2024屆浙江省寧波市九校高二化學(xué)第二學(xué)期期末經(jīng)典模擬試題含解析

2024屆浙江省寧波市九校高二化學(xué)第二學(xué)期期末經(jīng)典模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某烴的分子式為C8H10，該有機物苯環(huán)上的一氯代物只有2種，則該烴為（）A． B． C． D．2、甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，該燃料電池的電池反應(yīng)式為：2CH3OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+4H2O(l)，其工作原理示意圖如圖，下列說法正確的是（）A．甲為電池的負極，發(fā)生還原反應(yīng)B．負極的電極反應(yīng)式為：CH3OH＋H2O－6e－＝CO2＋6H＋C．b口通入的氣體為O2D．用該電池進行電解水，當電路中轉(zhuǎn)移0.2NA個電子時，生成2.24L氫氣3、下列敘述中，不正確的是()A．蔗糖的水解產(chǎn)物，在一定條件下，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)B．蔗糖是多羥基的醛類化合物C．蔗糖不是淀粉水解的最終產(chǎn)物D．麥芽糖是多羥基的醛類化合物4、下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al5、下列變化中，前者是物理變化，后者是化學(xué)變化，且都有明顯顏色變化的是（）A．打開盛裝NO的集氣瓶；冷卻NO2氣體B．用冰水混合物冷卻SO3氣體；加熱氯化銨晶體C．木炭吸附NO2氣體；將氯氣通入品紅溶液中D．向酚酞溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液6、現(xiàn)有一塊已知質(zhì)量的鋁鎂合金，欲測定其中鎂的質(zhì)量分數(shù)，幾位同學(xué)設(shè)計了以下三種不同的實驗方案：實驗方案①：鋁鎂合金測定生成的氣體在標準狀況下的體積實驗方案②：鋁鎂合金測定生成的氣體在標準狀況下的體積實驗方案③：鋁鎂合金溶液過濾、洗滌、干燥后測定得到沉淀的質(zhì)量對能否測定出鎂的質(zhì)量分數(shù)的實驗方案判斷正確的是（）A．都能 B．都不能 C．①不能，其它都能 D．②③不能，①能7、下列離子方程式書寫正確的是A．氫氧化鋇溶液與足量硫酸氫鈉的溶液混合：Ba2++OH―+H++SO42―＝BaSO4↓+H2OB．過量的鐵溶于稀硝酸：Fe+4H++NO3―＝Fe3++NO↑+2H2OC．氯氣與水：Cl2+H2O2H++Cl―+ClO―D．硫酸鋁溶液中加過量氨水：Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+8、去甲腎上腺素可以調(diào)控動物機體的植物性神經(jīng)功能，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是A．去甲腎上腺素能與乙二酸發(fā)生縮聚反應(yīng)且有多種縮合的可能B．每個去甲腎上腺素分子中含有2個手性碳原子（連有四個不同的原子或原子團的碳原子稱為手性碳原子）C．1mol去甲腎上腺素最多能與2molBr2發(fā)生取代反應(yīng)D．去甲腎上腺素既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)故屬于氨基酸9、下列說法正確的是（）A．發(fā)酵粉中主要含有碳酸鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔B．可用淀粉溶液來檢測食鹽中是否含碘C．日常生活中常用75%的乙醇溶液來殺菌消毒D．醫(yī)院中常用碳酸鋇作為內(nèi)臟造影劑10、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(

)A．標準狀況下，11.2L的乙醇完全燃燒消耗的氧氣分子數(shù)為1.5NAB．28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為5NAC．現(xiàn)有乙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NAD．1mol甲基所含電子數(shù)為10NA11、下列反應(yīng)中有機物化學(xué)鍵斷裂只涉及π鍵斷裂的是()。A．CH4的燃燒 B．C2H4與Cl2的加成 C．CH4與Cl2的取代 D．C2H4的燃燒12、下列敘述不正確的是A．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次減弱B．RbOH、KOH、Mg(OH)2堿性依次減弱C．H2S、H2O、HF的穩(wěn)定性依次增強D．O2-、F-、Na+、Br-的半徑大小順序為：Br->O2->F->Na+13、下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是A．基態(tài)碳原子的價電子軌道表示式為B．NH4Cl的電子式:C．Br原子的基態(tài)簡化電子排布式為4s24p5D．石英的分子式：SiO214、化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法不正確的是（）A．成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒B．利用乙醇的還原性以及Cr3+、Cr2O72-的顏色差異來檢驗是否酒后駕車C．水泥冶金廠常用高壓電除塵，是因為煙塵在空氣中形成膠體且發(fā)生丁達爾效應(yīng)D．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，是產(chǎn)生霧霾天氣的主要因素15、下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的表達正確的是()A．在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量B．因氧元素電負性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大C．基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為D．根據(jù)原子核外電子排布的特點，Cu在元素周期表中位于s區(qū)16、已知某溫度下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，當溶液中離子濃度小于1×10－5mol·L－1時，可認為該離子沉淀完全。下列敘述正確的是()A．飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag＋)大B．向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的Ksp減小C．向0.0008mol·L－1的K2CrO4溶液中加入等體積的0.002mol·L－1AgNO3溶液，則CrO42-完全沉淀D．將0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001mol·L－1的KCl和0.001mol·L－1的K2CrO4溶液，則先產(chǎn)生AgCl沉淀17、將0.2mol某烷烴完全燃燒后，生成的氣體緩緩?fù)ㄟ^0.5L2mol/L的NaOH溶液中，生成正鹽和酸式鹽的物質(zhì)的量之比為1：3，則該烷烴是A．甲烷 B．乙烷 C．丙烷 D．丁烷18、氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。已知25℃時HF(aq)+OH—(aq)＝F—(aq)+H2O(l)△H＝—67.7kJ·mol—1②H+(aq)+OH—(aq)＝H2O(l)△H＝—57.3kJ·mol—1在20mL0.1mol·L—1氫氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液，下列有關(guān)說法正確的是A．氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為HF(aq)＝H+(aq)+F?(aq)△H＝+10.4kJ·mol—1B．當V＝20時，溶液中：c(OH—)＝c(HF)+c(H+)C．當V＝20時，溶液中：c(F—)＜c(Na+)＝0.1mol·L—1D．當V＞0時，溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F—)＞c(OH—)＞c(H+)19、+3價Co的八面體配合物CoClm·nNH3,中心原子的配位數(shù)為6,若1mol配合物與AgNO3作用生成2molAgCl沉淀,則m和n的值是()A．m=1、n=5 B．m=3、n=3 C．m=3、n=4 D．m=3、n=520、根據(jù)所學(xué)相關(guān)知識，分析正確的是（）A．氨氣分子的空間構(gòu)型為三角錐形，N2H4的氮原子雜化方式為SP2B．金屬晶體銅配位數(shù)為12，空間利用率為68％C．石墨晶體中，既有共價鍵，又有金屬鍵，還有范德華力，是一種混合晶體D．在氯化鈉晶體中，氯離子的配位數(shù)為821、下列各組物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化不是全部通過一步反應(yīng)完成的是()A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)322、下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述中，正確的是A．硫酸生產(chǎn)中常采用催化劑提高SO2的轉(zhuǎn)化率B．合成氨中采用及時分離氨氣提高反應(yīng)速率C．電鍍銅時，溶液中c(Cu2+)基本保持不變D．用電解熔融氧化鎂的方法制取鎂二、非選擇題(共84分)23、（14分）為探宄固體X(僅含兩種常見短周期元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：己知：氣體A是一種純凈物，在標準狀況下的密度為1.429g/L；固體B是光導(dǎo)纖維的主要成分。請回答：（1）氣體A分子的電子式_____________，白色沉淀D的化學(xué)式_____________。（2）固體X與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________。（3）已知NH3與氣體A在一定條件下反應(yīng)后可得到一種耐高溫陶瓷材料(僅含兩種元素，摩爾質(zhì)量為140g/mol)和H2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________。24、（12分）A、B、C、D、E五種元素位于元素周期表中前四周期，原子序數(shù)依次增大。A元素的價電子排布為nsnnpn＋1；B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；C位于B的下一周期，是本周期最活潑的金屬元素；D基態(tài)原子的3d原子軌道上的電子數(shù)是4s原子軌道上的4倍；E元素原子的4p軌道上有3個未成對電子。回答下列問題(用元素符號表示或按要求作答)。(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為____________，三者電負性由大到小的順序為_________。(2)A和E的簡單氣態(tài)氫化物沸點高的是______，其原因是_________。(3)D3＋基態(tài)核外電子排布式為_________________。(4)E基態(tài)原子的價電子軌道表示式為___________。(5)B和E形成分子的結(jié)構(gòu)如圖所示，該分子的化學(xué)式為_______，E原子的雜化類型為________。(6)B和C能形成離子化合物R，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：①一個晶胞中含______個B離子。R的化學(xué)式為__________。②晶胞參數(shù)為apm，則晶體R的密度為_____________g?cm－3(只列計算式)。25、（12分）人體血液里Ca2＋的濃度一般采用mg/cm3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2＋的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2＋的濃度。（配制KMnO4標準溶液）如圖所示是配制50mLKMnO4標準溶液的過程示意圖。(1)請你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有______(填序號)。(2)其中確定50mL溶液體積的容器是______(填名稱)。(3)如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將_____(填“偏大”或“偏小”)。（測定血液樣品中Ca2＋的濃度）抽取血樣20.00mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020mol/LKMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時共消耗12.00mLKMnO4溶液。(4)已知草酸跟KMnO4反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O，則方程式中的x＝______。(5)經(jīng)過計算，血液樣品中Ca2＋的濃度為_____mg/cm3。26、（10分）在實驗室里，常用如圖所示裝置制取并收集氨氣。請回答下列問題：(1)原理與方法①制取氨氣的化學(xué)方程式為__________________________________；②該收集氨氣的方法為________。A．向上排空氣法B．向下排空氣法(2)裝置與操作按下圖組裝儀器，進行實驗。儀器a的名稱為____________。(3)思考與交流①欲制取標準狀況下4.48LNH3，至少需要NH4Cl________g；②實驗室制取氨氣，還可采用下圖中的______(填“A”或“B”)。27、（12分）已知下列數(shù)據(jù)：物質(zhì)熔點/℃沸點/℃密度/g·cm－3乙醇－14478.00.789乙酸16.61181.05乙酸乙酯－83.677.50.900濃硫酸(98%)－3381.84下圖為實驗室制取乙酸乙酯的裝置圖。（1）當飽和碳酸鈉溶液上方收集到較多液體時，停止加熱，取下小試管B，充分振蕩，靜置。振蕩前后的實驗現(xiàn)象為________(填字母)。A．上層液體變薄B．下層液體紅色變淺或變?yōu)闊o色C．有氣體產(chǎn)生D．有果香味（2）為分離乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物，可按下列步驟進行分離：①試劑1最好選用_________________________________________________；②操作1是________，所用的主要儀器名稱是__________________________；③試劑2最好選用_____________________________________；④操作2是_______________________________________；⑤操作3中溫度計水銀球的位置應(yīng)為下圖中________(填“a”“b”“c”或“d”)所示，在該操作中，除蒸餾燒瓶、溫度計外、錐形瓶，還需要的玻璃儀器有__________、________、________，收集乙酸的適宜溫度是________。28、（14分）已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，可用下圖中的裝置進行實驗。主要實驗步驟如下：①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性②將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到bg④從分液漏斗滴入6mol/L的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到cg⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為dg請回容以下問題:(1)裝置中干燥管B的作用是____________。(2)如果將分濃漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結(jié)果______(填偏高、偏低或不變)；(3)步驟⑤的目的是______________。(4)步驟⑦的目的是___________________。(5)該試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)的計算式為________________。29、（10分）已知：①A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH?，F(xiàn)以A為主要原料合成化合物E，其合成路線如圖1所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出下列物質(zhì)的官能團名稱：B：____________________；D：____________________。（2）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為________________________________________________，反應(yīng)類型：________。（3）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計物質(zhì)B催化氧化的實驗裝置如下，根據(jù)圖2裝置回答問題。①裝置甲錐形瓶中盛放的固體藥品可能為________(填字母)。A．Na2O2B．KClC．Na2CO3D．MnO2②實驗過程中，丙裝置硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。③物質(zhì)B的催化氧化產(chǎn)物與葡萄糖具有相同的特征反應(yīng)，將所得的氧化產(chǎn)物滴加到新制氫氧化銅懸濁液中加熱，現(xiàn)象為______________________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解題分析】

A.該物質(zhì)苯環(huán)上的一氯代物有兩種，分別為：和，A正確；B.該物質(zhì)苯環(huán)上的一氯代物有三種，分別為：、、和，B錯誤；C.該物質(zhì)苯環(huán)上的一氯代物有一種，為：，C錯誤；D.該物質(zhì)苯環(huán)上的一氯代物有三種，分別為：、和，D錯誤；故合理選項為A。2、B【解題分析】分析：根據(jù)圖示氫離子由甲電極移向乙電極，則電極甲為原電池的負極，甲醇由入口b通入，電極乙為正極，空氣由入口c通入。詳解：A.根據(jù)上述分析，甲為電池的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；B.負極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：CH3OH＋H2O－6e－＝CO2＋6H＋，故B正確；C.根據(jù)上述分析，b口通入的為甲醇，故C錯誤；D.未告知是否為標準狀況，用該電池進行電解水，當電路中轉(zhuǎn)移0.2NA個電子時，無法計算生成氫氣的體積，故D錯誤；故選B。3、B【解題分析】

A、蔗糖在硫酸催化作用下，發(fā)生水解，生成葡萄糖和果糖，葡萄糖含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，A正確；B、蔗糖分子中不含醛基，不發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也不能還原新制的氫氧化銅，B錯誤；C、淀粉是最重要的多糖，在催化劑存在和加熱的條件下逐步水解，最終生成還原性單糖--葡萄糖；蔗糖不是淀粉水解的產(chǎn)物，C正確；D、蔗糖和麥芽糖的分子式均為C12H22O11，分子式相同但結(jié)構(gòu)不同，蔗糖分子中不含醛基，麥芽糖分子中含有醛基，具有還原性，所以蔗糖與麥芽互為同分異構(gòu)體，D正確；正確選項B。【題目點撥】糖類中，葡萄糖和果糖屬于還原性糖，不能發(fā)生水解；蔗糖和麥芽糖屬于二糖，都能發(fā)生水解，但是麥芽糖屬于還原性糖；淀粉和纖維素屬于多糖，都能發(fā)生水解，但都不是還原性糖，二者屬于天然高分子。4、D【解題分析】

K、Na性質(zhì)非?；顫?，在空氣中極易被氧化，表面不能形成保護內(nèi)部金屬不被氧化的氧化膜，F(xiàn)e在空氣中被氧化后形成的氧化膜比較疏松，起不到保護內(nèi)層金屬的作用；金屬鋁的表面易形成致密的氧化物薄膜保護內(nèi)層金屬不被腐蝕。答案選D。5、C【解題分析】

A．打開盛裝NO的集氣瓶NO與空氣中的O2發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生NO2，氣體顏色由無色變?yōu)榧t棕色，發(fā)生的是化學(xué)變化，冷卻NO2氣體，NO2部分轉(zhuǎn)化為N2O4，氣體顏色變淺，發(fā)生的是化學(xué)變化，不符合題意；B．用冰水混合物冷卻SO3氣體，SO3會變?yōu)楣虘B(tài)，發(fā)生的是物理變化，但物質(zhì)顏色不變，加熱氯化銨晶體，物質(zhì)分解產(chǎn)生HCl和NH3，發(fā)生的是化學(xué)變化，沒有明顯顏色變化，不符合題意；C．木炭吸附NO2氣體，發(fā)生的是物理變化，物質(zhì)顏色變淺，將氯氣通入品紅溶液中，溶液褪色，發(fā)生的是化學(xué)變化，符合題意；D．向酚酞溶液中加入Na2O2，Na2O2與水反應(yīng)生成的NaOH使酚酞變紅，Na2O2具有強氧化性，后紅色褪去，發(fā)生的是化學(xué)變化，向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，溶液變?yōu)檠t色，不符合題意；答案選C。6、A【解題分析】試題解析：已知質(zhì)量的鋁鎂合金，設(shè)計1、2中，利用金屬的質(zhì)量、氫氣的量可計算出鎂的質(zhì)量，以此得到質(zhì)量分數(shù)；設(shè)計3中，沉淀的質(zhì)量為氫氧化鎂，元素守恒可知鎂的質(zhì)量，以此得到質(zhì)量分數(shù)，即三個實驗方案中均可測定Mg的質(zhì)量分數(shù)，選A．考點：化學(xué)實驗方案的評價；7、D【解題分析】分析：A.硫酸氫鈉過量生成硫酸鋇、硫酸鈉和水；B.鐵過量生成硝酸亞鐵；C.次氯酸難電離；D.硫酸鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸銨。詳解：A.氫氧化鋇溶液與足量硫酸氫鈉的溶液混合生成硫酸鋇、硫酸鈉和水：Ba2++2OH―+2H++SO42―＝BaSO4↓+2H2O，A錯誤；B.過量的鐵溶于稀硝酸生成硝酸亞鐵、NO和水：3Fe+8H++2NO3―＝3Fe3++2NO↑+4H2O，B錯誤；C.氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸：Cl2+H2OH++Cl―+HClO，C錯誤；D.硫酸鋁溶液中加過量氨水生成氫氧化鋁和硫酸銨：Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+，D正確。答案選D。點睛：掌握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵。注意離子方程式書寫的正誤判斷應(yīng)從以下幾點進行分析：不能違背反應(yīng)原理；電解質(zhì)的拆分問題；反應(yīng)前后是否遵循兩守恒(原子守恒和電荷守恒)；注意反應(yīng)物過量的問題，例如酸式鹽與堿反應(yīng)，書寫時可采用設(shè)“1”法，即將少量物質(zhì)的量定為1mol，其他反應(yīng)物的離子根據(jù)需要確定物質(zhì)的量。8、A【解題分析】分析：A.去甲腎上腺素結(jié)構(gòu)中含有氨基，乙二酸含有羧基，二者能夠發(fā)生縮聚反應(yīng)；B.有機物中只有1個手性碳；C.該有機物分子含有酚羥基，溴原子可以取代酚羥基的鄰對位上的氫原子；D.既含有氨基，又含有羧基的有機物為氨基酸。據(jù)以上分析解答。詳解：去甲腎上腺素結(jié)構(gòu)中含有氨基，乙二酸含有羧基，二者能夠發(fā)生縮聚反應(yīng)，A正確；手性碳原子的四個基團都不相同，該有機物中滿足條件的碳原子只有1個，，

B錯誤；該有機物分子含有酚羥基，溴原子可以取代酚羥基的鄰對位上的氫原子，因此1mol該分子最多可能與3molBr2發(fā)生取代反應(yīng)，C錯誤；該有機物的酚羥基可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，氨基可以與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，但是該有機物不含羧基，不屬于氨基酸，D錯誤；正確選項A。9、C【解題分析】分析：A．發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉；B．食鹽中的碘以碘酸鉀的形式存在，與淀粉不反應(yīng)；C.75%的乙醇為醫(yī)用酒精，可使蛋白質(zhì)變性；D．內(nèi)臟造影劑的主要成分為硫酸鋇。詳解：A．發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，A錯誤；B．淀粉遇碘變藍色，為碘單質(zhì)，食鹽中的碘以碘酸鉀的形式存在，與淀粉不反應(yīng)，B錯誤；C.75%的乙醇為醫(yī)用酒精，可使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒，C正確；D．碳酸鋇溶于胃酸，生成鋇離子有毒，內(nèi)臟造影劑的主要成分為硫酸鋇，D錯誤。答案選C。10、C【解題分析】

A.標況下乙醇不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算11.2L乙醇的物質(zhì)的量，故A錯誤；B.28g乙烯的物質(zhì)的量為1mol，1mol乙烯中含有2mol碳碳共用電子對、4mol碳氫共用電子對，總共含有6mol共用電子對，所含共用電子對數(shù)目為6NA，故B錯誤；C.14g乙烯、丁烯的混合氣體中含有1mol最簡式CH2，含有1mol碳原子、2mol氫原子，總共含有3mol原子，含有的原子數(shù)為3NA，所以C選項是正確的；D.1mol甲基中含有9mol電子，含有的電子數(shù)目為9NA，故D錯誤。故答案選C。11、B【解題分析】

A、CH4不存在π鍵，只存在σ鍵，燃燒后四個碳氫σ鍵全部斷裂，A錯誤；B、C2H4與Cl2的加成，是碳碳雙鍵中的π鍵斷裂，與氯氣中氯氯σ鍵發(fā)生加成反應(yīng)，但是氯氣為無機物，與題意相符，B正確；C、CH4與Cl2的取代是甲烷中碳氫σ鍵斷裂和氯氣中氯氯σ鍵斷裂發(fā)生取代反應(yīng)，不涉及π鍵斷裂，C錯誤；D、C2H4的燃燒，4個碳氫σ鍵、1個碳碳σ鍵和1個碳碳π鍵全部斷裂，與題意不符，D錯誤；正確選項B。12、A【解題分析】

A.同一周期中，從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，金屬對應(yīng)的離子得電子能力依次增強，即氧化性依次增強，所以Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次增強，A不正確；B.Rb、K、Mg的金屬性依次減弱，故RbOH、KOH、Mg(OH)2堿性依次減弱，B正確；C.S、O、F的非金屬性依次增強，故H2S、H2O、HF的穩(wěn)定性依次增強，C正確；D.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大其半徑越??；電子層數(shù)不同的離子，電子層數(shù)越多，半徑越大，故O2-、F-、Na+、Br-的半徑大小順序為Br->O2->F->Na+，D正確。綜上所述，敘述不正確的是A，本題選A。13、A【解題分析】

A.基態(tài)碳原子核外電子排布式為1s22s222，則其價電子軌道表示式為，A正確；B.NH4Cl的電子式為：，B錯誤；C.Br原子的基態(tài)簡化電子排布式為[Ar]4s24p5，C錯誤；D.石英的主要成分為SiO2，SiO2屬于原子晶體，不存在SiO2分子，D錯誤；故合理選項為A?！绢}目點撥】本題易錯點為B、D選項。B選項中，電子式的書寫：金屬離子的電子式就是其本身，非金屬元素組成的離子的電子式要表示出原子的價電子。D選項中，要注意金屬晶體、原子晶體和離子晶體都沒有分子式，而是化學(xué)式。14、C【解題分析】

A項、潔廁靈的主要成分是鹽酸，84消毒液的主要成分是次氯酸鈉，兩者混合使用，鹽酸和次氯酸鈉發(fā)生如下反應(yīng)：Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O，反應(yīng)生成有毒的氯氣容易使人中毒，故A正確；B項、乙醇具有還原性，能與Cr2O72-反應(yīng)生成Cr3+，依據(jù)Cr3+和Cr2O72-的顏色不同檢驗是否酒后駕車，故B正確；C項、水泥冶金廠的煙塵在空氣中形成膠體，因為膠粒帶電荷，用高壓電對氣溶膠作用以除去大量煙塵，其原理是電泳，故C錯誤；D項、PM2.5在大氣中的停留時間長、輸送距離遠，會導(dǎo)致城市人為能見度下降，產(chǎn)生霧霾天氣，故D正確。故選C。【題目點撥】本題考查化學(xué)與生活，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)與用途的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。15、C【解題分析】

A．同一層即同一能級中的p軌道電子的能量一定比s軌道電子能量高，但外層s軌道電子能量則比內(nèi)層p軌道電子能量高，故A錯誤；B．N原子的2p軌道處于半滿，第一電離能大于氧原子，故B錯誤；C．基態(tài)鐵原子外圍電子排布式為3d64s2，外圍電子排布圖為：，故C正確；D．Cu的外圍電子排布式為3d104S1，位于元素周期表的ds區(qū)，故D錯誤；故選C。16、D【解題分析】

A項、飽和AgCl溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)，則c2(Ag+)=Ksp(AgCl)=1.8×10-10，解之得c(Ag+)=1.34×10-5mol/L，飽和Ag2CrO4溶液中c(Ag+)=2c(CrO42-)，則c3(Ag+)/2=Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12，解之得c(Ag+)=1.56×10-4mol/L，顯然后者的c(Ag+)大，故A錯誤；B項、AgCl的Ksp只與溫度有關(guān)，向AgCl的濁液中加入氯化鈉溶液，雖然平衡向逆方向移動，但Ksp不變，故B錯誤；C項、兩溶液混合后則c（K2CrO4）=0.0004mol/L，c（AgNO3）=0.001mol/L，根據(jù)2Ag++CrO42-=Ag2CrO4↓，則溶液中剩余的c（Ag+）=0.001mol/L-0.0004mol/L×2=0.0002mol/L，根據(jù)Ksp（K2CrO4），則生成沉淀后的溶液中c（CrO42-）=Ksp（K2CrO4）/c2（Ag+）=1.9×10－12/(0.0002mol/L)2=2.5×10-5mol/L＞1.0×10-5mol/L，溶液中存在難溶物的溶解平衡，所以CrO42-不能完全沉淀，故C錯誤；D、根據(jù)Ksp（AgCl）、Ksp（Ag2CrO4），則當Cl-開始沉淀時c（Ag+）=Ksp（AgCl）/c（Cl-）=1.8×10-7mol/L，當CrO42-開始沉淀時c（Ag+）==4.36×10-5mol/L，故先產(chǎn)生AgCl沉淀，故D正確。故選D。【題目點撥】本題主要考查溶度積常數(shù)的概念和有關(guān)計算，比較c(Ag＋)大小時，注意不同物質(zhì)的化學(xué)式是否相似，如不同可用溶度積常數(shù)計算c(Ag＋)。17、D【解題分析】

氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.5L×2mol/L＝1mol，正鹽和酸式鹽的物質(zhì)的量之比為1：3，所以根據(jù)原子守恒可知，碳酸鈉是0.2mol，碳酸氫鈉是0.6mol。因此碳原子一共是0.8mol，0.2mol烷烴中含有碳原子0.8mol，所以烷烴中含有的碳原子是4個，答案選D。18、B【解題分析】

A項，根據(jù)蓋斯定律，將①式減去②式可得：HF(aq)H＋(aq)＋F－(aq)ΔH＝－10.4kJ·mol－1，故A錯誤；B項，當V＝20時，兩者恰好完全反應(yīng)生成NaF，溶液中存在質(zhì)子守恒關(guān)系：c(OH－)＝c(HF)＋c(H＋)，也可由物料守恒[c(Na+)＝c(F－)+c(HF)]及電荷守恒[c(H＋)+c(Na+)=c(F－)+c(OH－)]來求，故B項正確；C項，結(jié)合B選項的分析，由于HF為弱酸，因此F－水解，故溶液中存在：c(F－)＜c(Na+)＝0.05mol·L－1，C項錯誤；D項，溶液中離子濃度的大小取決于V的大小，離子濃度大小關(guān)系可能為c(F－)＞c(H＋)＞c(Na+)＞c(OH－)或c(F－)＞c(Na+)＞c(H＋)＞c(OH－)或c(Na+)＝c(F－)＞c(OH－)＝c(H＋)或c(Na+)＞c(F－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故D項錯誤。答案選B。19、D【解題分析】

1mol配合物生成2molAgCl沉淀，知道1mol配合物電離出2molCl－，即配離子顯+2價，又因為外界有2個Cl－，且Co顯+3價，所以[CoClm-2·nNH3]2+中有1個氯原子，即m=3，又因為是正八面體，中心原子配位數(shù)為6，所以n=6-1=5，所以m=3，n=5；本題答案選D。20、C【解題分析】

A、NH3分子中，N提供5個電子，3個H共提供3個。所以4對價電子，sp3雜化，有1對孤對電子，分子構(gòu)型三角錐。N2H4可以看成-NH2取代NH3中的一個H，雜化方式不變，sp3雜化，故A錯誤；B、銅型為面心立方結(jié)構(gòu)，配位數(shù)12，空間利用率為74%，故B錯誤；C、石墨晶體中，既有共價鍵，又有金屬鍵，還有范德華力，不能簡單地歸屬于其中任何一種晶體，是一種混合晶體，故C正確；D、氯化鈉晶體中氯離子配位數(shù)為6，故D錯誤；故選C。21、B【解題分析】

A.鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣進而氯化鈉，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，能一步實現(xiàn)反應(yīng)，A不符合題意；B.鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁不溶于水，不能一步反應(yīng)生成氫氧化鋁，B符合題意；C.鎂和氯氣反應(yīng)生成氯化鎂，Mg+Cl2=MgCl2，氯化鎂和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，氫氧化鎂沉淀溶解于硫酸生成硫酸鎂，Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O，能一步實現(xiàn)反應(yīng)，C不符合題意；D.鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2↑，氯化亞鐵和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，F(xiàn)eCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl，空氣中氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，D不符合題意；故合理選項是B。22、C【解題分析】分析：A、根據(jù)催化劑對化學(xué)平衡的影響分析判斷；B、根據(jù)濃度對反應(yīng)速率的影響分析判斷；C、電鍍銅時，陽極上銅失電子，陰極上銅離子得電子，根據(jù)溶液中銅離子是否變化判斷；D、根據(jù)氧化鎂的熔點很高結(jié)合電解原理分析判斷。詳解：A、催化劑可以提高反應(yīng)速率，但不能影響化學(xué)平衡的移動，因此硫酸生產(chǎn)中常采用催化劑是為了縮短建立平衡需要的時間，不能提高SO2的轉(zhuǎn)化率，故A錯誤；B、合成氨中采用及時分離氨氣是為了提高產(chǎn)率，但氨氣濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故B錯誤；C、電鍍時，陽極上銅失電子進入溶液，陰極上銅離子得電子生成銅單質(zhì)，陽極銅溶解質(zhì)量約等于陰極析出銅的質(zhì)量，所以溶液中c(Cu2+)基本保持不變，故C正確；D、獲取金屬Mg是電解熔融氯化鎂得到金屬鎂，氧化鎂的熔點太高，不宜采用電解熔融物的方法，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了金屬的冶煉、化學(xué)平衡移動、電解原理的應(yīng)用等。本題的易錯點為AB，要注意區(qū)分外界因素對化學(xué)平衡的影響與化學(xué)反應(yīng)速率的影響。二、非選擇題(共84分)23、Mg(OH)2Mg2Si+4H+=2Mg2++SiH4↑3SiH4+4NH3Si3N4+12H2【解題分析】己知氣體A在標準狀況下的密度為1.429g·L－1，則其摩爾質(zhì)量為1.429g·L－1×22.4L/mol=32g/mol，固體B是光導(dǎo)纖維的主要成分即SiO2，6.0gSiO2的物質(zhì)的量為0.1mol，則7.6gX中含Si的質(zhì)量為2.8g，即0.1mol；在短周期金屬元素中，與過量NaOH反應(yīng)生成白色沉淀只有Mg(OH)2，則其物質(zhì)的量為0.2mol，所以7.6gX中含Mg的質(zhì)量為4.8g，即0.2mol，由此推知X為Mg2Si，則與硫酸反應(yīng)生成的A氣體為SiH4，其摩爾質(zhì)量恰好為32g/mol。(1)SiH4的電子式為；白色沉淀D的化學(xué)式為Mg(OH)2；(2)固體X與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是Mg2Si+4H+=2Mg2++SiH4↑；(3)NH3與SiH4在一定條件下反應(yīng)生成一種耐高溫陶瓷材料和H2，所以耐高溫陶瓷材料中含有Si和N兩種元素，根據(jù)二者的化合價可知，其化學(xué)式為Si3N4，摩爾質(zhì)量為140g/mol，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SiH4+4NH3Si3N4+12H2。點睛：由于轉(zhuǎn)化關(guān)系中給出了三個質(zhì)量信息，所以要從質(zhì)量守恒入手去思考解答，Si元素是明確的，再根據(jù)短周期元素，在過量NaOH溶液中能生成白色沉淀只有Mg(OH)2，由Mg和Si的物質(zhì)的量之比，可確定出固體X是Mg2Si，再確定氣體A是SiH4。24、Na＜O＜NO＞N＞NaNH3氨氣分子間有氫鍵，所以沸點高[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7As4O6sp34Na2O【解題分析】

A元素的價電子排布為nsnnpn＋1，可知n=2，A價電子排布式為2s22p3，那么A的核外電子排布式為1s22s22p3，則A為N；B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則B為O；C位于B的下一周期，是本周期最活潑的金屬元素，則C為Na；D基態(tài)原子的3d原子軌道上的電子數(shù)是4s原子軌道上的4倍，則D基態(tài)原子的價電子排布式為3d84s2，那么D核外電子總數(shù)=18+10=28，D為Ni；E元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，則E基態(tài)原子的價電子排布式為：3d104s24p3，那么E原子核外有18+10+2+3=33個電子，E為：As；綜上所述，A為N，B為O，C為Na，D為Ni，E為As，據(jù)此分析回答?！绢}目詳解】(1)第一電離能是基態(tài)的氣態(tài)原子失去最外層的一個電子所需能量。第一電離能數(shù)值越小，原子越容易失去一個電子，第一電離能數(shù)值越大，原子越難失去一個電子。一般來說，非金屬性越強，第一電離能越大，所以Na的第一電離能最小，N的基態(tài)原子處于半充滿狀態(tài)，比同周期相鄰的O能量低，更穩(wěn)定，不易失電子，所以N的第一電離能比O大，即三者的第一電離能關(guān)系為：Na＜O＜N，非金屬性越強，電負性越大，所以電負性關(guān)系為：O＞N＞Na，故答案為：Na＜O＜N；O＞N＞Na；(2)N和As位于同主族，簡單氣態(tài)氫化物為NH3和AsH3，NH3分子之間有氫鍵，熔沸點比AsH3高，故答案為：NH3；氨氣分子間有氫鍵，所以沸點高；(3)Ni是28號元素，Ni3+核外有25個電子，其核外電子排布式為：[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7，故答案為：[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7；(4)E為As，As為33號元素，基態(tài)原子核外有33個電子，其基態(tài)原子的價電子軌道表示式，故答案為：；(5)由圖可知，1個該分子含6個O原子，4個As原子，故化學(xué)式為：As4O6，中心As原子鍵電子對數(shù)==3，孤對電子數(shù)=，價層電子對數(shù)=3+1=4，所以As4O6為sp3雜化，故答案為：As4O6；sp3；(6)O和Na的簡單離子，O的離子半徑更大，所以白色小球代表O2-，黑色小球代表Na+；①由均攤法可得，每個晶胞中：O2-個數(shù)==4，Na+個數(shù)=8，所以，一個晶胞中有4個O2-，R的化學(xué)式為Na2O，故答案為：4；Na2O；②1個晶胞的質(zhì)量=，1個晶胞的體積=(apm)3=，所以密度=g?cm－3，故答案為：。25、②⑤50mL容量瓶偏小21.2【解題分析】

(1)由圖示可知②⑤操作不正確。②不能在量筒中溶解固體，⑤定容時應(yīng)平視刻度線，至溶液凹液面最低處與刻度線相切；(2)應(yīng)該用50mL容量瓶準確確定50mL溶液的體積；(3)如果用圖示的操作配制溶液，由于仰視刻度線，會使溶液體積偏大，所配制的溶液濃度將偏?。?4)根據(jù)電荷守恒，草酸跟KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O即x＝2；(5)根據(jù)方程式可知血液樣品中Ca2＋的濃度為0.020mol/L×0.012L×52×40000mg/mol20.00cm3＝1.226、2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2OB酒精燈10.7A【解題分析】

（1）①實驗室里用共熱消石灰和氯化銨固體混合物制備氨氣；②NH3的密度比空氣??；（2）儀器a的名稱為酒精燈；（3）①依據(jù)化學(xué)方程式列式計算；②實驗室還可以將濃氨水滴入到生石灰中快速制備氨氣。【題目詳解】（1）①實驗室里用共熱消石灰和氯化銨固體混合物制備氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，故答案為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；②NH3的密度比空氣小，所以用向下排空氣法收集，故答案為B；（2）儀器a的名稱為酒精燈，故答案為酒精燈；（3）①由方程式可得NH4Cl—NH3，標準狀況4.48LNH3的物質(zhì)的量為0.2mol，則NH4Cl的物質(zhì)的量為0.2mol，NH4Cl的質(zhì)量為0.2mol×53.5g/mol=10.7g，故答案為10.7；②實驗室還可以將濃氨水滴入到生石灰中快速制備氨氣，故答案為A?！绢}目點撥】本題考查了氨氣的制備，注意制取原理，明確制取裝置、收集方法選擇的依據(jù)是解答關(guān)鍵。27、ABCD飽和碳酸鈉溶液分液分液漏斗稀硫酸蒸餾b酒精燈冷凝管牛角管略高于118℃【解題分析】

分離出乙酸、乙醇、乙酸乙酯，利用其性質(zhì)不同進行分離，如乙酸乙酯不溶于Na2CO3溶液，乙醇溶于碳酸鈉溶液，乙酸與Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)，采用分液的方法分離出，然后利用乙醇易揮發(fā)，進行蒸餾等等，據(jù)此分析；【題目詳解】（1）A、從試管A中蒸出的氣體為乙酸乙酯、乙酸、乙醇，振蕩過程中乙酸、乙醇被碳酸鈉溶液吸收，上層液體逐漸變薄，故A正確；B、乙酸乙酯的密度小于水的密度，在上層，下層為碳酸鈉溶液，碳酸鈉溶液顯堿性，滴入酚酞，溶液變紅，試管A中蒸出的乙酸，與碳酸鈉反應(yīng)，產(chǎn)生CO2，溶液紅色變淺或變?yōu)闊o色，故B正確；C、根據(jù)B選項分析，故C正確；D、乙酸乙酯有水果的香味，故D正確；答案選ABCD；（2）①碳酸鈉溶液的作用是吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度使之析出，然后采用分液的方法進行分離，即A為乙酸乙酯，試劑1為飽和碳酸鈉溶液；②根據(jù)①的分析，操作1為分液，所用的主要儀器是分液漏斗；③B中含有乙醇、乙酸鈉、碳酸鈉，利用乙醇易揮發(fā)的性質(zhì)，采用蒸餾的方法得到乙醇，即操作2為蒸餾，E為乙醇，C為乙酸鈉和碳酸鈉，需要將乙酸鈉轉(zhuǎn)化成乙酸，然后蒸餾，得到乙酸，因此加入的酸，不易揮發(fā)，即試劑2最好是稀硫酸；④根據(jù)③的分析，操作2為蒸餾；⑤根據(jù)上述分析，操作3為蒸餾，溫度計的水銀球在支管口略向下，即b處；蒸餾過程中還需要的儀器有酒精燈、冷凝管、牛角管；乙酸的沸點為118℃，因此收集乙酸的適宜溫度是略高于118℃。28、防止空氣中的CO2和水燕氣進入U型管中偏高把反應(yīng)產(chǎn)生的CO2全部導(dǎo)入U型管