高二化學(xué)試題及答案

2011～2012學(xué)年度第一學(xué)期期末考試題高二化學(xué)（滿分值：100分，考試時間：90分鐘。）第Ⅰ卷（選擇題，共57分）一、選擇題。本大題共19小題，每題3分，共57分。在每題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。AUTONUM、取10ml鹽酸注入25ml酸式滴定管中，則液面讀數(shù)應(yīng)（）A、恰好在15mL處B、在10mL--15mL之間C、小于15mLD、大于15mL2、化學(xué)反應(yīng)2X(g)2Y(g)＋Z(g)(吸熱反應(yīng))，要使正反應(yīng)速率降低，X的濃度增大應(yīng)采取的措施是( )A．減少Z的濃度B．減壓C．降溫D．加壓3、某無色溶液能與鎂粉作用產(chǎn)生氫氣，此溶液中可能大量存在的離子組是()A．Na+、Ba2+、AlO2-、CO32-B．A13+、Fe3+、HCO3-、SO32-C．Cu2+、H+、C1-、NO3-D．H+、K+、CI-、SO42-4、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時,下列措施不能使氫氣生成速率加快的是()A.加熱B.改用硝酸C.滴加少量CuCl2溶液D.不用鐵片,改用鐵粉5、能影響水的電離平衡，并使溶液中c(H+)>c(OH-)的措施是（）A．將水加熱煮沸，測得pH=6B．向純水中投入一小塊金屬鈉C．向水中加入NH4Cl固體D．向水中加入Na2CO3固體6、下列反應(yīng)完全后沒有沉淀的是()A．Ca(OH)2溶液與FeCl2溶液攪拌B．Ba(OH)2溶液與KNO3溶液加足量稀H2SO4C．AgNO3溶液與Na2CO3溶液加足量稀鹽酸D．BaCl2溶液與Na2CO3溶液加足量稀CH3COOH7、下列物質(zhì)的溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒，最后得到該物質(zhì)固體的是（）A．氯化鋁B．碳酸氫鈉C．亞硫酸鈉D．硫酸鈉8、下列事實與電化學(xué)無關(guān)的是()A．鐵制自來水管不能與銅制水龍頭連接B．紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍黑色的保護層C．白鐵表面有劃損時，也能阻止鐵被腐蝕D．家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹漬9、下圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是A4＞2＞1＞3＞5B2＞1＞5＞3＞4C5＞4＞2＞3＞1D3＞5＞2＞4＞1Z%t10、在密閉容器中進行下列反應(yīng):X(g)+Y(g)Z(g)+2W,該反應(yīng)中Z的百分組成在不同條件下的變化如圖所示,下列說法正確的是()Z%t正反應(yīng)為放熱反應(yīng),W為氣體15℃15℃2×105Pa30℃230℃2×105Pa30℃2×106Pa0正反應(yīng)為放熱反應(yīng),W為固體或液體011、常溫下,下列各組溶液混合后，溶液的PH一定大于7的是（）A.含等物質(zhì)的量的KOH、MgSO4、NH3·H2O溶液混合B.pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合C．pH=3的某酸和pH=11的某堿等體積混合D．pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等體積混合12、有關(guān)右圖裝置的敘述正確的是（）A．該裝置中Fe為陰極，電極反應(yīng)為：Fe－3e－＋3OH－=Fe(OH)3B．這是電解NaOH溶液的裝置C．這是一個原電池裝置D．該裝置中Pt為負極，電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－13、某學(xué)生設(shè)計一水果電池：他把一鐵片和銅片用導(dǎo)線連接好，然后將鐵片和銅片平行插入一新鮮西紅柿中，導(dǎo)線中接一個靈敏電流計．?dāng)⑹稣_的（）A．電流計指針不會發(fā)生偏轉(zhuǎn)B．金屬鐵會被腐蝕C．銅片作負極D．鐵表面有氣體逸出14、根據(jù)下列事實,判斷離子的氧化性順序為（）①A+B2+===A2++B②D+2H2O===D(OH)2+H2↑③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為：E2++2e-=E，B-2e-=B2+ A．E2+>B2+>A2+>D2+ B．D2+>A2+>B2+>E2+ C．D2+>E2+>B2+>A2+ D．A2+>B2+>D2+>E2+15、某同學(xué)在實驗報告中有以下的實驗數(shù)據(jù)：①用托盤天平稱取21.5g食鹽，②用量筒量取5.30mL鹽酸，③用廣泛pH試紙測得某溶液的pH是9.5，④滴定實驗中，用去15.10mLNaOH溶液。其中數(shù)據(jù)合理的是（）。A①②③B①③④C①②③④D①④16、在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：xA（氣）+yB（氣）zC（氣），達平衡時測得A的濃度為0.5mol/L，在溫度不變的條件下將容器的容積擴大到兩倍，使再達平衡，則得A的濃度降低為0.3mol/L，有關(guān)判斷正確的是（）A．x+y<zB．平衡向正反應(yīng)方向移動C．B的轉(zhuǎn)化率降低D．C的體積分數(shù)上升17、PH＝a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH>a，則該電解質(zhì)可能是()A.AgNO3B.H2SO4 C.NaOH D.K2SO418、若在銅片上鍍銀時，下列敘述正確的是（）①將銅片接在電池的正極上，②將銀片接在電源的正極上，③在銅片上發(fā)生的反應(yīng)是：Ag++e-=Ag，④在銀片上發(fā)生的反應(yīng)是：4OH--4e-=O2↑+2H2O，⑤需用CuSO4溶液，⑥需用AgNO3溶液作電解液A．①③⑥ B．②③⑥ C．①④⑤ D．②③④⑥19、下圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽．接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點顯紅色．為實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通后，使c、d兩點短路．下列敘述正確的是（）A．a(chǎn)為直流電源的負極B．e極發(fā)生還原反應(yīng)C．c極發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－＝H2↑D．f電極為鋅板2011～2012學(xué)年度第一學(xué)期高二化學(xué)期末考試卷第Ⅰ卷（選擇題答題卡）一、選擇題。本大題共19小題，每題3分，共57分。在每題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。題號12345678910選項題號11121314151617181920選項第Ⅱ卷（非選擇題，共43分）二、填空題。本大題共3小題。20、(8分)如圖是鋼鐵的一種電化學(xué)腐蝕，該鋼鐵發(fā)生的是腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）；正SHAPE極的電極反應(yīng)式：；負極的電極反應(yīng)式：；任舉3種鐵的防護措施：、、。21、（8分）在一定條件,可逆反應(yīng)：nA+nBpC達到平衡，若：（1）A、B、C都是氣體，減小壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，則m+n與p的大小關(guān)系是：（2）A、C是氣體，增加B的量平衡不移動，則B應(yīng)為（3）A、C是氣體，且m+n=p，增大壓強可使平衡移動，則平衡（填“正向”或“逆向”）移動。（4）加熱可使C的質(zhì)量增加，則正反應(yīng)是反應(yīng)（填放熱或吸熱）。22、（8分）現(xiàn)有下列儀器或用品：①鐵架臺(含鐵圈、各種鐵夾)②錐形瓶③酸式滴定管與堿式滴定管④燒杯(若干)⑤玻璃棒⑥膠頭滴管⑦天平(含砝碼)⑧濾紙⑨量筒⑩過濾漏斗；現(xiàn)有下列藥品：⑾NaOH固體⑿標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液⒀未知濃度鹽酸⒁蒸餾水⒂碳酸鈉溶液。試回答下列問題：(1)過濾時，應(yīng)選用的上述儀器是 (填編號)(2)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，還缺少的儀器是 。(3)做酸堿中和滴定時，還缺乏的是 。(4)進行中和滴定時，事先不應(yīng)該用所盛溶液潤洗的儀器是： (A)酸式滴定管(B)堿式滴定管(C)50mL量筒(D)錐形瓶23、（10分）已知A為常見藍色鹽溶液B是常見活潑金屬單質(zhì)，E為常見活潑非金屬單質(zhì)，F(xiàn)為淡黃色固體物質(zhì),H常溫下為無色液體。反應(yīng)②在催化劑和加熱條件下進行，是工業(yè)上制取無機強酸C的反應(yīng)之一。根據(jù)下列關(guān)系，試回答：(1)E的化學(xué)式：F的電子式：。(2)反應(yīng)①的離子方程式：。(3)寫出C、D反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(4)反應(yīng)②每生成1molK，放出98.3kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：。三、計算題。（共8分）24、以鐵為陽極,銅為陰極對足量NaOH溶液電解,一段時間得到了共0.2molFe(OH)3固體，（1）、請寫出兩極的電極反應(yīng)。（2）、計算此間共消耗了水多少克？2011-2012學(xué)年度第一學(xué)期期末考試高二化學(xué)參考答案一、選擇題（本大題共19小題，每題3分，共57分。）1、D2、C3、D4、B5、C6、D7、D8、B9、A10、A11、B12、C13、B14、A15、D16、C17、C18、B19、C二、填空題：20、（共8分）吸氧（1分）；Fe-2e－=Fe2+（或2Fe-4e－=2Fe2+）（2分）；O2＋2H2O＋4e－=4OH－（2分）；犧牲陽極的陰極保護法；外加電源的陰極保護法；刷防護層等（答案合理就得分）（各1分）21、（每空2分，共8分）（1）m+n＜p（2）固體或純液體（3）逆向（4）吸熱22、（共8分，每空2分）(1)①④⑤⑧⑩；(2)容量瓶；(3)指示劑；(4)CD。23、（共10分，每空各2分）(1)O2(2)2Cu2++2H2O=2Cu↓+O2↑+4H+(3)Cu+2H2SO4（濃）SO2↑+CuSO4+2H2O(4)SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)；△H=－98.3kJ/mol。三、計算題：（共9分）24、解：陽極Fe-2e－=Fe2+（2分）陰極2H++2e－=H2↑（2分）總式:Fe+2H2O=Fe(OH)2+H2↑由4Fe(OH)2+O2+2H