貴州省部分學(xué)校2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期12月月考化學(xué)試題

高二年級考試化學(xué)本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4．本試卷主要考試內(nèi)容：人教版選擇性必修1。5．可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cr52Fe56Cu64Zn65一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．下列反應(yīng)過程的能量變化與相同的是（）A．B．C．D．2．夏季，受臺風(fēng)影響，某些地區(qū)狂降暴雨。下列有關(guān)水汽變成雨的過程中焓變和熵變的判斷正確的是（）A．， B．，C．， D．，3．物質(zhì)分類有利于發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的有關(guān)規(guī)律，把握物質(zhì)的本質(zhì)屬性和內(nèi)在聯(lián)系。下列物質(zhì)分類正確的是（）選項(xiàng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)ABC更多課件教案視頻等優(yōu)質(zhì)滋源請家威杏MXSJ663D4．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．船體鑲嵌鋅塊利用的是陰極電保護(hù)法B．大多數(shù)反應(yīng)是由基元反應(yīng)組成的C．電解水時(shí)加入NaOH，可增強(qiáng)水的導(dǎo)電性D．單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率增大5．將下列各物質(zhì)加入或通入水中，對水的電離平衡無影響的是（）A．Ca B． C．KCl D．6．下列應(yīng)用與鹽類水解無關(guān)的是（）A．用溶液除去鋼鐵表面的鐵銹 B．草木灰與銨鹽不能混合使用C．用醋酸除去茶壺里的水垢 D．飽和氯化鐵溶液滴入沸水中制備膠體7．常溫下，在的HBr溶液中能大量共存的是（）A． B． C． D．8．利用下列裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到預(yù)期目的的是（）A．蒸發(fā)溶液制備固體B．探究雙氧水分解的熱效應(yīng)C．制作水果（檸檬）電池D．粗測碳酸鈉溶液的pH9．電解液來源豐富、成本低廉的新型酸堿混合鋅鐵液流電池的示意圖如圖，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．放電時(shí)，電流由B經(jīng)導(dǎo)線流向AB．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為C．充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移2mol電子，參與反應(yīng)的鐵元素質(zhì)量為56gD．離子交換膜a為陽離子交換膜10．將和充入某恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，5min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得容器中，下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)B．保持其他條件不變，5min時(shí)向容器中充入1molHe，平衡不移動(dòng)C．保持其他條件不變，5min時(shí)壓縮容器體積，平衡不移動(dòng)D．5min時(shí)，11．與在不同催化劑作用下反應(yīng)生成的反應(yīng)歷程圖（TS為過渡態(tài)，*表示吸附在催化劑表面的物種）如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．催化劑1和催化劑2均降低了反應(yīng)的焓變C．反應(yīng)過程中有極性鍵的斷裂和形成D．催化劑1作用下的決速步為12．某小組為了探究影響溶液與溶液在酸性［所用試劑濃度：、、］條件下反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如表所示?；旌先芤旱捏w積變化忽略不計(jì)，下列說法錯(cuò)誤的是（）實(shí)驗(yàn)編號實(shí)驗(yàn)溫度/K/mL/mL/mL/mL褪色時(shí)間12984.022a822985.0221633035.0b212A．、B．該反應(yīng)的離子方程式為C．實(shí)驗(yàn)2和3探究的是溫度對反應(yīng)速率的影響D．實(shí)驗(yàn)1中的反應(yīng)速率為13．如圖所示，A、B、C、D、E、F均為石墨電極，甲池與乙池中溶液的體積和濃度均為。按圖示接通電路，反應(yīng)一段時(shí)間后，檢測到電路中通過，燒杯a中溶液變藍(lán)。下列說法正確的是（）A．M為電源負(fù)極 B．忽略體積變化，甲池中溶液的C．燒杯b中溶液顏色變?yōu)闇\紅色 D．C極與E極產(chǎn)生的氣體質(zhì)量差為0.55g14．常溫下，將NaOH溶液滴加到乙二酸（）溶液中，混合溶液的pH與［或］的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（）A．曲線Ⅱ表示pH與的變化關(guān)系B．乙二酸的的數(shù)量級為C．溶液呈酸性D．時(shí)，二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）某化學(xué)興趣小組為探究Cr元素不同化合價(jià)的物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，設(shè)計(jì)了如圖裝置，回答下列問題：（1）該裝置工作時(shí)，電子由__________（填“Cr”或“石墨”，下同）電極經(jīng)導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到__________電極。（2）部分離子在溶液中的遷移速率如表：陽離子陰離子4.074.615.197.46.597.917.628.27①鹽橋的作用是__________。②根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析鹽橋中最好選擇作為電解質(zhì)的原因：__________；該裝置工作時(shí)，鹽橋中向負(fù)極移動(dòng)的離子為__________（填離子符號）。（3）設(shè)燒杯內(nèi)液體體積均為500mL，反應(yīng)2min時(shí)，Cr電極質(zhì)量減少2.6g，石墨電極一側(cè)變?yōu)?。假設(shè)不遷移。①石墨電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為__________。②該裝置的電子有效利用率為__________%。16．（15分）堿式硫酸鐵［］難溶于水，可做凈水劑、媒染劑、顏料和藥物?？捎闪蛩醽嗚F與稀硝酸共熱制得。某實(shí)驗(yàn)小組欲用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：（1）錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________；某同學(xué)認(rèn)為用溶液代替稀硝酸更好，理由是__________。（2）酸性高錳酸鉀溶液可除去一氧化氮，反應(yīng)的離子方程式為。該反應(yīng)分兩步進(jìn)行。第一步是高錳酸鉀把一氧化氮氧化為二氧化氮，反應(yīng)的離子方程式為，則第二步反應(yīng)的離子方程式為__________。（3）某同學(xué)測定產(chǎn)物純度的方法如下：稱取2.5g產(chǎn)物溶于適量稀硫酸中，加入足量KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入幾滴淀粉溶液，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液14.00mL（涉及的反應(yīng)方程式為、）。①盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管應(yīng)選用__________（填“酸式”或“堿式”）滴定管。②判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的方法為__________。③該產(chǎn)品的純度為__________％。滴定過程中，如果滴定速度過慢，可能導(dǎo)致所測結(jié)果__________（填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同）；如果盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未潤洗，將導(dǎo)致所測結(jié)果__________。17．（14分）某興趣小組用含鎳廢催化劑（主要含有Ni，還含有Al、、Fe及其他不溶于酸、堿的雜質(zhì)）制備，其流程如下：常溫下，部分金屬化合物的近似值如表所示；已知：，?；瘜W(xué)式近似值回答下列問題：（1）加NaOH溶液進(jìn)行浸出時(shí)攪拌可提高浸出速率，原因?yàn)開_________，“濾液1”中含有的主要陰離子為__________（填化學(xué)式）。（2）加入“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。（3）“除雜”時(shí)加調(diào)節(jié)溶液的pH，pH需大于__________（保留1位小數(shù)，離子濃度時(shí)認(rèn)為該離子沉淀完全），簡述加調(diào)節(jié)溶液的pH除雜的原理：__________。（4）“一系列操作”主要包括__________、__________、過濾、洗滌、干燥等。18．（15分）苯乙烯是用于生產(chǎn)苯乙烯系列樹脂、丁苯橡膠、離子交換樹脂及醫(yī)藥品的原料之一，可通過乙苯的分解制備。（1）標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)，由指定單質(zhì)生成1mol物質(zhì)的焓變稱為標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，如氨氣的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓可用表示。規(guī)定和為0，利用標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓可以求出化學(xué)反應(yīng)熱，已知相關(guān)物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓如下表：物質(zhì)＋29.8＋147.5乙苯分解反應(yīng)的__________，該反應(yīng)在__________（填標(biāo)號）下有利于自發(fā)進(jìn)行。a，高溫 b．低溫 c．任何溫度（2）向密閉容器中充入1mol氣態(tài)乙苯發(fā)生反應(yīng)，其平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度和壓強(qiáng)變化的情況如圖所示。①、、由大到小的順序是__________，理由是__________。②A點(diǎn)對應(yīng)的條件下，的體積分?jǐn)?shù)為__________（保留三位有效數(shù)字）％，、下，該反應(yīng)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)平衡常數(shù)［用平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)＝某組分的物質(zhì)的量÷總物質(zhì)的量）來代替各物質(zhì)的平衡濃度，得到的平衡常數(shù)稱為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)平衡常數(shù)］__________；與壓強(qiáng)平衡常數(shù)（以分壓表示，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，表示總壓）的關(guān)系為__________。③向A點(diǎn)平衡體系中加入可提高平衡轉(zhuǎn)化率，欲將平衡轉(zhuǎn)化率提高至80％，需要向反應(yīng)器中充入__________作為稀釋氣。高二年級考試化學(xué)參考答案1．D 2．A 3．C 4．A5．C 6．C 7．D 8．A9．C 10．B 11．B 12．D13．D 14．C15．（1）Cr（2分）；石墨（2分）（2）①傳遞離子，平衡電荷，形成閉合回路（或其他合理答案，2分）②、不與溶液中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且兩種離子的遷移速率相近（或其他合理答案，2分）；（2分）（3）①（2分）②60（2分）16．（1）（2分）；無污染性氣體生成，且裝置簡單（或其他合理答案，2分）（2）（2分）（3）①堿式（1分）②當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液藍(lán)色褪去，且30s不恢復(fù)