2024屆安徽省安慶市第十一中學化學高二第二學期期末教學質量檢測試題含解析

2024屆安徽省安慶市第十一中學化學高二第二學期期末教學質量檢測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、25℃時，某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四種離子。下列說法正確的是()A．對于該溶液一定存在：pH≥7B．在c(OH－)>c(H＋)的溶液中不可能存在：c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)C．若溶液中c(A－)＝c(Na＋)，則溶液一定呈中性D．若溶質為NaA，則溶液中一定存在：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)2、有關鋁及其化合物的說法錯誤的是A．鐵易生銹，而鋁在空氣中較穩(wěn)定，所以鐵比鋁活潑B．可用鋁壺燒開水，不可用其長期存放食醋、堿水C．氧化鋁是一種較好的耐火材料，但不可用氧化鋁坩堝熔化NaOHD．氫氧化鋁能中和胃酸，可用于制胃藥3、下列有關鈉的化合物說法正確的是（）A．將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中制備Fe（OH）3膠體B．用加熱法除去NaHCO3固體中混有的Na2CO3C．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+，一定沒有K+D．Na2O2可用于呼吸面具中氧氣的來源4、往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的質量與加入AgNO3溶液體積的關系如右圖所示。則原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值為A．(V2－V1)/V1 B．V1/V2C．V1/(V2－V1） D．V2/V15、下列敘述不正確的是（）A．淀粉、油脂和蛋白質都能水解，且水解產物各不相同B．從煤的干餾產物中可以獲得焦爐氣、粗氨水、煤焦油和焦炭等重要的化工原料C．核酸是一類含磷的生物高分子化合物D．石油催化裂化的主要目的是提高芳香烴的產量6、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種既能殺菌、消毒,又能絮凝凈水的水處理劑。工業(yè)制備高鐵酸鉀的離子方程式為Fe(OH)3+ClO-+OH-FeO42-+Cl-+H2O(未配平),下列有關說法不正確的是()A．由上述反應可知,Fe(OH)3的氧化性強于FeO42-B．高鐵酸鉀中鐵顯+6價C．上述反應氧化劑和還原劑的物質的量之比為3∶2D．K2FeO4處理水時,不僅能消毒、殺菌,而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質7、最近，科學家研發(fā)了“全氫電池”，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A．右邊吸附層中發(fā)生了還原反應B．負極的電極反應是H2－2e－＋2OH－=2H2OC．電池的總反應是2H2＋O2=2H2OD．電解質溶液中Na＋向右移動，向左移動8、下列對有機物結構的敘述中不正確的是（）A．乙烯、溴苯分子中的所有原子均共平面B．在有機物分子中，含有的氫原子個數一定是偶數C．屬于同種物質，說明苯分子中6個碳原子之間的鍵是完全一樣的D．CH2Cl2只有一種結構說明甲烷分子是正四面體結構，而不是平面正方形結構9、下列有關化學用語正確的是()A．NaOH的電子式：B．I4O9(碘酸碘)中碘的化合價為＋1、＋5C．NH5的結構與NH4Cl相似，NH5的結構式為D．離子結構示意圖可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－10、已知：2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，2Fe2++Br2=2Br﹣+2Fe3+。在bLFeBr2溶液中通入amolCl2時，使溶液中50%的Br﹣氧化為Br2，則原FeBr2的物質的量濃度為A．a/bmol?L﹣1 B．2a/bmol?L﹣1 C．3a/bmol?L﹣1 D．5a/bmol?L﹣111、同溫同壓下，等體積的CO和CH4分別在足量O2中完全燃燒，消耗氧氣的體積比為()A．2∶1 B．1∶2 C．4∶1 D．1∶412、根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是選項實驗操作和現象結論AZn保護了Fe不被腐蝕B2NO2(g)N2O4(g)為吸熱反應C試管內均有紅棕色氣體生成木炭與濃硝酸發(fā)生了反應D常溫下，向飽和Na2CO3

溶液中加入少量BaSO4粉末，充分攪拌后過濾，再向洗凈的濾渣中加稀鹽酸，有氣泡產生Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)A．A B．B C．C D．D13、鐵是常見金屬，它在元素周期表中位于第四周期Ⅷ族，原子序數為26，則Fe2＋的結構示意圖為()A．B．C．D．14、下列有關實驗操作、發(fā)生的現象、解釋或結論都正確的是（）選項實驗操作發(fā)生的現象解釋或結論A向亞硫酸鈉溶液中，逐滴加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液產生白色沉淀產生的亞硫酸鋇是難溶解入水的沉淀B將SO2通入滴有酸性高錳酸鉀溶液中溶液紫紅色褪去SO2具有漂白性C常溫下銅片插入硝酸中產生紅棕色氣體常溫下銅和硝酸一定產生NO2D向某溶液中加入NaHCO3產生白色沉淀該溶液可能原來含有氫氧化鋇A．A B．B C．C D．D15、生活中的某些問題常常涉及化學知識。下列敘述錯誤的是A．用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可減少白色污染B．煤油、“乙醇汽油”、“生物柴油”都是碳氫化合物C．煮沸自來水可除去其中的Ca(HCO3)2D．氯水具有較強的氧化性，可用于漂白紙張．織物等16、下列反應均可在室溫下自發(fā)進行，其中△H＞0，△S＞0的是A．4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)B．NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)C．(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)D．2Cu(s)+CO2(g)+O2(g)+H2O(g)=Cu2(OH)2CO3(s)17、下列各項敘述中，正確的是()A．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，原子釋放能量，由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)B．價電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s區(qū)元素C．所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同D．24Cr原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d44s218、在同溫同壓下，某有機物和過量Na反應得到V1L氫氣，另一份等量的該有機物和足量的NaHCO3溶液反應得到V2L二氧化碳，若V1＝V2≠0，則該有機物可能是()A．HOOCCOOH B．CH3CHOHCOOH C．HOCH2CH2OH D．CH3CH2OH19、瑞典公司設計的用于驅動潛艇的液氨-液氧燃料電池如圖所示，下列有關說法正確的是（）A．電池工作時，電極2上發(fā)生氧化反應B．電池工作一段時間后停止，溶液pH比開始時明顯增大C．電極1發(fā)生的電極反應為2NH3+6OH－－6e－＝N2↑+6H2OD．用該電池做電源電解精煉銅，理論上每消0.2molNH3的同時陽極會得到19.2g純銅20、將2.4g某有機物M置于密閉容器中燃燒，定性實驗表明產物是CO2、CO和水蒸氣。將燃燒產物依次通過濃硫酸、堿石灰和灼熱的氧化銅（試劑均足量，且充分反應），測得濃硫酸增重1.44g，堿石灰增重1.76g，氧化銅減輕0.64g。下列說法中正確的是A．M的實驗式為CH2O2B．若要得到M的分子式，還需要測得M的相對分子質量或物質的量C．若M的相對分子質量為60，則M一定為乙酸D．通過質譜儀可分析M中的官能團21、下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是()A．0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(OH－)B．0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)C．室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)＞c(NH)＋c(OH－)D．20mL0.1mol/LCH3COONa溶液與10mL0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)22、有機物的結構簡式如圖所示，則此有機物可發(fā)生的反應類型有：①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和。A．①②③⑤⑥ B．①②③④⑤⑥⑦ C．②③④⑤⑥ D．②③④⑤⑥⑦二、非選擇題(共84分)23、（14分）I．回答下列問題：（1）化學式C6H12的烯烴的所有碳原子在同一平面上，則該烯烴的結構簡式為___________（2）1mol能與__________molNaHCO3反應（3）香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經多步反應合成。①常溫下，1摩丁香酚能與_____________molBr2反應②香蘭素分子中至少有_________________個原子共平面II．由制對甲基苯乙炔的合成路線如下：（G為相對分子質量為118的烴）（1）寫出G的結構簡式_________________（2）①的反應類型______________（3）④的反應條件_______________24、（12分）根據下面的反應路線及所給信息填空：（1）反應①的類型是__________________，反應⑥的類型是____________________。（2）C的結構簡式是___________________，D的結構簡式是___________。（3）寫出反應②的化學方程式：_________________________________________。（4）反應⑦中，除生成α-溴代肉桂醛的同時，是否還有可能生成其他有機物？若有，請寫出其結構簡式：_______________________________。（只寫一種）25、（12分）亞硝酰氯（NOCl，熔點：－64.5℃，沸點：－5.5℃）是一種黃色氣體，遇水易水解。可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。（1）甲組的同學擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如圖所示：為制備純凈干燥的氣體，補充下表中缺少的藥品。裝置Ⅰ裝置Ⅱ燒瓶中分液漏斗中制備純凈的Cl2MnO2①________②________制備純凈的NOCu③________④________（2）乙組同學利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示：①裝置連接順序為a→________________（按氣流自左向右方向，用小寫字母表示）。②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進一步干燥NO、Cl2外，另一個作用是____________________。③裝置Ⅶ的作用是________________________________________________________。④裝置Ⅷ中吸收尾氣時，NOCl發(fā)生反應的化學方程式為______________________。（3）丙組同學查閱資料，查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下混酸可生成亞硝酰氯和氯氣，該反應的化學方程式為_______________________________________。26、（10分）1.為探究某鐵碳合金與濃硫酸在加熱條件下的反應的部分產物,并測定鐵碳合金中鐵元素的質量分數,某化學活動小組設計了如圖所示的實驗裝置,并完成以下實驗探究。(1)往圓底燒瓶中加入mg鐵碳合金,并滴入過量濃硫酸,未點燃酒精燈前,A、B中均無明顯現象,其原因是:①常溫下碳與濃硫酸不反應;②___________。

(2)點燃酒精燈,反應一段時間后,從A中逸出氣體的速率仍然較快,除因反應溫度較高外,還可能的原因是___________________。

(3)裝置B的作用是___________________________。

(4)甲同學觀察到裝置C中有白色沉淀生成,他認為使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳。裝置A中能產生二氧化碳的化學方程式為___________________。

(5)乙同學認為甲同學的結論是錯誤的,他認為為了確認二氧化碳的存在,需在裝置B和C之間添加裝置M。裝置E、F中盛放的試劑分別是______、_____。重新實驗后證明存在CO2,則裝置F中的現象是______________。

(6)有些同學認為合金中鐵元素的質量分數可用KMnO4溶液來測定(5Fe2++Mn+8H+5Fe3++Mn2++4H2O)。測定鐵元素質量分數的實驗步驟如下:Ⅰ.往燒瓶A中加入過量銅使溶液中的Fe3+完全轉化為Fe2+,過濾,得到濾液B;Ⅱ.將濾液B稀釋為250mL;Ⅲ.取稀釋液25.00mL,用濃度為cmol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定,三次滴定實驗消耗KMnO4溶液體積的平均值為VmL。①步驟Ⅱ中,將濾液B稀釋為250mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還必須要用到的是_________。

②判斷滴定終點的標志是_____________________。

③鐵碳合金中鐵元素的質量分數為___________________。27、（12分）某酸性廢液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子，有同學設計了下列方案對廢液進行處理（所加試劑均稍過量），以回收金屬銅，保護環(huán)境。請回答：（1）沉淀a中含有的單質是__________（填元素符號）。（2）沉淀c的化學式是_______________。（3）溶液A與H2O2溶液在酸性條件下反應的離子方程式是__________________。28、（14分）大氣污染是環(huán)境污染的一個重要方面，《國家環(huán)境保護法》嚴禁把大氣污染物大量排入大氣。硫元素的氫化物與氧化物都是大氣污染物，它的單質是我國古代四大發(fā)明之一黑火藥的重要成分。試回答：（1）寫出硫元素的氫化物的化學式______，存在的化學鍵類型是______。（2）用足量的氫氧化鈉溶液來吸收硫元素的氫化物，其反應的離子方程式是______。（3）硫和氧氣直接反應的產物是形成酸雨的主要原因之一，則該氧化物的名稱是______。（4）在反應2SO2+O22SO3的平衡體系中，加入18O的氧氣。平衡發(fā)生移動后，SO2中是否含有18O______，原因是______。（5）下列實驗，能說明濃硫酸有脫水性的是______，有氧化性的是______，是高沸點酸的是______。a.能與銅反應放出SO2b.能與NaCl反應制取氯化氫c.濃硫酸滴在紙片上發(fā)生炭化變黑現象（6）火藥點燃后發(fā)生的反應如下：S+2KNO3+3C＝K2S+3CO2↑+N2↑，其中還原劑是______。29、（10分）氨氣常用作合成氯氨類化合物，是常用的飲用水二級消毒劑，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2C1、NHCl2和NCl3)，副產物少于其它水消毒劑?；卮鹣铝袉栴}：（1）工業(yè)上可利用反應Cl2(g)+NH3(g)=NH2Cl(l)+HCl(g)制備一氯胺，已知部分化學鍵的鍵能如下表所示(假設不同物質中同種化學鍵的鍵能相同)，則該反應的△H=___kJ/mol。化學鍵N-HCl-ClN-ClH-Cl鍵能（kJ/mol）391.3243.0191.2431.8一氯胺是重要的水消毒劑，其原因是由于一氯胺在中性、酸性環(huán)境中會發(fā)生完全水解，生成具有強烈殺菌消毒作用的物質，該水解反應的化學方程式為___。（2）用Cl2和NH3反應制備二氯胺的方程式為2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(g)+2HCl(g)。在恒溫條件下，3molCl2和1molNH3發(fā)生反應，測得平衡時Cl2和HCl的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：①A、B、C三點中Cl2轉化率最高的是___點(填“A”“B”或“C")。②計算C點時該反應的壓強平衡常數Kp(C)=____(Kp是平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)（3）我國研制出非貴金屬鎳鉬基高效電催化劑，實現電解富尿素廢水低能耗制H2(裝置如圖)，總反應為：CO(NH2)2+H2O3H2↑+N2↑+CO2↑。①A電極連接電源的___極(填"正”或“負”)。②A電極的電極反應為___。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】

A、如果溶質是NaOH、NaA，溶液顯堿性，如果溶質為NaA，屬于強堿弱酸鹽，則溶液呈現中性，如果溶液是NaA、HA，HA為強酸，則溶液顯酸性，故錯誤；B、加入溶液的溶質為NaOH、NaA，n(NaOH)>n(NaA)，離子濃度大小關系為c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)，故錯誤；C、根據溶液顯電中性，c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(A－)，當c(Na＋)=c(A－)，則有c(H＋)=c(OH－)，故正確；D、根據選項B的分析，故錯誤。故選C。2、A【解題分析】

A.Al比Fe活潑，氧化鋁為致密的氧化膜可保護內部的Al，則鐵易生銹，而鋁在空氣中較穩(wěn)定，故A錯誤；B.鋁具有導熱性，所以可用鋁壺燒開水，但鋁既可以酸反應又可以與堿反應，所以不能用鋁壺長期存放食醋、堿水，故B正確；C.氧化鋁的熔點高，是一種較好的耐火材料，由于氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，用氧化鋁坩堝加熱熔融氫氧化鈉會腐蝕坩堝，故不能用氧化鋁坩堝加熱熔融氫氧化鈉，故C正確；D.氫氧化鋁為弱堿，與鹽酸反應，則氫氧化鋁能中和胃酸，可用于制胃藥，故D正確。

故選A。3、D【解題分析】

A.將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中制得Fe（OH）3沉淀而不是膠體，A項錯誤；B.因為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，所以不能用加熱法除去NaHCO3固體中混有的Na2CO3，B項錯誤；C.K+的焰色反應現象要透過藍色鈷玻璃觀察，所以灼燒白色粉末，火焰呈黃色，無法知道是否有K+，C項錯誤；D.Na2O2可與二氧化碳和水反應均產生氧氣，故可以用于呼吸面具中，D項正確；答案選D。4、C【解題分析】

當溶液中有兩種或兩種以上的離子可以與銀離子產生沉淀時，溶解度小的沉淀先生成，由于AgI的溶解度小于AgCl，故反應可分為兩階段，第一階段是I-與Ag+反應產生AgI沉淀，第二階段是Cl-與Ag+生成AgCl沉淀，結合圖像，I-、Cl-消耗的AgNO3溶液的體積比為V1：（V2-V1），則I-與Cl-物質的量之比為V1：（V2-V1），c（I-）/c（Cl-）=V1：（V2-V1），答案為C。5、D【解題分析】

A．淀粉常在無機酸（一般為稀硫酸）催化作用下發(fā)生水解，生成葡萄糖；蛋白質水解最后得到多種氨基酸；油脂在酸性條件下水解為甘油（丙三醇）和高級脂肪酸；在堿性條件下水解為甘油、高級脂肪酸鹽，水解產物各不相同，故A正確；B．煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱，生成焦炭、煤焦油、粗苯、煤氣等產物的過程，可以得到甲烷、苯和煤焦油等化工原料，故B正確；C．核酸由許多核苷酸聚合成的生物高分子化合物，核酸包括核糖核酸（RNA）和脫氧核糖核酸（DNA），由碳、氫、氧、氮、磷等元素構成，故C正確；D．催化裂化的主要目的是提高輕質燃料汽油的產量，故D錯誤；本題答案選D。6、A【解題分析】

A、反應Fe(OH)3+C1O-+OH-→FeO42-+C1-+H2O中，氯元素化合價降低，C1O-是氧化劑，鐵元素化合價升高，Fe（OH）3是還原劑，FeO42-是氧化產物，氧化性C1O-＞FeO42-，實際氧化性FeO42-＞Fe（OH）3，故A錯誤；B、令FeO42-中，鐵元素的化合價為x，則x+4×（-2）=-2，解得x=+6，故B正確；C、反應Fe(OH)3+C1O-+OH-→FeO42-+C1-+H2O中，氯元素化合價由+1降低為-1價，C1O-是氧化劑，鐵元素化合價由+3價升高為+6價，Fe(OH)3是還原劑，所以反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為（6-3）：2=3：2，故C正確；D、K2FeO4具有氧化性所以能殺菌，高鐵酸鉀被還原為Fe3+，Fe3+水解生成的Fe(OH)3（膠體）具有凈水作用，故D正確；答案選A。7、C【解題分析】

由電子的流動方向可以得知左邊為負極，發(fā)生氧化反應；右邊為正極，發(fā)生還原反應?！绢}目詳解】由電子的流動方向可以得知左邊為負極，發(fā)生氧化反應；右邊為正極，發(fā)生還原反應，故選項A、B正確；電池的總反應沒有O2參與，總反應方程式不存在氧氣，故C選項不正確；在原電池中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，故D選項正確。答案選C。A.右邊吸附層中發(fā)生了還原反應，A正確；B.氫氣在負極上發(fā)生氧化反應，電解質中有強堿，故負極的電極反應是H2－2e－＋2OH－=2H2O，B正確；C.沒有氧氣參與反應，C不正確；D.電解質溶液中Na＋向右邊的正極移動，向左邊的負極移動，D正確。綜上所述，本題選不正確的，故選C。8、B【解題分析】A正確，乙烯、溴苯都是平面結構。B錯誤，例如一氯甲烷等。C正確，苯不存在單、雙鍵結構，苯分子中6個碳原子之間的鍵是完全一樣的D正確，甲烷是正四面體結構，而不是平面正方形結構。答案選B。9、D【解題分析】

A．氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根構成的；B．根據名稱可知，I4O9中含碘酸根（IO3-），且根據氧原子個數可知，含有的碘酸根的為3個；C．NH5為離子化合物，由銨根離子和H-構成；D．氯離子的質子數是17，核外電子數是18?！绢}目詳解】A．氫氧化鈉屬于離子化合物，電子式中需要標出陰陽離子所帶電荷，鈉離子直接用離子符號表示，氫氧根離子需要標出最外層電子，氫氧化鈉的電子式為，A錯誤；B．根據名稱可知，I4O9中含碘酸根（IO3-），且根據氧原子個數可知，含有的碘酸根的為3個，故I4O9可以寫成I(IO3)3的形式，故碘元素的價態(tài)有+3價和+5價，B錯誤；C．NH5為離子化合物，由銨根離子和H-構成，故無結構式，C錯誤；D．根據離子結構示意圖可知質子數是17，核外電子數是18，為氯離子，可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－，D正確。答案選D。【題目點撥】本題考查常用化學用語，難度不大，注意加強基礎知識的掌握理解，易錯選項為C，容易受化學式的書寫影響，注意從物質的名稱去分析。10、A【解題分析】

由方程式可知，還原性Fe2+＞Br-，故氯氣先氧化Fe2+，而溶液中50%的Br-氧化為Br2，說明Fe2+完全氧化，設FeBr2的物質的量為x，則n(Fe2+)=xmol，n(Br-)=2xmol，參加反應的n(Br-)=2xmol×50%=xmol，根據電子轉移守恒列方程計算x值，再根據c=來計算作答?！绢}目詳解】由方程式可知，還原性Fe2+＞Br-，故氯氣先氧化Fe2+，而溶液中50%的Br-氧化為Br2，說明Fe2+完全氧化，設FeBr2的物質的量為x，則n(Fe2+)=xmol，n(Br-)=2xmol，參加反應的n(Br-)=2xmol×50%=xmol，根據電子轉移守恒，有xmol×1+xmol×1=amol×2，解得x=amol，所以原FeBr2溶液的物質的量濃度為c===mol/L，故合理選項為A。【題目點撥】在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產物的還原性。需要特別注意的是，在同一個溶液中，存在多種具有還原性的離子時，要遵循先后順序，由于氧化劑的量不同，導致的離子反應方程式也不盡相同。11、D【解題分析】

同溫同壓下，CO和CH4體積相等，則CO和CH4物質的量相等，由方程式2CO+O22CO2；CH4+2O2CO2+2H2O可知，消耗的氧氣體積比為1:4，答案為D。【題目點撥】同溫同壓下，氣體體積之比等于物質的量之比。12、A【解題分析】

A.①中有藍色沉淀，證明存在Fe2+，②中試管內無明顯變化，說明Fe附近溶液中無Fe2+，對比可說明Zn的存在保護了Fe，故A正確；B.由實驗裝置圖可知，熱水中NO2的濃度增大，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，所以2NO2(g)N2O4(g)為放熱反應，故B錯誤；C.因為濃硝酸不穩(wěn)定見光或受熱易分解：，濃硝酸還具有強氧化性，能和木炭發(fā)生反應：，兩者都會產生NO2的紅棕色氣體，所以此實驗不能證明是木炭與濃硝酸發(fā)生了反應，故C錯誤；D.常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，充分攪拌后過濾，再向洗凈的濾渣中加稀鹽酸，有氣泡產生，說明有碳酸鋇產生，是因為c(CO32-)濃度很大，不能說明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)，故D錯誤；綜上所述，本題正確答案：A。13、C【解題分析】分析：鐵失去2電子后轉化為亞鐵離子，根據核外電子排布規(guī)律解答。詳解：鐵是常見金屬，它在元素周期表中位于第四周期Ⅷ族，原子序數為26，核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，則Fe2＋的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d6，所以其結構示意圖為。答案選C。14、D【解題分析】

A．亞硫酸鈉能被硝酸氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子反應生成BaSO4沉淀，所以該白色沉淀是硫酸鋇，故A錯誤；B．高錳酸鉀具有強氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，該實驗體現二氧化硫還原性而不是漂白性，故B錯誤；C．常溫下，Cu和稀硝酸反應生成NO，NO遇空氣反應生成紅棕色氣體二氧化氮，銅和濃硝酸反應生成二氧化氮、和稀硝酸反應生成NO，故C錯誤；D．能和碳酸氫鈉反應生成白色沉淀的還有氫氧化鈣等，所以該實驗現象說明該溶液可能原來含有氫氧化鋇，故D正確；故選D?！军c晴】本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及物質檢驗、氧化還原反應等知識點，明確實驗原理及物質性質是解本題關鍵，注意物質檢驗時要除去其它物質的干擾，易錯選項是B。15、B【解題分析】

A、聚乙烯塑料難降解，可造成白色污染，聚乳酸塑料易降解不會造成白色污染，故選項A說法正確；B、煤油是烴類物質，屬于碳氫化合物，乙醇含有C、H、O三種元素，生物柴油是酯類物質，因此乙醇、生物柴油不屬于碳氫化合物，故B說法錯誤；C、Ca(HCO3)2不穩(wěn)定，受熱分解成CaCO3、H2O、CO2，因此煮沸自來水，可除去其中Ca(HCO3)2，故C說法正確；D、氯水中含有HClO，HClO具有強氧化性，可用于漂白紙張、織物等，故D說法正確；答案選B。16、C【解題分析】

A.4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)的氣體物質的量減少，△S<0，A錯誤；B.NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)的氣體物質的量減少，△S<0，B錯誤；C.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)分解反應是吸熱反應，△H>0，反應后氣體的物質的量增大，△S>0，C正確；D.2Cu(s)+CO2(g)+O2(g)+H2O(g)=Cu2(OH)2CO3(s)反應后氣體物質的量減小，△S<0，D錯誤；故合理選項是C。17、C【解題分析】

A、原子由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)，要吸收能量，A不正確。B、應該是位于第ⅢA，屬于p區(qū)元素，B不正確。C、所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同，C不正確。D、電子出全充滿或半充滿是穩(wěn)定的，所以24Cr原子的電子排布式是：1s22s22p63s23p63d54s1，D不正確。所以正確的答案是C。18、B【解題分析】

—OH、—COOH均能與Na反應，2mol—OH或—COOH與過量Na反應生成1molH2?！狢OOH能與NaHCO3溶液反應，lmol—COOH與足量NaHCO3溶液反應生成1molCO2?！绢}目詳解】A.HOOC—COOH與過量Na、足量NaHCO3溶液反應產生H2、CO2的體積比為1∶2，故A錯誤；B.與過量Na、足量NaHCO3溶液反應產生H2、CO2的體積相等，故B正確；C.HOCH2CH2OH與Na反應產生氫氣，與NaHCO3不反應，故C錯誤；D.CH3CH2OH與Na反應產生氫氣，與NaHCO3不反應，故D錯誤；答案選B。19、C【解題分析】分析：原電池中負極發(fā)生失去電子的氧化反應，正極發(fā)生得到電子的還原反應，氨氣在負極通入，氧氣在正極通入，結合原電池的工作原理解答。詳解：A.電極1通入氨氣，為負極，電極2通入氧氣為正極，發(fā)生得到電子的還原反應，A錯誤；B．電池總方程式為4NH3+3O2=2N2+6H2O，生成水，溶液體積增大，氫氧根濃度減小，pH減小，B錯誤；C．在燃料電池的負極上發(fā)生燃料氨氣失電子的氧化反應，則堿性環(huán)境下電極1發(fā)生的電極反應為：2NH3+6OH--6e-=N2↑+6H2O，C正確；D．由2NH3+6OH--6e-=N2↑+6H2O可知，理論上每消耗0.2molNH3，可轉移0.6mol電子，陽極發(fā)生氧化反應，不能得到銅，D錯誤；答案選C。20、B【解題分析】

濃硫酸增重的1.44g為水，水的物質的量為：1.44g÷18g/mol＝0.06mol。堿石灰增重的1.76g為CO2的質量，其物質的量為：1.76g÷44g/mol＝0.04mol。CuO與CO反應生成Cu與CO2，氧化銅減少的質量等于反應的CuO中O原子質量，1個CO與1個O原子結合生成CO2，O原子物質的量為0.64g÷16g/mol＝0.04mol，故CO為0.04mol。綜上可知，2.4g有機物M中含有C原子為0.04mol+0.04mol＝0.08mol，含有H原子為：0.08mol×2＝0.16mol，則含有C、H元素的總質量為：12g/mol×0.08mol+1g/mol×0.16mol＝1.12g＜2.4g，說明M中含有O元素，含有O的物質的量為（2.4g﹣1.12g）÷16g/mol＝0.08mol?！绢}目詳解】A.經過計算可知，M分子中C、H、O的物質的量之比＝0.08：0.16：0.08＝1：2：1，則M的實驗式為CH2O，A錯誤；B.已經計算出M的實驗式，再測得M的相對分子質量或物質的量，可推出M的分子式，B正確；C.若M的相對分子質量為60，設M的分子式為(CH2O)x，則30x＝60，解得x＝2，M的分子式為C2H4O2，M可能為乙酸或甲酸甲酯等，C錯誤；D.用質譜儀可以得到M的相對分子質量，要得到M的官能團可以使用紅外光譜儀，可以確定有機物分子中含有的有機原子基團，從而可確定M分子中含有的官能團類型，D錯誤；故合理選項為B?！绢}目點撥】根據題中告知的數據，可以先推測出有機物中C、H、O的物質的量，再根據該有機物的物質的量或者相對分子質量推斷出其化學式（分子式）。21、D【解題分析】A、0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，二者恰好反應生成碳酸鈉和水，碳酸根離子水解，溶液顯堿性，且碳酸根的水解以第一步水解為主，因此所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)，選項A錯誤；B、0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，二者恰好反應生成醋酸鈉和水，醋酸根水解，溶液顯堿性，根據質子守恒可知所得溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)，選項B錯誤；C、氨水是弱堿，鹽酸是強堿，因此室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合后生成氯化銨和水，反應中氨水過量，溶液顯堿性，因此所得溶液中：c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，選項C錯誤；D、20ml0.1mol/LCH3COONa溶液與10ml0.1mol/LHCl溶液混合后反應生成醋酸和氯化鈉，反應中醋酸鈉過量，所得溶液是醋酸鈉、氯化鈉和醋酸的混合液，且三種的濃度相等，呈酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，因此所得溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)，選項D正確；答案選D。22、B【解題分析】

①該有機物中含—OH、—COOH、酯基，能發(fā)生取代反應；②該有機物中含碳碳雙鍵、苯環(huán)，能發(fā)生加成反應；③該有機物中含—OH，且與—OH相連的碳原子的鄰位碳原子上含H，能發(fā)生消去反應；④該有機物中含—OH、—COOH，能發(fā)生酯化反應；⑤該有機物中含酯基，能發(fā)生水解反應；⑥該有機物中含碳碳雙鍵、—OH，能發(fā)生氧化反應；⑥該有機物中含羧基，能發(fā)生中和反應；該有機物可發(fā)生的反應類型有①②③④⑤⑥⑦，答案選B。二、非選擇題(共84分)23、(CH3)2C=C(CH3)21212加成或還原反應NaOH的乙醇溶液,△【解題分析】

據和的結構簡式可知，由合成的過程實際上就是由-CH2CHO轉化成-CH=CH2，最終轉化成-CCH的過程。具體合成路線為：【題目詳解】（1）根據乙烯所有原子共面，所以要使化學式C6H12的烯烴的所有碳原子在同一平面上，烯烴的結構簡式為(CH3)2C=C(CH3)2；答案：(CH3)2C=C(CH3)2；（2）有機官能團中只有-COOH能與NaHCO3溶液反應，所以1mol能與含1molNaHCO3的溶液反應；答案：1；（3）①常溫下，C=C和酚羥基的鄰對位都能與Br2發(fā)生反應，所以由知1摩丁香酚能與2molBr2反應；答案：2；②苯環(huán)上所有的原子共面，由香蘭素的結構簡式為可知，分子中至少有12個原子共平面；答案：12；II．（1）根據分析可知G的結構簡式為：；答案：。（2）根據分析可①的反應類型加成反應；答案：加成反應；（3）根據分析可④是鹵代烴的消去反應，所以反應條件為：NaOH的乙醇溶液,加熱；答案：NaOH的乙醇溶液,加熱。24、取代反應加成反應+NaOH+NaCl【解題分析】

甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應生成的A為，A水解生成的B為，反應⑤在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應，生成的C為，C與溴發(fā)生加成生成的D為，D發(fā)生消去反應生成α—溴代肉桂醛，結合有機物的官能團的性質解答該題．【題目詳解】（1）反應①為甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應，反應⑥為加成反應；（2）由以上分析可知C為，D為；（3）反應②氯代烴的水解反應，反應的方程式為：+NaOH+NaCl；（4）在NaOH的醇溶液中發(fā)生消去反應，脫去1分子HBr或2分子HBr，可生成α-溴代肉桂醛或；【題目點撥】發(fā)生消去反應時，可能消去一個溴原子，生成2種產物，還可能消去兩個溴原子，生成碳碳三鍵。25、濃鹽酸飽和食鹽水稀硝酸水e→f（或f→e）→c→b→d通過觀察氣泡調節(jié)氣體的流速防止水蒸氣進入反應器NOCl＋2NaOH===NaCl＋NaNO2＋H2OHNO3(濃)＋3HCl(濃)===NOCl↑＋Cl2↑＋2H2O【解題分析】

(1)實驗室加熱制取氯氣是用MnO2與濃鹽酸加熱生成的，所以分液漏斗中裝的是濃鹽酸，裝置Ⅱ是用于吸收氯氣中HCl氣體，所以內裝飽和的食鹽水；實驗室里NO是用Cu和稀硝酸反應制取的，所以分液漏斗中裝的是稀硝酸，裝置Ⅱ是用于吸收NO中HNO3蒸氣的，因此內裝水即可。(2)已知NOCl沸點為-5.5℃，遇水易水解，所以可用冰鹽冷卻收集液體NOCl，再用裝有無水CaCl2的干燥管Ⅶ防止水蒸氣進入裝置Ⅸ中使NOCl變質，由于NO和Cl2都有毒且污染環(huán)境，所以用NaOH吸收尾氣，因此①接口順序為a→e→f(或f→e)→c→b→d，②通過觀察洗氣瓶中的氣泡的快慢，調節(jié)NO、Cl2氣體的流速，以達到最佳反應比，提高原料的利用率，減少有害氣體的排放，③裝置Ⅶ中裝有的無水CaCl2，是防止水蒸氣進入裝置Ⅸ中使生成的NOCl變質，④NOCl遇水反應生成HCl和HNO2，再與NaOH反應，所以反應的化學方程式為：NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O。(3)由題中敘述可知，反應物為濃硝酸和濃鹽酸，生成物為亞硝酰氯和氯氣，所以可寫出反應的化學方程式為HNO3(濃)+3HCl(濃)=NOCl↑+Cl2↑+2H2O?！绢}目點撥】本題要特別注意NOCl的性質對解題的影響，1、沸點為-5.5℃，冰鹽可使其液化，便于與原料氣分離；2、遇水易水解，所以制備前、制備后都要防止水蒸氣的混入，這樣才能找到正確的裝置連接順序。26、常溫下Fe在濃硫酸中發(fā)生鈍化鐵、碳、硫酸溶液形成原電池檢驗SO2的存在C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O酸性KMnO4溶液或溴水(或其他合理答案)品紅溶液品紅溶液不褪色或無明顯現象250mL容量瓶滴入最后一滴酸性高錳酸鉀溶液,溶液呈淺紫色,且30s內不變色%.【解題分析】

在常溫下，Fe和C，與濃硫酸均不反應，在加熱條件下，可以反應，生成SO2和CO2，利用品紅檢驗SO2，利用石灰水檢驗CO2，但是SO2的存在會對CO2的檢驗產生干擾，因此需要除雜，并且驗證SO2已經被除盡?！绢}目詳解】(1)在加熱條件下C和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應，常溫下，鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化現象，C和濃硫酸不反應，所以在未點燃酒精燈前A、B均未產生現象，故答案為：鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化現象；(2)隨著反應的進行，溶液濃度減小，速率應該減小，但事實上反應速率仍較快，該反應沒有催化劑，濃度在減小，壓強沒有發(fā)生改變，只能是Fe和C形成原電池，Fe作負極，加快了氧化還原反應的速率所以速率加快的原因可能是C、Fe和硫酸構成原電池，從而加速反應速率；(3)SO2能和有色物質反應生成無色物質而具有漂白性，SO2能使品紅溶液褪色，所以B可以檢驗SO2的存在；(4)加熱條件下，C和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成CO2、SO2和H2O，反應方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；(5)SO2也能使澄清石灰水變渾濁，用澄清石灰水檢驗CO2之前要除去SO2，防止對CO2造成干擾，所以在B-C之間增加裝置酸性高錳酸鉀溶液或溴水和品紅溶液，酸性高錳酸鉀或溴水是吸收二氧化硫、品紅溶液是檢驗二氧化硫是否除盡，如果二氧化硫完全被吸收，則F中溶液不褪色或無明顯現象；(6)①要測量Fe的質量分數，配制溶液的時候不能粗略地用燒杯稀釋，而應該使用容量瓶，因此還需要容量瓶250mL容量瓶；②Fe2＋和高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應而使溶液褪色，高錳酸鉀溶液有顏色、生成的錳離子無色，所以有明顯的顏色變化。終點的標志為滴入最后一滴酸性高錳酸鉀溶液,溶液呈淺紫色,且30s內不變色；③設參加反應的亞鐵離子的物質的量為x，消耗的高錳酸鉀的物質的量為0.001cVmol。根據5Fe2＋+MnO4－+8H＋═5Fe3＋+Mn2＋+4H2O中Fe2＋和MnO4－的比例關系，有5Fe2＋~MnO4－5mol1molx0.001cVmol5mol：1mol=x：0.001cVmol；則250mL濾液中n(Fe2＋)=0.005cVmol×10=0.05cVmol，根據Fe原子守恒得n(Fe)=(Fe2＋)=0.05cVmol，m(Fe)=0.05cVmol×56g·mol－1=2.8cVgFe質量分數=。27、Cu、FeBaCO32Fe2++H2O2+2H＋=2Fe3++2H2O【解題分析】酸性廢液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子，加入鐵屑，可置換出銅，沉淀a為Fe、Cu，溶液A含有Fe2+、Ba2+，然后在溶液A中加入過氧化氫、氫氧化鈉生成的紅褐色沉淀為Fe(OH)3，溶液B含有Na+、Ba2+，加入碳酸鈉溶液，可生成沉淀c為BaCO3，溶液C含有的陽離子主要為Na+。(1)由以上分析可知沉淀a中含有的單質是Fe、Cu，故答案為Fe、Cu；(2)由分析可知沉淀c