2024屆河南省開(kāi)封市、商丘市九?；瘜W(xué)高二下期末統(tǒng)考模擬試題含解析

2024屆河南省開(kāi)封市、商丘市九?；瘜W(xué)高二下期末統(tǒng)考模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、巳知某溶液中存在較多的H＋、SO42-、NO3-，則該溶液中還可能大量存在的離子組是（）A．Al3+、CH3COO-、Cl- B．Mg2+、Ba2+、Br-C．Mg2+、Cl-、I- D．Na+、NH4+、Cl-2、環(huán)境污染已成為人類社會(huì)面臨的重大威脅，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是環(huán)境問(wèn)題主要污染物環(huán)境問(wèn)題主要污染物A酸雨二氧化硫C白色污染二氧化硅B溫室效應(yīng)二氧化碳D光化學(xué)煙霧二氧化氮A．A B．B C．C D．D3、研究1-溴丙烷是否發(fā)生消去反應(yīng)，用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到酸性高錳酸鉀溶液褪色。下列敘述不正確的是A．②中一定發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B．①試管中也可能發(fā)生了取代反應(yīng)C．①試管中一定發(fā)生了消去反應(yīng)生成不飽和烴D．若②中試劑改為溴水，觀察到溴水褪色，則①中一定發(fā)生了消去反應(yīng)4、下列離子方程式書寫正確的是（）A．少量SO2通入Ca

(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClOB．Fe(NO3)3溶液中加入過(guò)量的HI溶液2Fe3++2I-=2Fe2++I2C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2OD．NaHCO3溶液加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-5、化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（）A．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe－2e－==Fe2+B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-==4OH－C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu－2e－==Cu2+D．電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl－－2e－=Cl2↑6、下列說(shuō)法不正確的是A．、的晶體結(jié)構(gòu)類型不同B．加熱硅、硫晶體使之熔化，克服的作用力不同C．HCl、NaCl溶于水，破壞的化學(xué)鍵類型相同D．NaOH、晶體中既有離子鍵又有共價(jià)鍵7、下列有關(guān)電離能的說(shuō)法，正確的是（）A．第一電離能越大的原子失電子的能力越強(qiáng)B．第一電離能是元素的原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量C．同一周期中，主族元素原子第一電離能從左到右越來(lái)越大D．可通過(guò)一種元素各級(jí)電離能的數(shù)值，判斷元素可能的化合價(jià)8、某無(wú)色透明的混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此混合氣體通過(guò)品紅溶液后,品紅溶液褪色,向剩余氣體中通入空氣,很快變?yōu)榧t棕色。下列對(duì)于原混合氣體成分的判斷中正確的是A．肯定沒(méi)有SO2和NOB．肯定沒(méi)有Cl2、O2和NO2C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO9、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．含碳量越低，鋼鐵的性能越好B．純凈的二氧化硅是制備光導(dǎo)纖維的原料C．燃放煙花呈現(xiàn)出多種顏色是由于煙花中添加了Na、Cu、Fe、Pt等金屬的單質(zhì)D．合金材料的組成元素一定全部是金屬元素10、材料在人類文明史上起著劃時(shí)代的意義。下列物品所用主要材料與類型的對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是A．人面魚紋彩陶盆——無(wú)機(jī)非金屬材料 B．“馬踏飛燕”銅奔馬——金屬材料C．宇航員的航天服——有機(jī)高分子材料 D．光導(dǎo)纖維——復(fù)合材料11、青出于藍(lán)而勝于藍(lán)，“青”指的是靛藍(lán)，是人類使用歷史悠久的染料之一，下列為傳統(tǒng)制備靛藍(lán)的過(guò)程：下列說(shuō)法不正確的是A．靛藍(lán)的分子式為C16H10N2O2 B．浸泡發(fā)酵過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)為取代反應(yīng)C．吲哚酚的苯環(huán)上的二氯代物有4種 D．1mol吲哚酚與H2加成時(shí)可消耗4molH212、下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是（）①C3H6和C2H4的最簡(jiǎn)式相同且分子量相差14，所以是同系物②乙二醇和甲醇含有相同的官能團(tuán)，所以是同系物③互為同分異構(gòu)體的化合物不可能具有相同的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式④苯酚、乙酸乙酯、甲醛的沸點(diǎn)逐漸變低A．①②B．②④C．①③D．③④13、常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液，滴定曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．a(chǎn)=20.00B．滴定過(guò)程中，可能存在：c（Cl－）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH－）C．若將鹽酸換成相同濃度的醋酸，則滴定到pH=7時(shí)，a＜20.00D．若用酚酞作指示劑，當(dāng)?shù)味ǖ饺芤好黠@由無(wú)色變?yōu)闇\紅色時(shí)立即停止滴定14、鋅-空氣電池（原理如圖）適宜用作城市電動(dòng)車的動(dòng)力電源。該電池放電時(shí)Zn轉(zhuǎn)化為ZnO。該電池工作時(shí)下列說(shuō)法正確的是A．氧氣在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．該電池的負(fù)極反應(yīng)為Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+C．該電池充電時(shí)應(yīng)將Zn電極與電源負(fù)極相連D．該電池放電時(shí)OH-向石墨電極移動(dòng)15、研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．正極反應(yīng)式：Ag＋Cl－－e－=AgCl B．每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子C．Na＋不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng) D．AgCl是還原產(chǎn)物16、以下化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2CH2 B．羥基的電子式C．乙醛的分子式C2H4O D．乙醇的結(jié)構(gòu)式CH3CH2OH二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入一種淡黃色粉末固體時(shí)，加熱有刺激性氣味的混合氣體放出，同時(shí)生成白色沉淀。當(dāng)加入0.4mol淡黃色粉末時(shí)，產(chǎn)生氣體0.3mol，繼續(xù)加入淡黃色粉末時(shí)，產(chǎn)生無(wú)刺激性氣味的氣體，且加入淡黃色粉末時(shí)產(chǎn)生白色沉淀的量如下圖所示。根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：(1)淡黃色粉末為_(kāi)___________(填名稱)。(2)溶液中肯定有______________離子，肯定沒(méi)有__________離子。(3)溶液中各離子的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______________________________________________________________________。(4)寫出下列反應(yīng)方程式：①淡黃色粉末與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。②刺激性氣味的氣體產(chǎn)生的離子方程式：______________________________________。③沉淀部分減少時(shí)的離子方程式：_______________________________________。18、為探宄固體X(僅含兩種常見(jiàn)短周期元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：己知：氣體A是一種純凈物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.429g/L；固體B是光導(dǎo)纖維的主要成分。請(qǐng)回答：（1）氣體A分子的電子式_____________，白色沉淀D的化學(xué)式_____________。（2）固體X與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________。（3）已知NH3與氣體A在一定條件下反應(yīng)后可得到一種耐高溫陶瓷材料(僅含兩種元素，摩爾質(zhì)量為140g/mol)和H2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________。19、工業(yè)上可用焦炭與二氧化硅的混合物在高溫下與氯氣反應(yīng)生成SiCl4，SiCl4經(jīng)提純后用氫氣還原得高純度硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備SiCl4的裝置示意圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）儀器D的名稱_____________。（2）裝置A的硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。（3）C中吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液中存在多種陰離子，下列有關(guān)吸收液中離子檢驗(yàn)的說(shuō)法正確的是_____。A．取少量吸收液加入AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則說(shuō)明一定存在Cl－B．取少量吸收液，滴加溴水，若溴水褪色，則說(shuō)明一定存在SO32-C．取少量吸收液，加過(guò)量BaCl2溶液，過(guò)濾出沉淀，向沉淀中加過(guò)量稀鹽酸，若沉淀部分溶解，且有氣泡產(chǎn)生，則說(shuō)明一定存在SO32-D．取少量吸收液，加硫酸酸化后再加淀粉碘化鉀溶液，若溶液變藍(lán)，則說(shuō)明一定存在ClO－20、已知下列數(shù)據(jù)：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g·cm－3乙醇－14478.00.789乙酸16.61181.05乙酸乙酯－83.677.50.900濃硫酸(98%)－3381.84下圖為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置圖。（1）當(dāng)飽和碳酸鈉溶液上方收集到較多液體時(shí)，停止加熱，取下小試管B，充分振蕩，靜置。振蕩前后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_______(填字母)。A．上層液體變薄B．下層液體紅色變淺或變?yōu)闊o(wú)色C．有氣體產(chǎn)生D．有果香味（2）為分離乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物，可按下列步驟進(jìn)行分離：①試劑1最好選用_________________________________________________；②操作1是________，所用的主要儀器名稱是__________________________；③試劑2最好選用_____________________________________；④操作2是_______________________________________；⑤操作3中溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)為下圖中________(填“a”“b”“c”或“d”)所示，在該操作中，除蒸餾燒瓶、溫度計(jì)外、錐形瓶，還需要的玻璃儀器有__________、________、________，收集乙酸的適宜溫度是________。21、以天然氣為原料合成氨是現(xiàn)代合成氨工業(yè)發(fā)展的方向與趨勢(shì)（一）天然氣與氮?dú)鉃樵?，以固態(tài)質(zhì)子交換膜為電解質(zhì)，在低溫常壓下通過(guò)電解原理制備氨氣如圖所示：寫出在陰極表面發(fā)生的電極反應(yīng)式：_____________。（二）天然氣為原料合成氨技術(shù)簡(jiǎn)易流程如下：一段轉(zhuǎn)化主要發(fā)生的反應(yīng)如下:①CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）ΔH1=206kJ·molˉ1②CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）ΔH2=-41kJ·molˉ1二段轉(zhuǎn)化主要發(fā)生的反應(yīng)如下:③2CH4（g）+O2（g）2CO（g）+4H2（g）ΔH3=-71.2kJ·molˉ1④2CO（g）+O2（g）2CO2（g）ΔH4=-282kJ·molˉ1（1）已知CO中不含C=O，H－H的鍵能為436kJ·molˉ1，H－O的鍵能為463kJ·molˉ1，C－H的鍵能為414kJ·molˉ1，試計(jì)算C=O的鍵能_________。（2）實(shí)驗(yàn)室模擬一段轉(zhuǎn)化過(guò)程，在800oC下，向體積為1L的恒容密閉反應(yīng)器中，充入1mol的CH4與1mol的H2O，達(dá)到平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為40%，n（H2）為1.4mol，請(qǐng)計(jì)算反應(yīng)②的平衡常數(shù)_________。（3）下列說(shuō)法正確的是_________。A．合成氨過(guò)程實(shí)際選擇的溫度約為700℃，溫度過(guò)高或過(guò)低都會(huì)降低氨氣平衡產(chǎn)率B．上述工業(yè)流程中壓縮既能提高反應(yīng)速率又能提高合成氨的產(chǎn)率C．二段轉(zhuǎn)化釋放的熱量可為一段轉(zhuǎn)化提供熱源，實(shí)現(xiàn)能量充分利用D．二段轉(zhuǎn)化過(guò)程中，需嚴(yán)格控制空氣的進(jìn)氣量，否則會(huì)破壞合成氣中的氫氮比（4）已知催化合成氨中催化劑的活性與催化劑的負(fù)載量、催化劑的比表面積和催化反應(yīng)溫度等因素有關(guān)，如圖所示：①實(shí)驗(yàn)表明相同溫度下，負(fù)載量5%催化劑活性最好，分析負(fù)載量9%與負(fù)載量1%時(shí)，催化劑活性均下降的可能原因是________。②在上圖中用虛線作出負(fù)載量為3%的催化劑活性變化曲線_______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】

A．Al3+、CH3COO-、Cl-

中的CH3COO-可與H+、SO42-、NO3-

中的H+

反應(yīng)生成弱電解質(zhì)醋酸，故A錯(cuò)誤；

B．Mg2+、Ba2+、Br-中的Ba2+可與H+、SO42-、NO3-中的SO42-反應(yīng)，即Ba2++SO42-═BaSO4↓，故B錯(cuò)誤；

C．在H+、SO42-、NO3-中含有的硝酸是氧化性酸，而能與具有強(qiáng)還原性的I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．H+、SO42-、NO3-中的任何離子與Na+、NH4+、Cl-中的任何離子都不發(fā)生反應(yīng)，因此可以大量共存，故D正確；

故選D。2、C【解題分析】

A、二氧化硫是形成酸雨的主要污染物，A正確；B、二氧化碳是形成溫室效應(yīng)的主要污染物，B正確；C、形成白色污染的主要原因是聚乙烯材料的污染，C錯(cuò)誤；D、二氧化氮是形成光化學(xué)煙霧的主要污染物，D正確；故選C。3、C【解題分析】

A.無(wú)論是否發(fā)生反應(yīng)，由于乙醇具有揮發(fā)性，揮發(fā)的乙醇會(huì)被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使溶液褪色，若1-溴丙烷發(fā)生消去反應(yīng)，產(chǎn)生的丙烯會(huì)被被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使溶液褪色，A正確；B.①試管中可能是1-溴丙烷與溶液中NaOH發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)生1-丙醇，B正確；C.①試管中可能發(fā)生了消去反應(yīng)生成不飽和烴，也可能發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生1-丙醇，C錯(cuò)誤；D.若②中試劑改為溴水，由于溴水與乙醇不能反應(yīng)，因此若觀察到溴水褪色，則①中一定發(fā)生了消去反應(yīng)，D正確；故合理選項(xiàng)是C。4、C【解題分析】分析：本題考查的是離子方程式的判斷，注意氧化還原反應(yīng)的存在。詳解：A.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，因?yàn)榇温人岣哂醒趸?，氧?4價(jià)的硫使之變成硫酸根離子，故離子方程式SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO是錯(cuò)誤；B.Fe(NO3)3溶液中加入過(guò)量的HI溶液，溶液中硝酸根離子能氧化碘離子不是鐵離子氧化，故錯(cuò)誤；C.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液，+3價(jià)的氮元素被高錳酸鉀氧化，故正確；D.NaHCO3溶液加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液生成碳酸鋇和氫氧化鈉和水，離子方程式為：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O。故錯(cuò)誤。故選C。點(diǎn)睛：在分析離子方程式時(shí)需要注意氧化還原反應(yīng)中的先后順序，性質(zhì)強(qiáng)的先反應(yīng)。如B項(xiàng)，硝酸根的氧化性強(qiáng)于鐵離子，所以硝酸根氧化碘離子，而不是鐵離子氧化。5、D【解題分析】6、C【解題分析】分析：A項(xiàng)，CO2屬于分子晶體，SiO2屬于原子晶體；B項(xiàng)，硅晶體屬于原子晶體，硫晶體屬于分子晶體；C項(xiàng)，HCl中含共價(jià)鍵，NaCl中含離子鍵；D項(xiàng)，NaOH、NH4Cl晶體中既有離子鍵又有共價(jià)鍵。詳解：A項(xiàng)，CO2屬于分子晶體，SiO2屬于原子晶體，CO2、SiO2晶體結(jié)構(gòu)類型不同，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，硅晶體屬于原子晶體，加熱硅晶體使之熔化克服共價(jià)鍵，硫晶體屬于分子晶體，加熱硫晶體使之熔化克服分子間作用力，加熱硅、硫晶體使之熔化時(shí)克服的作用力不同，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，HCl中含共價(jià)鍵，HCl溶于水破壞共價(jià)鍵，NaCl中含離子鍵，NaCl溶于水破壞離子鍵，HCl、NaCl溶于水破壞的化學(xué)鍵類型不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NaOH的電子式為，NH4Cl的電子式為，NaOH、NH4Cl晶體中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，D項(xiàng)正確；答案選C。7、D【解題分析】

A、元素原子的第一電離能越大，表示該元素的原子越難失去電子，故A錯(cuò)誤；B、第一電離能是基態(tài)的氣態(tài)原子失去核外第一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子需要的最低能量，故B錯(cuò)誤；C、總體趨勢(shì)：同一周期中，第一電離能從左到右越來(lái)越大，其中有反常，如第一電離能：N＞O，故C錯(cuò)誤；D、可通過(guò)各級(jí)電離能的數(shù)值，判斷元素可能有的化合價(jià)，故D正確；故選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題重點(diǎn)考查第一電離能的相關(guān)知識(shí)。第一電離能總體的遞變規(guī)律為：同周期從左到右逐漸增大，同主族從上到下逐漸減小，但第一電離能的變化趨勢(shì)中有曲折，因?yàn)楫?dāng)外圍電子在能量相等的軌道上形成全空、半滿或全滿結(jié)構(gòu)時(shí)，原子的能量較低，元素的第一電離能較大；一般來(lái)說(shuō)，元素的電離能按照第一、第二……的順序逐漸增加，如果突然增加的比較多，電離的難度增大，這里就是元素的通常的化合價(jià)。8、B【解題分析】分析：根據(jù)氣體的顏色判斷可排除Cl2和NO2氣體，根據(jù)能使品紅褪色的氣體為SO2，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色，說(shuō)明含有氣體NO，則原混合氣體中無(wú)氧氣，據(jù)此即可解答。詳解：A．此無(wú)色混合氣體通過(guò)品紅溶液后，品紅溶液褪色，說(shuō)明一定含有SO2，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色，說(shuō)明原混合氣體一定含有氣體NO，NO和氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，說(shuō)明原混合氣體中無(wú)氧氣，故A錯(cuò)誤；B．Cl2為黃綠色，NO2氣體為紅棕色，此混合氣體為無(wú)色，所以一定不含Cl2、NO2，據(jù)A分析原混合氣體中無(wú)氧氣，故B正確；C．Cl2為黃綠色，該氣體無(wú)色，則說(shuō)明不含有Cl2，故C錯(cuò)誤；D．把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色，說(shuō)明含有氣體NO，NO和氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，說(shuō)明原混合氣體中無(wú)氧氣，此無(wú)色混合氣體通過(guò)品紅溶液后，品紅溶液褪色，說(shuō)明一定含有SO2，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)，注意常見(jiàn)氣體的性質(zhì)以及檢驗(yàn)方法。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為氧氣的判斷，要注意一氧化氮能夠與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮。9、B【解題分析】

A.鋼鐵含碳量越高，越硬越脆；含碳量越低，韌性越好，所以不能說(shuō)含碳量越低，鋼鐵的性能越好，故A錯(cuò)誤；B.光導(dǎo)纖維傳遞光信號(hào)的原理是光的全反射，SiO2具有良好的光學(xué)效果材料，是制造光導(dǎo)纖維的主要原料，故B正確；C.燃放煙花呈現(xiàn)出多種顏色是由于煙花中加入了一些金屬元素（如鈉----黃色光；銅----綠色光）而不是金屬單質(zhì)；另外Fe、Pt等金屬元素灼燒時(shí)為無(wú)色，故C錯(cuò)誤；D.合金材料的組成元素不一定全部是金屬元素，可能含有非金屬元素，故D錯(cuò)誤。故答案選B。10、D【解題分析】

A、陶瓷主要成分為硅酸鹽，為無(wú)機(jī)非金屬材料，選項(xiàng)A正確；B、“馬踏飛燕”銅奔馬主要材料為銅，為金屬材料，選項(xiàng)B正確；C、宇航員的航天服的材料為合成纖維，為有機(jī)高分子化合物，選項(xiàng)C正確；D、光導(dǎo)纖維主要材料為二氧化硅，為無(wú)機(jī)物，不是復(fù)合材料，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。11、C【解題分析】

A.根據(jù)題干中的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，靛藍(lán)的分子式為C16H10N2O2，故A正確；B.浸泡發(fā)酵過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)可以看作是-O-R被羥基取代，故B正確；C.因?yàn)樵摻Y(jié)構(gòu)不對(duì)稱，二氯代物一共有6種，故C錯(cuò)誤；D.吲哚酚分子中含有一個(gè)苯環(huán)及一個(gè)碳碳雙鍵，所以1mol吲哚酚與H2加成時(shí)可消耗4molH2，故D正確，故選C。【題目點(diǎn)撥】在確定吲哚酚的苯環(huán)上二氯代物的種類時(shí)，苯環(huán)上能發(fā)生取代的氫原子按照順序編號(hào)為1，2，3，4，取代的方式有1，2位，1，3位，1，4位，2，3位，2，4位，3，4位6種情況。12、A【解題分析】試題分析：①C3H6可能為丙烯或環(huán)丙烷，和乙烯結(jié)構(gòu)不一定相似，不滿足同系物的概念，①錯(cuò)誤；②乙二醇和甲醇含有羥基的數(shù)目不同，不是同系物，②錯(cuò)誤；③同分異構(gòu)體必須滿足分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，所以互為同分異構(gòu)體的化合物不可能具有相同的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，③正確；④相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，苯酚、乙酸乙酯、甲醛的沸點(diǎn)逐漸變低，④正確；答案選A?！究键c(diǎn)定位】考查同系物、同分異構(gòu)體的概念及判斷【名師點(diǎn)睛】本題考查同系物、同分異構(gòu)體的概念及判斷，題目難度不大，明確同分異構(gòu)體、同系物的概念為解答關(guān)鍵，注意互為同分異構(gòu)體的化合物不可能具有相同的結(jié)構(gòu)，為易錯(cuò)點(diǎn)。①結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物；②互為同分異構(gòu)體的化合物必須具有不同結(jié)構(gòu)、相同的分子式；③相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高。13、D【解題分析】

A、NaOH溶液和HCl溶液恰好反應(yīng)時(shí)，消耗20.00mLNaOH溶液，生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,溶液呈中性，故A正確；B、滴定過(guò)程酸過(guò)量時(shí),c（Cl－）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH－）,故B正確;

C、NaOH和醋酸恰好反應(yīng)時(shí)生成強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液呈堿性,所以滴定到pH=7時(shí),a＜20.00,故C正確;

D、用酚酞作指示劑進(jìn)行中和滴定時(shí),當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色時(shí),且30秒內(nèi)不褪色,停止滴定,故D錯(cuò)誤;綜上所述，本題正確答案為D。14、C【解題分析】分析:A.氧氣在石墨電極上發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)；B.溶液顯堿性，負(fù)極反應(yīng)為Zn+2OH－-2e－=ZnO+H2O；C.充電時(shí)，電源的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連，即該電池充電時(shí)應(yīng)將Zn電極與電源負(fù)極相連；D.放電時(shí)OH-向負(fù)極即向鋅電極移動(dòng)。

詳解：A.氧氣在石墨電極上發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.溶液顯堿性，負(fù)極反應(yīng)為Zn+2OH－-2e－=ZnO+H2O，B錯(cuò)誤；C.充電時(shí)，電源的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連，即該電池充電時(shí)應(yīng)將Zn電極與電源負(fù)極相連，C正確；D.放電時(shí)OH-向負(fù)極即向鋅電極移動(dòng)，D錯(cuò)誤。答案選C。

點(diǎn)睛：明確原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，書寫時(shí)注意離子的移動(dòng)方向、電解質(zhì)溶液的酸堿性、是否存在交換膜以及是不是熔融電解質(zhì)等。15、B【解題分析】

A、根據(jù)總反應(yīng)：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可知，Ag的化合價(jià)升高，被氧化，為原電池的負(fù)極，錯(cuò)誤；B、式中5MnO2得電子生成Na2Mn5O10，化合價(jià)共降低了2價(jià)，所以每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子，正確；C、在原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，錯(cuò)誤；D、Ag的化合價(jià)升高，被氧化，AgCl是氧化產(chǎn)物，錯(cuò)誤。答案選B。16、C【解題分析】

A.乙烯分子中含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，A錯(cuò)誤；B.羥基不帶電，電子式為，B錯(cuò)誤；C.乙醛的分子式為C2H4O，C正確；D.乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，結(jié)構(gòu)式為，D錯(cuò)誤。答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、過(guò)氧化鈉NH4+、Mg2+、Al3+Cu2+、Fe3+n(Mg2＋)：n(Al3＋)：n(NH4＋)=2：1：12Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O【解題分析】

有一透明溶液，加入一種淡黃色粉末固體時(shí)，加熱有刺激性氣味的混合氣體放出，同時(shí)生成白色沉淀，則淡黃色固體為Na2O2，圖象中加入0.4molNa2O2后，沉淀減小，且沒(méi)有完全溶解，則溶液中一定沒(méi)有Fe3+和Cu2＋，一定有NH4+、Al3+、Mg2+，由圖可知Mg(OH)2為0.2mol，Al(OH)3為0.3mol-0.2mol=0.1mol，根據(jù)元素守恒計(jì)算Al3+、Mg2+物質(zhì)的量，加入0.4molNa2O2之后，產(chǎn)生氣體0.3mol，繼續(xù)加入淡黃色粉末時(shí)，產(chǎn)生無(wú)刺激性氣味的氣體，說(shuō)明此時(shí)NH4+完全反應(yīng)，所以產(chǎn)生氣體0.3mol，即為Na2O2與H2O反應(yīng)生成的O2和NH4+生成的NH3。【題目詳解】（1）由上述分析可知，淡黃色固體為：Na2O2，名稱為過(guò)氧化鈉；（2）由上述分析可知，溶液中肯定有離子NH4+、Al3+、Mg2+，肯定沒(méi)有Fe3+和Cu2+離子；（3）根據(jù)縱坐標(biāo)：n(Mg2+)=n[Mg(OH)2]=0.2mol，n(Al3+)=0.3mol-n[Mg(OH)2]=0.1mol,當(dāng)n(Na2O2)=0.4mol時(shí)，由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可知n(O2)=0.4mol×1/2=0.2mol，所以n(NH4+)=n(NH3)=0.3mol-n(O2)=0.1mol，n(Mg2+)：n(Al3+)：n(NH4+)=0.2mol：0.1mol：0.1mol=2：1：1;（4）①由上述分析可知，淡黃色固體為：Na2O2，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②刺激性氣味的氣體即氨氣產(chǎn)生為銨根與氫氧根離子在加熱條件下反應(yīng)生成，離子方程式為：；③沉淀部分減少即為氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O。18、Mg(OH)2Mg2Si+4H+=2Mg2++SiH4↑3SiH4+4NH3Si3N4+12H2【解題分析】己知?dú)怏wA在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.429g·L－1，則其摩爾質(zhì)量為1.429g·L－1×22.4L/mol=32g/mol，固體B是光導(dǎo)纖維的主要成分即SiO2，6.0gSiO2的物質(zhì)的量為0.1mol，則7.6gX中含Si的質(zhì)量為2.8g，即0.1mol；在短周期金屬元素中，與過(guò)量NaOH反應(yīng)生成白色沉淀只有Mg(OH)2，則其物質(zhì)的量為0.2mol，所以7.6gX中含Mg的質(zhì)量為4.8g，即0.2mol，由此推知X為Mg2Si，則與硫酸反應(yīng)生成的A氣體為SiH4，其摩爾質(zhì)量恰好為32g/mol。(1)SiH4的電子式為；白色沉淀D的化學(xué)式為Mg(OH)2；(2)固體X與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是Mg2Si+4H+=2Mg2++SiH4↑；(3)NH3與SiH4在一定條件下反應(yīng)生成一種耐高溫陶瓷材料和H2，所以耐高溫陶瓷材料中含有Si和N兩種元素，根據(jù)二者的化合價(jià)可知，其化學(xué)式為Si3N4，摩爾質(zhì)量為140g/mol，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SiH4+4NH3Si3N4+12H2。點(diǎn)睛：由于轉(zhuǎn)化關(guān)系中給出了三個(gè)質(zhì)量信息，所以要從質(zhì)量守恒入手去思考解答，Si元素是明確的，再根據(jù)短周期元素，在過(guò)量NaOH溶液中能生成白色沉淀只有Mg(OH)2，由Mg和Si的物質(zhì)的量之比，可確定出固體X是Mg2Si，再確定氣體A是SiH4。19、干燥管2C+SiO2+2Cl2SiCl4+2COCD【解題分析】

氯氣與石英砂和炭粉在高溫下反應(yīng)生成四氯化硅、CO，通過(guò)B裝置冷卻四氯化硅，利用D裝置防止水蒸氣進(jìn)入B裝置，最后利用C裝置吸收氯氣和CO，防止污染空氣，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可判斷儀器D的名稱是干燥管。（2）根據(jù)原子守恒可知裝置A的硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2C+SiO2+2Cl2SiCl4+2CO。（3）A.由于氯氣能把亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，硫酸銀不溶于水，則取少量吸收液加入AgNO3溶液，若生成白色沉淀，不能說(shuō)明一定存在Cl－，A錯(cuò)誤；B.由于溶液中含有氫氧化鈉，氫氧化鈉也能與單質(zhì)溴反應(yīng)，因此取少量吸收液，滴加溴水，若溴水褪色，不能說(shuō)明一定存在SO32-，B錯(cuò)誤；C.取少量吸收液，加過(guò)量BaCl2溶液，過(guò)濾出沉淀，向沉淀中加過(guò)量稀鹽酸，若沉淀部分溶解，且有氣泡產(chǎn)生，則說(shuō)明沉淀中含有亞硫酸鋇，因此一定存在SO32-，C正確；D.取少量吸收液，加硫酸酸化后再加淀粉碘化鉀溶液，若溶液變藍(lán)，則說(shuō)明有單質(zhì)碘生成，因此一定存在氧化性離子ClO－，D正確；答案選CD。20、ABCD飽和碳酸鈉溶液分液分液漏斗稀硫酸蒸餾b酒精燈冷凝管牛角管略高于118℃【解題分析】

分離出乙酸、乙醇、乙酸乙酯，利用其性質(zhì)不同進(jìn)行分離，如乙酸乙酯不溶于Na2CO3溶液，乙醇溶于碳酸鈉溶液，乙酸與Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)，采用分液的方法分離出，然后利用乙醇易揮發(fā)，進(jìn)行蒸餾等等，據(jù)此分析；【題目詳解】（1）A、從試管A中蒸出的氣體為乙酸乙酯、乙酸、乙醇，振蕩過(guò)程中乙酸、乙醇被碳酸鈉溶液吸收，上層液體逐漸變薄，故A正確；B、乙酸乙酯的密度小于水的密度，在上層，下層為碳酸鈉溶液，碳酸鈉溶液顯堿性，滴入酚酞，溶液變紅，試管A中蒸出的乙酸，與碳酸鈉反應(yīng)，產(chǎn)生CO2，溶液紅色變淺或變?yōu)闊o(wú)色，故B正確；C、根據(jù)B選項(xiàng)分析，故C正確；D、乙酸乙酯有水果的香味，故D正確；答案選ABCD；（2）①碳酸鈉溶液的作用是吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度使之析出，然后采用分液的方法進(jìn)行分離，即A為乙酸乙酯，試劑1為飽和碳酸鈉溶