XX省金山中學2023至2024學年高三第一學期階段性考試化學試題附參考答案（解析）

PAGE2024學年高三第一學期階段性考試化學試題（考試時長：75分鐘）一、單項選擇題(1~10題每題2分，11~16題每題4分，熱44分。每小題只有一個選項符合題意)1．中華文化源遠流長，為人類文明的發(fā)展做出了巨大貢獻。下列上海博物館的鎮(zhèn)館之寶中，主要由合金材料制成的是A．圖甲大克鼎 B．圖乙朱克柔緙絲圖C．圖丙苦筍帖 D．圖丁清景德鎮(zhèn)瓶2．我國“人造太陽”創(chuàng)世界新紀錄、“奮斗者”號載人潛水器成功坐底、“深海一號”母船助力深潛科考、北斗衛(wèi)星導航系統(tǒng)全面開通，均展示了我國科技發(fā)展的巨大成就。下列相關敘述不正確的是A．在“人造太陽”中發(fā)生核聚變的2H、3H是1H的同位素B．“奮斗者”號載人潛水器球殼所使用的鈦合金能承受深海高壓C．‘深海一號”母船海水浸泡區(qū)的鋁基犧牲陽極可保障船體不易腐蝕D．“北斗衛(wèi)星”的授時系統(tǒng)。星裁銣鐘”中銣元素的單質遇水能緩慢反應放出H23．建設美麗鄉(xiāng)村，守護中華家園，衣食住行皆化學。下列說法正確的是A．光纖走進千家萬戶，賦能千行百業(yè)。光纖的主要材質為SiB．民以食為天，均衡膳食助健康，主食中的淀粉可水解為葡萄糖C．利用CO2合成脂肪酸，實現(xiàn)了無機小分子向有機高分子的轉變D．村村通硬化路，鄉(xiāng)鄉(xiāng)通瀝青路，瀝青屬于天然無機材制4．實驗室制取少量Cl2并研究其性質，下列實驗裝置和操作能達到實驗目的的是5．下圖是氫氧燃料電池驅動LED發(fā)光的一種裝置示意圖，下列敘述正確的是A．裝置最終實現(xiàn)化學能轉化為電能 B．電解質溶液pH變大C．導線中每通過1mole-，需要消耗11.2LO2（標況）D．b為正極6．化學之美美不勝收，值得去品味，去欣賞。下列化學之美與所涉及的化學知識不相符的是選項化學之美化學知識及應用A“日照香爐生紫煙”描述了陽光透過水霧形成的唯美景觀水霧展于氣溶膠，能產生丁達爾現(xiàn)象B氨氣形成美麗噴泉氯氣極易溶于水C用小球、棍棒組裝精美的有機物分子模型乙烯、苯、環(huán)己烷均為平面軸對稱結構D科學家設計精妙的路線合成新藥使用催化劑可使反應向生成所需藥物的方向進行7．勞動開創(chuàng)未來。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯(lián)的是選項勞動項目化學知識A司機用鐵質槽罐運輸濃硫酸鐵遇冷的濃硫酸形成致密氧化膜B醫(yī)生用氫氧化鋁給病人治療胃酸過多氫氧化鋁能與鹽酸反應C居民用熱的純堿溶液清洗廚房里的油污油脂在堿性條件下水解程度大D工人用水玻璃浸泡木材或紡織品防火Na2SiO3溶液顯堿性8．分枝酸可用于生化研究，其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述錯誤的是A．該有機物有4種官能團B．該有機物分子式為C9H10O6C．1mol分枝酸與足量的金屬Na反應能產生1.5molH2D．該有機物可使溴的四氯化碳、酸性高錳酸鉀溶液褪色，褪色原理不同9．“化學多米諾實驗”（如圖所示）即只需控制第一個反應，利用壓力和虹吸作用原理，使若干化學實驗依次發(fā)生。[已知Cu(NH3)42+可作為H2O2分解反應的催化劑]。下列有關分析錯誤的是A．該實驗成功的重要條件是整套裝置氣密性良好B．H中出現(xiàn)淺黃色渾濁，證明O的非金屬性強于SC．Cu(NH3)42+中存在極性共價鍵和配位鍵，N原子的雜化類型為sp3雜化D．若硫酸濃度及鋅片大小表面積等均相同，則B中產生氫氣速率大于D中速率10．部分含銅物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷不合理的是A．a可與硫單質反應生成fB．c可與水反應得到dC．可將葡萄糖與d的懸濁液混合后加熱制得bD．可存在a→c→e→a的循環(huán)轉化關系11．水合肼(N2H4·H2O)是常見的航天器燃料，其制備原理為：NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl，設NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列有關說法正確的是A．常溫常壓下，22.4LNH3中所含電子數(shù)為10NAB．1molN2H4中含有極性共價鍵數(shù)目為5NAC．100mL1mo/LNaClO溶液中含有的ClO-。數(shù)目為0.1NAD．反應生成1molN2H4·H2O時轉移電子數(shù)為2NA12．下列選項中，陳述Ⅰ、Ⅱ均正確，且化學原理相似的是陳述I陳述ⅡA苯和濃硝酸、濃硫酸制取硝基苯甲苯和濃硝酸、濃硫酸制取TNTB高溫時用Na與TiCl4反應制Ti高溫時用Na與KC1反應制KC氯水使紫色石蕊溶液先變紅，后褪色SO2使紫色石蕊溶液先變紅，后褪色D向Al2(SO4)3溶液中加入NaHCO3溶液，產生白色沉淀向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液，產生白色沉淀13．碳酰氯(COCl2)俗名光氣，熔點為-118℃，沸點為8.2℃，遇水迅速水解，生成氯化氫。光氣可由氯仿(CHCl3)和氧氣在光照條件下合成。下列說法錯誤的是A．裝置的連接順序應為c→b→a→d→f→e→b→a→dB．裝置丙的主要作用是吸收尾氣中的氯化氫C．裝置丁中發(fā)生反應的化學方程式為2CHCl3+O22COCl2+2HC1D．冰水混合物的作用是降溫，防止COCl2揮發(fā)14．化合物[(YX4)2W(TZ4)2·6X2Z]是分析化學中重要的基準物質，其中X、Y、Z、T分別位于三個短周期，原子序數(shù)依次增加：T與Z同主族；常溫下YZ2為氣體，其分子的總電子數(shù)為奇數(shù)；W為常見的金屬元素，在該化合物中W離子的價層電子排布式為3d6，下列說法錯誤的是A．簡單離子半徑：T>Y>Z B．W元素位于元素周期表的d區(qū)C．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y D．第一電離能：Z>Y>X15．下列實驗對應的離子方程式正確的是A．鋁溶解在NaOH溶液中：2A1+2OH-+3H2↑B．向溴水中通入SO2后褪色：SO2+Br2+2H2O+2Br-+4H+C．白醋與“84”消毒液混合產生黃綠色氣體：C1-+C1O-+2H+C12↑+H2O D．少量鐵溶于過量稀硝酸中：3Fe+8H++3Fe2++2NO↑+4H2O16．在直流電源作用下，雙極膜中間層中的H2O解離為H+和OH-。某技術人員利用雙極膜（膜c、膜d）和離子交換膜高效制備H2SO4和NaOH，工作原理如右圖所示，下列說法錯誤的是A．電勢：N電極>M電極B．雙極膜膜c輸出H+，膜a、膜e為陽離子膜C．M極電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-D．電路中轉移2mole-時，整套裝置制得1molH2SO4二、填空題（共56分）17．某同學使用石墨電極，在不同電壓(x)下電解pH=l的0.1mol·L-1FeCl2溶液，實驗記錄如下(a、b代表電壓值，且a>b)：序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗陽極產物Ⅰx≥a電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產生有Fe3+、有Cl2Ⅱa>x≥b電極附近出現(xiàn)黃色，無氣泡產生有Fe3+、有Cl2Ⅲb>x>0無明顯變化無Fe3+、無Cl2(1)用溶液（填化學式）檢驗出溶液中含F(xiàn)e3+(2)由上述實驗猜測，F(xiàn)e3+生成可能有以下原因：①Fe2+在____極放電，②（用離子方程式表示）(3)Ⅱ中雖未檢驗出Cl2，但Cl-在陽極是否放電仍需進一步驗證。某同學又做了以下實驗，記錄如下：序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗陽極產物Ⅳ無明顯變化有Cl2V無明顯變化無Cl2①實驗選擇電解的溶液為pH=1濃度為mol/L的（填化學式）溶液。②IV中檢驗Cl2的實驗方法：。③與Ⅱ對比，得山的結論：通過控制電壓，證實了產生Fe3+的兩種原因都成立；且低電壓下，F(xiàn)e2+優(yōu)于Cl-放電，那么請把上表的電壓數(shù)據(jù)補充完整：IV：，V:c>x≥b。18．利用某油脂廠制硬化油廢棄的鎳催化劑（主要含有Ni，還含有Fe、Cu）為原料制備電池材料Ni(OH)2及Cu2S的工藝流程如下：已知：①Ni2++6NH3·H2O[Ni(NH3)6]2++6H2O②制備過程中，降低Ni(OH)2沉淀速率，可以避免沉淀團聚，提升電池性能③25℃時相關物質的Ksp見下表：物質Fe(OH)2Fe(OH)3Ni(OH)2NiCO3Ksp10×10-171.0×10-381.0×10-151.0×10-5回答下列問題：(1)反應器I中加入NaOH溶液的主要目的是。(2)25℃時加入NiCO3調節(jié)溶液的pH，則pH的理論最小值為（溶液中離子濃度≤1.0×10-5mol·L-1唧，認為該離子沉淀完全）。濾渣Ⅱ中還含有少量FeOOH，寫出該環(huán)境下，由Fe3+生成FeOOH的離子方程式。(3)反應器IV中，需先加氨水，再加過量NaOH。先加氨水的目的是。(4)鎳的氧化物也常用作催化劑，NiO的晶胞結構如閣所示，該晶體中Ni周圍與其等距離且最近的Ni有個，原子坐標參數(shù)表示晶胞內部各原子的相對位置，若該晶胞中原子坐標參數(shù)A為(0，0，0)，B為(l，1，0)，則C的原子坐標參數(shù)為。一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散引形成“單分子層”，可以認為O2-作密置單層排列，Ni2+填充其中（如圖2），已知O2-的半徑為a米，每平方米面積上分散的該晶體的質量為____g。(用a、NA表示，原子量Ni:59，O:16)19．血紅蛋白(Hb)和肌紅蛋白(Mb)分別存在于血液和肌肉中，都能與氧氣結合，與氧氣的結合度a（吸附O2的Hb或Mb的量占總Hb或Mb的量的比值）和氧氣分壓p(O2)密切相關。請回答下列問題：(1)人體中的血紅蛋白(Hb)能吸附O2、H+，相關反應的熱化學方程式及平衡常數(shù)如下：Ⅰ．Hb(aq)+H+(aq)HbH+(aq)Ⅱ．HbH+(aq)+O2(g)HbO2(aq)+H+(aq)Ⅲ．Hb(aq)+O2(g)HbO2(aq)=（用、表示），K3=（用K1、K2表示）(2)Hb與氧氣的結合能力受到c(H+)的影響，相關反應如下：HbO2(aq)+H+(aq)HbH+(aq)+O2(g)。37℃，pH分別為7.2、7.4、7.6時氧氣分壓p(O2)達到平衡時Hb與氧氣的結合度α的關系如圖1所示，pH=7.6時，對應的曲線為（填“A”或“B”）。(3)Mb與氧氣結合的反應如下：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)，37℃時，氧氣分壓p(O2)與達平衡時Mb與氧氣的結合度a的關系如圖2所示。①已知Mb與氧氣結合的平衡常數(shù)的表達式，計算37℃時K=kPa-1。②人正常呼吸時，體溫約為37℃，氧氣分壓約為20.00kPa，計算此時Mb與氧氣的最大結合度為（結果保留3位有效數(shù)字）。③經測定，體溫升高，Mb與氧氣的結臺度降低，則該反應的（填“>”或“<”）。④已知37℃時，上述反應的正反應速率v(正)=k1·c(Mb)·p(O2)，逆反應速率v(逆)=k2·c(MbO2)，若k1=120s-1·kPa-1，則k2=。20．木質纖維素代替?zhèn)鹘y(tǒng)的化石原料用于生產對二甲苯可以緩解日益緊張的能源危機，再利用對二甲苯為起始原料結合CO2（結構式O=C=O）生產聚碳酸對二甲苯酯可以實現(xiàn)碳減排，路線如下；回答下列問題：(1)鑒別化合物I和化合物Ⅱ的試劑為（寫一種）。(2)分析化合物Ⅱ的結構，參考示例①，選擇除羥基以外官能團完成下表。(3)已知化合物V的核磁共振氫譜有2組峰，且峰面積之比為2：3，寫出化臺物V的結構簡式。(4)化合物Ⅲ的同分異構體中符合下列條件的有種（不含立體異構）。①含有環(huán)戊二烯的結構，且環(huán)上只有一個側鏈；②O原子不連在sp2雜化的C上。(5)寫出Ⅶ生成Ⅷ的化學方程式。(6)參照上述信息，寫出以丙烯為起始有機原料合成的路線(無機試劑任選）。PAGE2024學年高三第一學期階段性考試化學答案答案：1-5ADBDD6-10CDBDE11-16DAADBD17．（每空2分）(1)KSCN(2)①陽②Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+(3)①0.2NaCl②取少量陽極附近的溶液，滴在淀粉KI試紙上(或將濕潤的淀粉-KI試紙靠近陽極)，試紙變藍。③a>x≥c18．（每空2分）(1)除油脂(2)3Fe3++2H2O=FeOOH↓+3H+或Fe3++3H2O+3NiCO3=2FeOOH↓+3Ni2++3CO2↑(3)先加入氨水，Ni2+轉化為[Ni(NH3)6]2+，降低溶液中Ni2+的濃度，再加入NaOH時，從而降低Ni(OH)2的沉降速率(4)12,(1,1/2,1/2)，19．（每空2分）△H1+△H2K1·K2