2024屆江蘇省常州市田家炳高級(jí)中學(xué)化學(xué)高二下期末監(jiān)測(cè)模擬試題含解析_第1頁(yè)
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2024屆江蘇省常州市田家炳高級(jí)中學(xué)化學(xué)高二下期末監(jiān)測(cè)模擬試題考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、實(shí)驗(yàn)室為了妥善保存硫酸亞鐵溶液,常加入少量的()A.鐵粉 B.銅粉 C.鋅粉 D.Fe2(SO4)32、下列物質(zhì)一定屬于天然高分子化合物的是A.橡膠 B.蠶絲 C.葡萄糖 D.塑料3、某微粒的核外電子排布式為1s22s22p6,下列關(guān)于該微粒的說(shuō)法一定正確的是()A.質(zhì)子數(shù)為10 B.單質(zhì)具有還原性C.是單原子分子 D.電子數(shù)為104、甲醇燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無(wú)污染,可作為常規(guī)能源的替代品而越來(lái)越受到關(guān)注,其工作示意圖如圖,其總反應(yīng)為:2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。下列說(shuō)法不正確的是A.電極A是負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)B.電池工作時(shí),電解液中的H+通過(guò)質(zhì)子交換膜向B電極遷移C.放電前后電解質(zhì)溶液的pH不變D.b物質(zhì)在電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為:O2+4e-+4H+=2H2O5、類(lèi)推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法,下列有關(guān)反應(yīng)方程式的類(lèi)推正確的是

已知類(lèi)推A將Fe加入CuSO4溶液中:Fe+Cu2+=Cu+Fe2+將Na加入到CuSO4溶液中:2Na+Cu2+=Cu+2Na+B稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2ONaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OC鈉和水反應(yīng):2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑鈉和鹽酸反應(yīng):2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑D向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOA.A B.B C.C D.D6、下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí),若改變反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物用量比),生成物并不改變的有()組①NaHCO3溶液和NaOH溶液②Na和O2③NaOH和CO2④Na2O2和CO2⑤NaAlO2和HCl⑥Na2CO3溶液和鹽酸A.1組B.2組C.3組D.4組7、有機(jī)物甲的分子式為C9H18O2,在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機(jī)物,在相同的溫度和壓強(qiáng)下,同質(zhì)量的乙和丙的蒸氣所占體積相同,則甲的可能結(jié)構(gòu)有()A.16種 B.14種 C.12種 D.10種8、某小組同學(xué)用如圖裝置研究鋼鐵在海水中的腐蝕與防腐(1中鐵片為生鐵)。下列說(shuō)法正確的是A.1中只發(fā)生化學(xué)腐蝕 B.2中發(fā)生的是析氫腐蝕C.3為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法 D.鋼鐵被腐蝕的速率:2>1>39、在溶液中能大量共存的離子組是A.Na+、OH-、HCO3-、SO42-B.Cl-、Ba2+、NO3-、K+C.Al3+、SO42-、HCO3-、I-D.OH-、NO3-、NH4+、Fe2+10、下列表示正確的是A.HClO的結(jié)構(gòu)式:H-C1-OB.硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖:C.二氧化碳的比例模型:D.硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:11、下列有機(jī)分子中,所有的原子不可能處于同一平面的是()A.CH2==CH2B.CH2==CH—CH==CH2C.CH2==C(CH3)—CH==CH2D.CH2==CH—C≡CH12、在下列元素中,屬于生物體內(nèi)微量元素的是A.C B.H C.O D.Mn13、下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.從CH4、NH4+、SO42-為正四面體結(jié)構(gòu),可推測(cè)PH4+、PO43-也為正四面體結(jié)構(gòu)B.1mol金剛石晶體中,平均含有2molC—C鍵C.水的沸點(diǎn)比硫化氫的高,是因?yàn)镠2O分子間存在氫鍵,H2S分子間不能形成氫鍵D.某氣態(tài)團(tuán)簇分子結(jié)構(gòu)如圖所示,該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE14、下列儀器用于測(cè)量有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量的是:A.元素分析儀 B.核磁共振儀 C.紅外光譜儀 D.質(zhì)譜儀15、下列四組物質(zhì)的分子式都相同,按物質(zhì)的分類(lèi)方法屬于同一類(lèi)物質(zhì)的是()A.和CH2=CH—CH2CH2CH2CH3B.正戊烷和新戊烷C.CH3OCH3和CH3CH2OHD.和16、如下圖是某原子晶體A空間結(jié)構(gòu)中的一個(gè)單元。A與某物質(zhì)B反應(yīng)生成C,其實(shí)質(zhì)是在每個(gè)A—A鍵中間插入一個(gè)B原子。則C物質(zhì)的化學(xué)式為()A.AB B.AB2 C.A5B4 D.A2B517、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)描述正確的是A.向濃氨水中滴加飽和溶液,可以制得膠體B.為除去Mg(OH)2固體中少量Ca(OH)2,可用飽和MgCl2溶液多次洗滌,再水洗、干燥C.向溶液X中加入足量鹽酸,產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體,將氣體通入澄清石灰水,產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明溶液X中含有CO32-D.鹵代烴Y與NaOH醇溶液共熱后,恢復(fù)至室溫,再滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明鹵代烴Y中含有氯原子18、1mol白磷(P4,s)和4mol紅磷(P,s)與氧氣反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖(E表示能量)。下列說(shuō)法正確的是()A.P4(s,白磷)=4P(s,紅磷)ΔH>0B.以上變化中,白磷和紅磷所需活化能相等C.白磷比紅磷穩(wěn)定D.紅磷燃燒的熱化學(xué)方程式是4P(s,紅磷)+5O2(g)=P4O10(s)ΔH=-(E2-E3)kJ/mol19、常溫下,NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=1.8×10-5,則常溫下0.02mol/L的NH4Cl的PH值為()(lg3=0.48)A.4.52 B.5.48 C.3.48 D.8.5220、化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋不正確的是()選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A春節(jié)期間全國(guó)各地燃放的煙火某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來(lái)色彩BNa2O2用于呼吸面具中作為O2的來(lái)源Na2O2是強(qiáng)氧化劑,能氧化CO2、H2O生成O2CK2FeO4用于自來(lái)水的消毒和凈化K2FeO4具有強(qiáng)氧化性,被還原后生成的Fe3+水解生成膠狀物,可以?xún)艋瓺Al(OH)3用作醫(yī)用的胃酸中和劑Al(OH)3的堿性不強(qiáng),但卻可以與胃酸反應(yīng)A.A B.B C.C D.D21、下列說(shuō)法正確的是A.將FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒,所得固體成分相同B.水解反應(yīng)NH4++H2ONH3?H2O+H+達(dá)到平衡后,升高溫度平衡逆向移動(dòng)C.CH3COONa溶液中加入CH3COOH能促進(jìn)CH3COO-水解D.常溫下,濃度均為0.1mol?L-1NaCN和HCN混合液的pH=9,則c(HCN)>c(Na+)>c(CN﹣)>c(OH﹣)>c(H+)22、在CH3COONa溶液中離子濃度最大的是A.H B.OH C.CH3COO D.Na二、非選擇題(共84分)23、(14分)A、B、C、D四種可溶性鹽,陽(yáng)離子分別可能是Ba2+、Na+、Ag+、Cu2+中的某一種,陰離子分別可能是中的某一種。(1)C的溶液呈藍(lán)色,向這四種鹽溶液中分別加鹽酸,B鹽有沉淀產(chǎn)生,D鹽有無(wú)色無(wú)味氣體逸出。則它們的化學(xué)式應(yīng)為:A_______,B_______,C_______,D_______。(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式:①A+C__________________________。②D+鹽酸________________________。24、(12分)某有機(jī)物A,為了研究其結(jié)構(gòu)和性質(zhì),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):(1)用質(zhì)譜法測(cè)得A的相對(duì)分子質(zhì)量為136,經(jīng)測(cè)定A中只含C、H、O三種元素,且C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70.6%,H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.9%,則A的分子式是_____(2)經(jīng)測(cè)定A是一種芳香族化合物,且能發(fā)生銀鏡反應(yīng),能與金屬鈉反應(yīng)生成氣體,不能與發(fā)生顯色反應(yīng),其核磁共振氫譜有5組峰,峰面積之比為1∶1∶2∶2∶2,則該有機(jī)物所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是____,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______(3)A與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式_______(4)滿(mǎn)足下列條件的A的同分異構(gòu)體有_____種①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與發(fā)生顯色反應(yīng)25、(12分)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)探究稀H2SO4對(duì)溶液中的I—被O2氧化的影響因素。(1)為了探究c(H+)對(duì)反應(yīng)速率的影響,進(jìn)行實(shí)驗(yàn):10mL1mol·L-1KI溶液5滴淀粉溶液序號(hào)加入試劑變色時(shí)間Ⅰ10mL蒸餾水長(zhǎng)時(shí)間放置,未見(jiàn)明顯變化Ⅱ10mL0.1mol·L-1H2SO4溶液放置3min后,溶液變藍(lán)Ⅲ10mL0.2mol·L-1H2SO4溶液放置1min后,溶液變藍(lán)Ⅳ10mL0.1mol·L-1K2SO4溶液長(zhǎng)時(shí)間放置,未見(jiàn)明顯變化①寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。②實(shí)驗(yàn)Ⅰ~Ⅲ所得結(jié)論:_______。③增大實(shí)驗(yàn)Ⅱ反應(yīng)速率還可以采取的措施______。④實(shí)驗(yàn)Ⅳ的作用是______。(2)為探究c(H+)除了對(duì)反應(yīng)速率影響外,是否還有其他影響,提出假設(shè):ⅰ.增大c(H+),增強(qiáng)O2的氧化性;ⅱ.增大c(H+),_______。小組同學(xué)利用下圖裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,對(duì)假設(shè)進(jìn)行驗(yàn)證。序號(hào)溶液a溶液b現(xiàn)象Ⅴ10mL1mol·L-1KI溶液10mLH2O10mL0.1mol·L-1K2SO4溶液10mLH2O指針未見(jiàn)偏轉(zhuǎn)Ⅵ10mL1mol·L-1KI溶液10mLH2O10mL0.1mol·L-1K2SO4溶液1mL0.2mol·L-1H2SO4溶液9mLH2O指針偏轉(zhuǎn)ⅦX10mL0.1mol·L-1K2SO4溶液10mL0.2mol·L-1H2SO4溶液YⅧZ10mL0.1mol·L-1K2SO4溶液10mLH2O指針未見(jiàn)偏轉(zhuǎn)通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)假設(shè)ⅰ合理,將表中空白處的試劑或現(xiàn)象補(bǔ)充完整。X__________;Y_________;Z__________。26、(10分)(1)只用試管和膠頭滴管就可以對(duì)下列各組中的溶液進(jìn)行鑒別的是_______(填序號(hào))。①AlCl3溶液和NaOH溶液②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液③NaAlO2溶液和鹽酸④Al2(SO4)3溶液和氨水⑤苯與水⑥AgNO3、BaCl2、K2SO4和Mg(NO3)2四種溶液⑦NaNO3、FeCl3、NaCl、AgNO3四種溶液⑧NaHCO3溶液與稀硫酸(2)按以下實(shí)驗(yàn)方案可從海洋物質(zhì)樣品中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。則(1)(2)(3)(4)的分離提純方法依次為_(kāi)_________、__________、__________、__________。(3)下列說(shuō)法正確的是_________(填序號(hào))。①常壓蒸餾時(shí),加入液體的體積可超過(guò)圓底燒瓶容積的三分之二②除去銅粉中混有CuO的實(shí)驗(yàn)操作是加入稀硝酸溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥③將Cl2與HCl的混合氣體通過(guò)飽和食鹽水可得到純凈的Cl2④用CCl4萃取碘水中的I2的實(shí)驗(yàn)操作是先從分液漏斗下口放出有機(jī)層,后從上口倒出水層⑤濾液若渾濁,可能是液面高于濾紙邊緣造成的⑥NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)可以加熱至蒸干為止⑦蒸餾時(shí),可以把溫度計(jì)插入混合液體中⑧可以用酒精萃取碘水中的I2。⑨CCl4萃取溴水中溴時(shí),靜置分層后上層為橙紅色,分液時(shí),從上口先倒出上層液體27、(12分)含有K2Cr2O7的廢水具有較強(qiáng)的毒性,工業(yè)上常用鋇鹽沉淀法處理含有K2Cr2O7的廢水并回收重鉻酸,具體的流程如下:已知:i.CaCr2O7、BaCr2O7易溶于水,其它幾種鹽在常溫下的溶度積如下表所示。物質(zhì)CaSO4CaCrO4BaCrO4BaSO4溶度積ii.Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+(1)向?yàn)V液1中加入BaCl2·H2O的目的,是使CrO42-從溶液中沉淀出來(lái)。①結(jié)合上述流程說(shuō)明熟石灰的作用是_______________________________。②結(jié)合表中數(shù)據(jù),說(shuō)明選用Ba2+而不選用Ca2+處理廢水的理由是________________。③研究溫度對(duì)CrO42-沉淀效率的影響。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下:在相同的時(shí)間間隔內(nèi),不同溫度下CrO42-的沉淀率,如下圖所示。已知:BaCrO4(s)Ba2+(aq)+CrO42-(aq)CrO42-的沉淀效率隨溫度變化的原因是___________________________________。(2)向固體2中加入硫酸,回收重鉻酸。①硫酸濃度對(duì)重鉻酸的回收率如下圖(左)所示。結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理,解釋使用0.450mol/L的硫酸時(shí),重鉻酸的回收率明顯高于使用0.225mol/L的硫酸的原因是_________________________________。②回收重鉻酸的原理如下圖(右)所示。當(dāng)硫酸濃度高于0.450mol/L時(shí),重鉻酸的回收率沒(méi)有明顯變化,其原因是_______________________________。(3)綜上所述,沉淀BaCrO4并進(jìn)一步回收重鉻酸的效果與___________有關(guān)。28、(14分)在一定條件下,金屬相互化合形成的化合物稱(chēng)為金屬互化物,如Cu9Al4、Cu5Zn8等。(1)某金屬互化物具有自范性,原子在三維空間里呈周期性有序排列,該金屬互化物屬于________(填“晶體”或“非晶體”)。(2)基態(tài)銅原子有________個(gè)未成對(duì)電子;Cu2+的電子排布式為_(kāi)___________________;在CuSO4溶液中加入過(guò)量氨水,充分反應(yīng)后加入少量乙醇,析出一種深藍(lán)色晶體,該晶體的化學(xué)式為_(kāi)___________________,其所含化學(xué)鍵有____________________,乙醇分子中C原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)_______。(3)銅能與類(lèi)鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_______。(SCN)2對(duì)應(yīng)的酸有硫氰酸(H—S—C≡N)、異硫氰酸(H—N===C===S)兩種。理論上前者沸點(diǎn)低于后者,其原因是______________________________________________________________________________________。(4)ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,在ZnS晶胞中,S2-的配位數(shù)為_(kāi)______________。(5)銅與金形成的金屬互化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其晶胞邊長(zhǎng)為anm,該金屬互化物的密度為_(kāi)_______g·cm-3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。29、(10分)判斷正誤,正確的劃“√”,錯(cuò)誤的劃“×”(1)淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物_________(2)向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加熱幾分鐘,冷卻后再加入新制Cu(OH)2懸濁液,加熱,沒(méi)有磚紅色沉淀生成,證明淀粉沒(méi)有水解成葡萄糖_________(3)食用白糖的主要成分是蔗糖_________(4)蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)_________(5)麥芽糖與蔗糖的水解產(chǎn)物均含葡萄糖,故二者均為還原型二糖_________(6)葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6,二者互為同分異構(gòu)體_________(7)蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11,二者互為同分異構(gòu)體_________(8)麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)_________(9)纖維素和淀粉遇碘水均顯藍(lán)色_________(10)植物油的主要成分是高級(jí)脂肪酸_________(11)向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液,均有固體析出,所以蛋白質(zhì)均發(fā)生變性_________(12)用甘氨酸(CH2COOHNH2)和丙氨酸(CH3CHCOOHNH2)縮合最多可形成4種二肽_________(13)天然植物油常溫下一般呈液態(tài),難溶于水,有恒定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)_________(14)若兩種二肽互為同分異構(gòu)體,則二者的水解產(chǎn)物不一致_________(15)苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色_________(16)油脂在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳_________(17)蛋白質(zhì)、乙酸和葡萄糖均屬電解質(zhì)_________(18)乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇_________(19)蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物,一定條件下都能水解_________(20)氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物_________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、A【解題分析】硫酸亞鐵溶液中Fe2+容易被氧化成Fe3+,導(dǎo)致硫酸亞鐵溶液變質(zhì),為了防止防止硫酸亞鐵溶液變質(zhì),需要加入少量鐵粉,反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+;由于鋅粉、銅粉、鎂粉都會(huì)引進(jìn)雜質(zhì),所以選用鐵粉,故選A。點(diǎn)睛:本題考查了化學(xué)試劑的保存方法,注意掌握常見(jiàn)化學(xué)試劑的性質(zhì)及保存方法。解答本題的關(guān)鍵是知道硫酸亞鐵容易被氧化成鐵離子,所以保存硫酸亞鐵溶液時(shí),通常需要加入還原劑。2、B【解題分析】

A.橡膠有天然橡膠也有合成橡膠,不一定是天然的高分子化合物,A項(xiàng)不符合;B.蠶絲主要成分是蛋白質(zhì),屬于天然高分子化合物,B項(xiàng)符合;C.葡萄糖不屬于高分子化合物,C項(xiàng)不符合;D.塑料屬于合成高分子材料,D項(xiàng)不符合;答案選B。3、D【解題分析】

根據(jù)核外電子排布式為1s22s22p6,可以知道該微粒含有10個(gè)電子,根據(jù)常見(jiàn)的10電子微粒分析?!绢}目詳解】已知某微粒的核外電子排布式為1s22s22p6,可以知道該微粒含有10個(gè)電子,常見(jiàn)的10電子微粒有Ne、F-、O2-、Na+、Mg2+等,所以不能確定該微粒屬于原子、分子或離子,無(wú)法確定該粒子的性質(zhì),但是可以知道其電子數(shù)為10,D正確;正確選項(xiàng)D。4、C【解題分析】

A.根據(jù)圖示,電子由A極流出,沿導(dǎo)線流向B極,則A為負(fù)極、B為正極,A極發(fā)生氧化反應(yīng),故A正確;B.原電池工作時(shí),電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子H+向正極B移動(dòng),故B正確;C.電池反應(yīng)式為2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O,有水生成導(dǎo)致溶液體積增大,溶質(zhì)濃度減小,則c(H+)減小,所以溶液的pH增大,故C錯(cuò)誤;D.正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水,正極的電極反應(yīng)式為:O2+4e-+4H+=2H2O,故D正確;故選C。5、B【解題分析】分析:A、金屬鐵可以將金屬銅從其鹽中置換出來(lái),但是活潑金屬鈉和鹽的反應(yīng)一定是和鹽中的水反應(yīng);B、硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成水和硫酸鋇沉淀;C、鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氫氣;D、二氧化碳和二氧化硫均能和次氯酸鈣溶液反應(yīng).二氧化硫具有還原性被次氯酸氧化為硫酸。詳解:A、鐵排在金屬銅的前面,金屬鐵可以將金屬銅從其鹽中置換出來(lái),但是活潑金屬鈉和鹽的反應(yīng)一定是先和鹽中的水反應(yīng),不會(huì)置換出其中的金屬,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成水和硫酸鋇沉淀,離子反應(yīng)方程式為:Ba2++2H++2OH-+SO42-=2H2O+BaSO4↓,NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)呈中性,離子反應(yīng)方程式為:Ba2++2H++2OH-+SO42-=2H2O+BaSO4↓,選項(xiàng)B正確;C、鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氫氣,正確的離子方程式為:2Na+2H++═2Na++H2↑,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、少量二氧化碳通入次氯酸鈣溶液中生成碳酸鈣和次氯酸,少量二氧化硫通入次氯酸鈣溶液中生成亞硫酸鈣和次氯酸,次氯酸具有強(qiáng)氧化性氧化亞硫酸鈣為硫酸鈣,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選B。點(diǎn)睛:本題考查學(xué)生離子方程式書(shū)寫(xiě)知識(shí),是現(xiàn)在考試的熱點(diǎn),難度不大,可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答。6、B【解題分析】分析:①碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水;②鈉在常溫下或點(diǎn)燃時(shí)與氧氣反應(yīng)產(chǎn)物不同;③氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)可以生成碳酸鈉或碳酸氫鈉;④過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成物是碳酸鈉和氧氣;⑤根據(jù)氫氧化鋁是兩性氫氧化物分析;⑥根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)分步進(jìn)行分析。詳解:①NaHCO3溶液和NaOH溶液反應(yīng)只能生成碳酸鈉和水,①正確;②Na和O2常溫下反應(yīng)生成氧化鈉,點(diǎn)燃則生成過(guò)氧化鈉,②錯(cuò)誤;③足量NaOH溶液和CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和水,二氧化碳如果過(guò)量,則生成碳酸氫鈉,③錯(cuò)誤;④Na2O2和CO2反應(yīng)只能生成碳酸鈉和氧氣,④正確;⑤NaAlO2和HCl反應(yīng)時(shí)如果鹽酸過(guò)量則生成氯化鈉、氯化鋁和水,如果偏鋁酸鈉過(guò)量則生成氫氧化鋁和氯化鈉,⑤錯(cuò)誤;⑥Na2CO3溶液和鹽酸是分步進(jìn)行的,如果鹽酸不足,則生成碳酸氫鈉和氯化鈉,如果鹽酸過(guò)量則生成氯化鈉、水和二氧化碳,⑥錯(cuò)誤;答案選B。7、A【解題分析】

有機(jī)物甲的分子式應(yīng)為C9H18O2,在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機(jī)物,則有機(jī)物甲為酯。由于同質(zhì)量的乙和丙的蒸氣所占體積相同,說(shuō)明乙和丙的相對(duì)分子質(zhì)量相同,因此酸比醇少一個(gè)C原子,說(shuō)明水解后得到的羧酸含有4個(gè)C原子,而得到的醇含有5個(gè)C原子,判斷5碳醇屬于戊醇的同分異構(gòu)體,4碳羧酸屬于丁酸的同分異構(gòu)體,據(jù)此判斷有機(jī)物甲的同分異構(gòu)體數(shù)目。【題目詳解】有機(jī)物甲的分子式應(yīng)為C9H18O2,在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機(jī)物,則有機(jī)物甲為酯。由于同質(zhì)量的乙和丙的蒸氣所占體積相同,說(shuō)明乙和丙的相對(duì)分子質(zhì)量相同,因此酸比醇少一個(gè)C原子,說(shuō)明水解后得到的羧酸含有4個(gè)C原子,而得到的醇含有5個(gè)C原子;含有4個(gè)C原子的羧酸有2種同分異構(gòu)體:CH3CH2CH2COOH,CH3CH(CH3)COOH;含有5個(gè)C原子的醇的有8種同分異構(gòu)體:CH3CH2CH2CH2CH2OH,CH3CH2CH2CH(OH)CH3,CH3CH2CH(OH)CH2CH3;CH3CH2CH(CH3)CH2OH,CH3CH2C(OH)(CH3)CH3,CH3CH(OH)CH(CH3)CH3,CH2(OH)CH2CH(CH3)CH3;CH3C(CH3)2CH2OH;所以有機(jī)物甲的同分異構(gòu)體數(shù)目有2×8=16,故答案為A?!绢}目點(diǎn)撥】有機(jī)物產(chǎn)生同分異構(gòu)體的本質(zhì)在于原子的排列順序不同,在中學(xué)階段主要指下列三種情況:(1)碳鏈異構(gòu):由于碳原子的連接次序不同而引起的異構(gòu)現(xiàn)象,(2)官能團(tuán)位置異構(gòu):由于官能團(tuán)的位置不同而引起的異構(gòu)現(xiàn)象,如:CH3CH2CH=CH2和CH3CH=CHCH3。(3)官能團(tuán)異類(lèi)異構(gòu):由于官能團(tuán)的不同而引起的異構(gòu)現(xiàn)象,主要有:?jiǎn)蜗N與環(huán)烷烴;二烯烴、炔烴與環(huán)烯烴;醇和醚;酚與芳香醇或芳香醚;醛與酮;羧酸與酯;硝基化合物與氨基酸;葡萄糖與果糖;蔗糖與麥芽糖等。8、D【解題分析】

A.1中鐵片為生鐵,生鐵表面形成無(wú)數(shù)個(gè)原電池,發(fā)生電化學(xué)腐蝕,A錯(cuò)誤;B.2中電解質(zhì)溶液呈中性,發(fā)生的是吸氧腐蝕,B錯(cuò)誤;C.3為電解池裝置,為外加電源的陰極保護(hù)法,C錯(cuò)誤;D.鋼鐵被腐蝕的速率順序?yàn)樽髟姵氐呢?fù)極、化學(xué)腐蝕、作電解池的陰極,為2>1>3,D正確;答案為D。9、B【解題分析】

A.OH-、HCO3-不能大量共存,與題意不符,A錯(cuò)誤;B.Cl-、Ba2+、NO3-、K+能大量共存,符合題意,B正確;C.Al3+、HCO3-不能大量共存,與題意不符,C錯(cuò)誤;D.OH-與NH4+、Fe2+不能大量共存,與題意不符,D錯(cuò)誤;答案為B。10、B【解題分析】分析:本題考查的是基本化學(xué)用語(yǔ),難度較小。詳解:A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-O-C1,故錯(cuò)誤;B.硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為,故正確;C.二氧化碳是直線型結(jié)構(gòu),故錯(cuò)誤;D.硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故錯(cuò)誤。故選B。11、C【解題分析】分析:A項(xiàng),CH2=CH2分子中2個(gè)碳原子和6個(gè)氫原子處于同一平面上;B項(xiàng),CH2=CH-CH=CH2中碳原子都是sp2雜化,聯(lián)想乙烯的結(jié)構(gòu)以及單鍵可以旋轉(zhuǎn),CH2=CH-CH=CH2中所有原子可處于同一平面上;C項(xiàng),CH2=C(CH3)-CH=CH2中-CH3的碳原子為sp3雜化,聯(lián)想CH4的結(jié)構(gòu),CH2=C(CH3)-CH=CH2中所有原子不可能處于同一平面上;D項(xiàng),CH2=CH-C≡CH聯(lián)想乙烯和乙炔的結(jié)構(gòu),結(jié)合單鍵可以旋轉(zhuǎn),CH2=CH-C≡CH所有原子可處于同一平面上。詳解:A項(xiàng),CH2=CH2分子中2個(gè)碳原子和6個(gè)氫原子處于同一平面上;B項(xiàng),CH2=CH-CH=CH2中碳原子都是sp2雜化,聯(lián)想乙烯的結(jié)構(gòu)以及單鍵可以旋轉(zhuǎn),CH2=CH-CH=CH2中所有原子可處于同一平面上;C項(xiàng),CH2=C(CH3)-CH=CH2中-CH3的碳原子為sp3雜化,聯(lián)想CH4的結(jié)構(gòu),CH2=C(CH3)-CH=CH2中所有原子不可能處于同一平面上;D項(xiàng),CH2=CH-C≡CH聯(lián)想乙烯和乙炔的結(jié)構(gòu),結(jié)合單鍵可以旋轉(zhuǎn),CH2=CH-C≡CH所有原子可處于同一平面上;所有的原子不可能處于同一平面的是CH2=C(CH3)-CH=CH2,答案選C。點(diǎn)睛:本題考查分子中原子共平面問(wèn)題,掌握分子中原子共面的技巧是解題的關(guān)鍵。確定分子中共面的原子個(gè)數(shù)的技巧:(1)三鍵原子和與之直接相連的原子共直線(聯(lián)想乙炔的結(jié)構(gòu)),苯環(huán)上處于對(duì)位的2個(gè)碳原子和與之直接相連的原子共直線;(2)任意三個(gè)原子一定共平面;(3)雙鍵原子和與之直接相連的原子共平面(聯(lián)想乙烯的結(jié)構(gòu)),苯環(huán)碳原子和與苯環(huán)直接相連的原子共平面(聯(lián)想苯的結(jié)構(gòu));(4)分子中出現(xiàn)飽和碳原子,所有原子不可能都在同一平面上;(5)單鍵可以旋轉(zhuǎn);(6)注意“可能”“最多”“最少”“所有原子”“碳原子”等限制條件。12、D【解題分析】

生物體內(nèi)除碳、氫、氧、氮、鈣、磷、鎂、鈉等為常量元素外,其它的均為為微量元素,故答案為D。13、D【解題分析】

A.PH4+、PO43-中都形成4個(gè)σ鍵,且孤電子對(duì)數(shù)分別為0,則應(yīng)為正四面體結(jié)構(gòu),選項(xiàng)A正確;B.金剛石晶體中,每個(gè)C原子與其它4個(gè)C原子形成共價(jià)鍵,且每2個(gè)C原子形成1個(gè)共價(jià)鍵,則1mol金剛石晶體中,平均含有4mol×=2molC-C鍵,選項(xiàng)B正確;C.氫鍵的作用力大于分子間作用力,H2O分子間存在氫鍵,H2S分子間不能形成氫鍵,導(dǎo)致水的沸點(diǎn)比硫化氫的高,選項(xiàng)C正確;D.團(tuán)簇分子中含有4個(gè)E、4個(gè)F原子,分子式應(yīng)為E4F4或F4E4,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。14、D【解題分析】

A.元素分析儀來(lái)確定有機(jī)化合物中的元素組成,不符合題意,A錯(cuò)誤;B.核磁共振儀能測(cè)出有機(jī)物中氫原子子的種類(lèi)以及數(shù)目之比,不符合題意,B錯(cuò)誤;C.用于檢測(cè)有機(jī)物中特殊官能團(tuán)及機(jī)構(gòu)特征,主要適用于定性分析有機(jī)化合物結(jié)構(gòu),不符合題意,C錯(cuò)誤;D.質(zhì)譜儀能測(cè)出有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量,符合題意,D正確;故選D。15、B【解題分析】

A.屬于環(huán)烷烴,CH2=CH—CH2CH2CH2CH3屬于烯烴,不屬于同一類(lèi)物質(zhì),A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.正戊烷和新戊烷都屬于烷烴,屬于同一類(lèi)物質(zhì),B項(xiàng)正確;C.CH3OCH3屬于醚,CH3CH2OH屬于醇,不屬于同一類(lèi)物質(zhì),C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.HCOOCH3屬于酯,CH3COOH屬于羧酸,不屬于同一類(lèi)物質(zhì),D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B。16、B【解題分析】

根據(jù)結(jié)構(gòu)圖,每個(gè)A周?chē)B接有4個(gè)A原子,含有4個(gè)A-A鍵,每個(gè)A-A鍵屬于兩個(gè)A原子共用,因此每個(gè)A原子形成2個(gè)A-A鍵,每個(gè)A-A鍵中插入一個(gè)B原子,即晶體中A、B原子個(gè)數(shù)比是1∶2,所以其化學(xué)式是AB2,故選B。17、B【解題分析】A.濃氨水和飽和氯化鐵溶液產(chǎn)生紅褐色氫氧化鐵沉淀,氫氧化鐵膠體的制備方法:在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液加熱,當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)應(yīng)立即停止加熱,故A錯(cuò)誤;B.氫氧化物表示方法相同時(shí),溶度積常數(shù)大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶度積常數(shù)小的物質(zhì),氫氧化鎂溶度積常數(shù)小于氫氧化鈣,所以可用飽和MgCl2溶液多次洗滌后可以除去氫氧化鎂中的氫氧化鈣,故B正確;C.碳酸根離子、碳酸氫根離子都能與稀鹽酸反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體,所以原溶液中可能含有碳酸氫根離子,故C錯(cuò)誤;D.鹵代烴中鹵元素的檢驗(yàn)時(shí),先將鹵元素轉(zhuǎn)化為鹵離子,然后應(yīng)該先加入稀硝酸中和未反應(yīng)的NaOH,再用硝酸銀檢驗(yàn)鹵離子,否則無(wú)法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,故D錯(cuò)誤;故選B。18、D【解題分析】

A.依據(jù)圖象分析,白磷能量高于紅磷,依據(jù)能量守恒,白磷轉(zhuǎn)變?yōu)榧t磷是放熱反應(yīng),則ΔH<0,故A錯(cuò)誤;B.依據(jù)圖象分析,白磷能量高于紅磷,則白磷和紅磷所需活化能不相等,故B錯(cuò)誤;C.依據(jù)圖象分析,白磷能量高于紅磷,能量低的穩(wěn)定,則紅磷穩(wěn)定,故C錯(cuò)誤;D.依據(jù)圖象分析,紅磷燃燒是放熱反應(yīng),則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:4P(s,紅磷)+5O2(g)=P4O10(s)ΔH=-(E2-E3)kJ/mol,故D正確;故答案為D。19、B【解題分析】

[NH3·H2O]/[NH4+][OH-]為NH3·H2O電離平衡常數(shù)的倒數(shù),溫度不變,常數(shù)不變,NH4Cl溶液中存在NH4++H2ONH3·H2O+H+,結(jié)合NH3·H2O電離平衡常數(shù)以及Kw計(jì)算?!绢}目詳解】[NH3·H2O]/[NH4+][OH-]為NH3·H2O電離平衡常數(shù)的倒數(shù),溫度不變,常數(shù)不變,已知①NH3·H2ONH4++OH-,Kb=1.8×10-5mol·L-1,②H2OH++OH-,Kw=1.0×10-14,則②-①可得NH4++H2ONH3·H2O+H+,K=1×10-14/1.8×10-5=1/1.8×10-9,則0.02mol·L-1的NH4Cl溶液中c(H+)===1/3×10-5mol·L-1,pH=-lg10-5+lg3=5.48。故選B。20、B【解題分析】

A、某些金屬可以產(chǎn)生焰色反應(yīng),可用作煙火,A正確;B、過(guò)氧化鈉能與水或二氧化碳反應(yīng)生成氧氣,因此Na2O2用于呼吸面具中作為O2的來(lái)源,與過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性沒(méi)有關(guān)系,過(guò)氧化鈉不能氧化CO2、H2O,B錯(cuò)誤;C、K2FeO4具有強(qiáng)氧化性,被還原后生成的Fe3+水解生成膠狀物,可以?xún)艋虼薑2FeO4用于自來(lái)水的消毒和凈化,C正確;D、Al(OH)3的堿性不強(qiáng),但卻可以與胃酸反應(yīng),因此Al(OH)3用作醫(yī)用的胃酸中和劑,D正確。答案選B。21、D【解題分析】

A.FeCl3水解生成氫氧化鐵和鹽酸,鹽酸易揮發(fā),加熱、灼燒生成氧化鐵,F(xiàn)e2(SO4)3溶液加熱、蒸干、灼燒仍得到硫酸鐵,因硫酸難揮發(fā),故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.水解過(guò)程是吸熱的過(guò)程,升高溫度,水解平衡正向移動(dòng),故B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.CH3COONa溶液存在水解平衡CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-,所以加入CH3COOH能抑制CH3COO-水解,而不是促進(jìn),故C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.混合溶液的pH=9說(shuō)明溶液呈堿性,c(OH-)>c(H+),則NaCN水解程度大于HCN電離程度,但是其電離和水解程度都較小,所以存在c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+),故D項(xiàng)正確。故答案為D。22、D【解題分析】

CH3COONa在溶液中完全電離出鈉離子和醋酸根離子,由于醋酸根離子水解,因此溶液中離子濃度最大的是鈉離子,答案選D。二、非選擇題(共84分)23、BaCl2AgNO3CuSO4Na2CO3Ba2++SO42-=BaSO4↓CO32-+2H+=H2O+CO2↑【解題分析】

A、B、C、D都是可溶性鹽,Ag+只能和搭配,只能和剩余的Na+搭配,在此基礎(chǔ)上,和Cu2+搭配,則Ba2+和Cl-搭配,即這四種鹽為AgNO3、Na2CO3、CuSO4、BaCl2。C的溶液呈藍(lán)色,則C為CuSO4。B+HCl產(chǎn)生沉淀,則B為AgNO3。D+HCl產(chǎn)生氣體,則D為Na2CO3。所以A為BaCl2。綜上所述,A為BaCl2,B為AgNO3,C為CuSO4,D為Na2CO3。【題目詳解】(1)經(jīng)分析這四種鹽為AgNO3、Na2CO3、CuSO4、BaCl2,結(jié)合題中給出的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,可以推出A為BaCl2,B為AgNO3,C為CuSO4,D為Na2CO3;(2)A+C為BaCl2和CuSO4的反應(yīng),其離子方程式為:Ba2++SO42-=BaSO4↓;D+鹽酸為Na2CO3和鹽酸的反應(yīng),其離子方程式為:CO32-+2H+=H2O+CO2↑。24、C8H8O2醛基、羧基+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+H2O13【解題分析】

(1)根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量及各元素的百分含量確定分子式;(2)根據(jù)有機(jī)物的性質(zhì)、核磁共振氫譜確定其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及官能團(tuán);(3)根據(jù)含有的官能團(tuán),書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式;(4)利用性質(zhì),確定含有的可能官能團(tuán),根據(jù)位置異構(gòu)查找同分異構(gòu)體;【題目詳解】(1)已知A的相對(duì)分子質(zhì)量為136,C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70.6%,N(C)=136×70.6%÷12=8;H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.9%,N(H)=136×5.9%÷1=8;則N(O)=(136-12×8-8)÷16=2,分子式為C8H8O2;(2)已知A是一種芳香族化合物,則含有苯環(huán);能發(fā)生銀鏡反應(yīng),含有醛基或醛的結(jié)構(gòu);能與金屬鈉反應(yīng)生成氣體,不能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),含有醇羥基,可確定含有的官能團(tuán)為醛基、醇羥基;其核磁共振氫譜有5組峰,則醛基的H原子1種、醇羥基及連接的碳原子上的H有2種,其余在苯環(huán)上,個(gè)數(shù)比為2∶2,則醛基與CH2OH在苯環(huán)的對(duì)位,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;(3)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,含有醛基可與新制的氫氧化銅在加熱的條件下反應(yīng)生成鹽、氧化亞銅和水,方程式為+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+H2O;(4)A的分子式為C8H8O2,能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),則含有苯環(huán)、羥基,且羥基與苯環(huán)相連;能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則含有醛基或醛的結(jié)構(gòu),若苯環(huán)上有2個(gè)取代基-CH2CHO、-OH時(shí),有鄰、間、對(duì)3種;若苯環(huán)上有3個(gè)取代基,-CH3、-CHO、-OH時(shí),根據(jù)“定二移一”原則,固定-CH3、-CHO在苯環(huán)的鄰位,則-OH在苯環(huán)的位置有4種;固定-CH3、-CHO在苯環(huán)的間位,則-OH在苯環(huán)的位置有4種;固定-CH3、-CHO在苯環(huán)的對(duì)位,則-OH在苯環(huán)的位置有2種,合計(jì)13種。25、4H++4I-+O2==2I2+2H2O其他條件相同時(shí),增大c(H+)使I-被O2氧化的速率加快升高溫度或通入O2對(duì)照實(shí)驗(yàn),證明SO42-對(duì)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率沒(méi)有影響增強(qiáng)I-的還原性10mL1mol·L-1KI溶液、10mLH2O指針偏轉(zhuǎn)大于Ⅵ10mL1mol·L-1KI溶液、2mL0.2mol·L-1H2SO4溶液、8mLH2O【解題分析】

本題主要考察實(shí)驗(yàn)探究,注意“單一變量”原則?!绢}目詳解】(1)①題中已告知I-被O2氧化,所以離子方程式為4I-+O2+4H+=2I2+2H2O;②這三組實(shí)驗(yàn)中,變量是H+的濃度,結(jié)果是溶液變藍(lán)的速度,反映出H+的濃度對(duì)I-被O2氧化的速率;③對(duì)于非氣相反應(yīng)而言,加快反應(yīng)速率的措施還有加熱,增加其他反應(yīng)物的濃度,或者加入催化劑(在本實(shí)驗(yàn)中,反應(yīng)速率較快,為了更好的觀察實(shí)驗(yàn)結(jié)果,可不使用催化劑);④實(shí)驗(yàn)IV的作用是對(duì)照作用,排除SO42-對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響;(2)ii,對(duì)照i的說(shuō)法為增大c(H+),增強(qiáng)I-的還原性;對(duì)比實(shí)驗(yàn)V、VI、VII,三組實(shí)驗(yàn)的溶液b在變化,根據(jù)單一變量原則,溶液a是不應(yīng)該有變動(dòng)的,所以X應(yīng)為10mL1mol·L-1KI溶液、10mLH2O,由于實(shí)驗(yàn)VII的溶液b中H+濃度比實(shí)驗(yàn)VI的大,反應(yīng)速率會(huì)加快,這意味著單位時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)量會(huì)增多,指針會(huì)出現(xiàn)偏轉(zhuǎn),且比實(shí)驗(yàn)VI的大;經(jīng)過(guò)對(duì)比,實(shí)驗(yàn)V和VIII的溶液b相同,則兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的溶液a應(yīng)該有所不同,實(shí)驗(yàn)探究的是H+的影響,實(shí)驗(yàn)V的a溶液中沒(méi)有H+,則實(shí)驗(yàn)VIII的a溶液中應(yīng)該有H+,故Z為10mL1mol·L-1KI溶液、2mL0.2mol·L-1H2SO4溶液、8mLH2O。26、①③⑤⑦過(guò)濾分液蒸發(fā)結(jié)晶蒸餾④⑤【解題分析】

(1)只用試管和膠頭滴管就可以對(duì)下列各組中的兩種溶液進(jìn)行鑒別,則物質(zhì)之間添加順序不同,發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象不同,以此來(lái)解答;(2)由實(shí)驗(yàn)流程可知,步驟(1)是分離固液混合物,其操作為過(guò)濾,步驟(2)分離互不相溶的液體混合物,需進(jìn)行分液,要用到分液漏斗;步驟(3)是從溶液中得到固體,操作為蒸發(fā)結(jié)晶,需要蒸發(fā)皿;步驟(4)是從有機(jī)化合物中,利用沸點(diǎn)不同采取蒸餾得到甲苯,以此來(lái)解答;(3)結(jié)合常見(jiàn)的混合分離提純的基本操作分析判斷?!绢}目詳解】(1)①向AlCl3溶液加NaOH溶液,先有沉淀后沉淀消失,而向NaOH溶液中加AlCl3溶液,先沒(méi)有沉淀后生成沉淀,現(xiàn)象不同,能鑒別,故①選;②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液,改變加入順序均生成白色沉淀,現(xiàn)象相同,不能鑒別,故②不選;③向NaAlO2溶液加鹽酸,先有沉淀后沉淀消失,而向鹽酸中加NaAlO2溶液,先沒(méi)有沉淀后生成沉淀,現(xiàn)象不同,能鑒別,故③選;④Al2(SO4)3溶液和氨水,改變加入順序均生成白色沉淀,現(xiàn)象相同,不能鑒別,故④不選;⑤苯與水互不相溶,苯的密度比水小,只有分別取少量混在一起,上層的為苯,下層為水,能鑒別,故⑤選;⑥AgNO3、BaCl2、K2SO4和Mg(NO3)2四種溶液相互兩兩混合,只有Mg(NO3)2溶液與其余三種溶液混合無(wú)現(xiàn)象,可鑒別出Mg(NO3)2溶液,剩余三種無(wú)法鑒別,故⑥不選;⑦在NaNO3、FeCl3、NaCl、AgNO3四種溶液中FeCl3是棕黃色溶液,只要觀察就可確定,取剩余三種溶液各少量分別與FeCl3混合,有白色沉淀生成的是AgNO3溶液,再取剩余二種溶液各少量分別與AgNO3溶液混合,有白色沉淀生成的是NaCl,剩下的為NaNO3,可鑒別,故⑦選;⑧NaHCO3溶液與稀硫酸正反混合滴加現(xiàn)象相同,均有無(wú)色氣體放出,無(wú)法鑒別,故⑧不選;故答案為①③⑤⑦;(2)由分析可知,(1)(2)(3)(4)的分離提純方法依次為過(guò)濾、分液、蒸發(fā)結(jié)晶、蒸餾;(3)①常壓蒸餾時(shí),圓底燒瓶中加入液體的體積不能超過(guò)容積的三分之二,故①錯(cuò)誤;②稀硝酸也能溶解Cu,除去銅粉中混有CuO的實(shí)驗(yàn)操作應(yīng)加入稀鹽酸溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥,故②錯(cuò)誤;③飽和食鹽水可以除去Cl2中的HCl,但得到的Cl2含有水蒸氣,并不純凈,故③錯(cuò)誤;④用CCl4萃取碘水中的I2,振蕩分層后,有機(jī)層在下層,則先從分液漏斗下口放出有機(jī)層,后從上口倒出水層,故④正確;⑤液面高于濾紙邊緣,會(huì)使部分液體未經(jīng)過(guò)濾紙的過(guò)濾直接流下,該操作會(huì)使濾液仍然渾濁,故⑤正確;⑥NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)當(dāng)出現(xiàn)多量晶體時(shí)停止加熱,利用余熱使剩余水份蒸干,故⑥錯(cuò)誤;⑦蒸餾時(shí),溫度計(jì)的作用是測(cè)蒸氣的溫度,插到蒸餾燒瓶的支管口,不是插入溶液中,故⑦錯(cuò)誤;⑧酒精與水混溶,不可以用酒精作萃取劑,萃取碘水中的I2,故⑧錯(cuò)誤;⑨CCl4的密度比水大,用CCl4萃取溴水中溴時(shí),靜置分層后下層為橙紅色,分液時(shí),先從分液漏斗下口放出有機(jī)層,后從上口倒出水層,故⑨錯(cuò)誤;故答案為④⑤。27、沉淀SO42-;調(diào)節(jié)溶液pH,使Cr2O72-轉(zhuǎn)化為CrO42-而沉淀BaCrO4比CaCrO4更難溶,可以使CrO42-沉淀更完全溫度升高,沉淀速率加快c(H2SO4)增大,則c(SO42-)增大,與Ba2+生成沉淀,促進(jìn)BaCrO4Ba2++CrO42-平衡右移,c(CrO42-)增大;同時(shí),c(H+)也增大,共同促進(jìn)Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+平衡左移,有利于生成更多的H2Cr2O7BaSO4與BaCrO4溶解度接近,c(H2SO4)越大,越有利于生成BaSO4,包裹在BaCrO4外,使其難于接觸H2SO4,阻礙重鉻酸生成受到溶液pH、溫度、H2SO4濃度、BaCrO4顆粒大小等影響(其他答案合理給分)【解題分析】

①加入熟石灰有兩個(gè)作用,首先Ca2+使SO42-沉淀便于分離,同時(shí)OH-的加入會(huì)與溶液中的H+反應(yīng),使上述離子方程式平衡向右移動(dòng),Cr2O72-轉(zhuǎn)化為CrO42-,便于與BaCl2·H2O生成沉淀BaCrO4。②BaCrO4的溶度積比CaCrO4小很多,所以BaCrO4更難溶,加入Ba2+可以使CrO42-沉淀更完全。③根據(jù)熱化學(xué)方程式可知沉淀溶解是吸熱反應(yīng),因此生成沉淀的過(guò)程是放熱的,溫度升高會(huì)加快生成沉淀的速率,在未達(dá)化學(xué)平衡態(tài)時(shí),相同的時(shí)間間隔內(nèi)產(chǎn)生更多的沉淀,所以沉淀率提高。(3)①c(H2SO4)增大,則c(SO42-)增大,與Ba2+生成沉淀,促進(jìn)BaCrO4Ba2++CrO42-平衡右移,c(CrO42-)增大;同時(shí),c(H+)也增大,共同促進(jìn)Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+平衡左移,有利于生成更多的H2Cr2O7。②BaSO4與BaCrO4溶解度接近,c(H2SO4)越大,越有利于生成BaSO4,包裹在BaCrO4外,使CrO42-更難接觸到H2SO4,阻礙H2Cr2O7生成,所以H2SO4濃度高于0.450mol/L時(shí),H2Cr2O7的回收率沒(méi)有明顯變化。(3)溶液pH降低有利于生成Cr2O72-,溫度改變會(huì)影響沉淀回收率,加入H2SO4能回收H2Cr2O7,同時(shí)BaCrO4顆粒大小關(guān)系到回收量的多少,顆粒越大BaSO4越難完全包裹住BaCrO4,因此沉淀BaCrO4并進(jìn)一步回收H2Cr2O7的效果受溶液pH

、溫度、H2SO4濃度、BaCrO4顆粒大小等影響。28、晶體11s22s22p63s23p63d9Cu(NH3)4SO4?H2O離子鍵、極性共價(jià)鍵和配位鍵sp3雜化、sp3雜化5NA異硫氰酸分子間可形成氫鍵,而硫氰酸不能4【解題分析】

1)晶體中粒子在三維空間里呈周期性有序排列,有自范性,非晶體中原子排列相對(duì)無(wú)序,無(wú)自范性;(2)銅元素的原子序數(shù)為29,位于周期表第四周期ⅠB族,核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1;CuSO4溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)生成Cu(NH3)4SO4?H2O;Cu(NH3)4SO4?H2O晶體中含有離子鍵、極性共價(jià)鍵和配位鍵;CH3-CH2-OH分子中兩個(gè)C原子均為飽和碳原子,價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4;(3)(SCN)2的結(jié)構(gòu)式為N≡C-S-S-C≡N,分子中有3個(gè)單鍵和2個(gè)碳氮三鍵;能形成分子間氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高;(4)ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)可知,可以根據(jù)鋅離子的配位數(shù)判斷距離S2-最近的鋅離子有4個(gè);(5)由均攤法計(jì)算得到金屬互化物的化學(xué)式,再由質(zhì)量公式計(jì)算密度。【題目詳解】(1)晶體中粒子在三維空間里呈周期性有序排列,有自范性,非晶體中原子排列相對(duì)無(wú)序,無(wú)自范性,金屬互化物具有自范性,原子在三維空間里呈周期性有序排列,則金屬互化物屬于晶體,故答案為晶體;(2)銅元素的原子序數(shù)為29,位于周期表第四周期ⅠB族,核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1,含有一個(gè)未成對(duì)電子,失去2個(gè)電子形成Cu2+,故Cu2+離子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d9;在CuSO4溶液中加入過(guò)量氨水,CuSO4與過(guò)量氨水反應(yīng)生成Cu(NH3)4SO4?H2O,加入乙醇降低Cu(NH3)4SO4?H2O的溶解度,析出深藍(lán)色Cu(NH3)4SO4?H2O晶體,晶體中含有離子鍵、極性共價(jià)鍵和配位鍵;CH3-CH2-OH分子中兩個(gè)C原子均為飽和碳原子,價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4,均為sp3雜化。(3)(SCN)2的結(jié)構(gòu)式為N≡C-S-S-C≡N,分子中有3個(gè)單鍵和2個(gè)碳氮三鍵,單鍵為σ鍵,三鍵含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵,(SCN)2分子含有5個(gè)σ鍵,故1mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為5NA;能形成分子間氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高,

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