XX省常熟中學(xué)2024屆高三上學(xué)期10月階段性抽測一化學(xué)試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE1高三階段性抽測一化學(xué)2023.10注意事項：1.本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，共100分。調(diào)研時間75分鐘。2.將選擇題的答案填涂在答題卡的對應(yīng)位置，非選擇題的答案寫在答題卡的指定欄目內(nèi)?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39Co59一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。1.“高山流水覓知音”。下列中國古樂器中，主要由硅酸鹽材料制成的是（）A.九霄環(huán)佩木古琴B.裴李崗文化骨笛C.商朝后期陶塤D.曾侯乙青銅編鐘A.A B.B C.C D.D2.制取的反應(yīng)為，下列說法正確的是（）A.的結(jié)構(gòu)示意圖為 B.既含離子鍵又含共價鍵C.的電子式為 D.是非電解質(zhì)3.下列由廢催化劑（主要含及少量溴、苯）制取無水實驗裝置與原理能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┘滓冶.用裝置甲制取氯氣 B.用裝置乙氧化溶液中的溴離子C.用裝置丙分離出溶液 D.用裝置丁蒸干溶液可得無水4.反應(yīng)可用于燃煤煙氣脫硫。下列說法正確的是（）A.脫硫時發(fā)生的反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B.的空間構(gòu)型為V形C.第一電離能大小： D.電負(fù)性大?。洪喿x下列材料，完成5-7題：周期表中VA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。氨是重要的化工原料，工業(yè)合成氨反應(yīng)中每生成，釋放92.3kJ熱量?！伴L征二號”運(yùn)載火箭采用作發(fā)動機(jī)推進(jìn)劑，燃燒產(chǎn)物無污染。常作鋰電池的正極材料，電池充電時，脫出部分，形成。砷化鎵（GaAs）是制備第三代半導(dǎo)體材料的重要原料。5.下列說法正確的是（）A.和都是非極性分子 B.1mol磷酸根離子中含4mol鍵C.的外圍電子排布式為 D.GaAs晶胞如圖，距離As最近的As原子數(shù)為46.下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是（）A.工業(yè)合成氨反應(yīng)：B.火箭發(fā)射時，和反應(yīng)：C.鋰離子電池放電時的正極反應(yīng)：D.兩性氧化物溶于NaOH溶液的反應(yīng)：7.下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A.溶液顯酸性，可用于除鐵銹B.氨極易溶于水，液氨可用作制冷劑C.中的N原子與形成配位鍵，具有還原性D.分子之間形成氫鍵，的熱穩(wěn)定性比的高8.有關(guān)反應(yīng)的說法正確的是（）A.該反應(yīng)在低溫條件下不能自發(fā)B.其他條件不變，增大壓強(qiáng)平衡產(chǎn)率減小C.實際工業(yè)生產(chǎn)選擇高溫，原因是高溫時Si的平衡轉(zhuǎn)化率比低溫時大D.如圖所示，當(dāng)，平衡產(chǎn)率減小可能發(fā)生了副反應(yīng)9.溶液吸收氣體后的再生過程可降解酸性污水中的硝酸鹽，工作原理如圖所示，下列說法正確的是（）A.a為電解池的陰極B.電極b上的反應(yīng)為C.溶液M中含有大量的、、D.隨著電解進(jìn)行，移向陰極區(qū)，故陰極區(qū)pH減小10.異甘草素具有抗腫瘤、抗病毒等藥物功效。合成中間體Z的部分路線如下：下列有關(guān)化合物X、Y和Z的說法正確的是（）A.X分子中的所有原子一定共平面B.Y能發(fā)生加成、氧化和消去反應(yīng)C.Y中的含氧官能團(tuán)分別是羥基、醛基D.Z與足量的氫氣加成后的產(chǎn)物分子中含有4個手性碳原子11.以含鈷廢渣（主要成分為CoO和，含少量和ZnO）為原料制備的工藝流程如圖：下列說法正確的是（）A.酸浸時可采用高溫提高酸浸速率B.除鋁時加入溶液過濾后所得濾渣是C.萃取時萃取劑總量一定，分多次加入萃取比一次加入萃取效果更好D.沉鈷時將含的溶液緩慢滴加到溶液中，可提高的產(chǎn)率12.室溫下，根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A用pH計測定濃度均為的和溶液的pH，前者大于后者B向溶液中加入同體積同濃度的溶液，溶液變渾濁C將少量氯化鈷晶體溶于濃鹽酸配成藍(lán)色溶液，加水稀釋至溶液呈紫色后，再加熱，溶液又恢復(fù)藍(lán)色反應(yīng)的D向溶液逐滴加入同體積同濃度的溶液，先出現(xiàn)紅褐色沉淀，放置1h后沉淀消失，溶液變?yōu)榫G色與在水溶液中存在水解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的競爭A.A B.B C.C D.D13.室溫下，通過下列實驗探究的性質(zhì)。已知：25℃時，的、，的、。實驗1：配制，溶液，測得溶液pH約為12；實驗2：取溶液，向其中加入少量固體充分?jǐn)嚢?，一段時間后過濾。向濾渣中加入足量稀鹽酸，固體完全溶解；實驗3：取溶液，向其中緩慢滴入等體積稀鹽酸。下列說法正確的是（）A.實驗1所得溶液中，B.根據(jù)實驗2，可推測C.實驗3反應(yīng)后溶液中存在：D.25℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)14.催化重整能夠有效去除大氣中的，是實現(xiàn)“碳中和”的重要途徑之一，發(fā)生的反應(yīng)如下：重整反應(yīng) 積炭反應(yīng)I 積炭反應(yīng)Ⅱ 在恒壓、起始投料比條件下，體系中含碳組分平衡時的物質(zhì)的量隨溫度變化關(guān)系曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A.重整反應(yīng)的反應(yīng)熱B.曲線B表示平衡時物質(zhì)的量隨溫度的變化C.積炭會導(dǎo)致催化劑失活，降低的平衡轉(zhuǎn)化率D.低于600℃時，降低溫度有利于減少積炭的量并去除氣體二、非選擇題：共4題，共58分。15.（15分）金屬錸（Re）廣泛應(yīng)用于國防、石油化工以及電子制造等領(lǐng)域，錸可通過還原高錸酸銨（）制備。以鉬精礦（主要成分為鉬的硫化物和少量錸的硫化物）制取高錸酸銨的流程如下圖所示。回答下列問題：（1）為了提高“焙燒”過程的效率，可以采取的措施為_________（回答任意兩點(diǎn)）。“焙燒”過程加入生石灰，有效解決了的危害，則轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式為_________。（2）“萃取”機(jī)理為：，則“反萃取”所用試劑X為_________。（3）圖-1表示萃取劑流速與錸吸附率關(guān)系，萃取劑流速宜選用的范圍是6~8BV/h，選擇此范圍的原因是_________。圖1 圖2（4）已知高錸酸銨微溶于冷水，易溶于熱水。提純粗高錸酸銨固體的方法是_________。（5）經(jīng)過上述反應(yīng)后制備的錸粉中含有少量碳粉和鐵粉。在3500℃時，利用氫氣提純可得到純度達(dá)99.995%的錸粉。請結(jié)合題圖-2和圖-3分析原因_________。物質(zhì)熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）Re31805900C36524827Fe15352750圖3圖4（6）三氧化錸晶胞如圖-4所示（小黑點(diǎn)代表錸或氧原子），錸原子填在了氧原子圍成的_________（填“四面體”“立方體”或“八面體”）空隙中。16.（15分）化合物H是一種用于合成藥物的中間體，其合成路線流程圖如下：已知：回答下列問題：（1）D分子中碳原子的雜化軌道類型為________。（2）的反應(yīng)類型為________。（3）B的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________。①含有兩個苯環(huán)，且能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②堿性條件水解，酸化后所得2種產(chǎn)物均只有一種含氧官能團(tuán)，一種產(chǎn)物有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，另一種產(chǎn)物核磁共振氫譜峰面積比為6：6：1：1。（4）H的分子式為，結(jié)構(gòu)中含有三個六元環(huán)，其結(jié)構(gòu)簡式為________。（5）寫出以苯、甲醛和丙酮為基礎(chǔ)有機(jī)原料，制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。17.（14分）三氯化六氨合鈷（Ⅲ）是制備其它三價鈷配合物的重要試劑。已知：①不易被氧化，具有強(qiáng)氧化性；具有較強(qiáng)還原性，性質(zhì)穩(wěn)定。②在水中的溶解度隨溫度的升高而增大，加入濃鹽酸有利于晶體析出。制備的實驗操作步驟如下：第一步：混合。取研細(xì)的和溶解后轉(zhuǎn)入三頸燒瓶，加入活性炭作催化劑。第二步：配合、氧化。如圖裝置，先向三頸燒瓶滴加過量氨水，充分反應(yīng)，再向混合溶液中滴加，水浴加熱溫度控制在50～60℃，充分?jǐn)嚢瑁傻奈皆诨钚蕴可稀５谌剑韩@取。回答下列問題：（1）加入的溶液有利于后續(xù)與的配合反應(yīng)，其原理是_____________。（2）加入溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。（3）向三頸燒瓶中先滴加氨水后滴加的原因是_____________。（4）已知：稀鹽酸可將吸附在活性炭上的溶解。請補(bǔ)充完整第三步實驗方案：將三頸燒瓶中所得混合物充分?jǐn)嚢琛⒊脽徇^濾，_____________，低溫干燥。（實驗中須使用的試劑：稀鹽酸、濃鹽酸、無水乙醇。）（5）為測定產(chǎn)品中鈷的含量，進(jìn)行下列實驗：稱取3.5400g產(chǎn)品，加入足量NaOH溶液蒸出，再加入稀硫酸，使全部轉(zhuǎn)化為，然后將溶液配制成250mL，取25.00mL于錐形瓶中，加入過量的KI溶液，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液12.00mL。（反應(yīng)原理：、未配平），計算產(chǎn)品中鈷元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。18.（14分）乙醇用途廣泛且需求量大，尋求制備乙醇的新方法是研究的熱點(diǎn)。（1）醋酸甲酯催化加氫制備乙醇涉及的主要反應(yīng)如下：反應(yīng)I：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：將的混合氣體置于密閉容器中，在2.0MPa和不同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時，的轉(zhuǎn)化率和的選擇性如圖-1所示。圖-1 圖-2①若，則500K下反應(yīng)達(dá)到平衡時生成的物質(zhì)的量為_________。②673～723K平衡轉(zhuǎn)化率幾乎不變，其原因是_________。（2）一種有機(jī)多孔電極材料（銅粉沉積在一種有機(jī)物的骨架上）電催化還原制備乙醇的裝置示意圖如圖-2所示。①電解前需向電解質(zhì)溶液中持續(xù)通入過量的原因是_________。②在陰極上生成的電極反應(yīng)式為_________。（3）金屬Cu/La復(fù)合電極材料電催化還原制備甲醛和乙醇的可能機(jī)理如圖-3所示。研究表明，在不同電極材料上形成中間體的部分反應(yīng)活化能如圖-4所示。 圖-3 圖-4①在答題卡上相應(yīng)位置補(bǔ)充完整虛線框內(nèi)X的結(jié)構(gòu)。②與單純的Cu電極相比，利用Cu/La復(fù)合電極材料電催化還原的優(yōu)點(diǎn)是_________。PAGEPAGE1高三階段性抽測一化學(xué)參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)2023.10一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項符合題意。1234567891011121314CBCBBDADCDCADB二、非選擇題：共4題，共58分。15.（15分）（1）適當(dāng)升高溫度，將鉬精礦粉碎，適當(dāng)增大空氣通入速率（2分）（3分）（2）氨水（2分）（3）萃取液流速小于6BV/h，萃取時間太長，會降低生產(chǎn)效率；萃取液流速大于8BV/h，錸吸附率下降太多（2分）（4）重結(jié)晶或用熱水溶解再降溫結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥（2分）（5）3500℃時，F(xiàn)e已氣化去除；固態(tài)碳與完全反應(yīng)，形成了氣態(tài)物質(zhì)（2分）（6）八面體（2分）16.（15分）（1）、、sp（2分）（2）還原反應(yīng)（2分）（3）（3分）（4）（3分）（5）（5分）17.（14分）（1）抑制的電離和的水解，防止生成沉淀，同時參與反應(yīng)提供（2分）（2）（3分）（3）不易被氧化，具有較強(qiáng)還原性，易被氧化（2分）（4）向濾渣中加入熱的稀鹽酸溶解，趁熱過濾，冷卻后向濾液中加入少量濃鹽酸，邊加邊攪拌，充分靜置后過濾，用無水乙醇洗滌2~3次（4分）（5）由得失電子數(shù)目守恒可得如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：則3.5400