2020-2021學(xué)年人教版化學(xué)九年級下冊第九單元 課題2　溶解度導(dǎo)學(xué)案_第1頁
2020-2021學(xué)年人教版化學(xué)九年級下冊第九單元 課題2　溶解度導(dǎo)學(xué)案_第2頁
2020-2021學(xué)年人教版化學(xué)九年級下冊第九單元 課題2　溶解度導(dǎo)學(xué)案_第3頁
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2020—–2021學(xué)年人教版化學(xué)九年級下冊第九單元課題2溶解度導(dǎo)學(xué)案導(dǎo)學(xué)目標(biāo)了解溶解度的概念和定義；掌握溶解度計算方法；理解溶解度與溫度、壓力、溶質(zhì)和溶劑之間的關(guān)系；能夠應(yīng)用溶解度概念解決相關(guān)化學(xué)問題。導(dǎo)入問題什么是溶解度？溶解度與溶質(zhì)和溶劑有關(guān)嗎？溶解度是否受溫度和壓力的影響？(請思考并書寫答案)概念介紹在化學(xué)中，溶解度是指單位溶劑在一定溫度和壓力下，能夠溶解的最大溶質(zhì)量。溶解度通常用單位溶劑質(zhì)量中所含的溶質(zhì)質(zhì)量的百分比來表示。計算方法溶解度的計算公式如下：溶解度=溶質(zhì)質(zhì)量(g)/溶劑質(zhì)量(g)×100%影響溶解度的因素溫度：通常情況下，溫度升高，溶解度增大；溫度降低，溶解度減小。壓力：溶解度在大部分情況下不受壓力的影響。只有少數(shù)氣體在溶解過程中會受到壓力的影響。溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)：溶質(zhì)和溶劑之間的相互作用力會影響溶解度。相互作用力越強，溶解度越大。應(yīng)用案例案例一：某化學(xué)實驗中，向100g水中逐步加入氯化鈉固體，每次加入1g，記錄下溶解度變化如下表所示：氯化鈉質(zhì)量(g)溶解度(%)11.055.01010.01515.02020.0根據(jù)以上數(shù)據(jù)，回答以下問題：1.這些溶解度數(shù)據(jù)是否符合溶解度的定義和計算公式？2.氯化鈉在水中的溶解度是否受到溶質(zhì)質(zhì)量的影響？3.如果繼續(xù)加入氯化鈉固體，溶解度會如何變化？請進(jìn)行預(yù)測并說明理由。(請思考并書寫答案)案例二：某實驗室中加熱100g飽和的鹽水溶液，得到以下溶解度數(shù)據(jù)：溫度(℃)溶解度(%)2025.04035.06045.08055.0根據(jù)以上數(shù)據(jù)，回答以下問題：1.這些溶解度數(shù)據(jù)是否符合溶解度與溫度的關(guān)系？2.鹽水在不同溫度下的溶解度是否受到溫度的影響？3.如果繼續(xù)加熱溶液，溶解度會如何變化？請進(jìn)行預(yù)測并說明理由。(請思考并書寫答案)總結(jié)通過本次導(dǎo)學(xué)案的學(xué)習(xí)，我們了解了溶解度的概念和定義，并掌握了溶解度的計算方法。我們還學(xué)習(xí)了溶解度與溫度、壓力、溶質(zhì)和溶劑之間的關(guān)系，并通過案例分析應(yīng)用溶解度概念解

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