課題1：質(zhì)量守恒定律(1)

人教版化學(xué)第五單元課題11、教學(xué)目標(biāo)：認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，了解常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生產(chǎn)物的質(zhì)量關(guān)系，能用微粒的觀點(diǎn)對(duì)質(zhì)量守恒定律作出解釋。2、教學(xué)重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的理解與運(yùn)用。3、教學(xué)難點(diǎn)：從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律長(zhǎng)山頭中學(xué)賀秀娥—、寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)表達(dá)式。1、在空氣中點(diǎn)燃鎂條2、白磷在空氣中燃燒3、常溫下制取氧氣4、加熱氯酸鉀制取氧氣Mg+O2----MgOP+O2----P2O5H2O2----H2O+O2KClO3----KCl+O2點(diǎn)燃加熱點(diǎn)燃MnO2MnO2同學(xué)們想想,點(diǎn)石（主要成分CaCO3)成金(Au)，能否實(shí)現(xiàn)？為什么？第五章

第一節(jié)

質(zhì)量守恒定律做實(shí)驗(yàn)：1、鐵絲與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定。

Fe+CuSO4----FeSO4+Cu現(xiàn)象：質(zhì)量：鐵釘表面覆蓋一層紅色固體，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色反應(yīng)物質(zhì)量總和=生成物質(zhì)量總和

白磷燃燒前后的質(zhì)量測(cè)定注意:1.白磷燃燒要消耗空氣中的氧氣，所以一定要在密閉容器中實(shí)驗(yàn)2.白磷的著火點(diǎn)低，易自燃，應(yīng)保存在水中。3.白磷有毒性4.點(diǎn)燃白磷前在錐形瓶底鋪一層細(xì)沙2、白磷燃燒的反應(yīng)現(xiàn)象：白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，氣球鼓起，反應(yīng)結(jié)束氣球變癟想一想？？？1、為什么要在錐形瓶底鋪一層細(xì)沙？為防止錐形瓶局部受熱，導(dǎo)致錐形瓶炸裂。2、為什么氣球鼓起，然后又變癟？白磷燃燒，溫度升高，壓強(qiáng)增大，氣體膨脹，所以氣球鼓起，氣球變癟是因?yàn)榘琢兹紵牧隋F形瓶中的氧氣。2、白磷燃燒的反應(yīng)白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，氣球鼓起，反應(yīng)結(jié)束氣球變癟現(xiàn)象：反應(yīng)物質(zhì)量總和=生成物質(zhì)量總和質(zhì)量：

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律的涵義：使用范圍：一切化學(xué)反應(yīng)小試牛刀10g水與10g酒精混合，總質(zhì)量等于20g，是否符合質(zhì)量守恒定律？不符合，因?yàn)橘|(zhì)量守恒定律適用于化學(xué)反應(yīng)3、碳酸鈉粉末與鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生質(zhì)量：反應(yīng)物質(zhì)量總和=生成物質(zhì)量總和Na2CO3+HCl---NaCl+H2O+CO2小提示有氣體參加或生成的反應(yīng)，反應(yīng)容器應(yīng)該密閉。4、鎂條燃燒反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體質(zhì)量：反應(yīng)物質(zhì)量總和=生成物質(zhì)量總和Mg+O2----MgO點(diǎn)燃理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律要注意以下幾點(diǎn)：1、質(zhì)量守恒定律是一切化學(xué)反應(yīng)必須遵守的一個(gè)定律，但物理變化不屬于此定律

2、質(zhì)量守恒定律研究的僅是指“質(zhì)量”，不能任意擴(kuò)展到其它物理量比如說(shuō)體積

3、守恒的數(shù)量是“總質(zhì)量”，不是部分反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量4、守恒的范圍是“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)”，沒(méi)有參加反應(yīng)的物質(zhì)，不能計(jì)算在內(nèi)5、質(zhì)量守恒的含義是反應(yīng)物質(zhì)量等于生成物質(zhì)量生成二氧化碳的質(zhì)量為22克6克碳與—克氧氣完全反應(yīng)，2.6克碳與一定量的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成二氧化碳22克，有______克氧氣參加了反應(yīng)。16練習(xí)C+O2-----CO2-----點(diǎn)燃6g22g⑵6.5gZn與一定量的H2SO4完全反應(yīng)，反應(yīng)生成的ZnSO4的質(zhì)量為55.3g，H2的質(zhì)量為0.2g,則參加反應(yīng)的H2SO4的質(zhì)量為（）A、48gB、47gC、46.5gD、49gZn+H2SO4----ZnSO4+H2----D1、選擇題：⑴不能用質(zhì)量守恒定律解釋的現(xiàn)象是（）A、蠟燭燃燒，越來(lái)越短，最終消失B、鐵絲燃燒，其固體質(zhì)量增加C、潮濕的衣服曬干后質(zhì)量減小D、高錳酸鉀加熱后固體質(zhì)量減小C分子破裂原子聚集成新物質(zhì)新分子重新組合破裂重新組合聚集成H2O2H2O破裂重新組合化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因原子種類沒(méi)有改變?cè)訑?shù)目沒(méi)有增減原子質(zhì)量沒(méi)有變化人教版化學(xué)第五單元課題1質(zhì)量守恒的原因原子種類數(shù)目質(zhì)量不變不變各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變得出結(jié)論·分析結(jié)論元素質(zhì)量元素種類同學(xué)們想想,點(diǎn)石（主要成分CaCO3)成金(Au)之所以不能實(shí)現(xiàn)，最根本是原因什么？原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀物質(zhì)的總質(zhì)量元素質(zhì)量元素種類六不變物質(zhì)的種類分子的種類改變宏觀可能改變分子數(shù)目

無(wú)數(shù)實(shí)驗(yàn)證明：______________的各物質(zhì)的________，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的_________，這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。這是因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后，_______沒(méi)有改變，______沒(méi)有增減，

______沒(méi)有變化。參加化學(xué)反應(yīng)鞏固練習(xí)：質(zhì)量總和質(zhì)量總和原子種類原子數(shù)目原子質(zhì)量元素種類變了嗎？元素質(zhì)量變了嗎？物質(zhì)的總質(zhì)量呢？化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)種類呢？分子種類呢？動(dòng)動(dòng)腦不變改變1.某一物質(zhì)在空氣中燃燒后，生成H2O和CO2，因此該物質(zhì)一定含有（）

A.氧氣氫氣碳B.氫氣碳

C.氧元素氫元素碳元素

D.氫元素碳元素

練一練D參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和質(zhì)量守恒定律原因：宏觀——反應(yīng)前后元素種類不變微觀——反應(yīng)前后原子種類沒(méi)有改變

——反應(yīng)前后原子數(shù)目沒(méi)有增減

——反應(yīng)前后原子質(zhì)量沒(méi)有變化=1.碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)為什么反應(yīng)前后總質(zhì)量不等？

2.做白磷燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)如果沒(méi)在玻璃管套一個(gè)氣球,天平是否平衡？

討論：人教版化學(xué)第五單元課題1利用成·解決問(wèn)題