2024屆山東省青島市青島第二中學(xué)化學(xué)高二第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題含解析

2024屆山東省青島市青島第二中學(xué)化學(xué)高二第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法錯誤的是A．蔗糖可作調(diào)味劑 B．細鐵粉可作食品抗氧劑C．雙氧水可作消毒劑 D．熟石灰可作食品干燥劑2、下列各項的敘述中都包含兩個數(shù)值，前一數(shù)值大于后一數(shù)值的是（）A．單質(zhì)碘中的分子間作用力和干冰中的分子間作用力B．NaCl晶體中與一個Cl﹣緊鄰的Na+數(shù)和CsCl晶體中與一個Cl﹣緊鄰的Cs+數(shù)C．晶體硅中Si﹣Si鍵的鍵能和金剛石中C﹣C鍵的鍵能D．氨分子中N﹣H鍵的鍵角和甲烷分子中C﹣H鍵的鍵角3、室溫下，下列各組粒子在指定溶液中能大量共存的是()A．c(Fe3+)=1mol/L的溶液中：Na+、SCN-、ClO-、SO42-B．0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中：Cu2+、NH4+、NO3—、HCO3—C．c(H+)／c(OH-)=1×10-12的溶液中：Ba2+、K+、CH3COO—、Cl—D．能使甲基橙變紅的溶液中：CH3CHO、Na+、SO42-、NO3—4、常溫下，向0.1mol/L的AlCl3溶液中不斷加入NaOH溶液，體系中含鋁微粒的分布分數(shù)隨溶液pH的變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．pH=4的溶液中：c(Al3＋)>c[Al(OH)2＋]>c[Al(OH)2＋]B．pH=4.5的溶液中：c(H＋)＋3c(Al3＋)＋2c[Al(OH)2＋]＋c[Al(OH)2＋]＝c(Cl－)＋c(OH－)C．pH=7時，向體系中再加入NaOH溶液，主要發(fā)生的離子反應(yīng)為Al（OH）3＋OH－＝Al（OH）4-D．pH=8時，向得到的溶液中通入CO2至飽和，主要發(fā)生的離子反應(yīng)為2Al（OH）4-+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-+H2O，CO32-+CO2+H2O=2HCO3-5、利用下圖所示裝置進行實驗，通入Cl2前裝置Ⅰ中溶液呈紅色。下列說法不合理的是A．通入Cl2后，裝置Ⅰ中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B．Cl2與Na2SO3溶液反應(yīng)的離子方程式是：SO32－＋Cl2＋H2O＝SO42－＋2Cl－＋2H＋C．通入Cl2后，裝置Ⅰ中溶液不褪色D．裝置Ⅱ的作用是吸收尾氣，防止污染空氣6、下列能夠獲得有機物所含官能團信息的方法是A．紅外光譜B．質(zhì)譜法C．色譜法D．核磁共振氫譜7、常溫時，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是A．a(chǎn)、b、c三點處，溶液中c(H+)由小到大的順序為a、b、cB．a(chǎn)、b、c三點處，溶液中CH3COOH分子數(shù)：a＞b＞cC．a(chǎn)、b、c三點處，c(CH3COO－)最大的是aD．若使c點溶液中c(CH3COO－)增大，可采取的措施有加水稀釋或加熱8、下列實驗中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是（）選項目的分離方法原理A．分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B．分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C．除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D．除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點相差較大A．A B．B C．C D．D9、現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是A．第一電離能：③＞②＞① B．原子半徑：③＞②＞①C．電負性：③＞②＞① D．最高正化合價：③＞②＞①10、已知有機物a：，有機物b：，下列說法中正確的是（）A．苯是a的同分異構(gòu)體B．a(chǎn)中6個碳原子都在同一平面內(nèi)C．b可使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，且反應(yīng)類型相同D．b的一氯代物有5種11、下列情況會使所配溶液濃度偏低或其他測量值偏低的是()①用稀醋酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)測定中和熱數(shù)值；②用滴定管量取液體時，開始時平視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù)所得溶液的體積；③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌；④在用標準液(已知濃度)滴定未知溶液時，盛標準液的滴定管水洗后未潤洗；⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線A．①③⑤ B．①②⑤C．②③④ D．③④⑤12、依據(jù)表中所給信息，結(jié)合已學(xué)知識所作出的判斷中，不正確的是()序號氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物①Cl2FeBr2FeCl3②KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4③KMnO4HCl(濃)Cl2MnCl2A．反應(yīng)①中的氧化產(chǎn)物不一定只有一種B．反應(yīng)③中濃鹽酸既表現(xiàn)了還原性，又表現(xiàn)了酸性C．由反應(yīng)①③可推知：氧化性：KMnO4>Cl2>Fe3＋D．由反應(yīng)②③可知：生成相同體積的Cl2和O2，消耗KMnO4的量相同13、若NA為阿伏加德羅常數(shù),則下列敘述正確的是A．標準狀況下，12gC60中含有的碳原子數(shù)為NAB．3.9g金屬鉀變?yōu)殁涬x子時，失去的電子數(shù)為NAC．標準狀況下，22.4L以任意比例混合的CO2與CO氣體中含有的碳原子數(shù)約為2NAD．在1L1mol·L-1的鹽酸中，所含氫原子數(shù)約為NA14、下列實驗操作正確且能達到預(yù)期目的的是實驗?zāi)康牟僮鰽比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)B配制銀氨溶液向潔凈試管中加入1mL2％稀氨水，邊振蕩試管邊滴加2％硝酸銀溶液至沉淀恰好溶解C欲證明CH2＝CHCHO中含有碳碳雙鍵滴入KMnO4酸性溶液，看紫紅色是否褪去D檢驗?zāi)巢∪耸欠窕继悄虿∪〔∪四蛞杭酉2SO4，再加入新制Cu(OH)2濁液，加熱，看是否有紅色沉淀生成A．A B．B C．C D．D15、下列說法正確的是（）A．有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物C．金屬氧化物一定是堿性氧化物D．純凈物只由一種原子組成，而混合物由多種原子組成16、下列過程中，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是()A．鉆木取火 B．青銅器生銹 C．燃放煙花爆竹 D．利用焰色反應(yīng)檢驗Na＋17、在下列物質(zhì)中，所有的原子不可能在同一個平面上的是（）A． B．C． D．CH2=CHCl18、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是：A．2.7g金屬鋁分別與足量的NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為0.3NAB．標準狀況下，2.24LCl2與過量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1NAC．1L1mol?L-1Na2CO3溶液中陰離子數(shù)小于NAD．2.3g金屬鈉完全反應(yīng)生成Na2O與Na2O2的混合物中陰離子數(shù)為0.05NA19、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．Ag2SO4固體與飽和NaCl溶液反應(yīng)：Ag2SO4+2Cl-=2AgCl+SO42-B．用惰性電極電解飽和NH4Cl溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-C．NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-D．KMnO4酸性溶液與FeSO4溶液反應(yīng)：MnO4-+Fe2++8H+=Mn2++Fe3++4H2O20、[Co(NH3)5Cl]2+配離子，中心離子的配位數(shù)是A．1 B．2 C．4 D．621、在一定溫度下、一定體積條件下，能說明下列反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是A．反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)容器內(nèi)的密度不隨時間變化B．反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)容器內(nèi)A2的消耗速率與AB消耗速率相等C．反應(yīng)N2+3H22NH3容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化D．反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)容器內(nèi)氣體總壓強不隨時間變化22、分類法在化學(xué)發(fā)展中起到非常重要的作用，下列分類標準合理的是A．根據(jù)化合物在水溶液中能否導(dǎo)電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)B．根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象，將分散系分為溶液、膠體和濁液C．根據(jù)化學(xué)式中所含氫原子的個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸D．根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，A是第五周期第ⅣA族元素，B是第三周期元素，B、C、D的價電子數(shù)分別為2、2、7。四種元素原子序數(shù)從小到大的順序是B、C、D、A。已知C和D的次外層電子數(shù)均為18個。(1)寫出A、B、C、D的元素符號：A________、B________、C________、D________。(2)C位于元素周期表的________區(qū)，C2＋的電子排布式______________________________。(3)最高價氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強的化合物是________(寫化學(xué)式，下同)；最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強的化合物是________。(4)元素的第一電離能最小的是________，元素的電負性最大的是________。24、（12分）X、Y、Z為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的三種短周期元素，Y與X、Z均相鄰，X、Y與Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19；W的單質(zhì)為生活中一種常見的金屬，在Z元素的單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙，生成。回答下列問題：（1）Z元素在元素周期表中的第____周期。（2）與足量的的水溶液發(fā)生反應(yīng)生成兩種強酸，寫出該反應(yīng)的離子方程式____。（3）易升華，易溶于水，乙醇/丙酮等溶劑。據(jù)此推測其晶體熔化時克服的作用力是__，判斷的依據(jù)是____。25、（12分）硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點/℃沸點/℃其它性質(zhì)SO2Cl2-54.169.1①易水解，產(chǎn)生大量白霧②易分解：SO2Cl2SO2↑+Cl2↑H2SO410.4338吸水性且不易分解實驗室用干燥、純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，裝置如圖所示（夾持儀器已省略），請回答有關(guān)問題：（1）儀器A冷卻水的進水口為________（填“a”或“b”）。（2）儀器B中盛放的藥品是________，其目的是________________________。（3）實驗時，裝置丁中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________，當生成6.72L的氯氣（標況下），轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。（4）裝置丙中盛放的試劑是________，若缺少裝置乙，對實驗造成的影響是_______________。（5）少量硫酰氯也可用液態(tài)氯磺酸（ClSO3H）低溫催化分解獲得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2ClSO3H＝H2SO4+SO2Cl2，從分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的操作是______________。26、（10分）甲苯()是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛()、苯甲酸()等產(chǎn)品。下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，請回答：名稱性狀熔點(℃)沸點(℃)相對密度(ρ水＝1g·cm－3)溶解性水乙醇甲苯無色液體易燃易揮發(fā)－95110.60.8660不溶互溶苯甲醛無色液體－261791.0440微溶互溶苯甲酸白色片狀或針狀晶體122.12491.2659微溶易溶注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸(作為溶劑)和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時。(1)裝置a的名稱是______________，為使反應(yīng)體系受熱比較均勻，可________。(2)三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________________。(3)寫出苯甲醛與銀氨溶液在一定的條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。(4)反應(yīng)完畢后，反應(yīng)混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫時，還應(yīng)經(jīng)過____________、__________(填操作名稱)等操作，才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。(5)實驗中加入過量過氧化氫且反應(yīng)時間較長，會使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是______________(按步驟順序填字母)。a．對混合液進行分液b．過濾、洗滌、干燥c．水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH＝2d．加入適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩27、（12分）海洋是生命的搖籃，海水不僅是寶貴的水資源，而且蘊藏著豐富的化學(xué)資源。I.（1）海水中所得粗鹽中通常含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，為了得到精鹽，下列試劑加入的先后順序正確的是________。A．BaCl2→Na2CO3→NaOH→HClB．NaOH→BaCl2→Na2CO3→HClC．BaCl2→NaOH→Na2CO3→HClD．Na2CO3→NaOH→BaCl2→HCl（2）為了檢驗精鹽中是否含有SO42-，正確的方法是____________________________。II.海藻中提取碘的流程如圖所示（1）灼燒過程中，需使用到的（除泥三角外）實驗儀器有______。A．試管B．瓷坩堝C．坩堝鉗D．蒸發(fā)皿E．酒精燈F．三腳架（2）指出提取碘的過程中有關(guān)實驗操作名稱：①________③__________④_________。（3）步驟②反應(yīng)的離子方程式為___________________，該過程氧化劑也可以用H2O2，將等物質(zhì)的量的I-轉(zhuǎn)化為I2，所需Cl2和H2O2的物質(zhì)的量之比為__________。（4）下列關(guān)于海藻提取碘的說法，正確的是_________。A．含碘的有機溶劑呈現(xiàn)紫紅色B．操作③中先放出下層液體，然后再從下口放出上層液體C．操作④時，溫度計的水銀球應(yīng)伸入液面以下但不能觸碰到蒸餾燒瓶的底部28、（14分）二氧化硫是造成大氣污染的主要有害氣體之一，二氧化硫尾氣處理的方法之一是采用鈉一鈣聯(lián)合處理法。第一步:用NaOH溶液吸收SO2。2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O第二步:將所得的Na2SO3溶液與生石灰反應(yīng)。Na2SO3+CaO+

H2O=CaSO3↓+2NaOH完成下列填空:（1）在上述兩步反應(yīng)所涉及的短周期元素中，原子半徑由小到大的順序是_______(用元素符號填寫)。（2）氧和硫?qū)儆谕逶兀瑢懗鲆粋€能比較氧元素和硫元素非金屬性強弱的化學(xué)反應(yīng)方程式:_______________________________________。（3）NaOH的電子式為______________。（4）若在第一步吸收SO2后得到的NaOH和Na2SO3混合溶液中，加入少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色，生成Na2SO4和NaBr。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。（5）鈉一鈣聯(lián)合處理法的優(yōu)點有________________

。(任寫一點即可)29、（10分）完成下列填空。(1)原子序數(shù)為24的元素基態(tài)原子核外有________個未成對電子，電子占據(jù)的最高能層符號為______，該能層具有的原子軌道數(shù)為________；(2)B元素基態(tài)原子中能量最高的電子其電子云在空間有___個伸展方向，原子核外有___個運動狀態(tài)不同的電子。(3)在下列物質(zhì)中：①NH3②I2③CH4④Na2O2⑤H2O2⑥CO2⑦NaOH⑧CH3COONH4，既存在非極性鍵又存在極性鍵的極性分子是__________；既存在σ鍵又存在π鍵的非極性分子是________，既存在σ鍵又存在π鍵的離子晶體是________(4)1molNH4BF4含有___mol配位鍵，1mol[Zn(CN)4]2－中含有σ鍵的數(shù)目為___．

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】

A、蔗糖具有甜味，且對人體無害，因此蔗糖可以作調(diào)味劑，故A說法正確；B、細鐵粉可以空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)，防止食品被氧化變質(zhì)，故B說法正確；C、雙氧水具有強氧化性，能消滅細菌和病毒，因此雙氧水可作消毒劑，故C說法正確；D、熟石灰不具有吸水性，不能作干燥劑，故D說法錯誤。故選D。2、A【解題分析】分析：A、分子晶體的分子間作用力越大熔沸點越高；B、根據(jù)NaCl的晶胞和CsCl的晶胞分析；C、原子晶體中原子半徑越小，共價鍵越強，鍵能越大；D、根據(jù)氨氣和甲烷的空間結(jié)構(gòu)分析。詳解；A、分子晶體的分子間作用力越大熔沸點越高，已知常溫下碘為固體，干冰為氣體，所以碘的熔沸點高，即碘的分子間作用力大，A正確；B、NaCl的晶胞中一個Cl-緊鄰的Na+數(shù)為6，而CsCl的晶胞中與一個Cl-緊鄰的Cs+數(shù)目為8，B錯誤；C、原子晶體中原子半徑越小，共價鍵越強，鍵能越大，已知碳原子半徑小于硅原子半徑，所以晶體硅中Si-Si鍵的鍵能小于金剛石中C-C鍵的鍵能，C錯誤；D、氨氣為三角錐形，N-H鍵的鍵角為107°，甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)，分子中C-H鍵的鍵角為109?28′，D錯誤。答案選A。3、C【解題分析】

本題考查離子共存。A.Fe3+與SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)、與ClO-發(fā)生雙水解反應(yīng)；B.Al3+與HCO3—發(fā)生雙水解反應(yīng)；C．該溶液中存在大量OH-離子，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)；D.能使甲基橙變紅的酸性溶液中，CH3CHO與NO3—發(fā)生氧化還原反應(yīng)。【題目詳解】Fe3+和ClO-、SCN-之間反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，A錯誤；Al3+與HCO3—發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，B錯誤；c(H+)／c(OH-)=1×10-12的溶液中存在大量OH-離子，Ba2+、K+、CH3COO—、Cl—之間不反應(yīng)，都不與OH-離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，C正確；能使甲基橙變紅的溶液為酸性溶液，酸性溶液中，CH3CHO與NO3—發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，D錯誤。故選C?！绢}目點撥】答題時注意明確離子不能大量共存的一般情況，如能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN-）等。還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-。設(shè)問是“可能”共存，還是“一定”共存等。4、B【解題分析】

A.根據(jù)圖像可知，pH=4的溶液中：c(Al3＋)>c[Al(OH)2＋]>c[Al(OH)2＋]，A正確；B.pH=4.5的溶液中，根據(jù)溶液呈電中性，則c(Na＋)+c(H＋)＋3c(Al3＋)＋2c[Al(OH)2＋]＋c[Al(OH)2＋]＝c(Cl－)＋c(OH－)，B錯誤；C.pH=7時，向體系中再加入NaOH溶液，根據(jù)圖像可知，氫氧化鋁的百分含量降低，c[Al（OH）4-]升高，主要發(fā)生的離子反應(yīng)為Al（OH）3＋OH－＝Al（OH）4-，C正確；D.pH=8時，溶液中主要為Al（OH）4-，向得到的溶液中通入CO2至飽和，主要發(fā)生的離子反應(yīng)為2Al（OH）4-+CO2=2Al（OH）3+CO32-+H2O，CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，D正確；答案為B。5、C【解題分析】

A、Cl2與亞硫酸鈉反應(yīng)，將亞硫酸鈉氧化成硫酸鈉，故A正確；B、離子方程式中電荷守恒、原子守恒且符合客觀規(guī)律，故B正確；C、通入足量Cl2后，溶液顯酸性，故酚酞褪色，故C錯誤；D、裝置2中是用氫氧化鈉吸收未反應(yīng)的氯氣，故D正確。此題選C。6、A【解題分析】A.紅外光譜可測定有機物的共價鍵以及官能團，故A正確；B.質(zhì)譜法可測定有機物的相對分子質(zhì)量，與官能團信息無關(guān)，故B錯誤；C.色譜法利用不同物質(zhì)在不同相態(tài)的選擇性分配，以流動相對固定相中的混合物進行洗脫，混合物中不同的物質(zhì)會以不同的速度沿固定相移動，最終達到分離的效果，故C錯誤；D.核磁共振氫譜法可測定H原子種類，可測定碳骨架信息，故D錯誤；本題選A。7、B【解題分析】分析：本題考查的是弱電解質(zhì)的電離，注意把握決定溶液導(dǎo)電性的因素和影響電離平衡的因素等。詳解：A.由于導(dǎo)電能力越強溶液中的離子濃度越大，氫離子濃度越大，溶液中的氫離子濃度由小到大的順序為c<a<b，故錯誤；B.由于加水電離的醋酸越來越多，所以醋酸分子減少，所以溶液中醋酸分子數(shù)目的大小關(guān)系為a＞b＞c，故正確；C.導(dǎo)電能力越強，離子濃度越大，則醋酸根離子濃度越大，所以b點醋酸根離子濃度最大，故錯誤；D.要使c點溶液中的醋酸根離子濃度增大，可以加熱或加入堿，若加水，醋酸根離子濃度減小，故錯誤。故選B。點睛：注意弱電解質(zhì)的電離平衡的影響因素。在弱電解質(zhì)溶液中加水，促進電離，但離子濃度隨著加入水的體積的增加通常減小，溶液中的氫氧根離子濃度會增大。8、D【解題分析】

A、乙醇與水互溶，不能萃取水中的碘，A錯誤；B、乙醇和乙酸乙酯互溶，不能直接分液，B錯誤；C、氯化鈉的溶解度受溫度影響小，C錯誤；D、丁醇與乙醇的沸點相差較大。蒸餾即可實現(xiàn)分離，D正確，答案選D。9、A【解題分析】

根據(jù)核外電子排布，可以推出①為S，②為P，③為F，依此答題。【題目詳解】A.①為S，②為P，③為F；同一周期中，從左到右，元素的第一電離能呈鋸齒狀升高，其中IIA族和V族比兩邊的主族元素的都要高，所以Cl＞P＞S，即Cl＞②＞①；同一主族，從上到下，元素的第一電離能減小，即F＞Cl，即③＞Cl；所以有第一電離能：③＞②＞①，A正確；B.①為S，②為P，③為F，則原子半徑大小為：②＞①＞③，B錯誤；C.①為S，②為P，③為F，則元素的電負性大小為：③＞①＞②，C錯誤；D.①為S，②為P，③為F，則元素的最高正化合價大小為：①＞②，F(xiàn)無正價，所以不參比，D錯誤；故合理選項為A。10、B【解題分析】

A、苯的分子式為C6H6，a的分子式為C6H8，分子式不同，二者不是同分異構(gòu)體，A項錯誤；B、乙烯中兩個C原子和4個H原子在同一平面內(nèi)，與碳碳雙鍵連接的2個C原子也全部在同一平面內(nèi)，所以a中6個碳原子都在同一平面內(nèi)，B項正確；C、b的碳碳雙鍵與Br2發(fā)生加成反應(yīng)導(dǎo)致溴水褪色，與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化反應(yīng)導(dǎo)致其褪色，二者反應(yīng)類型不同，C項錯誤；D、b的一氯取代物有6種，D項錯誤。正確答案選B。11、A【解題分析】

①醋酸為弱電解質(zhì)，電離需要吸收熱量，導(dǎo)致測得的中和熱數(shù)值偏低，故①選；②用滴定管量取液體時，開始時平視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù)所得溶液的體積偏大，故②不選；③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，依據(jù)c＝分析可知溶液的濃度偏低，故③選；④在用標準液(已知濃度)滴定未知溶液時，盛標準液的滴定管水洗后未潤洗，導(dǎo)致標準液濃度偏低，滴加標準液體積偏大，因此使測得的未知液的濃度偏大，故④不選；⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，依據(jù)c＝分析可知溶液的濃度偏低，故⑤選；答案選A。12、D【解題分析】分析：本題考查的是氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素的化合價的變化分析。詳解：A.氯氣和溴化亞鐵反應(yīng)可能生成氯化鐵和溴化鐵或生成氯化鐵和溴，氧化產(chǎn)物可能不是一種，故正確；B.高錳酸鉀與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和氯化錳和氯氣和水，反應(yīng)中鹽酸表現(xiàn)酸性和還原性，故正確；C.根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析，由反應(yīng)①知，氧化性Cl2>Fe3＋，由反應(yīng)③知，氧化性KMnO4>Cl2，所以有KMnO4>Cl2>Fe3＋，故正確；D.生成相同體積的Cl2和O2，因為轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同，所以消耗高錳酸鉀的量也不同，故錯誤。故選D。13、A【解題分析】分析：A.根據(jù)C60的物質(zhì)的量結(jié)合其組成分析；B.K在反應(yīng)中失去1個電子；C.根據(jù)混合氣體的物質(zhì)的量結(jié)合其組成分析解答；D.鹽酸溶液中氯化氫電離出氫離子和氯離子。詳解：A.12gC60中含有的碳原子的物質(zhì)的量是12g720g/mol×60=1mol，因此碳原子數(shù)為NA，B.3.9g金屬鉀的物質(zhì)的量是3.9g÷39g/mol＝0.1mol，因此變?yōu)殁涬x子時，失去的電子數(shù)為0.1NA，B錯誤；C.標準狀況下，22.4L以任意比例混合的CO2與CO氣體的物質(zhì)的量是1mol，其中含有的碳原子數(shù)為NA，C錯誤；D.在1L1mol·L-1的鹽酸中，所含氫離子數(shù)約為NA，D錯誤；答案選A。14、A【解題分析】試題分析：A、用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)由于水中氫比乙醇中羥基氫的活潑性強，因此鈉與水反應(yīng)比乙醇劇烈，A正確；B、配制銀氨溶液的步驟是：向潔凈試管中加入1mL2％硝酸銀，邊振蕩試管邊滴加2％稀氨水溶液至沉淀恰好溶解，B錯誤；C、KMnO4酸性溶液不僅能氧化碳碳雙鍵也能氧化醛基，C錯誤；D、檢驗葡萄糖時，溶液須呈堿性，因此不能加稀H2SO4，D錯誤?？键c：考查了有機物中官能團的性質(zhì)和檢驗以及銀氨溶液的配制的相關(guān)知識。15、B【解題分析】A．氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，無元素的化合價變化，則為非氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B．酸性氧化物是指能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，而不生成其他物質(zhì)的氧化物，堿性氧化物為能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，而不生成其他物質(zhì)的氧化物，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如一氧化碳，故B正確；C．金屬氧化物不一定是堿性氧化物，比如Mn2O7是金屬氧化物但是酸性氧化物，Al2O3是金屬氧化物但是兩性氧化物，故C錯誤；D．純凈物只由一種原子組成，而混合物不一定含有多種原子，如金剛石和石墨，屬于混合物，但只含有一種原子，故D錯誤；故選B。16、D【解題分析】

A、鉆木取火，木材發(fā)生燃燒，C、O元素的化合價發(fā)生變化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B、青銅器生銹，Cu失去電子化合價升高，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C、燃放煙花爆竹，火藥與氧氣發(fā)生反應(yīng)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C錯誤；D、焰色反應(yīng)檢驗Na+，沒有新物質(zhì)生成不屬于化學(xué)變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D正確；故選D。17、B【解題分析】

A.苯環(huán)上的所有原子共平面，所以與苯環(huán)相連的原子也和苯環(huán)共平面，即溴苯中所有原子可以共平面，A錯誤；B.苯環(huán)上的所有原子共平面，所以與苯環(huán)相連的原子也和苯環(huán)共平面；甲烷是正四面體，所以參與構(gòu)成甲烷構(gòu)型的幾個原子不能共平面；故甲苯中所有原子不可能共平面，B正確；C.苯環(huán)上的所有原子共平面，所以與苯環(huán)相連的原子也和苯環(huán)共平面；乙烯是平面分子，所以參與構(gòu)成乙烯構(gòu)型的幾個原子式共平面的；所以苯乙烯中所有原子可以共平面，C錯誤；D.乙烯是平面分子，所以參與構(gòu)成乙烯構(gòu)型的幾個原子式共平面的，即氯乙烯中所有原子共平面，D錯誤；故合理選項為B。18、C【解題分析】

A、2.7g鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，而無論與鹽酸還是氫氧化鈉溶液反應(yīng)后鋁元素均變?yōu)?3價，故1mol鋁均失去3mol電子，即0.3NA個，故A正確；B.標準狀況下，2.24LCl2的物質(zhì)的量為2.24L22.4L/mol=0.1mol，由方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，反應(yīng)中氯元素化合價由0價升高為+1價，由0價降低為-1價，氯氣起氧化劑與還原劑作用，各占一半，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1mol×12×2×NAmol-1=0.1NA，故B正確；C、Na2CO3溶液中碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，陰離子總數(shù)增多，1L1mol?L-1Na2CO3溶液中陰離子數(shù)大于NA，故C錯誤；D、2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而反應(yīng)后生成的鈉的化合物氧化鈉或過氧化鈉中，均是2個鈉離子對應(yīng)一個陰離子，故0.1mol鈉離子對應(yīng)0.05mol陰離子即0.05NA個，故D【題目點撥】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計算和判斷。本題的易錯點為B，要注意反應(yīng)中氯氣既是氧化劑又是還原劑，1mol氯氣轉(zhuǎn)移1mol電子。類似的還有過氧化鈉與水反應(yīng)、二氧化氮與水反應(yīng)等。19、A【解題分析】

A.根據(jù)沉淀溶解平衡分析；B.根據(jù)離子放電順序，結(jié)合電解質(zhì)強弱判斷；C.CO2過量時產(chǎn)生HCO3-；D.電荷不守恒?！绢}目詳解】A.Ag2SO4固體在溶液中存在沉淀溶解平衡：Ag2SO4(s)2Ag+(aq)+SO42-(aq)，向其水溶液中加入飽和NaCl，由于c(Ag+)·c(Cl-)>Ksp(AgCl)，所以會發(fā)生反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓，使Ag2SO4不斷溶解，最終Ag2SO4沉淀完全轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，反應(yīng)的方程式為：Ag2SO4+2Cl-=2AgCl+SO42-，A正確；B.用惰性電極電解飽和NH4Cl溶液，由于離子放電順序，Cl->OH-，所以陽極發(fā)生反應(yīng)：2Cl--2e-=Cl2↑，溶液中的陽離子H+在陰極放電產(chǎn)生H2，溶液中產(chǎn)生的OH-與NH4+會結(jié)合形成NH3·H2O，因此反應(yīng)的離子方程式為：2NH4++2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-+2NH3·H2O，B錯誤；C.向NaAlO2溶液中通入過量的CO2，反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀和HCO3-，離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，C錯誤；D.KMnO4酸性溶液與FeSO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生Fe3+、Mn2+，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應(yīng)方程式為：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，D錯誤；【題目點撥】本題考查了離子方程式正誤判斷的知識。掌握電解原理、沉淀溶解平衡、氧化還原反應(yīng)規(guī)律，結(jié)合離子反應(yīng)與微粒的物質(zhì)的量多少及與電解質(zhì)強弱關(guān)系是正確判斷的關(guān)鍵。20、D【解題分析】

配合物也叫絡(luò)合物，為一類具有特征化學(xué)結(jié)構(gòu)的化合物，由中心原子或離子（統(tǒng)稱中心原子）和圍繞它的稱為配位體（簡稱配體）的分子或離子，完全或部分由配位鍵結(jié)合形成，配合物中中心原子提供空軌道，配體提供孤電子對，配合物[Co(NH3)5Cl]2+中，Co2+為中心離子提供空軌道，電荷數(shù)為+2，Cl、NH3為配體提供孤電子對，有一個氯離子和五個氨分子做配體，配位數(shù)為6，答案選D。21、C【解題分析】試題分析：在一定條件下，當可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0)，反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。A．密度=混合氣的質(zhì)量÷容器容積，在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；B．A2的消耗速率與AB消耗速率相等，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．混合氣的平均相對分子質(zhì)量=混合氣體的質(zhì)量÷混合氣體的總的物質(zhì)的量，C中質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量是變化的，當容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化時，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故C正確；D．反應(yīng)前后氣體體積是不變的，所以壓強也是始終不變的，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選C?？键c：考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷【名師點睛】判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標志有：（1）任何情況下均可作為標志的：①υ正=υ逆(同一種物質(zhì))；②各組分含量(百分含量、物質(zhì)的量、質(zhì)量)不隨時間變化；③某反應(yīng)物的消耗(生成)速率、某生成物的消耗(生成)速率=化學(xué)計量數(shù)之比；（2）在一定條件下可作為標志的是：①對于有色物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng)體系，顏色不再變化；②對于有氣態(tài)物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng)體系，若反應(yīng)前后氣體的系數(shù)和相等，則混合氣體平均相對分子質(zhì)量M和反應(yīng)總壓P不變(恒溫恒容)；③對于恒溫絕熱體系，體系的溫度不在變化；（3）不能作為判斷標志的是：①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或濃度變化或反應(yīng)速率之比=化學(xué)計量數(shù)之比(任何情況下均適用)；②有氣態(tài)物質(zhì)參加或生成的反應(yīng)，若反應(yīng)前后氣體的系數(shù)和相等，則混合氣體平均相對分子質(zhì)量M和反應(yīng)總壓P不變(恒溫恒容)。22、D【解題分析】

A.根據(jù)化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下中能否導(dǎo)電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，故錯誤；B.根據(jù)分散系中分散質(zhì)微粒直徑，將分散系分為溶液、膠體和濁液，不是根據(jù)是否有丁達爾效應(yīng)分，故錯誤；C.根據(jù)酸能電離出的氫離子個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸，故錯誤；D.根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，故正確。故選D。二、非選擇題(共84分)23、SnMgZnBrds1s22s22p63s23p63d10Mg(OH)2HBrO4MgBr【解題分析】

現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，A是第五周期第ⅣA族元素，則A為Sn元素；B是第三周期元素，B、C、D的價電子數(shù)分別為2、2、7，則B為Mg元素。四種元素原子序數(shù)從小到大的順序是B、C、D、A。已知C和D的次外層電子數(shù)均為18個，則C和D均為第4周期的元素，分別是Zn和Br元素?！绢}目詳解】(1)A、B、C、D的元素符號分別為Sn、Mg、Zn、Br。(2)C是Zn，其價電子排布式為3d104s2，故其位于元素周期表的ds區(qū)，C2＋為Zn失去最外層的2個電子形成的，故其電子排布式為1s22s22p63s23p63d10。(3)5種元素中，Mg的金屬性最強，Br的非金屬性最強，故最高價氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強的化合物是Mg(OH)2，最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強的化合物是HBrO4。(4)元素的第一電離能最小的是金屬性最強的Mg，元素的電負性最大的是非金屬性最強的Br。24、三分子間作用力（范德華力）根據(jù)易升華、易溶于有機溶劑等，可判斷其具有分子晶體的特征【解題分析】

根據(jù)W的單質(zhì)為生活中一種常見的金屬，在Z元素的單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙，生成可以推斷出W為鐵，Z為Cl，因為鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3，生成棕黃色煙，再根據(jù)Y與X、Z均相鄰，根據(jù)Z為Cl元素，推測Y為S或者為F，若Y為S元素，則X為P或者O元素，若Y為F元素，X只能為O元素；再根據(jù)X、Y與Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，推測出Y為S元素，X為O元素；【題目詳解】（1）Z元素是氯元素，在元素周期表中的第三周期；（2）與足量的的水溶液發(fā)生反應(yīng)生成兩種強酸，和分別是Cl2O和SO2，該反應(yīng)的離子方程式為；（3）易升華，易溶于水，乙醇/丙酮等溶劑，推測出它的熔沸點較低，所以它屬于分子晶體，熔化時破壞分子間作用力。25、a堿石灰吸收尾氣并防止空氣中水蒸氣進入反應(yīng)裝置導(dǎo)致產(chǎn)品水解ClO3－+5Cl－+6H+＝3Cl2↑+3H2O0.5NA飽和氯化鈉溶液SO2Cl2發(fā)生水解蒸餾【解題分析】

二氧化硫和氯氣合成硫酰氯：甲裝置：SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2，硫酰氯會水解，儀器B中盛放的藥品是堿石灰防止空氣中的水蒸氣進入裝置，同時吸收揮發(fā)出去的二氧化硫和氯氣，丁裝置：濃鹽酸和氯酸鉀反應(yīng)制取氯氣，濃鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣中含有氯化氫，丙裝置：除去Cl2中的HCl，乙裝置：干燥氯氣。（1）根據(jù)采用逆流的冷凝效果好，判斷冷凝管的進水口；（2）儀器B中盛放的藥品是堿石灰防止空氣中的水蒸氣進入裝置，同時吸收揮發(fā)出去的二氧化硫和氯氣；（3）實驗時，裝置丁中氯酸鉀+5價的氯和鹽酸中-1價的氯發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣；根據(jù)化合價升降以及生成物的量計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；（4）鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣中含有氯化氫，丙裝置的作用是除去Cl2中的HCl，由此目的選擇試劑；SO2Cl2遇水生成硫酸和氯化氫；（5）二者均為液態(tài)，且沸點相差較大，采取蒸餾法進行分離?！绢}目詳解】（1）冷凝管采用逆流時冷凝效果好，所以冷凝管中的冷卻水進口為a；（2）甲裝置：SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2，二氧化硫、氯氣為有毒的酸性氣體，產(chǎn)物硫酰氯會水解，所以儀器B中盛放的藥品是堿性物質(zhì)堿石灰，可防止空氣中的水蒸氣進入裝置，同時吸收揮發(fā)出去的二氧化硫和氯氣；（3）濃鹽酸和氯酸鉀發(fā)生反應(yīng)生成KCl、氯氣和水，反應(yīng)為：6HCl（濃）+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O，離子方程式為：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O；根據(jù)歸中反應(yīng)同元素化合價“只靠近，不交叉”原則可知，氯酸鉀+5價的氯降低為0價，鹽酸中-1價的氯升高為0價，即每生成3molCl2，其轉(zhuǎn)移電子為5mol，故當生成0.3molCl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.5NA；（4）鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣中含有氯化氫，氯氣難溶于飽和食鹽水，HCl易溶于水，可用飽和NaCl溶液除去Cl2中的少量HCl；裝置乙中試劑為濃硫酸，其作用是除去Cl2中的水，若缺少裝置乙，SO2Cl2遇水發(fā)生水解反應(yīng)生成硫酸和氯化氫；（5）由題干表格可知，低溫條件下，SO2Cl2和H2SO4均為液態(tài)，二者會互溶，且沸點相差較大，可采取蒸餾法進行分離。26、球形冷凝管水浴加熱＋2H2O2＋3H2O+2Ag↓＋H2O＋3NH3過濾蒸餾dacb【解題分析】

（1）裝置a的名稱是球形冷凝管。水浴加熱可使反應(yīng)體系受熱比較均勻；（2）甲苯與H2O2反應(yīng)生成苯甲醛和水，則三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：.＋2H2O2＋3H2O；（3）苯甲醛與銀氨溶液在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成苯甲酸銨、水、銀單質(zhì)和氨氣，化學(xué)方程式為：+2Ag↓＋H2O＋3NH3；（4）實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，所以先過濾除去固態(tài)難溶性催化劑。冰醋酸、甲苯、過氧化氫、苯甲醛互溶，利用它們沸點差異，采用蒸餾的方法得到苯甲醛粗產(chǎn)品；（5）若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，首先加入適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩，苯甲酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成苯甲酸鈉。苯甲酸鈉易溶于水，苯甲醛微溶于水，再對混合液進行分液，分離開苯甲酸鈉溶液和苯甲醛。然后在水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH＝2，苯甲酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成苯甲酸，最后過濾、洗滌、干燥苯甲酸，答案為dacb。27、ABC取少量精鹽溶于水，先加入稀鹽酸，無現(xiàn)象，向其中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生沉淀，則含有硫酸根離子BCEF過濾萃取分液蒸餾Cl2+2I-=2Cl-+I21:1A【解題分析】

I.海水中所得粗鹽中通常含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，為了得到精鹽，Ca2+用碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀、Mg2+用NaOH轉(zhuǎn)化為沉淀、SO42-用氯化鋇溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，先除去Mg2+或SO42-，然后再加入過量的碳酸鈉除去Ca2+以及過量的Ba2+雜質(zhì)，過濾后再加鹽酸除去過量的NaOH和碳酸鈉；關(guān)鍵點：根據(jù)不能產(chǎn)生新雜質(zhì)的要求排序，前面加入的過量溶液應(yīng)用后加入的溶液除去；檢驗硫酸根離子一定要防止其他離子干擾；II.將海藻曬干，放到坩堝中灼燒得到海藻灰，海藻灰懸濁液過濾除掉殘渣，得到含碘離子的溶液，通入氯氣將碘離子氧化為碘單質(zhì)，加入有機試劑苯或四氯化碳將碘單質(zhì)萃取到有機層，分液得有機溶液，再蒸餾得到晶態(tài)碘，據(jù)此解答。【題目詳解】I.（1）根據(jù)不能產(chǎn)生新雜質(zhì)的要求排序，前面加入的過量溶液應(yīng)用后加入的溶液除去的原則確定除雜順序，所以碳酸鈉必須在氯化鋇后面，過濾后再加鹽酸除去過量的NaOH和碳酸鈉，選項A、B、C滿足；正確答案：ABC。（2）檢驗硫酸根離子，應(yīng)該先加入鹽酸無現(xiàn)象，排除其他雜質(zhì)離子的干擾，再加入氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀；正確答案：少量精鹽溶于水，先加入稀鹽酸，無現(xiàn)象，向其中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生沉淀，則含有硫酸根離子。II.將海藻曬干，放到坩堝中灼燒得到海帶灰，海藻灰懸濁液過濾除掉殘渣，得到含碘離子的溶液，通入氯氣將碘離子氧化為碘單