)復(fù)合膜，層間的H2O解離成OH－和H＋并可分別通過(guò)陰、陽(yáng)膜定向移動(dòng)。①雙極膜中產(chǎn)生的▲(填“H?”或“OH－”)移向多孔鉑電極。②石墨電極反應(yīng)方程式為▲。（4）已知：2[Cu(NH3)4]2++N2H4?H2O+4OH—2Cu↓+N2↑+8NH3↑+5H2O。銅粉沉淀率與水合肼溶液初始濃度的關(guān)系如題16圖3所示。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由銅氨溶液[主要含有Cu(NH3)4SO4]回收銅粉的實(shí)驗(yàn)方案：取一定體積6mol·L-1水合肼溶液，▲，靜置、過(guò)濾、洗滌、干燥。（須使用的試劑：2mol·L-1硫酸、NaOH固體、銅氨溶液、蒸餾水）17．（14分）研究柴油車尾氣中NOx的催化轉(zhuǎn)化具有重要意義。（1）尿素[CO(NH2)2]水溶液與柴油車尾氣在高溫下混合后，尿素分解生成NH3和CHON，在催化劑作用下，CHON與H2O反應(yīng)生成NH3和CO2。畫出CHON的結(jié)構(gòu)式：▲。（2）當(dāng)汽車尾氣中NO與NO2的比例不同時(shí)，發(fā)生三種類型的SCR反應(yīng)：a.標(biāo)準(zhǔn)SCR反應(yīng)：4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△Hb.快速SCR反應(yīng)：2NO(g)+4NH3(g)+2NO2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H=－1518.2kJ?mol—1c.慢速SCR反應(yīng)：8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(g)△H=－2739.6kJ?mol—1回答下列問(wèn)題：①已知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=－114.2kJ?mol—1，計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)SCR反應(yīng)的△H=▲；②三種SCR反應(yīng)的正反應(yīng)方向自發(fā)進(jìn)行的傾向都很大，原因是▲；③消除氮氧化物時(shí)，需先通過(guò)預(yù)氧化催化器將NOx中部分NO轉(zhuǎn)成NO2，使其物質(zhì)的量之比約為1∶1，主要目的是▲。（3）其他條件相同，在2L密閉容器中加入2molNH3、2molNO和1molO2，分別在甲、乙兩種催化劑作用下發(fā)生標(biāo)準(zhǔn)SCR反應(yīng)：4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)。反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如下圖所示。①在催化劑甲作用下、100～210℃范圍內(nèi)，隨著反應(yīng)溫度升高，NO的轉(zhuǎn)化率逐漸增大的原因是▲。②圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)體系中，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為▲。PAGEPAGE12023~2024學(xué)年度第一學(xué)期高三期中考試化學(xué)試題參考答案一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。題號(hào)12345678910111213答案CBACDCDDCABBD二、非選擇題：共61分14．（16分）（1）攪拌、升高溫度（2分）（2）FexMn1－xWO4＋2NaOH=xFe(OH)2＋(1－x)Mn(OH)2＋Na2WO4（3分）3CaWO4(s)＋2POeq\o\al(3－,4)(aq)Ca3(PO4)2(s)＋3WOeq\o\al(2－,4)(aq)K＝2.56×104反應(yīng)正向進(jìn)行程度大，鎢元素浸出率高（3分）（3）W6Oeq\o\al(2－,19)（3分）（4）ceg（2分）（5）WCl6～WOeq\o\al(2－,4)～2IOeq\o\al(－,3)～6I2～12S2Oeq\o\al(2－,3)n(WCl6)＝eq\f(1,12)n(S2Oeq\o\al(2－,3))＝eq\f(1,12)cV×10－3molm(WCl6)＝eq\f(1,12)cV×10－3mol×397g·mol－1＝eq\f(397,12)cV×10－3g ω=eq\f(m(WCl6),m(樣品))×100%＝eq\f(39.7cV,12m)%（3分）15．（15分）（1）硝基、酯基（2分）（2）加成（2分）（3）（3分）（4）（其他合理答案均可）（3分）（5）（3、4兩步可調(diào)換，5分）16．（16分）（1）三頸燒瓶（2分）ClO—+CO(NH2)2+2OH—=N2H4?H2O+Cl—+CO（3分）（2）N2H4?H2