2022年浙江省金華市中考化學(xué)試卷附答案詳解

2022年浙江省金華市中考化學(xué)試卷

一、單選題（本大題共4小題，共12.0分）

1.科學(xué)以實驗為基礎(chǔ)，規(guī)范操作是科學(xué)實驗取得成功的關(guān)鍵。下列實驗操作規(guī)范的是

2.“宏觀一微觀一符號一量”是科學(xué)特有的表征物質(zhì)及其變化的方法。2022年4月16

日，神舟十三號載人飛船圓滿完成飛行任務(wù)。火箭助推器使用偏二甲腓和四氧化二

氮作為推進(jìn)劑，燃燒時發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖如下，下列說法不正確的是（）

。）碳原子魯?shù)?氧原子。氫原子

A.從量的角度看：反應(yīng)前后原子總數(shù)減少

B.從微觀構(gòu)成看：氮氣是由氮分子構(gòu)成的

C.從符號表征看：四氧化二氮的化學(xué)式是電。4

D.從宏觀物質(zhì)看：燃燒產(chǎn)物中含有單質(zhì)與化合物兩類物質(zhì)

3.推理是根據(jù)已有的事實與結(jié)論推出新的判斷的思維方法。下列根據(jù)已有事實或結(jié)論

進(jìn)行的推理正確的是（）

選項事實或結(jié)論推理或判斷

A酸性溶液pH小于7pH小于7的溶液一定是酸性溶液

B堿能使無色酚獻(xiàn)溶液變紅能使無色酚獻(xiàn)溶液變紅的一定是堿

C酸與堿反應(yīng)生成鹽和水生成鹽和水的反應(yīng)一定是酸與堿的反應(yīng)

D氧化物中都有氧元素含有氧元素的化合物都是氧化物

A.AB.BC.CD.D

4.如圖曲線能正確反映下列化學(xué)變化中y與x變化關(guān)系y，

的是（）/------

A.鋅粒中滴入稀硫酸：y代表氫氣的質(zhì)量/

B.CaCk溶液中通入CO2氣體；y代表沉淀的質(zhì)量0x（加入物質(zhì)的量）

C.氫氧化鈉溶液中滴入稀鹽酸：y代表混合溶液的pH

D.CUSO4和HC1的混合溶液中加入NaOH溶液：y代表沉淀的質(zhì)量

二、填空題（本大題共3小題，共30.0分）

5.性能神奇的金屬鈦（Ti）是航空、軍工、電力等領(lǐng)域的重要原材料。常溫下鈦不與非

金屬及強酸反應(yīng)，加熱時卻可以和常見的非金屬單質(zhì)反應(yīng)。金紅石（主要成分Ti。2）

是鈦礦石之一，目前利用金紅石大規(guī)模生產(chǎn)鈦的過程是：

①在高溫條件下在往金紅石與碳粉混合物中通入氯氣，反應(yīng)制得四氯化鈦（TiCl。

和一種可燃性氣體；

②在氯氣的氣流中，高溫下用過量的鎂跟四氯化鈦反應(yīng)制得鈦和氯化鎂。完成下

列問題：

（1）過程①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為;

（2）過程②中發(fā)生的反應(yīng)，屬于基本反應(yīng)類型中的o

6.學(xué)習(xí)《物質(zhì)的溶解》時小科同學(xué)進(jìn)行了如下實驗：往A、B、C三只燒杯中分別裝入

等質(zhì)量的水，在相同溫度下，向三只燒杯中分別加入50g、25g、5g同種固體物質(zhì)，

充分溶解后，靜置，現(xiàn)象如圖所示。

回答下列問題：

⑴小科認(rèn)為，A燒杯中的溶液一定是飽和溶液。他的判斷依據(jù)是；

（2）A、B、C三只燒杯中，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是。

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7.某混合氣體X由CO?、CO、力0（水蒸氣）、出中的兩種或兩種以上組成，X氣體依次

通過如圖1裝置（假定每步反應(yīng)均完全），現(xiàn)象分別為：A中溶液變渾濁；B中固體變

為紅色；C中粉末變?yōu)樗{(lán)色；D中溶液變渾濁。

完成下列問題：

（1）該實驗?zāi)艿贸鯟O氣體一定存在的證據(jù)是；

（2）只要在圖1中加裝一個圖2裝置，就能確定原混合氣體X中是否含有H?。

①寫出圖2裝置中試劑名稱；

②該裝置連接在圖1中哪兩個裝置之間（用字母表示）。

三、簡答題（本大題共1小題，共8.0分）

8.某項目學(xué)習(xí)小組用傳感器開展“影響鐵銹蝕因素”的探究，設(shè)計如圖1所示實驗裝

置并完成實驗。實驗過程中，傳感器采集數(shù)據(jù)繪制得到如圖2的甲、乙兩幅曲線圖。

【資料1】一定條件下，碳和氯化鈉溶液可加快鐵的銹蝕，但它們本身不參加反應(yīng)。

【資料2】該實驗步驟如下：

①檢查裝置氣密性；

②裝藥品，將5克鐵粉和2克碳粉加入錐形瓶，并加入2毫升飽和氯化鈉溶液；

③立即塞緊橡皮塞，橡皮塞上己插有一支裝有5毫升稀鹽酸的注射器及傳感器；

④觀察現(xiàn)象，采集數(shù)據(jù)。

用所學(xué)知識及以上資料信息完成下列問題：

(1)實驗進(jìn)行一段時間后，注射器中的鹽酸會自動注入瓶內(nèi)，原因是;

(2)圖2甲、乙曲線圖中，0段溫度升高，瓶內(nèi)壓強減小；t2—t3段溫度升高,

瓶內(nèi)壓強增大。解釋產(chǎn)生這兩個不同現(xiàn)象的原因。

四、探究題(本大題共3小題，共30.0分)

9.同學(xué)們在學(xué)習(xí)堿的化學(xué)性質(zhì)時，進(jìn)行了如圖所示的實驗。實驗結(jié)束后，將A、B、CH

個實驗的廢液倒入同一個干凈燒杯D中，發(fā)現(xiàn)燒杯底部有白色沉淀，上層清液呈紅

【提出問題】燒杯D中上層清液含有哪些溶質(zhì)(除指示劑外)？

【分析討論】小組討論后認(rèn)為，確定反應(yīng)后物質(zhì)成分的思維路徑：①考慮反應(yīng)物

用量的不同；②抓住化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，即微粒的重組。

某小組同學(xué)分析過程筆記如下：

肯定存在可能存在結(jié)合現(xiàn)象與離子共存

原則

A實蛉：Na-ci-H-或OH-D中,ID上層清液

B實瞼:Na'CO32-OH-肯定存在Na+Cl-中溶質(zhì)組成

肯定不存在H-

僅臉：Na-OH-8-或CCS-可能存在Ga?-OH-COs2-

【初步結(jié)論】

(1)通過分析確定：燒杯D上層清液中肯定不含H+,肯定含有Na+、Cr?判斷一定

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含有Na+、Cr的依據(jù)是

【實驗探究】

小組按如下方案進(jìn)行實驗探究

實驗實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

取少量上層清液于試管中，加入過量無沉淀,溶液呈

I肯定沒有Ca2+

碳酸鈉溶液，靜置紅色

取少量上層清液于試管中，加入過量有白色沉淀，溶肯定有OH，

n

“______”溶液，靜置液呈紅色co2-

(2)根據(jù)實驗I可以初步推斷：上層清液中溶質(zhì)(除指示劑外)所有可能的組成

(用化學(xué)式表示)；

(3)實驗口中應(yīng)加入過量的溶液。

【實驗結(jié)論】燒杯D中上層清液的溶質(zhì)有指示劑、氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉。

10.某?？茖W(xué)研究小組同學(xué)開展“二氧化碳的制取與性質(zhì)”的實驗探究。

圖3

【實驗原理】CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2T

【發(fā)生裝置】

(1)結(jié)合實驗原理，圖1中發(fā)生裝置可用于實驗室制取CO2氣體的是：(填字母

)

【實驗探究】

探究I影響因素探究

在制取C02氣體時，為了探究影響反應(yīng)快慢的因素，小組同學(xué)進(jìn)行了四組實驗，如

表所示

實驗組別甲乙丙T

大理石的質(zhì)量/g、顆粒

m塊狀m塊狀m粉末狀m粉末狀

大小

鹽酸的體積/mL、濃度V稀鹽酸V濃鹽酸V稀鹽酸V濃鹽酸

(2)若探究鹽酸的濃度對上述反應(yīng)的影響，可選擇實驗甲與(選填實驗組別)

進(jìn)行對照。

探究口.性質(zhì)探究

做CO?與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的驗證實驗時，同學(xué)們將NaOH溶液加入到充滿CO2氣

體且質(zhì)地較軟的塑料瓶中，觀察到塑料瓶變扁，由此得到CO?與NaOH發(fā)生反應(yīng)的

結(jié)論.但有同學(xué)認(rèn)為上述現(xiàn)象產(chǎn)生的原因還可能是CO2氣體溶于水導(dǎo)致氣壓減小。

為回答該同學(xué)的質(zhì)疑，小科進(jìn)行了如下實驗：在兩個250mL的燒瓶中分別充滿CO?

氣體，通過注射器同時向兩個燒瓶中分別注入同體積的水和NaOH溶液，最后得到

燒瓶內(nèi)壓強與時間的關(guān)系曲線(如圖2所示)。由此，小科得出CO2氣體溶于水會導(dǎo)致

塑料瓶變扁，同時CO?與NaOH也發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的結(jié)論。

(3)結(jié)合圖2中A、B曲線變化特點，寫出能證明CO?與NaOH發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的證據(jù)

【拓展提高】

小組同學(xué)完成某石灰石樣品中CaC()3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定，其方法是：將樣品與一定量

的稀鹽酸反應(yīng)，測定反應(yīng)后生成的CO?質(zhì)量，再根據(jù)CO?的質(zhì)量求出樣品中CaCO3的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

小組同學(xué)在實驗室中組裝了相應(yīng)的實驗裝置(如圖3)。小科利用該實驗裝置按如下

步驟進(jìn)行實驗：

①先通一段時間的空氣

②稱量D裝置的質(zhì)量為m1

③打開分液漏斗的活塞，將稀鹽酸全部加入錐形瓶，待充分反應(yīng)后，關(guān)閉活塞

④再次通空氣一段時間

⑤再次稱量D裝置的質(zhì)量為m2

(4)有同學(xué)指出實驗步驟③操作明顯不合理，你認(rèn)為該同學(xué)的理由是。

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為了保護(hù)生態(tài)環(huán)境，針對全球氣候變化，中國政府向全球承諾，力爭于2060年前實現(xiàn)

“碳中和”?！疤贾泻汀笔侵冈谝欢〞r間內(nèi)，使二氧化碳的排放總量與吸收總量平衡,

實現(xiàn)“零排放”。實現(xiàn)“碳中和”通?？刹扇∪缦麓胧?/p>

I.碳減排：減少人類生產(chǎn)和生活中二氧化碳的排放量。

(1)下列做法不能實現(xiàn)“碳減排”的是。

A.加高煙囪排放工業(yè)廢氣

B.推進(jìn)新能源汽車使用

C.廢棄物分類投放并回收利用

D.養(yǎng)成節(jié)約用水用電習(xí)慣

口.碳吸收：①利用植物光合作用，這是自然界消耗二氧化碳的最重要途徑；②利用“碳

捕捉與封存技術(shù)”，即通過一定的方法，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO?分離出來進(jìn)行儲存。

在實際生產(chǎn)中，經(jīng)常用NaOH溶液來“捕捉”CO2流程如圖所示(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出

)。

低濃度co2氣體—

―?co,封存

高濃度co」氣體一?

(2)用該技術(shù)進(jìn)行“碳捕獲有效利用了原材料?，該過程中被循環(huán)利用的物質(zhì)有。

(3)分離器中發(fā)生的反應(yīng)：@CaO+H2O=Ca(OH)2,0Ca(OH)+Na2CO3=CaCO3I

+2NaOHo現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的Na2cO3溶液100千克，求完全反應(yīng)后，理論上

可生成CaCO3的質(zhì)量(要求根據(jù)化學(xué)方程式計算)o

H.碳轉(zhuǎn)化：指二氧化碳的資源化利用。

答案和解析

1.【答案】D

【解析】解：A、給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體

體積不能超過試管容積的三分之一，圖中液體超過試管容積的三分之一，圖中所示操作

錯誤。

B、用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作方法為在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試

紙，用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出pH。

不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，圖中所示操作錯誤。

C、正確操作是用鐐子夾起蓋玻片，使它的一側(cè)先接觸載玻片上的液滴，然后緩緩放平，

其目的是防止蓋玻片下出現(xiàn)氣泡，圖中所示操作錯誤。

D、檢查裝置氣密性的方法：把導(dǎo)管的一端浸沒在水里，雙手緊貼試管外壁，若導(dǎo)管口

有氣泡冒出，裝置不漏氣；圖中所示操作正確。

故選：Do

A、根據(jù)給試管中的液體加熱的方法進(jìn)行分析判斷。

B、根據(jù)用pH試紙測定溶液的pH的方法進(jìn)行分析判斷。

C、根據(jù)蓋蓋玻片的使用方法，進(jìn)行分析判斷。

D、根據(jù)檢查裝置氣密性的方法進(jìn)行分析判斷。

本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學(xué)實驗基本操作的注意事

項是解答此類試題的關(guān)鍵。

2.【答案】A

【解析】解：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子質(zhì)量、種類、數(shù)目不變，從量的角

度看：反應(yīng)前后原子總數(shù)不變，故A不正確。

B、從微觀構(gòu)成看：氮氣是由氮分子構(gòu)成的，故B正確。

C、從符號表征看：1個四氧化二氮分子由2個氮原子和4個氧原子構(gòu)成，故化學(xué)式是

故C正確。

D、從宏觀物質(zhì)看：燃燒產(chǎn)物為二氧化碳、水和氮氣，二氧化碳、水都是由不同種元素

組成的純凈物，屬于化合物，氮氣是由一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，故D正確。

故選：A。

A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子質(zhì)量、種類、數(shù)目不變分析。

B、根據(jù)構(gòu)成物質(zhì)的粒子分析。

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C、根據(jù)微觀示意圖分析。

D、單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物，化合物是由不同種元素組成的純凈物。

本題考查了質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用、物質(zhì)的構(gòu)成及分類，完成此題，可以依據(jù)已有的知識

進(jìn)行，要求同學(xué)們加強對基礎(chǔ)知識的儲備，以便靈活運用。

3.【答案】A

【解析】解：A、酸性溶液pH小于7,pH小于7的溶液一定是酸性溶液，故選項推理正

確。

B、堿能使無色酚酷溶液變紅，但能使無色酚獻(xiàn)溶液變紅的不一定是堿，也可能是碳酸

鈉等鹽，故選項推理錯誤。

C、酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，生成鹽和水的反應(yīng)不一定是酸與堿的反應(yīng)，如CO2+

2NaOH=Na2cO3+H20,故選項推理錯誤。

D、氧化物中都有氧元素，但含有氧元素的化合物不都是氧化物，如C2H5OH,故選項

推理錯誤。

故選：A?

A、當(dāng)溶液的pH等于7時，呈中性；當(dāng)溶液的pH小于7時，呈酸性；當(dāng)溶液的pH大于7時，

呈堿性。

B、無色酚酸溶液遇酸性溶液不變色，遇中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅。

C、中和反應(yīng)是酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，反應(yīng)物是酸和堿，生成物是鹽和水，進(jìn)

行分析判斷。

D、氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物。

本題難度不大，解答此類題時要根據(jù)不同知識的特點類推，不能盲目類推，并要注意知

識點與方法的有機結(jié)合，做到具體問題能具體分析。

4.【答案】D

【解析】解：A、鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，一開始就產(chǎn)生氫氣，與圖象不符，

故選項錯誤。

B、二氧化碳不能與氯化鈣溶液反應(yīng)，不會產(chǎn)生沉淀，與圖象不符，故選項錯誤。

C、氫氧化鈉溶液中滴入稀鹽酸，堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強，pH的變化是從大于7逐

漸的減小到等于7、小于7,與圖象不符，故選項錯誤。

D、C11SO4和HC1的混合溶液中加入NaOH溶液，先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，開始時

不會生成沉淀，鹽酸消耗完再與硫酸銅反應(yīng)會生成氫氧化銅沉淀，故沉淀的質(zhì)量先是零,

滴加一定量的氫氧化鈉溶液后，再不斷上升，最后形成一條水平直線；與圖象相符，故

選項正確。

故選：Do

根據(jù)圖示可知，加入一定量的x后，y的數(shù)值逐漸增大，至完全反應(yīng)不再發(fā)生改變，進(jìn)行

分析判斷。

本題是一道圖象坐標(biāo)與化學(xué)知識相結(jié)合的綜合題，解題的關(guān)鍵是結(jié)合所涉及的化學(xué)知識,

正確分析各變化的過程，注意分析坐標(biāo)軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，

進(jìn)而確定正確的圖象。

5.【答案】Ti()2+2C+2ch—TiC14+2CO置換反應(yīng)

【解析】解：(1)在高溫條件下在往金紅石與碳粉混合物中通入氯氣，反應(yīng)制得四氯化

高溫

0

鈦(TiC))和一種可燃性氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為個。？+2C+2C1Z~TiCl4+2CO

(2)過程②是在氨氣的氣流中，高溫下用過量的鎂跟四氯化鈦反應(yīng)制得鈦和氯化鎂，該

反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反

應(yīng)。

故答案為：

!

(l)TiO2+2C+2C12—TiCl4+2C0

(2)置換反應(yīng)。

(1)在高溫條件下在往金紅石與碳粉混合物中通入氯氣，反應(yīng)制得四氯化鈦(TiCl。和一

種可燃性氣體，進(jìn)行分析解答。

(2)過程②是在氮氣的氣流中，高溫下用過量的鎂跟四氯化鈦反應(yīng)制得鈦和氯化鎂，進(jìn)

行分析解答.

本題難度不大，掌握化學(xué)方程式的書寫方法、置換反應(yīng)的特征等是正確解答本題的關(guān)鍵。

6.【答案】A中有不溶解的固體A>B>C

【解析】解：(1)A燒杯中的溶液一定是飽和溶液，他的判斷依據(jù)是A中有不溶解的固體

等。

(2)A、B、C三只燒杯中分別裝入等質(zhì)量的水，A為該溫度下的飽和溶液，B可能是飽和

溶液，C為不飽和溶液，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是A>B>C?

故答案為：

(1)A中有不溶解的固體；

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(2)A>B>C?

(1)飽和溶液是指在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)的溶液。

(2)A、B、C三只燒杯中分別裝入等質(zhì)量的水，A為該溫度下的飽和溶液，B可能是飽和

溶液，C為不飽和溶液，進(jìn)行分析判斷。

本題難度不大，掌握飽和溶液的特征、溶液的組成是正確解答本題的關(guān)鍵。

7.【答案】D中溶液變渾濁濃硫酸A和B

【解析】解：(1)一氧化碳與氧化銅反應(yīng)后生成二氧化碳，因此在A中去除二氧化碳后，

D中溶液變渾濁，說明有二氧化碳生成，從而說明氣體存在一氧化碳：

故答案為：D中溶液變渾濁。

(2)①為了確定是否含有氫氣，需要通過氫氣與氧化銅反應(yīng)生成水來確定氫氣是否存在，

因此先將混合氣體干燥，所以需要去除水蒸氣，而濃硫酸具有吸水性，故加入濃硫酸即

可；

故答案為：濃硫酸。

②為了確保干燥氣體進(jìn)入B中，所以在A和B之間加入圖2裝置，氫氣與氧化銅反應(yīng)生成

水，使C中無水硫酸銅變色，證明水的存在，由此可以驗證氫氣的存在；

故答案為：A和B。

(1)根據(jù)一氧化碳性質(zhì)分析回答此題；

(2)①根據(jù)濃硫酸的吸水性分析回答此題；

②根據(jù)實驗?zāi)康脑O(shè)計實驗。

在解此類題時.，首先要將題中的知識認(rèn)知透，然后結(jié)合學(xué)過的知識進(jìn)行解答

8.【答案】鐵生銹消耗瓶內(nèi)氧氣，瓶內(nèi)壓強減小，當(dāng)瓶內(nèi)氣壓減小到一定程度，大氣壓

將注射器的活塞下壓或瓶內(nèi)氣壓減小，鹽酸被吸入瓶內(nèi)

【解析】(1)將5克鐵粉和2克碳粉加入錐形瓶，并加入2毫升飽和氯化鈉溶液，一定條件

下，碳和氯化鈉溶液可加快鐵的銹蝕，鐵生銹消耗瓶內(nèi)氧氣，瓶內(nèi)壓強減小，當(dāng)瓶內(nèi)氣

壓減小到一定程度，大氣壓將注射器的活塞下壓或瓶內(nèi)氣壓減小，鹽酸被吸入瓶內(nèi)；

(2)0段溫度升高，瓶內(nèi)壓強減小原因是鐵生銹消耗氧氣并放熱，故溫度升高，消耗

氧氣使壓強減小，反應(yīng)放熱使溫度升高，壓強增大，消耗氧氣減小的壓強大于溫度升高

增大的壓強，瓶內(nèi)壓強減??；t2-t3段溫度升高，瓶內(nèi)壓強增大原因是因瓶內(nèi)氣壓減小，

鹽酸自動注入瓶內(nèi)，鹽酸與鐵反應(yīng)產(chǎn)生氫氣并放出大量的熱，溫度升高，溫度升高和產(chǎn)

生氫氣都使壓強增大。

故答案為：

(1)鐵生銹消耗瓶內(nèi)氧氣，瓶內(nèi)壓強減小，當(dāng)瓶內(nèi)氣壓減小到一定程度，大氣壓將注射

器的活塞下壓或瓶內(nèi)氣壓減小，鹽酸被吸入瓶內(nèi)；

(2)0-G段溫度升高，瓶內(nèi)壓強減小原因是鐵生銹消耗氧氣并放熱，故溫度升高，消耗

氧氣使壓強減小，反應(yīng)放熱使溫度升高，壓強增大，消耗氧氣減小的壓強大于溫度升高

增大的壓強，瓶內(nèi)壓強減??；t2-t3段溫度升高，瓶內(nèi)壓強增大原因是因瓶內(nèi)氣壓減小，

鹽酸自動注入瓶內(nèi)，鹽酸與鐵反應(yīng)產(chǎn)生氫氣并放出大量的熱，溫度升高，溫度升高和產(chǎn)

生氫氣都使壓強增大。

(1)根據(jù)鐵生銹消耗瓶內(nèi)氧氣，瓶內(nèi)壓強減小分析；

(2)根據(jù)鐵生銹消耗氧氣并放熱，鹽酸與鐵反應(yīng)產(chǎn)生氫氣并放出大量的熱分析。

在解此類題時，首先要將題中的知識認(rèn)知透，然后結(jié)合學(xué)過的知識進(jìn)行解答。

9.【答案】Na+、C「在整個過程中沒有參加反應(yīng)，肯定存在？①NaCl、NaOH；②NaCl、

Na2cO3；③NaCI、NaOH、Na2CO3氯化鋼或氯化鈣或硝酸鋼或碳酸鈣

【解析】解：(1)A中氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)實質(zhì)是氫離子和氫氧根

離子生成水分子，Na+、C1-沒有參加反應(yīng)，實驗結(jié)束后，將A、B、C三個實驗的廢液倒

入同一個干凈燒杯D中，氯化鈉沒有與其它物質(zhì)反應(yīng)，即Na+、沒有參加反應(yīng)；判斷

一定含有Na+、C「的依據(jù)是Na+、在整個過程中沒有參加反應(yīng)，肯定存在；

(2)鈣離子與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故取少量上層清液于試管中，加入過量

碳酸鈉溶液，靜置，沒有沉淀，則肯定沒有Ca2+,溶液呈紅色，可能有碳酸鈉和氫氧化

鈉中的一種或兩種，故根據(jù)實驗I可以初步推斷：上層清液中溶質(zhì)(除指示劑外)所有可

能的組成①NaCI、NaOH；②NaCl、Na2cO3：③NaChNaOH、Na2CO3；

(3)由實驗結(jié)論有OH：C01-,碳酸根與鈣離子或根離子反應(yīng)生成白色沉淀，故取少量

上層清液于試管中，加入過量氯化鋼溶液或氯化鈣溶液或硝酸鋼溶液或碳酸鈣溶液，生

成白色沉淀，證明有碳酸根，由于所加溶液過量，可除盡碳酸根離子，溶液顯紅色，證

明有氫氧根離子。

故答案為：(l)Na\在整個過程中沒有參加反應(yīng)，肯定存在；

(2)①NaCl、NaOH；②NaCl、Na2CO3；③NaCl、NaOH、Na2cO3；

(3)氯化鋼或氯化鈣或硝酸鋼或碳酸鈣。

(1)根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)中Na+、沒有參加反應(yīng)，倒入燒杯中，Na+、C「沒有參

加反應(yīng)分析；

(2)根據(jù)氫氧化鈉、碳酸鈉呈堿性，能使酚獻(xiàn)變紅，結(jié)合題干信息分析；

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