株洲市重點(diǎn)中學(xué)2024屆化學(xué)高二下期末復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題含解析

株洲市重點(diǎn)中學(xué)2024屆化學(xué)高二下期末復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列實(shí)驗(yàn)指定使用的儀器必須預(yù)先干燥的是（）①中和熱測(cè)定中所用的小燒杯②中和滴定中所用的錐形瓶③配制一定物質(zhì)的量濃度溶液中所用的容量瓶④噴泉實(shí)驗(yàn)中用于收集氨氣的燒瓶A．①② B．②③ C．①④ D．③④2、已知：①乙烯在催化劑和加熱條件下能被氧氣氧化為乙醛，這是乙醛的一種重要的工業(yè)制法；②兩個(gè)醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生自身加成反應(yīng)，生成一種羥基醛：若兩種不同的醛，例如乙醛與丙醛在NaOH溶液中最多可以形成羥基醛()A．1種 B．2種 C．3種 D．4種3、四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1:2，X2+和Z-的電子數(shù)之差為8。下列說(shuō)法不正確的是A．WZ4分子中W、Z原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合且最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)B．離子半徑從大到小的順序是Y、Z、XC．W、Y、Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是元素ZD．W與Y通過(guò)離子鍵形成離子化合物4、某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：分子中處于四面體中心位置的碳原子數(shù)為a，一定在同一直線上的碳原子個(gè)數(shù)為b，一定在同一平面上的碳原子數(shù)為c。則a、b、c分別為A．4、4、7B．4、3、6C．3、5、4D．2、6、45、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．ClO2具有氧化性,可用于水的消毒殺菌B．SO2具有還原性,可用于紙漿的漂白C．MnO2具有氧化性,可用于H2O2制O2D．SiO2能與強(qiáng)堿反應(yīng),可用于制光導(dǎo)纖維6、下列關(guān)于氯水的敘述正確的是()A．新制氯水中只有Cl2分子和H2O分子B．光照氯水有氣體逸出，該氣體是Cl2C．氯水在密閉無(wú)色玻璃瓶中放置數(shù)天后酸性將減弱D．新制氯水可以使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色7、下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是（）①NH3的熔、沸點(diǎn)比VA族其他元素氫化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液態(tài)水的密度小④尿素的熔、沸點(diǎn)比醋酸的高⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低⑥水分子高溫下也很穩(wěn)定A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①②③④ D．①②③8、下列說(shuō)法中正確的是()A．常溫下，pH均為3的醋酸和硫酸鋁兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度之比為1∶108B．25℃時(shí)0.1mol?L－1NH4Cl溶液的KW大于100℃時(shí)0.1mol?L－1NaCl溶液的KWC．根據(jù)溶液的pH與酸堿性的關(guān)系，推出pH＝6.5的溶液一定顯酸性D．室溫下，將pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，溶液顯中性9、化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。下列過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化的是（）A．氯氣作水殺菌消毒劑B．硅膠作袋裝食品的干燥劑C．二氧化硫作紙漿的漂白劑D．肥皂水作蚊蟲(chóng)叮咬處的清洗劑10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NaB．0.2molSO2和0.lmolO2在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為0.2NAC．常溫下，3.2g由S2、S4、S8組成的混合物中含硫原子數(shù)為0.1NAD．1mol/LNa2CO3溶液中含有CO32-的數(shù)目一定小于NA11、下列說(shuō)法中正確的是A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒(méi)有一個(gè)分子中原子的最外層電子都滿足了8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；B．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28ˊ；C．CO2、SO2都是直線形的分子D．CH2=CH2分子中共有五個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵12、具有下列性質(zhì)的物質(zhì)可能屬于離子晶體的是A．熔點(diǎn)113℃，能溶于CS2 B．熔點(diǎn)44℃，液態(tài)不導(dǎo)電C．熔點(diǎn)1124℃，易溶于水 D．熔點(diǎn)180℃，固態(tài)能導(dǎo)電13、下列酸溶液的pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度最小的是（）A．H2SO3 B．H2SO4 C．CH3COOH D．HNO314、某學(xué)習(xí)興趣小組討論辨析以下說(shuō)法，其中說(shuō)法正確的是A．堿性氧化物一定是金屬氧化物B．酸性氧化物一定不能和酸反應(yīng)C．通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化D．混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀、福爾馬林、淀粉15、下列不屬于高分子化合物的是A．淀粉B．油脂C．纖維素D．核酸16、室溫時(shí)10mL某氣態(tài)烴與過(guò)量的氧氣混合，完全燃燒后的產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸，再恢復(fù)至室溫，氣體體積減少了30mL，剩余氣體再通過(guò)氫氧化鈉溶液，體積又減少了40mL，則該氣態(tài)烴的分子式為A．C4H6 B．C2H4 C．C3H8 D．C4H817、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將飽和食鹽水滴加到電石中，將產(chǎn)生的氣體通入溴水中驗(yàn)證乙炔可與Br2發(fā)生了加成反應(yīng)B乙醇與濃硫酸加熱至170℃，將產(chǎn)生的氣體先通入NaOH溶液，再通入Br2的CCl4溶液檢驗(yàn)產(chǎn)生的乙烯C將溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱，將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)產(chǎn)生的乙烯D向純堿中滴加醋酸，將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉濃溶液證明酸性：醋酸>碳酸>苯酚A．A B．B C．C D．D18、下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．pH小于5.6的雨水稱為酸雨B．分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間的分散系稱為膠體C．王水是濃硝酸和濃鹽酸按物質(zhì)的量之比1:3組成的混合物D．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，太陽(yáng)能光電板的主要原料是硅晶體19、炒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈（殘液中含NaCl），不久便會(huì)因被腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。腐蝕原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．腐蝕過(guò)程中，負(fù)極是CB．Fe失去電子經(jīng)電解質(zhì)溶液轉(zhuǎn)移給CC．正極的電極反應(yīng)式為4OH―－4e－==2H2O＋O2↑D．每生成1mol鐵銹（Fe2O3·xH2O）理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O233.6L20、下列有關(guān)高級(jí)脂肪酸甘油酯的說(shuō)法不正確的是（）A．高級(jí)脂肪酸甘油酯是高分子化合物B．天然的不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯都是混甘油酯C．植物油可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．油脂皂化完全后原有的液體分層現(xiàn)象消失21、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．25℃時(shí)，1LpH＝11的CH3COONa溶液中水電離出的OH－的數(shù)目為0.001NAB．28g乙烯和丙烯的混合氣體含有的原子個(gè)數(shù)為3NAC．1mol·L－1NaHCO3溶液中含有的HCO3-數(shù)目小于NAD．1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA22、同溫同壓下，某容器充滿O2重116g，若充滿CO2重122g，充滿某氣體重124g，則某氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為A．4 B．28 C．32 D．48二、非選擇題(共84分)23、（14分）X、Y、Z為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的三種短周期元素，Y與X、Z均相鄰，X、Y與Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19；W的單質(zhì)為生活中一種常見(jiàn)的金屬，在Z元素的單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙，生成?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）Z元素在元素周期表中的第____周期。（2）與足量的的水溶液發(fā)生反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式____。（3）易升華，易溶于水，乙醇/丙酮等溶劑。據(jù)此推測(cè)其晶體熔化時(shí)克服的作用力是__，判斷的依據(jù)是____。24、（12分）某無(wú)色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種?，F(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑的體積(V)的關(guān)系如圖所示。(1)若Y是鹽酸，所得到的關(guān)系圖如圖甲所示，則oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子(指來(lái)源于X溶液的，下同)是_____，ab段發(fā)生反應(yīng)的離子是_________，bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。(2)若Y是NaOH溶液，所得到的關(guān)系圖如圖乙所示，則X中一定含有的離子是__________，假設(shè)X溶液中只含這幾種離子，則溶液中各離子物質(zhì)的量之比為_(kāi)____，ab段反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________。25、（12分）I硼位于ⅢA族，三鹵化硼是物質(zhì)結(jié)構(gòu)化學(xué)的研究熱點(diǎn)，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有機(jī)合成的催化劑。查閱資料：①BCl3的沸點(diǎn)為12.5℃，熔點(diǎn)為－107.3℃；②2B＋6HCl2BCl3↑＋3H2↑；③硼與鋁的性質(zhì)相似，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置利用氯氣和單質(zhì)硼反應(yīng)制備三氯化硼：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）常溫下，高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸發(fā)生的反應(yīng)可替代A裝置中的反應(yīng)，而且不需要加熱，兩個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)物中錳的價(jià)態(tài)相同。寫(xiě)出高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸反應(yīng)的離子方式：___________________。（2）E裝置的作用是_______________。如果拆去B裝置，可能的后果是__________________________。（3）三氯化硼遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸(H3BO3)和白霧，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________；（4）為了順利完成實(shí)驗(yàn)，正確的操作是________(填序號(hào)).①先點(diǎn)燃A處酒精燈，后點(diǎn)燃D處酒精燈②先點(diǎn)燃D處酒精燈，后點(diǎn)燃A處酒精燈③同時(shí)點(diǎn)燃A、D處酒精燈（5）請(qǐng)你補(bǔ)充完整下面的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證制得的產(chǎn)品中是否含有硼粉：取少量樣品于試管中，滴加濃_____________（填化學(xué)式）溶液，若有氣泡產(chǎn)生，則樣品中含有硼粉；若無(wú)氣泡產(chǎn)生，則樣品中無(wú)硼粉。II.實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH的變色范圍如下：甲基橙：3.1～4.4石蕊：5.0～8.0酚酞：8.2～10.0用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí)，下列敘述正確的是_____________________________A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑（6）使用酸堿中和滴定的方法，用0.01moL/L鹽酸滴定錐形瓶中未知濃度的NaOH溶液，下列操作能夠使測(cè)定結(jié)果偏高的是___________________A用量筒量取濃鹽酸配制0.01mol/L稀鹽酸時(shí)，量筒用蒸餾水洗凈后未經(jīng)干燥直接量取濃鹽酸B配制稀鹽酸定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線C滴定結(jié)束時(shí)，讀數(shù)后發(fā)現(xiàn)滴定管下端尖嘴處懸掛有一滴液滴D滴定過(guò)程中用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁附著的鹽酸沖下26、（10分）某學(xué)習(xí)小組為測(cè)定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：（1）方案一：稱取一定質(zhì)量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱取剩余固體質(zhì)量，計(jì)算。①完成本實(shí)驗(yàn)需要不斷用玻璃棒攪拌，其目的是_______________________________。②若實(shí)驗(yàn)前所稱樣品的質(zhì)量為mg，加熱至恒重時(shí)固體質(zhì)量為ag，則樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。（2）方案二：按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問(wèn)題：①實(shí)驗(yàn)前先檢查裝置的氣密性，并稱取一定質(zhì)量的樣品放入A中，將稀硫酸裝入分液漏斗中。D裝置的作用是________________。②實(shí)驗(yàn)中除稱量樣品質(zhì)量外，還需分別稱量_______裝置反應(yīng)前、后質(zhì)量(填裝置字母代號(hào))。③根據(jù)此實(shí)驗(yàn)得到的數(shù)據(jù)，測(cè)定結(jié)果有誤差。因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯的缺陷，該缺陷是_________。④有同學(xué)認(rèn)為，用E裝置替代A裝置能提高實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確度。你認(rèn)為是否正確？_________(填“是”或“否”)。（3）方案三：稱取一定量的樣品置于錐形瓶中，加適量水，用鹽酸進(jìn)行滴定，從開(kāi)始至有氣體產(chǎn)生到氣體不再產(chǎn)生，所滴加的鹽酸體積如圖所示，則小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________(保留兩位有效數(shù)字)。27、（12分）已知下列數(shù)據(jù)：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g·cm－3乙醇－14478.00.789乙酸16.61181.05乙酸乙酯－83.677.50.900濃硫酸(98%)－3381.84下圖為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置圖。（1）當(dāng)飽和碳酸鈉溶液上方收集到較多液體時(shí)，停止加熱，取下小試管B，充分振蕩，靜置。振蕩前后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_______(填字母)。A．上層液體變薄B．下層液體紅色變淺或變?yōu)闊o(wú)色C．有氣體產(chǎn)生D．有果香味（2）為分離乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物，可按下列步驟進(jìn)行分離：①試劑1最好選用_________________________________________________；②操作1是________，所用的主要儀器名稱是__________________________；③試劑2最好選用_____________________________________；④操作2是_______________________________________；⑤操作3中溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)為下圖中________(填“a”“b”“c”或“d”)所示，在該操作中，除蒸餾燒瓶、溫度計(jì)外、錐形瓶，還需要的玻璃儀器有__________、________、________，收集乙酸的適宜溫度是________。28、（14分）科學(xué)家對(duì)一碳化學(xué)進(jìn)行了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果。(1)已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1＝－90.1kJ/mol；3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g)△H2＝－31.0kJ/molCO與H2合成CH3CH=CH2的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______。(2)現(xiàn)向三個(gè)體積均為2L的恒容密閉容器I、II、Ⅲ中，均分別充入1molCO和2mo1H2發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1＝-90.1kJ/mol。三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為Tl、T2、T3且恒定不變。當(dāng)反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)如圖1所示，其中只有一個(gè)容器中的反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。①5min時(shí)三個(gè)容器中的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是容器_______(填序號(hào))。②0-5min內(nèi)容器I中用CH3OH表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(CH3OH)=_______。(保留兩位有效數(shù)字)(3)CO常用于工業(yè)冶煉金屬，在不同溫度下用CO還原四種金屬氧化物，達(dá)到平衡后氣體中l(wèi)gc(CO)/c(CO2)與溫度(T)的關(guān)系如圖2所示。下列說(shuō)法正確的是_____(填字母)。A．工業(yè)上可以通過(guò)增高反應(yīng)裝置來(lái)延長(zhǎng)礦石和CO接觸面積，減少尾氣中CO的含量B．CO用于工業(yè)冶煉金屬鉻(Cr)時(shí)，還原效率不高C．工業(yè)冶煉金屬銅(Cu)時(shí)，600℃下CO的利用率比1000℃下CO的利用率更大D．CO還原PbO2的反應(yīng)△H＞0(4)一種甲醇燃料電池，使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L－1的KOH溶液。請(qǐng)寫(xiě)出加入(通入)a物質(zhì)一極的電極反應(yīng)式___________；每消耗6.4g甲醇轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)_________。(5)一定條件下，用甲醇與一氧化碳反應(yīng)合成乙酸可以消除一氧化碳污染。常溫下，將amol/L的醋酸與bmol/LBa(OH)2溶液等體積混合后，若溶液呈中性，用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka為_(kāi)________。29、（10分）化合物I是一種用于制備抗高血壓藥物阿替洛爾的中間體。其合成路線流程圖如下:（1）I中含氧官能團(tuán)名稱是____和____。（2）B→C的反應(yīng)類型是____。（3）已知B的分子式為C9H10O2，寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____。（4）寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____。①含有二個(gè)苯環(huán)；②能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2；③分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫。（5）以流程圖中化合物A為原料可通過(guò)四步轉(zhuǎn)化制備化合物。請(qǐng)用課本上學(xué)過(guò)的知識(shí)在橫線上補(bǔ)充①～④的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件（樣式：）______。（6）請(qǐng)寫(xiě)出以C2H5OH和為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干）______。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解題分析】試題分析：①中和熱測(cè)定中所用的小燒杯必須干燥，不然會(huì)吸收熱量產(chǎn)生誤差，②中和滴定中所用的錐形瓶中有水對(duì)結(jié)果無(wú)影響，③配制一定物質(zhì)的量濃度溶液中所用的容量瓶中有水不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，④噴泉實(shí)驗(yàn)中用于收集NH3的燒瓶必須干燥，若有水，會(huì)溶解NH3，壓強(qiáng)差不夠造成噴泉實(shí)驗(yàn)失敗。答案選C?？键c(diǎn)：實(shí)驗(yàn)操作2、D【解題分析】乙醛、丙醛在氫氧化鈉溶液中發(fā)生加成反應(yīng)可以有乙醛與乙醛、丙醛與丙醛、乙醛與丙醛（乙醛打開(kāi)碳氧雙鍵）、丙醛與乙醛（丙醛打開(kāi)碳氧雙鍵），共4種：、、、；答案選D。3、D【解題分析】

X失去兩個(gè)電子得到X2+，Z得到一個(gè)電子為Z-，由于兩個(gè)離子的電子數(shù)之差為8，則X、Z這兩種元素處于同一周期，即X為Be時(shí)，Z為F；X為Mg時(shí)，Z為Cl。由于W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1:2，若X為Be，則W為He，不符合題意。故X為Mg，Z為Cl，W為C。它們的最外層電子數(shù)之和為19，且Y在X之后，Z之前，則Y為S。綜上所述，W為C，X為Mg，Y為S，Z為Cl?！绢}目詳解】A.WZ4為CCl4，C-Cl鍵屬于共價(jià)鍵，C、Cl的最外層都達(dá)到了8電子結(jié)構(gòu)，A正確；B.Y、Z、X的簡(jiǎn)單離子分別為S2-、Cl-、Mg2+，這三種離子的半徑依次減小，B正確；C.W為C，Y為S，Z為Cl，由于Cl的非金屬性最強(qiáng)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是Cl，即C正確；D.W為C，Y為S，形成的化合物為CS2，該物質(zhì)是共價(jià)化合物，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為D。4、B【解題分析】分析：由結(jié)構(gòu)可以知道,分子中含碳碳雙鍵和三鍵,雙鍵為平面結(jié)構(gòu),三鍵為直線結(jié)構(gòu),其它C均為四面體構(gòu)型，以此來(lái)解答。詳解：

中,處于四面體中心位置的碳原子數(shù)為a,甲基、亞甲基均為四面體構(gòu)型,則a=4；與三鍵直接相連的C共線，一定在同一直線上的碳原子個(gè)數(shù)為b,則b=3；含有碳碳雙鍵共面,含碳碳三鍵的共線,且二者直接相連,一定共面,一定在同一平面上的碳原子數(shù)為c,所以一定在同一平面內(nèi)的碳原子數(shù)為6個(gè),即c=6；B正確；正確選項(xiàng)B。5、A【解題分析】A．ClO2具有強(qiáng)氧化性，能用于水的殺菌消毒，A正確；B．SO2具有漂白性，可用于紙漿的漂白，B錯(cuò)誤；C．H2O2反應(yīng)制O2，添加MnO2，是其作催化劑的緣故，C錯(cuò)誤；D．SiO2傳輸光信號(hào)的能力強(qiáng)，可用于制光導(dǎo)纖維，D錯(cuò)誤；答案選A。6、D【解題分析】

A．新制氯水中含有氯氣、水、次氯酸三種分子，還有氫離子和氯離子，以及少量的次氯酸根離子和氫氧根離子，故A錯(cuò)誤；B．氯水中的次氯酸不穩(wěn)定，見(jiàn)光分解生成氯化氫和氧氣，氯化氫溶于水，所以放出的為氧氣，故B錯(cuò)誤；C．氯水放置數(shù)天后，次氯酸分解生成鹽酸，溶液的酸性增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．新制氯水中含有H+，可使藍(lán)色石蕊試紙變紅，含有HClO，具有強(qiáng)氧化性，可使試紙褪色，故D正確；故選D。7、B【解題分析】

①因第ⅤA族中，N的非金屬性最強(qiáng)，NH3中分子之間存在氫鍵，則NH3的熔、沸點(diǎn)比ⅤA族其他元素氫化物的高，故①正確；②小分子的醇、水分子之間能形成氫鍵，因羧酸、水分子之間能形成氫鍵，所以小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶，故②正確；③冰中存在氫鍵，具有方向性和飽和性，其體積變大，則相同質(zhì)量時(shí)冰的密度比液態(tài)水的密度小，故③正確；④尿素分子間可以形成的氫鍵比醋酸分子間形成的氫鍵多，尿素的熔、沸點(diǎn)比醋酸的高，故④正確；⑤對(duì)羥基苯甲酸易形成分子之間氫鍵，而鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵，所以鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低，故⑤正確；⑥水分子高溫下也很穩(wěn)定，其穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，而與氫鍵無(wú)關(guān)，故⑥錯(cuò)誤。故選B。8、A【解題分析】分析：醋酸中水電離出的氫離子濃度等于溶液中的氫氧根離子濃度，硫酸鋁溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫離子的濃度；水的離子積常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度越大，離子積常數(shù)越大；弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變。詳解：A、醋酸中水電離出的氫離子濃度等于溶液中的氫氧根離子濃度為10-11mol/L，硫酸鋁溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫離子的濃度為10-3mol/L，10-11：10-3=1:108，故A正確；

B、升高溫度，水的離子積KW增大，故B錯(cuò)誤；

C、溫度未知，無(wú)法判斷溶液的酸堿性，故C錯(cuò)誤；

D、室溫下，將pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，堿過(guò)量，溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤；

故選A。9、B【解題分析】

A、Cl2與水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的HClO，殺菌消毒，有化學(xué)變化；B、硅膠的內(nèi)部為納米級(jí)微孔結(jié)構(gòu)，其表面存在大量羥基，通過(guò)分子間的相互引力，羥基與空氣中的水分子親和，從而實(shí)現(xiàn)吸水，無(wú)化學(xué)變化；C、SO2與有色物質(zhì)化合生成無(wú)色物質(zhì)，達(dá)到漂白作用，有化學(xué)變化；D、蚊蟲(chóng)叮咬時(shí)在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，肥皂水呈堿性，可以和蟻酸反應(yīng)，能夠中和蟻酸，有化學(xué)變化。答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】搞清楚物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是解答本題的關(guān)鍵，判斷的標(biāo)準(zhǔn)是看在變化中有沒(méi)有生成其他物質(zhì)。一般地，物理變化有物質(zhì)的固、液、氣三態(tài)變化和物質(zhì)形狀的變化。10、C【解題分析】A.CCl4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體，無(wú)法計(jì)算22.4LCCl4的物質(zhì)的量，所以無(wú)法計(jì)算含有的共價(jià)鍵數(shù)，A不正確；B.0.2molSO2和0.lmolO2在一定條件下充分反應(yīng)后，由于化學(xué)平衡2SO2+O2?2SO3的存在，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以混合物的分子數(shù)大于0.2NA，B不正確；C.S2、S4、S8都只含有一種原子即S原子，所以3.2g由S2、S4、S8組成的混合物中含硫原子的物質(zhì)的量為0.1mol，原子數(shù)為0.1NA，C正確；D.因?yàn)椴恢廊芤旱捏w積是多少，所以無(wú)法計(jì)算1mol/LNa2CO3溶液中含有CO32-的數(shù)目，D不正確。本題選C。11、D【解題分析】A，NO2中N元素的化合價(jià)為+4價(jià)，N元素化合價(jià)的絕對(duì)值+5=9，NO2中N原子的最外層不滿足8e-結(jié)構(gòu)，SO2中S元素的化合價(jià)為+4價(jià)，S元素化合價(jià)的絕對(duì)值+6=10，SO2中S原子的最外層不滿足8e-結(jié)構(gòu)，BF3中B元素的化合價(jià)為+3價(jià)，B元素化合價(jià)的絕對(duì)值+3=6，BF3中B原子的最外層不滿足8e-結(jié)構(gòu)，NCl3的電子式為，NCl3分子中N原子、Cl原子的最外層電子都滿足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B，P4為正四面體結(jié)構(gòu)，4個(gè)P原子處于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)，鍵角為60o，CH4為正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為109o28′，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C，SO2中S上的孤電子對(duì)數(shù)為（6-22）=1，S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為1+2=3，SO2的VSEPR模型為平面三角形，由于S上有1對(duì)孤對(duì)電子，SO2是V形分子，CO2是直線形分子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D，CH2=CH2中有4個(gè)C-H鍵，1個(gè)C=C鍵，單鍵全為σ鍵，雙鍵中有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，CH2=CH2分子共有五個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，D項(xiàng)正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷、分子的空間構(gòu)型、σ鍵和π鍵的判斷。含H原子的分子不可能所有原子都滿足8e-，對(duì)ABn型分子可用下列方法判斷分子中原子是否滿足8e-：元素化合價(jià)的絕對(duì)值與該元素原子最外層電子數(shù)之和為8時(shí)該原子滿足8e-，反之不滿足。注意P4與CH4分子結(jié)構(gòu)的區(qū)別。12、C【解題分析】

A、熔點(diǎn)113℃，能溶于CS2，這是分子晶體的性質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、熔點(diǎn)低，液態(tài)不導(dǎo)電，這是分子晶體的性質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、熔點(diǎn)較高，多數(shù)離子晶體溶于水，此性質(zhì)為離子晶體性質(zhì)，故C正確；D、離子晶體在固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤?！绢}目點(diǎn)撥】判斷晶體屬于哪一類時(shí)，需要根據(jù)晶體的性質(zhì)進(jìn)行判斷，如離子晶體的性質(zhì)，熔沸點(diǎn)較高，一般離子晶體溶于水，不溶于非極性溶劑，固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)或水溶液能夠?qū)щ姟?3、B【解題分析】

酸越弱，在pH相同的條件下酸的濃度越大。亞硫酸是中強(qiáng)酸，硫酸是二元強(qiáng)酸，醋酸是一元弱酸，硝酸是一元強(qiáng)酸，則醋酸的濃度最大，硫酸的濃度最小，答案選B。14、A【解題分析】

A．堿性氧化物一定是金屬氧化物，不可能是非金屬氧化物，故A正確；B．酸性氧化物可能和酸反應(yīng)，如二氧化硫與硝酸反應(yīng)，二氧化硅能夠與氫氟酸反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．化學(xué)變化的特征是有新物質(zhì)生成，通過(guò)化學(xué)變化不能實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化，故C錯(cuò)誤；D．水銀是金屬汞，屬于純凈物，故D錯(cuò)誤；答案選A。15、B【解題分析】A.淀粉是多糖，相對(duì)分子質(zhì)量在一萬(wàn)以上，為天然高分子化合物，故A錯(cuò)誤；B.油脂，相對(duì)分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，故B正確；C.纖維素是多糖，相對(duì)分子質(zhì)量在一萬(wàn)以上，為天然高分子化合物，故C錯(cuò)誤；D.核酸，相對(duì)分子質(zhì)量在一萬(wàn)以上，為天然高分子化合物，故D錯(cuò)誤；本題故B。點(diǎn)睛：高分子化合物（又稱高聚物）一般相對(duì)分子質(zhì)量高于10000，結(jié)構(gòu)中有重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元；有機(jī)高分子化合物可以分為天然有機(jī)高分子化合物（如淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)天然橡膠等）和合成有機(jī)高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等）。16、D【解題分析】分析：本題考查的是有機(jī)物分子式的確定，依據(jù)烴的燃燒反應(yīng)的特點(diǎn)進(jìn)行分析。詳解：假設(shè)烴的化學(xué)式為CxHy，則有CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O，根據(jù)方程式分析有關(guān)系式，解x=4，y=8。則選D。點(diǎn)睛：注意反應(yīng)條件是室溫，在室溫下水不是氣體，且反應(yīng)前后氣體體積減少量不是水的量。17、B【解題分析】

A、飽和食鹽水與電石反應(yīng)生成的乙炔氣體中可能含有還原性氣體H2S，乙炔與H2S都能與溴水反應(yīng)，故不能用溴水驗(yàn)證乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、乙醇與濃硫酸加熱至170℃，產(chǎn)生的氣體含有乙烯和二氧化硫等，通入NaOH溶液中吸收二氧化硫等酸性氣體，再通入Br2的CCl4溶液中可檢驗(yàn)乙烯，故B正確；C、將溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱，產(chǎn)生的氣體中含有乙烯和乙醇蒸氣，乙烯和乙醇均能使酸性KMnO4溶液褪色，故C錯(cuò)誤；D、醋酸易揮發(fā)，向純堿中滴加醋酸，產(chǎn)生的氣體中有二氧化碳和醋酸蒸氣，將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉濃溶液，溶液出現(xiàn)渾濁，不能證明酸性：碳酸>苯酚，故D錯(cuò)誤。18、C【解題分析】

A．正常雨水中因?yàn)槿芙饬硕趸嫉木壒?，pH約為5.6，酸雨是溶解了二氧化硫等的雨水，pH小于5.6，故A正確；B．分散質(zhì)粒子直徑介于1nm～100nm之間的分散系稱為膠體，故B正確；C．王水是濃硝酸和濃鹽酸按照體積比1∶3組成的混合物，不是物質(zhì)的量之比，故C錯(cuò)誤；D．光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，太陽(yáng)能光電池板是硅晶體制成，故D正確；答案選C。19、D【解題分析】

該原電池中，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極、C作正極，負(fù)極上鐵失電子生成亞鐵離子，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為、正極反應(yīng)式為O2+4e－+2H2O==4OH―。【題目詳解】A.從以上分析可以知道原電池反應(yīng),鐵做負(fù)極被腐蝕，碳做正極，A錯(cuò)誤；B.原電池中電子沿外導(dǎo)線從負(fù)極流向正極，不能通過(guò)電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液中是離子的定向移動(dòng)形成閉合回路，B錯(cuò)誤；C.正極電極反應(yīng)是溶液中氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)O2+4e－+2H2O==4OH―，C錯(cuò)誤；D.負(fù)極反應(yīng)式為、正極反應(yīng)式為O2+4e－+2H2O==4OH―，亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，被氧氣氧化生成氫氧化鐵，離子反應(yīng)方程式為、化學(xué)方程式為,每生成鐵銹，鐵元素為2mol，根據(jù)鐵元素守恒計(jì)算：2Fe-O2?2Fe(OH)2?4e-，根據(jù)上述反應(yīng)關(guān)系可知，2molFe參加反應(yīng)消耗氧氣1mol，生成Fe(OH)2為2mol，再根據(jù)4Fe(OH)2?O2關(guān)系可知，消耗2molFe(OH)2，消耗氧氣為0.5mol，理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣體積（1+0.5）×22.4=33.6L，D正確；答案選D。20、A【解題分析】分析：本題考查的是油脂的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，難度不大。重點(diǎn)掌握油脂的皂化反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)原理、步驟、現(xiàn)象。詳解：A.高分子化合物一般相對(duì)分子質(zhì)量過(guò)萬(wàn)，而高級(jí)脂肪酸甘油酯不是高分子化合物，故錯(cuò)誤；B.天然的不飽和脂肪酸甘油酯都是不同的不飽和高級(jí)脂肪酸和甘油形成的混甘油酯，故正確；C.植物油的主要成分是不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故正確；D.皂化反應(yīng)基本完成時(shí)高級(jí)脂肪酸甘油酯在堿性條件下水解上次高級(jí)脂肪酸鹽和甘油均易溶于水，因此反應(yīng)后靜置，反應(yīng)液不分層，故正確。故選A。21、A【解題分析】

A、醋酸鈉水解顯堿性，根據(jù)Kw=c(H＋)×c(OH－)，因此c(OH－)＝10－14/10－11mol·L－1=10－3mol·L－1，因此水電離產(chǎn)生的n(OH－)=0.001mol，A正確；B、設(shè)混合氣體為CnH2n，因此原子的物質(zhì)的量為28×3n/14nmol=6mol，B錯(cuò)誤；C、HCO3－發(fā)生水解，且題目中說(shuō)明溶液體積，無(wú)法計(jì)算HCO3－的物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；D、Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，因此1molCl2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mole－，D錯(cuò)誤。答案選A。22、D【解題分析】

假設(shè)為標(biāo)況下，設(shè)容器的體積為vL；容器的質(zhì)量為ag；則a+v22.4×32=116a+v22.4×44=122，解得v=11.2，a=100，某氣體重24g；物質(zhì)的量為0.5mol；M=24g二、非選擇題(共84分)23、三分子間作用力（范德華力）根據(jù)易升華、易溶于有機(jī)溶劑等，可判斷其具有分子晶體的特征【解題分析】

根據(jù)W的單質(zhì)為生活中一種常見(jiàn)的金屬，在Z元素的單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙，生成可以推斷出W為鐵，Z為Cl，因?yàn)殍F在氯氣中燃燒生成FeCl3，生成棕黃色煙，再根據(jù)Y與X、Z均相鄰，根據(jù)Z為Cl元素，推測(cè)Y為S或者為F，若Y為S元素，則X為P或者O元素，若Y為F元素，X只能為O元素；再根據(jù)X、Y與Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，推測(cè)出Y為S元素，X為O元素；【題目詳解】（1）Z元素是氯元素，在元素周期表中的第三周期；（2）與足量的的水溶液發(fā)生反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸，和分別是Cl2O和SO2，該反應(yīng)的離子方程式為；（3）易升華，易溶于水，乙醇/丙酮等溶劑，推測(cè)出它的熔沸點(diǎn)較低，所以它屬于分子晶體，熔化時(shí)破壞分子間作用力。24、SiO32—、AlO2-CO32-3H++Al(OH)3=Al3++3H2OAl3+Mg2+NH4+Cl-2:1:4:12NH4++OH-═NH3?H2O【解題分析】

無(wú)色溶液中不可能含有Fe3+離子。（1）如果Y是鹽酸，向溶液中加鹽酸，先生成沉淀，當(dāng)a-b段時(shí)，沉淀的量不變化，鹽酸和碳酸根離子反應(yīng)生成氣體，則溶液中不含鎂離子、鋁離子；當(dāng)b-c段時(shí)沉淀的質(zhì)量減少，部分沉淀和鹽酸反應(yīng)，部分沉淀和鹽酸不反應(yīng)，說(shuō)明溶液中有硅酸根離子和偏鋁酸根離子，弱酸根離子和銨根離子能雙水解，所以溶液中含有的陽(yáng)離子是鈉離子；（2）若Y是氫氧化鈉，向溶液中加氫氧化鈉溶液，先生成沉淀，當(dāng)a-b段時(shí)，沉淀的量不變化，氫氧化鈉和銨根離子反應(yīng)生成氣體；當(dāng)b-c段時(shí)沉淀的質(zhì)量減少，部分沉淀和氫氧化鈉反應(yīng)，部分沉淀不反應(yīng)，說(shuō)明溶液中有鋁根離子和鎂離子，則溶液中不含硅酸根離子、碳酸根離子和偏鋁酸根離子，所以溶液中含有的陰離子是氯離子。【題目詳解】（1）如果Y是鹽酸，由圖可知，向溶液中加鹽酸，先生成沉淀后沉淀部分溶解，則溶液中可能含SiO32-、AlO2-，不含Al3+、Mg2+；ab段，沉淀的量沒(méi)有變化，說(shuō)明溶液中含有CO32-，鹽酸和碳酸根離子反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式依次為CO32-+H+═HCO3-和HCO3-+H+═H2O+CO2↑；bc段,氫氧化鋁沉淀與鹽酸反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，硅酸沉淀不反應(yīng)，沉淀部分溶解，反應(yīng)的離子方程式為3H++Al(OH)3=Al3++3H2O，故答案為：SiO32—、AlO2—；CO32-；3H++Al(OH)3=Al3++3H2O；（2）若Y是氫氧化鈉，由圖可知，向溶液中加氫氧化鈉溶液，先生成沉淀，溶液中可能含Al3+、Mg2+或兩者中的一種，由于弱堿陽(yáng)離子和弱酸的陰離子會(huì)雙水解而不能共存，即溶液中不含CO32-、SiO32-、AlO2-，由于溶液一定要保持電中性，故溶液中一定含Cl-；ab段，沉淀的量不變化，是氫氧化鈉和銨根離子反應(yīng)生成氣體：NH4++OH-═NH3?H2O，即溶液中含NH4+；bc段，沉淀的質(zhì)量減少但沒(méi)有完全溶解，即部分沉淀和氫氧化鈉反應(yīng)，部分沉淀不反應(yīng)，說(shuō)明溶液中有Al3+、Mg2+，bc段的反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，則X中一定含有的離子是Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-；由于溶液中有Al3+、Mg2+，oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子是Al3+、Mg2+，ab段是氫氧化鈉和銨根離子反應(yīng)生成氣體，反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-═NH3?H2O；溶液中有Al3+、Mg2+，即沉淀中含Al（OH）3和Mg（OH）2，故bc段的反應(yīng)離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，NH4+反應(yīng)需要NaOH的體積是2V，由于Al（OH）3溶解時(shí)需要的NaOH的體積是V，則生成Al（OH）3需要的NaOH的體積是3V，而生成Mg（OH）2和Al（OH）3共消耗NaOH的體積為4V，則生成Mg（OH）2需要NaOH溶液的體積是V，則n（Al3+）：n（Mg2+）：n（NH4+）=2：1：4，根據(jù)溶液要呈電中性，即有：3n（Al3+）+2n（Mg2+）+n（NH4+）=n（Cl-），故n（Cl-）=12，即有：n（Al3+）：n（Mg2+）：n（NH4+）：n（Cl-）=2：1：4：12，故答案為：Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-；2：1：4：12；NH4++OH-═NH3?H2O?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，注意根據(jù)溶液的顏色結(jié)合題給圖象確定溶液中存在的離子，再結(jié)合物質(zhì)之間的反應(yīng)來(lái)確定微粒的量是解答關(guān)鍵。25、2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑冷卻和收集三氯化硼硼粉遇氯化氫反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，加熱條件下氫氣和氯氣的混合氣體易爆炸BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl↑①NaOHDAC【解題分析】

（1）在A裝置中用高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)可以制取氯氣，反應(yīng)的方程式為：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑；（2）由于濃鹽酸有揮發(fā)性，所以在氯氣中含有HCl氣體，用飽和NaCl溶液除去HCl雜質(zhì)，用濃硫酸進(jìn)行干燥，在D中發(fā)生反應(yīng)：3Cl2+2B2BCl3；在E裝置的作用是冷卻和收集三氯化硼；如果拆去B裝置，可能會(huì)發(fā)生反應(yīng)2B＋6HCl2BCl3↑＋3H2↑，在D中加熱氫氣與氯氣的混合氣體，易發(fā)生爆炸；（3）三氯化硼遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸(H3BO3)和白霧，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是BCl3＋3H2O=H3BO3＋3HCl↑；因此在實(shí)驗(yàn)室保存三氯化硼的注意事項(xiàng)要密封保存，防止受潮水解；（4）①先點(diǎn)燃A處酒精燈，待整套裝置中都充滿Cl2后再點(diǎn)燃D處酒精燈，使之發(fā)生反應(yīng)，故正確。②若先點(diǎn)燃D處酒精燈，這時(shí)B就與裝置中的空氣發(fā)生反應(yīng)得到B2O3，再點(diǎn)燃A處酒精燈也不能產(chǎn)生BCl3了，故錯(cuò)誤。③同時(shí)點(diǎn)燃A、D處酒精燈也會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)生B2O3，影響制備BCl3，故錯(cuò)誤，答案選①；（5）由于B的性質(zhì)與Al相似，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氫氣，所以取少量樣品于試管中，滴加濃NaOH溶液，若有氣泡產(chǎn)生，則樣品中含有硼粉；II.A、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反應(yīng)恰好完全時(shí)，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈堿性，應(yīng)選擇堿性范圍內(nèi)變色的指示劑，即酚酞，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反應(yīng)恰好完全時(shí)，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈堿性，應(yīng)選擇堿性范圍內(nèi)變色的指示劑，即酚酞，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反應(yīng)恰好完全時(shí)，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈堿性，應(yīng)選擇堿性范圍內(nèi)變色的指示劑，即酚酞，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反應(yīng)恰好完全時(shí)，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈堿性，應(yīng)選擇堿性范圍內(nèi)變色的指示劑，即酚酞，選項(xiàng)D正確；答案選D；（6）A、用量筒量取濃鹽酸配制0.01mol/L稀鹽酸時(shí)，量筒用蒸餾水洗凈后未經(jīng)干燥直接量取濃鹽酸，則濃鹽酸被稀釋，所配鹽酸濃度偏低，滴定時(shí)消耗的鹽酸體積偏大，測(cè)得氫氧化鈉的濃度偏高；B、配制稀鹽酸定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線，則所加蒸餾水偏少，鹽酸濃度偏高，滴定時(shí)消耗的鹽酸體積偏小，測(cè)得氫氧化鈉的濃度偏低；C、滴定結(jié)束時(shí)，讀數(shù)后發(fā)現(xiàn)滴定管下端尖嘴處懸掛有一滴液滴，則消耗鹽酸體積偏大，所測(cè)氫氧化鈉溶液濃度偏高；D、滴定過(guò)程中用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁附著的鹽酸沖下，不影響滴定結(jié)果。答案選AC。26、使固體樣品受熱均勻，避免局部溫度過(guò)高，造成樣品外濺×100%避免空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入C裝置中，造成實(shí)驗(yàn)誤差C反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)埩粼贏、B裝置內(nèi)，不能被完全吸收否24%【解題分析】

小蘇打久置會(huì)發(fā)生反應(yīng)：，該樣品成分為NaHCO3、Na2CO3，測(cè)定樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)方法有：①測(cè)定二氧化碳量（質(zhì)量、體積）從而計(jì)算出混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，②利用NaHCO3的不穩(wěn)定性，加熱固體得到減少的質(zhì)量，計(jì)算出成品中NaHCO3的質(zhì)量，從而計(jì)算出混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！绢}目詳解】（1）①使用玻璃棒攪拌，使固體受熱均勻，避免局部溫度過(guò)高，造成固體外濺，故答案為使固體受熱均勻，避免局部溫度過(guò)高，造成固體外濺；②設(shè)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，則：Δm16862xg(m-a)g則x==，故m(Na2CO3)=[m-]g，則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=，故答案為；（2）①利用C中堿石灰增重測(cè)定反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由于堿石灰可以吸收空氣中的二氧化碳與水蒸氣，故D裝置的作用是吸收空氣中的二氧化碳與水蒸氣，避免空氣中的二氧化碳與水蒸氣加入C中，防止測(cè)定誤差；②C裝置反應(yīng)前后質(zhì)量之差為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)樣品總質(zhì)量、二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算混合物中碳酸鈉的質(zhì)量，還需分別稱量C裝置反應(yīng)前、后的質(zhì)量；③該實(shí)驗(yàn)裝置有一個(gè)明顯的缺陷是反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)埩粼贏、B裝置內(nèi)，不能完全被吸收，使C中吸收二氧化碳質(zhì)量減小，造成較大的誤差；④用E裝置替代A裝置能提高實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確度，這種說(shuō)法不正確。因?yàn)镋裝置用恒壓分液漏斗，部分二氧化碳為殘留在分液漏斗上部，使C中吸收二氧化碳質(zhì)量減小，造成較大的誤差；（3）由圖可知，開(kāi)始發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3，產(chǎn)生二氧化碳的反應(yīng)為：HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O。整個(gè)反應(yīng)過(guò)程涉及6個(gè)刻度，設(shè)每個(gè)刻度為1molHCl，由方程式可知，樣品中n(Na2CO3)=1mol，碳酸鈉反應(yīng)生碳酸氫鈉為1mol，故原樣品中碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為5mol-1mol=4mol，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=24%?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)組成含量的測(cè)定，明確實(shí)驗(yàn)原理是解題關(guān)鍵，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，難度中等，注意方案二有一定的缺陷，裝置中的二氧化碳未能完全被C中堿石灰吸收。本題實(shí)驗(yàn)基本操作和技能，涉及實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)及實(shí)驗(yàn)誤差分析、對(duì)信息的利用、實(shí)驗(yàn)條件的控制、化學(xué)計(jì)算等，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，需要學(xué)生基本知識(shí)的基礎(chǔ)與分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。27、ABCD飽和碳酸鈉溶液分液分液漏斗稀硫酸蒸餾b酒精燈冷凝管牛角管略高于118℃【解題分析】

分離出乙酸、乙醇、乙酸乙酯，利用其性質(zhì)不同進(jìn)行分離，如乙酸乙酯不溶于Na2CO3溶液，乙醇溶于碳酸鈉溶液，乙酸與Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)，采用分液的方法分離出，然后利用乙醇易揮發(fā)，進(jìn)行蒸餾等等，據(jù)此分析；【題目詳解】（1）A、從試管A中蒸出的氣體為乙酸乙酯、乙酸、乙醇，振蕩過(guò)程中乙酸、乙醇被碳酸鈉溶液吸收，上層液體逐漸變薄，故A正確；B、乙酸乙酯的密度小于水的密度，在上層，下層為碳酸鈉溶液，碳酸鈉溶液顯堿性，滴入酚酞，溶液變紅，試管A中蒸出的乙酸，與碳酸鈉反應(yīng)，產(chǎn)生CO2，溶液紅色變淺或變?yōu)闊o(wú)色，故B正確；C、根據(jù)B選項(xiàng)分析，故C正確；D、乙酸乙酯有水果的香味，故D正確；答案選ABCD；（2）①碳酸鈉溶液的作用是吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度使之析出，然后采用分液的方法進(jìn)行分離，即A為乙酸乙酯，試劑1為飽和碳酸鈉溶液；②根據(jù)①的分析，操作1為分液，所用的主要儀器是分液漏斗；③B中含有乙醇、乙酸鈉、碳酸鈉，利用乙醇易揮發(fā)的性質(zhì)，采用蒸餾的方法得到乙醇，即操作2為蒸餾，E為乙醇，C為乙酸鈉和碳酸鈉，需要將乙酸鈉轉(zhuǎn)化成乙酸，然后蒸餾，得到乙酸，因此加入的酸，不易揮發(fā)，即試劑2最好是稀硫酸；④根據(jù)③的分析，操作2為蒸餾；⑤根據(jù)上述分析，操作3為蒸餾，溫度計(jì)的水銀球在支管口略向下，即b處；蒸餾過(guò)程中還需要的儀器有酒精燈、冷凝管、牛角管；乙酸的沸點(diǎn)為118℃，因此收集乙酸的適宜溫度是略高于118℃。28、3CO(g)+6H2(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g)△H＝-301.3kJ/molⅢ0.067mol/(L·min)BCCH3OH－6e－+8OH—=CO32-+6H2O1.2NA(或1.2×6.02×1023)【解題分析】

(1)根據(jù)蓋斯定律分析書(shū)寫(xiě)CO與H2合成CH3CH=CH2的熱化學(xué)方程式；(2)①溫度越高反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，需要的時(shí)間越短，據(jù)此判斷；②利用三段式求出反應(yīng)生成的甲醇的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)v=計(jì)算；(3)A、增高爐的高度，增大CO與鐵礦石的接觸，不能影響平衡移動(dòng)，CO的利用率不變；B、由圖像可知，用CO工業(yè)冶煉金屬鉻時(shí)，一直很高，說(shuō)明CO轉(zhuǎn)化率很低；C、由圖像可知，溫