2024屆安徽省淮北師大學附屬實驗中學化學高二第二學期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析

2024屆安徽省淮北師大學附屬實驗中學化學高二第二學期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列屬于堿性氧化物的是A．MgO B．H2SO4 C．CO2 D．NaOH2、X是核外電子數(shù)最少的元素，Y是地殼中含量最豐富的元素，Z在地殼中的含量僅次于Y，W可以形成自然界中最硬的原子晶體。下列敘述錯誤的是()A．WX4是沼氣的主要成分 B．固態(tài)X2Y是分子晶體C．W可以形成原子晶體 D．瑪瑙、水晶和玻璃的成分都是ZY23、下列各項敘述中，正確的是（）A．電子層序數(shù)越大，s原子軌道的形狀相同、半徑越小B．在同一電子層上運動的電子，其自旋方向肯定不同C．鎂原子由1s22s22p63s2→ls22s22p63p2時，原子吸收能量，由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)D．原子最外層電子排布是5s1的元素，其氫氧化物不能使氫氧化鋁溶解4、依據(jù)下列熱化學反應方程式作出的判斷正確的是①CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)H1=akJ·mol－1②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H2=bkJ·mol－1③C(s)+O2(g)=CO(g)H3=ckJ·mol－1④H2(g)+O2(g)=H2O(l)H4=dkJ·mol－1A．a(chǎn)＞bB．a(chǎn)+c＜bC．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的H=（b－a）kJ·mol－1D．CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的H=（b－a－d）kJ·mol－15、有八種物質(zhì)：①甲烷、②甲苯、③聚乙烯、④聚異戊二烯、⑤2－丁炔、⑥環(huán)己烷、⑦環(huán)己烯，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因反應而褪色的是（）A．③④⑤⑧ B．④⑤⑦ C．④⑤ D．③④⑤⑦⑧6、常溫下，最適宜薄荷生長的土壤pH≈8，土壤中的c(OH—)最接近于A．1×10-5mol/LB．1×10-6mol/LC．1×10-8mol/LD．1×10-9mol/L7、下列與有機物結構、性質(zhì)相關的敘述錯誤的是（）A．苯酚分子中含有羥基，不與NaHCO3溶液反應生成CO2B．溴乙烷含溴原子，在氫氧化鈉的乙醇溶液共熱下發(fā)生取代反應C．甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷，與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵8、下列說法不正確的是()A．異丙苯()中所有碳原子都處于同一平面上B．乙烯與乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色C．、與互為同分異構體D．苯的硝化和乙酸的酯化反應都是取代反應9、據(jù)圖裝置和表中提供的物質(zhì)完成實驗室制取、收集表中氣體并進行尾氣處理(省略夾持、加熱及凈化裝置),最合理的選項是(

)選項中的物質(zhì)中的物質(zhì)中收集的氣體中的物質(zhì)A濃氨水B稀硫酸石灰石溶液C稀硝酸D濃鹽酸溶液A．A B．B C．C D．D10、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層有2個電子，Z的單質(zhì)晶體是應用最廣泛的半導體材料，W與X位于同一主族。下列說法正確的是A．原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．由X、Y組成的化合物是離子化合物C．Z的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的強D．W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強11、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1L1mol·L－1的NaHCO3溶液中含有HCO3－的數(shù)目為NAB．78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NAC．常溫常壓下，6.72LNO2與水充分反應轉移的電子數(shù)目為0.1NAD．冰醋酸和葡萄糖的混合物30g含有碳原子數(shù)為NA12、已知：①4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH1＝－905.5kJ·molˉ1②N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH2一定條件下，NO可以與NH3反應轉化為無害的物質(zhì)，反應如下：③4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)ΔH3＝－1625.5kJ·molˉ1。下列說法正確的是A．反應①使用催化劑，ΔH1減小B．反應②生成物總能量低于反應物總能量C．反應③一定能自發(fā)進行D．反應③達到平衡后升高溫度，v(正)、v(逆)的變化如圖所示13、下列關于硫及其化合物的說法正確的是A．加熱時硫與銅反應生成黑色的硫化銅B．二氧化硫與氯氣均能使品紅褪色，兩者原理相同C．濃硫酸與灼熱的木炭反應，體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性和酸性D．濃硫酸滴入膽礬中，膽礬失水變白，發(fā)生了化學變化14、一定溫度下在一個2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，經(jīng)2min達平衡狀態(tài)，此時B反應消耗了0.9mol，下列說法正確的是A．平衡時，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=4∶3∶2∶1B．混合氣的平均相對分子質(zhì)量可作為平衡標志C．充入惰性氣體使壓強增大可加快反應速率D．C的平均反應速率為0.5mol/(L·min)15、下列屬于非電解質(zhì)的是A．乙酸 B．二氧化碳 C．氧氣 D．硫酸鋇16、NH3分子的空間構型是三角錐形，而不是正三角形的平面結構，解釋該事實的充分理由是A．NH3分子是極性分子B．分子內(nèi)3個N—H鍵的鍵長相等，鍵角相等C．NH3分子內(nèi)3個N—H鍵的鍵長相等，3個鍵角都等于107°D．NH3分子內(nèi)3個N—H鍵的鍵長相等，3個鍵角都等于120°17、我國自主研發(fā)對二甲苯的綠色合成路線取得新進展，其合成示意圖如下：下列說法不正確的是A．過程i發(fā)生了加成反應B．利用相同原理以及相同原料，也能合成間二甲苯C．中間產(chǎn)物M的結構簡式為D．該合成路線理論上碳原子100％利用，且最終得到的產(chǎn)物可用蒸餾方法分離得到對二甲苯粗產(chǎn)品18、下列選項中，微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是A．0.1mol/LK2CO3溶液：c（OH－）=c（HCO3－）+c（H＋）+c（H2CO3）B．0.1mol/LNaHCO3溶液中離子濃度關系：c（Na+）=2c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）C．等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中：2c（K＋）=c（HX）+c（X－）D．濃度均為0.1mol/L的NaHCO3溶液和NaOH溶液等體積混合：c（Na＋）+c（H＋）=c（CO32－）+c（OH－）+c（HCO3－）19、下列各組有機化合物中，不論兩者以什么比例混合，只要總物質(zhì)的量一定，則完全燃燒時生成的水的質(zhì)量和消耗氧氣的質(zhì)量不變的是A．C3H8、C4H6 B．C3H6、C5H6O4 C．C2H2、C6H6 D．CH4O、C3H4O420、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是()A．標準狀況下，1.12LHF中含有的分子總數(shù)為0.05NAB．1molNH4+所含質(zhì)子數(shù)為11NAC．2molSO2與1molO2反應生成的SO3分子數(shù)為2NAD．25℃，pH＝13的NaOH溶液中OH－的數(shù)目為0.1NA21、準確量取25.00mL高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是()A．50mL量筒 B．10mL量筒C．50mL堿式滴定管 D．50mL酸式滴定管22、下列現(xiàn)象與氫鍵有關的是：（

）①H2O的熔、沸點比VIA族其他元素氫化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液態(tài)水的密度?、苣蛩氐娜邸⒎悬c比醋酸的高⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低⑥水分子高溫下也很穩(wěn)定A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①②③④ D．①②③二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機物A是最常用的食用油抗氧化劑，分子式為C10H12O5，可發(fā)生如下轉化已知B的相對分子質(zhì)量為60，分子中只含一個甲基。C的結構可表示為：(其中：—X、—Y均為官能團)請回答下列問題：（1）官能團-X的名稱為____，反應③的類型為____；（2）根據(jù)系統(tǒng)命名法，B的名稱為____，高聚物E的鏈節(jié)為____；（3）A的結構簡式為____；（4）反應⑤的化學方程式為____；（5）C有多種同分異構體，其中符合下列要求的同分異構體共____種；i.含有苯環(huán)ii.能發(fā)生銀鏡反應iii.不能發(fā)生水解反應（6）從分子結構上看，A具有抗氧化作用的主要原因是____（填序號）。a含有苯環(huán)b含有羰基c含有酚羥基24、（12分）菠蘿酯F是一種具有菠蘿香味的賦香劑,其合成路線如下:已知:＋（1）A的結構簡式為,A中含氧官能團的名稱是。（2）由A生成B的反應類型是,E的某同分異構體只有一種相同化學環(huán)境的氫,該同分異構體的結構簡式為。（3）寫出D和E反應生成F的化學方程式。（4）結合題給信息,以溴乙烷和環(huán)氧乙烷為原料制備1－丁醇,設計合成路線(其他試劑任選)。合成路線流程圖示例如下:CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH325、（12分）實驗室用電石制取乙炔的裝置如下圖所示，請?zhí)羁眨海?）寫出儀器的名稱：①是________________，②是________________；（2）制取乙炔的化學方程式是________________；（3）儀器①中加入的是________________，其目的是________________；（4）將乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀察到的現(xiàn)象是________________，乙炔發(fā)生了___________反應(填“加成”或“取代”或“氧化”，下同)；（5）為了安全，點燃乙炔前應________________，乙炔燃燒時的實驗現(xiàn)象是________________。26、（10分）TMB是一種新型指紋檢測的色原試劑，由碳、氫、氮三種元素組成，M=240g·mol—1。某研究性學習小組的同學欲利用下列儀器測定TMB的分子式。主要過程為在足量氧氣流中將4.80gTMB樣品氧化(氮元素轉化為N2)，再利用吸收劑分別吸收水蒸氣和CO2。請從圖中選擇適當?shù)难b置(裝置符合氣密性要求，加熱裝置等已略去，其他用品可自選)。(1)寫出A中的化學反應方程式：__________________；(2)B中試劑是___________，作用是________________；(3)裝置C中CuO粉末的作用為________________。(4)理想狀態(tài)下，將4.80gTMB樣品完全氧化，點燃C處酒精燈，實驗結束時測得D增加3.60g，E增加14.08g，則TMB的分子式為____________。(5)有同學認為，用該實驗裝置測得的TMB分子式不準確，應在干燥管E后再添加一個裝有堿石灰的干燥管F。你認為是否需要添加F裝置__________（填“需要”或“不需要”），簡述理由________________。27、（12分）（1）對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、加熱分解等。下列各組混和物的分離或提純應采用什么方法？①實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒?？捎胈______________的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒。②提取碘水中的碘，用_____________方法。③除去食鹽溶液中的水，可采用___________的方法。④淡化食鹽水，可采用____________的方法。⑤除去氧化鈣中的碳酸鈣可用___________的方法（2）①分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？試舉例說明。____________________________。（3）在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設計一種簡便的判斷方法。___________________________。28、（14分）有機物J是我國自主成功研發(fā)的一類新藥，它屬于酯類，分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)。合成J的一種路線如下：回答下列問題：（1）B的結構簡式是________________。C的結構簡式是______________。（2）D生成E的化學方程式為_________________。（3）J的結構簡式是________________。在一定條件下，H自身縮聚生成高分子化合物的結構簡式是_______________。（4）根據(jù)，X的分子式為______。X有多種同分異構體，其中滿足下列條件的同分異構體共有______種（已知：碳碳叁鍵或碳碳雙鍵不能與羥基直接相連）。A．除苯環(huán)外無其他環(huán)，且無一O—O—鍵B．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應C．苯環(huán)上一氯代物只有兩種（5）利用題中信息和所學知識，寫出以甲烷和甲苯為原料，合成的路線流程圖(其它試劑自選)：____________________________。29、（10分）兩位同學設計實驗確定某一元酸HA是弱電解質(zhì)并分析其中的變化，實驗方案如下：甲：取純度、質(zhì)量、大小相同的鋅粒于兩只相同氣球中，向2支試管中分別加入濃度均為0.1mol/L的HA溶液和稀鹽酸各10mL，將氣球套在試管上，并同時將鋅粒加入試管。乙：方案一：用pH計測定濃度為0.1mol/LHA溶液的pH；方案二：取pH=3的HA溶液5mL稀釋至500mL，再用pH計測其pH。（1）甲同學設計的方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的實驗現(xiàn)象是_________（填字母）。a.兩個試管上方的氣球同時鼓起，且一樣大b.裝有HA溶液的試管上方的氣球鼓起慢c.裝有鹽酸的試管上方的氣球鼓起慢（2）乙同學設計的方案可證明HA是弱電解質(zhì)：方案一中，測得0.1mol/L的HA溶液的pH________1（填“>”“<”或“=”）；方案二中，所得結果是_________。（3）若從水解原理角度設計一個合理而比較容易進行的方案（藥品可任?。?，證明HA是弱電解質(zhì)，你的設計方案是_________。（4）乙同學根據(jù)HA在溶液中的電離平衡移動的原理，進一步做下列分析。①使HA的電離程度和c(H+)都減小，c(A-)增大，可在0.1mol/L的HA溶液中，選擇加入___________試劑。②使HA的電離程度減小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1mol/L的HA溶液中，選擇加入________試劑。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解題分析】

A．MgO能和酸反應生成氯化鎂和水，屬于堿性氧化物，故A符合題意；B．H2SO4電離出的陽離子全部是氫離子，屬于酸，故B不符合題意；C．CO2能與堿反應生成碳酸鈉和水，屬于酸性氧化物，故C不符合題意；D．NaOH電離出的陰離子全部是氫氧離子，屬于堿，故D不符合題意；故答案：A。2、D【解題分析】

X是核外電子數(shù)最少的元素，則X是H元素；Y是地殼中含量最豐富的元素，則Y是O元素；Z在地殼中的含量僅次于Y，則Z為Si元素；W可以形成自然界中最硬的原子晶體，則W為C元素?！绢}目詳解】A.WX4即甲烷，是沼氣的主要成分，A正確；B.固態(tài)X2Y是分子晶體，B正確；C.W可以形成原子晶體金剛石，C正確；D.瑪瑙、水晶成分都是SiO2，玻璃的成分除SiO2外，還有硅酸鈉和硅酸鈣，D不正確。綜上所述，敘述錯誤的是D，故選D3、C【解題分析】電子層序數(shù)越大，離核越遠，半徑越大，A不正確。根據(jù)洪特規(guī)則可知B不正確，例如氮原子的2p軌道的3個電子自旋相同。D中元素可逆處于第IA，其氫氧化物是強堿，可以溶解氫氧化鋁，D不正確。所以正確的答案是C。4、A【解題分析】A、反應①為1mol甲烷完全燃燒放出的熱量，反應②為1mol甲烷不完全燃燒放出的熱量，前者放出的熱量較多，故a＞b，選項A正確；B、反應①+③與②無法建立關系，故無法判斷a+c和b的大小，選項B錯誤；C、根據(jù)蓋斯定律，由②×2-①×2得反應2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的H=2（b－a）kJ·mol－1，選項C錯誤；D、根據(jù)蓋斯定律，由②-①-④得反應CO(g)+H2O(l)=CO2(g)+H2(g)的H=（b－a－d）kJ·mol－1，選項D錯誤；答案選A。5、B【解題分析】

能與高錳酸鉀反應的有②甲苯、④聚異戊二烯、⑤2－丁炔、⑦環(huán)己烯；能與溴水發(fā)生加成反應的有④聚異戊二烯、⑤2－丁炔、⑦環(huán)己烯；符合題意的為④⑤⑦，答案為B?！绢}目點撥】甲苯與高錳酸鉀反應生成苯甲酸；聚異戊二烯中含有碳碳雙鍵，可與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應，與溴水發(fā)生加成反應。6、B【解題分析】

pH≈8時氫離子濃度約是10－8mol/L，則土壤中的c(OH—)約是10-14答案選B。7、B【解題分析】試題分析：溴乙烷含溴原子，在氫氧化鈉的乙醇溶液共熱下發(fā)生消去反應，生成乙烯，B不正確，其余選項都是正確的，答案選B。考點：考查有機物的結構、性質(zhì)點評：該題是基礎性試題的考查，試題貼近高考，靈活性強，注重能力的考查和鞏固。有助于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力。該題的關鍵是熟練記住常見有機物的結構和性質(zhì)。8、A【解題分析】

A、苯環(huán)為平面結構，與苯環(huán)直接相連的C在同一平面內(nèi)，而兩個甲基中最多有一個C原子和苯環(huán)共平面，即異丙苯中不可能所有碳原子共平面，選項A不正確；B、乙烯與乙醇都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，選項B正確；C、、與分子式均為C5H6，結構不同，互為同分異構體，選項C正確；D、苯的硝化和乙酸的酯化反應都是取代反應，選項D正確。答案選A。9、D【解題分析】試題分析：A、氨氣的收集錯誤，錯誤；B、試劑錯誤，應選用稀鹽酸與石灰石反應，因為稀硫酸與石灰石反應生成微溶的硫酸鈣附著在石灰石表面，阻礙反應進一步進行，錯誤；C、試劑錯誤，稀硝酸與銅反應生成NO，錯誤；D、正確?？键c：考查氣體的制備與收集有關問題。10、B【解題分析】

X是地殼中含量最多的元素，因此X為O元素，Y的最外層有兩個電子，且Y是短周期元素，原子序數(shù)大于O，因此Y為Mg元素，Z的單質(zhì)晶體是廣泛應用的半導體材料，所以Z為Si元素，W與X同主族，且W是短周期元素，原子序數(shù)大于X，所以W為S元素；據(jù)此解題；【題目詳解】A.元素周期表中，同族元素原子半徑隨核電荷數(shù)增加而增加，O位于第二周期，其他元素位于第三周期，因此O的原子半徑最小，同周期元素，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，因此原子半徑應為r(Mg)＞r(Si)＞r(S)＞r(O)，故A錯誤；B.X為O元素，Y為Mg元素，兩者組成的化合物氧化鎂為離子化合物，故B正確；C.Z為Si元素，W為S元素，因為S的非金屬性強于Si，所以S的最高價氧化物對應水化物的酸性強于Si的，故C錯誤；D.W為S元素，X為O元素，因為O的非金屬性強于S，所以O的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性強于S的，故D錯誤；總上所述，本題選B?！绢}目點撥】本題考查元素周期表和元素周期律的推斷、原子結構與元素性質(zhì)，題目難度不大，應先根據(jù)提示推斷所給原子的種類，原子結構與元素周期律的關系為解答關鍵，注意掌握原子構成及表示方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力。11、D【解題分析】

A、HCO3－既能電離又能水解，故溶液中含有的HCO3－的數(shù)目小于NA，選項A錯誤；B．78g苯的物質(zhì)的量為1mol，由于苯分子中的碳碳鍵為一種獨特鍵，不存在碳碳雙鍵，選項B錯誤；C、常溫常壓下，6.72L二氧化氮的物質(zhì)的量小于0.3mol，而0.3mol二氧化氮與水反應生成了0.1mol一氧化氮，轉移了0.2mol電子，轉移的電子數(shù)目為0.2NA，選項B錯誤；D、乙酸和葡萄糖的最簡式均為CH2O，30g由乙酸和葡萄糖組成的混合物中含有CH2O物質(zhì)的量為30g30g/mol=1mol，含有碳原子個數(shù)為1mol×1×NA=N12、C【解題分析】

A、催化劑對反應熱無影響，故A錯誤；B、①－4×②得到：△H3=－1625.5kJ·mol－1=－905.5－4△H2，解得△H2=＋720kJ·mol－1，即反應②為吸熱反應，生成物的總能量大于反應物的總能量，故B錯誤；C、反應③是放熱反應，△H＜0，反應前氣體系數(shù)之和小于反應后氣體系數(shù)之和，因此△S＞0，因此在任何溫度下均能保證△G=△H－T△S＜0，此反應都能自發(fā)進行，故C正確；D、反應③為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向進行，即v逆＞v正，故D錯誤。故選C。13、D【解題分析】

A.加熱時硫與銅反應生成黑色的硫化亞銅，A錯誤；B.二氧化硫與氯氣均能使品紅褪色，二氧化硫與品紅化合成不穩(wěn)定的無色化合物，氯氣與水反應生成的次氯酸具有強氧化性使品紅褪色，兩者原理不同，B錯誤；C.濃硫酸與灼熱的木炭反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性，C錯誤；D.濃硫酸滴入膽礬中，膽礬失水變白，因為硫酸銅晶體轉變成無水硫酸銅，故發(fā)生了化學變化，D正確；答案選D。14、B【解題分析】

經(jīng)2min達平衡狀態(tài)，此時B反應消耗了0.9mol，則

4A(s)+3B(g)?2C(g)+D(g)，開始(mol)

m

n

0

0轉化(mol)

1.2

0.9

0.6

0.3平衡(mol)

m-1.2

n-0.9

0.6

0.3結合化學反應速率和化學平衡的影響因素分析解答?！绢}目詳解】A．平衡時，v

(B)∶v

(C)∶v

(D)=3∶2∶1，A為固體，不能用濃度的變化表示反應速率，故A錯誤；B．氣體的物質(zhì)的量不變，但氣體的質(zhì)量為變量，根據(jù)=，氣體的平均相對分子質(zhì)量為變量，則氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，可作為平衡標志，故B正確；C．充入惰性氣體使壓強增大，由于密閉容器的體積不變，則各組分的濃度不變，則反應速率不變，故C錯誤；D．根據(jù)上述分析，經(jīng)2min達平衡狀態(tài)，此時B反應消耗了0.9mol，則生成0.6molC，C的平均反應速率為=0.15mol/(L?min)，故D錯誤；答案選B?！绢}目點撥】解答本題的關鍵是注意A為固體。本題的易錯點為C，要注意充入惰性氣體使壓強增大，但容器的體積不變，方程式中各物質(zhì)的濃度不變。15、B【解題分析】

A.乙酸是溶于水能導電的化合物，屬于電解質(zhì)，A不符合題意；B.雖然二氧化碳的水溶液能導電，但導電的離子由碳酸電離產(chǎn)生而不是二氧化碳自身電離的，二氧化碳是非電解質(zhì)，B符合題意；C.氧氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C不符合題意；D.硫酸鋇是電解質(zhì)，D不符合題意；答案選B。16、C【解題分析】試題分析：NH3分子中N原子價層電子對數(shù)為4，采用sp3雜化，含有1個孤電子對，分子的空間構型是三角錐形，三角錐形分子的鍵角小于平面正三角形的鍵角，平面正三角形，則其鍵角應該為120°，已知NH3分子中鍵角都是107°18′，所以NH3分子的空間構型是三角錐形而不是平面正三角形．故選C?？键c：考查了判斷分子空間構型17、D【解題分析】

根據(jù)圖示，M為，結合物質(zhì)的變化和有機反應類型分析解答?！绢}目詳解】A．反應中C=C鍵生成C-C鍵，為加成反應，故A正確；B．異戊二烯與丙烯醛發(fā)生加成反應，有兩種加成方式，可能生成間二甲苯和對二甲苯，但不可能生成鄰二甲苯，故B正確；C．由球棍模型可知M含有C=C鍵，且含有醛基和甲基，結構簡式為，故C正確；D．過程i為加成反應，過程ii生成了對二甲苯和水，碳原子全部利用，轉化為最終產(chǎn)物，則碳原子100%利用，對二甲苯不溶于水，可用分液的方法分離得到含有的對二甲苯粗產(chǎn)品，故D錯誤；答案選D?！绢}目點撥】本題的易錯點為B，要注意異戊二烯與丙烯醛發(fā)生加成反應，有兩種加成方式，分別得到或。18、C【解題分析】

A、正確關系為c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)，因為由一個CO32－水解生成H2CO3，同時會產(chǎn)生2個OH－，故A錯誤；B、NaHCO3溶液中，根據(jù)物料守恒可得：c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3），故B錯誤；C、等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中，根據(jù)物料守恒，2c（K＋）=c（HX）+c（X－），故C正確；D、濃度均為0.1mol/L的NaHCO3溶液和NaOH溶液等體積混合，根據(jù)電荷守恒：c（Na＋）+c（H＋）=2c（CO32－）+c（OH－）+c（HCO3－），故D錯誤；綜上所述，本題正確答案為C?！绢}目點撥】本題考查了溶液中離子濃度等量關系，注意掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷溶液中離子濃度大小中的應用方法。19、B【解題分析】

若兩種有機物無論以何種比例混合，總物質(zhì)的量一定的情況下，完全燃燒消耗的氧氣和生成的水的量固定，那么這兩種有機物分子中H的個數(shù)相同，且等物質(zhì)的量的有機物完全燃燒時消耗的氧氣量相同?！绢}目詳解】A．兩種有機物分子中H的個數(shù)不同，A項錯誤；B．兩種有機物分子中H的個數(shù)相同，且1個C3H6完全燃燒消耗4.5個O2，1個C5H6O4完全燃燒消耗也是4.5個O2，B項正確；C．兩種有機物分子中H的個數(shù)不同，C項錯誤；D．兩種有機物分子中H的個數(shù)相同，但1個CH4O完全燃燒消耗1.5個O2，1個C3H4O4完全燃燒消耗2個O2，耗氧量不同，D項錯誤；答案選B。20、B【解題分析】

A.標準狀況下HF為液體，以聚合分子(HF)n的形式存在，不能使用氣體摩爾體積計算，A錯誤；B.1個NH4+中含有11個質(zhì)子，則1molNH4+所含質(zhì)子數(shù)為11NA，B正確；C.SO2與O2生成SO3的反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，因此2molSO2與1molO2反應生成的SO3分子數(shù)小于2NA，C錯誤；D.缺少溶液的體積，不能計算離子的數(shù)目，D錯誤；故合理選項是B。21、D【解題分析】

A和B的量筒只能精確到0.1mL的溶液，故A、B不選；C．高錳酸鉀溶液有強氧化性，能腐蝕堿式滴定管的膠管，故C不選；D．滴定管能量取0.01mL的溶液，故應用酸式滴定管量取高錳酸鉀溶液，故D選；故選D。22、B【解題分析】

①ⅥA族元素氫化物的熔點隨相對分子質(zhì)量的增大而升高，但水中含有氫鍵，所以H2O的熔、沸點比ⅥA族其他元素氫化物的高，故①正確；②小分子的醇、水分子之間能形成氫鍵，羧酸、水分子之間能形成氫鍵，所以小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶，故②正確；③冰中存在氫鍵，氫鍵具有方向性和飽和性，使冰的體積變大，則冰的密度比液態(tài)水的密度小，故③正確；④尿素分子間可以形成多個氫鍵(2個N原子、1個O原子)，醋酸分子間只有1個氫鍵(只有羥基可以形成氫鍵)，尿素的熔、沸點比醋酸的高，故④正確；⑤對羥基苯甲酸易形成分子間氫鍵，而鄰羥基苯甲酸容易形成分子內(nèi)氫鍵，所以鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低，故⑤正確；⑥水的穩(wěn)定性與O-H鍵的強弱有關，與氫鍵無關，故⑥錯誤；正確的有①②③④⑤，故選B。二、非選擇題(共84分)23、羧基消去反應1-丙醇3c【解題分析】

A(C10H12O5)在NaOH水溶液條件下發(fā)生水解反應并酸化得到B與C，則A中含有酯基，其中B的相對分子質(zhì)量為60，分子中只含一個甲基，能在濃硫酸的作用下發(fā)生消去反應，則B為CH3CH2CH2OH，B發(fā)生消去反應得到D，D為CH3CH═CH2，D發(fā)生加聚反應得到高分子化合物E，E為；C中O原子個數(shù)為5，C能與碳酸氫鈉溶液反應得到氣體，則C含有-COOH，能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，則C中含有酚羥基，C的結構可表示為(其中：-X、-Y均為官能團)，根據(jù)C中氧原子個數(shù)知，C為，可推知A為，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)上述分析，C為，則官能團-X為羧基，反應③為CH3CH2CH2OH發(fā)生消去反應生成CH3CH═CH2，故答案為：羧基；消去反應；(2)根據(jù)上述分析，B為CH3CH2CH2OH，根據(jù)醇的系統(tǒng)命名法，B的名稱為1-丙醇，CH3CH═CH2發(fā)生加聚反應得到高分子化合物E為，高聚物E的鏈節(jié)為，故答案為：1-丙醇；；(3)根據(jù)上述分析，A的結構簡式為，故答案為：；(4)反應⑤的化學方程式為+NaHCO3→+CO2↑+H2O，故答案為：+NaHCO3→+CO2↑+H2O；(5)C為，C的同分異構體符合下列條件：i．含有苯環(huán)；ii．能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基；iii．不能發(fā)生水解反應，說明不含酯基，則符合要求的結構簡式如下：、、，共3種，故答案為：3；(6)由于苯酚在空氣中易被氧化，A分子中有酚羥基，因此A具有抗氧化作用，故答案為：c。【題目點撥】正確判斷A的結構是解題的關鍵。本題的易錯點為(5)，要注意性質(zhì)條件下同分異構體的書寫，和限制條件的解讀，本題中需要按照一定的順序書寫苯環(huán)上的羥基和醛基，才能不重復不遺漏。24、（1），碳碳雙鍵、醛基（2）加成（或還原）反應；，（3）（4）【解題分析】試題分析：（1）根據(jù)題目所給信息，1，3-丁二烯與丙烯醛反應生成，根據(jù)結構簡式可知該有機物含有碳碳雙鍵和醛基。（2）A中碳碳雙鍵和醛基與H2發(fā)生加成反應；根據(jù)有機合成路線E為CH2=CHCH2OH，E的某同分異構體只有一種相同化學環(huán)境的氫，該同分異構體的結構簡式為。（3）D和E反應生成F為酯化反應，化學方程式為：（4）根據(jù)題目所給信息，溴乙烷與Mg在干醚條件下反應生成CH3CH2MgBr，CH3CH2MgBr與環(huán)氧乙烷在H+條件下反應即可生成1-丁醇，合成路線為?？键c：考查有機化合物的結構與性質(zhì)、反應類型的判斷、同分異構體的判斷、化學方程式的書寫以及有機合成路線的設計。25、分液漏斗圓底燒瓶CaC2+H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2飽和食鹽水減慢反應速率紫色褪去氧化反應驗純火焰明亮，放出大量的濃煙【解題分析】

（1）儀器的名稱：①是分液漏斗，②是圓底燒瓶；（2）碳化鈣與水反應生成乙炔和氫氧化鈣，在常溫下進行，制取乙炔的化學方程式是CaC2+H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2；（3）乙炔與水反應太快，為抑制反應進行，可以以飽和食鹽水代替水,儀器①中加入的是飽和食鹽水，其目的是減慢反應速率；（4）高錳酸鉀溶液具有強氧化性，乙炔中含有碳碳三鍵，能與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應使其褪色,將乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀察到的現(xiàn)象是紫色褪去，乙炔發(fā)生了氧化反應；（5）為了安全，點燃乙炔前應驗純，可燃性氣體點燃前均需要驗純，目的是為了防止點燃混合氣體發(fā)生爆炸，由于乙炔中含碳量較高,乙炔燃燒時的實驗現(xiàn)象是火焰明亮，放出大量的濃煙。26、2H2O22H2O+O2↑濃硫酸干燥O2，防止帶入D或E中引起增重使TMB不充分燃燒生成CO全部轉化為CO2C16H20N2需要防止外界空氣中的CO2和H2O進入E中，避免對E處吸收二氧化碳的定量檢測造成干擾【解題分析】

根據(jù)裝置圖，A中過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成氧氣，進入裝置C的氣體需要干燥，生成的氧氣在B用濃硫酸干燥，干燥的氧氣在C中將TMB氧化為二氧化碳、水和氮氣，反應后用濃硫酸吸收水，用堿石灰吸收二氧化碳，以確定其中所含碳、氫、氮原子的比例關系。據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成氧氣，反應的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑，故答案為2H2O22H2O+O2↑；(2)進入裝置C的氣體需要干燥，因此B中試劑為濃硫酸，可用于干燥氧氣，防止帶入D中引起增重，故答案為濃硫酸；干燥O2，防止帶入D中引起增重；(3)裝置C中CuO粉末可以使TMB不充分燃燒生成的一氧化碳全部轉化為二氧化碳，保證碳元素全部轉化為二氧化碳，被E吸收，故答案為使TMB不充分燃燒生成的一氧化碳全部轉化為二氧化碳；(4)實驗后稱得A裝置從用的先后順序排列質(zhì)量分別增加3.60g、14.08g、0.14g，則m(H2O)=3.60g，m(CO2)=14.08g，而0.14g為空氣中的CO2和H2O進入裝置中的質(zhì)量，則n(H2O)==0.2mol，n(H)=0.4mol，m(H)=0.4g，n(CO2)==0.32mol，n(C)=0.32mol，m(C)=0.32mol×12g/mol=3.84g，所以m(N)=4.80g-0.4g-3.84g=0.56g，n(N)==0.04mol，則：n(C)∶n(H)∶n(N)=0.32mol∶0.4mol∶0.04mol=8∶10∶1，TMB的相對分子質(zhì)量為240，設分子式為：C8nH10nNn，則有：12×8n+10n+14n=240，解得n=2，所以分子式為C16H20N2，故答案為C16H20N2；(5)裝置E中的堿石灰會吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，使實驗數(shù)據(jù)產(chǎn)生誤差，因此該實驗需要添加F裝置，防止外界空氣中的CO2和H2O進入E中，避免對E處吸收二氧化碳的定量檢測造成干擾；故答案為需要；防止外界空氣中的CO2和H2O進入E中，避免對E處吸收二氧化碳的定量檢測造成干擾。【題目點撥】明確實驗的原理和確定有機物的分子組成的方法是解題的根據(jù)。本題的易錯點為(3)和(5)，要注意理解實驗的測定原理和空氣中的氣體對實驗的影響27、過濾萃?。ǚ忠海┱舭l(fā)蒸餾加熱分解蒸餾石油的分餾（答案合理