2024屆山西省靜樂縣第一中學化學高二第二學期期末學業(yè)水平測試模擬試題含解析

2024屆山西省靜樂縣第一中學化學高二第二學期期末學業(yè)水平測試模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列關于金屬晶體和離子晶體的說法中錯誤的是A．都有多種堆積結構 B．都含離子C．一般具有較高的熔點和沸點 D．都能導電2、三蝶烯是最初的“分子馬達”的關鍵組件，三碟烯某衍生物X可用于制備吸附材料，其結構如圖所示，3個苯環(huán)在空間上互為120°夾角。下列有關X的說法正確的是（

）A．分子式為C22H13O4B．1mol該物質與H2加成可消耗11molH2C．苯環(huán)上的一氯代物有3種D．分子中最多可能有20個原子位于同一平面上3、下列敘述正確的是A．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更易腐蝕B．電解精煉銅時，電解質溶液的組成保持不變C．鉛蓄電池充電時，標有“+”的一端與外加直流電源的負極相連D．構成原電池正極和負極的材料一定不相同4、向某晶體的溶液中加入Fe2＋的溶液無明顯變化，當?shù)渭訋椎武逅?，混合液出現(xiàn)紅色，由此得出下列的結論錯誤的是A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性強B．該晶體中一定含有SCN－C．Fe2＋與SCN－不能形成紅色化合物D．Fe2＋被溴水氧化成Fe3＋5、已知使36g焦炭發(fā)生不完全燃燒，所得氣體中CO占1/3體積，CO2占2/3體積，已知：C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-Q1kJ/mol，CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-Q2kJ/mol，與這些焦炭完全燃燒相比較，損失的熱量是中正確的是（）A．2Q2kJ B．Q2kJ C．3（Q1+Q2）kJ D．3Q1KJ6、下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是A．新制氯水長時間放置顏色變淺B．高壓比常壓更有利于H2轉化為NH3C．蒸干AlCl3溶液無法得到無水AlCl3D．滴加少量CuSO4溶液可以加快Zn與稀H2S04反應的速率7、下列有關物質的性質與用途不對應的是()A．鋁合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料B．食品工業(yè)中用Na2CO3作焙制糕點的膨松劑C．FeCl3溶液能與Cu反應，可用于腐蝕銅制印刷電路板D．明礬能生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑8、對水的電離平衡不產生影響的粒子是（）A． B．C6H5OH C．Al3+ D．CH3COO－9、下列涉及有機物的性質的說法錯誤的是（）A．乙烯和聚氯乙烯都能發(fā)生加成反應B．油脂、淀粉、蛋白質在一定條件下都能發(fā)生水解反應C．黃酒中某些微生物使乙醇氧化為乙酸，于是酒就變酸了D．石油裂化的目的是為了提高輕質液體燃料的產量和質量10、今有組成為CH4O和C3H8O的混合物，在一定條件下進行脫水反應，可能生成的有機物的種數(shù)最多為A．3種 B．4種 C．7種 D．8種11、下列說法正確的是A．用系統(tǒng)命名法命名有機物，主鏈碳原子數(shù)均為7個B．能使KMnO4溶液褪色，說明苯環(huán)與甲基相連的碳碳單鍵變得活潑，被KMnO4氧化而斷裂C．蛋白質和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下能水解D．1mol綠原酸通過消去反應脫去1molH2O時，能得到6種不同產物（不考慮立體異構）12、下列分散系不能產生“丁達爾效應”的是（）A．酒精溶液 B．雞蛋清溶液 C．氫氧化鐵膠體 D．淀粉溶液13、青霉素是一種高效廣譜抗生素，經酸性水解后得到青霉素氨基酸分子，其結構簡式如圖。下列關于該物質的敘述不正確的是A．屬于α－氨基酸B．能發(fā)生加聚反應生成多肽C．核磁共振氫譜上共有5個峰D．青霉素過敏嚴重者會導致死亡，用藥前一定要進行皮膚敏感試驗14、《斯德哥爾摩公約》中禁用的12種持久性有機污染物之一是DDT。有機物M是合成DDT的中間體，M的結構簡式如圖。下列有關說法正確的是A．M屬于芳香烴 B．M能發(fā)生消去反應C．M的核磁共振氫譜有5個峰 D．M分子中最多有23個原子共面15、氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示(電極均為石墨電極)。下列說法中正確的是()A．M為電子流出的一極B．通電使氯化鈉發(fā)生電離C．電解一段時間后，陰極區(qū)pH降低D．電解時用鹽酸調節(jié)陽極區(qū)的pH在2～3，有利于氣體逸出16、反應4A(s)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)，經2min后，B的濃度減少了0.6mol/L。下列反應速率的表示正確的是()A．用A表示的反應速率是0.4mol/(L·min)B．用B表示的反應速率是0.3mol/(L·min)C．2min末時的反應速率，用B表示是0.3mol/(L·min)D．用D表示的反應速率為0.1mol/L17、為測定某有機物的結構，用核磁共振儀處理后得到如圖所示的核磁共振氫譜，則該有機物可能是A．C2H5OH B．C． D．18、離子反應是中學化學中重要的反應類型，在發(fā)生離子反應的反應物或生成物中，一定存在:①單質；②氧化物；③電解質；④鹽；⑤化合物A．①② B．③⑤ C．④⑤ D．①②④19、下列有關說法正確的是（）A．容量瓶、分液漏斗、酸堿滴定管、冷凝管等儀器在使用前均需要檢查是否漏液B．蒸發(fā)、蒸餾、配制標準物質的量濃度溶液均需要用到玻璃棒C．過濾操作用到的玻璃儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒D．燒瓶、量筒、容量瓶、滴定管洗凈后均可放在烘箱中烘干20、下列敘述正確的是()A．NaCl的摩爾質量是58.5g B．64g氧氣中含有2mol氧C．4g氦氣中含有2mol氦原子 D．0.1molCO2中含有6.02×1022個CO2分子21、下列說法正確的是A．鹽都是強電解質B．強酸溶液的導電性一定強于弱酸溶液的導電性C．電解質溶液能導電的原因是溶液中有自由移動的陰、陽離子D．熔融的電解質都能導電22、在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molSO2和2molO2，發(fā)生如下反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0。2min后，反應達到平衡，生成SO3為1.4mol，同時放出熱量QkJ，則下列分析正確的是()A．在該條件下，反應前后的壓強之比為6∶5.3B．若反應開始時容器容積為2L，則v(SO3)＝0.35mol·L－1·min－1C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應，平衡后n(SO3)＞1.4molD．若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應，達平衡時放出熱量小于QkJ二、非選擇題(共84分)23、（14分）藥用有機物A為一種無色液體。從A出發(fā)可發(fā)生如下一系列反應：請回答：（1）寫出化合物F的結構簡式：________________。（2）寫出反應①的化學方程式：__________________________________________。（3）寫出反應④的化學方程式：___________________________________________。（4）有機物A的同分異構體很多，其中屬于羧酸類的化合物，且含有苯環(huán)結構的有________種。（5）E的一種同分異構體H，已知H可以和金屬鈉反應放出氫氣，且在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應。試寫出H的結構簡式：_________________________________。E的另一種同分異構體R在一定條件下也可以發(fā)生銀鏡反應，但不能和金屬鈉反應放出氫氣。試寫出R的結構簡式：_____________________________________________。24、（12分）聚合物F的合成路線圖如下：已知：HCHO+RCH2CHO請據(jù)此回答：(1)A中含氧官能團名稱是_____，D的系統(tǒng)命名為_____。(2)檢驗B中含氧官能團所用的試劑是____；A→B的反應類型是_____。(3)C生成D的反應化學方程式為_______，E合成F的反應化學方程式為________。(4)G物質與互為同系物，且G物質的相對分子質量比大14的，則符合下列條件的G的同分異構體有____種。①分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩個取代基②遇氯化鐵溶液變紫色③能與溴水發(fā)生加成反應25、（12分）某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯。已知：；反應物和生成物的物理性質如下表：

密度（g/cm3）

熔點（℃）

沸點（℃）

溶解性

環(huán)已醇

0.96

25

161

能溶于水

環(huán)已烯

0.81

－103

83

難溶于水

制備粗品：將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是，導管B除了導氣外還具有的作用是。②試管C置于冰水浴中的目的是。（2）制備精品①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在層（填上或下），分液后用（填序號）洗滌：a．KMnO4溶液b．稀H2SO4c．Na2CO3溶液②再將環(huán)己烯按下圖裝置蒸餾，冷卻水從（填字母）口進入；蒸餾時要加入生石灰的目的。③上圖蒸餾裝置收集產品時，控制的溫度應在左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是：a．蒸餾時從70℃開始收集產品；b．環(huán)己醇實際用量多了；c．制備粗品時環(huán)己醇隨產品一起蒸出；d.是可逆反應，反應物不能全部轉化（3）區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品（是否含有反應物）的方法是。26、（10分）欲用98%的濃硫酸(密度＝1.84g·cm－3)配制成濃度為0.5mol·L－1的稀硫酸500mL。(1)選用的儀器有：①量筒；②燒杯；③玻璃棒；④_______；⑤_______。(2)下列各操作正確的順序為_____________________。A．用量筒量取濃H2SO4B．稀釋濃H2SO4C．將溶液轉入容量瓶D．洗滌所用儀器2至3次，洗滌液也轉入容量瓶中E．反復顛倒搖勻F．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線(3)簡要回答下列問題：①所需濃硫酸的體積為_________mL。②濃硫酸稀釋后，在轉入容量瓶前應______，否則會使?jié)舛绕玙____(低或高）。③定容時必須使溶液液面與刻度線相切，若俯視會使?jié)舛绕玙____(低或高）。27、（12分）某興趣小組設計了如圖所示裝置(部分夾持裝置已略去)進行實驗探究。（實驗一）探究影響化學反應速率的因素。圓底燒瓶中裝鋅片(兩次實驗中所用鋅片大小和外形相同)、恒壓分液漏斗中裝稀硫酸，以生成20.0mL氣體為計時終點，結果為t1＞t2。序號V(H2SO4)/mLc(H2SO4)/mol·L-1t/sI401t1II403t2序號V(H2SO4)/mLc(H2SO4)/mol·L－1t/sI401t1II403t2檢查該裝置氣密性的方法是_______________________________________________。比較實驗I和Ⅱ可以得出的結論是____________________________________________。（實驗二）探究鐵的電化學腐蝕。①圓底燒瓶中裝鐵粉和碳粉混合物，恒壓分液漏斗中裝稀硫酸，打開活塞加入稀硫酸后量氣管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：左側液面_________右側液面_________(選填“上升”、“下降”)。②圓底燒瓶中裝與①相同量的鐵粉但不加入碳粉，其他試劑和操作相同，發(fā)現(xiàn)左、右側液面變化較_______（選填“快”、“慢”，下同），說明原電池反應比一般化學反應_______。③圓底燒瓶中裝與①相同量的鐵粉和碳粉混合物，恒壓分液漏斗中裝食鹽水，打開活塞加入食鹽水后，你預測量氣管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：___________________________________，正極的電極反應是___________________________。28、（14分）甲醇是制造燃料電池的重要原料，工業(yè)上用CH4和H2O為原料來制備甲醇。（1）將2.0molCH4和3.0molH2O(g)通入反應室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應：CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)，CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如下圖。①已知壓強為p1，100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應速率為_________。②圖中的p1_______p2（填“＜”“＞”或“＝”），100℃時平衡常數(shù)為_______________。③在其他條件不變的情況下降低溫度，重新達到平衡時H2體積分數(shù)將________________（填“增大”“減小”或“不變”）（2）在壓強為0.1MPa條件下，將amolCO與2amolH2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)①該反應的△H________0，△S_________0（填“＜”“＞”或“＝”）②若容器容積不變，下列措施可提高H2轉化率的是__________。A．升高溫度B．將CH3OH(g)從體系中分離C．再充入2molCO和2molH2D．充入He，使體系總壓強增大29、（10分）（1）用系統(tǒng)命名法命名下列物質①______________；②CH3CH2CH=CHCH3____________。（2）寫出結構簡式或名稱：①分子式為C8H10的芳香烴，苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，寫出該芳香烴的結構簡式_____________。②戊烷(C5H12)的某種同分異構體只有一種一氯代物，寫出該戊烷的名稱__________。（3）CH2－CH＝CH－CH2是一種加聚產物，則其單體的結構簡式為___________，其鏈節(jié)為______________。（4）請寫出分子式為C4H8O2屬于酯類的同分異構體的結構簡式________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】

A項、金屬晶體和離子晶體都可采取緊密堆積，故A正確；B項、金屬晶體由金屬陽離子和自由電子組成，離子晶體由陽離子和陰離子組成，所以二者都含有離子，故B正確；C項、離子晶體的熔、沸點較高，金屬晶體的熔、沸點雖然有較大的差異，但是大多數(shù)的熔、沸點還是比較高，故C正確；D項、金屬晶體中有自由電子，可以在外加電場的作用下定向移動，而離子晶體的陰、陽離子不能自由移動，因此不具有導電性，故D錯誤；故選D?！绢}目點撥】本題主要考查了金屬晶體和離子晶體的結構與性質，注意金屬晶體和離子晶體導電的原因是解答關鍵。2、D【解題分析】A、分子式為C22H14O4，故A錯誤；B、X中含有三個苯環(huán)，所以1mol該物質與H2加成可消耗9molH2，故B錯誤；C、X為對成型分子，其苯環(huán)上有2種氫原子，故苯環(huán)上的一氯取代物有2種，故C錯誤；D、兩個羰基可能和其中一個苯環(huán)在同一平面上，但3個苯環(huán)中的任意2個都絕不可能位于同一平面，即該分子中最多可能有20個原子位于同一平面，故D正確。故選D。3、A【解題分析】

A．鍍錫的鐵板和電解質溶液形成原電池時，F(xiàn)e易失電子作負極而加速被腐蝕；鍍鋅的鐵板和電解質溶液構成原電池時，F(xiàn)e作正極被保護，所以鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更易腐蝕，故A項正確；B．電解精煉粗銅時，陽極上Cu和比Cu活潑的金屬失電子，陰極上只有銅離子放電生成銅，所以電解質溶液的組成發(fā)生改變，故B項錯誤；C．鉛蓄電池充電時，標有“+”的一端作陽極，應該連接原電池正極，故C項錯誤；D．構成原電池正負極材料可能相同，如氫氧燃料電池，電池中石墨作正、負極材料，故D項錯誤。故答案為A【題目點撥】本題的易錯點是D，一般的原電池中，必須是有活性不同的電極，一般是較活潑的金屬做負極，而燃料電池是向兩極分別通氣體，電極可以相同。4、A【解題分析】

向某晶體的溶液中加入Fe2+的溶液無明顯變化，說明無Fe3+，當再滴加幾滴溴水后，混合液出現(xiàn)紅色，說明反應產生了Fe3+，原溶液中含有Fe2+。加入溴水時，發(fā)生反應：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，F(xiàn)e3++3SCN-=Fe(SCN)3，由此可知物質的氧化性：Br2>Fe3+，錯誤的選項是A。5、B【解題分析】分析：蓋斯定律指若是一個反應可以分步進行，則各步反應的吸收或放出的熱量總和與這個反應一次發(fā)生時吸收或放出的熱量相同。36g碳不完全燃燒與這些碳完全燃燒相比損失的熱量為生成的一氧化碳燃燒放出的熱量。根據(jù)碳原子守恒計算出一氧化碳的物質的量，再根據(jù)一氧化碳燃燒的熱化學方程式計算，即可解答。詳解：點睛：36g碳的物質的量為n===3mol，不完全燃燒所得氣體中，CO占三分之一體積，根據(jù)碳原子守恒，求得CO的物質的量為3mol×=1mol，根據(jù)CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-Q2kJ/mol，1molCO燃燒放出的熱量為Q2kJ，答案選B。點睛：本題主要考查反應熱的計算，考查了蓋斯定律的原理理解運用，本題關鍵點是碳不完全燃燒損失的熱量為生成的一氧化碳燃燒放出的熱量，題目難度不大。6、D【解題分析】分析：勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動．使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應，否則勒夏特列原理不適用．詳解：A、氯水中存在氯氣與水的反應平衡，反應生成的次氯酸容易分解，導致氯氣與水的反應向著正向移動，最終氯氣完全反應，溶液顏色消失，該變化與平衡移動有關，能用化學平衡移動原理解釋，故A不選；B、合成氨反應為N2+3H22NH3，增大壓強平衡向正方向移動，可用勒夏特列原理解釋，故B不選；C、加熱促進鋁離子的水解，可用勒夏特列原理解釋，故C不選；D、銅鋅形成原電池加快反應的進行，但不是可逆反應，故選D。點睛：本題考查勒夏特列原理，解題關鍵：理解列原理的內容，易錯點D，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應，且是否發(fā)生平衡的移動。7、B【解題分析】

A．鋁合金的密度小，硬度大，具有優(yōu)良的性能，則可用作建筑材料，A正確；B．Na2CO3的堿性較強，一般選NaHCO3作焙制糕點的膨松劑，B錯誤；C．FeCl3溶液能與Cu反應生成氯化銅、氯化亞鐵，則可用于腐蝕銅制印刷電路板，C正確；D．明礬溶于水能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑，D正確；答案選B。【題目點撥】本題考查物質的性質與應用，把握物質的性質、發(fā)生的反應、性質與用途為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用。8、A【解題分析】

水的電離方程式為：H2OH++OH-。A.該結構示意圖是Cl-，Cl-加入后，對水的電離平衡沒有影響，平衡不移動，A符合題意；B.是苯酚，會電離產生H+，對水的電離平衡起抑制作用，B不符合題意；C.Al3+會消耗水電離產生的OH-，使水的電離平衡正向移動，因而促進水的電離平衡正向移動，C不符合題意；D.加入了CH3COO-，CH3COO-會結合H+，使水的電離平衡正向移動，促進水的電離，D不符合題意；故合理選項是A。9、A【解題分析】分析：A.乙烯含有碳碳雙鍵,可以發(fā)生加聚反應，氯乙烯聚合生成聚氯乙烯，聚氯乙烯不含碳碳雙鍵，不能發(fā)生加聚反應；B.油脂、淀粉、蛋白質都可以水解。油脂水解為硬脂酸和甘油，淀粉水解為糖，蛋白質水解為氨基酸；C.乙醇在一定條件下被氧化為乙酸；D.石油裂化的目的是為了提高輕質液體燃料（汽油,煤油,柴油等）的產量,特別是提高汽油的產量。詳解:A.乙烯含有碳碳雙鍵,可以發(fā)生加聚反應，聚氯乙烯不含碳碳雙鍵，不能發(fā)生加聚反應，A選項錯誤的；

B.油脂、淀粉、蛋白質都可以水解。油脂水解為硬脂酸和甘油，淀粉水解為糖，蛋白質水解為氨基酸，故B正確；

C.乙醇可以被微生物生成鹽酸,乙酸屬于羧酸,具有酸的通性,所以酒就變酸了,所以C選項是正確的；

D.石油裂化的目的是為了提高輕質液體燃料（汽油、煤油、柴油等）的產量，特別是提高汽油的產量，所以D選項是正確的。

所以本題答案選A。10、C【解題分析】

這兩種分子式可對應的醇有三種：CH3OH、CH3CH2CH2OH、CH3CHOHCH3，其中CH3OH不能發(fā)生分子內脫水，即不能消去反應，另外兩種醇可發(fā)生消去反應生成同一種物質丙烯．任意兩種醇都可發(fā)生分子間脫水反應生成醚，可以是相同醇分子，也可以是不同醇分子，則這三種醇任意組合，可生成6種醚．可共生成7種有機物；故選C。11、D【解題分析】

A.主鏈碳原子數(shù)是8個，選項A錯誤；B.中側鏈受苯環(huán)的影響，化學性質比較活潑，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，被氧化的不是苯環(huán)，選項B錯誤；C.油脂不是高分子化合物，選項C錯誤；D.1mol綠原酸中含有3mol位置不同的羥基，每種羥基都能夠生成兩種產物，總共可以生成6種不同產物，選項D正確；答案選D。12、A【解題分析】

膠體能產生丁達爾效應；【題目詳解】A為溶液，B、C、D均為膠體，答案為A；【題目點撥】丁達爾效應的原因為分散質顆粒較大，當光線穿過分散系時，分散質顆粒對光產生漫反射現(xiàn)象。13、B【解題分析】

A、青霉素氨基酸中氨基在羧基的α碳上，屬于α－氨基酸，A正確；B、生成多肽的反應為縮聚反應，B錯誤；C、分子中含有5種化學環(huán)境不同的H原子，核磁共振氫譜共有5個峰，C正確；D、使用青霉素前要進行皮膚敏感試驗，D正確。答案選B。14、D【解題分析】

A.M中含有Cl原子，不屬于芳香烴，A錯誤；B.M不能發(fā)生消去反應，B錯誤；C.M為對稱結構，其核磁共振氫譜有3個峰，C錯誤；D.M分子中若2個苯環(huán)確定的平面重合時，最多有23個原子共面，D正確；答案為D。15、D【解題分析】

電解過程中陽離子向陰極移動，由圖可知，右側電極為陰極，則N為負極，左側電極為陽極，M為正極，結合電解原理分析解答。【題目詳解】A．由上述分析可知，N為負極，電子從負極流出，即N為電子流出的一極，故A錯誤；B．氯化鈉在水溶液中發(fā)生電離，不需要通電，通電使氯化鈉溶液發(fā)生電解反應，故B錯誤；C．電解時，陰極上氫離子得電子生成氫氣，同時生成氫氧根離子，溶液中氫氧根離子的濃度增大，則pH增大，故C錯誤；D．電解時，陽極上氯離子失電子生成氯氣，用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3的作用是促使化學平衡Cl2+H2O?HCl+HClO向左移動，減少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出，故D正確；故選D?！绢}目點撥】正確判斷電源的正負極是解題的關鍵。本題的易錯點為C，要注意電解氯化鈉溶液時，陰極的反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH―。16、B【解題分析】

A．A物質是固態(tài)，不能表示反應速率，選項A不正確；B．經2min后，B的濃度減少了0.6mol/L，則用B物質表示的反應速率是＝0.3mol/(L·min)，選項B正確；C．反應速率是一段時間內的平均值，而不是瞬時反應速率，C不正確；D．B物質表示的反應速率是＝0.3mol/(L·min)，由于反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，所以D表示的反應速率是0.1mol/(L·min)，D不正確；答案選B。17、A【解題分析】

由核磁共振氫譜的信息可知，該有機物中含有三種個數(shù)不同的等效氫原子；A．乙醇中有三種個數(shù)不同的等效氫原子，A項符合；B．該物種只含有兩種等效氫原子，B項不符合；C．該物質含有四種等效氫原子，C項不符合；D．該物質僅含兩種等效氫原子，D項不符合；答案選A?！绢}目點撥】核磁共振氫譜，峰的組數(shù)即有機物中等效氫原子的種類，峰的面積比即等效氫原子的個數(shù)比。18、B【解題分析】

離子反應是有離子參加或生成的反應，發(fā)生反應的條件是電解質(必須是化合物和純凈物)在一定的條件下必須電離出能反應的離子，故③和⑤正確。復分解反應型離子反應無單質參與，①錯誤。酸、堿、鹽之間的離子反應沒有氧化物參加，②錯誤。酸性氧化物或堿性氧化物與水反應生成相應的酸或堿，其離子反應中沒有鹽參與，④錯誤。故答案選B。19、C【解題分析】分析：A．冷凝管不需要檢查是否漏液；B．蒸發(fā)需要玻璃棒攪拌，配制標準物質的量濃度溶液需要玻璃棒攪拌、引流，蒸餾不需要玻璃棒；C．根據(jù)過濾操作判斷需要的儀器；D．燒瓶、量筒、容量瓶、滴定管洗凈后自然風干即可。詳解：A．冷凝管不需要檢查是否漏液，具有塞子或活塞的儀器可查漏，例如容量瓶、分液漏斗、酸堿滴定管等儀器在使用前均需要檢查是否漏液，A錯誤；B．蒸餾不需要玻璃棒，需要蒸餾燒瓶、冷凝管等，B錯誤；C．過濾操作用到的玻璃儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒，C正確；D．燒瓶、量筒、容量瓶、滴定管洗凈后自然風干即可，不能放在烘箱中烘干，否則可能影響定量儀器的準確度，D錯誤；答案選C。點睛：本題考查化學實驗基本操作以及儀器使用等，為高頻考點，把握儀器的使用、實驗操作、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大。20、D【解題分析】

A、摩爾質量的單位是g/mol；B、氧氣為雙原子分子；C、氦氣為單原子分子；D、根據(jù)N=nNA計算CO2分子數(shù)目?！绢}目詳解】A項、NaCl的摩爾質量是58.5g/mol，1mol氯化鈉的質量是58.5g，故A錯誤；B項、64g氧氣的物質的量是=2mol，氧氣為雙原子分子，故含氧原子為4mol，2mol氧表述不清，是指氧原子還是氧分子不明確，故B錯誤；C項、4g氦氣的物質的量是=1mol，氦氣為單原子分子，則含原子數(shù)為1mol，故C錯誤；D項、0.1molCO2中所含的CO2分子數(shù)為0.1mol×6.02×1023=6.02×1022個，故D正確；故選D【題目點撥】本題主要考查物質的量的計算，注意摩爾質量、物質的組成、與物質的量有關的計算公式是解答關鍵。21、C【解題分析】A.絕大多數(shù)的鹽屬于強電解質，少部分鹽屬于弱電解質，如醋酸鉛就屬于弱電解質，故A錯誤；B.強酸溶液中的H+濃度不一定大于弱酸溶液中的H+濃度，H+濃度與酸的濃度、分子中氫離子的個數(shù)以及電離程度有關，與電解質的強弱無關，故B錯誤；C.電解質溶液導電的原因是溶液中有自由移動的陰陽離子，故C正確；D.離子化合物在熔融時導電，共價化合物例如酸在熔融狀態(tài)不導電，故D錯誤；本題選C。22、D【解題分析】分析：A、根據(jù)反應在恒溫恒壓條件下進行分析；B、根據(jù)化學反應速率的概念分析計算；C、絕熱條件溫度升高平衡逆向進行；D、恒溫恒容條件反應過程中,壓強減小。詳解:A、反應在恒溫恒壓條件下進行，應前后的壓強之比為1:1，故A錯誤；

B、若容器體積不變,v(SO3)＝1.4mol2L2min=0.35mol·L－1·min－1，但反應是在恒溫恒壓條件進行，反應達到平衡時，容器體積小于2L,相等于增大體系壓強，化學反應速率增大，所以v(SO3)>0.35mol·L－1·min－1，故B錯誤；

C、若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應，由于該反應的正反應是放熱反應，絕熱溫度升高,平衡逆向進行，平衡后n(SO3)<1.4mol，所以C選項是錯誤的；

D、若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應，反應過程中壓強減小，平衡逆向進行，達平衡時放出熱量小于QkJ，故D正確。

所以D二、非選擇題(共84分)23、CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O4HOCH2CHOHCOOCH3【解題分析】

由框圖可知：B能和二氧化碳反應生成D，D能和溴水發(fā)生取代反應生成白色沉淀，說明D中含有酚羥基，所以A中含有苯環(huán)，A的不飽和度為5，則A中除苯環(huán)外含有一個不飽和鍵；A能和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生水解反應生成B和C，則A中含有酯基，C酸化后生成E，E是羧酸，E和乙醇發(fā)生酯化反應生成G，G的分子式為C4H8O2，根據(jù)原子守恒知，E的分子式為C2H4O2，則E的結構簡式為CH3COOH，C為CH3COONa，G的結構簡式為CH3COOCH2CH3，根據(jù)原子守恒知，D的分子式為C6H6O，則D結構簡式為：，B為，F(xiàn)為，則A的結構簡式為：，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）化合物F的結構簡式；（2）反應①是A在堿性條件下的水解反應，反應①的化學方程式；（3）反應④是在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應，反應方程式為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；（4）A的結構簡式為：，屬于羧酸類的A的同分異構體有：鄰甲基苯甲酸、間甲基苯甲酸、對甲基苯甲酸、苯乙酸，所以有4種；（5）E的結構簡式為CH3COOH，H為乙酸的同分異構體，能發(fā)生銀鏡反應，能和鈉反應生成氫氣說明H中含有醛基，醇羥基，所以H的結構簡式為：HOCH2CHO；E的另一種同分異構體R在一定條件下也可以發(fā)生銀鏡反應，但不能和金屬鈉反應放出氫氣，故R結構中存在醛的結構但不存在羥基或羧基，故為酯的結構HCOOCH3。24、醛基1，2-丙二醇NaHCO3溶液(或Na2CO3)氧化反應CH3CHBrCH2Br+2NaOHCH3CH(OH)CH2OH+2NaBr9【解題分析】

根據(jù)題中各物質轉化關系，結合題中信息，苯乙醛與甲醛發(fā)生羥醛縮合并失水生成A，A的結構簡式為；A與新制氫氧化銅懸濁液反應，醛基變?yōu)轸然?，則B的結構簡式為；據(jù)F的結構簡式可知，F(xiàn)由E發(fā)生加聚反應生成，則E的結構簡式為，E由B與D反應生成，則D的結構簡式為CH3CH(OH)CH2OH，則C3H6為丙烯，C為CH3CHBrCH2Br，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)題中各物質轉化關系，結合題中信息，苯乙醛與甲醛發(fā)生羥醛縮合并失水生成A，A的結構簡式為；A與新制氫氧化銅懸濁液反應，醛基變?yōu)轸然?，則B的結構簡式為；據(jù)F的結構簡式可知，F(xiàn)由E發(fā)生加聚反應生成，則E的結構簡式為，E由B與D反應生成，則D的結構簡式為CH3CH(OH)CH2OH，則C3H6為丙烯，C為CH3CHBrCH2Br；(1)A為，其中含氧官能團為醛基；D為CH3CH(OH)CH2OH，其化學名稱為1，2-丙二醇；(2)B為，B中含有的官能團為羧基和碳碳雙鍵，可用碳酸氫鈉（或碳酸鈉）溶液檢驗含氧官能團羧基；A與新制氫氧化銅懸濁液混合加熱生成B，則A→B的反應類型是氧化反應；(3)C為1，2-二溴丙烷，其水解生成D，反應的化學方程式為：CH3CHBrCH2Br+2NaOHCH3CH(OH)CH2OH+2NaBr；E發(fā)生加聚反應生成F，發(fā)生反應的化學方程式為；(4)G物質與互為同系物，且G物質的相對分子質量比大14，則G比多1個CH2原子團；G的同分異構體滿足：①分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩個取代基；②遇氯化鐵溶液變紫色，則分子中含有酚羥基；③能與溴水發(fā)生加成反應，說明其分子中含有碳碳雙鍵；根據(jù)分析可知，滿足題意的有機物分子中含有苯環(huán)，苯環(huán)上兩個取代基分別為-OH、-C3H5，-C3H5可能為①-CH=CHCH3、②-CH2CH=CH2、③-C(CH3)=CH2，酚羥基與①②③分別有鄰、間、對3種位置，所以滿足條件的有機物總共有：3×3=9種?！绢}目點撥】常見的反應條件與反應類型有：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應，可能是酯的水解反應或鹵代烴的水解反應。②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應。③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應、酯化反應、成醚反應或硝化反應等。④能與溴水或溴的CCl4溶液反應，可能為烯烴、炔烴的加成反應。⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應或還原反應。⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應。⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應，則該物質發(fā)生的是—CHO的氧化反應。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇→醛→羧酸的過程)。⑧在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應。⑨在光照、X2(表示鹵素單質)條件下發(fā)生烷基上的取代反應；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。25、（1）（3分）①防止爆沸（1分）冷凝回流反應物（1分）②防止環(huán)己烯（或反應物）揮發(fā)（1分）（2）（7分）①（2分）上層c②（2分）f除去水分③83℃（1分）cd（2分）（3）（1分）取適量產品投入一小塊金屬鈉，觀察是否有氣泡產生（或測定沸點是否為83℃）【解題分析】試題分析：碎瓷片在反應中主要是起到防止暴沸的作用，長導管B出了能起到導氣的作用還起到冷凝的作用。環(huán)己烯易揮發(fā)，因此試管C置于冰水浴中的目的是防止環(huán)己烯揮發(fā)。環(huán)己烯的密度比飽和食鹽水的密度小，因此環(huán)己烯在上層，環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質由于乙醇溶解在碳酸鈉溶液中，酸可以與碳酸鈉反應，而環(huán)己烯不能與碳酸鈉反應，因此可用飽和碳酸鈉溶液進行洗滌。冷凝管水的流向是下進上出，因此冷卻水應從f進入。生石灰具有吸水性，因此在蒸餾時加生石灰主要是除去水分子。實驗制得的環(huán)己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是1.制備粗品時環(huán)己醇隨產品一起蒸出。2.是可逆反應，反應物不能全部轉化。粗產品環(huán)己烯中含有乙醇，因此可用金屬鈉來檢驗?？键c：考查有機合成的相關知識點。26、500mL容量瓶膠頭滴管A、B、C、D、F、E13.6恢復至室溫高高【解題分析】分析：（1）根據(jù)配制步驟是計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；（2）根據(jù)配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟排序；（3）依據(jù)c=1000ρω/M計算濃硫酸的物質的量濃度，依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質的物質的量不變計算需要濃硫酸體積；分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=n/V進行誤差分析。詳解：（1）操作步驟有計算、量取、稀釋、冷卻、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸，在燒杯中稀釋（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌。冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻。所以所需儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；（2）用濃硫酸配制稀硫酸的一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、洗滌、移液、定容、搖勻、裝瓶，所以正確的順序為A、B、C、D、F、E；（3）①98%的濃硫酸（密度為1.84g?cm-3）的物質的量濃度c=1000×1.84×98%/98mol/L=18.4mol/L，設需要濃硫酸體積為V，依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質的物質的量不變可知V×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得V=13.6mL；②容量瓶為精密儀器，不能盛放過熱液體，在轉入容量瓶前燒杯中液體應冷卻恢復至室溫；否則趁熱定容，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高；③定容時必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高。點睛：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，題目難度不大，側重考查學生分析實驗能力。難點是誤差分析，注意誤差分析的依據(jù)，根據(jù)cB=nBV可得，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量ｎB和溶液的體積V27、從量氣管右側管口加水至左右兩管出現(xiàn)液面高度差時停止加水，若能保持液面高度差不變，則說明裝置氣密性好增大反應物濃度能加快化學反應速率下降上升慢快左側液面上升右側液面下降O2+4e-+2H2O＝4OH-【解題分析】分析：本題考查了化學反應的速率的影響因素，鋼鐵的電化學腐蝕等，注意知識的歸納和梳理是關鍵。詳解：【實驗一】由實驗裝置分析得檢驗氣密性的方法是從量氣管右側管口加水至左右兩管出現(xiàn)液面高度差時停止加水，若較長時間能保持液面高度差不變，則說明裝置氣密性好；t1＞t2，說明實驗Ⅱ反應速率較大，二者濃度不同，說明在氣體條件一定時，反應收益率隨著反應物濃度的增大而增大；【實驗二】①鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，有氣體生成，而且放熱，所以壓強增大，所以左側液面下降，右側液面上升；②圓底燒瓶中裝與①相同量的鐵粉但不加入碳粉，其他試劑和操作相同，因為①中形成的原電池，反應快，所以不加碳粉的反應慢；③圓底燒瓶中裝與①相同量的鐵粉和碳粉混合物，恒壓分液漏斗中裝食鹽水，打開活塞加入食鹽水后，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，左側空氣量減少，左側液面上升，右側液面下降；空氣中的氧氣在正極得到電子發(fā)生反應，電極反應為：O2+4e-+2H2O＝4OH-。28、0.0060mol·L-1·min-1<1.35×10-3減小<<BC【解題分析】分析：（1）①由圖