離子反應說課稿

人教版高一化學第二章第二節(jié)說課教師：劉永厚離子反應說課內容1、教材分析2、學情分析3、教學目標4、教學重點與難點5、教法與學法6、教學過程7、板書設計

本教材是人教版《化學必修1》第二章第二節(jié)，是學生認識離子反應和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是初中化學溶液導電性、酸堿鹽知識的延續(xù)和深化，又是高中學習電解質溶液理論知識的基礎，所以從知識體系看，它起到了承上啟下的作用。教材分析學情分析

從學生方面看，學習本節(jié)內容的學生為高一新生，他們思維活躍，比較喜歡動手做實驗，具備一定動手能力，但是對于溶液的導電性實驗還不能運用強弱電解質的概念來加以解釋，對強弱電解質的區(qū)分和如何書寫電離方程式尚有一定困難。教學目標一、知識目標：

1、通過對溶液導電性的分析，從宏觀、微觀、符號三個水平上建立對電離的認識。

2、了解電解質、非電解質的概念；能從電離的角度認識酸、堿、鹽電離方程式的書寫。二、能力目標：

1、主動發(fā)現(xiàn)問題、解決問題的能力。

2、對知識歸納的能力。

3、語言表達和交流能力。三、情感目標：

1、通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣。

2、培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學態(tài)度。教學重、難點一、重點

1、理解電解質和非電解質的概念。

2、從電離的角度認識酸、堿、鹽的本質。二、難點電解質的概念；探究堿和鹽的定義。說教法

大家都知道，“興趣是最好的教師”所以為了引人入勝，我采取了創(chuàng)設情境的教學方法，即采取了演示實驗，激發(fā)學生的興趣。整堂課圍繞在對溶液導電的研究中。教學方法主要是實驗法、觀察法、類比法、歸納總結法。說學法

初中時學生已經了解了氯化鈉溶液可以導電，蔗糖溶液不導電，但是對于溶液導電的本質以及還有那些物質能導電并不是很清楚，本課要充分利用學生的好奇心和求知欲，設計實驗和問題情境，使學生在觀察實驗、積極思考和相互討論中自己發(fā)現(xiàn)問題、分析問題和解決問題。教學過程一、導入新課二、講授新課三、課堂小結四、布置作業(yè)第二節(jié)離子反應回顧總結強電解質弱電解質定義物質類別電離程度電離方程式溶液中溶質存在形式強酸、強堿、絕大多數鹽

在水溶液中-----

電離的電解質

在水溶液中--------電離的電解質-----------------

用“＝”表示用“”表示------------------------------------------弱酸、弱堿、水等練一練書寫下列物質的電離方程式Ba(OH)2、H2SO4、Fe(NO3)3兩種不同的電解質電離出的離子相遇，結果?試劑:CuSO4溶液、NaCl溶液、BaCl

2溶液、AgNO3溶液儀器:試管、膠頭滴管活動與探究實驗播放CuSO4溶液和NaCl溶液反應原理圖請說出反應現(xiàn)象并寫出反應方程式現(xiàn)象：反應方程式：CuSO4溶液和

BaCl

2溶液反應原理圖請說出反應現(xiàn)象并寫出反應方程式現(xiàn)象：反應方程式：NaCl溶液和AgNO3溶液反應原理圖

請說出反應現(xiàn)象并寫出反應方程式現(xiàn)象：反應方程式：交流與討論：

探究過程2和3中，為什么參加反應的物質不同，產生的現(xiàn)象卻相同？

有離子參加或生成的反應叫離子反應（水溶液中）電解質在溶液中的反應實質是離子之間的反應2、離子方程式：——用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子叫做離子方程式

1、離子反應：氯化鈣溶液和硝酸鈉溶液混合情況：分析CaCl2+2NaNO3=Ca(NO3)2+2NaClCa2++2Cl-+2Na++2NO3-=Ca2++2NO3-+2Na++2Cl-無沉淀生成

沒有發(fā)生離子反應無氣體生成無水生成小結離子反應、離子方程式的概念第二節(jié)離子反應一、酸堿鹽在水溶液中的電離1、電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。