XX省實(shí)驗(yàn)中學(xué)2023至2024學(xué)年高三上學(xué)期第二次診斷考試化學(xué)試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE1絕密★啟用并使用完畢前山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)2024屆高三第二次診斷考試化學(xué)試題2023.11注意事項(xiàng)：1.答題前，考生先將自己的姓名、考生號(hào)等填寫(xiě)在答題卡和試卷指定位置。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，用0.5mm黑色簽字筆將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Cu64一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.下列實(shí)驗(yàn)中，物質(zhì)的顏色變化與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是A.苯酚露置在空氣中，無(wú)色晶體變成粉紅色B.向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色C.用FeCl3溶液浸泡腐蝕銅電路板，溶液由黃色變?yōu)樗{(lán)綠色D.向新制的Cu(OH)2中加入乙醛溶液，加熱，有磚紅色沉淀生成2.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法中正確的個(gè)數(shù)有①CuSO4溶液用于除去乙炔中的H2S，是因?yàn)镃uS難溶；②ClO2既可用于自來(lái)水的消毒殺菌，又可除去水中的懸浮雜質(zhì)；③廢舊電池必須回收處理，防止造成汞、鎘及鉛等重金屬污染；④CaF2與濃H2SO4糊狀混合物可用于刻蝕玻璃；⑤NaOH是強(qiáng)堿，因此鈉鹽的水溶液不會(huì)呈酸性；⑥溶洞的形成主要源于溶解CO2的水對(duì)巖石的溶蝕作用；⑦面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包是依據(jù)碳酸鈉與酸反應(yīng)的原理A.2項(xiàng) B.3項(xiàng) C.4項(xiàng) D.5項(xiàng)3.為探究類(lèi)鹵離子SCN－與Fe2+的還原性強(qiáng)弱，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①分別配制0.1mol·L－1的KSCN溶液、FeSO4溶液;②向0.1mol·L－1的KSCN溶液中滴加酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色；③向0.1mol·L－1的FeSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色;④向等體積、濃度均為0.1mol·L－1的KSCN和FeSO4混合溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液先變紅后褪色。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.實(shí)驗(yàn)①中配制FeSO4溶液應(yīng)將其固體溶于稀硫酸中，并加少量還原鐵粉攪勻過(guò)濾后使用B.實(shí)驗(yàn)②中可將SCN－氧化為(SCN)2C.實(shí)驗(yàn)④說(shuō)明還原性：SCN－>Fe2+D.實(shí)驗(yàn)③中反應(yīng)的離子方程式為+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O4.室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色X溶液中一定含有Fe2+B將某鹵代烴與NaOH醇溶液共熱，充分反應(yīng)后，向溶液中先加入稀HNO3，再加入AgNO3溶液，未見(jiàn)白色沉淀該鹵代烴不含氯元素C相同條件下，用pH計(jì)測(cè)量濃度均為(0.1mol·L－1的NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pH：CH3COONa<NaHCO3Kh(HCO3－)<Kh(CH3COO－)D向3mLKI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色Br2的氧化性比I2的強(qiáng)A.A B.B C.C D.D5.堿性鋅鐵液流電池具有電壓高、成本低的優(yōu)點(diǎn)。該電池的總反應(yīng)為,下列敘述不正確的是A.放電時(shí)，N極電勢(shì)高于M極B.充電時(shí)，右側(cè)貯液器中溶液濃度減小C.若離子交換膜只有OH－通過(guò)，反應(yīng)時(shí)，有l(wèi)molOH－通過(guò)離子交換膜D.放電時(shí)，N極電極反應(yīng)為6.W、X、Z、Q、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其內(nèi)層電子數(shù)之和為18，最外層電子數(shù)之和為28，它們所形成的陰離子具有很高的親水性，可以作為能源材料中的電解質(zhì)，該離子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.離子構(gòu)型為四面體 B.YWX－離子構(gòu)型為V形C.非金屬性:X<W<Q D.該陰離子中∠Y-X-Y為180°7.一定條件下，1-苯基丙炔(Ph—C≡C—CH3)可與HCl發(fā)生催化加成，反應(yīng)如下:反應(yīng)過(guò)程中該炔烴及反應(yīng)產(chǎn)物的占比隨時(shí)間的變化如圖(已知：反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ為放熱反應(yīng))，下列說(shuō)法不正確的是A.反應(yīng)焓變：反應(yīng)Ⅰ>反應(yīng)ⅡB.反應(yīng)活化能：反應(yīng)Ⅰ<反應(yīng)ⅡC.選擇相對(duì)較短的反應(yīng)時(shí)間，及時(shí)分離可獲得高產(chǎn)率的產(chǎn)物ⅠD.增加HCl濃度可增加平衡時(shí)產(chǎn)物Ⅱ和產(chǎn)物Ⅰ的比例8.“肼合成酶”以其中的Fe2+配合物為催化中心，可將NH2OH與NH3轉(zhuǎn)化為肼(NH2NH2)，其反應(yīng)歷程如下所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.NH2OH、NH3和H2O均為極性分子B.反應(yīng)涉及N—H、N—O鍵斷裂和N—N鍵生成C.催化中心的Fe2+被氧化為Fe3+，后又被還原為Fe2+D.將NH2OH替換為ND2OD，反應(yīng)可得ND2ND29.苯甲酸是一種重要的化工原料。以苯乙酮為原料，以KI為電解質(zhì)，利用電化學(xué)方法合成苯甲酸的原理(部分)如下：下列說(shuō)法中，正確的是A.KI是該反應(yīng)的催化劑B.電解過(guò)程中陽(yáng)極產(chǎn)物是IO－和I2C.外電路流過(guò)3mole－時(shí)，理論上可制備0.5mol苯甲酸(不考慮副反應(yīng))D.充分?jǐn)嚢璧那闆r下，電解過(guò)程中溶液pH不斷減小10.以銀錳精礦(主要含Ag2S、MnS、FeS2)和氧化錳礦(主要含MnO2)為原料聯(lián)合提取銀和錳的一種流程示意圖如下。已知：酸性條件下，MnO2的氧化性強(qiáng)于Fe3+。在H2SO4溶液中“浸錳”時(shí)，主要反應(yīng)為：MnS+2H+=Mn2++H2S↑使錳元素浸出同時(shí)去除FeS2；“浸銀”時(shí)，使用過(guò)量FeCl3、HCl和CaCl2的混合液作為浸出劑，將Ag2S中的銀以[AgCl2]?形式浸出。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.由“浸錳”和“浸銀”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)可推斷B.“浸錳液”中主要的金屬陽(yáng)離子有Fe2+，Mn2+C.“浸銀”時(shí)的主要反應(yīng)為D.該聯(lián)合工藝的優(yōu)勢(shì)在于同時(shí)提取兩種礦石中的錳元素一起進(jìn)入浸錳液；同時(shí)分離銀、錳元素；生成的Fe3?還可用于浸銀，節(jié)約氧化劑二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為180)呈淡黃色，可用作照相顯影劑。某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)草酸亞鐵晶體樣品(含F(xiàn)eSO?雜質(zhì))的純度進(jìn)行測(cè)定。步驟如下：步驟1：稱(chēng)取mg草酸亞鐵晶體樣品并溶于稀H2SO4中，配成250mL溶液；步驟2：取上述溶液25.00mL，用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液;步騾3：向反應(yīng)后溶液中加入適量鋅粉，充分反應(yīng)后，加入適量稀,再用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液V?mL。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述，錯(cuò)誤的是A.步驟3中加入鋅粉的目的為將還原為B.草酸亞鐵晶體樣品的純度為C.量取25.00mL樣品溶液，初始時(shí)平視最后仰視讀數(shù)，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高D.為便于滴定終點(diǎn)的判斷，滴定前必須往體系中加入指示劑12.常溫下，用濃度為(的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為(的HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定過(guò)程中溶液的pH隨的變化曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.水的電離程度:a<b<c<dB.點(diǎn)C.點(diǎn)D.約為13.有關(guān)物質(zhì)A可發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化過(guò)程。下列說(shuō)法不正確的是A.A→C的反應(yīng)類(lèi)型屬于氧化反應(yīng)B.A與H2完全加成的產(chǎn)物有9種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子C.B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：D.1molD與溴水反應(yīng)，消耗3molBr214.B2O3的氣態(tài)分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，硼酸晶體結(jié)構(gòu)為層狀，其二維平面結(jié)構(gòu)如圖2所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.兩分子中B原子分別采用sp雜化、sp2雜化B.晶體中含有6mol氫鍵C.硼酸晶體中層與層之間存在范德華力D.硼原子可提供空軌道，硼酸電離的方程式為15.向AgCl飽和溶液(有足量AgCl固體)中滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)和與的關(guān)系如下圖所示(其中M代表Ag+、Cl－、[Ag(NH?)]+或。下列說(shuō)法正確的是A.曲線(xiàn)I可視為AgCl溶解度隨NH?濃度變化曲線(xiàn)B.AgCl的溶度積常數(shù)C.反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為106.05D.時(shí)，溶液中三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.(12分)硼、砷、鐵等元素可形成結(jié)構(gòu)、性質(zhì)各異的物質(zhì)，在生產(chǎn)、科研中發(fā)揮著重要用途。回答下列問(wèn)題：(1)下列不同狀態(tài)的硼中，失去一個(gè)電子需要吸收能量最多的是(填標(biāo)號(hào)，下同)，用光譜儀可捕捉到發(fā)射光譜的是。(2)同周期中第一電離能大于砷的元素有種。與兩種含砷有機(jī)酸中沸點(diǎn)較高的是(填化學(xué)式)，原因?yàn)椤?3)LiZnAs晶體的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，N點(diǎn)原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為;LiZnAs晶體部分Zn原子被Mn原子代替后可以形成一種新型稀磁半導(dǎo)體LiZnmMnnAs，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。①M(fèi)點(diǎn)原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為。②m=。③已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，的摩爾質(zhì)量為,晶體密度為。晶胞中As原子與Mn原子之間的最短距離為nm(列出計(jì)算式)。4的結(jié)構(gòu)如圖所示。圖示結(jié)構(gòu)中鍵角1、2、3由大到小的順序是(填序號(hào))。17.(12分)鎳、鈷是重要的戰(zhàn)略物資，但資源匱乏。一種利用酸浸出法從冶金廠廢爐渣中提取鎳和鈷的工藝流程如下：已知：i.酸浸液中的金屬陽(yáng)離子有等ii.NiSO?在水中的溶解度隨溫度升高而增大回答下列問(wèn)題：(1)“濾渣1”的主要成分是。(寫(xiě)化學(xué)式)(2)黃鈉鐵礬的化學(xué)式為,“除鐵”的離子方程式為。(3)“除鈣鎂”時(shí)，隨pH降低，NaF用量急劇增加，原因是(結(jié)合平衡理論解釋)。Ca2+和Mg2?沉淀完全時(shí)，溶液中F?的濃度c(F?)最小為mol·L－1。[已知離子濃度時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全，(4)鎳、鈷萃取率與料液pH、萃取劑體積與料液體積比V?：V0的關(guān)系曲線(xiàn)如下圖所示，則“萃取”時(shí)應(yīng)選擇的pH和V?：V0分別為、。(5)獲得NiSO4(s)的“一系列操作”是。(6)該工藝流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是。18.(12分)分析化學(xué)滴定法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定、氧化還原滴定等。沉淀滴定法可用于NaCl溶液中c(Cl－)的測(cè)定。實(shí)驗(yàn)過(guò)程包括準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測(cè)溶液。已知:①Ag2CrO4是一種磚紅色沉淀;②已知:③Ⅰ.準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液:準(zhǔn)確稱(chēng)取AgNO3基準(zhǔn)物4.2468g(0.0250mol)后，配制成250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。Ⅱ.滴定待測(cè)溶液。其主要步驟如下：a.取待測(cè)NaCl溶液25.00mL于錐形瓶中;b.加入1mL5%K2CrO4溶液;c.在不斷搖動(dòng)下用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，當(dāng)接近終點(diǎn)時(shí)，需逐滴加入AgNO3溶液，并用力振蕩。記下終點(diǎn)時(shí)消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積；d.重復(fù)上述操作兩次。三次測(cè)定數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)123消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL20.4520.0219.98e.數(shù)據(jù)處理?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)①滴定前，裝有AgNO3標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇下圖中的(填序號(hào))。②讀取盛裝標(biāo)準(zhǔn)AgNO3的滴定管初始讀數(shù)。若液面位置如圖所示，則此時(shí)讀數(shù)為mL。(2)將稱(chēng)得的AgNO3配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液。所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有。(3)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。(4)測(cè)得c(Cl－)=mol·L－1。(5)若用該方法測(cè)定NH4Cl溶液中的c(Cl－)，待測(cè)液的pH不宜超過(guò)7.2，理由是。(6)下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法合理的是(填序號(hào))。A.滴定過(guò)程中可用蒸餾水將錐形瓶壁上粘附的溶液沖下B.為使終點(diǎn)現(xiàn)象更加明顯，可改加5mL5%K2CrO4溶液C.滴定結(jié)束時(shí)，若未等滴定管液面穩(wěn)定就讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低D.若在配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，燒杯中的溶液有少量濺出，則測(cè)定結(jié)果偏高19.(12分)化合物G是合成左氧氟沙星的中間體，合成路線(xiàn)如下，回答下列問(wèn)題：已知：路線(xiàn)一：(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；E中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為。(2)E→F的化學(xué)方程式為。已知：III.X2C═CHNR1(R2)+R3NH2X2C==CHNHR3+HNR1(R2)[X=RCO—或—COOR]路線(xiàn)二(3)H的化學(xué)名稱(chēng)為(系統(tǒng)命名法)；J中有種化學(xué)環(huán)境的氫。(4)路線(xiàn)二由H→K的過(guò)程中反應(yīng)類(lèi)型共有種；H的同分異構(gòu)體中氟原子與苯環(huán)直接相連且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的種類(lèi)有種。20.(12分)“碳達(dá)峰、碳中和”是我國(guó)社會(huì)發(fā)展重大戰(zhàn)略之一。CH4還原(CO2是實(shí)現(xiàn)“雙碳”經(jīng)濟(jì)的有效途徑之一，相關(guān)的主要反應(yīng)有：回答下列問(wèn)題：（1）（2）有利于提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的