2024屆山東省單縣一中化學(xué)高二下期末質(zhì)量檢測(cè)試題含解析

2024屆山東省單縣一中化學(xué)高二下期末質(zhì)量檢測(cè)試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是A．乙醛與氧氣制乙酸；苯與氫氣制環(huán)已烷B．葡萄糖與新制銀氨溶液共熱；蔗糖與稀硫酸共熱C．丙酮與氫氣反應(yīng)制2-丙醇；乙烯與氯化氯反應(yīng)制氯乙烷D．乙醇與乙酸制乙酸乙酯；溴乙烷與氫氧化鈉醇溶液制乙烯2、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向含酚酞的Na2CO3溶液中，加入少量的BaCl2固體，溶液的紅色變淺Na2CO3溶液中存在水解平衡B將銅片與鋅片用導(dǎo)線連接后，插入稀硫酸中，銅片上有氣泡產(chǎn)生銅將硫酸還原產(chǎn)生氫氣C向濃度均為0.1mol?L-1KCl和KI混合溶液中滴加2滴0.1mol?L-1AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl)D室溫下，用pH試紙測(cè)得：CH3COONa溶液的pH約為9，NaNO2溶液的pH約為8HNO2電離H＋的能力比CH3COOH的強(qiáng)A．A B．B C．C D．D3、下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象與推論不相符的是選項(xiàng)操作及現(xiàn)象推論A用pH試紙測(cè)得0.1mol/LCH3COOH溶液pH約為3CH3COOH是弱電解質(zhì)B向某無色溶液中加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體；再將該氣體通入澄清石灰水，產(chǎn)生白色渾濁溶液中可能含有CO32-或HCO3-C用pH計(jì)測(cè)定相同濃度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的HClO的酸性弱于CH3COOHD向2mL1mol/LNaOH溶液中加入1mL0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液，沉淀變?yōu)榧t褐色Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀A．A B．B C．C D．D4、下列關(guān)于鈉的描述中不正確的是（）①自然界中的鈉以單質(zhì)和化合物的形式存在②實(shí)驗(yàn)室剩余的鈉需要放同原瓶③鈉的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，少量的鈉可以保存在煤油中④當(dāng)鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)，有大量紅色固體銅產(chǎn)生⑤金屬鈉與O2反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物不相同⑥燃燒時(shí)放出白色火花，燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)⑦鈉-鉀合金通常狀況下呈液態(tài)，可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑A．①②④⑤⑥⑦ B．①④⑥ C．④⑤⑥ D．①⑥⑦5、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（）①FeS2SO2H2SO4②SiO2SiCl4Si③飽和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3④AlNaAlO2Al（OH）3⑤CuSO4（aq）Cu（OH）2Cu2OA．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤6、水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為：3Fe2++2S2O32-+O2+XOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法正確的是（）A．硫元素被氧化，鐵元素被還原B．Fe2+、S2O32-都是還原劑C．X=2D．每生成1molFe3O4，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)2mol7、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2B．乙酸的結(jié)構(gòu)式：CH3COOHC．2﹣丁烯的鍵線式：D．乙醇分子的比例模型：8、已知：C（s）+H2O（g）==CO(g)+H2(g)△H=akJ·mol-12C（s）+O2（g）==2CO(g)△H=-220kJ·mol-1H-H、O=O和O-H鍵的鍵能（kJ·mol-1）分別為436、496和462，則a為（）A．-332 B．-118 C．+350 D．+1309、下列敘述正確的是A．不能用紅外光譜區(qū)分C2H5OH和CH3OCH3B．鐵管鍍鋅層局部破損后，鐵管仍不易生銹C．某溫度下，一元弱酸HA的Ka越小，則NaA的Kh(水解常數(shù))越小D．25℃時(shí)，pH=2的硫酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合溶液顯酸性10、具有下列組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)的有機(jī)化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最多的是(不考慮立體異構(gòu))選項(xiàng)ABCD分子式C4H8Cl2C5H10O2C4H8O2C8H10類別含氯化合物羧酸酯含有苯環(huán)的烴A．A B．B C．C D．D11、某元素X的逐級(jí)電離能如圖所示，下列說法正確的是()A．X元素可能為＋4價(jià) B．X可能為非金屬C．X為第五周期元素 D．X與氯反應(yīng)時(shí)最可能生成的陽離子為X3＋12、下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是A．空氣、硫酸銅、硫酸 B．醋酸、液氯、純堿C．硝酸、食鹽水、燒堿 D．氧化鐵、膽礬、熟石灰13、2018年7月5日《科學(xué)》雜志在線報(bào)道：合成一種新的具有超高熱導(dǎo)率半導(dǎo)體材料——砷化硼（BAs）。通過反應(yīng)4BI3(g)+As4(g)4BAs(s，晶體)+6I2(g)可制備BAs晶體。下列說法錯(cuò)誤的是（）圖（a）圖（b）圖（c）A．圖（a）表示As4結(jié)構(gòu)，As4分子中成鍵電子對(duì)與孤電子對(duì)數(shù)目之比為3:1B．圖（b）表示晶態(tài)單質(zhì)硼的B12基本結(jié)構(gòu)單元，該基本單元為正20面體C．圖（b）所示晶態(tài)單質(zhì)硼的熔點(diǎn)為2180℃，它屬于原子晶體D．圖（c）表示BAs晶胞結(jié)構(gòu)，As原子的配位數(shù)為414、有5種有機(jī)物：⑤CH2=CH—CH=CH2，其中可用于合成高分子材料的正確組合為A．①②④B．①②⑤C．②④⑤D．③④⑤15、向KOH溶液中通入11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣恰好完全反應(yīng)生成三種含氯鹽：0.7molKCl、0.2molKClO和X，則X是（）A．0.1molKClO4 B．0.1molKClO3 C．0.2molKClO2 D．0.1molKClO216、下列說法中，正確的是（）A．苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)B．CH3CH2CH2CH3的二氯取代產(chǎn)物只有5種結(jié)構(gòu)C．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OHD．使用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以除去乙烷中混有的乙烯二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)物A~F的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。已知A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L—1，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)是難溶于水且有芳香氣味的油狀液體。請(qǐng)回答：（1）A中官能團(tuán)名稱為________。（2）C→D的反應(yīng)類型是_________。（3）A和E一定條件下也可生成F的化學(xué)方程式是_______。（4）下列說法正確的是______。A．A和B都能使酸性KMnO4褪色B．D和E能用新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)C．可以用飽和碳酸鈉溶液除去C、E和F混合物中的C、ED．推測(cè)有機(jī)物F可能易溶于乙醇18、按要求完成下列各題。(1)羥基的電子式__________，(CH3)3COH的名稱__________(系統(tǒng)命名法)(2)從下列物質(zhì)中選擇對(duì)應(yīng)類型的物質(zhì)的序號(hào)填空。酸：_________酯：_________醚：_________酮：_________(3)下列各組物質(zhì)：①O2和O3②乙醇和甲醚；③淀粉和纖維素；④苯和甲苯；⑤和；⑥和；⑦CH3CH2NO2和A．互為同系物的是___________，B．互為同分異構(gòu)體的是__________，C．屬于同一種物質(zhì)的是______________。19、磺酰氯(SO2Cl2)在醫(yī)藥、染料行業(yè)有重要用途，也可用于制備表面活性劑。沸點(diǎn)為69.2℃，遇水水解，劇烈反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸。學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用SO2和Cl2在活性炭作用下，制備SO2Cl2并測(cè)定產(chǎn)品純度，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)如圖1(夾持裝置略去)。請(qǐng)回答下列問題：Ⅰ.SO2的制備（1）欲收集一瓶干燥的SO2，裝置中氣流方向合理的連接順序?yàn)開___(填小寫字母)。（2）A裝置分液漏斗中裝的是70%的硫酸溶液，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。Ⅱ.SO2Cl2的制備和純度的測(cè)定將上述收集到的SO2充入注射器h中，用圖2裝置制備SO2Cl2。（3）儀器e的名稱為____，b中試劑的名稱為____。（4）f的作用是____。（5）取反應(yīng)后的產(chǎn)品4.0g，配成200mL溶液；取出20.00mL，用0.5000mol·L-1NaOH溶液滴定；達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為20.00mL(雜質(zhì)不參加反應(yīng))。①產(chǎn)品加水配成溶液時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為____。②SO2Cl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____。(保留三位有效數(shù)字)。20、三草酸合鐵(III)酸鉀K3[Fe(C204)3]·3H2O為綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇丙酮等有機(jī)溶劑。I.三草酸合鐵(III)酸鉀晶體的制備①將5g(NH4)2Fe(S04)2·6H2O晶體溶于20mL水中，加入5滴6mol/LH2SO4酸化，加熱溶解，攪拌下加入25m飽和和H2C2O4溶液，加熱，靜置，待黃色的FeC2O4沉淀完全沉降以后，傾去上層清液，傾析法洗滌沉定2--3次。②向沉淀中加入10mL飽和草酸鉀容液，水浴加熱至40℃，用滴管緩慢滴加12mL5%H2O2，邊加邊攪拌并維持在40℃左右，溶液變成綠色并有棕色的沉淀生成。③加熱煮沸段時(shí)間后，再分兩批共加入8mL飽和H2C2O4溶液(先加5mL，后慢慢滴加3mL)此時(shí)棕色沉淀溶解，變?yōu)榫G色透明溶液。④向?yàn)V液中緩慢加入10mL95%的乙醇，這時(shí)如果濾液渾濁可微熱使其變清，放置暗處冷卻，結(jié)晶完全后，抽濾，用少量洗條劑洗滌晶體兩次抽干，干燥，稱量，計(jì)算產(chǎn)率。已知制各過程中涉及的主要反應(yīng)方程式如下:②6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4=4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3步驟③2Fe(OH)3+3H2C2O4+3K2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O請(qǐng)回答下列各題:(1)簡(jiǎn)達(dá)傾析法的適用范圍____________。(2)步驟③加熱煮沸的目的是___________。(3)步驟④中乙醇要緩慢加入的原因是_________。(4)下列物質(zhì)中最適合作為晶體洗滌劑的是_______(填編號(hào))。A．冷水B．丙酮C．95%的乙醇D．無水乙醇(5)如圖裝置，經(jīng)過一系列操作完成晶體的抽濾和洗滌。請(qǐng)選擇合適的編號(hào)，按正確的順序補(bǔ)充完整(洗條操作只需要考慮一次):開抽氣泵→a→____→b→d→c→關(guān)閉抽氣泵。

a.轉(zhuǎn)移固體混合物b.關(guān)活塞Ac.開活塞Ad.確認(rèn)抽干e.加洗滌劑洗滌II.純度的測(cè)定稱取1.000g產(chǎn)品，配制成250mL溶液，移取25.00mL溶液，酸化后用標(biāo)定濃度為0.0100mol/L的高錳酸鉀溶被滴定至終點(diǎn)，三次平行實(shí)驗(yàn)平均消耗高猛酸鉀溶被24.00mL。(6)滴定涉及反應(yīng)的離子方程式:____________。(7)計(jì)算產(chǎn)品的純度______(用質(zhì)量百分?jǐn)?shù)表示)。(K3[Fe(C204)3]·3H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為491)21、由四種元素組成的化合物X，其組成類似于結(jié)晶水合物（如CuSO4?5H2O）。為探究其組成，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取1.97g固體X，加入足量氫氧化鈉溶液并加熱，得到1.344L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體A、白色沉淀B，氣體A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；將沉淀B過濾洗滌后灼燒，得到0.40g固體C，固體C常用作耐高溫材料；在濾液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，得到2.87g白色沉淀D。請(qǐng)回答：（1）X中四種元素是______（用元素符號(hào)表示）；（2）X與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方程式是_________________。（3）工業(yè)上常將氣體A的濃溶液涂于氯氣管道上，利用反應(yīng)中產(chǎn)生白煙這一現(xiàn)象來判斷管道是否漏氣。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解題分析】分析：本題考查的是有機(jī)物的反應(yīng)類型，難度較小。詳解：A.乙醛和氧氣的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，苯和氫氣的反應(yīng)為還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；B.葡萄糖和銀氨溶液的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，蔗糖在稀硫酸作用下反應(yīng)為水解反應(yīng)，故錯(cuò)誤；C.丙酮與氫氣反應(yīng)為加成反應(yīng)，乙烯和氯化氫的反應(yīng)為加成反應(yīng)，故正確；D.乙醇和乙酸的反應(yīng)為取代反應(yīng)，溴乙烷和氫氧化鈉醇溶液的反應(yīng)為消去反應(yīng)，故錯(cuò)誤。故選C。2、A【解題分析】

A.CO32-+H2O?HCO3-+OH-，加入BaCl2固體，Ba2++CO32-=BaCO3↓，平衡逆向進(jìn)行，顏色變淺，故A正確；B.將銅片與鋅片用導(dǎo)線連接后，插入稀硫酸中，構(gòu)成原電池，銅做正極，有氫氣生成，故B錯(cuò)誤；C.向濃度均為0.1mol?L-1KCl和KI混合溶液中滴加2滴0.1mol?L-1AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，在濃度相等的情況下誰的溶解度積小，誰先轉(zhuǎn)化為沉淀，故Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，故C錯(cuò)誤；D.兩者濃度不相等，故無法比較，故D錯(cuò)誤。3、D【解題分析】

A．用pH試紙測(cè)得0.1mol/LCH3COOH溶液pH約為3，說明醋酸為弱酸，部分電離，可以說明CH3COOH是弱電解質(zhì)，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象與推論相符，故A不選；B．向某無色溶液中加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體；再將該氣體通入澄清石灰水，產(chǎn)生白色渾濁，說明無色無味氣體為二氧化碳，可說明溶液中可能含有CO32-或HCO3-，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象與推論相符，故B不選；C．NaClO具有強(qiáng)氧化性，能夠漂白試紙，不能用pH試紙測(cè)定NaClO溶液的pH，可選用pH計(jì)，用pH計(jì)測(cè)定相同濃度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的，說明CH3COONa的水解程度小，說明HClO的酸性弱于CH3COOH，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象與推論相符，故C不選；D．向2mL1mol/LNaOH溶液中加入1mL0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；反應(yīng)后氫氧化鈉過量，再加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液，反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，不能說明存在沉淀的轉(zhuǎn)化，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象與推論不相符，故D選；答案選D。4、B【解題分析】①鈉化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，自然界中的鈉以化合物的形式存在，故錯(cuò)誤；②因鈉活潑，易與水、氧氣反應(yīng)，如在實(shí)驗(yàn)室隨意丟棄，可引起火災(zāi)，實(shí)驗(yàn)時(shí)剩余的鈉?？煞呕卦噭┢恐?，故正確；③鈉的密度比煤油大，鈉的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，少量的鈉可以保存在煤油中，故正確；④鈉投入硫酸銅溶液中時(shí)，先和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，生成的NaOH再和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，所以得不到Cu，故錯(cuò)誤；⑤金屬鈉與O2反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物不相同，點(diǎn)燃時(shí)生成過氧化鈉，不點(diǎn)燃時(shí)生成氧化鈉，故正確；⑥燃燒時(shí)放出黃色火花，燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)，故錯(cuò)誤；⑦鈉-鉀合金熔點(diǎn)低，通常狀況下呈液態(tài)，可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑故正確；故選B。點(diǎn)睛：本題考查鈉的性質(zhì)，解題關(guān)鍵：明確元素化合物性質(zhì)及物質(zhì)之間的反應(yīng)，知道④中鈉在水中發(fā)生的一系列反應(yīng)，注意⑥中焰色反應(yīng)與生成物顏色。5、A【解題分析】

①FeS2和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫和過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸；

②SiO2屬于酸性氧化物，和HCl不反應(yīng)；

③在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉；

④鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，偏鋁酸鈉和足量鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，足量鹽酸時(shí)得不到氫氧化鋁；

⑤硫酸銅和過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅懸濁液，加入葡萄糖加熱發(fā)生氧化反應(yīng)生成紅色沉淀氧化亞銅?！绢}目詳解】①FeS2和氧氣反應(yīng)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，二氧化硫和過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，故①正確；

②SiO2屬于酸性氧化物，和HCl不反應(yīng)，所以不能用二氧化硅和氯化氫制取四氯化硅，故②錯(cuò)誤；

③在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉，故③正確；

④鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，滴加少量鹽酸，偏鋁酸鈉和鹽酸反應(yīng)AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓，滴加過量鹽酸，3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O，足量鹽酸時(shí)得不到氫氧化鋁，故④錯(cuò)誤；

⑤硫酸銅和過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅懸濁液，加入葡萄糖加熱反應(yīng)，發(fā)生氧化反應(yīng)生成紅色沉淀氧化亞銅，檢驗(yàn)醛基的存在，過程能實(shí)現(xiàn)，故⑤正確；

答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查化合物的性質(zhì)，題目難度中等，熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)是解決此類問題的關(guān)鍵，正確運(yùn)用物質(zhì)分類及反應(yīng)規(guī)律則是解決此類問題的有效方法。6、B【解題分析】

A.化合物中鐵元素、硫元素用平均化合價(jià)，鐵元素的化合價(jià)變化：+2→+；硫元素的化合價(jià)變化為：+2→+，F(xiàn)e和S元素都被氧化，A錯(cuò)誤；B.由上述分析可知，還原劑是Fe2+、S2O32-，氧化劑是O2，B正確；C.由電荷守恒可知：2×3+2×(-2)-X=-2，X=4，C錯(cuò)誤；D.由方程式可知，每生成1molFe3O4，參加反應(yīng)的氧氣為1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol×4=4mol，D錯(cuò)誤。故合理選項(xiàng)是B。7、C【解題分析】A．乙烯分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，故A錯(cuò)誤；B．CH3COOH是乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，乙酸的結(jié)構(gòu)式為：，故B錯(cuò)誤；C．鍵線式中用短線表示碳碳鍵，端點(diǎn)、交點(diǎn)是C原子，C原子、H原子不需要標(biāo)出，2-丁烯的鍵線式：，故C正確；D．是乙醇分子的球棍模型，乙醇分子的比例模型：，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查學(xué)生對(duì)常用化學(xué)用語的理解，注意結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式與結(jié)構(gòu)式的區(qū)別、注意比例模型與球棍模型的區(qū)別。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式需要注明官能團(tuán)。8、D【解題分析】

由①C（s）+H2O（g）==CO(g)+H2(g)△H=akJ·mol-1②2C（s）+O2（g）==2CO(g)△H=-220kJ·mol-1結(jié)合蓋斯定律可知,②?①×2得到O2(g)+2H2(g)═2H2O(g)，△H=?220kJmol?2akJ/mol=?(220+2a)kJ/mol，焓變等于斷鍵吸收能量減去成鍵釋放的能量，則496+2×431?462×2×2=?(220+2a)，解得a=+130，故選D.9、B【解題分析】

A．紅外光譜是用來檢測(cè)有機(jī)物中的官能團(tuán)或特定結(jié)構(gòu)的，C2H5OH和CH3OCH3的官能團(tuán)明顯有較大差異，所以可以用紅外光譜區(qū)分，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．鐵管鍍鋅層局部破損后，形成鋅鐵原電池，因?yàn)殇\比鐵活潑，所以鋅為負(fù)極，對(duì)正極鐵起到了保護(hù)作用，延緩了鐵管的腐蝕，B選項(xiàng)正確；C．根據(jù)“越弱越水解”的原理，HA的Ka越小，代表HA越弱，所以A-的水解越強(qiáng)，應(yīng)該是NaA的Kh(水解常數(shù))越大，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．25℃時(shí)，pH=2的硫酸溶液中c(H+)=10-2mol/L，pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=10-2mol/L，兩者等體積混合，恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。10、A【解題分析】A．C4H8Cl2可以看成是C4H10中的兩個(gè)氫原子被氯原子代替的結(jié)果，丁烷結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2CH2CH3存在6種同分異構(gòu)體，CH3CH(CH3)CH3存在三種同分異構(gòu)體，共計(jì)9種；B．羧酸的官能團(tuán)為羧基，C5H10O2可寫成C4H9COOH，丁基有4種，因此屬于羧酸的有4種；C．C4H8O2可以看成是甲酸和丙醇(2種)、乙酸和乙醇、丙酸和甲醇之間發(fā)生酯化反應(yīng)的產(chǎn)物，存在4種同分異構(gòu)體；D．C8H10屬于芳香烴，可以有一個(gè)側(cè)鏈為：乙基1種，可以有2個(gè)側(cè)鏈為：2個(gè)甲基，有鄰、間、對(duì)3種，共有4種；最多的是A，故選A。點(diǎn)睛：本題考查同分異構(gòu)體的種類的判斷。明確同分異構(gòu)體中含有的結(jié)構(gòu)特征是解題的前提，本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，注意采用“定一移二”的方法書寫。11、D【解題分析】

A、由圖象可知，該元素的I4>>I3，故該元素易形成+3價(jià)陽離子，故A錯(cuò)誤；B、由圖象可知，該元素的I4>>I3，故該元素易形成+3價(jià)陽離子，X應(yīng)為金屬，故B錯(cuò)誤；C、周期數(shù)=核外電子層數(shù)，圖像中沒有顯示X原子有多少電子層，因此無法確定該元素是否位于第五周期，故C錯(cuò)誤；D、由圖象可知，該元素的I4>>I3，故該元素易形成+3價(jià)陽離子，因此X與氯反應(yīng)時(shí)最可能生成的陽離子為X3＋，故D正確；故選D。12、C【解題分析】

A.空氣是混合物，不符合要求，A錯(cuò)誤；B.醋酸是酸，液氯是單質(zhì)，屬于純凈物，不符合題意，B錯(cuò)誤；C.硝酸是酸，食鹽水是混合物，燒堿是NaOH，屬于堿，C正確；D.氧化鐵是氧化物，膽礬是鹽，屬于純凈物，D錯(cuò)誤；故選項(xiàng)是C。13、A【解題分析】

A.圖（a）表示As4結(jié)構(gòu)，每個(gè)As原子最外層有5個(gè)電子，形成3個(gè)σ鍵，還有1對(duì)孤電子對(duì)，As4分子中成鍵電子對(duì)與孤電子對(duì)數(shù)目之比為6:4，即3:2，故A錯(cuò)誤；B.圖（b）表示晶態(tài)單質(zhì)硼的B12基本結(jié)構(gòu)單元，每個(gè)面都是由3個(gè)B原子形成的正三角形，每個(gè)B原子被5個(gè)正三角形共用，一共20個(gè)面，所以該基本單元為正20面體，故B正確；C.單質(zhì)硼的熔點(diǎn)為2180℃，熔點(diǎn)較高，且原子間通過共價(jià)鍵結(jié)合，屬于原子晶體，故C正確；D.BAs晶胞中，較大的原子為As原子，在其周圍最近的B原子數(shù)目為4，所以As原子的配位數(shù)為4，故D正確；故選A。14、D【解題分析】試題分析：根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該有機(jī)物為加聚反應(yīng)產(chǎn)物，其主鏈含有兩個(gè)碳碳雙鍵，先將中括號(hào)去掉，然后從左向右，按照“見雙鍵，四個(gè)碳，無雙鍵，兩個(gè)碳”畫線斷開：，則可以得到該有機(jī)物的三種單體：④、⑤CH2=CH-CH=CH2、③，答案選D。考點(diǎn)：考查不飽和烴加聚反應(yīng)的規(guī)律。15、B【解題分析】

11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣的物質(zhì)的量為：=0.5mol，生成物中含0.7molKCl、0.2molKClO，根據(jù)氯守恒，所以X的物質(zhì)的量為：0.5mol×2-0.7mol-0.2mol=0.1mol，設(shè)X中Cl的化合價(jià)為x價(jià)，由電子得失守恒分析可知：0.7mol×1=0.2mol×1+0.1mol×(x-0)，解得x=5，所以X中氯的化合價(jià)為+5價(jià)，則X為KClO3，物質(zhì)的量為0.1mol，故選B?！绢}目點(diǎn)撥】明確得失電子守恒和氯守恒為解答關(guān)鍵。16、A【解題分析】

A、苯可與液溴、濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，所以均可發(fā)生取代反應(yīng)，A正確；B、根據(jù)“定一移一”的原則，CH3CH2CH2CH3的二氯取代產(chǎn)物有6種結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；C、根據(jù)酯的形成過程判斷，酯水解時(shí)，酯基中碳氧單鍵斷開應(yīng)屬于醇的部分，所以乙醇分子中應(yīng)含18O原子，C錯(cuò)誤；D、使用酸性KMnO4溶液可以除去乙烷中混有的乙烯，但同時(shí)又增加新雜質(zhì)二氧化碳，D錯(cuò)誤；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳雙鍵氧化反應(yīng)CH2＝CH2+CH3COOH→CH3COOCH2CH3B、C、D【解題分析】

D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)是難溶于水且有芳香氣味的油狀液體，可知C為醇，E為羧酸，結(jié)合F的分子式為C4H8O2可知C為CH3CH2OH、D為CH3CHO、E為CH3COOH、F為CH3COOCH2CH3；A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L—1，則A的摩爾質(zhì)量為1.25g?L—1×22.4L/mol=28g/mol，可知A為CH2=CH2，B為CH3CH2Cl，B→C發(fā)生的是鹵代烴的堿性水解，據(jù)此分析解題?！绢}目詳解】D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)是難溶于水且有芳香氣味的油狀液體，可知C為醇，E為羧酸，結(jié)合F的分子式為C4H8O2可知C為CH3CH2OH、D為CH3CHO、E為CH3COOH、F為CH3COOCH2CH3；A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L—1，則A的摩爾質(zhì)量為1.25g?L—1×22.4L/mol=28g/mol，可知A為CH2=CH2，B為CH3CH2Cl，B→C發(fā)生的是鹵代烴的堿性水解；(1)A為CH2=CH2，含有的官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵；(2)CH3CH2OH→CH3CHO發(fā)生的是醇的催化氧化，反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)；(3)CH2=CH2和CH3COOH一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)可生成CH3COOCH2CH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2＝CH2+CH3COOH→CH3COOCH2CH3；(4)A．A為乙烯，分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4褪色，而B為氯乙烷，不含碳碳雙鍵，不能使酸性KMnO4褪色，故A錯(cuò)誤；B．D為乙醛，和新制氫氧化銅懸濁液混合加熱生成磚紅色沉淀，而E為乙酸，能溶解新制氫氧化銅懸濁液，得到澄清的溶液，能鑒別，故B正確；C．乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇，可以加入飽和碳酸鈉溶液，振蕩、靜置后分液，上層為乙酸乙酯，故C正確；D．乙醇是良好的有機(jī)溶劑，乙酸乙酯易溶于乙醇，故D正確；故答案為B、C、D?！绢}目點(diǎn)撥】常見的反應(yīng)條件與反應(yīng)類型有：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)。②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)。③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等。④能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)。⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)。⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇―→醛―→羧酸的過程)。⑧在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應(yīng)。⑨在光照、X2(表示鹵素單質(zhì))條件下發(fā)生烷基上的取代反應(yīng)；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。18、2-甲基-2-丙醇④②①③④②⑦⑤【解題分析】

(1)根據(jù)電子式的書寫規(guī)則寫出電子式；根據(jù)有機(jī)物的命名原則命名；(2)依據(jù)有機(jī)物質(zhì)醚、酮、羧酸、酯的概念和分子結(jié)構(gòu)中的官能團(tuán)分析判斷；(3)同系物指結(jié)構(gòu)相似、通式相同，組成上相差1個(gè)或者若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物，官能團(tuán)數(shù)目和種類相等；具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；組成和結(jié)構(gòu)都相同的物質(zhì)為同一物質(zhì)，同一物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)都相同，結(jié)構(gòu)式的形狀及物質(zhì)的聚集狀態(tài)可能不同?！绢}目詳解】(1)O原子最外層有6個(gè)電子，H原子核外有1個(gè)電子，H原子與O原子形成一對(duì)共用電子對(duì)，結(jié)合形成-OH，羥基中的氧原子含有一個(gè)未成對(duì)電子，電子式為：，(CH3)3COH的名稱是2-甲基-2-丙醇；(2)羧酸是由烴基或H原子和羧基相連構(gòu)成的有機(jī)化合物稱為羧酸，④符合；酯是酸(羧酸或無機(jī)含氧酸)與醇起反應(yīng)生成的一類有機(jī)化合物，②符合；醇與醇分子間脫水得到醚，符合條件的是①；酮是羰基與兩個(gè)烴基相連的化合物，③符合；(3)A.苯和甲苯是結(jié)構(gòu)相似、通式相同，組成上相差1個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物，二者互為同系物，故合理選項(xiàng)是④；B.乙醇和甲醚、CH3CH2NO2和是具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物，所以這兩組之間互稱同分異構(gòu)體，故合理選項(xiàng)是②⑦；C.和是甲烷分子中的4個(gè)H原子分別被2個(gè)Cl、2個(gè)F原子取代形成的物質(zhì)，由于甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，分子中任何兩個(gè)化學(xué)鍵都相鄰，所以屬于同一種物質(zhì)，故合理選項(xiàng)是⑤。【題目點(diǎn)撥】本題考查了有機(jī)化合物的分類、結(jié)構(gòu)特征、同系物、同分異構(gòu)體、同一物質(zhì)的區(qū)別的知識(shí)。注意把握概念的內(nèi)涵與外延，學(xué)生要理解各類物質(zhì)的特征、官能團(tuán)和官能團(tuán)連接的取代基，然后對(duì)其命名或分析其結(jié)構(gòu)。19、adecbf或adecbdefNa2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O冷凝管或球形冷凝管飽和食鹽水防止水蒸氣進(jìn)入d使SO2Cl2水解SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl84.4%【解題分析】

(1)收集一瓶干燥的SO2，則須先制取氣體，然后提純，再收集，因?yàn)槎趸蛴卸?、易溶于水，還要對(duì)尾氣進(jìn)行吸收處理，據(jù)此分析解答；(2)A中是生成二氧化硫的反應(yīng)；(3)鹽酸容易揮發(fā)，生成的氯氣中會(huì)混入氯化氫，據(jù)此分析解答；(4)無水氯化鈣具有吸水性，結(jié)合SO2Cl2遇水易水解分析解答；(5)①SO2Cl2遇水水解，劇烈反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸，即生成鹽酸和硫酸；②根據(jù)NaOH與鹽酸、硫酸反應(yīng)，得到SO2Cl2的物質(zhì)的量，從而得出質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！绢}目詳解】(1)根據(jù)圖示，裝置A可以用來制取二氧化硫，生成的二氧化硫中混有水蒸氣，可以通入C中干燥，用B收集，多余的二氧化硫用氫氧化鈉溶液吸收，防止污染；因此欲收集一瓶干燥的SO2，裝置的導(dǎo)管按氣流方向連接的順序是：a通過導(dǎo)管d把二氧化硫?qū)朐噭┢恐羞M(jìn)行干燥，通過e導(dǎo)管導(dǎo)出后，通過c導(dǎo)管導(dǎo)入集氣瓶中收集，為了防止二氧化硫逸出擴(kuò)散到空氣中污染環(huán)境，應(yīng)該把b導(dǎo)管連接到f導(dǎo)管上，為防止通過D吸收逸出的二氧化硫的水逸到B中，把b導(dǎo)管連接到d把二氧化硫?qū)朐噭┢恐羞M(jìn)行干燥，通過e導(dǎo)管導(dǎo)出后，連接f，故答案為：adecbf或adecbdef；(2)A裝置分液漏斗中裝的是70%的硫酸溶液，生成二氧化硫的反應(yīng)方程式為H2SO4+Na2SO3=SO2↑+Na2SO4+H2O，故答案為：H2SO4+Na2SO3=SO2↑+Na2SO4+H2O；(3)根據(jù)圖示，e為球形冷凝管；b的作用是除去氯氣中混有的氯化氫氣體，故b中試劑為飽和食鹽水，故答案為：(球形)冷凝管；飽和食鹽水；(4)SO2Cl2遇水易水解，故f的作用的防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入到d，故答案為：防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入到d使SO2Cl2水解；(5)①SO2Cl2遇水水解，劇烈反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸，即為同時(shí)生成鹽酸和硫酸，方程式為：2H2O+SO2Cl2=H2SO4+2HCl；故答案為：2H2O+SO2Cl2=H2SO4+2HCl；②根據(jù)2H2O+SO2Cl2=H2SO4+2HCl得到，SO2Cl2～4H+～4OH-的關(guān)系，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.5000mol?L-1×20.00×10-3L=0.01mol，故n(SO2Cl2)==0.0025mol，配成200mL溶液，取出20.00mL，所以n(SO2Cl2)總=0.0025mol×10=0.025mol，m(SO2Cl2)=n×M=