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黑龍江省牡丹江市海林朝鮮族中學(xué)2024屆高二化學(xué)第二學(xué)期期末經(jīng)典模擬試題考生請(qǐng)注意:1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標(biāo)記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列說(shuō)法中正確的是A.NO2、BF3、PCl3這三個(gè)分子中的所有原子最外層電子均未滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.在干冰中,每個(gè)CO2分子周圍有12個(gè)緊鄰的分子C.在NaCl晶體中,Na+的配位數(shù)為8D.金屬導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)是金屬陽(yáng)離子在外電場(chǎng)作用下的定向移動(dòng)2、為了研究問(wèn)題的方便,我們把在物質(zhì)晶體立體示意圖中處于圖中某一位置(如頂點(diǎn))的一種粒子(如原子、離子或分子)叫做一個(gè)質(zhì)點(diǎn)。在下列各種物質(zhì)的晶體中與其任意一個(gè)質(zhì)點(diǎn)(原子或離子)存在直接的強(qiáng)烈相互作用的質(zhì)點(diǎn)的數(shù)目表示正確的是()A.干冰-12 B.水晶-4C.氯化銫-6 D.晶體硅-43、從海帶中提取碘單質(zhì)的工藝流程如下。下列關(guān)于海水制碘的說(shuō)法,不正確的是()A.在碘水中加入幾滴淀粉溶液,溶液變藍(lán)色B.實(shí)驗(yàn)室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶,并且用玻璃棒攪拌C.含I-的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后,碘元素發(fā)生氧化反應(yīng)D.碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液,該操作為“萃取”4、下列變化規(guī)律中正確的是()A.金屬Na、Mg、A1熔、沸點(diǎn)由高到低B.HCl、HBr、HI的還原性由強(qiáng)到弱C.H+、Li+、H﹣的半徑由小到大D.同濃度的硫酸鈉、醋酸鈉、碳酸鈉溶液的堿性由強(qiáng)到弱5、有八種物質(zhì):①甲烷、②甲苯、③聚乙烯、④聚異戊二烯、⑤2-丁炔、⑥環(huán)己烷、⑦環(huán)己烯,既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,又能使溴水因反應(yīng)而褪色的是()A.③④⑤⑧ B.④⑤⑦ C.④⑤ D.③④⑤⑦⑧6、已知A、B都為短周期元素,且甲、乙、丙常溫下都為氣體(如圖所示)。2mol甲分子反應(yīng)生成1mol丙和3mol乙,下列對(duì)此判斷不正確的是()A.1個(gè)乙分子中含有2個(gè)A原子B.甲的摩爾質(zhì)量為17g·mol-1C.同溫同壓下,生成丙和乙的體積比為1∶3D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L甲溶于500mL水中,所得溶液中甲的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-17、下列說(shuō)法不正確的是()A.離子晶體的晶格能越大離子鍵越強(qiáng)B.陽(yáng)離子的半徑越大則可同時(shí)吸引的陰離子越多C.通常陰、陽(yáng)離子的半徑越小、電荷越大,該陰陽(yáng)離子組成離子化合物的晶格能越大D.拆開(kāi)1mol離子鍵所需的能量叫該離子晶體的晶格能8、下列符號(hào)不符合事實(shí)的是A.4s2 B.2p3 C.3d8 D.3f149、下列有關(guān)金屬腐蝕的認(rèn)識(shí)中正確的是A.金屬被腐蝕時(shí)發(fā)生的全部是氧化還原反應(yīng)B.金屬腐蝕可以分為化學(xué)腐蝕和電化腐蝕,只有化學(xué)腐蝕是氧化還原反應(yīng)C.防止鋼鐵被腐蝕不需要避免它受潮D.鋼鐵發(fā)生腐蝕時(shí)以發(fā)生化學(xué)腐蝕為主10、下列說(shuō)法正確的是A.某種具有較好耐熱性、耐水性和高頻電絕緣性的高分子化合物的結(jié)構(gòu)片段如下圖,該樹脂可由3種單體通過(guò)縮聚反應(yīng)制備D.已知,合成所用的起始原料只能是2-甲基-1,3-丁二烯和2-丁炔A.AB.BC.CD.D11、3g鎂鋁合金與100mL稀硫酸恰好完全反應(yīng),將反應(yīng)后的溶液加熱蒸干,得到無(wú)水硫酸鹽17.4g,則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為()A.1mol?L﹣1 B.1.5mol?L﹣1 C.2mol?L﹣1 D.2.5mol?L﹣112、如圖為某晶體的一個(gè)晶胞。該晶體由A、B、C三種基本粒子組成。試根據(jù)圖示判斷,該晶體的化學(xué)式是()A.A6B8C B.A2B4C C.A3BC D.A3B4C13、下列做法有利于環(huán)境保護(hù)和可持續(xù)發(fā)展的是A.將工業(yè)污水直接用于灌溉農(nóng)田B.將廢鉛蓄電池的鉛泥和廢硫酸作深埋處理C.推廣新能源汽車,建設(shè)綠色低碳的交通體系D.大力開(kāi)采煤、石油等化石能源,滿足發(fā)展需求14、關(guān)于一些重要的化學(xué)概念有下列說(shuō)法,其中正確的是()①Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是混合物②BaSO4是一種難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)③冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽④煤的干餾、煤的氣化和液化都屬于化學(xué)變化⑤置換反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)A.①②⑤ B.①②④ C.②③④ D.③④⑤15、下列說(shuō)法正確的是()A.氯乙烷和過(guò)量氫氧化鈉溶液共熱后加入過(guò)量稀HNO3和AgNO3溶液最后得到白色沉淀B.某一元醇發(fā)生消去反應(yīng)可以得到丙烯,該醇一定是1-丙醇C.H2O、CH3CH2OH、CH3COOH分別與金屬鈉反應(yīng),反應(yīng)最慢的是H2OD.酚醛樹脂、聚酯纖維、聚苯乙烯這些高分子化合物都是經(jīng)過(guò)縮聚反應(yīng)得到的16、分枝酸可用于生化研究,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是()A.可與乙醇、乙酸反應(yīng),也可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色B.1mol該有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng),最多消耗3molNaOHC.分枝酸的分子式為C10H8O6D.分枝酸分子中含有2種含氧官能團(tuán)二、非選擇題(本題包括5小題)17、有機(jī)物A、B、C、D、E的衍變關(guān)系如下所示。其中,A是糧食發(fā)酵的產(chǎn)物,D是高分子化合物,E具有水果香味。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)A的名稱是______,含有的官能團(tuán)名稱是______。(2)寫出A和B反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式______,該反應(yīng)的類型為_(kāi)_____。(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。(4)寫出把C通入溴水中的現(xiàn)象______。18、石油鐵儲(chǔ)罐久置未清洗易引發(fā)火災(zāi),經(jīng)分析研究,事故由罐體內(nèi)壁附著的氧化物甲與溶于石油中的氣態(tài)氫化物乙按1:3反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)丙自燃引起。某研究小組按照以下流程對(duì)粉末丙進(jìn)行研究:
已知:氣體乙可溶于水,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.52g/L。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)化合物甲的化學(xué)式為_(kāi)__________。(2)化合物丙在鹽酸中反應(yīng)的離子方程式:____________。(3)化合物丁還可用于氧化法制備高鐵酸鉀(K2FeO4),試寫出在KOH存在條件下用次氯酸鉀氧化化合物丁制備高鐵酸鉀的化學(xué)方程式____________。19、醇脫水是合成烯烴的常用方法,實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下:可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:合成反應(yīng):在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片,冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1mL濃硫酸。B中通入冷卻水后,開(kāi)始緩慢加熱a,控制餾出物的溫度不超過(guò)90℃。分離提純:反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌,分離后加入無(wú)水氯化鈣顆粒,靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣。最終通過(guò)蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g。回答下列問(wèn)題:(1)裝置b的名稱是__________________。(2)加入碎瓷片的作用是_______________;如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片,應(yīng)該采取的正確操作時(shí)_____________(填正確答案標(biāo)號(hào))。A.立即補(bǔ)加B.冷卻后補(bǔ)加C.不需補(bǔ)加D.重新配料(3)本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________________。(4)分液漏斗在使用前須清洗干凈并____________;在本實(shí)驗(yàn)分離過(guò)程中,產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的_________________(填“上口倒出”或“下口放出”)。(5)分離提純過(guò)程中加入無(wú)水氯化鈣的目的是______________________________。(6)在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過(guò)程中,不可能用到的儀器有___________(填正確答案標(biāo)號(hào))。A.圓底燒瓶B.溫度計(jì)C.吸濾瓶D.球形冷凝管E.接收器(7)本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是____________(填正確答案標(biāo)號(hào))。A.41%B.50%C.61%D.70%20、(1)根據(jù)計(jì)算用托盤天平需稱取氯化鈉_________g;(2)配制溶液時(shí),除需要燒杯、玻璃棒外,還必須用到的玻璃儀器有;(3)配制溶液有下列幾步操作:a.溶解,b.搖勻,c.洗滌,d.冷卻,e.稱量,f.將溶液移至容量瓶,g.定容.正確的操作順序是;(4)下列操作結(jié)果使溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是_________;A.沒(méi)有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中B.加水定容時(shí),水的量超過(guò)了刻度線C.定容時(shí),俯視容量瓶的刻度線D.容量瓶洗滌后,未經(jīng)干燥處理(5)取出該NaCl溶液10mL加水稀釋到200mL,稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度是_________21、晶體硅是制備太陽(yáng)能電池板的主要原料,電池板中還含有硼、氮、鈦、鉆、鈣等多種化學(xué)物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)第二周期元素的電負(fù)性按由小到大的順序排列,B元素排在第__________位。(2)硅酸根有多種結(jié)構(gòu)形式,一種無(wú)限長(zhǎng)鏈狀結(jié)構(gòu)如圖1所示,其化學(xué)式為_(kāi)___________,Si原子的雜化類型為_(kāi)_________________。(3)N元素位于元素周期表_____________區(qū);基態(tài)N原子中,核外電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云有____個(gè)伸展方向。(4)[Co(NH3)6]3+的幾何構(gòu)型為正八面體形,Co在中心。①[Co(NH3)6]3+中,1個(gè)Co提供_______________個(gè)空軌道。②若將[Co(NH3)6]3+中的兩個(gè)NH3分子換成兩個(gè)Cl-,可以形成_________種不同的結(jié)構(gòu)形式。(5)—種由Ca、Ti、O三種元素形成的晶體的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。①與Ti緊鄰的Ca有___________________個(gè)。②若Ca與O之間的最短距離為αpm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶體的密度ρ=__________________g·cm-3(用含α、NA的代數(shù)式表示)。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、B【解題分析】
A.NO2中的N和BF3中的B不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其余的原子均滿足,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.干冰的晶胞中,CO2在頂點(diǎn)和面心的位置,所以每個(gè)CO2分子周圍最近的有12個(gè)CO2分子,B項(xiàng)正確;C.NaCl晶體,Na+和Cl-的配位數(shù)均為6,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.金屬導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)是自由電子在電場(chǎng)作用下產(chǎn)生的定向移動(dòng),D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B。2、D【解題分析】
A.干冰為分子晶體,晶體中質(zhì)點(diǎn)之間的作用力較弱,分子間不存在強(qiáng)烈的相互作用,分子內(nèi)每個(gè)C原子與2個(gè)O原子成鍵,A錯(cuò)誤;B.水晶為SiO2,每個(gè)Si原子與4個(gè)O原子成鍵,而每個(gè)O原子與2個(gè)Si原子成鍵,數(shù)目可能為2或4,B錯(cuò)誤;C.氯化銫晶胞是體心立方晶胞,配位數(shù)為8,質(zhì)點(diǎn)的數(shù)目為8,C錯(cuò)誤;D.硅晶體中每個(gè)Si原子與其它四個(gè)Si原子成鍵,D正確;故合理選項(xiàng)是D。3、B【解題分析】
A、碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)是碘單質(zhì)的特性,A正確;B、固體灼燒應(yīng)在坩堝中進(jìn)行,溶液蒸發(fā)在蒸發(fā)皿中進(jìn)行,B錯(cuò)誤;C、碘離子被過(guò)氧化氫在酸性溶液中氧化為碘單質(zhì),發(fā)生氧化反應(yīng),C正確;D、碘單質(zhì)在水中的溶解度不大,易溶于四氯化碳等有機(jī)溶劑,可以用四氯化碳萃取碘水中的碘單質(zhì),D正確。答案選B。4、C【解題分析】
A.在金屬晶體中,金屬原子的價(jià)電子數(shù)越多,原子半徑越小,自由電子與金屬陽(yáng)離子間的作用力越大,金屬的熔沸點(diǎn)就越高。而同一周期的金屬元素,從左到右,陽(yáng)離子半徑逐漸減小,離子所帶電荷逐漸增加,故金屬Na、Mg、Al的熔、沸點(diǎn)應(yīng)是由低到高,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.同主族元素從上到下,原子半徑逐漸增大,非金屬性逐漸降低,離子的還原性逐漸增大,故HCl、HBr、HI的還原性應(yīng)是由弱到強(qiáng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.電子層數(shù)越少,微粒半徑越?。浑娮訉咏Y(jié)構(gòu)相同微粒,核電荷數(shù)越大,半徑越小,故H+、Li+、H﹣的半徑由小到大,C項(xiàng)正確;D.硫酸鈉不水解,同濃度酸性醋酸大于碳酸,故碳酸根的水解程度大于醋酸根的水解程度,堿性強(qiáng)弱為醋酸鈉<碳酸鈉,故同濃度的硫酸鈉、醋酸鈉、碳酸鈉溶液的堿性由弱到強(qiáng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選C。5、B【解題分析】
能與高錳酸鉀反應(yīng)的有②甲苯、④聚異戊二烯、⑤2-丁炔、⑦環(huán)己烯;能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的有④聚異戊二烯、⑤2-丁炔、⑦環(huán)己烯;符合題意的為④⑤⑦,答案為B?!绢}目點(diǎn)撥】甲苯與高錳酸鉀反應(yīng)生成苯甲酸;聚異戊二烯中含有碳碳雙鍵,可與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng),與溴水發(fā)生加成反應(yīng)。6、D【解題分析】A、已知甲、乙、丙常溫下都為氣體,2mol甲分子反應(yīng)生成1mol丙和3mol乙,根據(jù)原子半徑相對(duì)大小可判斷A是H,B是N,因此甲、乙、丙分別是氨氣、氫氣和氮?dú)猓?個(gè)乙分子中含有2個(gè)H原子,A正確;B、氨氣的摩爾質(zhì)量是17g/mol,B正確;C、根據(jù)原子守恒可知同溫同壓下,生成氮?dú)夂蜌錃獾捏w積比為1∶3,C正確;D、所得氨水溶液的體積不是0.5L,不能計(jì)算氨水的濃度,D錯(cuò)誤,答案選D。7、D【解題分析】試題分析:A.在離子晶體中,離子之間的離子鍵越強(qiáng),斷裂消耗的能量就越高,離子的晶格能就越大,正確;B.在離子晶體中,陽(yáng)離子的半徑越大則周圍的空間就越大,所以就可同時(shí)吸引更多的陰離子;正確;C.在通常陰、陽(yáng)離子的半徑越小、電荷越大,則離子之間的作用力就越強(qiáng),該陰陽(yáng)離子組成的離子化合物的晶格能越大,正確;D.氣態(tài)離子形成1mol的離子晶體時(shí)所釋放的能量叫該離子晶體的晶格能,錯(cuò)誤??键c(diǎn):考查離子晶體的知識(shí)。8、D【解題分析】s能級(jí)最多排列2個(gè)電子、p能級(jí)最多排列6個(gè)電子、d能級(jí)最多排列10個(gè)電子,存在4s2、2p3、3d8排布,f能級(jí)最多排列14個(gè)電子,第三能層沒(méi)有f能級(jí),至少在第四能層才存在f能級(jí),不可能存3f14排布,故選D。點(diǎn)睛:本題考查了原子核外電子排布,明確能層、能級(jí)、軌道數(shù)的關(guān)系及每種能級(jí)上最多排列電子數(shù)是解題的關(guān)鍵。本題要注意至少在第四能層才存在f能級(jí)。9、A【解題分析】
A.金屬的腐蝕是金屬失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)的過(guò)程,金屬的腐蝕全部是氧化還原反應(yīng),故A正確;B.金屬的腐蝕可分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕,化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕都是氧化還原反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.鋼鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕,因此防止鋼鐵的方法之一為避免鋼鐵受潮,故C錯(cuò)誤;D.鋼鐵的腐蝕以電化學(xué)腐蝕為主,又以吸氧腐蝕為主,故D錯(cuò)誤;故選A。10、A【解題分析】
A.觀察本題中高分子化合物的結(jié)構(gòu),首先會(huì)聯(lián)想到酚醛樹脂的結(jié)構(gòu),它對(duì)應(yīng)的單體是苯酚和HCHO。將題給有機(jī)物的結(jié)構(gòu)再與酚醛樹脂的結(jié)構(gòu)比較,多出部分必然要用到的單體苯胺。由此可知,本題高分子合成時(shí)所用到的單體有苯酚、HCHO和苯胺,這三種單體發(fā)生聚合時(shí)應(yīng)為縮聚反應(yīng),故A正確;B.有機(jī)物水解得到一種產(chǎn)物,故B錯(cuò)誤;C.在光照或加熱條件下發(fā)生轉(zhuǎn)化:不是取代反應(yīng),屬于加成反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.根據(jù)題目提供的信息可知,合成
的方法為:原料為丙炔和2,3-二甲基-1,3-丁二烯或,原料為2-丁炔和2-甲基-1,3-丁二烯,故D錯(cuò)誤。綜上所述,本題正確答案為A。【題目點(diǎn)撥】該題是中等難度的試題,試題在注重基礎(chǔ)知識(shí)考查與訓(xùn)練的同時(shí),更側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo),該題的關(guān)鍵是利用已知的信息找出反應(yīng)的原理,然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可,有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和逆向思維能力。11、B【解題分析】
反應(yīng)后的溶液加熱蒸干得到的無(wú)水硫酸鹽為硫酸鎂和硫酸鋁的混合物?!绢}目詳解】設(shè)鎂的物質(zhì)的量為xmol,鋁的物質(zhì)的量為ymol,則24x+27y=3,再根據(jù)鎂、鋁元素守恒,即生成的硫酸鎂的物質(zhì)的量為xmol,生成的硫酸鋁的物質(zhì)的量為0.5ymol,則120x+171y=17.4,聯(lián)立方程組求解可得x=1/20、y=1/15,n(SO42-)=x+1.5y=0.15mol,原100mL硫酸的物質(zhì)量濃度為1.5mol/L。故選B。12、C【解題分析】
利用切割法分析。一個(gè)晶胞中含有的微粒數(shù)A:6×=3,B:8×=1,C:1,則該晶體的化學(xué)式為A3BC,選C。13、C【解題分析】
A.將工業(yè)污水直接用于灌溉農(nóng)田,會(huì)造成農(nóng)業(yè)污染,不利于環(huán)境保護(hù),故A錯(cuò)誤;B.廢鉛蓄電池的鉛泥和廢硫酸作深埋處理,會(huì)引起土壤污染,故B錯(cuò)誤;C.符合可持續(xù)發(fā)展的理念,故C正確;D.煤石油是不可再生能源,大力開(kāi)采,不能可持續(xù)發(fā)展,故D錯(cuò)誤14、B【解題分析】
①Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是分散質(zhì)和分散劑組成的混合物,故①正確;②硫酸鋇是鹽,水溶液中難溶,但溶于水的部分完全電離,熔融狀態(tài)完全電離,是強(qiáng)電解質(zhì),故②正確;③純堿是碳酸鈉,屬于鹽類,故③錯(cuò)誤;④煤的干餾是指煤在隔絕空氣條件下加熱、分解,生成焦炭(或半焦)、煤焦油、粗苯、煤氣等產(chǎn)物的過(guò)程,煤的干餾是屬于化學(xué)變化;煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進(jìn)行部分氧化形成H2、CO等氣體的過(guò)程,屬于化學(xué)變化;煤的液化是將煤與H2在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為液體燃料或利用煤產(chǎn)生的H2和CO通過(guò)化學(xué)合成產(chǎn)生液體燃料或其他液體化工產(chǎn)品的過(guò)程,屬于化學(xué)變化,故④正確;⑤置換反應(yīng)不一定是離子反應(yīng),如:CuO+H2Cu+H2O,故⑤錯(cuò)誤;故正確的是①②④,答案為B。【題目點(diǎn)撥】常見(jiàn)化學(xué)變化:干餾、氫化、氧化、水化、風(fēng)化、炭化、鈍化、催化、皂化、歧化、鹵化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化等;常見(jiàn)物理變化或過(guò)程:蒸餾、分餾、溶化、汽化、液化、酸化等。15、A【解題分析】
A.氯乙烷和過(guò)量氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉,此時(shí)溶液呈堿性,需要先用硝酸酸化,再滴加AgNO3溶液,可得到白色沉淀,A正確;B.該醇可能是1-丙醇或2-丙醇,B錯(cuò)誤;C.三種物質(zhì)中,電離出H+的能力:CH3COOH>H2O>CH3CH2OH(不電離),所以反應(yīng)最慢的是CH3CH2OH,C錯(cuò)誤;D.酚醛樹脂和聚酯纖維通過(guò)縮聚反應(yīng)制得,聚苯乙烯通過(guò)加聚反應(yīng)制得,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)為A。16、A【解題分析】根據(jù)分枝酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,含有羧基、羥基可以與乙醇、乙酸發(fā)生酯化反應(yīng),含有碳碳雙鍵可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,故A正確;分枝酸分子含有2個(gè)羧基,1mol該有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng),最多消耗2molNaOH,故B錯(cuò)誤;分枝酸的分子式為C10H10O6,故C錯(cuò)誤;分枝酸分子中含羧基、羥基、醚鍵3種含氧官能團(tuán),故D錯(cuò)誤。二、非選擇題(本題包括5小題)17、乙醇羥基CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O取代(酯化)反應(yīng)溴水褪色【解題分析】
A是糧食發(fā)酵的產(chǎn)物,A是乙醇,發(fā)生消去反應(yīng)生成的C是乙烯,乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成的D是高分子化合物,E具有水果香味,說(shuō)明B是乙酸,與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯。據(jù)此判斷。【題目詳解】(1)A的名稱是乙醇,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH,含有的官能團(tuán)名稱是羥基。(2)寫出A和B發(fā)生酯化反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,該反應(yīng)的類型為取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)。(3)D是聚乙烯,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(4)乙烯含有碳碳雙鍵,能和溴水發(fā)生加成反應(yīng),則把C通入溴水中的現(xiàn)象是溴水褪色?!绢}目點(diǎn)撥】明確常見(jiàn)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵,注意題干中信息的提取,例如“A是糧食發(fā)酵的產(chǎn)物,D是高分子化合物,E具有水果香味。”等。18、Fe2O3Fe2S3+4H+=2H2S↑+S↓+2Fe2+3KClO+4KOH+2Fe(OH)3=2K2FeO4+3KCl+5H2O【解題分析】分析:本題考查無(wú)機(jī)物推斷,涉及物質(zhì)組成、性質(zhì)變化、反應(yīng)特征現(xiàn)象,側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、知識(shí)遷移應(yīng)用能力,難度中等。詳解:向丙與濃鹽酸反應(yīng)后的濾液中(假設(shè)乙全部逸出)中加入足量的氫氧化鈉溶液,先出現(xiàn)白色沉淀最終變?yōu)榧t褐色沉淀,則濾液中含有亞鐵離子,灼燒后的固體為氧化鐵24克,其物質(zhì)的量為24/160=0.15mol,則鐵的物質(zhì)的量為0.3mol,丙分投入足量的濃鹽酸中發(fā)生反應(yīng),得到4.8克淡黃色沉淀和氣體乙,淡黃色沉淀為硫,物質(zhì)的量為4.8/32=0.15mol,乙在標(biāo)況下密度為1.52g/L,則乙的相對(duì)分子質(zhì)量為1.52×22.4=34,氣體乙溶于水,說(shuō)明為硫化氫,在丙中鐵元素與硫單質(zhì)的物質(zhì)的量比為2:1,而氧化物甲魚氣態(tài)氫化物乙按1:3反應(yīng)生成物質(zhì)丙,根據(jù)元素守恒和電子得失守恒可推斷甲為氧化鐵,丙為Fe2S3。(1)根據(jù)以上分析可知甲為氧化鐵,化學(xué)式為Fe2O3;(2)化合物丙在鹽酸中反應(yīng)生成硫化氫和硫和氯化亞鐵,離子方程式為:Fe2S3+4H+=2H2S↑+S↓+2Fe2+;(3)化合物丁為氫氧化鐵,可以在氫氧化鉀存在下與次氯酸鉀反應(yīng)生成高鐵酸鉀,化學(xué)方程式為:3KClO+4KOH+2Fe(OH)3=2K2FeO4+3KCl+5H2O。點(diǎn)睛:掌握特殊物質(zhì)的顏色是無(wú)機(jī)推斷題的解題關(guān)鍵,如白色的氫氧化亞鐵變成紅褐色的氫氧化鐵。淡黃色的過(guò)氧化鈉或硫,鐵離子遇到硫氰化鉀顯血紅色的等。19、直形冷凝管防止暴沸B檢漏上口倒出干燥(或除水除醇)CDC【解題分析】
(1)直形冷凝管主要是蒸出產(chǎn)物時(shí)使用(包括蒸餾和分餾),當(dāng)蒸餾物沸點(diǎn)超過(guò)140度時(shí),一般使用空氣冷凝管,以免直形冷凝管通水冷卻導(dǎo)致玻璃溫差大而炸裂;(2)加入碎瓷片的作用是防止暴沸;如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片,應(yīng)該冷卻后補(bǔ)加;(3)2個(gè)環(huán)己醇在濃硫酸作用下發(fā)生分子間脫水,生成;(4)分液漏斗在使用前須清洗干凈并檢漏;在本實(shí)驗(yàn)分離過(guò)程中,產(chǎn)物的密度較小,應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出;(5)無(wú)水氯化鈣具有吸濕作用,吸濕力特強(qiáng),分離提純過(guò)程中加入無(wú)水氯化鈣的目的是干燥;(6)在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過(guò)程中,要用到的儀器有圓底燒瓶、溫度計(jì)、接收器;(7)加入20g環(huán)己醇的物質(zhì)的量為0.2mol,則生成的環(huán)己烯的物質(zhì)的量為0.2mol,環(huán)己烯的質(zhì)量為16.4g,實(shí)際產(chǎn)量為10g,通過(guò)計(jì)算可得環(huán)己烯產(chǎn)率是61%。20、(1)29.3(2)500mL容量瓶;膠頭滴管;(3)eadfcfgb(4)AB(5)0.05【解題分析】試題分析:(1)實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制480mL1.00mol/L的NaCl溶液,由于實(shí)驗(yàn)室中無(wú)480mL容量瓶,因此需要配制溶液500mL,故需要稱量NaCl固體的質(zhì)量為,由于托盤天平精確到0.1g,因此需要用托盤天平稱取NaCl29.3g;(2)配制溶液時(shí),除需要燒杯、玻璃棒外,還必須用到的玻璃儀器有500mL容量瓶和膠頭滴管;(3)配制溶
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