XX省穩(wěn)派聯(lián)考2024屆高三上學(xué)期10月統(tǒng)一調(diào)研測試化學(xué)試題附參考答案（解析）

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B. C. D.10．氯氣與NaOH溶液在條件1、條件2下依次發(fā)生反應(yīng)1、反應(yīng)2，其氧化產(chǎn)物都只有一種。各反應(yīng)中，生成NaCl與消耗Cl2的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示下列敘述錯誤的是A.在反應(yīng)1條件下制備“84”消毒液B.反應(yīng)1和2中，消耗等物質(zhì)的量的Cl2，生成的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等C.反應(yīng)2中6.72LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移0.5mol電子D.在反應(yīng)2條件下可以發(fā)生反應(yīng)：3NaClO＝2NaCl＋NaClO311．根據(jù)下列操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項操作及現(xiàn)象結(jié)論A向品紅溶液中通入Cl2，溶液褪色Cl2具有漂白性B將工業(yè)制得的氯氣(含有雜質(zhì))通入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀雜質(zhì)一定是HClC向久置于空氣中的FeSO4溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅色FeSO4已完全變質(zhì)D向Na2SiO3溶液中通入CO2，產(chǎn)生白色沉淀C的非金屬性比Si的強12．短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，已知Z為金屬元素，且Z與R、X、Y不在同一周期。常溫下由這些元素組成的二元或三元化合物有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列敘述錯誤的是A.原子半徑Z＞X＞Y＞R B.簡單氫化物穩(wěn)定性Y＞XC.甲含兩種化學(xué)鍵 D.X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸13．將400mL濃度均為cmol·L－1的Fel2、FeBr2混合液分為甲、乙、丙、丁四等份，分別通入適量的Cl2，Cl2的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖(只考慮氯氣與Fe2＋、Br－、I－發(fā)生反應(yīng)，忽略副反應(yīng))。下列敘述正確的是A.甲中離子方程式為2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－B.乙中通入氯氣的體積為448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C.丁中生成的Fe3＋、Br2和I2的物質(zhì)的量之比為2：1：1D.c＝0.114．某小組收集一包由三種常見元素組成的純凈物粉末，為了確定其組成進行如下實驗：下列敘述正確的是A.生成的紅褐色沉淀的質(zhì)量為1.07g B.上述流程中只涉及2個氧化還原反應(yīng)C.滴定過程中只能選擇甲基橙作指示劑 D.M的化學(xué)式為FeS2O6二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．(14分)幾種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知：上述6種元素的原子序數(shù)之和等于77。回答下列問題：(1)上述元素中，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是(填元素符號)。(2)D在元素周期表中的位置：。(3)C、E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)A、B的簡單氫化物中，沸點較高的是(填化學(xué)式)，B的簡單氫化物分子的空間構(gòu)型是。(5)在C、D、E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性由弱到強的排序為(填化學(xué)式)。(6)B、C組成的簡單化合物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為。(7)C和E組成一種物質(zhì)，同溫同壓下，其蒸氣密度是氦氣的66.75倍，該物質(zhì)的化學(xué)式為。16．(15分)部分氯及鐵的單質(zhì)和化合物“價一類”圖如下：回答下列問題：(1)d的電子式為。(2)實驗室采用固體和濃a溶液加熱制備b，寫出離子方程式：；在該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。(3)在酚酞溶液中滴加足量c的鈉鹽水溶液，觀察到溶液先變紅色后很快褪色，其原因是(用離子方程式表示)。c的鈉鹽溶液中離子濃度大小排序為。(4)f在空氣中加熱所得固體產(chǎn)物的化學(xué)式為。取少量i溶液于試管中，加入適量氫氧化鈉溶液能觀察到的現(xiàn)象是，將制得的g置于空氣中生成h的化學(xué)方程式為。(5)在100mL0.5mol·L－1j的氧化物水溶液中加入e，反應(yīng)后的溶液中含濃度相等的2種金屬離子(不考慮鹽類水解)，則溶解e的質(zhì)量為g。17．(16分)鉍酸鈉(NaBiO3)是常用的氧化劑，MnO2是活性電極。以輝鉍礦(主要成分為Bi2O3，F(xiàn)eS2，SiO2雜質(zhì))和軟錳礦(主要成分是MnO2)為原料聯(lián)合焙燒制備NaBiO3和MnO2，流程如下：已知：①金屬活動性：Fe＞(H)＞Bi＞Cu。②幾種金屬離子的氫氧化物沉淀pH如下：金屬離子開始沉淀的pH完全沉淀的pHFe3＋1.52.8Fe2＋6.38.3Mn2＋8.110.1回答下列問題：(1)NaBiO3中Bi的化合價為。氣體X是(填化學(xué)式)。(2)“焙燒”中Bi2S3和MnO2與空氣反應(yīng)生成Bi2O3和MnSO4，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：。被還原的元素是(填元素符號)。(3)“還原”中Bi的作用是。(4)檢驗濾液2中是否有FeCl3的試劑是(填化學(xué)式)。(5)已知Bi(OH)3難溶于水，NaBiO3難溶于冷水，寫出常溫下利用Bi(OH)3制備NaBiO3的離子方程式：。(6)為探究Cl2和NaBiO3的氧化性相對強弱，設(shè)計如下實驗：實驗中觀察到試管B中溶液變藍(lán)色。由上述實驗現(xiàn)象可知，氧化性：NaBiO3Cl2(填“＞”或“＜”)。與根據(jù)第(5)小題得出的NaBiO3與Cl2氧化性強弱關(guān)系相反，其主要原因是。18．(13分)砷及其化合物是實驗研究熱點物質(zhì)。某小組開展對砷的化合物研究。實驗1：資料顯示，Zn3As2可與稀硫酸反應(yīng)生成AsH3。設(shè)計如圖1裝置探究AsH3的性質(zhì)(反應(yīng)開始前，向裝置中通入氦氣，一段時間后，關(guān)閉彈簧夾K)。(1)A裝置中盛裝稀硫酸的儀器名稱是。B裝置中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成一種由過渡元素組成的黑色固體單質(zhì)，該固體單質(zhì)的化學(xué)式為。(2)已知：C裝置中反應(yīng)生成砷化亞銅固體、一種常見的最高價含氧酸和一種固體單質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)D裝置中溶液由紫紅色變?yōu)闊o色，0.8molKMnO4恰好氧化0.5molAsH3，則氧化產(chǎn)物中砷元素的化合價為。實驗2：查閱資料發(fā)現(xiàn)，Na3AsO4和I2的氧化性差異不大。推測在一定條件下Na3AsO3和I2反應(yīng)可能是可逆反應(yīng)。用如圖2所示裝置進行探究。連接裝置(鹽橋中的物質(zhì)不參與反應(yīng))，進行下表中實驗操作并記錄電流表讀數(shù)。圖2序號實驗步驟電流表讀數(shù)(A)I按圖2所示連接裝置并加入藥品，閉合開關(guān)K。向甲燒杯中滴加濃NaOH溶液，電流表指針偏轉(zhuǎn)，乙燒杯中溶液顏色變淺，讀出電流表讀數(shù)為aa(a＞0)II充分反應(yīng)一段時間后，讀出電流