XX省荊州中學2023至2024學年高一上學期10月月考化學試題附參考答案（解析）

PAGE2024學年度高中化學10月月考試卷高一化學試題注意事項：1．答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2．請將答案正確填寫在答題卡上可能要用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Ca-40第I卷（選擇題）一、單選題1．化學與生活等密切相關，下列說法錯誤的是A．連花清瘟膠囊的成分中石膏CaSO4·2H2O屬于純凈物B．“鐵質菜刀生銹”與氧化還原反應有關C．為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠D．維生素C可將Fe3+轉變?yōu)镕e2+，所以維生素C具有還原性，常用作抗氧化劑2．下列電離方程式正確的是A． B．C． D．3．下列日常生活中的物質與其用途不對應的是A．NaCl——用作調味品 B．——配制生理鹽水C．——用作補鈣劑 D．——焙制糕點4.下列轉化過程中，需要加入還原劑才能實現的是A.Fe3+→Fe(OH)3B.N2→NOC.Na→Na2O2D.CO2→C5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：H+、Fe2+、SO、Cl-B．使石蕊變紅的溶液中：Ca2+、NH、CO、SOC．BaCl2溶液中：K+、Na+、OH-、Ag+D．使酚酞變紅的溶液：NH、Mg2+、Cl-、K+6．下列有關Na2CO3和NaHCO3性質的說法中，正確的是A．Na2CO3和NaHCO3均可用于治療胃酸過多B．可用加熱的方法除去Na2CO3粉末中混有少量的NaHCO3C．等質量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應，Na2CO3產生CO2多些D．分別向Na2CO3、NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液，都立即產生白色沉淀7．下列離子方程式書寫正確的是A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4↓＋2H2OC．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓D．Cl2通入FeBr2溶液，反應的Cl2與FeBr2數量之比4︰5：10Fe2＋＋6Br－＋8Cl2＝10Fe3＋＋3Br2＋16Cl－8．為除去括號內的雜質，所選用的試劑或方法錯誤的是A．CaCO3固體(Na2CO3)：加水溶解，再過濾B．CO氣體(HCl)：飽和碳酸氫鈉溶液C．Na2O2粉末(Na2O)：將混合物在氧氣中加熱D．氫氧化鐵膠體(沙粒)：過濾9．下列實驗裝置可以達到實驗目的是ABCDNa2ONa2O2驗證和水反應是否放熱除去中的焰色試驗檢驗固體中是否含有鉀元素比較、的穩(wěn)定性A．A B．B C．C D．D10．21.2gH2在一定條件下與氧氣充分反應后產生的水蒸氣全部通入足量Na2O2固體中，固體質量增加A．21.2g B．14g C．6.78g D．不能確定11．根據事物的某些相似性質類推其他的相似性，并預測類似的可能性，是我們經常使用的一種思維方法。以下推論正確的是選項實際事實類推結果ANaOH屬于堿C2H5OH也屬于堿BCO2緩慢通入澄清石灰水中，溶液先變渾濁后變澄清CO2緩慢通入Ba(OH)2溶液中，溶液先變渾濁后變澄清C氫氧化鈉能與酸反應能與氫氧化鈉反應的化合物都是酸D酸與堿發(fā)生中和反應生成鹽和水生成鹽和水的反應都是中和反應A．A B．B C．C D．D12.向KIO3的溶液中，通入H2S發(fā)生反應后，生產碘單質、硫酸鉀、硫酸和水，在此反應中氧化劑和還原劑的數量比為：A4:5B8:5C5:8D5:413．高銅酸鉀(KCuO2)是一種難溶于水的黑色粉末狀固體（其中氧元素的化合價為-2價），與高鐵酸鉀(K2FeO4)性質相似，可以由四羥基合銅酸鉀和次溴酸在冰水浴中合成：①K2[Cu(OH)4]＋HBrO→KCuO2＋KBr＋KBrO＋H2O(未配平)。高銅酸鉀在酸性條件下不穩(wěn)定：②KCuO2＋H2SO4→O2↑＋CuSO4+H2O＋K2SO4(未配平)。下列說法錯誤的是A．①中還原劑和氧化劑的數量之比為2：1B．②若有32gO2生成，則生成72gH2OC．②中KCuO2既表現氧化性，又表現還原性D．由①、②可知氧化性強弱順序為HBrO>KCuO2>O214．將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其轉化如圖所示(CuS不溶于水)。下列說法錯誤的是Cl-Cl-A．整個轉化過程中Fe3+可以循環(huán)使用B．過程①發(fā)生復分解反應C．過程中Fe3+數量不變，當有32g硫生成時，消耗16gO2D．過程②中，發(fā)生反應的離子方程式為15．從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應：，（FeS2中鐵元素的化合價為+2價）下列說法正確的是A．在反應中只得到電子B．在反應中會氧化C．既是氧化產物又是還原產物D．每5個發(fā)生反應，有10個電子發(fā)生轉移第II卷（非選擇題）16．現有下列十種物質：①；②；③溶液；④；⑤；⑥溶液；⑦氫氧化鐵膠體；⑧氨氣；⑨蔗糖；⑩溶液(1)上述物質中，能導電的有，屬于電解質的有。(填序號)(2)向⑦中逐滴滴加過量的①的水溶液，看到的現象。(3)向⑩中滴加少量②的水溶液，反應離子方程式。(4)胃液中含有①，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，服用適量的胃舒平(主要成分為⑤)能治療胃酸過多，請寫出其反應的離子方程式：。(5)向⑩中逐滴滴加⑥的水溶液，溶液的導電能力變化曲線如圖中的(填序號)，當溶液恰好呈中性時的離子反應方程式。A．B．C．D．17．某化工廠用石灰粉[主要成分為Ca(OH)2和固體雜質（不參與反應）]為原料制備KClO3，其工藝流程如圖所示。【已知】氯酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大。根據要求回答下列問題：(1)“攪拌打漿”的目的是。(2)“氯化”過程中用過量的Cl2與打漿后的混合物生成CaCl2和Ca(ClO3)2，其主要反應為：（填化學方程式），反應中還原產物為(填化學式)。(3)操作a的名稱是。(4)當“氯化”溫度較低時，Cl2易與Ca(OH)2反應生成氯化鈣和次氯酸鈣，其中Ca(ClO)2是漂白粉的主要成分，若有71g氯氣完全反應，則消耗Ca(OH)2的質量為g。(5)步驟“冷水洗滌干燥”中，用冷水而不用熱水的目的是：。18．亞硝酸鈉(NaNO2)是一種用途廣泛的工業(yè)鹽，有像食鹽一樣的外觀和咸味，它可將正常的血紅蛋白變?yōu)楦哞F血紅蛋白，使血紅蛋白中的鐵元素由二價變?yōu)槿齼r，失去攜氧能力，美藍是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑。由于有毒性，將含該物質的廢水直接排放會引起水體嚴重污染，所以這種廢水必須處理后才能排放?；卮鹨韵聠栴}：(1)也可作為食品防腐劑，但由于亞硝酸鈉具有一定的毒性，因此食品中用量和殘留量均有嚴格規(guī)定?？捎盟嵝詼y定樣品純度，反應原理如下：__________________________________________________________________，請完成該離子方程式并配平。(請將離子方程式抄寫在答題卡上并完成配平。)(2)從物質分類角度來看，是(填字母代號)。a．酸b．正鹽c．酸式鹽d．堿e．電解質f．非電解質(3)下列關于中毒與解毒原理中說法正確的是___________(填序號)。A．解毒劑美藍應該具有氧化性 B．中毒時亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應C．解毒時高鐵血紅蛋白被還原 D．中毒過程中血紅蛋白顯氧化性(4)誤食會導致人體血紅蛋白中的轉化為而中毒，該過程中表現出的性質與下列___________(填序號)反應中表現出的性質相同。A．B．C．D．(5)已知亞硝酸鈉可以與氯化銨反應生成氮氣和氯化鈉，寫出該反應的化學反應方程式，并用單線橋表示其電子轉移的方向和數目：。(6)某工廠的廢液中含的質量分數為，利用(5)中原理將該工廠1噸廢液中的亞硝酸鈉完全處理，需要氯化銨的質量。19．為了測定NaCl、Na2CO3?10H2O和NaHCO3的混合物中各組分的含量，某同學設計如下實驗：取一定質量的樣品，通過測量反應前后C和D裝置質量的變化，測定該混合物中各組分的質量分數。(1)E裝置中的儀器名稱是。(2)實驗時，B中發(fā)生反應的化學方程式有。(3)裝置C、D中盛放的試劑分別為C，D。（請從下列試劑選擇：濃硫酸、堿石灰、無水氯化鈣）(4)若樣品質量為wg，反應后通入一段空氣，C、D增加的質量分別為m1g、m2g，由此可知混合物中NaHCO3質量分數為%（用分數表示即可），若將A裝置中的堿石灰換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl含量將(填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同)；若B中反應管右側有水蒸氣冷凝，則測定結果中NaHCO3的含量將。PAGEPAGE12023-2024學年度高中化學10月月考試卷高一化學答案一、選擇題一題3分1-15CCBDABDBAABBBDB二、非選擇題，除標注外，一空兩分。16．14分(1)③⑥⑦⑩①②⑤(2)先出現紅褐色沉淀，沉淀再溶解，溶液變?yōu)辄S色(3)+OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O(4)+3H+=Al3++3H2O(5)D2H+++Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓17.12分