2024屆安徽省銅陵市樅陽縣浮山中學高二化學第二學期期末調(diào)研模擬試題含解析

2024屆安徽省銅陵市樅陽縣浮山中學高二化學第二學期期末調(diào)研模擬試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X(g)＋Y(g)2Z(g)△H<0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是A．反應前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前ν(逆)>ν(正)C．該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44D．其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數(shù)增大2、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)說法中，正確的是A．熔點：Li＜Na＜K＜RbB．熱穩(wěn)定性：HF＞HI＞HBr＞HClC．具有下列電子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是①D．某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能(kJ?mol－1)分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當它與氯氣反應時可能生成的陽離子是X2＋，其最高正價為+5價3、通式為CnH2n-2的某烴在定容密閉容器中與足量O2完全燃燒，若反應前后壓強不變（150℃），此烴分子式中n值為A、2B、3C、4D、54、已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值與溫度高低有關(guān)。當n(KOH)=amol時，下列有關(guān)說法錯誤的是A．若某溫度下，反應后=11，則溶液中=B．參加反應的氯氣的物質(zhì)的量等于amolC．改變溫度，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍：amol≤n(e-)≤amolD．改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為amol5、下列各能級的中電子所具有的能量最高的是()A．3s2B．4p46、下列化學用語的表達正確的是A．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：B．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．Fe3＋的最外層電子排布式：3s23p63d5D．基態(tài)銅原子的價層電子排布圖：7、下列說法中錯誤的是A．CO2和SO2都是非極性分子 B．NH4+和[Cu(NH3)4]2+都存在配位鍵C．Be和Al有很多相似的化學性質(zhì) D．H2O和NH3中心原子雜化軌道類型都是sp38、圖甲為在銅棒上電鍍銀的裝置，圖乙是在圖甲裝置中央放置質(zhì)量相等的兩個銀圈，用繩子系住(繩子為絕緣體)，一段時間后，兩裝置中銅極質(zhì)量均增重1.08g。下列說法不正確的是A．電極a為純銀B．圖甲:若b極有標況下112mL紅棕色氣體生成，則電子有效利用率為50%C．圖乙:若乙池中無氣體生成，則繩子兩端銀圈質(zhì)量之差為2.16gD．處理銀器表面的黑班(Ag2S)，將銀器置于盛有食鹽水的鋁制容器里并與鋁接觸，則Ag2S可以轉(zhuǎn)化為Ag9、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．標準狀況下，28gCH2＝CH2含有的共用電子對數(shù)為6NAB．標準狀況下，11.2L己烷中含有的分子數(shù)為0.5NAC．常溫常壓下，23gNa完全燃燒時失去的電子數(shù)為2NAD．1

mol

－OH(羥基)含有的電子數(shù)為10NA10、在一定條件下，在固定容積的密閉容器中，能表示反應X(氣)+2Y（氣）2Z(氣)一定達到化學平衡狀態(tài)的是（）A．容器內(nèi)壓強不隨時間改變B．c(X).c(Y)2=c(Z)2C．正反應生成Z的速率與逆反應生成X的速率相等D．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間改變11、某溶液中含有的離子可能是K＋、Ba2＋、Al3＋、Mg2＋、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的幾種，現(xiàn)進行如下實驗：①取少量溶液，加氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成；②另取少量原溶液，逐滴加入5mL0.2mol·L－1鹽酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是：開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失；③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.43g。下列說法中正確的是A．該溶液中一定不含Ba2＋、Mg2＋、Al3＋、SiO32－、Cl－B．該溶液中一定含有K＋、AlO2－、CO32－、Cl－C．該溶液是否有K＋需做焰色反應實驗(透過藍色鈷玻璃片)D．可能含有Cl－12、下列實驗方案中，能達到相應實驗目的的是實驗方案目的A．比較乙醇分子中羥基氫原子和水分子中氫原子的活潑性B．除去乙烯中的二氧化硫C．制銀氨溶液D．證明碳酸酸性強于苯酚A．AB．BC．CD．D13、由于電影《我不是藥神》中對抗癌藥物格列衛(wèi)的關(guān)注，我國政府在2018年已經(jīng)將格列衛(wèi)等部分抗癌藥物納入醫(yī)保用藥，解決了人民群眾用藥負擔。格列衛(wèi)在其合成過程中的一種中間產(chǎn)物結(jié)構(gòu)表示如下：。下列有關(guān)該中間產(chǎn)物的說法不正確的是（）A．該藥物中間體屬于芳香烴B．該藥物中間體中含有三種官能團C．該藥物中間體的所有碳原子可能共面D．該藥物中間體可以發(fā)生加成反應和取代反應14、下列有機物命名正確的是A． B． C． D．15、某有機物的分子式為C9H10O3。它有多種同分異構(gòu)體，同時符合下列四個條件的同分異構(gòu)體有①能與Na2CO3溶液反應，但是不能生成氣體；②苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；③能發(fā)生水解反應；④該有機物是苯的二取代物。A．4種 B．5種 C．6種 D．7種16、2019年是國際化學元素周期表年，元素周期表誕生的150年間，指導人們不斷探索化學的奧秘。下列有關(guān)元素周期表、元素周期律的說法正確的是（）A．元素周期表中，元素性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的遞增呈現(xiàn)周期性變化B．同周期主族元素性質(zhì)的遞變，主要是原子半徑變化和核電荷數(shù)變化雙重作用的結(jié)果C．從左到右，同周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物，其熱穩(wěn)定性，還原性逐漸增強D．第七周期，VIIA族元素的非金屬性比碘元素的非金屬性強17、有一塊鐵的“氧化物”樣品，用280mL5.0mol/L鹽酸恰好將之完全溶解，所得溶液還能吸收標準狀況下1.12LCl2，恰好使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+，則該樣品的化學式為（）A．Fe5O7 B．Fe4O5 C．Fe3O4 D．Fe2O318、下列的晶體中，化學鍵種類相同，晶體類型也相同的是A．SO2與SiO2 B．CO2與H2O C．NaCl與HCl D．CCl4與KCl19、下列過程不屬于放熱反應的是（）A．木材燃燒B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)C．H20(g)=H20(l)D．鹽酸和氫氧化鈉反應20、下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1mol·L－1的是()A．將0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水的溶液B．將80gSO3溶于水并配成1L的溶液C．10gNaOH固體溶解在水中配成250mL溶液D．標況下，將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液21、下列說法正確的是（

）A．乙醇不能發(fā)生氧化反應B．苯和乙烷都能發(fā)生加成反應C．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯與由苯制取硝基苯反應屬于同一類型的反應D．甲烷和Cl2的反應與乙烯和Br2的反應屬于同一類型的反應22、向三份0.1mol/L

CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2CO3、CH3COONa固體（忽略溶液體積變化），則CH3COO-濃度的變化依次為（）A．減小、增大、減小 B．增大、減小、減小C．減小、增大、增大 D．增大、減小、增大二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：已知：①RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O②回答下列問題:(1)E的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(2)E生成F的反應類型為_______。(3)1mol化合物H最多可與_______molH2發(fā)生加成反應。(4)G為甲苯的同分異構(gòu)體，由F生成H的化學方程式為______。(5)芳香化合物X是F同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉反應放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境氫，峰面積比之為6:2:1:1，寫出1種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式_____。(6)寫出用環(huán)戊烷和2-丁炔為原料制備化合物的合成路線(其他試劑任選)_____。24、（12分）已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（2）C中官能團的名稱：__________D中官能團的名稱：__________。（3）物質(zhì)B可以被直接氧化為D，需要加入的試劑是_____。（4）②的反應類型__________。（5）寫出①的化學方程式_________。寫出②的化學方程式________。25、（12分）用一種試劑將下列各組物質(zhì)鑒別開。（1）和：_________________________（2），和C6H12(已烯)：_________________（3），CCl4和乙醇_______________________26、（10分）人體血液里Ca2＋的濃度一般采用mg·cm－3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2＋的濃度。某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2＋的濃度。[配制酸性KMnO4標準溶液]如圖是配制50mL酸性KMnO4標準溶液的過程示意圖。（1）請你觀察圖示判斷其中不正確的操作有________(填序號)。（2）其中確定50mL溶液體積的容器是__________________________________(填名稱)。（3）如果按照圖示的操作所配制的溶液進行實驗，在其他操作均正確的情況下，所測得的實驗結(jié)果將______(填“偏大”或“偏小”)。[測定血液樣品中Ca2＋的濃度]抽取血樣20.00mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時共消耗12.00mL酸性KMnO4溶液。（4）已知草酸與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O滴定時，根據(jù)現(xiàn)象_______________________________________，即可確定反應達到終點。（5）經(jīng)過計算，血液樣品中Ca2＋的濃度為________mg·cm－3。27、（12分）物質(zhì)分離、提純的常用裝置如圖所示，根據(jù)題意選擇合適的裝置填入相應位置。（1）我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫到：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！边@里所用的“法”所用的是__裝置（填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”或“戊”，下同）。（2）《本草衍義》中對精制砒霜過程的敘述為：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下重如乳，尖長者為勝，平短者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄋ檬莀____裝置。（3）海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖：其中分離步驟①、②、③所用分別為：_____裝置、_____裝置、_____裝置。28、（14分）苯乙烯()是制造一次性泡沫飯盒的聚苯乙烯的單體，其合成所涉及到的反應如下：I.CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H1Ⅱ.(g)?(g)+H2(g)△H2Ⅲ.(g)+CO2(g)(g)+CO(g)+H2O(g)△H3(1)T℃時，2L密閉容器中進行的反應Ⅰ，若按投料方式①進行投料，15min后反應達到平衡，此時CO2的轉(zhuǎn)化率為75%，則0~15min內(nèi)平均反應速率υ(H2)=________；若按投料方式②進行投料，則開始反應速率υ正(H2)______υ逆(H2)（填“>”“<”或“=”）。(2)則△H2=____________（用含有△H1和△H3的式子表達）。(3)研究表明，溫度、壓強對反應Ⅲ中乙苯平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示：則△H3______0（填“>”“<”或“=”）；P1、P2、P3從大到小的順序是__________。(4)除了改變溫度和壓強，請?zhí)峁┝硗庖环N可以提高苯乙烯產(chǎn)率的方法__________________。29、（10分）如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究越來越緊迫。請運用化學反應原理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì).(1)工業(yè)上在恒容密閉容器中用下列反應合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H如表所列數(shù)據(jù)是反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）。溫度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012①由表中數(shù)據(jù)判斷△H________0(填“＞”、“＜“或“＝”)；②判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________.A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變C．混合氣體的密度不變D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化③借助上表數(shù)據(jù)判斷，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是________.A．升溫B．充入更多H2

C．分離出甲醇D．加入催化劑(2)CH3OH可以用做燃料電池的燃料，以甲醇與氧氣的反應為原理設計，現(xiàn)有電解質(zhì)溶液是KOH溶液的燃料電池。請寫出該電池負極的電極反應式：____________________.(3)向BaSO4沉淀中加入飽和碳酸鈉溶液，充分攪拌，棄去上層清液，如此處理多次，可使BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3，發(fā)生反應：BaSO4(s)+CO32-(aq)?BaCO3(s)+SO42-(aq)。已知某溫度下該反應的平衡常數(shù)K=4.0×10－2，BaSO4的Ksp=1.0×10－10，則BaCO3的溶度積Ksp=________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】

A、v(Y)=(0.16－0.12)mol÷10L÷2min=0.002mol·L－1min-1，則v(Z)=0.004mol·L－1min-1，A項錯誤；B、降溫，平衡正向移動，則達新平衡前，v（正）>v（逆），B項錯誤；C、X(g)＋Y(g)2Z(g)△H<0起始0.160.160變化0.060.060.12平衡0.100.100.12K==1.44，C項正確；D、由于該反應是氣體體積不變的反應，則達平衡時與原平衡等效，平衡時X的體積分數(shù)不變，D項錯誤；答案選C。2、C【解題分析】

A．堿金屬元素從上到下，熔沸點降低，所以熔點：Li﹥Na﹥K﹥Rb，A錯誤；B．鹵族元素從上到下非金屬性減弱，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱，所以，熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，B錯誤；C．電子排布式為1s22s22p63s23p2的原子為Si，電子排布式為1s22s22p3的原子為N，電子排布式為1s22s22p2的原子為C，電子排布式為1s22s22p63s23p4的原子為S，Si和S有3個電子層，N和C有2個電子層，Si在S的左邊，所以Si的原子半徑最大，C正確；D．該元素第三電離能劇增，最外層應有2個電子，表現(xiàn)+2價，當它與氯氣反應時最可能生成的陽離子是X2+，其最高正價為+2價，D錯誤。答案選C。3、B【解題分析】試題分析：某烴在定容密閉容器中與足量O2完全燃燒，若反應前后壓強不變（150℃），此烴分子式中氫原子個數(shù)為4，則有2n-2=4，解n=3，選B。考點：烴燃燒的規(guī)律。4、D【解題分析】

A.假設n(ClO-)=1mol，則n(Cl-)=11mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算n(ClO3-)；B.根據(jù)元素的原子守恒分析解答；C.氧化產(chǎn)物只有KClO3時，轉(zhuǎn)移電子最多，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n(KCl)=5n(KClO3)，由鉀離子守恒：n(KCl)+n(KClO3)=n(KOH)；氧化產(chǎn)物只有KClO時，轉(zhuǎn)移電子最少，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n(KCl)=n(KClO)，根據(jù)鉀離子守恒：n(KCl)+n(KClO)=n(KOH)，進而計算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量范圍；D.氧化產(chǎn)物只有KClO3時，其物質(zhì)的量最大，由鉀離子守恒：n(KCl)+n(KClO3)=n(KOH)，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移守恒計算。【題目詳解】A.假設n(ClO-)=1mol，由于反應后=11，則n(Cl-)=11mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可得5n(ClO3-)+n(ClO-)=n(Cl-)，5×n(ClO3-)=11mol-1mol=10mol，所以n(ClO3-)=2mol，故溶液中，A正確；B.由Cl原子守恒可知，2n(Cl2)=n(KCl)+n(KClO)+n(KClO3)，由鉀離子守恒可知n(KCl)+n(KClO)+n(KClO3)=n(KOH)，兩式聯(lián)立可得n(Cl2)=n(KOH)=×amol=amol，B正確；C.氧化產(chǎn)物只有KClO3時，轉(zhuǎn)移電子最多，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n(KCl)=5n(KClO3)，由鉀離子守恒：n(KCl)+n(KClO3)=n(KOH)，故n(KClO3)=n(KOH)=×amol=amol；轉(zhuǎn)移電子最大物質(zhì)的量為：amol×5=amol；氧化產(chǎn)物只有KClO時，轉(zhuǎn)移電子最少，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n(KCl)=n(KClO)，根據(jù)鉀離子守恒：n(KCl)+n(KClO)=n(KOH)，所以有n(KClO)=n(KOH)=×amol=amol，轉(zhuǎn)移電子最小物質(zhì)的量=×amol×1=amol，則反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-)的范圍為：amol≤n(e-)≤amol，C正確；D.氧化產(chǎn)物只有KClO3時，其物質(zhì)的量最大，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n(KCl)=5n(KClO3)，由鉀離子守恒：n(KCl)+n(KClO3)=n(KOH)，故n最大(KClO3)=n(KOH)=×amol=amol，D錯誤；故合理選項是D?！绢}目點撥】本題考查氧化還原反應計算，注意電子轉(zhuǎn)移守恒、原子守恒及極限法的應用，側(cè)重考查學生對基礎知識的應用能力和分析、計算能力。5、C【解題分析】分析：根據(jù)構(gòu)造原理作答。詳解：根據(jù)構(gòu)造原理，各能級的能量高低順序為：①同一能層不同能級的能量由低到高的順序為ns＜np＜nd＜nf；②不同能層英文字母相同的不同能級的能量由低到高的順序為能層越大能量越高；③不同能層不同能級的能量順序為ns＜（n-2）f＜（n-1）d＜np。題中各能級的能量由低到高的順序為3s＜4p＜6s＜5d，電子所具有的能量最高的是5d1，答案選C。6、C【解題分析】

A．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：，A不正確；B．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：，B不正確；C．Fe3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，則Fe3＋的最外層電子排布式為3s23p63d5，C正確；D．基態(tài)銅原子的價層電子排布圖為，D不正確；故選C。7、A【解題分析】分析：A．由極性鍵構(gòu)成的分子，若結(jié)構(gòu)對稱，正負電荷的中心重合，則為非極性分子；B．當共價鍵中共用的電子對是由其中一原子獨自供應時，就是配位鍵；C.根據(jù)對角線原則分析；D.H2O和NH3中心原子分別為O和N，都為sp3雜化.詳解：A．二氧化硫是極性分子，二氧化硫中的鍵角是為119.5°，不對稱，所以是極性分子，故A錯誤；B．NH3有一對孤對電子，而H+沒有電子只有軌道，這樣N提供孤對電子給H+，就形成了配位鍵，就形成NH4+，因此NH4+中有配位鍵；[Cu（NH3）4]2+中Cu2+和NH3間存在配位鍵，故B正確；C.根據(jù)對角線原則,Be和Al的化學性質(zhì)具有相似性，故C正確；D.H2O中含有2個δ鍵，有2個孤電子對，為sP3雜化，NH3中含有3個δ鍵，有1個孤電子對，為sP3雜化，故D正確;答案選A.8、B【解題分析】分析:在銅棒上電鍍銀，金屬銀做陽極，這里就是a極；b電極是陰極，發(fā)生還原反應，Ag++e-=Ag，若生成紅棕色氣體NO2，則又發(fā)生了NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O；為處理銀器表面的黑斑，將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，該裝置構(gòu)成原電池，食鹽水作電解質(zhì)溶液，加強溶液的導電性。以此解答。詳解：A.根據(jù)以上分析，圖甲裝置為在銅棒上電鍍銀，電極a做陽極，應為純銀，故A正確；B.銅極質(zhì)量均增重1.08g，生成Ag的物質(zhì)的量為：1.08g108g/mol=0.01mol,轉(zhuǎn)移電子也是0.01mol，若b極有標況下112mL紅棕色氣體生成，即生成NO2的物質(zhì)的量為：112mL22400mL/mol=0.005mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.005mol,則電子有效利用率為C.圖乙中左右各形成一個電鍍池，若乙池中無氣體生成，則繩子兩端銀圈左圈為左池的陰極，增重1.08g，右圈為右池的陽極，減重1.08g,兩圈質(zhì)量之差為2.16g，故C正確；D.處理銀器表面的黑班(Ag2S)，將銀器置于盛有食鹽水的鋁制容器里并與鋁接觸，該裝置構(gòu)成原電池，Ag2S作正極被還原為Ag，故D正確。綜上所述，本題正確答案為B。9、A【解題分析】

A.28g乙烯物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH2，可知其分子中含共用電子對的數(shù)目為6NA，故A正確；

B.己烷在標準狀況下不是氣體，11.2L己烷物質(zhì)的量不是0.5mol，故B錯誤；

C.由得失電子守恒知，23gNa完全燃燒時失去的電子數(shù)為NA，故C錯誤；

D.1mol－OH(羥基)含有的電子數(shù)為9NA，故D錯誤；

答案選A?！绢}目點撥】本題考查了阿伏伽德羅常的應用，主要考查氣體摩爾體積的體積應用，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，注意標況下己烷為液體，題目難度不大。10、A【解題分析】該可逆反應是在恒容條件下的氣體系數(shù)減小的反應，在沒有達到平衡前，容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量、壓強均為變值，當值不變時，即可說明達到平衡，故符合題意的為AB項：本反應的化學平衡常數(shù)并不知道，所以無法用各物質(zhì)濃度冪乘積來判定是否平衡C項：以不同物質(zhì)來表示正逆反應速率時，其數(shù)值就和系數(shù)比相同才能表示正逆反應速率相等，排除D項：本反應體系為恒容且均為氣體，故混合氣體的質(zhì)量、密度為恒定值，不能做為平衡狀態(tài)的判定標準。故答案為A11、B【解題分析】

①向溶液中加入氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成，說明溶液中一定不存在與氫氧化鈉生成沉淀的離子，溶液中一定不含A13+和Mg2+；②另取少量原溶液，逐滴加入5mL0.2mol?L-1的鹽酸，開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失，，所以一定不存在SiO32-，滴加鹽酸產(chǎn)生和溶解的沉淀為氫氧化鋁，題中所給的離子中能與鹽酸反應生成氣體的只有CO32-，則氣體為二氧化碳，說明原溶液中存在AlO2－和CO32－，所以一定不存在與CO32－反應的Ba2+，再根據(jù)溶液呈電中性可知，溶液中一定存在唯一的陽離子K+；③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.43g，則沉淀為AgCl，物質(zhì)的量為：0.43g÷143.5g/mol＝0.003mol，②中加入的氯離子的物質(zhì)的量為：n（HCl）=0.2mol/L×0.005L=0.001mol＜n（AgCl），所以原溶液中一定存在0.02molCl－；A.根據(jù)以上分析可知，溶液中一定不存在Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32-，一定存在Cl-，故A錯誤；B.由分析可知：該溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl-，故B正確；C.根據(jù)溶液呈電中性可以判斷，溶液中一定存在鉀離子，不需要通過焰色反應判斷鉀離子是否存在，故C錯誤；D.根據(jù)生成氯化銀沉淀的物質(zhì)的量可知，原溶液中一定存在氯離子，故D錯誤；答案選B。【題目點撥】根據(jù)離子的特征反應及離子間的共存情況，進行離子推斷時要遵循以下三條原則：（1）互斥性原則，判斷出一定有某種離子存在時，將不能與之共存的離子排除掉，從而判斷出一定沒有的離子，如本題的原溶液中存在CO32－，所以一定不存在與CO32－反應的Ba2+；（2）電中性原則，溶液呈電中性，溶液中一定有陽離子和陰離子，不可能只有陽離子或陰離子，如本題根據(jù)溶液呈電中性可知，溶液中一定存在唯一的陽離子K+；（3）進出性原則，離子檢驗時，加入試劑會引入新的離子，某些離子在實驗過程中可能消失，則原溶液中是否存在該種離子要結(jié)合題目信息進行判斷，如本題中的Cl-就是利用最終生成的AgCl沉淀的質(zhì)量和開始加入的HCl的物質(zhì)的量判斷一定存在。12、A【解題分析】A．通過比較鈉與水、乙醇反應產(chǎn)生氫氣速率大小，可確定乙醇分子中羥基氫原子和水分子中氫原子的活潑性大小，故A正確；B．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應，故B錯誤；C．制銀氨溶液是步驟是向2mL2%AgNO3溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好消失為止，故C錯誤；D．碳酸鈣與濃鹽酸反應產(chǎn)生的二氧化碳氣體中存在揮發(fā)出來的氯化氫氣體，將此混合氣體通入苯酚鈉溶液，氯化氫、二氧化碳均與之反應，故不能說明它們酸性的相對強弱，故D錯誤。故答案選A。13、A【解題分析】

A.該藥物中間體除了含有碳、氫元素外，還含有N、O、Cl元素，不屬于芳香烴，故A錯誤；B.該藥物中間體中含有硝基、肽鍵、氯原子三種官能團，故B正確；C.含碳氧雙鍵的碳原子是平面結(jié)構(gòu)，苯環(huán)是平面結(jié)構(gòu)，結(jié)合單鍵可以旋轉(zhuǎn)，該藥物中間體的所有碳原子可能共面，故C正確；D.該藥物中間體有苯環(huán)可以發(fā)生加成反應和取代反應，含肽鍵和氯原子可以發(fā)生取代反應，故D正確；答案選A。14、B【解題分析】分析：根據(jù)烷烴、炔烴、苯的同系物以及鹵代烴的命名方法分析解答。詳解：A、苯環(huán)上含有3個甲基，2個相鄰，則名稱是1，2，4－三甲苯，A錯誤；B.分子中含有氯原子，在2號碳原子上，則名稱是2－甲基－2－氯丙烷，B正確；C.分子中含有羥基，在2號碳原子上，則名稱是2－丁醇，C錯誤；D.分子中含有碳碳三鍵，3號碳原子上含有甲基，則名稱是3－甲基－1－丁炔，D錯誤。答案選B。15、C【解題分析】

①能與Na2CO3溶液反應，但是不能生成氣體，說明含有酚羥基；②苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，說明苯環(huán)上有兩種等效氫原子；③能發(fā)生水解反應，說明含有酯基；④該有機物是苯的二取代物，說明苯環(huán)上含兩個取代基，所以苯環(huán)上的兩個取代基處于對位，其中一個是羥基，另一個是含有酯基的基團，可以是-COOCH2CH3，-CH2COOCH3，HCOOCH2CH2-，HCOOCH(CH3)-，-OOCCH2CH3，CH3COOCH2-，共六種，故選C。16、B【解題分析】

A.元素周期表中，元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化，A項錯誤；B.同周期主族元素性質(zhì)的遞變，主要是原子半徑變化和核電荷數(shù)變化雙重作用的結(jié)果，B項正確；C.從左到右，同周期非金屬元素的簡單氣態(tài)氫化物，其熱穩(wěn)定性，還原性逐漸增強，而不是所有氫化物都符合，C項錯誤；D.同一主族非金屬性依次減弱，所以第七周期，VIIA族元素的非金屬性比碘元素的非金屬性弱，D項錯誤；答案選B。17、A【解題分析】

通入氯氣時，發(fā)生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，標準狀況下1.12LCl2的物質(zhì)的量為0.05mol，與溶液中的0.1molFe2+反應，此時溶液為FeCl3，溶液中共有n（Cl-）=0.1+5.0mol/L×0.28=1.5mol，則n（Fe3+）=0.5mol，原氧化物中n（Fe2+）=0.1mol，n原（Fe3+）=0.4mol，則n原（O）=0.1+0.6=0.7mol，化學式為Fe5O7；答案為A。18、B【解題分析】

A.SO2和SiO2均含共價鍵，前者為分子晶體，后者為原子晶體，A錯誤；B.CO2和H2O均含共價鍵，均由分子構(gòu)成，均為分子晶體，B正確；C.NaCl含離子鍵，為離子晶體，HCl含共價鍵，為分子晶體，C錯誤；D.CCl4含共價鍵，為分子晶體，KCl含離子鍵，為離子晶體，D錯誤。故答案選B。19、C【解題分析】

A.木材燃燒是放熱反應，故A錯誤；B.工業(yè)合成氨反應為放熱反應，故B錯誤；C.H20(g)=H20(l),為放熱的過程，但不屬于化學反應，故C正確；D.鹽酸和氫氧化鈉反應為放熱反應，故D錯誤；綜上所述，本題選C?！绢}目點撥】常見的放熱反應有:所有的燃燒、所有的中和反應、金屬和酸的反應、金屬與水的反應、大多數(shù)化合反應、鋁熱反應等；常見的吸熱反應為:大多數(shù)的分解反應,氫氧化鋇和氯化銨的反應、焦炭和二氧化碳、焦炭和水的反應等；本題中選項C要注意，該轉(zhuǎn)化過程放熱，但不是化學反應，很容易選錯B。20、A【解題分析】

A、加熱蒸發(fā)掉50g水后的溶液體積不是50mL，則溶液濃度不是1mol/L，故A錯誤；B、80gSO3物質(zhì)的量為1mol，溶于水得到1molH2SO4，配成1L溶液，所得溶液濃度為1mol/L，故B正確；C、10gNaOH的物質(zhì)的量為0.25mol，溶于水配成0.25L溶液，所得溶液濃度為1mol?L-1，C正確；D、標況下，將22.4L氯化氫氣體物質(zhì)的量為1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液濃度為1mol?L-1，D正確；答案選A?！绢}目點撥】解題時，注意物質(zhì)的量濃度中體積指溶液體積，物質(zhì)溶于水溶質(zhì)變化的情況。21、C【解題分析】

A．乙醇能完全燃燒生成二氧化碳和水，也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成乙酸，這兩個反應都屬于氧化反應，故A錯誤；

B．苯在一定條件下能發(fā)生加成反應，乙烷屬于飽和烴，不能發(fā)生加成反應，但能發(fā)生取代反應，故B錯誤；

C．乙酸和乙醇制取乙酸乙酯的反應屬于取代反應或酯化反應；苯和濃硝酸生成硝基苯的反應屬于取代反應或硝化反應，所以前后兩個反應都屬于取代反應，反應類型相同，故C正確；

D．甲烷和氯氣在一定條件下發(fā)生取代反應生成氯代烴；乙烯和溴發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷，前者屬于取代反應、后者屬于加成反應，所以反應類型不同，故D錯誤；

答案選C。【題目點撥】本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系、反應類型特點是解本題關(guān)鍵。22、C【解題分析】

含有弱根離子的鹽溶液，如果兩種溶液的酸堿性相同，那么它們混合后會相互抑制水解；如果一種溶液顯酸性，另一種溶液顯堿性，那么它們混合后弱根離子能相互促進水解，據(jù)此分析?！绢}目詳解】CH3COONa是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，NH4NO3是強酸弱堿鹽其水溶液呈酸性，所以向醋酸鈉溶液中加硝酸銨會促進醋酸根離子水解，導致醋酸根離子濃度減??；Na2CO3是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，所以向醋酸鈉溶液中加碳酸鈉會抑制醋酸根離子的水解，導致醋酸根離子濃度增大；CH3COONa溶液中加入CH3COONa，會導致醋酸根離子濃度增大；故選C。【題目點撥】本題考查了影響鹽類水解的因素，明確影響鹽的水解的因素是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為加入CH3COONa固體，相當于增大了CH3COONa的濃度，水解程度減小，醋酸根離子濃度增大。二、非選擇題(共84分)23、取代反應（酯化反應）5或或或【解題分析】

結(jié)合，由H的結(jié)構(gòu)簡式逆推可得【題目詳解】根據(jù)以上分析，(1)根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式，逆推F是，E與乙醇發(fā)生酯化反應生成，則E的結(jié)構(gòu)簡式為。(2)與乙醇發(fā)生酯化反應生成，反應類型為取代反應（酯化反應）。(3)碳碳雙鍵、苯環(huán)都能與氫氣發(fā)生加成反應，1mol化合物最多可與5molH2發(fā)生加成反應。(4)G為甲苯的同分異構(gòu)體，利用逆推，可知F是、G是，生成H的化學方程式為。(5)芳香化合物X含有苯環(huán)，X能與飽和碳酸氫鈉反應放出CO2，說明含有羧基，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境氫，峰面積比之為6:2:1:1，說明結(jié)構(gòu)對稱，符合要求F的同分異構(gòu)體有或或或；(6)環(huán)戊烷發(fā)生取代反應生成一氯環(huán)戊烷，一氯環(huán)戊烷發(fā)生消去反應生成環(huán)戊烯，環(huán)戊烯和2-丁炔發(fā)生加成反應生成，與溴發(fā)生加成反應生成，合成路線為。【題目點撥】考查有機物推斷和合成，側(cè)重考查學生分析判斷能力，明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系、常見反應類型及反應條件是解本題關(guān)鍵，注意題給信息的靈活運用。24、CH2=CH2醛基羧基酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液酯化反應（或取代反應）2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OCH3CH2COOH+CH3CH2OHCH3CH2COOC2H5+H2O【解題分析】

乙烯在催化劑作用下與水發(fā)生加成反應生成B為乙醇，乙醇在銅的催化下與氧氣發(fā)生氧化反應生成C為乙醛，乙醇與乙酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，故D為乙酸，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】乙烯在催化劑作用下與水發(fā)生加成反應生成B為乙醇，乙醇在銅的催化下與氧氣發(fā)生氧化反應生成C為乙醛，乙醇與乙酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，故D為乙酸。（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；（2）C為乙醛，官能團的名稱為醛基；D為乙酸，官能團的名稱為羧基；（3）物質(zhì)B乙醇可以被直接被酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液氧化為D乙酸，故需要加入的試劑是KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液；（4）②是乙醇和乙酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應，也屬于取代反應生成乙酸乙酯，反應類型為酯化反應（或取代反應）；（5）反應①是乙醇在銅的催化下與氧氣發(fā)生氧化反應生成乙醛和水，反應的化學方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；反應②是乙醇與乙酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，反應的化學方程式為CH3CH2COOH+CH3CH2OHCH3CH2COOC2H5+H2O。25、KMnO4(H+)溶液溴水水【解題分析】（1）甲苯能被高錳酸鉀氧化使其褪色，而苯不能，所以用KMnO4（H+）溶液鑒別時二者現(xiàn)象不同，可以鑒別，故答案為：KMnO4（H+）溶液；（2）三種物質(zhì)與溴水混合，苯的密度比水小，有機層在上層，而溴苯的密度比水大有機層在下層，已烯與溴水發(fā)生加成反應而使其褪色，所以用溴水鑒別時三者現(xiàn)象不同，可以鑒別，故答案為：溴水；（3）三種物質(zhì)與水混合，甲苯、四氯化碳不溶于水，分層現(xiàn)象不同，有機層在上層的為甲苯，在下層的為四氯化碳，乙醇與水混溶不分層，所以用水鑒別時三者現(xiàn)象不同，可以鑒別，故答案為：水。點睛：本題主要考查有機物的鑒別。常見能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物有烯烴、炔烴、苯的同系物、醇、酚、醛等；而選擇用水鑒別的有機物通?？蓮乃苄约芭c水的密度比較角度分析，如存在與水混溶的，難溶于水但密度有比水大的、有比水小的，即可用水鑒別。26、②⑤50mL容量瓶偏小溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色1.2【解題分析】

（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的正確操作結(jié)合圖示分析解答；（2）容量瓶是確定溶液體積的儀器；（3）依據(jù)仰視刻度線，會使溶液體積偏大判斷，結(jié)合分析；（4）草酸跟酸性KMnO4溶液反應生成二氧化碳、二價錳離子等，滴定時，用高錳酸鉀滴定草酸，反應達到終點時，滴入的高錳酸鉀溶液不褪色，據(jù)此判斷；（5）根據(jù)滴定數(shù)據(jù)及鈣離子與高錳酸鉀的關(guān)系式計算出血液樣品中Ca2＋的濃度?！绢}目詳解】（1）由圖示可知②⑤操作不正確，②不能在量筒中溶解固體，⑤定容時應平視刻度線，至溶液凹液面與刻度線相切，故答案為：②⑤；（2）應該用容量瓶準確確定50mL溶液的體積，故答案為：50mL容量瓶；（3）如果用圖示的操作配制溶液，由于仰視刻度線，會使溶液體積偏大，所配制的溶液濃度將偏小，故答案為：偏??；（4）滴定時，用高錳酸鉀滴定草酸，反應達到終點時的現(xiàn)象為溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為：溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪