2024屆銅仁市重點中學化學高二第二學期期末達標檢測模擬試題含解析

2024屆銅仁市重點中學化學高二第二學期期末達標檢測模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列屬于取代反應(yīng)的是()①CH3CH=CH2＋Br2→CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O③CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O④C6H6＋HNO3C6H5NO2＋H2OA．① B．③④ C．④ D．②2、下列物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是()A．Na2CO3和鹽酸 B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和硫酸 D．Na2CO3和BaCl23、下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（）敘述Ⅰ敘述ⅡA熔沸點較高可用作耐火材料B次氯酸是弱酸次氫酸見光易分解C溶解度：溶解度：DSi熔點高硬度大Si可用作半導體A．A B．B C．C D．D4、下列能量的轉(zhuǎn)化過程中，由化學能轉(zhuǎn)化為電能的是ABCD鉛蓄電池放電風力發(fā)電水力發(fā)電太陽能發(fā)電A．A B．B C．C D．D5、在一定溫度下的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列證據(jù)能說明反應(yīng)一定達到化學平衡狀態(tài)的是A．容器內(nèi)的壓強不再改變 B．c(SO2)：c(O2)：c(SO3)=2：1：2C．混合氣體的密度不再改變 D．SO2的生成速率與SO3的消耗速率相等6、從海帶中提取碘單質(zhì)的工藝流程如下。下列關(guān)于海水制碘的說法，不正確的是()A．在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍色B．實驗室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌C．含I－的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生氧化反應(yīng)D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，該操作為“萃取”7、用酸性溶液進行下列實驗，不能達到預(yù)期目的的是（）A．鑒別苯和甲苯B．鑒別乙烷和乙烯C．檢驗中含碳碳雙鍵D．鑒別和8、已知某離子反應(yīng)為：8Fe2++NO3-+10H+＝NH4++8Fe3++3H2O，下列說法不正確的是A．Fe2+為還原劑，NO3-被還原B．消耗lmol氧化劑，轉(zhuǎn)移電子8molC．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1︰8D．若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，則負極反應(yīng)式為Fe2+-e-＝Fe3+9、下列實驗現(xiàn)象是由于苯環(huán)受側(cè)鏈影響造成的是()A．甲苯可使KMnO4溶液褪色，甲苯上甲基被氧化B．苯酚O—H鍵易斷裂，水溶液顯弱酸性C．甲苯可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D．甲苯可與濃硝酸反應(yīng)生成三硝基甲苯10、下列分子中，中心原子是sp雜化的是A．BeCl2 B．H2O C．CH4 D．BF311、下列有機物命名正確的是A．B．C．甲基苯酚D．(CH3)2C＝CH(CH2)2CH32-甲基-2-己烯12、HC≡CCH2CH3與CH3C≡CCH3互為A．同系物B．同分異構(gòu)體C．同位素D．同素異形體13、科學家用20Ca轟擊97Bk合成了117Ts。下列說法錯誤的是A．117Ts處于第7周期B．117Ts是通過化合反應(yīng)合成的C．117Ts的同位素具有相同的電子數(shù)D．117Ts可能屬于金屬元素14、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑B．SiO2熔點高硬度大，可用于制光導纖維C．Al2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料D．CaO能與水反應(yīng)，可用作食品干燥劑15、下列物質(zhì)除雜（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)）的方法及試劑都正確的是物質(zhì)方法試劑ACO2(SO2)洗氣氫氧化鈉溶液BAlCl3(MgCl2)過濾氫氧化鈉溶液C水(乙醇)萃取、分液乙酸DFe(Al)過濾過量氫氧化鈉溶液A．A B．B C．C D．D16、某品牌化妝品的主要成分Z具有美白功效，原從楊樹中提取，現(xiàn)可用如下圖所示反應(yīng)合成。下列對X、Y、Z的敘述，正確的是A．X、Y和Z均能和NaOH溶液反應(yīng)B．X和Z均能和Na2CO3溶液反應(yīng)，但不能和NaHCO3溶液反應(yīng)C．Y既能發(fā)生加聚反應(yīng)，也能發(fā)生縮聚反應(yīng)D．Y分子中所有原子不可能共平面17、向某晶體的溶液中加入Fe2＋的溶液無明顯變化，當?shù)渭訋椎武逅?，混合液出現(xiàn)紅色，由此得出下列的結(jié)論錯誤的是A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性強B．該晶體中一定含有SCN－C．Fe2＋與SCN－不能形成紅色化合物D．Fe2＋被溴水氧化成Fe3＋18、下列說法不正確的是()A．金屬鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與氧氣的用量無關(guān)B．NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3C．漂白粉漂白織物利用了物質(zhì)的氧化性D．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為3NA19、下列敘述正確的是A．甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．的消去產(chǎn)物有兩種C．有機物A(C4H6O2)能發(fā)生加聚反應(yīng)，可推知A的結(jié)構(gòu)一定是CH2CH—COOCH3D．可用溴水鑒別乙醛、四氯化碳、苯和乙酸20、某烴的相對分子質(zhì)量為86,分子中含有1個一CH2一、1個和若干個一CH3,該烴的一氯代物有A．3種 B．4種 C．5種 D．6種21、用一種試劑就能鑒別乙醇、乙酸、乙醛、甲酸四種物質(zhì)。該試劑可以是下列中的A．銀氨溶液B．溴水C．碳酸鈉溶液D．新制氫氧化銅懸濁液22、我國科學家最近成功合成了世界首個五氮陰離子鹽R，其化學式為（N5）6(H3O)3(NH4)4Cl,從結(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽離子的不同之處為A．中心原子的雜化軌道類型B．中心原子的價層電子對數(shù)C．立體結(jié)構(gòu)D．共價鍵類型二、非選擇題(共84分)23、（14分）聚合物F的合成路線圖如下：已知：HCHO+RCH2CHO請據(jù)此回答：(1)A中含氧官能團名稱是_____，D的系統(tǒng)命名為_____。(2)檢驗B中含氧官能團所用的試劑是____；A→B的反應(yīng)類型是_____。(3)C生成D的反應(yīng)化學方程式為_______，E合成F的反應(yīng)化學方程式為________。(4)G物質(zhì)與互為同系物，且G物質(zhì)的相對分子質(zhì)量比大14的，則符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有____種。①分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩個取代基②遇氯化鐵溶液變紫色③能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)24、（12分）某有機物A，由C、H、O三種元素組成，在一定條件下，由A可以轉(zhuǎn)化為有機物B、C、D和E；C又可以轉(zhuǎn)化為B、A。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式。A__________B________D__________（2）完成下列階段變化的化學方程式。①_________________________________③_________________________________⑦_________________________________⑧_________________________________25、（12分）甲醛(HCHO)與葡萄糖相似具有強還原性，40%甲醛溶液沸點為96℃，易揮發(fā)。為探究過量甲醛和新制Cu(OH)2反應(yīng)的產(chǎn)物，進行如下研究。（1）在如圖裝置中進行實驗，向a中加入0.5mol/LCuSO4溶液50mL和5mol/LNaOH溶液100mL，振蕩，再加入40%的甲醛溶液50mL，緩慢加熱a，在65℃時回流20分鐘后冷卻至室溫。反應(yīng)過程中觀察到有棕色固體生成，最后變成紅褐色，并有氣體產(chǎn)生。①儀器b的名稱是_________，作用為_________。②能說明甲醛具有還原性的實驗現(xiàn)象是______________。（2）為研究紅色固體產(chǎn)物的組成，進行如下實驗(以下每步均充分反應(yīng))：已知：Cu2O

[Cu(NH3)4]+(無色)[Cu(NH3)4]2+(藍色)①搖動錐形瓶i的目的是_______。②錐形瓶ii中固體完全溶解得深藍色溶液的離子方程式為_______。③將容量瓶ii中的溶液稀釋100倍后，溶液的顏色與容量瓶i相近。由此可知固體產(chǎn)物的組成及物質(zhì)的量之比約為___________。26、（10分）某學生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）滴定終點的判斷：溶液由_____________。（2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是（_____）A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)（3）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為_________mL。（4）某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度平均耗用鹽酸體積/mL第一次25.000.0026.15①V=__________第二次25.000.5630.30第三次25.000.2026.35②依據(jù)上表數(shù)據(jù)計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度________(計算結(jié)果取4位有效數(shù))。27、（12分）糧食倉儲常用磷化鋁(A1P)熏蒸殺蟲，A1P遇水即產(chǎn)生強還原性的PH3氣體。國家標準規(guī)定糧食中磷物(以PH3計)的殘留量不超過0.05mg?kg-1時為合格。某小組同學用如圖所示實驗裝置和原理測定某糧食樣品中碟化物的殘留量。C中加入100g原糧，E中加入20.00mL2.50×lO-4mol?L-1KMnO4溶液的H2SO4酸化)，C中加入足量水，充分反應(yīng)后，用亞硫酸鈉標準溶液滴定E中的溶液。(1)裝置A中的KMn04溶液的作用是_____。(2)裝置B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液吸收空氣中的O2。若去掉該裝置，則測得的磷化物的殘留量___(填“偏髙”“偏低”或“不變”)。(3)裝置E中PH3氧化成磷酸，MnO4-被還原為Mn2+，寫出該反應(yīng)的離子方程式：__________。(4)收集裝置E中的吸收液，加水稀釋至250mL，量取其中的25.00mL于錐形瓶中，用4.0×lO-5mol?L-1的Na2SO3標準溶液滴定，消耗Na2SO3標準溶液20.00mL，反應(yīng)原理是S02-+Mn04-+H+→S042-+Mn2++H20(未配平)通過計算判斷該樣品是否合格(寫出計算過程)_______。28、（14分）Ⅰ.為了探究一種固體化合物甲（僅含3種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：(氣體體積已經(jīng)換算成標準狀況下的體積）請回答：（1）寫出化合物甲的化學式________。（2）寫出形成溶液C的化學方程式：_____________。（3）寫出氣體A通入溶液D中，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式__________。Ⅱ.近年來化學家又研究開發(fā)出了用H2和CH3COOH為原料合成乙醇（反應(yīng)Ⅰ），同時會發(fā)生副反應(yīng)Ⅱ。反應(yīng)Ⅰ.CH3COOH(g)+2H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)△H1反應(yīng)Ⅱ.CH3COOH(g)+H2(g)CO(g)+CH4(g)+H2O(g)△H2＞0已知：乙醇選擇性是轉(zhuǎn)化的乙酸中生成乙醇的百分比。請回答：（1）反應(yīng)Ⅰ一定條件下能自發(fā)進行，則△H1___0。（填“＞”或“＜”）（2）某實驗中控制CH3COOH和H2初始投料比為1∶1.5，在相同壓強下，經(jīng)過相同反應(yīng)時間測得如下實驗數(shù)據(jù)：溫度（K）催化劑乙酸的轉(zhuǎn)化率（%）乙醇選擇性（%）573甲4050573乙3060673甲5535673乙4050①有利于提高CH3COOH轉(zhuǎn)化為CH3CH2OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有______。A使用催化劑甲B使用催化劑乙C降低反應(yīng)溫度D投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度E增大CH3COOH和H2的初始投料比②673K甲催化劑作用下反應(yīng)Ⅰ已達平衡狀態(tài)，測得乙酸的轉(zhuǎn)化率為50%，乙醇的選擇性40%，若此時容器體積為1.0L，CH3COOH初始加入量為2.0mol，則反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K=_____。③表中實驗數(shù)據(jù)表明，在相同溫度下不同的催化劑對CH3COOH轉(zhuǎn)化成CH3CH2OH的選擇性有顯著的影響，其原因是_________________。（3）在圖中分別畫出I在催化劑甲和催化劑乙兩種情況下“反應(yīng)過程-能量”示意圖。_____29、（10分）在一定條件下，金屬相互化合形成的化合物稱為金屬互化物，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。(1)某金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于________(填“晶體”或“非晶體”)。(2)基態(tài)銅原子有________個未成對電子；Cu2＋的電子排布式為____________________；在CuSO4溶液中加入過量氨水，充分反應(yīng)后加入少量乙醇，析出一種深藍色晶體，該晶體的化學式為____________________，其所含化學鍵有____________________，乙醇分子中C原子的雜化軌道類型為________。(3)銅能與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為________。(SCN)2對應(yīng)的酸有硫氰酸(H—S—C≡N)、異硫氰酸(H—N===C===S)兩種。理論上前者沸點低于后者，其原因是______________________________________________________________________________________。(4)ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，在ZnS晶胞中，S2－的配位數(shù)為_______________。(5)銅與金形成的金屬互化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞邊長為anm，該金屬互化物的密度為________g·cm－3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解題分析】

①CH3CH=CH2＋Br2→CH3CHBrCH2Br屬于烯烴的加成反應(yīng)；②CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O屬于醇的氧化反應(yīng)；③CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O屬于酯化反應(yīng)，也叫取代反應(yīng)；④C6H6＋HNO3C6H5NO2＋H2O屬于取代反應(yīng)；符合題意的為③④；所以本題答案：B。2、D【解題分析】

A.將Na2CO3溶液滴入鹽酸中，相當于鹽酸過量，立即就會有大量氣體產(chǎn)生；將鹽酸滴入Na2CO3溶液，碳酸鈉過量，首先生成碳酸氫鈉，沒有氣體產(chǎn)生，當碳酸鈉與鹽酸完全生成碳酸氫鈉后，再滴入鹽酸才開始有氣體產(chǎn)生，A項不符合題意；B.將氯化鋁溶液滴入氫氧化鈉溶液中，氫氧化鈉過量，開始時沒有沉淀析出，當氯化鋁過量時才開始出現(xiàn)沉淀；將氫氧化鈉溶液滴入氯化鋁溶液中，氯化鋁過量，開始就有沉淀析出，當氫氧化鈉過量時，沉淀溶解至無，B項不符合題意；C.將偏鋁酸鈉溶液滴入硫酸中，硫酸過量，開始時沒有沉淀出現(xiàn)，當偏鋁酸鈉過量時，才有大量沉淀出現(xiàn)；將硫酸滴入偏鋁酸鈉溶液中，偏鋁酸鈉過量，開始就有沉淀出現(xiàn)，當硫酸過量時，沉淀又會溶解，C項不符合題意；D.碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應(yīng)，反應(yīng)的產(chǎn)物與過量與否無關(guān)，將碳酸鈉溶液滴入氯化鋇溶液，開始就出現(xiàn)沉淀，沉淀一直增多，直至反應(yīng)到氯化鋇沒有了，沉淀不再產(chǎn)生；將氯化鋇溶液滴入到碳酸鈉溶液中，也是開始就出現(xiàn)沉淀，隨后沉淀一直增多，直至反應(yīng)到碳酸鈉反應(yīng)沒了，沉淀不再產(chǎn)生。故選D。3、A【解題分析】

A項、氧化鋁溶沸點高，可用作耐火材料，故A正確；B項、次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解，故B錯誤；C項、碳酸鈉溶解度大于碳酸氫鈉，故C錯誤；D項、硅元素位于金屬和非金屬分界線附近，常用作半導體材料，故D錯誤；故選A。4、A【解題分析】

A、蓄電池放電，利用化學反應(yīng)產(chǎn)生能量，將化學能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；B、風力發(fā)電，將風能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯誤；C、水力發(fā)電，將重力勢能轉(zhuǎn)化為電能，故C錯誤；D、太陽能發(fā)電，將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯誤。綜上所述，本題正確答案為A。5、A【解題分析】

A.容器內(nèi)的壓強不再改變，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故A正確；B.c(SO2)：c(O2)：c(SO3)=2：1：2，不能說明各物質(zhì)的量濃度不變，故B錯誤；C.反應(yīng)物生成物都是氣體，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，混合氣體的密度不再改變，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D.SO2的生成速率與SO3的消耗速率相等，指的方向一致，不能說明正、逆反應(yīng)的速率相等，故D錯誤；故選：A.【題目點撥】根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)。6、B【解題分析】

A、碘單質(zhì)遇到淀粉變藍是碘單質(zhì)的特性，A正確；B、固體灼燒應(yīng)在坩堝中進行，溶液蒸發(fā)在蒸發(fā)皿中進行，B錯誤；C、碘離子被過氧化氫在酸性溶液中氧化為碘單質(zhì)，發(fā)生氧化反應(yīng)，C正確；D、碘單質(zhì)在水中的溶解度不大，易溶于四氯化碳等有機溶劑，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘單質(zhì)，D正確。答案選B。7、C【解題分析】

酸性KMnO4溶液具有強氧化性，可與具有還原性的SO2、亞鐵鹽等物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可與甲苯、碳碳雙鍵、醛基等基團發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以此解答該題?！绢}目詳解】A.甲苯可與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，苯與酸性高錳酸鉀不反應(yīng)，可鑒別，故A正確；B.乙烯中碳碳雙鍵可與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，乙烷不與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，B正確；C.CH2=CHCHO中碳碳雙鍵和醛基都可與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能檢驗是否含有碳碳雙鍵，故C錯誤；D.SO2具有還原性，可與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色，不反應(yīng)，可鑒別，故D正確。答案選C。8、C【解題分析】試題分析：8Fe2++NO3-+10H+＝NH4++8Fe3++3H2O反應(yīng)中鐵元素化合價升高被氧化，F(xiàn)e2+是還原劑，N元素化合價降低被還原，NO3-是氧化劑。A．Fe2+為還原劑，NO3-被還原，故A正確；B．消耗lmol氧化劑，轉(zhuǎn)移電子8mol，故B正確；C．氧化產(chǎn)物是Fe3+，還原產(chǎn)物是NH4+，物質(zhì)的量之比為8︰1，故C錯誤；D．若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為Fe2+-e-＝Fe3+，故D正確；故選C。考點：考查了氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識。9、D【解題分析】

A.甲苯可使KMnO4溶液褪色，甲苯上甲基被氧化是苯環(huán)對側(cè)鏈的影響，A不符合題意；B.苯酚O—H鍵易斷裂，水溶液顯弱酸性，而醇溶液顯中性，是由于苯環(huán)對側(cè)鏈的影響，B不符合題意；C.甲苯、苯都可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，不能顯示是否產(chǎn)生影響，C不符合題意；D.甲苯可與濃硝酸反應(yīng)生成三硝基甲苯，而苯與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯，說明側(cè)鏈使苯環(huán)活潑，更容易發(fā)生取代反應(yīng)，D符合題意；故合理選項是D。10、A【解題分析】

根據(jù)價層電子對互斥理論確定其雜化方式，如果價層電子對數(shù)為2，則中心原子以sp雜化軌道成鍵?！绢}目詳解】A項、氯化鈹分子中鈹原子的價層電子對數(shù)是2，則中心原子以sp雜化軌道成鍵，故A正確；B項、水分子中氧原子的價層電子對數(shù)是4，則中心原子以sp3雜化軌道成鍵，故B錯誤；C項、甲烷分子中碳原子的價層電子對數(shù)是4，則中心原子以sp3雜化軌道成鍵，故C錯誤；D項、三氟化硼分子中硼原子的價層電子對數(shù)是3，則中心原子以sp2雜化軌道成鍵，故D錯誤；故選A?！绢}目點撥】本題考查雜化類型的判斷，注意掌握依據(jù)價層電子對數(shù)確定中心原子的雜化軌道類型的方法是解答關(guān)鍵。11、D【解題分析】

A.中，最長的碳鏈有4個碳原子，為丁烷，編號時，讓取代基的位置小，甲基的編號為2，則其名稱為：2-甲基丁烷，故A錯誤；B.中含有羥基的最長的碳鏈有4個碳原子，為丁醇，羥基的編號為2，則其名稱為：2-丁醇，故B錯誤；C.苯環(huán)上的甲基和羥基處于鄰位，則其名稱為：鄰甲基苯酚，故C錯誤；D.(CH3)2C＝CH(CH2)2CH3，中含有碳碳雙鍵最長的碳鏈有6個碳原子，為己烯，編號時，碳碳雙鍵的位置要小，則碳碳雙鍵的編號為2，甲基的編號也為2，則其名稱為:2-甲基-2-己烯,故D正確：綜上所述，本題正確答案為D。12、B【解題分析】同系物是指結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團的有機化合物，HC≡CCH2CH3與CH3C≡CCH3結(jié)構(gòu)相同、分子式相同，沒有相差若干個“CH2”原子團，不屬于同系物，A選項錯誤；具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，HC≡CCH2CH3與CH3C≡CCH3分子式相同，官能團（-C≡C-）位置不同，屬于同分異構(gòu)體，是同分異構(gòu)體中的官能團位置異構(gòu)，B選項正確；同位素是同一元素（具有相同質(zhì)子數(shù)）的具有不同中子的原子，HC≡CCH2CH3與CH3C≡CCH3是化合物，不是原子，C選項錯誤；由同一種元素組成具有不同性質(zhì)的單質(zhì)叫同素異形體，HC≡CCH2CH3與CH3C≡CCH3是化合物，不是同素異形體，D選項錯誤；正確答案是B。13、B【解題分析】

A.117Ts處于元素周期表第7周期第VIIA，A正確；B.在用20Ca轟擊97Bk合成了117Ts變化過程中，產(chǎn)生了新的元素，而化學反應(yīng)過程中元素的種類不變，所以117Ts是通過核反應(yīng)產(chǎn)生的，B錯誤；C.同位素原子的質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，由于原子核外電子數(shù)等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以117Ts的同位素具有相同的電子數(shù)，C正確；D.117Ts是第7周期第VIIA的元素，上一周期同一主族的砹處于金屬與非金屬交界處，由于同一主族元素隨著原子核外電子電子層數(shù)的增加，元素的金屬性逐漸增強，所以117Ts可能屬于金屬元素，D正確；故合理選項是B。14、D【解題分析】

A項，NaHCO3能與HCl反應(yīng)，NaHCO3用于制胃酸中和劑，NaHCO3用于制胃酸中和劑與NaHCO3受熱易分解沒有對應(yīng)關(guān)系；B項，SiO2傳導光的能力非常強，用于制光導纖維，SiO2用于制光導纖維與SiO2熔點高硬度大沒有對應(yīng)關(guān)系；C項，Al2O3的熔點很高，用作耐高溫材料，Al2O3用作耐高溫材料與Al2O3是兩性氧化物沒有對應(yīng)關(guān)系；D項，CaO能與水反應(yīng)，用于食品干燥劑，CaO用于食品干燥劑與CaO與水反應(yīng)有對應(yīng)關(guān)系；答案選D。15、D【解題分析】

A．二者均與NaOH溶液反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸氫鈉溶液、洗氣法分離，A錯誤；B．二者均與NaOH溶液反應(yīng)，應(yīng)先加足量NaOH溶液過濾后，向濾液中加適量鹽酸即可，B錯誤；C．加乙酸引入新雜質(zhì)，且不分層，應(yīng)加入新制氧化鈣，利用蒸餾法分離，C錯誤；D．Al與NaOH溶液反應(yīng)，而Fe不能，則加NaOH溶液后過濾分離，D正確；答案選D。16、B【解題分析】

A．X、Z都有能和NaOH溶液反應(yīng)的官能團酚羥基，而Y沒有，所以A錯。B．X、Z都有官能團酚羥基，酚羥基的酸性比碳酸弱，但比碳酸氫根強，所以X和Z均能和Na2CO3溶液反應(yīng)，但不能和NaHCO3溶液反應(yīng),B正確。C．Y有官能團碳碳雙鍵，所以能發(fā)生加聚反應(yīng)，但沒有能發(fā)生縮聚反應(yīng)的官能團，所以C錯。D．Y分子可以看成由乙烯基和苯基兩部分組成，乙烯分子是6原子共面結(jié)構(gòu)，而苯分子是12原子共面結(jié)構(gòu)，所以當乙烯基繞其與苯環(huán)相連的碳碳單鍵旋轉(zhuǎn)時，有可能共面，D錯。故選B?！绢}目點撥】有機物的性質(zhì)是官能團決定的，所以有機化學就是官能團的化學。分析一種有機物的性質(zhì)，首先要分析它有哪些官能團，然后聯(lián)系這些擁有官能團的代表物的化學性質(zhì)進行類比。分析有機物的空間結(jié)構(gòu)時，必須以甲烷、乙烯、乙炔和苯等基本結(jié)構(gòu)為基礎(chǔ)，根據(jù)碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)來分析分子中的原子共面、共線問題。17、A【解題分析】

向某晶體的溶液中加入Fe2+的溶液無明顯變化，說明無Fe3+，當再滴加幾滴溴水后，混合液出現(xiàn)紅色，說明反應(yīng)產(chǎn)生了Fe3+，原溶液中含有Fe2+。加入溴水時，發(fā)生反應(yīng)：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，F(xiàn)e3++3SCN-=Fe(SCN)3，由此可知物質(zhì)的氧化性：Br2>Fe3+，錯誤的選項是A。18、B【解題分析】

A.金屬鈉與氧氣在點燃或加熱時反應(yīng)產(chǎn)生Na2O2，在常溫下反應(yīng)產(chǎn)生Na2O，可見反應(yīng)產(chǎn)物只與反應(yīng)條件有關(guān)，與氧氣的用量無關(guān)，A正確；B.NaHCO3加熱分解產(chǎn)生Na2CO3、H2O、CO2，可見，NaHCO3的熱穩(wěn)定性小于Na2CO3，B錯誤；C.漂白粉漂白織物是由于其有效成分Ca(ClO)2具有強的氧化性，因此是利用了物質(zhì)的氧化性，C正確；D.Na2O2中含有Na+、O22-，所以1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為3NA，D正確；故合理選項是B。19、D【解題分析】試題分析：A、甲苯既不可使溴的四氯化碳溶液褪色，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，錯誤；B、屬于對稱結(jié)構(gòu)，消去反應(yīng)產(chǎn)物只有一種，錯誤；能發(fā)生加聚反應(yīng)，一定含C=C，A的結(jié)構(gòu)可能是CH2=CH-COOCH3、CH2=CH-CH2COOH等，故C錯誤；D．溴水與甲苯發(fā)生萃取后有色層在上層，與苯酚反應(yīng)生成沉淀，與1-己烯發(fā)生加成反應(yīng)而褪色，與淀粉碘化鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)后變藍，與硝酸銀生成淺黃色沉淀，與四氯化碳發(fā)生萃取，有色層在下層，現(xiàn)象各不相同，能鑒別，故D正確；考點：考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、鑒別等相關(guān)知識。20、A【解題分析】

某烴的相對分子質(zhì)量為86，分子中含有1個—CH2—、1個、和若干個—CH3，則該烴是烷烴，根據(jù)CnH2n+2可得14n+2=86，解得n=6。其結(jié)構(gòu)簡式是，該物質(zhì)分子中含有3種不同的H原子，它們被分別取代得到三種不同的一氯代物，因此該烴的一氯代物有3種，故選A。21、D【解題分析】試題分析：A．銀氨溶液不能鑒別乙醛和甲酸，錯誤；B．溴水不能鑒別乙醇和乙酸，且溴水與乙醛、甲酸都發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能鑒別，錯誤；C．碳酸鈉溶液不能鑒別乙醇、乙醛；與乙酸、甲酸都反應(yīng)生成氣體，也不能鑒別，錯誤；D．乙醇與新制氫氧化銅懸濁液不反應(yīng)，乙酸與新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生中和反應(yīng)，沉淀溶解，乙醛與新制氫氧化銅懸濁液在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成磚紅色沉淀，甲酸與新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生中和反應(yīng)，沉淀溶解，在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成磚紅色沉淀，可鑒別，正確。考點：考查有機物鑒別試劑的選擇的知識。22、C【解題分析】

根據(jù)信息和化學式可知，陽離子為NH4

+

、H3O+，NH4

+對應(yīng)中心原子為N形成4個σ鍵；H3O+對應(yīng)中心原子為O形成3個σ鍵；NH4

+空間構(gòu)型為是正四面體，H3O+空間構(gòu)型為三角錐形；以此解答?！绢}目詳解】根據(jù)信息和化學式可知，陽離子為NH4

+

、H3O+，NH4

+

對應(yīng)中心原子為N形成4個σ鍵，孤電子對數(shù)為

5-1-4×12=0，價層電子對數(shù)為4，雜化類型是sp3，其空間構(gòu)型為是正四面體，其共價鍵類型為極性共價鍵；H3O+的中心原子為O形成3個σ鍵，孤電子對數(shù)為

6+3-12

=4，H3O+價層電子對數(shù)為4，雜化類型是sp3二、非選擇題(共84分)23、醛基1，2-丙二醇NaHCO3溶液(或Na2CO3)氧化反應(yīng)CH3CHBrCH2Br+2NaOHCH3CH(OH)CH2OH+2NaBr9【解題分析】

根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合題中信息，苯乙醛與甲醛發(fā)生羥醛縮合并失水生成A，A的結(jié)構(gòu)簡式為；A與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，醛基變?yōu)轸然瑒tB的結(jié)構(gòu)簡式為；據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式可知，F(xiàn)由E發(fā)生加聚反應(yīng)生成，則E的結(jié)構(gòu)簡式為，E由B與D反應(yīng)生成，則D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(OH)CH2OH，則C3H6為丙烯，C為CH3CHBrCH2Br，據(jù)此分析解答。【題目詳解】根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合題中信息，苯乙醛與甲醛發(fā)生羥醛縮合并失水生成A，A的結(jié)構(gòu)簡式為；A與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，醛基變?yōu)轸然瑒tB的結(jié)構(gòu)簡式為；據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式可知，F(xiàn)由E發(fā)生加聚反應(yīng)生成，則E的結(jié)構(gòu)簡式為，E由B與D反應(yīng)生成，則D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(OH)CH2OH，則C3H6為丙烯，C為CH3CHBrCH2Br；(1)A為，其中含氧官能團為醛基；D為CH3CH(OH)CH2OH，其化學名稱為1，2-丙二醇；(2)B為，B中含有的官能團為羧基和碳碳雙鍵，可用碳酸氫鈉（或碳酸鈉）溶液檢驗含氧官能團羧基；A與新制氫氧化銅懸濁液混合加熱生成B，則A→B的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)；(3)C為1，2-二溴丙烷，其水解生成D，反應(yīng)的化學方程式為：CH3CHBrCH2Br+2NaOHCH3CH(OH)CH2OH+2NaBr；E發(fā)生加聚反應(yīng)生成F，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為；(4)G物質(zhì)與互為同系物，且G物質(zhì)的相對分子質(zhì)量比大14，則G比多1個CH2原子團；G的同分異構(gòu)體滿足：①分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩個取代基；②遇氯化鐵溶液變紫色，則分子中含有酚羥基；③能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，說明其分子中含有碳碳雙鍵；根據(jù)分析可知，滿足題意的有機物分子中含有苯環(huán)，苯環(huán)上兩個取代基分別為-OH、-C3H5，-C3H5可能為①-CH=CHCH3、②-CH2CH=CH2、③-C(CH3)=CH2，酚羥基與①②③分別有鄰、間、對3種位置，所以滿足條件的有機物總共有：3×3=9種?！绢}目點撥】常見的反應(yīng)條件與反應(yīng)類型有：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)。②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)。③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等。④能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)。⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)。⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇→醛→羧酸的過程)。⑧在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應(yīng)。⑨在光照、X2(表示鹵素單質(zhì))條件下發(fā)生烷基上的取代反應(yīng)；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。24、C2H5OHCH2=CH2CH3CHOC2H5OHCH2=CH2↑+H2OC2H5Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2OCH3CHO+H2CH3CH2OHC2H5OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O【解題分析】

已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，相對分子質(zhì)量是222=44，并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，所以D含有醛基，醛基的相對分子質(zhì)量是29，則D是乙醛，乙醛氧化生成E是乙酸，乙醛還原生成A是乙醇，乙醇和乙酸酯化生成F是乙酸乙酯，乙醇在濃硫酸的作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成B是乙烯，乙烯和溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成C是溴乙烷，C水解又轉(zhuǎn)化為乙醇，溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙烯，據(jù)此分析?！绢}目詳解】已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，相對分子質(zhì)量是222=44，并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，所以D含有醛基，醛基的相對分子質(zhì)量是29，則D是乙醛，乙醛氧化生成E是乙酸，乙醛還原生成A是乙醇，乙醇和乙酸酯化生成F是乙酸乙酯，乙醇在濃硫酸的作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成B是乙烯，乙烯和溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成C是溴乙烷，C水解又轉(zhuǎn)化為乙醇，溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙烯。（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為C2H5OH；B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO；（2）反應(yīng)①的化學方程式為C2H5OHCH2=CH2↑+H2O；反應(yīng)③的化學方程式為C2H5Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O；反應(yīng)⑦的化學方程式為CH3CHO+H2CH3CH2OH；反應(yīng)⑧的化學方程式為C2H5OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O。25、球形冷凝管冷凝回流A中出現(xiàn)紅色物質(zhì)(或A中出現(xiàn)棕色物質(zhì))有利于溶液與空氣中O2的接觸2Cu+O2+8NH3·H2O=2[Cu(NH3)4]2++4OH?+6H2On(Cu2O)∶n(Cu)=l∶200【解題分析】

向a中加入0.5mol/LCuSO4溶液50mL和5mol/LNaOH溶液100mL，振蕩，制備了氫氧化化銅懸濁液。再加入40%的甲醛溶液50mL，緩慢加熱a，在65℃時回流20分鐘后冷卻至室溫。反應(yīng)過程中觀察到有棕色固體生成，最后變成紅褐色，說明甲醛具有還原性。探究生成物的組成時，要注意仔細分析實驗步驟及現(xiàn)象?！绢}目詳解】（1）①根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，儀器b是球形冷凝管，40%甲醛溶液沸點為96℃，易揮發(fā)，故在反應(yīng)過程中要有冷凝回流裝置以提高原料的利用率，故球形冷凝管的作用為冷凝回流。②能說明甲醛具有還原性的實驗現(xiàn)象是A中出現(xiàn)紅色物質(zhì)(或A中出現(xiàn)棕色物質(zhì))。（2）①搖動錐形瓶時發(fā)生的變化是

[Cu(NH3)4]+(無色)[Cu(NH3)4]2+(藍色)，顯然該過程中發(fā)生了氧化反應(yīng)，故搖動錐形瓶i的目的是有利于溶液與空氣中O2的接觸。②紅色固體經(jīng)足量濃氨水溶解后仍有剩余，根據(jù)Cu2O

[Cu(NH3)4]+(無色)可知，該固體只能是Cu，搖動錐形瓶ii，其中固體完全也能溶解得深藍色溶液，說明Cu溶解得到銅氨溶液，空氣中的氧氣溶于氨水中成為氧化劑，故該反應(yīng)的離子方程式為2Cu+O2+8NH3·H2O=2[Cu(NH3)4]2++4OH?+6H2O。③將容量瓶ii中的溶液稀釋100倍后，溶液的顏色與容量瓶i相近，說明容量瓶ii中的溶液濃度約為容量瓶i的100倍，量瓶ii中的[Cu(NH3)4]+的物質(zhì)的量約為容量瓶i的100倍，因此，在溶解之前，紅色的固體產(chǎn)物由Cu2O和Cu組成，物質(zhì)的量之比約為n(Cu2O)∶n(Cu)=l∶200?！绢}目點撥】解答實驗探究問題時，要注意切忌帶著主觀認知去分析，要根據(jù)化學反應(yīng)原理冷靜分析實驗中的相關(guān)現(xiàn)象，尤其是與所學知識有沖突的實驗現(xiàn)象，根據(jù)現(xiàn)象分析得出合理結(jié)論。要注意實驗細節(jié)，如本題中“足量濃氨水”、“定容”、兩個“50mL”容量瓶等等，對這些信息都要正確解讀才能順利解題。26、溶液恰好由淺紅色變成無色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色D26.1027.350.1046mol/l【解題分析】

(1)因堿遇酚酞變紅，酸遇酚酞不變色，所以滴定終點時溶液的顏色變化應(yīng)為由淺紅色變成無色。(2)利用c(堿)=進行分析：A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸，消耗酸的體積增大；B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，無影響；C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，讀取酸的體積增大；D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，則差值偏小，即讀取的消耗酸的體積偏小。(3)由圖可知，開始V=0.20mL，結(jié)束時V=26.30mL，則所用鹽酸溶液的體積為26.30mL-0.20mL。(4)①由三次鹽酸溶液的體積可知，平均值為；②根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第2組數(shù)據(jù)，然后求出1、3組平均消耗V(鹽酸)=26.15mL，由c(堿)=代入數(shù)據(jù)求解?！绢}目詳解】(1)因堿遇酚酞變紅，滴定終點時觀察錐形瓶中溶液的顏色由淺紅色變成無色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色，則達到滴定終點。答案為：溶液恰好由淺紅色變成無色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色；(2)由c(堿)=可知，A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸，消耗酸的體積增大，則c(堿)偏大，A不合題意；B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，無影響，B不合題意；C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，消耗酸的體積增大，則c(堿)偏大，故C不合題意；D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，則差值偏小，即讀取的消耗酸的體積偏小，所以c(堿)偏低，D符合題意。答案為：D；(3)由圖可知，開始V=0.20mL，結(jié)束時V=26.30mL，則所用鹽酸溶液的體積為26.30mL-0.20mL=26.10mL。答案為：26.10；(4)①由三次鹽酸溶液的體積可知，平均值為=27.35mL，答案為：27.35；②根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第2組數(shù)據(jù)，然后求出1、3組平均消耗V(鹽酸)=26.15mL，由c(堿)=可知，c(堿)==0.1046mol/l。答案為：0.1046mol/l。27、吸收空氣中的還原性氣體，防止其干擾pH3的測定偏低5PH3+8Mn04-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O0.3825mg>0.05mg，所以不合格【解題分析】

(1)KMnO4溶液有強氧化性，PH3有強還原性；(2)氧氣會氧化一部分PH3，滴定消耗的亞硫酸鈉標準溶液偏少，則測得的磷化物的殘留量偏低；(3)由得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒可寫出正確的化學方程式；(4)先計算Na2SO3標準溶液消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量，再由高錳酸鉀總的物質(zhì)的量減去Na2SO3標準溶液消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量求出吸收PH3消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量，進而求出糧食中磷物(以PH3計)的殘留量?！绢}目詳解】(1)KMnO4溶液有強氧化性，PH3有強還原性，裝置A中的KMnO4溶液的作用是吸收空氣中的還原性氣體，防止其干擾PH3的測定；(2)裝置B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液吸收空氣中的O2，若去掉該裝置，氧氣會氧化一部分PH3，導致剩下的KMnO4多，滴定消耗的亞硫酸鈉標準溶液偏少，則測得的磷化物的殘留量偏低；(3)裝置E中PH3氧化成磷酸，MnO4-被還原為Mn2+，由得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒可知，該反應(yīng)的離子方程式為：5PH3+8MnO4-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O；(4)滴定的反應(yīng)原理是5SO32-+2MnO4-+16H+=5SO42-+2Mn2++8H2O，Na2SO3標準溶液消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量==3.2mol。則吸收PH3消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量=2.50×lO-4mol?L-13.2mol=1.8mol，PH3的物質(zhì)的量=1.8mol=1.125mol。糧食中磷物(以PH3計)的殘留量==0.3825mg?kg-1，0.3825mg?kg-1>0.05mg?kg-1，所以不合格。28、FeAl2S4（或Al2FeS4或FeS?Al2S3或Al2S3?FeS）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42—+4H+＜CD0.16或5/32表中數(shù)據(jù)表明此時反應(yīng)未達到平衡，不同的催化劑對反應(yīng)Ⅰ的催化能力不同，因而在該時刻下對乙醇選擇性有影響?！窘忸}分析】

Ⅰ.固體甲在空氣中灼燒生成的氣體A能使品紅褪色，加熱后恢復(fù)紅色，說明氣體A為SO2，且物質(zhì)的量為=0.04mol；固體乙用NaOH溶解后并過濾，固體丙用稀硫酸溶解后的溶液中滴加KSCN溶液變紅色，說明固體丙為Fe2O3，其物質(zhì)的量為=0.005mol；固體乙有部分固體能溶解于NaOH，質(zhì)量為1.82g-0.8g=1.02g，若為Al2O3，則其物質(zhì)的量為=0.01mol，此時固體甲中含有的三種元素的總質(zhì)量為0.04mol×32g/mol+0.005mol×2×56g/mol+0.01mol×2×27g/mol=2.38g，則固體乙為Fe2O3和Al2O3的混合物；Ⅱ.(1)△H-T△S＜0的反應(yīng)可自發(fā)進行；(2)①結(jié)合平衡的移動因素分析，一般當平衡正向進行時，可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率；②673K時，在甲催化劑作用下反應(yīng)Ⅰ已達平衡狀態(tài)，此時容器體積為1.0L，若CH3COOH初始加入量為2.0mol，結(jié)合三行計算列式得到平衡濃度，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K=；③不同的催化劑催化效率不同；(3)加入催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，催化能力越強，活化能越低，但反應(yīng)熱不變。【題目詳解】Ⅰ.固體甲在空氣中灼燒生成的氣體A能使品紅褪色，加熱后恢復(fù)紅色，說明氣體A為SO2，且物質(zhì)的量為=0.04mol；固體乙用NaOH溶解后并過濾，固體丙用稀硫酸溶解后的溶液中滴加KSCN溶液變紅色，說明固體丙為Fe2O3，其物質(zhì)的量為=0.005mol；固體乙有部分固體能溶解于NaOH，質(zhì)量為1.82g-0.8g=1.02g，若為Al2O3，則其物質(zhì)的量為=0.01mol，此時固體甲中含有的三種元素的總質(zhì)量為0.04mol×32g/mol+0.005mol×2×56g/mol+0.01mol×2×27g/mol=2.38g，則固體乙為Fe2O3和Al2O3的混合物；(1)由分析知化合物甲的組成元素是Fe、Al和S，三者的物質(zhì)的量之比為0.01mol：0.02mol：0.04mol=1:2:4，則化合物甲的化學式為FeAl2S4；(2)氧化鋁溶于NaOH溶液生成偏鋁酸鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；(3)氣體A為SO2氣體，溶液D含有Fe3+，通入SO2后發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所得溶液中生成Fe2+和SO42-，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42—+4H+；Ⅱ.(1)Ⅰ．CH3COOH(g)+2H2(g)═CH3CH2OH(g)+H2O(g)△H1，反應(yīng)△S＜0，滿足△H-T△S＜0，則△H1＜0；(2)①已知CH3COOH(g)+2H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)△H1＜0；A．使用催化劑甲不影響平衡的移動，無法提高CH3COOH轉(zhuǎn)化為CH3CH2OH平衡轉(zhuǎn)化率，故A錯誤；B．使用催化劑乙不影響平衡的移動，無法提高CH3COOH轉(zhuǎn)化為CH3CH2OH平衡轉(zhuǎn)化率，故B錯誤；C．降低反應(yīng)溫度平衡正向移動，可提高CH3COOH轉(zhuǎn)化為CH3CH2OH平衡轉(zhuǎn)化率，故C正確；D．投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度，相當于增大壓強，平衡向正反應(yīng)移動，可提高CH3COOH轉(zhuǎn)化為CH3CH2OH平衡轉(zhuǎn)化率，故D正確；E．增大CH3COOH和H2的初始投料比，即相當于增大CH3COOH的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，可提高H2的轉(zhuǎn)化率，但CH3COO