XX省皖南八校2023至2024學(xué)年高三上學(xué)期第一次大聯(lián)考化學(xué)試題附參考答案（解析）

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D.蛟龍?zhí)柲蛪呵蚩捎杉冧X制造3.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.31g白磷和黑磷的混合物中P原子數(shù)目為NAB.5.6LCO2和SO2的混合物中O原子數(shù)目為NAC.1molAl和Fe的混合物與足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAD.3molNa與足量氧氣反應(yīng)得到Na2O和Na2O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA4.下表中物質(zhì)分類(lèi)正確的是選項(xiàng)電解質(zhì)非電解質(zhì)一元酸強(qiáng)堿A不銹鋼葡萄糖HIRbOHB次氯酸鈣H2OCH3COOHBa(OH)2CNH3·H2OSO2KOHDAgClPH3Cu(OH)25.下列化學(xué)用語(yǔ)或者符號(hào)使用正確的是A.中子數(shù)為18的S原子結(jié)構(gòu)示意圖B.小蘇打在水溶液中的電離方程式：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋COC.用雙線(xiàn)橋法表示氯酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移：D.四溴化碳的空間填充模型6.下列離子或者分子在指定環(huán)境下一定能夠大量共存的是A.能夠溶解Al和Al2O3的混合物的溶液中：CH3COO－、Na＋、Ca2＋、NOB.0.1mol/L的FeCl3溶液中：K＋、SCN－、Cl－、H＋C.澄清透明的溶液中：Fe2＋、Cu2＋、SO、NHD.能夠使Fe2(SO4)3溶液由黃色變成淺綠色的溶液中：H2O2、Al3＋、Mg2＋、ClO－7.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.某固體灼燒時(shí)肉眼看到黃色火焰，該固體一定為鈉鹽B.Al(OH)3和小蘇打均可與酸反應(yīng)，二者均可用作抗酸藥C.將二氧化碳通入飽和碳酸鈉溶液中，發(fā)生了化合反應(yīng)且會(huì)產(chǎn)生白色渾濁D.菠菜研磨液加水再過(guò)濾后所得清液，加稀硝酸再加KSCN溶液會(huì)變紅色8.1934年約里奧·居里夫婦在核反應(yīng)中用α粒子(氦核He)轟擊金屬原子X(jué)，得到核素Y，開(kāi)創(chuàng)了人 造放射性核素的先河：X＋He→Y＋n。其中元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為8。下列敘述 錯(cuò)誤的是A.X制餐具不宜用來(lái)蒸煮酸性或者堿性食物B.Y的最高價(jià)氧化物是一種常見(jiàn)的干燥劑C.X的最高價(jià)氧化物的水化物堿性弱于同周期其他金屬元素D.Y的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)高于其上一周期且同主族的元素9.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和離子方程式均正確的是A.銅銀合金溶于稀硫酸產(chǎn)生無(wú)色氣體：Cu＋2H＋＝Cu2＋＋H2↑B.少量氯氣通入一定濃度的NaOH溶液中得到c(NaClO3)：c(NaClO)＝1：1的溶液：4Cl2＋4H2O＝ClO－＋ClO＋6Cl－＋8H＋C.少量NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中產(chǎn)生白色沉淀：Ba2＋＋2HCO＋2OH－＝BaCO3↓＋CO＋2H2OD.調(diào)節(jié)pH＝5，F(xiàn)eSO4溶液和KMnO4溶液反應(yīng)得到黑色和紅褐色兩種沉淀：3Fe2＋＋MnO＋7H2O＝3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H＋10.下列圖示裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?1.納米氧化亞銅(Cu2O)是一種用途廣泛的光電材料，以主要成分為CuFeS2的黃銅礦(含有雜質(zhì)SiO2)為原 料制取納米Cu2O的一種工藝流程如圖所示：下列有關(guān)該流程的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.“濾渣1”的成分除了SiO2之外還有S單質(zhì)B.“操作1”反應(yīng)的離子方程式：4H＋＋4Fe2＋＋O2＝4Fe3＋＋2H2OC.“調(diào)pH”工序所得的Fe(OH)3可與硫酸反應(yīng)后返回“浸泡”環(huán)節(jié)D.理論上，所得Cu2O的物質(zhì)的量為CuFeS2的0.5倍12.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A用坩堝鉗夾住鋁箔加熱，再用大頭針輕輕挑破鋁膜加熱時(shí)鋁箔熔化但不滴落，用大頭針挑破后滴落金屬鋁表面氧化膜去除后加熱時(shí)不易再生B將濕潤(rùn)的pH試紙伸入盛滿(mǎn)Cl2的集氣瓶中最終試紙變紅色Cl2的水溶液顯酸性C在裝滿(mǎn)水的兩個(gè)燒杯中分別加入黃豆大小的金屬鈉和鉀金屬鉀反應(yīng)更加劇烈K的金屬性強(qiáng)于NaD向0.01mol·L－1Ba(OH)2溶液中插入電導(dǎo)率傳感器，然后勻速逐滴加入0.01mol·L－1H2SO4溶液產(chǎn)生白色沉淀最多時(shí)電導(dǎo)率最低此時(shí)硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)13.氮氧化物是大氣污染物之一，如圖為科研人員探究消除氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.過(guò)程Ⅰ中還原劑為NO和Ni2＋且二者的物質(zhì)的量之比為1:1B.過(guò)程Ⅱ中得到2mol氧化產(chǎn)物時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8×6.02×1023C.整個(gè)過(guò)程中Ni2＋作催化劑，Ni3＋屬于中間產(chǎn)物D.該機(jī)理成熟化之后可用于汽車(chē)尾氣無(wú)害化處理4.如圖為鐵元素的價(jià)類(lèi)二維圖，“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.打制農(nóng)具或者刀具時(shí)紅熱的鐵淬火過(guò)程可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化①B.燒制陶瓷時(shí)把Fe2O3還原為FeO可使瓷器的釉呈綠色C.氫氧化亞鐵在空氣中可以自發(fā)轉(zhuǎn)化為紅褐色的氫氧化鐵D.通常情況下FeO、Fe3＋、Fe2＋的氧化能力逐漸降低二、非選擇題(本大題共4小題，共58分)15.(13分)物質(zhì)分類(lèi)是打開(kāi)高中化學(xué)之門(mén)的一把重要鑰匙，分類(lèi)思想也是中學(xué)化學(xué)的重要思想。請(qǐng)根據(jù)下 列所給物質(zhì)，回答下列問(wèn)題：①石墨；②稀鹽酸；③燒堿；④過(guò)氧化鈉；⑤氧化鈉；⑥乙醇；⑦食鹽水；⑧冰醋酸；⑨氫氟酸；⑩ 氫氧化鐵膠體；?FeCl3溶液。(1)上述物質(zhì)能夠?qū)щ姷氖?填序號(hào)，下同)，導(dǎo)電微粒與其他不同的是。(2)上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是，屬于弱電解質(zhì) 的是。(3)物質(zhì)⑥中極性鍵和非極性鍵的個(gè)數(shù)比為，物質(zhì)④中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為。(4)物質(zhì)⑩中分散質(zhì)粒子的直徑大小范圍為，鑒別⑩和?的最簡(jiǎn)單方法為 。(5)配制480mL1mol/L的③的溶液，需要的玻璃儀器有量筒、、、、、試劑瓶等。16.(14分)元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要法寶，它隱含許多信息和規(guī)律。下圖是元素周期表的一部分，根 據(jù)圖中字母所代表元素，請(qǐng)用相應(yīng)物質(zhì)化學(xué)式，回答下列問(wèn)題：(1)ag和aj兩種物質(zhì)的沸點(diǎn)較高的是，更加穩(wěn)定的是，酸性 更強(qiáng)的是。(2)e、i和j的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椤?3)在元素周期表中相鄰周期位于“左上和右下對(duì)角線(xiàn)位置”的元素往往性質(zhì)相似，根據(jù)d的性質(zhì)可 以推測(cè)b的性質(zhì)，b在f的常見(jiàn)單質(zhì)中加熱得到主要產(chǎn)物為，b離子和e的最 高價(jià)含氧酸根離子形成的鹽的溶解性為(填“可溶”“微溶”或“難溶”)。(4)cha4被用作儲(chǔ)a材料，且具有存儲(chǔ)容量大、成本低的優(yōu)點(diǎn)。Cha4與水反應(yīng)釋放出a2的化學(xué)方程式 為。(5)由于過(guò)量使用含有h元素的凈水劑會(huì)導(dǎo)致老年癡呆，故c2kf4應(yīng)運(yùn)而生，c2kf4可由k(fa)3在堿性環(huán) 境下與cjf反應(yīng)制得，該反應(yīng)的離子方程式為，若向紫 紅色的c2kf4溶液中加入i的最高價(jià)含氧酸的稀溶液，溶液會(huì)變黃且產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，請(qǐng)推測(cè) 該氣體為。17.(16分)氧化鐵可用于油漆、橡膠、塑料等的著色。硫鐵礦燒渣的主要成分為Fe2O3，F(xiàn)e3O4以及少量SiO2、 Al2O3等。由硫鐵礦燒渣制備鐵紅(Fe2O3)的一種工藝流程如下：已知：Ⅰ.還原焙燒時(shí)，只有鐵元素被還原，大部分Fe2O3、Fe3O4轉(zhuǎn)化為FeO，C元素多數(shù)轉(zhuǎn)化為CO2；Ⅱ.幾種離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH如下表所示：離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pHFe2＋7.69.7Fe3＋2.73.7Al3＋3.84.7回答下列問(wèn)題：(1)硫鐵礦渣進(jìn)行還原焙燒時(shí)，其中Fe3O4發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)“酸浸”之后過(guò)濾所得的濾渣1的主要成分是(填名稱(chēng))。(3)加入鐵粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有和Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑，此時(shí)需要調(diào)節(jié) pH的范圍是。(4)加入NH4HCO3溶液沉鐵的化學(xué)方程式為， 過(guò)濾之后對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌，如何檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)洗凈：。(5)煅燒過(guò)程在馬沸爐中進(jìn)行，下圖表示了煅燒溫度對(duì)Fe2O3純度的影響，由圖像走勢(shì)可確定煅燒溫度 越高二價(jià)鐵的轉(zhuǎn)化率越(填“高”或“低”)，若在800℃下煅燒，稱(chēng)取290.00gFeCO3 最終獲得191.15g純度為99.4％的Fe2O3，則煅燒過(guò)程Fe2O3的產(chǎn)率約為(保 留2位有效數(shù)字)。(6)“還原焙燒”之后所得固體也可通過(guò)堿浸除去Al元素和Si元素，請(qǐng)參照題干流程形式設(shè)計(jì)由還原 焙燒后所得固體得到FeSO4溶液的流程圖。18.(15分)Cl2和ClO2都是重要的殺菌消毒劑，某實(shí)驗(yàn)興趣小組制備Cl2和ClO2并驗(yàn)證其性質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 如圖(部分夾持裝置略去)?；卮鹣铝袉?wèn)題：Ⅰ.Cl2的制備和性質(zhì)驗(yàn)證(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置A中盛放濃鹽酸的儀器通常換成裝置F的原因是。(2)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中用含0.4molHCl的濃鹽酸無(wú)法完全溶解8.7gMnO2的原因是。(3)將制備的Cl2通入冷的石灰乳中可以制備漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證放置一段時(shí)間的漂白粉是否變質(zhì)(若變質(zhì)需驗(yàn)證完全變質(zhì) 還是部分變質(zhì))：