2024屆湖北省孝感市八校高二化學第二學期期末統(tǒng)考模擬試題含解析_第1頁
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文檔簡介

2024屆湖北省孝感市八校高二化學第二學期期末統(tǒng)考模擬試題考生請注意:1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、下列說法錯誤的是A.ns電子的能量不一定高于(n-1)p電子的能量B.6C的電子排布式1s22s22p違反了洪特規(guī)則C.電子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原理D.電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10違反了泡利原理2、下列物質(zhì)屬于芳香烴,但不是苯的同系物的是()①CH=CH2②CH3③④⑤⑥A.③④ B.②⑤ C.①②⑤⑥ D.②③④⑤⑥3、下列關(guān)于實驗原理或操作方法的敘述中,正確的是()A.實驗室用乙酸,乙醇和濃硫酸制乙酸乙酯時,必須將溫度控制在170℃B.向滴有酚酞的溶液中逐滴加溶液,紅色褪去,說明在水溶液中存在水解平衡C.實驗室金屬鈉應(yīng)保存在煤油中,也可保存在無水酒精中D.可以用澄清石灰水鑒別失去標簽的溶液和溶液4、有下列幾種高分子化合物:①②③④,其中是由兩種不同的單體聚合而成的是()A.③ B.③④ C.①② D.④5、為測定某有機物的結(jié)構(gòu),用核磁共振儀處理后得到如圖所示的核磁共振氫譜,則該有機物可能是A.CH3CH2CH2COOH B.C.CH3CH2OH D.6、NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是()A.常溫常壓下,64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAB.標準狀況下,11.2LCCl4所含原子數(shù)目為2.5NAC.2L0.1mol?L﹣1K2SO4溶液中含K+物質(zhì)的量為0.2molD.1.0molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA7、下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是()A.0.3mol·L-1的Na2SO4溶液中含有的Na+和SO42-的總物質(zhì)的量為0.9molB.當1L水吸收22.4L氨氣時所得氨水的濃度不是1mol·L-1,只有當22.4L氨氣溶于水制得1L氨水時,其濃度才是1mol·L-1C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和SO42-的物質(zhì)的量相等,則K+和Cl-的物質(zhì)的量濃度一定相同D.將10℃時amol·L-1的KCl飽和溶液100mL加熱蒸發(fā)掉5g水,冷卻到10℃時,其體積小于100mL,它的物質(zhì)的量濃度仍為amol·L-18、類推法是化學學習和研究中常用的重要思維方法,但所得結(jié)論要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否.根據(jù)你所掌握的知識,判斷下列類推結(jié)論中正確的是()化學事實類推結(jié)論A鹵素單質(zhì)的沸點:F2<Cl2<Br2<I2氫化物沸點:HF<HCl<HBr<HIB用電解熔融MgCl2可制得金屬鎂用電解熔融NaCl也可以制取金屬鈉C將CO2通入Ba(NO3)2溶液中無沉淀生成將SO2通入Ba(NO3)2溶液中也無沉淀生成DAl與S加熱時直接化合生成Al2S3Fe與S加熱時也能直接化合生成Fe2S3A.A B.B C.C D.D9、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()A.pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(SO42-)十c(OH-)B.含有AgCl和AgI固體的懸濁液:c(Ag+)>c(C1-)=c(I-)C.CO2的水溶液:c(H+)>c(HCO3-)=2c(CO32-)D.含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]10、下列醇類物質(zhì)中,能被氧化成醛的是()A.CH3CH2CH2OHB.C.D.11、用一種試劑就能鑒別乙醇、乙酸、乙醛、甲酸四種物質(zhì)。該試劑可以是下列中的A.銀氨溶液B.溴水C.碳酸鈉溶液D.新制氫氧化銅懸濁液12、化學與人類社會的生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系。下列敘述中不正確的是氧化鐵鈣鈦礦太陽能電池SiO2超分子納米管石墨烯發(fā)熱服A.用作涂料B.化學能轉(zhuǎn)化為電能C.無機非金屬材料D.有電熱轉(zhuǎn)化性能A.A B.B C.C D.D13、下列說法正確的是A.BF3和NH3的空間構(gòu)型都為平面三角形B.晶格能由大到小的順序:NaF>

NaCl>

NaBr>NaIC.熔點:Na-K合金<氯化鈉<鈉<金剛石D.空間利用率:體心立方堆積<六方最密堆積<面心立方最密堆積14、下列與化學反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是A.干冰氣化需要吸收大量的熱,這個變化是吸熱反應(yīng)B.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時,發(fā)生放熱反應(yīng)C.化學反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化D.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H相同15、下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是()A. B.C. D.16、反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K1,反應(yīng)HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)K2,則K1、K2的關(guān)系為(平衡常數(shù)為同溫度下的測定值)A.K1=2K2 B.K1=K22 C.K1= D.K1=K2二、非選擇題(本題包括5小題)17、已知A、B、C、D、E、F均為周期表中前四周期的元素,原子序數(shù)依次增大。其中A原子核外有三個未成對電子;化合物B2E為離子晶體,E原子核外的M層中有兩對成對電子;C元素是地殼中含量最高的金屬元素;D單質(zhì)的晶體可做半導體材料;F原子最外層電子數(shù)與B的相同,其余各層均充滿電子。請根據(jù)以上信息,回答下列問題(答題時,A、B、C、D、E、F用所對應(yīng)的元素符號表示):(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為________(2)B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點高的理由是____________。(3)A的簡單氫化物的中心原子采取______雜化,E的低價氧化物分子的空間構(gòu)型是____。(4)F的核外電子排布式是_____,A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(其中A顯-3價),則其化學式為_______。18、分析下列合成路線:回答下列問題:(1)C中含有的官能團名稱是__________。(2)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:D_________,E___________。(3)寫出下列反應(yīng)的化學方程式A→B:_________________________________F→J:_________________________________19、氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料.某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì),為測定AlN的含量,設(shè)計如下三種實驗方案.已知:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑(1)(方案1)取一定量的樣品,用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去).(i)圖C裝置中球形干燥管的作用是________.完成以下實驗步驟:組裝好實驗裝置,首先進行的操作是________,再加入實驗藥品.接下來的實驗操作是關(guān)閉,打開,打開分液漏斗活塞,加入NaOH濃溶液,至不再產(chǎn)生氣體.打開K1,通入氮氣一段時間,測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化.通入氮氣的目的是________.(iii)由于裝置存在缺陷,導致測定結(jié)果偏高,請?zhí)岢龈倪M意見________.(2)(方案2)用下圖裝置測定mg樣品中A1N的純度(部分夾持裝置已略去).(i)為測定生成氣體的體積,量氣裝置中的X液體可以是________.A.CCl4

B.H2O

C.NH4Cl溶液

D.(ii)若mg樣品完全反應(yīng),測得生成氣體的體積為VmL(已轉(zhuǎn)換為標準狀況),則AlN的質(zhì)量分數(shù)是________.(3)(方案3)按以下步驟測定樣品中A1N的純度:(i)步驟②生成沉淀的離子方程式為________.(ii)若在步驟③中未洗滌,測定結(jié)果將________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).20、實驗室用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNm)的分子組成,取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒,生成二氧化碳、水和氮氣,按圖所示裝置進行實驗。回答下列問題:(1)實驗開始時,首先通入一段時間的氧氣,其理由是_________;(2)以上裝置中需要加熱的儀器有_________(填寫字母),操作時應(yīng)先點燃_________處的酒精燈;(3)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是_________;(4)D裝置的作用是_________;(5)讀取氮氣的體積時,應(yīng)注意:①_________;②_________;(6)實驗中測得氮氣的體積為VmL(標準狀況),為確定此氨基酸的分子式,還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)有_________(填編號)A.生成二氧化碳氣體的質(zhì)量B.生成水的質(zhì)量C.通入氧氣的體積D.氨基酸的相對分子質(zhì)量21、2018年5月9日科技網(wǎng)報道,最新一期國際學術(shù)期刊《自然·納米技術(shù)》介紹了我國科學家曾杰團隊的成果:在含鉑高效催化劑作用下把二氧化碳高效轉(zhuǎn)化清潔液態(tài)燃料——甲醇。(1)甲醇燃燒時發(fā)生如下反應(yīng)(a、b、c、d均大于0):①2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)△H1=-akJ·mol-1②2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)△H2=-bkJ·mol-1③CH3OH(1)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H3=-ckJ·mol-1④CH3OH(1)+O22(g)=CO(g)+2H2O(1)△H4=-dkJ·mol-1由此知,a、b、c、d由小到大排序為_______。(2)工業(yè)上,通常采用氫氣還原CO2法制備甲醇CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(1)△H已知幾種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下:共價鍵C=OH-HC-OC-HH-O鍵能/kJ·mol-1803436326414464根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算上述反應(yīng)中△H=____________kJ·mol-1。(3)在2L恒容密閉容器中充入2molCO2和6.5mlH2,在一定溫度下反應(yīng),測得混合氣體中c(CH3OH)與時間的關(guān)系如圖1所示。①M點CO2的正反應(yīng)速率___________N點CO2的逆反應(yīng)速率(選填“大于”“小于”或“等于”)。②0~10min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=___________mol·L-1·min-1。③在該溫度下,該反應(yīng)平衡常數(shù)K為________。(結(jié)果保留兩位小數(shù)并要求帶單位)(4)在密閉容器中充入一定量CO2和H2,在含鉑催化劑作用下反應(yīng),測得單位時間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖2所示。①R點對應(yīng)的CO2轉(zhuǎn)化率最大,其原因是_________________。②在Q點時CO2的轉(zhuǎn)化率突變的原因可能是_________________。(5)以石墨為電極,甲醇/空氣堿性(KOH溶液為電解質(zhì)溶液)燃料電池的能量轉(zhuǎn)化效率高。當KOH恰好完全轉(zhuǎn)化成KHCO3時停止放電,此時負極的電極反應(yīng)式為_____________。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、A【解題分析】

A.電子能量與能層和能級都有關(guān),ns電子的能量一定高于(n-1)p電子的能量,故A錯誤;B.根據(jù)洪特規(guī)則知,2p軌道上的兩個電子應(yīng)排在不同軌道上,故B正確;C.根據(jù)能量最低原理知,電子先排能量低的軌道后排能量高的軌道,故C正確;D.根據(jù)泡利不相容原理知,3p軌道最多排6個電子,故D正確;故答案為A。2、B【解題分析】

苯的同系物滿足CnH2n-6,因此屬于苯的同系物是甲苯和乙苯,答案選B。3、B【解題分析】

A.制乙酸乙酯時,并不是一定要控制在170℃,利用乙醇制備乙烯時溫度控制在170℃,A項錯誤;B.滴有酚酞的的溶液中顯堿性,是因為CO32-+H2OHCO3-+OH-,加入鋇離子,可以消耗碳酸根離子,使水解平衡向逆向移動,導致氫氧根減少,所以紅色褪去,B項正確;C.金屬鈉不能儲存在乙醇中,因為乙醇羥基中的H原子可以與金屬鈉發(fā)生反應(yīng),C項錯誤;D.石灰水中的氫氧化鈣與碳酸氫鈉或者碳酸鈉反應(yīng)都生成碳酸鈣沉淀,現(xiàn)象相同,不可以鑒別,D項錯誤;答案選B。4、B【解題分析】

①是由CH2=CHCl發(fā)生加聚反應(yīng)生成;②是由發(fā)生加聚反應(yīng)生成;③是由和HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)生成;④是由CH2=CH2和CH2=CH—CH3發(fā)生加聚反應(yīng)生成;因此③④是由兩種不同的單體聚合而成的;答案:B【題目點撥】加聚反應(yīng)單體尋找方法:凡鏈節(jié)的主鏈上只有兩個碳原子(無其它原子)的高聚物,其合成單體必為一種,將兩半鏈閉合即可;凡鏈節(jié)主鏈上只有四個碳原子(無其它原子)且鏈節(jié)無雙鍵的高聚物,其單體必為兩種,在中間畫線斷開,然后將四個半鍵閉合;凡鏈節(jié)主鏈上只有碳原子并存在碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)的高聚物,其規(guī)律是“見雙鍵,四個碳,無雙鍵,兩個碳”畫線斷開,然后將半鍵閉合,即將單雙鍵互換。5、C【解題分析】

從核磁共振譜圖中可以看出,該有機物分子中有三種氫原子,且三種氫原子的個數(shù)都不相同。【題目詳解】A.CH3CH2CH2COOH分子中有4種氫原子,A不合題意;B.分子中有2種氫原子,B不合題意;C.CH3CH2OH分子中有3種氫原子,C符合題意;D.分子中有2種氫原子,D不合題意;故選C。6、A【解題分析】分析:A.二氧化硫分子中含有3個原子,1mol二氧化硫中含有3mol原子;B、依據(jù)氣體摩爾體積的應(yīng)用條件分析判斷;C、根據(jù)公式n=cV進行計算;D、根據(jù)甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)的情況分析。詳解:A.64g二氧化硫的物質(zhì)的量為1mol,1mol二氧化硫分子中含有3mol原子,含有的原子數(shù)為3NA,選項A正確;B、標準狀況下,CCl4不是氣體,11.2LCCl4的物質(zhì)的量不是0.5mol,所含原子數(shù)目不是2.5NA,選項B錯誤;C.2L0.1mol?L﹣1K2SO4溶液中含K+物質(zhì)的量為2L×0.1mol?L﹣1×2=0.4mol,選項C錯誤;D、甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成的鹵代烴不止一種,因此生成的CH3Cl分子數(shù)不為1.0NA,選項D錯誤。答案選A。點睛:本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷,題目難度中等,注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件,熟練掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、標況下的氣體摩爾體積、阿伏伽德羅常數(shù)等物理量之間的關(guān)系,選項C為易錯點,注意稀有氣體為單原子分子。7、D【解題分析】

A.沒有說明0.3mol·L-1的Na2SO4溶液的體積,無法計算物質(zhì)的量,故A錯誤;B.不是標準狀況下,不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算22.4L氨氣的物質(zhì)的量,所以即使溶液體積為1L,所得溶液濃度也不一定為1mol/L,故B錯誤;

C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和SO42-的物質(zhì)的量相等,設(shè)二者為nmol,則K+的物質(zhì)的量為2nmol,Cl-的物質(zhì)的量為nmol,K+和Cl-的物質(zhì)的量不相等,其物質(zhì)的量濃度一定不相等,故C錯誤;

D.將10℃時amol·L-1的KCl飽和溶液100mL加熱蒸發(fā)掉5g水,冷卻到10℃時,所得溶液仍然為飽和溶液,它的物質(zhì)的量濃度與溶液的體積大小無關(guān),仍為amol·L-1,故D正確;

答案選D?!绢}目點撥】注意溫度一定時,同一種溶質(zhì)的飽和溶液中的物質(zhì)的量濃度相同,與溶液的體積無關(guān)。8、B【解題分析】分析:A.HF分子間存在氫鍵;B.根據(jù)金屬的活潑性來分析金屬的冶煉;C.根據(jù)二氧化硫的性質(zhì)來分析發(fā)生的化學反應(yīng);D.根據(jù)金屬的性質(zhì)來分析發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)產(chǎn)物即可解答。詳解:A、鹵素單質(zhì)的沸點:F2<Cl2<Br2<I2,但由于HF分子間存在氫鍵,所以氫化物沸點:HCl<HBr<HI<HF,A錯誤;B、因鈉、鎂都是活潑金屬,其金屬氯化物都是離子化合物,則利用電解熔融物的方法可以冶煉金屬單質(zhì),B正確;C、將CO2通入Ba(NO3)2溶液中無沉淀生成是因硝酸的酸性比碳酸的酸性強,但將SO2通入Ba(NO3)2溶液中有沉淀生成時因酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性,則生成硫酸鋇沉淀,C錯誤;D、Al與S加熱時直接化合生成Al2S3,但Fe與S加熱時生成FeS,不存在Fe2S3,D錯誤;答案選B。點睛:本題考查類推的學科思維方法,學生應(yīng)熟悉氫鍵對質(zhì)性質(zhì)的影響、金屬的冶煉等知識來解答,并注意利用物質(zhì)的特殊性質(zhì)、尊重客觀事實是解答此類習題的關(guān)鍵。9、A【解題分析】試題分析:A.根據(jù)電荷守恒,pH=1的NaHSO4溶液存在:c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-),因為c(Na+)=c(SO42-),所以c(H+)=c(SO42-)+c(OH-),故A正確;B.含有AgCl和AgI固體的懸濁液,碘化銀的溶解度小于氯化銀,則氯離子濃度大于碘離子,溶液中離子濃度大小為:c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-),故B錯誤;C.H2CO3的第一步電離大于第二步電離,則c(H+)>c(HCO3-)>c(CO32-),但c(HCO3-)不等于2c(CO32-),故C錯誤;D.含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:2c(Na+)═3[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)],故D錯誤;故選A??键c:考查離子濃度大小比較、難溶物溶解平衡應(yīng)用、弱電解質(zhì)的電離等。10、A【解題分析】

含—CH2OH結(jié)構(gòu)的醇類可氧化成醛;【題目詳解】A.被氧化為丙醛;B、C被氧化為酮;D不能被氧化,答案為A。11、D【解題分析】試題分析:A.銀氨溶液不能鑒別乙醛和甲酸,錯誤;B.溴水不能鑒別乙醇和乙酸,且溴水與乙醛、甲酸都發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能鑒別,錯誤;C.碳酸鈉溶液不能鑒別乙醇、乙醛;與乙酸、甲酸都反應(yīng)生成氣體,也不能鑒別,錯誤;D.乙醇與新制氫氧化銅懸濁液不反應(yīng),乙酸與新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生中和反應(yīng),沉淀溶解,乙醛與新制氫氧化銅懸濁液在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成磚紅色沉淀,甲酸與新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生中和反應(yīng),沉淀溶解,在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成磚紅色沉淀,可鑒別,正確??键c:考查有機物鑒別試劑的選擇的知識。12、B【解題分析】A氧化鐵為紅色俗稱為鐵紅,難溶于水,氧化鐵常用作紅色油漆和涂料,故A正確;B鈣鈦礦太陽能電池是把吸收的光能轉(zhuǎn)化為電能,故B錯誤;C、SiO2屬于無機非金屬材料,可以制取超分子納米管是正確的;故C對;D石墨烯發(fā)熱服有電熱轉(zhuǎn)化性能正確,故D正確;答案:B。13、B【解題分析】A、B形成3個δ鍵,孤對電子數(shù)為3-1×32=0,為sp2雜化,BF3立體構(gòu)型為平面三角形,而N形成3個δ鍵,孤對電子數(shù)為5-1×32=1,為sp3雜化,NH3立體構(gòu)型為三角錐形,選項A錯誤;B.離子晶體晶格能與離子電荷成正比,與離子半徑成反比,從F到I其簡單陰離子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大,所以其晶格能隨著原子序數(shù)增大而減小,則晶格能由大到?。篘aF>NaCl>NaBr>NaI,選項B正確;C、合金熔點比各成份都低,不同類型的晶體熔點的高低順序為:原子晶體>離子晶體>金屬晶體>分子晶體,所以熔點Na-K合金<鈉<氯化鈉<<金剛石,選項C錯誤;D、體心立方堆積的空間利用率為68%,六方最密堆積=面心立方最密堆積空間利用率74%,所以空間利用率為:體心立方堆積<六方最密堆積=面心立方最密堆積,選項D14、D【解題分析】A.吸熱反應(yīng)是指化學反應(yīng),干冰氣化是物理變化,故A錯誤;B.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時,是吸熱反應(yīng),故B錯誤;C.化學反應(yīng)中的能量變化除了熱量變化之外還有電能、光能等,故C錯誤;D.根據(jù)△H=生成物的焓?反應(yīng)物的焓可知,焓變與反應(yīng)條件無關(guān),在光照和點燃條件下該反應(yīng)的△H相同,故D錯誤。故選:D。點睛:焓變只與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)有關(guān),與反應(yīng)途徑及條件沒有關(guān)系。15、D【解題分析】

原子核外電子排布應(yīng)符合構(gòu)造原理、能量最低原理、洪特規(guī)則和泡利不相容原理,結(jié)合原子或離子的核外電子數(shù)解答該題。【題目詳解】A.K元素原子核外有19個電子,失去一個電子生成K+,K+的電子排布式為1s22s22p63s23p6,A不符合題意;B.As是33號元素,核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3,符合能量最低原理,B不符合題意;C.N元素原子核外有7個電子,獲得3個電子,形成N3-,電子排布式為1s22s22p6,符合能量最低原理,C不符合題意;D.Cr元素原子核外有24個電子,由于原子核外電子軌道為半滿、全滿或全空時是穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1,不符合能量最低原理,D符合題意;故合理選項是D。【題目點撥】本題考查原子核外電子排布,本題注意基態(tài)原子或離子的電子排布規(guī)律,把握書寫方法。16、C【解題分析】

反應(yīng)H2(g)+I2(g)?2HI(g)的平衡常數(shù)K1,則相同溫度下,反應(yīng)2HI(g)?H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)為1/K1,故反應(yīng)HI(g)?H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)K2=(1/K1)1/2,故K1=,故選C項正確。二、非選擇題(本題包括5小題)17、Na<Al<Si<NNaCl為離子晶體,而SiCl4為分子晶體sp3V形1s22s22p63s23p63d104s1Cu3N【解題分析】

C元素是地殼中含量最高的金屬元素,則C為Al;D單質(zhì)的晶體可做半導體材料,則D為Si;E原子核外的M層中有兩對成對電子,則E的價電子排布為3s23p4,其為S;A原子核外有三個未成對電子,則A為N;化合物B2E為離子晶體,則B為Na。F原子最外層電子數(shù)與B的相同,其余各層均充滿電子,則F的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1,其為Cu。從而得出A、B、C、D、E、F分別為N、Na、Al、Si、S、Cu。【題目詳解】(1)A、B、C、D分別為N、Na、Al、Si,由于N的非金屬性最強,且原子軌道半充滿,所以第一電離能最大,Si次之,Na最小,從而得出第一電離能由小到大的順序為Na<Al<Si<N。答案為:Na<Al<Si<N;(2)B的氯化物為NaCl,離子晶體,D的氯化物為SiCl4,分子晶體,由此可得出熔點NaCl比SiCl4高的理由是NaCl為離子晶體,而SiCl4為分子晶體。答案為:NaCl為離子晶體,而SiCl4為分子晶體;(3)A的簡單氫化物為NH3,中心原子的價層電子數(shù)為4,采取sp3雜化,E的低價氧化物為SO2,S原子發(fā)生sp2雜化,分子的空間構(gòu)型是V形。答案為:sp3;V形;(4)F為Cu,其原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1,N、Cu形成某種化合物的晶胞中,空心小球的數(shù)目為8×=1,黑球的數(shù)目為12×=3,N顯-3價,則Cu顯+1價,由此得出其化學式為Cu3N。答案為:1s22s22p63s23p63d104s1;Cu3N?!绢}目點撥】計算晶胞中所含微粒數(shù)目時,應(yīng)依據(jù)微粒在該晶胞中的位置及所占的份額共同決定。如立方晶胞,微粒位于頂點,則該微粒屬于此晶胞的份額僅占八分之一;微粒位于棱上時,由于棱屬于四個晶胞,則該微粒屬于此晶胞的份額僅占四分之一。18、氯原子、羥基【解題分析】

由有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,CH2=CH—CH=CH2與溴的四氯化碳溶液發(fā)生1,4—加成反應(yīng)生成BrCH2—CH=CH—CH2Br,則A是BrCH2—CH=CH—CH2Br;BrCH2—CH=CH—CH2Br在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH2—CH=CH—CH2OH,則B是HOCH2—CH=CH—CH2OH;HOCH2—CH=CH—CH2OH與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成,則C是;在Cu或Ag做催化劑作用下,與氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成,則D是;與銀氨溶液共熱發(fā)生銀鏡反應(yīng)后,酸化生成;在氫氧化鈉醇溶液中共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成NaOOCCH=CHCOONa,則E是NaOOCCH=CHCOONa;NaOOCCH=CHCOONa酸化得到HOOCCH=CHCOOH,則F為HOOCCH=CHCOOH;在濃硫酸作用下,HOOCCH=CHCOOH與甲醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3OOCCH=CHCOOCH3,則J是CH3OOCCH=CHCOOCH3。【題目詳解】(1)C的結(jié)構(gòu)簡式為,含有的官能團為氯原子和羥基,故答案為:氯原子、羥基;(2)D的結(jié)構(gòu)簡式是;E的結(jié)構(gòu)簡式是NaOOCCH=CHCOONa,故答案為:;NaOOCCH=CHCOONa;(3)A→B的反應(yīng)是BrCH2—CH=CH—CH2Br在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH2—CH=CH—CH2OH,反應(yīng)的化學方程式為BrCH2—CH=CH—CH2B+2NaOHHOCH2—CH=CH—CH2OH+2NaBr;F→J的反應(yīng)是在濃硫酸作用下,HOOCCH=CHCOOH與甲醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3OOCCH=CHCOOCH3,反應(yīng)的化學方程式為HOOCCH=CHCOOH+2CH3OHCH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2O,故答案為:BrCH2—CH=CH—CH2B+2NaOHHOCH2—CH=CH—CH2OH+2NaBr;HOOCCH=CHCOOH+2CH3OHCH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2O?!绢}目點撥】本題考查有機物的推斷,注意有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系,明確有機物的性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵。19、防止倒吸檢查裝置氣密性;K1;K2把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置C裝置出口處連接一個干燥裝置AD×100%CO2+AlO2﹣+2H2O=HCO3﹣+Al(OH)3↓偏高【解題分析】(1)(i)由裝置和儀器作用可以知道,氨氣是與濃硫酸能發(fā)生反應(yīng)的氣體,易發(fā)生倒吸,圖C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸的作用;(ii)組裝好實驗裝置,原理可以知道氣體制備需要先檢查裝置氣密性,加入實驗藥品.接下來的實驗操作是關(guān)閉K1,打開K2,打開分液漏斗活塞,加入NaOH濃溶液,至不再產(chǎn)生氣體.打開K1,通入氮氣一段時間,測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化.通入氮氣的目的是把裝置中的氣體全部趕入裝置C被濃硫酸吸收,準確測定裝置C的增重計算;(iii)裝置存在缺陷是空氣中的水蒸氣和二氧化碳也可以進入裝置C,使測定結(jié)果偏高,C裝置出口處連接一個盛堿石灰干燥管;(2)(i)A、不能溶解氨氣,可以用排四氯化碳溶液的方法測定氨氣體積,故A正確的;B、氨氣極易溶于水,不能排水法測定,故B錯誤;C、氨氣極易溶于水,不能用排NH4Cl溶液的方法測定氣體體積,故C錯誤;D、氨氣不溶于苯,可以利用排苯溶液,測定氨氣的體積,故D正確,故選AD;(5)若m

g樣品完全反應(yīng),測得生成氣體的體積為V

(已轉(zhuǎn)換為標準狀況),

41

m

,則AlN的質(zhì)量分數(shù)為(3)(i)步驟②生成的沉淀是氫氧化鋁,是偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳氣體反應(yīng)生成,反應(yīng)的離子方程式為:CO2+AlO2﹣+2H2O=HCO3﹣+Al(OH)3↓;(ii)若在步驟③中未洗滌,沉淀不洗滌得到濾渣質(zhì)量會增大,測定結(jié)果會偏高。20、排除體系中的N2A和DDCxHyOzNm+()O2xCO2+H2O+N2吸收未反應(yīng)的O2,保證最終收集的氣體是N2量筒內(nèi)液面與廣口瓶中的液面持平視線與凹液面最低處相切ABD【解題分析】

在本實驗中,通過測定氨基酸和氧氣反應(yīng)生成產(chǎn)物中二氧化碳、水和氮氣的相關(guān)數(shù)據(jù)進行分析。實驗的關(guān)鍵是能準確測定相關(guān)數(shù)據(jù),用濃硫酸吸收水,堿石灰吸收二氧化碳,而且二者的位置不能顛倒,否則堿石灰能吸收水和二氧化碳,最后氮氣的體積測定是主要多余的氧氣的影響,所以利用加熱銅的方式將氧氣除去。首先觀察裝置圖,可以看出A中是氨基酸的燃燒,B中吸收生成的水,在C中吸收生成的二氧化碳,D的設(shè)計是除掉多余的氧氣,E、F的設(shè)計目的是通過量氣的方式測量氮氣的體積,在這個基礎(chǔ)上,根據(jù)本實驗的目的是測定某種氨基酸的分子組成,需要測量的是二氧化碳和水和氮氣的量。實驗的關(guān)鍵是氮氣的量的測定,所以在測量氮氣前,將過量的氧氣除盡?!绢}目詳解】(1)裝置中的空氣含有氮氣,影響生成氮氣的體積的測定,所以通入一段時間氧氣的目的是排除體系中的N2;(2)氨基酸和氧氣反應(yīng),以及銅和氧氣反應(yīng)都需要加熱,應(yīng)先點燃D處的酒精燈,消耗未反應(yīng)的氧氣,保證最終收集的氣體只有氮氣,所以應(yīng)先點燃D處酒精燈。(3)氨基酸燃燒生成二氧化碳和水和氮氣,方程式為:CxHyOzNm+()O2xCO2+H2O+N2;(4)加熱銅可以吸收未反應(yīng)的O2,保證最終收集的氣體是N2;(5)讀數(shù)時必須保證壓強相同,所以注意事項為量筒內(nèi)液面與廣口瓶中的液面持平而且視線與凹液面最低處相切;(6)根據(jù)該實驗原理分析,要測定二氧化碳和水和氮氣的數(shù)據(jù),再結(jié)合氨基酸的相對分子質(zhì)量確定其分子式。故選ABD?!绢}目點撥】實驗題的解題關(guān)鍵是掌握實驗原理和實驗的關(guān)鍵點。理解各裝置的作用。實驗的關(guān)鍵是能準確測定相關(guān)數(shù)據(jù)。為了保證得到準確的二氧化碳和水和氮氣的數(shù)據(jù),所以氨基酸和氧氣反應(yīng)后,先吸收水后吸收二氧化碳,最后除去氧氣后測定氮氣的體積。21、d、c、a、b(或d<c<a<b)-46大于0.2252.25(L?min-1)2R點之前未達到平衡,溫度升高,反應(yīng)速率加快,單位時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率增大;R點為平衡點,該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng),R點之后,升溫平衡向左移動,轉(zhuǎn)化降低Q點對應(yīng)的溫度使催化劑失去活性(或該溫度下催化劑的選擇性降低)CH3OH-6e-+7OH-=HCO3-+5H2O【解題分析】分析:(1)根據(jù)產(chǎn)物、狀態(tài)、化

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