2024屆貴州省六盤(pán)水市第七中學(xué)化學(xué)高二第二學(xué)期期末調(diào)研試題含解析

2024屆貴州省六盤(pán)水市第七中學(xué)化學(xué)高二第二學(xué)期期末調(diào)研試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀(guān)題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（）A．與足量完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為B．二氧化硅中含有鍵為C．56g鐵與1mol氯氣發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAD．含的濃鹽酸與足量在一定條件下反應(yīng)生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2、下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是ABCD實(shí)驗(yàn)NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl濁液中熱銅絲插入稀硝酸中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色溶液變紅，隨后迅速褪色沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏a(chǎn)生無(wú)色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色A．A B．B C．C D．D3、2，3，4－三甲基戊烷的一氯代物可能有（）A．2種 B．3種 C．4種 D．5種4、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．HNO3作為氧化劑得到的電子數(shù)一定為3NAB．0.4mol?L-1Na2SO4溶液中，所含的Na+和SO42—總數(shù)為1.2NAC．常溫常壓下，16gO3含有的氧原子數(shù)為NAD．12gNaHSO4在熔融狀態(tài)下可以電離出的陽(yáng)離子數(shù)目0.2NA5、如圖所示為“鐵鏈環(huán)”結(jié)構(gòu)，圖中兩環(huán)相交部分A、B、C、D表示物質(zhì)間的反應(yīng)。下列對(duì)應(yīng)部分反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是A．Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓C．Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓D．OH－＋HCO3-===H2O＋CO32-6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L水中含有的分子數(shù)目為0.2NAB．0.1mol離子含有的電子、中子數(shù)均為1.0NAC．一定條件下，0.1mol與0.3mol充分反應(yīng)后的0.1NA個(gè)分子D．總物質(zhì)的量為0.1mol的CaO和混合物中，所含離子總數(shù)為0.2NA7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．20g49％的硫酸中，H2SO4分子數(shù)為0.01NAB．100mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)小于0.01NAC．1molCl2溶于水，溶液中Cl－、HClO、ClO－粒子數(shù)之和小于2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L氯仿的分子數(shù)為0.15NA8、下列中心原子的雜化軌道類(lèi)型和分子立體構(gòu)型不正確的是()A．PCl3中P原子采用sp3雜化，為三角錐形B．BCl3中B原子采用sp2雜化，為平面三角形C．CS2中C原子采用sp雜化，為直線(xiàn)形D．H2S中S原子采用sp雜化，為直線(xiàn)形9、能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是（）A．肥皂水B．石灰水C．雙氧水D．氯水10、電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開(kāi)。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺。已知:3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O下列說(shuō)法不正確的是A．右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-B．電解結(jié)束時(shí)，右側(cè)溶液中含有IO3-C．電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式KI+3H2O=KIO3+3H2↑D．如果用陽(yáng)離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式不變11、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．BaSO3與稀HNO3反應(yīng)：BaSO3+2H+=Ba2＋+SO2↑+H2OB．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑C．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3?＋I(xiàn)?＋6H＋=I2＋3H2OD．Ca(OH)2溶液與過(guò)量NaHCO3溶液反應(yīng)：HCO3－+Ca2＋+OH－=CaCO3↓+H2O12、常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液，滴定曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．a(chǎn)=20.00B．滴定過(guò)程中，可能存在：c（Cl－）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH－）C．若將鹽酸換成相同濃度的醋酸，則滴定到pH=7時(shí)，a＜20.00D．若用酚酞作指示劑，當(dāng)?shù)味ǖ饺芤好黠@由無(wú)色變?yōu)闇\紅色時(shí)立即停止滴定13、下列實(shí)驗(yàn)中，所使用的裝置（部分夾持裝置略）、試劑和操作方法都正確的是（）A．用裝置①配制250mL0.1mol．L-1的NaOH溶液B．用裝置②制備少量Fe(OH)2固體C．用裝置③驗(yàn)證乙烯的生成D．用裝置④制取少量乙酸乙酯14、用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下列操作步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是()①加鹽酸溶解②加燒堿溶液溶解③過(guò)濾④通入過(guò)量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加入鹽酸生成Al(OH)3沉淀⑥加入過(guò)量燒堿溶液A．②③④③ B．①⑥⑤③ C．②③⑤③ D．①③⑤③15、高純氧化鐵是現(xiàn)代電子工業(yè)的重要材料。以下是用硫酸廠(chǎng)產(chǎn)生的燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)為原料制備高純氧化鐵(軟磁a-Fe2O3)的生產(chǎn)流程示意圖。下列說(shuō)法不正確的是A．酸溶時(shí)，常需將燒渣粉碎、并加入過(guò)量H2SO4，其目的是提高鐵元素的浸出率，同時(shí)抑制鐵離子的水解B．反應(yīng)②的離子方程式為：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2S042-+16H+C．加入NH4HCO3生成FeCO3，檢驗(yàn)FeCO3是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液少量放入試管，滴如鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無(wú)沉淀生成說(shuō)明洗滌干凈D．鍛燒時(shí)空氣中的氧氣作氧化劑，所以用氯氣代替空氣也可得到高純氧化鐵16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3中含有碳原子數(shù)為1.0×10-3NAB．58.5g的NaCl固體含有NA個(gè)氯化鈉分子C．7.2gCaO2晶體中陰陽(yáng)離子總數(shù)為0.2NAD．1L0.5mol·L－1氨水中含NH4+為0.5NA17、如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中下列分析正確的是A．閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為B．閉合，石墨棒周?chē)芤簆H逐漸降低C．閉合，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于外加電流的陰極保護(hù)法D．閉合，電路中通過(guò)個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生氣體18、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（）A．晶體硅是一種信息材料，常用來(lái)制造集成電路、光導(dǎo)纖維B．葡萄酒中通常添加少量SO2，既可以殺菌，又可防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化C．“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其制取原料主要為黏土D．用乙醚從青蒿中提取青蒿素，該過(guò)程包括萃取操作19、化合物丙可由如圖反應(yīng)得到，則丙的結(jié)構(gòu)不可能是A．CH3CBr2CH2CH3 B．(CH3)CBrCH2BrC．CH3CH2CHBrCH2Br D．CH3(CHBr)2CH320、在恒溫、容積為2L的密閉容器中通入1molX和2molY，發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋2Y(g)M(g)ΔH＝－akJ/mol(a>1)，5min末測(cè)得M的物質(zhì)的量為1．4mol。則下列說(shuō)法正確的是A．1～5min，Y的平均反應(yīng)速率為1．18mol·L－1·min－1B．當(dāng)容器中混合氣體密度不變時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)C．平衡后升高溫度，X的反應(yīng)速率降低D．到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)放出的熱量為akJ21、某同學(xué)欲探究鐵及其化合物的性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是()A．在蒸發(fā)皿中加熱蒸干FeSO4溶液：制備FeSO4·7H2O晶體B．將熱的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中：制備Fe(OH)3膠體C．將鐵粉加入熱的濃硫酸中：探究鐵的活潑性D．將銅粉加入FeCl3溶液中：驗(yàn)證Fe3＋的氧化性強(qiáng)于Cu2＋22、下列敘述正確的是（）A．合成氨反應(yīng)放熱，采用低溫可以提高氨的生成速率B．常溫下，將pH＝4的醋酸溶液加水稀釋?zhuān)芤褐兴须x子的濃度均降低C．反應(yīng)4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)常溫下能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的ΔH<0D．在一容積可變的密閉容器中反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，縮小體積，平衡正向移動(dòng)，的值增大二、非選擇題(共84分)23、（14分）根據(jù)下面的反應(yīng)路線(xiàn)及所給信息填空（1）A的名稱(chēng)是__________B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________（2）②的反應(yīng)類(lèi)型是__________。③的反應(yīng)類(lèi)型是__________。（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式___________________。24、（12分）幸?？梢浴叭斯ず铣伞眴?精神病學(xué)專(zhuān)家通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),人體中的一種腦內(nèi)分泌物多巴胺，可影響一個(gè)人的情緒。多巴胺是一種神經(jīng)遞質(zhì),用來(lái)幫助細(xì)胞傳送脈沖的化學(xué)物質(zhì)。這種腦內(nèi)分泌物主要負(fù)責(zé)大腦的情感,將興奮及開(kāi)心的信息傳遞,使人感到愉悅和快樂(lè)。多巴胺可由香蘭素與硝基甲烷縮合,再經(jīng)鋅還原水解而得,合成過(guò)程如下:請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（1）寫(xiě)出香蘭素中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)是___________________。（2）上述合成過(guò)程中屬于加成反應(yīng)的是(填反應(yīng)序號(hào))_____________。（3）反應(yīng)②的反應(yīng)條件是__________。有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________。（4）寫(xiě)出符合下列條件的多巴胺的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_______________。(i)屬于1,3,5-三取代苯(ii)苯環(huán)上直接連有一個(gè)羥基和一個(gè)氨基(iii)分別能與鈉和氫氧化鈉反應(yīng),消耗鈉與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為2∶1（5）多巴胺遇足量濃溴水會(huì)產(chǎn)生沉淀,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______。25、（12分）用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列問(wèn)題（1）請(qǐng)寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟①計(jì)算，②________，③________，④_________，⑤洗滌，⑥________，⑦搖勻。（2）所需儀器為：容量瓶（規(guī)格：__________）、托盤(pán)天平、還需要那些玻璃儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫(xiě)出：_______________。使用容量瓶前必須進(jìn)行的操作是______________。（3）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響。(填“偏高”“偏低”“無(wú)影響”)①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容。對(duì)所配溶液濃度的影響：___________②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，又滴加蒸餾水至刻度。對(duì)所配溶濃度的影響：_________。③某同學(xué)從該溶液中取出50mL，其中NaCl的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)________。26、（10分）氯苯在染料、醫(yī)藥工業(yè)中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有機(jī)中間體。實(shí)驗(yàn)室中制備氯苯的裝置如下圖所示（其中夾持儀器及加熱裝置略去）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)儀器a中盛有KMnO4晶體，儀器b中盛有濃鹽酸。打開(kāi)儀器b中的活塞，使?jié)恹}酸緩緩滴下，可觀(guān)察到儀器a內(nèi)的現(xiàn)象是__________，用離子方程式表示產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：_______________。(2)儀器b外側(cè)玻璃導(dǎo)管的作用是_____________。(3)儀器d內(nèi)盛有苯，F(xiàn)eCl3粉末固體，儀器a中生成的氣體經(jīng)過(guò)儀器e進(jìn)入到儀器d中。①儀器e的名稱(chēng)是_________，其盛裝的試劑名稱(chēng)是_____________。②儀器d中的反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中，保持溫度在40～60℃，以減少副反應(yīng)發(fā)生。儀器d的加熱方式最好是___加熱，其優(yōu)點(diǎn)是____________。(4)儀器c的作用是______________。(5)該方法制備的氯苯中含有很多雜質(zhì)，工業(yè)生產(chǎn)中，通過(guò)水洗除去FeCl3、HCl及部分Cl2，然后通過(guò)堿洗除去Cl2；堿洗后通過(guò)分液得到含氯苯的有機(jī)物混合物，混合物成分及沸點(diǎn)如下表：有機(jī)物苯氯苯鄰二氯苯間二氯苯對(duì)二氯苯沸點(diǎn)/℃80132.2180.4173.0174.1從該有機(jī)物混合物中提取氯苯時(shí)，采用蒸餾的方法，收集_________℃作用的餾分。(6)實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，苯的流失如下表：流失項(xiàng)目蒸氣揮發(fā)二氯苯其他合計(jì)苯流失量（kg/t）28.814.556.7100某一次投產(chǎn)加入13t苯，則制得氯苯________t（保留一位小數(shù)）。27、（12分）某Na2CO3樣品中混有一定量的Na2SO4(設(shè)均不含結(jié)晶水)，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下方案測(cè)定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）甲同學(xué)通過(guò)測(cè)定二氧化碳的質(zhì)量來(lái)測(cè)定碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖：①主要實(shí)驗(yàn)步驟有：a．向裝置中通入空氣；b．稱(chēng)量干燥管B與裝入堿石灰的總質(zhì)量；c．打開(kāi)分液漏斗活塞，使稀硫酸與樣品充分反應(yīng)。合理的步驟是_____(可重復(fù))。②按氣體從左向右的流向，干燥管A的作用是____，干燥管C的作用是______。（2）乙同學(xué)利用圖ⅰ、ⅱ、ⅲ三個(gè)儀器組裝一套裝置完成Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定，其中樣品已稱(chēng)量完畢，ⅲ中裝有CO2難溶于其中的液體。①ⅱ中盛裝的是____(填代號(hào))。A．濃硫酸B．飽和NaHCO3溶液C．10mol·L?1鹽酸D．2mol·L?1硫酸②用橡膠管連接對(duì)應(yīng)接口的方式是：A接___，B接__，C接___(填各接口的編號(hào))。③在測(cè)量氣體體積時(shí)，組合儀器與ⅳ裝置相比更為準(zhǔn)確，主要原因是____。組合儀器相對(duì)于ⅳ裝置的另一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是______。28、（14分）(1)0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)的三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為_(kāi)___。(2)超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層?？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式為2NO＋2CO2CO2＋N2，為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：時(shí)間/s012c(NO)/mol·L－11.00×10－34.50×10－42.50×10－4c(CO)/mol·L－13.60×10－33.05×10－32.85×10－3時(shí)間/s345c(NO)/mol·L－11.50×10－41.00×10－41.00×10－4c(CO)/mol·L－12.75×10－32.70×10－32.70×10－3請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(N2)＝____；②上述條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)___；③上述條件下，測(cè)得某時(shí)刻反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/L，則此時(shí)反應(yīng)處于____狀態(tài)。(填“平衡”或“向右進(jìn)行”或“向左進(jìn)行”)(3)實(shí)驗(yàn)室常用0.10mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)酸性溶液來(lái)測(cè)定H2C2O4樣品的純度(標(biāo)準(zhǔn)液滴待測(cè)液)，其反應(yīng)原理為：5H2C2O4＋2MnO4－＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O。①KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在____(填“酸式”或“堿式”)滴定管；②清水洗凈滴定管后直接裝入標(biāo)準(zhǔn)液，則測(cè)定結(jié)果會(huì)____；(填“偏大”或“偏小”或“不變”)③滴定過(guò)程中發(fā)現(xiàn)一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯加快，除去溫度的影響，你認(rèn)為最有可能的原因是____。29、（10分）已知：①A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH?，F(xiàn)以A為主要原料合成化合物E，其合成路線(xiàn)如圖1所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的官能團(tuán)名稱(chēng)：B：____________________；D：____________________。（2）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________，反應(yīng)類(lèi)型：________。（3）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)物質(zhì)B催化氧化的實(shí)驗(yàn)裝置如下，根據(jù)圖2裝置回答問(wèn)題。①裝置甲錐形瓶中盛放的固體藥品可能為_(kāi)_______(填字母)。A．Na2O2B．KClC．Na2CO3D．MnO2②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，丙裝置硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________。③物質(zhì)B的催化氧化產(chǎn)物與葡萄糖具有相同的特征反應(yīng)，將所得的氧化產(chǎn)物滴加到新制氫氧化銅懸濁液中加熱，現(xiàn)象為_(kāi)_____________________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解題分析】

A項(xiàng)、1molNa2O2與足量CO2完全反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、SiO2中每個(gè)Si原子與4個(gè)O原子形成4個(gè)Si—O鍵，則1molSiO2中含有Si—O鍵為4NA，故B正確；C項(xiàng)、56gFe的物質(zhì)的量為1mol，在1.5molCl2中燃燒生成FeCl3，則1molCl2不足量完全反應(yīng)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、濃鹽酸與二氧化錳共熱生成氯氣，稀鹽酸與二氧化錳共熱不反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸濃度減小，不可能完全反應(yīng)，則含4molHCl的濃鹽酸不可能完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于2NA，故D錯(cuò)誤；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】無(wú)論鐵是否過(guò)量，鐵在氯氣中燃燒只能生成氯化鐵，不能生成氯化亞鐵是易錯(cuò)點(diǎn)。2、C【解題分析】分析：A項(xiàng)，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時(shí)的反應(yīng)為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；B項(xiàng)，紅色褪色是HClO表現(xiàn)強(qiáng)氧化性；C項(xiàng)，白色沉淀變?yōu)楹谏珪r(shí)的反應(yīng)為2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl；D項(xiàng)，氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色時(shí)的反應(yīng)為2NO+O2=2NO2。詳解：A項(xiàng)，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中產(chǎn)生白色Fe（OH）2沉淀，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時(shí)的反應(yīng)為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，該反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降，為氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)，氯水中存在反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先變紅，紅色褪色是HClO表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)，白色沉淀變?yōu)楹谏珪r(shí)的反應(yīng)為2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，反應(yīng)前后元素化合價(jià)不變，不是氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)，Cu與稀HNO3反應(yīng)生成Cu（NO3）2、NO氣體和H2O，氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色時(shí)的反應(yīng)為2NO+O2=2NO2，反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降，為氧化還原反應(yīng)；與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是C項(xiàng)，答案選C。點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)的判斷，分析顏色變化的原因、理解氧化還原反應(yīng)的特征是解題的關(guān)鍵。3、C【解題分析】

2，3，4－三甲基戊烷結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，該物質(zhì)分子中含有四種不同的H原子，因此其一氯取代產(chǎn)物有四種，故合理選項(xiàng)是C。4、C【解題分析】

A．硝酸做氧化劑參與反應(yīng)，可能被還原為+4、+2等價(jià)態(tài)，故1mol硝酸參與反應(yīng)后得到的電子數(shù)不一定為3NA個(gè)，還可能為NA個(gè)等，故A錯(cuò)誤；B．溶液體積不明確，故溶液中的鈉離子和硫酸根的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C．16g臭氧中含有氧原子的物質(zhì)的量為1mol，含有的氧原子數(shù)為NA，故C正確；D．熔融狀態(tài)下，NaHSO4電離方程式為NaHSO4=Na++HSO4-，所以1molNaHSO4在熔融狀態(tài)下電離出1mol陽(yáng)離子，則12gNaHSO4在熔融狀態(tài)下可以電離出的陽(yáng)離子數(shù)目0.1NA，故D錯(cuò)誤；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意NaHSO4在溶液中和熔融狀態(tài)下電離方程式的區(qū)別。5、D【解題分析】

A．氯氣與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO、水，離子反應(yīng)為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故A正確；B．NaOH和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，離子反應(yīng)為Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓，故B正確；C．硫酸銅、氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅，離子反應(yīng)為Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故C正確；D．氫氧化鋇與碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鋇、水，若碳酸氫鈉少量發(fā)生HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，若碳酸氫鈉足量，發(fā)生2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-，故D錯(cuò)誤；故選D。6、D【解題分析】A．標(biāo)況下水不是氣體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和分子個(gè)數(shù)，故A錯(cuò)誤；B．OD-中含10個(gè)電子和9個(gè)中子，故0.1molOD-中含0.9NA個(gè)中子，故B錯(cuò)誤；C．氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣是可逆反應(yīng)，一定條件下，將0.1molN2與0.3molH2混合反應(yīng)后，生成NH3分子的數(shù)目小于0.2NA，反應(yīng)得到分子總數(shù)大于0.2NA，故C錯(cuò)誤；D．CaO和CaC2均由1個(gè)陽(yáng)離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成，總物質(zhì)的量為0.1mol的CaO和CaC2混合物中含有的陰離子和陽(yáng)離子總數(shù)為0.2NA個(gè)，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：關(guān)于氣體摩爾體積的相關(guān)判斷，要注意適用條件，①物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體；②外界條件是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，即0℃，1.01×105Pa。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意CaC2中的陰離子為C22-。7、C【解題分析】

A．硫酸是強(qiáng)酸，在溶液中全部電離，不存在分子，故A錯(cuò)誤；B．100mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液中，碳酸根離子水解生成氫氧根離子和碳酸氫根離子，陰離子數(shù)目增多，陰離子總數(shù)大于0.01NA，故B錯(cuò)誤；C．氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，溶液中含未反應(yīng)的氯氣分子，故溶液中的HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和小于2NA，故C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯仿不是氣體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意碳酸根離子水解方程式(CO32－＋H2OHCO3－＋OH－)的應(yīng)用。8、D【解題分析】

A.PCl3中P原子形成3個(gè)δ鍵，孤對(duì)電子數(shù)為=1，則為sp3雜化，為三角錐形，故A正確；B.BCl3中B原子形成3個(gè)δ鍵，孤對(duì)電子數(shù)為=0，則為sp2雜化，為平面三角形，故B正確；C.CS2中C原子形成2個(gè)δ鍵，孤對(duì)電子數(shù)為=0，則為sp雜化，為直線(xiàn)形，故C正確；D.H2S分子中，S原子形成2個(gè)δ鍵，孤對(duì)電子數(shù)為=2，則為sp3雜化，為V形，故D錯(cuò)誤。故選D?！绢}目點(diǎn)撥】首先判斷中心原子形成的δ鍵數(shù)目，然后判斷孤對(duì)電子數(shù)目，以此判斷雜化類(lèi)型，結(jié)合價(jià)層電子對(duì)互斥模型可判斷分子的空間構(gòu)型。9、A【解題分析】能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是膠體，A、肥皂水屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；B、石灰水屬于溶液，故B錯(cuò)誤；C、雙氧水屬于溶液，故C錯(cuò)誤；D、氯水屬于溶液，故D錯(cuò)誤。10、D【解題分析】

A．左側(cè)溶液變藍(lán)色，生成I2，左側(cè)電極為陽(yáng)極，右側(cè)電極為陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，則右側(cè)電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故A正確；B．一段時(shí)間后，藍(lán)色變淺，發(fā)生反應(yīng)3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，中間為陰離子交換膜，右側(cè)I-、OH-通過(guò)陰離子交換膜向左側(cè)移動(dòng)，保證兩邊溶液呈電中性，左側(cè)的IO3-通過(guò)陰離子交換膜向右側(cè)移動(dòng)，故右側(cè)溶液中含有IO3-，故B正確；C．左側(cè)電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：2I--2e-=I2，同時(shí)發(fā)生反應(yīng)3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，右側(cè)電極為陰極，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故總的電極反應(yīng)式為：KI+3H2OKIO3+3H2↑，故C正確；D．如果用陽(yáng)離子交換膜代替陰離子交換膜，左側(cè)電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：2I--2e-=I2，右側(cè)電極為陰極，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，為保證兩邊溶液呈電中性，左側(cè)多余K+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜遷移至陰極，左側(cè)生成I2，右側(cè)溶液中有KOH生成，碘單質(zhì)與KOH不能反應(yīng)，總反應(yīng)相當(dāng)于：2KI+2H2O2KOH+I2+H2↑，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式發(fā)生變化，故D錯(cuò)誤；答案為D。11、B【解題分析】

A.BaSO3與稀HNO3反應(yīng)是要考慮硝酸的強(qiáng)氧化性，得到BaSO4沉淀，且硝酸的還原產(chǎn)物為NO，故A錯(cuò)誤；B.CuSO4溶液中加入Na2O2，離子反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑，故B正確；C.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)，生成I2的離子反應(yīng)方程式為：IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，故C錯(cuò)誤；D.Ca(OH)2與過(guò)量NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為2HCO3－+Ca2＋+2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D錯(cuò)誤；本題答案為B?！绢}目點(diǎn)撥】書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，必須滿(mǎn)足（1）符合客觀(guān)實(shí)際，（2）滿(mǎn)足電荷守恒及質(zhì)量守恒。12、D【解題分析】

A、NaOH溶液和HCl溶液恰好反應(yīng)時(shí)，消耗20.00mLNaOH溶液，生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,溶液呈中性，故A正確；B、滴定過(guò)程酸過(guò)量時(shí),c（Cl－）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH－）,故B正確;

C、NaOH和醋酸恰好反應(yīng)時(shí)生成強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液呈堿性,所以滴定到pH=7時(shí),a＜20.00,故C正確;

D、用酚酞作指示劑進(jìn)行中和滴定時(shí),當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色時(shí),且30秒內(nèi)不褪色,停止滴定,故D錯(cuò)誤;綜上所述，本題正確答案為D。13、B【解題分析】

A.用裝置①配制250mL0.1mol．L-1的NaOH溶液，NaOH固體不能放在容量瓶?jī)?nèi)溶解，應(yīng)放在燒杯內(nèi)溶解，溶解液冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移入容量瓶，A錯(cuò)誤；B.用裝置②制備少量Fe(OH)2固體，在密閉環(huán)境內(nèi)進(jìn)行，防止生成的Fe(OH)2被溶解的空氣中的O2氧化，B正確；C.因?yàn)橐掖家材苁顾嵝訩MnO4溶液褪色，用裝置③制得的乙烯中常混有乙醇，所以不能驗(yàn)證乙烯的生成，C錯(cuò)誤；D.用裝置④制取少量乙酸乙酯時(shí)，會(huì)產(chǎn)生倒吸，因?yàn)槌鲆簩?dǎo)管口位于液面下，D不正確。故選B。14、A【解題分析】

鎂、鋁都能與酸反應(yīng)，但鋁可溶于強(qiáng)堿，而鎂不能，則可先向鎂粉的鋁粉中加入燒堿溶液，使鋁粉溶解，過(guò)濾后可到NaAlO2溶液，再向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2，CO2與NaAlO2溶液反應(yīng)生成Al（OH）3沉淀，過(guò)濾、洗滌可得到純凈的氫氧化鋁，正確順序?yàn)棰冖邰堍郏鸢高xA。15、D【解題分析】

A.燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)酸浸時(shí)Fe2O3、Fe3O4、FeO能與稀硫酸反應(yīng)得到亞鐵離子和鐵離子，酸浸時(shí)，常需要將燒渣粉碎，通過(guò)增大接觸面積，提高鐵元素的浸出率，因亞鐵離子和鐵離子都容易水解成酸性，通過(guò)加入過(guò)量硫酸，抑制水解，故正確；B.濾液中加入FeS2+將鐵離子還原為亞鐵離子，-1價(jià)的硫被氧化生成+6價(jià)的硫，F(xiàn)eS2-S042-，失去14e-，F(xiàn)e3+-Fe2+，得到e-，最小公倍數(shù)為14，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，離子反應(yīng)方程式為FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2S042-+16H+，故正確；C.碳酸氫銨能和酸反應(yīng)生成硫酸銨和二氧化碳，同時(shí)能調(diào)節(jié)溶液的pH，使亞鐵離子全部轉(zhuǎn)化為碳酸亞鐵，過(guò)濾得到碳酸亞鐵，濾液中有硫酸鐵，所以操作為取最后一次洗滌濾液，滴加酸化排除碳酸根離子的干擾，滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無(wú)沉淀生成，說(shuō)明洗滌干凈，故正確；D.煅燒時(shí)空氣中的氧氣做氧化劑，用氯氣代替空氣會(huì)生成氯化鐵，不能得到高純氧化鐵，故錯(cuò)誤。故選D。16、C【解題分析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3為液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算碳原子數(shù)，A錯(cuò)誤；B、NaCl固體是離子化合物，不含氯化鈉分子，B錯(cuò)誤；C、CaO2晶體中陰離子為過(guò)氧根離子O22－，7.2gCaO2晶體的物質(zhì)的量是0.1mol，其中陰陽(yáng)離子總數(shù)為0.2NA，C正確；D、一水合氨為弱電解質(zhì)，1L0.5mol·L－1氨水中含NH4+少于0.5NA，D錯(cuò)誤；答案選C。17、C【解題分析】

A.若閉合K1，該裝置沒(méi)有外接電源，所以構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子，F(xiàn)e?2e?=Fe2+，故A錯(cuò)誤；B.若閉合K1，該裝置沒(méi)有外接電源，所以構(gòu)成了原電池；不活潑的石墨棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e?=4OH?，所以石墨棒周?chē)芤簆H逐漸升高，故B錯(cuò)誤；C.

K2閉合，F(xiàn)e與負(fù)極相連為陰極，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于外加電源的陰極保護(hù)法，故C正確；D.

K2閉合，電路中通過(guò)0.4NA個(gè)電子時(shí)，陰極生成0.2mol氫氣，陽(yáng)極生成0.2mol氯氣，兩極共產(chǎn)生0.4mol氣體，狀況不知無(wú)法求體積，故D錯(cuò)誤。本題選C?！绢}目點(diǎn)撥】若閉合K1，該裝置沒(méi)有外接電源，所以構(gòu)成了原電池；組成原電池時(shí)，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；石墨棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子發(fā)生還原反應(yīng)；若閉合K2，該裝置有外接電源，所以構(gòu)成了電解池，F(xiàn)e與負(fù)極相連為陰極，碳棒與正極相連為陽(yáng)極，據(jù)此判斷。18、A【解題分析】

A、高純的單晶硅是重要的半導(dǎo)體材料，可做成太陽(yáng)能電池，各種集成電路，用于制造計(jì)算機(jī)芯片，光導(dǎo)纖維是二氧化硅，選項(xiàng)A不正確；B、SO2具有還原性，少量的SO2既可以殺菌，可防止葡萄酒氧化變質(zhì)，選項(xiàng)B正確；C、瓷器由黏土燒制而成，瓷器的主要原料為黏土，選項(xiàng)C正確；D、青蒿素是難溶于水的有機(jī)物，可用有機(jī)溶劑如乙醚將其從青蒿汁液中萃取出來(lái)，該過(guò)程包括萃取操作，選項(xiàng)D正確。答案選A。19、A【解題分析】

由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，甲在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙，甲為醇，乙為烯烴，烯烴與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成丙，丙中2個(gè)溴原子應(yīng)分別連接在相鄰的碳原子上，結(jié)合C4H8的烯烴同分異構(gòu)體進(jìn)行判斷?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知，

A.分子中2個(gè)溴原子不是分別連接在相鄰的碳原子上，不可能是烯烴與溴的加成產(chǎn)物，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.若乙為(CH3)2C=CH2，與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成(CH3)2CBrCH2Br，B項(xiàng)正確；

C.若乙為CH3CH2CH=CH2，與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2CHBrCH2Br，C項(xiàng)正確；

D.若乙為CH3CH=CHCH3，與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3(CHBr)2CH3，D項(xiàng)正確；答案選A。20、A【解題分析】

A．v(M)==1.14

mol?L-1?min-1，相同時(shí)間內(nèi)同一反應(yīng)中不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，1～5

min，Y平均反應(yīng)速率=2v(M)=2×1.14

mol?L-1?min-1=1.18

mol?L-1?min-1，故A正確；B．該反應(yīng)過(guò)程中容器的體積不變，氣體的質(zhì)量不變，因此氣體的密度始終不變，容器中混合氣體密度不變，不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，所以正逆反應(yīng)速率都增大，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以X、Y不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)X消耗的物質(zhì)的量小于1mol，所以放出的熱量小于akJ，故D錯(cuò)誤；答案選A。【題目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意根據(jù)化學(xué)平衡的特征判斷平衡狀態(tài)，選擇的物理量需要隨著時(shí)間的變化而變化。21、D【解題分析】

A、亞鐵離子不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成鐵離子，且FeSO4·7H2O受熱易分解，所以不能直接蒸干FeSO4飽和溶液來(lái)制備FeSO4·7H2O，故A錯(cuò)誤；B、將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，加熱煮沸制備Fe(OH)3膠體，將熱的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中生成氫氧化鐵沉淀，故B錯(cuò)誤；C、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)將鐵粉加入稀硫酸中探究鐵的活潑性，故C錯(cuò)誤；D、銅粉與FeCl3溶液反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，由氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性來(lái)驗(yàn)證Fe3＋的氧化性強(qiáng)于Cu2＋，故D正確；答案選D。22、C【解題分析】

A、降低溫度，會(huì)減慢氨的生成速率，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、常溫下，將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中氫離子的濃度降低，由c（OH-）=可知?dú)溲醺x子的濃度增大，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s)，△S＜0，常溫下能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明△H-T?△S＜0，因此可知△H＜0，選項(xiàng)C正確；D、可看作該反應(yīng)的平衡常數(shù)的倒數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，則該值不變，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。二、非選擇題(共84分)23、環(huán)己烷消去反應(yīng)加成反應(yīng)+2NaOH+2NaBr+2H2O【解題分析】

根據(jù)反應(yīng)①的條件，A發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷，所以A是環(huán)己烷；一氯環(huán)己烷在氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯，環(huán)己烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則B是1,2-二溴環(huán)己烷；1,2-二溴環(huán)己烷在氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成?！绢}目詳解】（1）A與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷，所以A是，名稱(chēng)是環(huán)己烷；環(huán)己烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；（2）②是一氯環(huán)己烷在氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生反應(yīng)生成環(huán)己烯，反應(yīng)類(lèi)型是消去反應(yīng)。③是環(huán)己烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生反應(yīng)生成，反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)。（3）在氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成，化學(xué)方程式是+2NaOH+2NaBr+2H2O。24、羥基、醛基、醚鍵①③濃硫酸、加熱+3Br2→↓+3HBr【解題分析】

由合成路線(xiàn)可知，反應(yīng)①由香蘭素與硝基甲烷縮合，為加成反應(yīng)；反應(yīng)②、③兩步實(shí)現(xiàn)了醇羥基的消去和碳碳雙鍵的加氫過(guò)程，故反應(yīng)②為消去反應(yīng)，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為反應(yīng)③為加成反應(yīng)；反應(yīng)④為還原反應(yīng)，最后一步是水解反應(yīng)?！绢}目詳解】（1）香蘭素中含有的官能團(tuán)有3種，分別是羥基、醛基、醚鍵。（2）上述合成過(guò)程中屬于加成反應(yīng)的是①③。（3）反應(yīng)②醇羥基的消去反應(yīng)，其反應(yīng)條件通常為：濃硫酸、加熱。有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（4）多巴胺（）的同分異構(gòu)體符合下列條件：(i)屬于1,3,5-三取代苯；(ii)苯環(huán)上直接連有一個(gè)羥基和一個(gè)氨基；(iii)分別能與鈉和氫氧化鈉反應(yīng),消耗鈉與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為2∶1，則其分子中有醇羥基和一個(gè)酚羥基，而且醇羥基和除苯環(huán)外剩余的2個(gè)碳原子在一個(gè)取代基上，因此，其可能的結(jié)構(gòu)只有2種：和。（5）多巴胺苯環(huán)上的H原子都屬于羥基的鄰位或?qū)ξ?，都可以被溴原子取代，故遇足量濃溴水?huì)產(chǎn)生沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:+3Br2→↓+3HBr。25、稱(chēng)量溶解移液定容500mL燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒檢查是否漏液偏高偏低1.00mol/L【解題分析】

（1）根據(jù)溶液配制的原理和方法，用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL的一般步驟為計(jì)算，稱(chēng)量，溶解，移液，洗滌移液，定容，搖勻，故答案為稱(chēng)量；溶解；移液；定容；（2）配制500mL0.10mol?L-1的NaCl溶液，所以還需要500mL容量瓶，溶解需要用燒杯、玻璃棒、量筒，玻璃棒攪拌，加速溶解；移液需要玻璃棒引流；最后需用膠頭滴管定容，容量瓶使用前必須檢查是否漏水，故答案為500mL；燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒；檢查是否漏液；（3）①液體具有熱脹冷縮的性質(zhì)，加熱加速溶解，未冷卻到室溫，配成了溶液，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高．故答案為偏高；②定容后，倒置容量瓶搖勻后平放靜置，液面低于刻度線(xiàn)，一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，再加水定容，導(dǎo)致溶液體積偏大，所以溶液濃度偏低，故答案為偏低；③溶液是均一的，從溶液中取出50mL，其中NaCl的物質(zhì)的量濃度不變，仍為1.00mol/L，故答案為1.00mol/L。26、有黃綠色氣體生成2MnO4-+10Cl-+16H+＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O使?jié)恹}酸能順利滴下（或答“平衡儀器a、b內(nèi)的氣壓”）洗氣瓶濃硫酸水浴受熱均勻，易于控制溫度冷凝、回流132.216.9【解題分析】

（1）儀器a利用高錳酸鉀的強(qiáng)氧化性，能把Cl－氧化成Cl2，發(fā)生反應(yīng)2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，儀器a中現(xiàn)象：有黃綠色氣體生成，離子方程式：2MnO4－＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；（2）根據(jù)裝置特點(diǎn)可判斷儀器b外側(cè)玻璃管的作用是平衡壓強(qiáng)，使鹽酸順利滴下；（3）①儀器e為洗氣瓶，儀器a產(chǎn)生氯氣含有水蒸氣，需要除去，因此洗氣瓶中盛放試劑是濃硫酸；②保持溫度40～60℃，需要加熱方法是水浴加熱；優(yōu)點(diǎn)：受熱均勻，易于控制溫度；（4）根據(jù)裝置特點(diǎn)可判斷儀器c是球形冷凝管，作用是冷凝、回流；（5）實(shí)驗(yàn)室制備氯苯，根據(jù)混合物沸點(diǎn)數(shù)據(jù)，因此收集的132.2℃的餾分；（6）1t損失苯100kg，則13t苯損失苯13×100×10－3t=1.3t，有(13－1.3)t苯生成氯苯，因此氯苯的質(zhì)量為(13－1.3)×112.5/78t=16.9t。27、abcab除去空氣中的二氧化碳防止空氣中的水分和二氧化碳被干燥管B吸收DDEFⅳ將滴下酸的體積也計(jì)入氣體體積，而組合儀器沒(méi)有液體可以順利滴下【解題分析】

（1）稀硫酸與樣品反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，然后將產(chǎn)生的二氧化碳通入裝置B的堿石灰中，稱(chēng)量其質(zhì)量變化，據(jù)此進(jìn)行計(jì)算碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要減少誤差，需要使生成的二氧化碳全部進(jìn)入B中，因此要鼓入空氣，同時(shí)還要防止裝置內(nèi)和外界的水蒸氣、二氧化碳進(jìn)入B中，經(jīng)過(guò)A通一段時(shí)間空氣，除去裝置內(nèi)的CO2和水蒸氣，最后繼續(xù)通空氣使生成的二氧化碳全部進(jìn)入裝置B中，C防止裝置內(nèi)和外界的水蒸氣、二氧化碳進(jìn)入B中；（2）ⅰ、ⅱ、ⅲ三個(gè)儀器的連接方式如下：ⅱ中盛裝的應(yīng)該是能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳的液體，應(yīng)從酸中選擇，不選C是由于鹽酸濃度太大，易揮發(fā)；在測(cè)量氣體體積時(shí)，ⅰ、ⅱ、ⅲ組合儀器裝置與ⅳ相比更為準(zhǔn)確，是由于組合儀器裝置的氣體發(fā)生部分相當(dāng)于一個(gè)恒壓裝置，液體可以順利滴下，并且滴下的酸的體積沒(méi)有計(jì)入氣體體積，減小了實(shí)驗(yàn)誤差?！绢}目詳解】（1）①反應(yīng)前先向裝置中通入空氣，除去裝置中的二氧化碳，此時(shí)要測(cè)出干燥管B與所盛堿石灰的總質(zhì)量，然后才能使樣品與酸開(kāi)始反應(yīng)。充分反應(yīng)后，再通入空氣使反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w被干燥管B充分吸收，最后稱(chēng)量一下干燥管B的總質(zhì)量，可求出反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量，進(jìn)一步求出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。故操作順序?yàn)椋篴bcab。②按氣體從左向右的流向，干燥管A的作用是除去空氣中的二氧化碳，干燥管C的作用是防止空氣中的水分和二氧化碳被干燥管B吸收。（2）ⅰ、ⅱ、ⅲ三個(gè)儀器的連接方式如下：①ⅱ中盛裝的應(yīng)該是能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳的液體，應(yīng)從酸中選擇，不選C是由于鹽酸濃度太大，易揮發(fā)，故選D；②根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理的分析，用橡膠管連接對(duì)應(yīng)接口的方式是：A接D，B接E，C接F。③在測(cè)量氣體體積時(shí)，ⅰ、ⅱ、ⅲ組合儀器裝置與ⅳ相比更為準(zhǔn)確，是由于組合儀器裝置的氣體發(fā)生部分相當(dāng)于一個(gè)恒壓裝置，液體可以順利滴下，并且滴下的酸的體積沒(méi)有計(jì)入氣體體積，減小了實(shí)驗(yàn)誤差。28、B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)△H=-2165kJ/mol1.875×10－4mol/(L·s)5000向右進(jìn)行酸式偏大生成了催化劑【解題分析】

(1)0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ的熱量，據(jù)此計(jì)算出1mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出的熱量，再寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式；(2)①根據(jù)υ=計(jì)算出υ(NO)，再根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算υ(N2)；②根據(jù)三段式列式結(jié)合平衡常數(shù)K=計(jì)算；③計(jì)算Qc=，再與K比較大??；(3)①KMnO4具有強(qiáng)氧化性，能夠腐蝕乳膠管；②清水洗凈滴定管后直接裝入標(biāo)準(zhǔn)液，使得標(biāo)準(zhǔn)液的濃度減小，結(jié)合c(待測(cè))=分析判斷；③根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素結(jié)合題意分析判斷。【題目詳解】(1