2024屆上海市寶山區(qū)行知實驗中學化學高二下期末復習檢測試題含解析

2024屆上海市寶山區(qū)行知實驗中學化學高二下期末復習檢測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列試劑的保存方法及解釋中錯誤的是（）A．金屬鉀在空氣中易被氧化，鉀的密度比煤油大，鉀不與煤油反應，因此少量鉀保存在煤油中B．NaOH與玻璃中的SiO2反應，因此NaOH溶液保存在配有橡膠塞的細口瓶中C．常溫時鋁遇濃硫酸鈍化，所以可以用鋁制容盛裝濃硫酸D．為防止FeSO4水解而變質，常在溶液中加入少量鐵粉2、下列分離或提純物質的方法錯誤的是A．用滲析的方法精制氫氧化鐵膠體B．用加熱的方法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉C．用溶解、過濾的方法提純含有少量硫酸鋇的碳酸鋇D．用鹽析的方法分離、提純蛋白質3、下列做法有利于環(huán)境保護和可持續(xù)發(fā)展的是A．將工業(yè)污水直接用于灌溉農(nóng)田B．將廢鉛蓄電池的鉛泥和廢硫酸作深埋處理C．推廣新能源汽車，建設綠色低碳的交通體系D．大力開采煤、石油等化石能源，滿足發(fā)展需求4、下列物質與CH3OH互為同系物的是()A． B． C． D．CH2=CHCH2OH5、O2F2可以發(fā)生反應：H2S+4O2F2═SF6+2HF+4O2，下列說法錯誤的是（）A．O2是該反應的還原產(chǎn)物B．H2S還原劑，在反應中失去電子C．若生成4.48LHF，則轉移0.8mol電子D．還原劑與氧化劑的物質的量之比為1：46、下列敘述正確的是A．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更易腐蝕B．電解精煉銅時，電解質溶液的組成保持不變C．鉛蓄電池充電時，標有“+”的一端與外加直流電源的負極相連D．構成原電池正極和負極的材料一定不相同7、下列常用實驗儀器中，能直接加熱的是（）A．分液漏斗 B．普通漏斗 C．蒸餾燒瓶 D．試管8、下列圖像中的曲線（縱坐標為沉淀或氣體的量，橫坐標為加入物質的量），其中錯誤的是A．圖A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液產(chǎn)生沉淀量的關系曲線B．圖B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至過量產(chǎn)生沉淀量的關系曲線C．圖C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加鹽酸產(chǎn)生CO2氣體的關系曲線D．圖D表示向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液產(chǎn)生沉淀量的關系曲線9、下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是A．新制氯水長時間放置顏色變淺B．高壓比常壓更有利于H2轉化為NH3C．蒸干AlCl3溶液無法得到無水AlCl3D．滴加少量CuSO4溶液可以加快Zn與稀H2S04反應的速率10、下列有機物命名正確的是（）A．2－乙基丙烷 B．CH3CH2CH2CH2OH1－丁醇C．間二甲苯 D．2—甲基—2—丙烯11、短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X與Q同主族，X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，W的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，Y與Z的核外電子數(shù)之和等于X與Q的核外電子數(shù)之和，下列說法正確的是（）A．Z、W、Q、X、Y原子半徑依次減小B．W最高價氧化物對應水化物一定能溶于Z最高價氧化物對應水化物的溶液中C．Y與Q形成化合物在常溫下一定為氣態(tài)D．Z、Q元素的單質都可以將X元素的單質從其氧化物中置換出來12、室溫下，下列有關溶液說法正確的是A．為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pHB．某溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10-amol·L-1，若a＞7時，則溶液的pH為a或14－aC．等體積等物質的量濃度的NaClO溶液和NaCl溶液中離子總數(shù)大小N前＞N后D．常溫下，pH=3的HA溶液與pH=11的BOH等體積混合，溶液pH＞7，則BOH為強堿13、銀鋅蓄電池應用廣泛，放電時總反應為Zn+Ag2O2+H2O==Zn(OH)2+Ag2O，某小組以銀鋅蓄電池為電源，用惰性電極電解飽和Na2SO4溶液制備H2SO4和NaOH，設計如圖所示裝置。連通電路后，下列說法正確是A．電池的a極反應式為Ag2O2+H2O+2e-=Ag2O+2OH-B．氣體Y為H2C．pq膜適宜選擇陽離子交換膜D．電池中消耗65gZn，理論上生成1mol

氣體X14、乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉化成以下化合物：下列說法正確的是（）A．正四面體烷的分子式為C4H8 B．正四面體烷二氯取代產(chǎn)物有1種C．環(huán)辛四烯核磁共振氫譜有2組峰 D．環(huán)辛四烯與苯互為同系物15、用陽極X和陰極Y電解Z的水溶液，電解一段時間后，再加入W，能使溶液恢復到電解前的狀態(tài)，符合題意的一組是()XYZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4Cu（OH）2CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶體A．A B．B C．C D．D16、下列關于化合物A(結構簡式如圖)的敘述中正確的是A．分子中只有極性鍵 B．該分子中三種元素的電負性：H>C>OC．分子中有σ鍵和兀鍵 D．該分子在水中的溶解度小于甲烷在水中的溶解度二、非選擇題（本題包括5小題）17、A是生產(chǎn)某新型工程塑料的基礎原料之一，分子式為C10H10O2，其分子結構模型如圖所示（圖中球與球之間連線代表化學鍵單鍵或雙鍵）。(1)根據(jù)分子結構模型寫出A的結構簡式___________。(2)擬從芳香烴出發(fā)來合成A，其合成路線如下：已知：A在酸性條件下水解生成有機物B和甲醇。(a)寫出⑤反應類型__________反應；寫出H的結構簡式___________。(b)寫出G中官能團名稱：_________________________(c)寫出下列步驟的反應方程式（注明必要的條件）⑥_______________________________________。⑦________________________________________。(3)A的同分異構體有多種，同時滿足下列條件A的同分異構體有________種。ⅰ.含有苯環(huán)，苯環(huán)上有兩個側鏈且苯環(huán)上一氯取代物有兩種；ⅱ.與A有相同的官能團；ⅲ.能發(fā)生銀鏡反應。18、A(C2H4)是基本的有機化工原料，由A制備聚丙烯酸甲酯（有機玻璃主要成分）和肉桂酸的合成路線（部分反應條件略去）如下圖所示：已知：+CH2=CH-R+HX（X為鹵原子，R為取代基）回答下列問題：（1）反應①的反應條件是_______；⑥的反應類型是_____。（2）B的名稱為_______________________________；（3）由C制取D的化學方程式為__________。（4）肉桂酸的同分異構體中能同時滿足下列條件：①苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上的一氯代物有兩種②能發(fā)生銀鏡反應，③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。請寫出符合上述要求物質的結構簡式：________。（5）已知由A制備B的合成路線如下（其中部分反應條件已省略）：CH2=CH2→XY→Z則X→Y反應方程式為______________，Z的結構簡式為_______________。19、某化學實驗小組將裝有銅與濃硫酸燒瓶加熱一段時間后，取出燒瓶中固體，探究其成分。查資料可知，濃硫酸與銅反應可能生成CuS或Cu2S，它們都難溶于水，能溶于稀硝酸。實驗如下：（i）用蒸餾水洗滌固體，得到藍色溶液，固體呈黑色。（ii）取少量黑色固體于試管中，加入適量稀硝酸，黑色固體逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{色，產(chǎn)生無色氣泡。取少量上層清液于試管，滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀。①根據(jù)實驗（i）得到藍色溶液可知，固體中含____________（填化學式）②根據(jù)實驗（ii）的現(xiàn)象_______（填“能”或“不能”）確定黑色固體是CuS還是Cu2S，理由是__________________________________________________________________________。寫出Cu2S與稀硝酸反應的化學方程式____________________________________________③為了進一步探究黑色固體的成分，將實驗（i）中黑色固體洗滌、烘干，再稱取48.0g黑色固體進行如下實驗，通入足量O2，使硬質玻璃管中黑色固體充分反應，觀察到F瓶中品紅溶液褪色。實驗序號反應前黑色固體質量/g充分反應后黑色固體質量/gI48.048.0Ⅱ48.044.0Ⅲ48.040.0根據(jù)上表實驗數(shù)據(jù)推測：實驗I中黑色固體的化學式為_____________________________；實驗Ⅱ中黑色固體的成分及質量為_______________________________________________。20、下圖中硬質玻璃管A中放入干燥潔凈的細銅絲，燒杯中放入溫水，試管B中放入甲醇，右方試管C中放入冷水．向B中不斷鼓入空氣，使甲醇蒸氣和空氣通過加熱到紅熱程度的銅絲。（1）撤去A處酒精燈后銅絲仍然能保持紅熱的原因是__________________________；（2）反應后將試管C中的液體冷卻，取出少量，加入到新制的Cu(OH)2懸濁液中，加熱到沸騰可觀察到現(xiàn)象是__________________，寫出反應的化學方程式__________________________。21、1915年諾貝爾物理學獎授予HenryBragg和LawrenceBragg，以表彰他們用X射線對晶體結構的分析所作的貢獻．(1)科學家通過X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結構相似，其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：4種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點由高到低的順序是__．(2)科學家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結構示意圖可簡單表示如下，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示．①寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式__；金屬銅采用下列__（填字母代號）堆積方式．②寫出膽礬晶體中水合銅離子的結構簡式（必須將配位鍵表示出來）__．③水分子間存在氫鍵，請你列舉兩點事實說明氫鍵對水的性質的影響__．④SO42﹣的空間構型是________．

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】

A.金屬鉀在空氣中易被氧化，鉀的密度比煤油大，鉀不與煤油反應，因此少量鉀保存在煤油中，A正確；B.NaOH與玻璃中的SiO2反應生成黏性很強的硅酸鈉，因此NaOH溶液保存在配有橡膠塞的細口瓶中，B正確；C.常溫時鋁遇濃硫酸鈍化，所以可以用鋁制容盛裝濃硫酸，C正確；D.為防止FeSO4氧化而變質，常在溶液中加入少量鐵粉，D錯誤。答案選D。2、C【解題分析】試題分析：A．氫氧化鐵膠體不能透過半透膜，而電解質溶液的離子可以透過半透膜，故可以用滲析的方法精制氫氧化鐵膠體，正確；B．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱分解產(chǎn)生碳酸鈉、水和二氧化碳，因此可以用加熱的方法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉，正確；C．硫酸鋇和碳酸鋇都不能溶于水，所以不能用加水溶解、過濾的方法提純含有少量硫酸鋇的碳酸鋇，錯誤；D．蛋白質在NaCl飽和溶液中的溶解度會降低，從而析出蛋白質，當過濾出后再加水，蛋白質還可以再溶解，故可以用鹽析的方法分離、提純蛋白質，正確?？键c：考查分離或提純物質的方法正誤判斷的知識。3、C【解題分析】

A.將工業(yè)污水直接用于灌溉農(nóng)田，會造成農(nóng)業(yè)污染，不利于環(huán)境保護，故A錯誤；B.廢鉛蓄電池的鉛泥和廢硫酸作深埋處理,會引起土壤污染，故B錯誤；C.符合可持續(xù)發(fā)展的理念，故C正確；D.煤石油是不可再生能源，大力開采，不能可持續(xù)發(fā)展，故D錯誤4、A【解題分析】

應用同系物的概念分析判斷。【題目詳解】同系物要求：①結構相似，即官能團的種類、數(shù)目相同，亦即化學性質相似；②分子組成（分子式）相差一個或若干個“CH2”。故CH3OH的同系物應有一個羥基和一個烷基。本題選A。5、C【解題分析】

反應H2S+4O2F2═SF6+2HF+4O2中，H2S中S元素化合價由﹣2價升高到+6價，被氧化，H2S為還原劑，O2F2中O元素由+1價降低到0價，被還原，O2F2為氧化劑?！绢}目詳解】A項、反應中，O2F2中O元素由+1價降低到0價，化合價降低，獲得電子，O2F2為氧化劑，氧氣是還原產(chǎn)物，故A正確；B項、反應中，H2S中S元素化合價由﹣2價升高到+6價，被氧化，失去電子，H2S為還原劑，故B正確；C項、不是標準狀況下，且標準狀況下HF為液態(tài)，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算HF的物質的量，所以不能確定轉移電子的數(shù)目，故C錯誤；D項、該反應中，S元素化合價由-2價升高到+6價被氧化，O元素由+1價降低到0價被還原，氧化產(chǎn)物為SF6，還原產(chǎn)物為O2，由方程式可知氧化劑和還原劑的物質的量的比是4：1，故D正確；故選C?！绢}目點撥】本題考查氧化還原反應，氧化還原反應的特征是元素的化合價發(fā)生變化，其本質是在反應中有電子轉移。在反應中，氧化劑是得到電子的或電子對偏向的物質，本身具有氧化性，反應后化合價降低，對應的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；還原劑是失去電子的或電子對偏離的物質，本身具有還原性，反應后化合價升高，對應的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物。整個反應過程電子從還原劑轉移到氧化劑。6、A【解題分析】

A．鍍錫的鐵板和電解質溶液形成原電池時，F(xiàn)e易失電子作負極而加速被腐蝕；鍍鋅的鐵板和電解質溶液構成原電池時，F(xiàn)e作正極被保護，所以鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更易腐蝕，故A項正確；B．電解精煉粗銅時，陽極上Cu和比Cu活潑的金屬失電子，陰極上只有銅離子放電生成銅，所以電解質溶液的組成發(fā)生改變，故B項錯誤；C．鉛蓄電池充電時，標有“+”的一端作陽極，應該連接原電池正極，故C項錯誤；D．構成原電池正負極材料可能相同，如氫氧燃料電池，電池中石墨作正、負極材料，故D項錯誤。故答案為A【題目點撥】本題的易錯點是D，一般的原電池中，必須是有活性不同的電極，一般是較活潑的金屬做負極，而燃料電池是向兩極分別通氣體，電極可以相同。7、D【解題分析】

A.分液漏斗不能加熱，A錯誤；B.普通漏斗不能加熱，B錯誤；C.蒸餾燒瓶需要墊有石棉網(wǎng)才能加熱，屬于間接加熱，C錯誤；D.試管可以直接在酒精燈加熱，D正確；故合理選項為D。8、C【解題分析】

A．H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中H+最易與OH-反應，所以開始無沉淀，其次為Al3+，反應后生成水、氫氧化鋁，出現(xiàn)沉淀，Mg2+和OH-反應生成氫氧化鎂，沉淀達最大量，繼續(xù)滴加，NH4+和OH-反應生成一水合氨，沉淀量不變，繼續(xù)滴加，氫氧化鋁溶解，Al（OH）3+OH-＝AlO2-+2H2O，故A正確；B．石灰水中通入二氧化碳，先發(fā)生Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O，生成沉淀，后發(fā)生CO2+CaCO3+H2O＝Ca（HCO3）2，故先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，前后兩部分二氧化碳的物質的量為1：1，故B正確；C．向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加鹽酸，鹽酸先和氫氧化鈉反應，開始沒有沉淀，然后再與碳酸鈉反應，Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，NaHCO3++HCl＝NaCl+CO2↑+H2O，產(chǎn)生CO2氣體，開始未產(chǎn)生氣體消耗的鹽酸應比產(chǎn)生氣體消耗的鹽酸多，圖象錯誤，故C錯誤；D．向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，當Al3+恰好全部沉淀時，離子方程式為：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-＝3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，繼續(xù)滴加，則發(fā)生Al3++4OH-＝AlO2-+2H2O，故D正確；故選C?！军c晴】本題以圖象為載體考查鈣鎂鋁化合物的性質，明確發(fā)生的化學反應是解答的關鍵，反應發(fā)生的先后順序是學生解答中的難點，注意圖象比例關系。特別是C選項，鹽酸先和氫氧化鈉反應，再與碳酸鈉反應，且先生成碳酸氫鈉，再生成二氧化碳。9、D【解題分析】分析：勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動．使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應，否則勒夏特列原理不適用．詳解：A、氯水中存在氯氣與水的反應平衡，反應生成的次氯酸容易分解，導致氯氣與水的反應向著正向移動，最終氯氣完全反應，溶液顏色消失，該變化與平衡移動有關，能用化學平衡移動原理解釋，故A不選；B、合成氨反應為N2+3H22NH3，增大壓強平衡向正方向移動，可用勒夏特列原理解釋，故B不選；C、加熱促進鋁離子的水解，可用勒夏特列原理解釋，故C不選；D、銅鋅形成原電池加快反應的進行，但不是可逆反應，故選D。點睛：本題考查勒夏特列原理，解題關鍵：理解列原理的內(nèi)容，易錯點D，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應，且是否發(fā)生平衡的移動。10、B【解題分析】

A．2-乙基丙烷，烷烴命名中出現(xiàn)2-乙基，說明選取的主鏈不是最長的，主鏈應該為丁烷，正確命名為：2-甲基丁烷，故A錯誤；B．CH3CH2CH2CH2OH1-丁醇，醇的命名需要標出羥基的位置，該有機物中羥基在1號C，其命名符合有機物的命名原則，故B正確；C．間二甲苯，兩個甲基分別在苯環(huán)的對位，正確命名應該為：對二甲苯，故C錯誤；D．2-甲基-2-丙烯，碳碳雙鍵在1號C，該有機物正確命名為：2-甲基-1-丙烯，故D錯誤；故答案為B。11、A【解題分析】X與Q同主族，X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X為碳元素，Q為硅元素；W的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則W為Al元素；Y與Z的核外電子數(shù)之和等于X與Q的核外電子數(shù)之和，則Y為F元素、Z為Na元素或Y為O元素、Z為Mg元素；A．同周期主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)增大而減小，則五種元素的原子半徑隨Z、W、Q、X、Y依次減小，故A正確；B．Al(OH)3具有兩性，能溶解于強堿如NaOH溶液，但Z可能是Mg元素，氫氧化鎂不能溶解Al(OH)3，故B錯誤；C．SiF4是氣態(tài)，但SiO2為固態(tài)，故C錯誤；D．Mg可以在CO2中燃燒生成碳和氧化鎂，但Si不能在CO2中燃燒，故D錯誤；答案為A。點睛：微粒半徑大小比較的常用規(guī)律：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價陽離子或最低價陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－。（2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+。（3）電子層結構相同的微粒：電子層結構相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。（4）同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H+＜H＜H－。（5）電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過一種參照物進行比較，如比較A13+與S2－的半徑大小，可找出與A13+電子數(shù)相同的O2－進行比較，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，故A13+＜S2－。12、B【解題分析】

A．NaHA溶液的pH可能小于7，如NaHSO4、NaHSO3，也可能大于7，如NaHCO3，所以不能通過測NaHA溶液的pH判斷H2A是強酸還是弱酸，故A錯誤；B．某溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－amol·L－1，若a>7時，溶液中由水電離出的

c(H+)＜1×10-7mol?L-1，水的電離受到抑制，可能為酸溶液或堿溶液，若為酸溶液，則pH=14-a，若為堿溶液，則pH=a，故B正確；C．NaClO溶液中電荷關系為c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(OH-)，溶液中離子濃度為2c(Na+)+2c(H+)，同理NaCl溶液中離子濃度為2c(Na+)+2c(H+)；但NaClO溶液呈堿性，NaCl溶液呈中性，所以NaClO溶液中c(H+)＜1×10-7mol?L-1，NaCl溶液中c(H+)=1×10-7mol?L-1，即等體積等物質的量濃度的NaClO

溶液和NaCl

溶液中離子總數(shù)大小

N

前＜N

后，故C錯誤；D．pH=3的HA溶液與pH=11的BOH等體積混合，①若BOH為強堿、HA為強酸，則pH=7，②若BOH為強堿、HA為弱酸，則pH＜7，③若BOH為弱堿、HA為強酸，則pH＞7，所以溶液

pH＞7，則BOH為弱堿，故D錯誤；故選B。13、D【解題分析】用惰性電極電解飽和Na2SO4溶液制備H2SO4和NaOH，根據(jù)裝置圖可知，該電解池的左側為NaOH溶液，右側為H2SO4溶液，說明M電極為陰極，水電離的H+在M電極上得電子生成H2，電極反應式為：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，中間隔室的Na+通過mn膜進入裝置左側區(qū)域與生成的OH－結合生成NaOH，N電極為陽極，水電離的OH－在N電極上失電子生成O2，電極反應式為：2H2O－4e－=O2↑＋4H+，中間隔室的SO42－通過pq膜進入裝置右側區(qū)域與生成的H+結合生成H2SO4。A.根據(jù)上述分析可知，M為陰極，則a為負極、b為正極，a電極的反應式為Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2，故A錯誤；B.N電極的反應式為2H2O－4e－=O2↑＋4H+，氣體Y為O2，故B錯誤；C.因中間隔室的SO42－通過pq膜進入裝置右側區(qū)域與生成的H+結合生成H2SO4，則pq膜應選擇陰離子交換膜，故C錯誤；D.65gZn的物質的量為1mol，當消耗65gZn時，轉移電子的物質的量為2mol，M電極的反應式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，由反應式可知，當轉移2mol電子時，生成H2的物質的量為1mol，故D正確；答案選D。點睛：本題綜合考查原電池和電解池的相關知識，試題難度較大，明確各電極發(fā)生的反應，進而推斷電解池的陰、陽極和原電池的正、負極是解答本題的關鍵，本題的易錯點是A項電極反應式的書寫，解題時要結合電解質溶液的酸堿性和題中所給的已知方程式書寫a極的電極反應式。14、B【解題分析】

A．由正四面體烷結構可知，分子中含有4個C原子、4個H原子，故分子式為C4H4，故A錯誤；B．正四面體烷中只有1種等效H原子，任意2個H原子位置相同，故其二氯代物只有1種，故B正確；C．環(huán)辛四烯分子結構中只有1種等效H原子，則核磁共振氫譜只有1組峰，故C錯誤；D．環(huán)辛四烯中存在C=C雙鍵，苯為平面六邊形結構，分子中不存在C-C和C=C，苯中化學鍵是介于單鍵與雙鍵之間特殊的鍵，結構不相似，故D錯誤；故答案為B。15、C【解題分析】

電解質在通電一段時間，再加入W，能使溶液恢復到電解前的狀態(tài)，依據(jù)電解原理分析電解了什么物質，要想讓電解質復原，就要滿足加入溶液中減少的物質?！绢}目詳解】A．以Fe和C為電極，電解氯化鈉，陽極氯離子放電，陰極氫離子放電，通電一段時間后為氫氧化鈉溶液，減少的是氯化氫，故A錯誤；B．以Pt和Cu為電極，電解硫酸銅，陽極氫氧根離子放電，放出氧氣，陰極銅離子放電析出銅，減少的是銅和氧元素，需要加入氧化銅或碳酸銅恢復濃度，故B錯誤；C．以C為電極，電解硫酸，陽極氫氧根離子放電，陰極氫離子放電，相當于電解水，通電一段時間后仍為硫酸溶液，可以加水讓溶液復原，故C正確；D．以Ag和Fe為電極，電解AgNO3，陽極銀放電，陰極銀離子放電，相當于電鍍，通電一段時間后仍為AgNO3溶液，且濃度不變，不需要加AgNO3固體恢復原樣，故D錯誤；故選C?！绢}目點撥】本題考查學生電解原理的知識，解答本題要注意分析兩個電極上產(chǎn)生的物質，本著“出什么加什么”的思想來讓電解質復原：電解后從溶液中減少的物質是什么就利用元素守恒來加什么。學習中注意把握電解原理和陰陽離子的放電順序。16、C【解題分析】A．該有機分子中碳碳鍵為非極性鍵，故A錯誤；B．非金屬性越強，電負性越大，則該分子中三種元素的電負性：O>C>H，故B錯誤；C．分子中含有碳碳雙鍵，則有σ鍵和兀鍵，故C正確；D．含有醛基的有機物一般能溶解于水，該分子在水中的溶解度大于甲烷，故D錯誤；答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、消去羥基、醛基+CH3OH+H2O+H2O6【解題分析】

(1)根據(jù)分子結構模型知，A中含有苯環(huán)，苯環(huán)上含有一個支鏈，支鏈上含有一個碳碳雙鍵、一個酯基，寫出結構簡式；(2)和溴水發(fā)生加成反應生成D，D的結構簡式為，D和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生水解反應生成E，E的結構簡式為：，E反應生成F，根據(jù)E、F的分子式知，E發(fā)生消去反應生成F，F(xiàn)的結構簡式為：，E被氧氣氧化生成G，G的結構簡式為：，G被氧化生成H，H的結構簡式為，H反應生成B，B反應生成A，A在酸性條件下水解生成有機物B和甲醇，B的結構簡式為；據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)A是生產(chǎn)某新型工程塑料的基礎原料之一，分子式為C10H10O2，每個碳原子形成4個共價鍵，結合其分子結構模型()知，A中含有苯環(huán)，苯環(huán)上含有一個支鏈，支鏈上含有一個碳碳雙鍵、一個酯基，且結構簡式為：，故答案為；(2)和溴水發(fā)生加成反應生成D，D的結構簡式為，D和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生水解反應生成E，E的結構簡式為：，E反應生成F，根據(jù)E、F的分子式知，E發(fā)生消去反應生成F，F(xiàn)的結構簡式為：，E被氧氣氧化生成G，G的結構簡式為：，G被氧化生成H，H的結構簡式為，H反應生成B，B反應生成A，A在酸性條件下水解生成有機物B和甲醇，B的結構簡式為；（a）通過以上分析知，反應⑤屬于消去反應，H的結構簡式為，故答案為：消去；；（b）G的結構簡式為：，含有的官能團有—OH、—CHO，名稱為羥基、醛基，故答案為：羥基、醛基；（c）反應⑥為B和甲醇發(fā)生酯化反應生成A，反應方程式是+CH3OH+H2O；反應⑦為E發(fā)生消去反應生成F，反應方程式是+H2O，故答案為：+CH3OH+H2O；+H2O；(3)A的結構簡式為：，A中含有的官能團為碳碳雙鍵和酯基，A的同分異構體苯環(huán)上有兩個側鏈且苯環(huán)上一氯取代物有兩種，則只能是對位，又與A有相同的官能團且能發(fā)生銀鏡反應，則苯環(huán)連接的兩個側鏈分別為①—CH=CH2、—CH2OOCH②—CH3、—CH=CHOOCH③—CH3、—C(OOCH)=CH2④—OOCH、—CH=CHCH3⑤—OOCH、—CH2CH=CH2⑥—OOCH、—C(CH3)=CH2，共6種，故答案為：6?！绢}目點撥】本題的難點是第（3）問，符合條件的同分異構體數(shù)目的確定；確定同分異構體的數(shù)目先根據(jù)限制的條件確定可能存在的結構，然后進行有序書寫。18、濃硫酸、加熱取代反應乳酸或2-羥基丙酸或α-羥基丙酸CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O、(寫一種即可)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH(OH)CN【解題分析】

由C與F發(fā)生題干信息反應，生成肉桂酸，可知，C中必含碳碳雙鍵，因此確定B到C發(fā)生了醇的消去反應，C為CH2=CHCOOH，根據(jù)產(chǎn)物聚丙烯酸甲酯可知D為CH2=CHCOOCH3，C與甲醇發(fā)生酯化反應生成D，D發(fā)生加聚反應生成聚甲基丙烯酸甲酯；CH≡CH發(fā)生加成反應生成苯，苯發(fā)生取代反應生成F（氯苯），C（CH2=CHCOOH）與F（氯苯）發(fā)生題干信息反應，生成肉桂酸，據(jù)此分析問題?！绢}目詳解】（1）根據(jù)以上分析可知，反應①為醇的消去反應，反應條件是濃硫酸、加熱；⑥的反應為CH2=CHCOOH++HCl，因此反應類型是取代反應；答案：濃硫酸、加熱取代反應（2）B為，名稱為乳酸或2-羥基丙酸或α-羥基丙酸；答案：乳酸或2-羥基丙酸或α-羥基丙酸（3）由C制取D發(fā)生的是酯化反應，化學方程式為CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O；答案：CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O（4）肉桂酸（）的同分異構體中能同時滿足下列條件：①苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上的一氯代物有兩種，說明兩個取代基應該處于對位，②能發(fā)生銀鏡反應，說明有醛基，③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明有酚羥基。符合上述要求物質的結構簡式為、；答案：、(寫一種即可)（5）根據(jù)信息可知乙烯必須先生成C=O，才可以與HCN反應，增加碳原子數(shù)，因此確定CH2=CH2先與水發(fā)生加成反應生成X（乙醇），乙醇發(fā)生催化氧化反應生成乙醛（Y），反應的方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；按照信息，乙醛與HCN發(fā)生加成反應Z（CH3CH(OH)CN），Z在酸性條件下與水反應生成；答案：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH(OH)CN19、CuSO4不能CuS、Cu2S與硝酸反應的產(chǎn)物相同3Cu2S+16HNO3+=3CuSO4+10NO↑+3Cu(NO3)2+8H2OCu2SCu2S24.0g、CuS24.0g【解題分析】

稀硝酸具有強氧化性，能把S從-2價氧化為-6價，把Cu從-1價氧化為+2價，本身會被還原為NO這一無色氣體，由此可以寫出CuS和Cu2S與稀硝酸的反應方程式。在題③中，因為涉及到質量的變化，所以需要考慮反應前后，固體物質的相對分子質量的變化情況，經(jīng)過分析，1份Cu2S生成2份CuO（Cu原子守恒），其相對分子質量沒有發(fā)生變化，而1份CuS生成1份CuO（Cu原子守恒），相對分子質量減小了16，利用差量法可以推斷出混合物中成分及相應的質量?！绢}目詳解】①用蒸餾水洗滌固體，得到藍色溶液，則固體中一定含有CuSO4；②CuS、Cu2S和稀硝酸反應的方程式分別為：；，兩個反應都有藍色溶液和無色氣泡生成，且加入BaCl2溶液后都有白色沉淀生成，所以無法判斷黑色固體的成分；