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文檔簡介
2024屆四川省樂山市犍為縣初中化學高二下期末檢測試題注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚,將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、按F、Cl、Br、I順序遞增的是A.外圍電子 B.原子半徑 C.電負性 D.第一電離能2、用相對分子質量為43的烷基取代烷烴(C4H10)分子中的一個氫原子,所得的有機物(不考慮立體異構)有A.8種B.7種C.5種D.4種3、電子構型為[Ar]3d54s2的元素屬于下列哪一類元素()A.稀有氣體 B.主族元素 C.過渡元素 D.鹵族元素4、下列關于有機物的敘述正確的是()A.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別B.除去乙烷中少量的乙烯,可在光照條件下通入Cl2,再氣液分離C.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D.蛋白質、葡萄糖、油脂均能發(fā)生水解反應5、300多年前,著名化學家波義耳發(fā)現(xiàn)了鐵鹽與沒食子酸的顯色反應,并由此發(fā)明了藍黑墨水。沒食子酸的結構如圖所示,制取藍黑墨水利用了沒食子酸哪類化合物的性質A.芳香烴 B.酚 C.醇 D.羧酸6、生活處處有化學,下列有關說法錯誤的是A.紅葡萄酒密封儲存時間越長質量越好,是因為儲存過程中生成了有香味的酯B.為延長果實的成熟期,可用浸泡過高錳酸鉀的硅土放在水果周圍以達到保鮮要求C.油脂有保持體溫和保護內臟器官的作用D.在鐵船體上鑲鋅塊是利用外加電流的陰極保護法避免船體遭受腐蝕7、將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是()A. B.C. D.8、總書記指出“綠水青山就是金山銀山”。下列觀點合理的A.將工業(yè)廢液排入海洋以減少河道污染B.為了減少火電廠產生的大氣污染,應將燃煤粉碎并鼓人盡可能多的空氣C.2018年4月2日參加北京植樹節(jié)這體現(xiàn)了綠色化學的思想D.與2016年相比,2017年某地區(qū)降水pH平均值增加了0.27,說明酸雨情況有所改善9、下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是()A.K+1s22s22p63s23p6B.F1s22s22p5C.S2-1s22s22p63s23p4D.Ar1s22s22p63s23p610、下列各項敘述中,正確的是()A.所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形,但球的半徑大小不同B.鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時,原子釋放能量,由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)C.24Cr原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2D.價電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族,是s區(qū)元素11、依曲替酯用于治療嚴重的牛皮癬、紅斑性角化癥等。它可以由原料X經過多步反應合成:下列說法正確的是A.X與Y所含的官能團種類不同但個數(shù)相等 B.可用酸性KMnO4溶液鑒別X和YC.1molY能與6molH2或3molNaOH發(fā)生反應 D.依曲替酯能發(fā)生加成、取代、氧化反應12、下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是A.新制氯水長時間放置顏色變淺B.高壓比常壓更有利于H2轉化為NH3C.蒸干AlCl3溶液無法得到無水AlCl3D.滴加少量CuSO4溶液可以加快Zn與稀H2S04反應的速率13、下列說法錯誤的一組是()①不溶于水的BaSO4
是強電解質②可溶于水的酸都是強電解質③0.5mol/L的所有一元酸中氫離子濃度都是0.5mol/L
④熔融態(tài)的電解質都能導電。A.①③④ B.②③④ C.①④ D.①②③14、現(xiàn)有W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大,元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應,有黃綠色氣體產生,此氣體同冷燒堿溶液作用,可得到含YZW的溶液。下列錯誤的是()A.X與Z具有相同的最高化合價 B.X和Y形成的化合物的水溶液呈堿性C.Y的氫化物為離子化合物 D.簡單離子半徑:Y<X<W15、丙烷(C3H8)的二氯取代物有()A.2種 B.3種 C.4種 D.5種16、H、C、N、O、V(釩)五種元素形成的某分子結構如圖所示,下列說法錯誤是A.N原子核外存在3種不同能量的電子B.基態(tài)V原子的價電子軌道表示式為C.基態(tài)O原子,電子占據(jù)的最高能級符號為2pD.基態(tài)C、N兩種原子中,核外存在相同對數(shù)自旋方向相反的電子17、下列關于有機化合物的說法正確的是()A.2-甲基丁烷也稱異丁烷B.三元軸烯()與苯互為同分異構體C.C4H9Cl有3種同分異構體D.烷烴的正確命名是2-甲基-3-丙基戊烷18、下列金屬防腐蝕的方法中,使用外加電流的陰極保護法的是A.水中的鋼閘門連接電源負極B.在鍋爐內壁裝上鎂合金C.汽車底盤噴涂高分子膜D.在鐵板表面鍍鋅19、標準狀況下,2.8LO2中含有N個氧原子,則阿伏加德羅常數(shù)的值為()A.4N B. C.2N D.20、25℃時,向濃度均為0.1mol·L-1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY溶液中分別加入NaOH固體,溶液中l(wèi)gcH+c(OH-)A.HX為弱酸,HY為強酸B.水的電離程度:d>c>bC.c點對應的溶液中:c(Y-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D.若將c點與d點的溶液全部混合,溶液中離子濃度大?。篶(Na+)>c(X-)>c(Y-)>c(H+)>c(OH-)21、某有機物的結構簡式如圖,它在一定條件下可能發(fā)生的反應有()①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消除⑦還原A.②③ B.①③⑥ C.①③④⑦ D.①②④⑤⑦22、下列有關說法不正確的是圖1圖2圖3圖4A.水合銅離子的模型如圖1所示,1個水合銅離子中有4個配位鍵B.CaF2晶體的晶胞如圖2所示,每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2+C.H原子的電子云圖如圖3所示,H原子核外的大多數(shù)電子在原子核附近運動D.金屬Cu原子堆積模型如圖4所示,該金屬晶體為最密堆積,每個Cu原子的配位數(shù)均為12二、非選擇題(共84分)23、(14分)按以下步驟可從合成(部分試劑和反應條件已去).請回答下列問題:(1)A的名稱為__________。(2)分別寫出B、F的結構簡式:B_____、F_____。(3)反應①~⑦中屬于消去反應的是_____,屬于加成反應的是_____(填代號)。(4)根據(jù)反應+Br2,寫出在同樣條件下CH2=CH—CH=CH2與等物質的量Br2反應的化學方程式:__________________。(5)寫出第④步的化學方程式_______________。(6)下列有機物分子中,在核磁共振氫譜圖中能給出三種峰(信號)且強度之比為1∶1∶2的是_______________。A.B.C.D.24、(12分)有A、B、C、D、E五種元素,其中A、B、C屬于同一周期,A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)。B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物,并知在DB2和EB2中,D與B的質量比為7:8,E與B的質量比為1:1。根據(jù)以上條件,回答下列問題:(1)推斷C、D、E元素分別是(用元素符號回答):C____,D___,E___。(2)寫出D原子的電子排布式____。(3)寫出A元素在B中完全燃燒的化學方程式_____。(4)指出E元素在元素周期表中的位置____。(5)比較A、B、C三種元素的第一電離能的大小順序___(按由大到小的順序排列,用元素符號表示)。(6)比較元素D和E的電負性的相對大小___。(按由大到小的順序排列,用元素符號表示)。25、(12分)無水MgBr2可用作催化劑.實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2,裝置如圖1,主要步驟如下:步驟1三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚;裝置B中加入15mL液溴.步驟2緩慢通入干燥的氮氣,直至溴完全導入三頸瓶中.步驟3反應完畢后恢復至常溫,過濾,濾液轉移至另一干燥的燒瓶中,冷卻至0℃,析出晶體,再過濾得三乙醚溴化鎂粗品.步驟4室溫下用苯溶解粗品,冷卻至0℃,析出晶體,過濾,洗滌得三乙醚合溴化鎂,加熱至160℃分解得無水MgBr2產品.已知:①Mg與Br2反應劇烈放熱;MgBr2具有強吸水性.②MgBr2+3C2H5OC2H5?MgBr2?3C2H5OC2H5請回答:(1)儀器A的名稱是______.實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2,原因是______________(2)如將裝置B改為裝置C(圖2),可能會導致的后果是___________________(3)步驟3中,第一次過濾除去的物質是_________________.(4)有關步驟4的說法,正確的是__________________.A、可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B、洗滌晶體可選用0℃的苯C、加熱至160℃的主要目的是除去苯D、該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴(5)為測定產品的純度,可用EDTA(簡寫為Y)標準溶液滴定,反應的離子方程式:Mg2++Y4﹣═MgY2﹣①滴定管洗滌前的操作是_____________________________.②測定時,先稱取0.2500g無水MgBr2產品,溶解后,用0.0500mol?L﹣1的EDTA標準溶液滴定至終點,消耗EDTA標準溶液25.00mL,則測得無水MgBr2產品的純度是__________________(以質量分數(shù)表示).26、(10分)已知下列數(shù)據(jù):某同學在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下:①配制2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。②按如圖連接好裝置并加入混合液,用小火均勻加熱3~5min③待試管乙收集到一定量產物后停止加熱,撤出試管乙并用力振蕩,然后靜置待分層。④分離出乙酸乙酯,洗滌、干燥、蒸餾。最后得到純凈的乙酸乙酯。(1)反應中濃硫酸的作用是_____(2)寫出制取乙酸乙酯的化學方程式:_____(3)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是_____(4)步驟②為防止加熱過程中液體暴沸,該采取什么措施_____(5)欲將乙試管中的物質分離得到乙酸乙酯,必須使用的玻璃儀器有__________;分離時,乙酸乙酯應從儀器_______________(填“下口放”“上口倒”)出。
(6)通過分離飽和碳酸鈉中一定量的乙醇,擬用如圖回收乙醇,回收過程中應控制溫度是______27、(12分)電鍍廠曾采用有氰電鍍工藝,處理有氰電鍍的廢水時,可在催化劑TiO2作用下,先用NaClO將CN-離子氧化成CNO-,在酸性條件下CNO-繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2。環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進行實驗,以證明處理方法的有效性,并通過測定二氧化碳的量確定CN-被處理的百分率。將濃縮后含CN-離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL(其中CN-的濃度為0.05mol?L-1倒入甲中,塞上橡皮塞,一段時間后,打開橡皮塞和活塞,使溶液全部放入乙中,關閉活塞?;卮鹣铝袉栴}:(1)甲中反應的離子方程式為________________________,乙中反應的離子方程式為________________________。(2)乙中生成的氣體除N2和CO2外,還有HCl及副產物Cl2等。丙中加入的除雜試劑是飽和食鹽水,其作用是_____________________,丁在實驗中的作用是______________,裝有堿石灰的干燥管的作用是______________________________。(3)戊中盛有含Ca(OH)2
0.02mol的石灰水,若實驗中戊中共生成0.82g沉淀,則該實驗中測得CN-被處理的百分率等于__________。該測得值與工業(yè)實際處理的百分率相比總是偏低,簡要說明可能原因之一_______________________。28、(14分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。abcef試回答下列問題:(1)寫出元素e的基態(tài)原子電子排布式________________,其未成對電子數(shù)為________。(2)c在空氣中燃燒產物的分子構型為_____,中心原子的雜化形式為______雜化。c能形成一種八元環(huán)狀形同王冠的單質分子,原子的雜化形式為______雜化。(3)b單質晶體中原子的堆積方式如圖甲所示,其晶胞特征如圖乙所示,原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示。若已知b的原子半徑為d厘米,NA代表阿伏加德羅常數(shù),b的相對原子質量為M,請回答:①晶胞中b原子的配位數(shù)為_____,表示原子空間占有率的代數(shù)式為_____________。②該晶體的密度為_____________g/cm3(用含有關字母的代數(shù)式表示)。a、f中,與單質b晶體中原子的堆積方式相同的是__________(填元素符號)。29、(10分)化合物I是一種用于制備抗高血壓藥物阿替洛爾的中間體。其合成路線流程圖如下:(1)I中含氧官能團名稱是____和____。(2)B→C的反應類型是____。(3)已知B的分子式為C9H10O2,寫出B的結構簡式:____。(4)寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式:____。①含有二個苯環(huán);②能與NaHCO3反應生成CO2;③分子中有5種不同化學環(huán)境的氫。(5)以流程圖中化合物A為原料可通過四步轉化制備化合物。請用課本上學過的知識在橫線上補充①~④的反應試劑和反應條件(樣式:)______。(6)請寫出以C2H5OH和為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)______。
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、B【解題分析】
A.F、Cl、Br、I為第VIIA族元素,同主族外圍電子數(shù)相同,故A不選;B.同主族,從上到下,電子層數(shù)逐漸增多,原子半徑逐漸增大,則F、Cl、Br、I原子半徑逐漸增大,故B選;C.同主族,從上到下,電負性減弱,則F、Cl、Br、I電負性逐漸減小,故C不選;D.同主族,從上到下,第一電離能減小,則F、Cl、Br、I第一電離能逐漸減小,故D不選;答案選B。2、B【解題分析】分析:根據(jù)烷基式量為43確定烷基,再判斷可能的烷基異構情況,據(jù)此解答。詳解:烷基組成通式為CnH2n+1,烷基式量為43,所以14n+1=43,解得n=3。所以烷基為-C3H7。-C3H7有兩種結構,正丙基和異丙基;丁基是丁烷去掉一個H原子剩余的基團,丁基的結構簡式總共有4種,分別為:-CH2CH2CH2CH3、-CH2CH(CH3)2、-CH(CH3)CH2CH3、-C(CH3)3。其中(CH3)2CHCH2CH2CH2CH3重復了一次,因此該有機物的種類數(shù)為7種。答案選B。點睛:本題考查同分異構體的書寫,題目難度中等,關鍵根據(jù)烷基式量為43確定烷基,判斷可能的烷基異構情況,注意不要多寫或漏寫。3、C【解題分析】
元素外圍電子構型為3d54s2,根據(jù)電子排布式知,該原子含有4個能層,所以位于第四周期,外圍電子總數(shù)為7,即處于ⅦB族,故該元素位于第四周期第ⅦB族,是過渡元素,故選C。【題目點撥】本題考查了結構與位置關系,注意能層與周期、價電子與族的關系。元素的能層數(shù)等于其周期數(shù),從第ⅢB族到第ⅥB族,其外圍電子數(shù)等于其族序數(shù),而第ⅠB族、第ⅡB族,其最外層電子數(shù)等于其族序數(shù)。4、A【解題分析】
A、乙醇能溶于Na2CO3溶液,乙酸與Na2CO3溶液反應有氣體放出,乙酸乙酯不溶Na2CO3溶液,混合時液體分層,故可用Na2CO3溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯,故A正確;B、因乙烷在光照下與氯氣發(fā)生取代反應,則除去乙烷中少量的乙烯可選擇氣體通過盛有溴水的洗氣瓶,故B錯誤;C、乙烯分子含量C=C雙鍵,能與Br2發(fā)生加成反應生成無色的CH2Br-CH2Br,而聚乙烯分子中碳碳鍵均為單鍵,不能與Br2反應,故不能使溴的CCl4溶液褪色,故C錯誤;D、葡萄糖屬于單糖,不能發(fā)生水解反應,錯誤,故D錯誤。故選A。5、B【解題分析】
沒食子酸分子中含有羧基和酚羥基,結合兩類官能團的性質進行分析解答?!绢}目詳解】沒食子酸含有酚羥基,能夠與鐵鹽發(fā)生顯色反應,由此發(fā)明了藍黑墨水,制取藍黑墨水利用了沒食子酸酚類化合物的性質。答案選B。6、D【解題分析】
A.紅葡萄酒密封儲存時間越長質量越好,葡萄酒中的醇和酸反應生成更多的酯,則香味越足,A正確;B.為延長果實的成熟期,用浸泡過高錳酸鉀的硅土和水果釋放的乙烯發(fā)生反應,降低乙烯的含量以達到保鮮要求,B正確;C.油脂有絕熱的性質可保持體溫,緩沖減壓,保護內臟器官的作用,C正確;D.在鐵船體上鑲鋅塊可形成原電池,是利用犧牲陽極的陰極保護法避免船體遭受腐蝕,D錯誤;答案為D7、C【解題分析】
對NaOH和Na2CO3混合配成的溶液,當?shù)渭欲}酸時,先發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H2O,再發(fā)生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,最后發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,有二氧化碳氣體生成,利用物質的量的關系并結合圖象解析?!绢}目詳解】0.4gNaOH的物質的量為0.4g÷40g·mol-1=0.01mol和1.06gNa2CO3的物質的量為1.06g÷106g·mol-1=0.01mol,則A、0.1L鹽酸與氫氧化鈉反應沒有氣體生成,但碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸氫鈉時也沒有氣體生成,則圖象與反應不符,故A錯誤;B、圖象中開始反應即有氣體生成,與反應不符,故B錯誤;C、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時,首先和NaOH反應生成水和氯化鈉,當?shù)稳?.1L時,兩者恰好反應完全;繼續(xù)滴加時,鹽酸和Na2CO3開始反應,首先發(fā)生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl,不放出氣體,當再加入0.1L時,此步反應進行完全;繼續(xù)滴加時,發(fā)生反應:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑;此時開始放出氣體,正好與圖象相符,故C正確;D、因碳酸鈉與鹽酸的反應分步完成,則碳酸鈉與鹽酸先反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉,此時沒有氣體生成,則圖象與反應不符,故D錯誤;故選C?!绢}目點撥】此題考查了元素化合物、圖象數(shù)據(jù)的處理知識,解答此題的易錯點是,不能準確理解向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸的反應,是分步進行的,首先發(fā)生的是HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl;進行完全后,再發(fā)生:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。8、D【解題分析】A.工業(yè)廢液排入海洋中也會污染海洋,會危害海洋漁業(yè)資源,人食用被污染的魚,對人體產生危害,選項A錯誤;B、燃煤時通入空氣過多,容易造成熱量的損失,正確的做法應是空氣要適當過量,選項B錯誤;C、植樹節(jié)最重要的意義就在于建立生態(tài)文明的意識和觀念,選項C錯誤;D、與2016年相比,2017年某地區(qū)降水pH平均值增加了0.27,說明雨水酸性減弱,則酸雨情況有所改善,選項D正確。答案選D。9、C【解題分析】
s能級最多可容納2個電子,p能級最多可容納6個電子;根據(jù)構造原理,電子總是從能量低的能層、能級到能量高的能層、能級依次排列,其中S2-是在S原子得到兩個電子后形成的穩(wěn)定結構,所以S2-的電子排布式為1s22s22p63s23p6,答案選C。10、A【解題分析】分析:A.s電子云輪廓圖都是球形,能層越大,球的半徑越大;B.根據(jù)原子由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài),電子能量增大,需要吸收能量;C.根據(jù)電子排布式的書寫方法來解答;D.根據(jù)主族元素的周期序數(shù)=電子層數(shù);最外層電子=主族序數(shù);最后一個電子排在哪個軌道就屬于哪個區(qū);據(jù)此分析判斷。詳解:A.所有原子任一能層的S電子云輪廓圖都是球形,能層越大,球的半徑越大,故A正確;B.基態(tài)Mg的電子排布式為1s22s22p63s2,能量處于最低狀態(tài),當變?yōu)?s22s22p63p2時,電子發(fā)生躍遷,需要吸收能量,變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài),故B錯誤;C.24Cr原子的電子排布式是:1s22s22p63s23p63d54s1,半充滿軌道能量較低,故C錯誤;D.價電子排布為5s25p1的元素最外層電子數(shù)為3,電子層數(shù)是5,最后一個電子排在p軌道,所以該元素位于第五周期第ⅢA族,是p區(qū)元素,故D錯誤;故選A。11、D【解題分析】
A.Y中含有官能團羥基、羰基,X中沒有;B.X和Y中苯環(huán)上都含有甲基和碳碳雙鍵,都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化;C.Y中苯環(huán)、羰基、碳碳雙鍵都能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應,酚羥基、酯基水解生成的羧基能與NaOH反應;D.依曲替酯中含有碳碳雙鍵、醚鍵、苯環(huán)、酯基,具有烯烴、醚、苯和酯的性質,能發(fā)生加成反應、取代反應、水解反應、氧化反應等。【題目詳解】A.X含有酯基、碳碳雙鍵,Y含有羥基、羰基、酯基、碳碳雙鍵,X與Y所含的官能團種類、個數(shù)不相等,A錯誤;B.X和Y中苯環(huán)上都含有甲基,都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成-COOH,所以二者不能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別,B錯誤;C.Y中苯環(huán)、羰基、碳碳雙鍵都能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應,酚羥基、酯基水解生成的羧基能與NaOH反應,所以1molY能與5molH2或3molNaOH發(fā)生反應,C錯誤;D.依曲替酯中含有碳碳雙鍵、醚鍵、苯環(huán)、酯基,具有烯烴、醚、苯和酯的性質,能發(fā)生加成反應、取代反應、水解反應、氧化反應等,D正確;正確選項D。12、D【解題分析】分析:勒夏特列原理為:如果改變影響平衡的條件之一,平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動.使用勒夏特列原理時,該反應必須是可逆反應,否則勒夏特列原理不適用.詳解:A、氯水中存在氯氣與水的反應平衡,反應生成的次氯酸容易分解,導致氯氣與水的反應向著正向移動,最終氯氣完全反應,溶液顏色消失,該變化與平衡移動有關,能用化學平衡移動原理解釋,故A不選;B、合成氨反應為N2+3H22NH3,增大壓強平衡向正方向移動,可用勒夏特列原理解釋,故B不選;C、加熱促進鋁離子的水解,可用勒夏特列原理解釋,故C不選;D、銅鋅形成原電池加快反應的進行,但不是可逆反應,故選D。點睛:本題考查勒夏特列原理,解題關鍵:理解列原理的內容,易錯點D,注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應,且是否發(fā)生平衡的移動。13、B【解題分析】
①BaSO4
雖難溶于水,但溶解的部分是完全電離的,因此BaSO4
是強電解質,該說法正確;
②HF、H2S、CH3COOH等酸均可溶于水,但溶解后僅部分電離,因此為弱電解質,該說法錯誤;
③0.5mol/L的一元強酸中氫離子濃度是0.5mol/L
;若為一元弱酸,則氫離子濃度小于0.5mol/L
,該說法錯誤;
④并非所有熔融態(tài)的電解質都能導電,如共價化合物HCl、H2SO4等在熔融態(tài)時就不能導電,該說法錯誤;因此說法錯誤的有:②③④,答案應選:B。14、A【解題分析】
現(xiàn)有W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大,元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應,有黃綠色氣體產生,此氣體同冷燒堿溶液作用,可得到含YZW的溶液,則YZW為次氯酸鈉,Y為鈉元素、Z為氯元素、W為氧元素,元素X和Z同族,則X為F元素。A、X為F元素,沒有正價,而Z的最高化合價為+7價,選項A錯誤;B、X和Y形成的化合物NaF為強堿弱酸鹽,水解,其水溶液呈堿性,選項B正確;C、Y的氫化物NaH為離子化合物,選項C正確;D、具有相同電子層結構的離子,核電荷數(shù)越大半徑越小,核電荷數(shù)Y>X>W,則簡單離子半徑:Y<X<W,選項D正確。答案選A。15、C【解題分析】
丙烷(C3H8)的二氯取代物有CH3CHClCH2Cl、CH2ClCH2CH2Cl、CHCl2CH2CH3、CH3CCl2CH3,共計4種,答案選C?!绢}目點撥】注意二取代或多取代產物數(shù)目的判斷:定一移一或定二移一法,對于二元取代物同分異構體的數(shù)目判斷,可固定一個取代基的位置,再移動另一取代基的位置以確定同分異構體的數(shù)目。16、B【解題分析】
A.N原子核外有7個電子,核外電子排布式為1s22s22p3,所以N原子核外存在3種不同能量的電子,A正確;B.V是23號元素,基態(tài)V原子核外電子排布式為:1s22s22p63s23p63d34s2,由此可知,V有5個價電子,其價電子軌道式為,B錯誤;C.O是8號元素,核外有8個電子,基態(tài)O原子的核外電子排布式為:1s22s22p4,所以基態(tài)O原子,電子占據(jù)的最高能級符號為2p,C正確;D.基態(tài)C、N兩種原子的核外電子排布圖分別為:、,由此可知:基態(tài)C、N兩種原子中,核外都存在2對自旋方向相反的電子,D正確。答案選B。17、B【解題分析】
A項,2-甲基丁烷分子中含有5個C,也稱異戊烷,A錯誤;B項,由三元軸烯的結構可得分子式為C6H6,而結構與苯不同,故與苯互為同分異構體,B正確;C項,C4H9Cl的同分異構體有、、、共4種,C錯誤;D項,烷烴的正確命名是2-甲基-3-乙基己烷,故D錯誤?!绢}目點撥】本題考查同分異構體、有機物的命名等,對于同分異構體,要抓住概念進行判斷并掌握一定的書寫方法,如:可以記住-C3H7有2種、-C4H9有4種、-C5H11有8種;對于有機物系統(tǒng)命名中常見的錯誤歸納如下:①主鏈選取不當(不包含官能團,不是主鏈最長、支鏈最多);②編號錯(官能團的位次不是最小,取代基位號之和不是最小);③支鏈主次不分(不是先簡后繁);④連接符號用錯。18、A【解題分析】試題分析:A、水中的鋼閘門連接電源負極屬于外加電流的陰極保護法,A正確;B、鎂的活潑性大于鐵,用犧牲鎂塊的方法來保護鍋爐而防止鐵被腐蝕,屬于犧牲陽極的陰極保護法,B錯誤;C、汽車底盤噴涂高分子膜阻止了鐵與空氣、水的接觸,從而防止金屬鐵防銹,沒有連接外加電源,C錯誤;D、在鐵板表面鍍鋅,阻止了鐵與空氣、水的接觸,從而防止金屬鐵防銹,沒有連接外加電源,如果鍍層破壞,鋅的活潑性大于鐵,用犧牲鋅的方法來保護鐵不被腐蝕,屬于犧牲陽極的陰極保護法,D錯誤??键c:考查了金屬的發(fā)生與防護的相關知識。19、A【解題分析】
標準狀況下,2.8LO2的物質的量為=mol,所含O原子個數(shù)為mol×2×NA=N,則NA=4N。答案選A。20、C【解題分析】
A.lgc(H+)c(OH-)越大,溶液中氫離子濃度越大,未加NaOH時,HX溶液中l(wèi)gc(H+)c(OH-)=12,說明c(H+)=0.1mol/L=c(HX),所以HX為強酸,其酸性強于HY,加入氫氧化鈉物質的量10×10-3mol,酸HX和氫氧化鈉溶液恰好反應,lgc(H+)c(OH-)=1,c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,故HX為強酸,HY為弱酸,故A錯誤;B.d點是強酸HX的溶液中滴加NaOH溶液恰好將HX反應一半、剩余一半,故水的電離被強酸抑制;c點加入的氫氧化鈉的物質的量為5×10-3mol,所得的溶液為NaY和HY的等濃度的混合溶液,而lgc(H+)c(OH-)=6,水的離子積Kw=c(H+)?c(OH-)=10-14,故可知c(H+)2=10-8,則c(H+)=10-4mol/L,溶液顯酸性,即HY的電離大于Y-的水解,水的電離也被抑制;而在b點,加入的氫氧化鈉的物質的量為8×10-3mol,所得的溶液為大量的NaY和少量的HY混合溶液,而lgc(H+)c(OH-)=0,離子積Kw=c(H+)?c(OH-)=10-14,故可知c(H+)=10-7,溶液顯中性,即HY的電離程度等于Y-的水解程度,水的電離沒有被促進也沒有被抑制,故水的電離程度d<c<b,故B錯誤;C.c點加入的氫氧化鈉的物質的量為5×10-3mol,所得的溶液為NaY和HY的等濃度的混合溶液,而lgc(H+)c(OH-)=6,水的離子積Kw=c(H+)?c(OH-)=10-14,故可知c(H+)2=10-8,則c(H+)=10-4mol/L,溶液顯酸性,即HY的電離大于Y-的水解,故c(Y-)>C(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(21、C【解題分析】
有機物中含有醛基可發(fā)生加成反應,氧化反應、還原反應,含有羥基,可發(fā)生取代、消去和酯化反應,含有酯基,可以發(fā)生水解反應。【題目詳解】含有醛基,可發(fā)生加成反應,氧化反應、還原反應;含有醇羥基,可發(fā)生取代、消去和酯化反應;含有酯基可發(fā)生水解反應;答案選C?!绢}目點撥】有機物中,官能團決定了有機物的性質,不同官能團具有的性質不同,多官能團的有機化合物,要結合物質的性質,逐個分析能夠發(fā)生的反應,最后得出有機化合物的化學性質,體現(xiàn)了有機物有簡單物質到復雜物質學習過程的重要性。22、C【解題分析】分析:A水合銅離子中銅離子的配位數(shù)為4,配體是水,水中的氧原子提供孤電子對與銅離子形成配位鍵,據(jù)此答題;B根據(jù)均攤法可以知道,在CaF2晶體的晶胞中,每個CaF2晶胞平均占有Ca2+個數(shù)為8×18+6×12=4詳解:A、水合銅離子中銅離子的配位數(shù)為4,配體是水,水中的氧原子提供孤電子對與銅離子形成配位鍵,所以A選項是正確的;B、根據(jù)均攤法可以知道,在CaF2晶體的晶胞中,每個CaF2晶胞平均占有Ca2+個數(shù)為8×18+6×12=4,,所以B選項是正確的;二、非選擇題(共84分)23、環(huán)己醇②④①③⑤⑥CH2=CH-CH=CH2+Br2→BrCH2CH=CH-CH2Br+2NaOH+2NaBr+2H2OBD【解題分析】
苯酚與氫氣發(fā)生完全加成反應產生A是環(huán)己醇,A與濃硫酸加熱發(fā)生消去反應產生B是環(huán)己烯,B與Br2發(fā)生加成反應產生C是1,2-二溴環(huán)己烷,C與NaOH的乙醇溶液加熱發(fā)生消去反應產生D是,D與Br2按1:1關系發(fā)生1,4-加成反應產生E為,E與H2發(fā)生加成反應產生F為,F(xiàn)與NaOH的水溶液發(fā)生水解反應產生G是,G與乙二酸HOOC-COOH在濃硫酸存在和加熱時發(fā)生縮聚反應形成高聚物H:,據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)根據(jù)上述分析可知A是,名稱為環(huán)己醇;(2)B結構簡式為;F的結構簡式:;(3)在上述反應中,反應①屬于加成反應,②屬于消去反應,③屬于加成反應,④屬于消去反應,⑤屬于加成反應,⑥屬于加成反應,⑦屬于取代反應,所以反應①~⑦中消去反應的是②④;屬于加成反應的是①③⑤⑥;(4)CH2=CH—CH=CH2與等物質的量Br2發(fā)生1,4-加成反應的化學方程式為:CH2=CH-CH=CH2+Br2→BrCH2CH=CH-CH2Br;(5)第④步的化學反應是與NaOH的乙醇溶液在加熱時發(fā)生的消去反應,方程式為:+2NaOH+2NaBr+2H2O;(6)A.在中核磁共振氫譜中能給出三種峰,且強度之比為1:1:4,A不符合題意;B.在中核磁共振氫譜中能給出三種峰且強度之比為1:1:2,B符合題意;C.在中核磁共振氫譜中能給出四種峰且強度之比為1:1:2:2,C不符合題意;D.中核磁共振氫譜中能給出3種峰且強度之比為1:1:2,D符合題意;故合理選項是BD;【題目點撥】本題考查有機物的推斷與合成的知識,根據(jù)反應條件結合各類物質的結構與性質的關系正向順推,掌握官能團的性質是關鍵,用對稱的思想進行等效H原子的判斷是核磁共振氫譜分析的依據(jù)。24、NSiS1s22s22p63s23p2C+O2CO2第三周期VIA族N>O>CSi<S【解題分析】
(1)根據(jù)題干:A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù),可知A是碳元素。又因為B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物,可知B是氧元素,又因為A、B、C位于同一周期,故C是氮元素。DB2中D與B的質量比為7:8,可知D的相對原子質量為28,是硅元素,EB2中E與B的質量比為1:1,可知E的相對原子質量為32,是硫元素。故答案為:N,Si,S。(2)硅的電子排布式為1s22s22p63s23p2。(3)碳在氧氣中完全燃燒的化學方程式為C+O2CO2。(4)硫在元素周期表中位于第三周期VIA族。(5)第一電離能與核外電子排布有關,失去一個電子越容易,第一電離能越低,同周期元素的第一電離能呈增大趨勢,由于氮元素核外2p能級半充滿,因此第一電離能高于同周期相鄰的兩種元素,故第一電離能排序為N>O>C。(6)同一周期主族元素的電負性隨原子序數(shù)遞增而遞增,因此電負性Si<S。25、干燥管防止鎂屑與氧氣反應,生成的MgO阻礙Mg和Br2的反應會將液溴快速壓入三頸瓶,反應過快大量放熱而存在安全隱患鎂屑BD檢漏92%【解題分析】
(1)儀器A為干燥管,本實驗要用鎂屑和液溴反應生成溴化鎂,所以裝置中不能有能與鎂反應的氣體,例如氧氣,所以不能用干燥的空氣代替干燥的氮氣,防止鎂屑與氧氣反應生成的氧化鎂阻礙Mg和Br2的反應,故答案為干燥管;防止鎂屑與氧氣反應,生成的MgO阻礙Mg和Br2的反應;(2)將裝置B改為C裝置,當干燥的氮氣通入,會使氣壓變大,將液溴快速壓入三頸瓶,反應過快大量放熱存在安全隱患,裝置B是利用干燥的氮氣將溴蒸氣帶入三頸瓶中,反應容易控制,可防止反應過快,故答案為會將液溴快速壓入三頸瓶,反應過快大量放熱而存在安全隱患;(3)步驟3過濾出去的是不溶于水的鎂屑,故答案為鎂屑;(4)A.95%的乙醇中含有水,溴化鎂有強烈的吸水性,選項A錯誤;B.加入苯的目的是除去乙醚和溴,洗滌晶體用0°C的苯,可以減少產品的溶解,選項B正確;C.加熱至160°C的主要目的是分解三乙醚合溴化鎂得到溴化鎂,不是為了除去苯,選項C錯誤;D.該步驟是為了除去乙醚和溴,選項D正確;答案選BD;(5)①滴定管洗滌前的操作是檢漏;②依據(jù)方程式Mg2++Y4-═MgY2-分析,溴化鎂的物質的量=0.0500mol/L×0.0250L=0.00125mol,則溴化鎂的質量為0.00125mol×184g/mol=0.23g,溴化鎂的產品的純度=×100%=92%。26、催化劑、吸水劑CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O中和乙酸并吸收乙醇;降低乙酸乙酯的溶解度在試管中加入少量碎瓷片分液漏斗上口倒78℃【解題分析】
在試管甲中先加入碎瓷片,再依次加入乙醇、濃硫酸、乙酸,按3:2:2關系混合得到混合溶液,然后加熱,乙醇、乙酸在濃硫酸催化作用下發(fā)生酯化反應產生乙酸乙酯,由于乙酸乙酯的沸點低,從反應裝置中蒸出,進入到試管乙中,乙酸、乙醇的沸點也比較低,隨蒸出的生成物一同進入到試管B中,碳酸鈉溶液可以溶解乙醇,反應消耗乙酸,同時降低乙酸乙酯的溶解度,由于其密度比水小,液體分層,乙酸乙酯在上層,用分液漏斗分離兩層互不相容的液體物質,根據(jù)“下流上倒”原則分離開兩層物質,并根據(jù)乙醇的沸點是78℃,乙酸是117.9℃,收集78℃的餾分得到乙醇。【題目詳解】(1)反應中濃硫酸的作用是作催化劑,同時吸收反應生成的水,使反應正向進行,提高原料的利用率;(2)乙酸與乙醇在濃硫酸催化作用下加熱,發(fā)生酯化反應產生乙酸乙酯和水,產生的酯與與水在反應變?yōu)橐宜岷鸵掖?,乙醇該反應為可逆反應,生成乙酸乙酯的化學方程式為:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O;(3)在上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是溶解乙醇,反應消耗乙酸,同時降低乙酸乙酯的溶解度,便于液體分層,聞到乙酸乙酯的香味;(4)步驟②為防止加熱過程中液體暴沸,該采取的措施加入少量碎瓷片,以防止暴沸;(5)欲將乙試管中的物質分離得到乙酸乙酯,必須使用的玻璃儀器有分液漏斗;分離時,由于乙酸乙酯的密度比水小,所以應在下層液體下流放出完全后,關閉分液漏斗的活塞,從儀器上口倒出;(6)分離飽和碳酸鈉中一定量的乙醇,由于乙醇的沸點為78℃,乙酸反應轉化為鹽,沸點遠高于78℃的,所以要用如圖回收乙醇,回收過程中應控制溫度是78℃。【題目點撥】本題考查了乙酸乙酯的制備方法,涉及實驗過程中物質的使用方法、物質的作用、混合物的分離、反應原理的判斷等,明確乙酸乙酯與乙酸、乙醇性質的區(qū)別方法及濃硫酸的作用。27、CN-+ClO-=CNO-+Cl-2CNO-+2H++3CNO-=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O除去HCl氣體去除Cl2防止空氣中CO2進入戊中影響測定準確度82%①裝置乙、丙、丁中可能滯留有CO2;②CO2產生的速度較快未與戊中的澄清石灰水充分反應;③Cl2、HCl在丙、丁中未吸收完全(答出其一即可)?!窘忸}分析】本題考查氧化還原反應方程式的書寫、物質除雜和提純、化學計算等,(1)根據(jù)信息,甲:在TiO2催化劑作用下,NaClO將CN-氧化成CNO-,ClO-+CN-→CNO-+Cl-,CN-中N顯-3價,C顯+2價,CNO-中氧顯-2價,N顯-3價,C顯+4價,因此有ClO-中Cl化合價由+1價→-1價,化合價降低2價,CN-中C化合價由+2價→+4價,化合價升高2價,然后根
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