魯科版化學(xué)必修二第二章復(fù)習(xí)-PPT

《化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量》復(fù)習(xí)課必修2第二章大家好1第二章基本內(nèi)容一、化學(xué)鍵及物質(zhì)變化二、化學(xué)反應(yīng)的能量變化三、化學(xué)反應(yīng)速率四、化學(xué)平衡五、氯氣的制取六、原電池第一節(jié)第二節(jié)第三節(jié)大家好2一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)1、

原子間的

相互作用形成化學(xué)鍵相鄰強(qiáng)2、化學(xué)鍵3、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)——舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成共用電子對(duì)離子鍵共價(jià)鍵——原子間通過(guò)

形成的化學(xué)鍵——陰陽(yáng)離子間通過(guò)

形成的化學(xué)鍵靜電作用4、電子式——一種由

和用于表示該元素原子

電子的“·”或“×”組成的式子元素符號(hào)最外層大家好3H×+·Cl：‥‥H×·Cl：‥‥Na×+·Cl：‥‥Na+

×·Cl：‥‥-[比較異同點(diǎn)]非金屬元素和非金屬元素易形成共價(jià)鍵；活潑金屬元素和非金屬元素間易形成離子鍵；大家好4離子化合物：共價(jià)化合物：含離子鍵的物質(zhì)：含共價(jià)鍵的物質(zhì)：5、化學(xué)鍵與離子化合物、共價(jià)化合物之間的關(guān)系：K2ONaOHNH4ClH2OCH4CCl4N2H2NaOHNH4ClK2ONaOHNH4ClH2OCH4CCl4含有離子鍵的物質(zhì)一定是化合物；含有共價(jià)鍵的物質(zhì)可能是單質(zhì)也可能是化合物。為何不選H2、N2?化合物離子化合物一定含有離子鍵；共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵。大家好51.下列物質(zhì)中含有離子鍵的是A.H2OBCaCl2C.HClD.Cl22、下列各組化合物中化學(xué)鍵類型不同的是1.NaCl和KF2.H2O和NH33.CaF2和CsCl4.CCl4和Na2Obuch大家好61、下列物質(zhì)屬于離子化合物的是（）

A、NH4ClB、H2O2C、AlCl3

D、HNO3

2、下列物質(zhì)只含離子鍵不含共價(jià)鍵的是（）A、CaCl2B、NaOHC、CCl4D、CO2

AA大家好7

吸收能量（E1）

↓

（）反應(yīng)物生成物（）

↓

釋放能量（E2）

E1

E2

，反應(yīng)吸收熱量；

E1

E2,反應(yīng)釋放熱量。化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化：舊化學(xué)鍵斷裂新化學(xué)鍵形成<<大家好81、下列各圖中表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是()A大家好92：能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定。反應(yīng)：C(石墨)

?

C(金剛石)是吸熱反應(yīng)，由此可知：()

A．石墨比金剛石更穩(wěn)定

B．金剛石比石墨更穩(wěn)定C．金剛石和石墨不能相互轉(zhuǎn)化D．金剛石和石墨可以相互轉(zhuǎn)化AD1、能量越低越穩(wěn)定大家好10常見(jiàn)的放熱反應(yīng)所有燃燒反應(yīng)；酸堿中和反應(yīng)；金屬與酸反應(yīng);大多數(shù)化合反應(yīng)；鋁熱劑反應(yīng)等。常見(jiàn)吸熱反應(yīng)大多數(shù)加熱分解反應(yīng)；2.銨鹽與堿的反應(yīng)；3.以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)等。大家好113、下列說(shuō)法正確的是（）

A.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B.分子中只有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物C.含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物D.在氯化鈉中，鈉離子與氯離子的靜電吸引外，還存在電子與電子、原子核和與原子核之間的排斥作用E.任何化學(xué)鍵在形成過(guò)程中必有電子的得失

F.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)反應(yīng)B、D、F大家好124、氫氣在氯氣燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰.在反應(yīng)過(guò)程中,破壞1molH2

化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ,破壞1molCl2

中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ,形成1molHCl中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3KJ.下列關(guān)系式中正確的是（）A.Q1+Q2>Q3B.Q1+Q2>2Q3C.Q1+Q2<Q3D.Q1+Q2<2Q3D大家好131、化學(xué)反應(yīng)速率：△tv=△cmol·L-1·S-1或mol·L-1·min-1單位：

用單位時(shí)間里

或

的變化量來(lái)表示反應(yīng)物濃度生成物濃度2、化學(xué)反應(yīng)速率表達(dá)式：二、化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度固體和純液體的濃度視為常數(shù)，因此，不用它們來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率。

大家好14三、化學(xué)反應(yīng)速率反應(yīng)速率公式：速率和系數(shù)的關(guān)系：影響速率的因素濃度溫度催化劑接觸面積壓強(qiáng)影響到氣體濃度時(shí)才能影響反應(yīng)速率。速率之比等于系數(shù)之比。大家好152、2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，向1L容器中充入2molSO3，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，SO2的濃度不可能為A．1mol/LB．0.75mol/LC．2mol/LD．1.5mol/L1、下列措施肯定能提高反應(yīng)速率的是A．增大反應(yīng)物用量B．增大壓強(qiáng)C．使用催化劑D．升高溫度DC大家好165、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施

不能使氫氣生成速率增大的是（）

A.對(duì)該反應(yīng)體系加熱B.改用98%濃硫酸

C.不用鐵片，改用鐵粉D.加適量水BD

6、在CaCO3（塊狀）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2的反應(yīng)中，為了加快反應(yīng)的速率，下列那些方法可行（

）A、增加HCl的濃度B、加水C、增加同濃度鹽酸的量D、加塊狀CaCO3A大家好177、對(duì)于A2+3B22AB3,在一定時(shí)間內(nèi)以下為在不同條件下的反應(yīng)速率,其中速率最大的是（）A、V（A2）=0.4mol·L-1·min-1

B、V（B2）=0.8mol·L-1·min-1

C、V（AB3）=0.6mol·L-1·min-1

D、V（A2）=0.01mol·L-1·S-18、某溫度時(shí)，在2L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________。

反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率__________。D3X+Y2Z0.05molL-1min-1大家好185、條件下，向正、反兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)——相同同時(shí)可逆反應(yīng)6、在一定條件下的

進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)物和生成物的

不再隨時(shí)間而變化，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率

的狀態(tài)——化學(xué)平衡狀態(tài)可逆反應(yīng)濃度相等大家好19四、化學(xué)平衡化學(xué)平衡特征：平衡移動(dòng)影響因素濃度溫度壓強(qiáng)注：催化劑不影響平衡逆、動(dòng)、等、定、變平衡判定：等：V正=V逆定：各組分濃度不再變平恒計(jì)算：三段式：初、變、平平衡轉(zhuǎn)化率：大家好209、在一定條件下，A2(g)+B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.一個(gè)A-A鍵斷裂的同時(shí)，一個(gè)A-B鍵生成B.混合氣體的密度不變C.單位時(shí)間生成2nmolAB的同時(shí)生成nmolB2

D.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化E.正逆反應(yīng)速率相等，且都為零F.反應(yīng)已經(jīng)停止G.反應(yīng)總物質(zhì)的量不變H.各物質(zhì)的質(zhì)量不再改變I.混合氣體平均分子量不再改變C、H大家好212210、恒溫恒容容器中，可逆反應(yīng)：A（g）+3B（g）===2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．C的生成速率與C的分解速率相等。

B．單位時(shí)間生成nmolA，同時(shí)生成3nmolB。

C．A、B、C的物質(zhì)的量濃度保持不變。

D．A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2。

E．容器中氣體的密度保持不變。

F．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變。

G．容器中氣體的總壓強(qiáng)保持不變。A、C、F、G大家好11、在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)+2D(固)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是()①C的生成速率與C的分解速率相等②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化④A、B、C的分壓強(qiáng)不再變化⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成3amolB⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2A.②⑧B.②⑤⑧C.①③④⑤⑥⑦D.⑤⑥⑧A大家好23

三、化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用氣體收集裝置尾氣處理裝置氣體凈化裝置氣體發(fā)生裝置制備物質(zhì)-氯氣大家好24化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）

=MnCl2+2H2O+Cl2↑離子方程式：得2e-失2e-MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑△1.二氧化錳為難溶于水的黑色固體。2.稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)。3.此反應(yīng)必須加熱。注意實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理：大家好25發(fā)生裝置除雜裝置收集裝置尾氣處理裝置大家好26（1）連接好裝置后，先___________。（2）向燒瓶里加入少量_______粉末，分液漏斗中注入______，慢慢地將分液漏斗中的液體注入燒瓶。（3）___________加熱，氯氣便能放出。（4）A中盛放的是_______，其作用為_______。（5）B中盛放的是_______，其作用為________。（6）C的要求和作用是_______________。（7）D中盛放的是________，其作用為_________。檢查氣密性

MnO2濃鹽酸酒精燈飽和NaCl吸收HCl濃H2SO4除H2O長(zhǎng)進(jìn)短出，收集Cl2NaOH溶液

吸收多余Cl2五、氯氣的制取大家好27a.向上排空氣法b.排飽和食鹽水法收集裝置大家好282NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在瓶口,若試紙變藍(lán),則Cl2已滿;氯氣驗(yàn)滿：大家好2913．在實(shí)驗(yàn)室中制取純凈、干燥的氯氣，常使生成的氯氣依次通過(guò)兩個(gè)洗氣瓶，這兩個(gè)瓶?jī)?nèi)盛放的試劑依次是[]①鹽酸②飽和食鹽水③濃硫酸④石灰水⑤燒堿溶液

A．①②B．②③C．③⑤D．②④12．二氧化錳與濃鹽酸作用制氯氣的反應(yīng)中，作為還原劑的HCl和參加反應(yīng)的HCl物質(zhì)的量之比是[]A．1∶1B．2∶1C．1∶2D．任意比BC大家好30

利用氧化還原反應(yīng)，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。提供能量——原電池大家好31六、原電池構(gòu)成條件自發(fā)的氧化還原反應(yīng)兩個(gè)活潑性不同電極電極反應(yīng)電解質(zhì)溶液閉合回路負(fù)極：失電子-化合價(jià)↑發(fā)生氧化反應(yīng)正極：得電子-化合價(jià)↓發(fā)生還原反應(yīng)微粒移動(dòng)方向電子：負(fù)極→正極陽(yáng)離子：→正極陰離子：→負(fù)極大家好32CuZn

稀硫酸--H+H+Zn2+負(fù)極：ZnZn2++2e-（氧化反應(yīng)）正極：2H++2e-H2↑（還原反應(yīng)）電池反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2++H2↑原電池原理大家好3315、下列裝置中能組成原電池形成電流的是()AZnCuH2SO4CuZnA酒精ABZnH2SO4ACuH2SO4CDACuCuH2SO4C大家好34YouCanShine！你能行1、依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)＋2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)電極X的材料是________；電解質(zhì)溶液Y是______；(2)銀電極為電池的______極；(3)外電路中的電子是從__________電極流向__電極。CuAgNO3正負(fù)正大家好352、下列方法可以加快鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的是（）A．增大壓強(qiáng)B．加少量水C．加入少量硫酸銅D．加入少量氯化鋅C大家好3616.X、Y、Z都是金屬，把X和Z浸入到