2024屆南平市重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高二下期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析

2024屆南平市重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高二下期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（）A．檢驗(yàn)乙醛中的醛基：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液，然后再加入乙醛，加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀B．分離提純苯：向苯和苯酚混合溶液中加入足量濃溴水，靜置后分液C．檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素：向某溴乙烷中加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成D．比較CH3COO—和CO32—結(jié)合H+的能力：相同溫度下，測定濃度均為0.1mol·L-1的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH2、利用Cu和濃硫酸制備SO2的反應(yīng)涉及的裝置，下列說法正確的是A．用裝置①制備SO2B．用裝置②檢驗(yàn)和收集SO2C．用裝置③稀釋反應(yīng)后溶液D．用裝置④測定反應(yīng)后溶液中c(H+)3、下列各組離子一定能大量共存的是（）A．在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣B．在pH=0的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣C．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣D．在c（H+）=10﹣13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣4、下列說法中正確的是A．金屬鍵只存在于金屬晶體中B．分子晶體的堆積均采取分子密堆積C．水很穩(wěn)定，因?yàn)樗泻写罅康臍滏ID．ABn型分子中，若中心原子沒有孤對電子，則ABn為空間對稱結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子5、某炔烴經(jīng)催化加氫后，得到2-甲基丁烷，該炔烴是：A．2-甲基-1-丁炔 B．2-甲基-3-丁炔 C．3-甲基-1-丁炔 D．3-甲基-2-丁炔6、用氟硼酸（HBF4，屬于強(qiáng)酸）代替硫酸做鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工作時(shí)的性能更優(yōu)良，反應(yīng)方程式為：Pb＋PbO2＋4HBF42Pb（BF4）2＋2H2O；Pb（BF4）2為可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，下列說法正確的是A．放電時(shí)，正極區(qū)pH增大B．充電時(shí)，Pb電極與電源的正極相連C．放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋+2H2OD．充電時(shí)，當(dāng)陽極質(zhì)量增加23.9g時(shí)，溶液中有0.2

mole-通過7、迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取的物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。則等量的迷迭香酸消耗的Br2、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為A．7：6：1B．7：6：5C．6：7：1D．6：7：58、氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，產(chǎn)生劇毒物光氣(COCl2)，反應(yīng)為2CHCl3+O2→2HCI+2COCl2.光氣的結(jié)構(gòu)式為。下列說法不正確的是A．使用前可用硝酸銀稀溶液檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)B．CHCl3分子為含極性鍵的非極性分子C．COCl2分子中所有原子的最外層電子都滿足8電子結(jié)構(gòu)D．COCl2分子中含有3個(gè)δ鍵、1個(gè)π鍵，中心碳原子采用sp雜化9、下列圖象是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖，試判斷屬于CsCl晶體結(jié)構(gòu)的圖象是()A．圖（1）和圖（3）B．只有圖（3）C．圖（2）和圖（3）D．圖（1）和圖（4）10、下列表示正確的是A．HClO的結(jié)構(gòu)式:H-C1-OB．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖:C．二氧化碳的比例模型:D．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式:11、關(guān)于的說法正確的是A．最多有7個(gè)原子在同一直線上 B．最多有7個(gè)碳原子在同一直線上C．所有碳原子可能都在同一平面上 D．最多有18個(gè)原子在同一平面上12、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8LO2中含有N個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)的值為()A．4N B． C．2N D．13、鎂粉是焰火、閃光粉中不可缺少的原料，工業(yè)制造鎂粉是將鎂蒸氣在氣體中冷卻，下列可作為冷卻劑的是()①空氣②CO2③Ar④H2⑤N2⑥H2OA．①②⑤⑥ B．③④⑥ C．③⑥ D．③④14、已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72－(橙色)+H2O2H＋+2CrO42－(黃色)。①向2mL0.1mol·L－1K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol·L－1NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色；向所得溶液中再滴入5滴濃H2SO4，溶液由黃色變?yōu)槌壬?；②向酸化K2Cr2O7溶液中滴入適量Na2SO3溶液，溶液由橙色變?yōu)榫G色：Cr2O72－+8H＋+3SO32－＝2Cr3+(綠色)+3SO42－+4H2O。下列分析正確的是（）A．CrO42－和S2－在酸性溶液中可大量共存B．實(shí)驗(yàn)②說明氧化性：Cr2O72－＞SO42－C．稀釋K2Cr2O7溶液時(shí)，溶液中各離子濃度均減小D．實(shí)驗(yàn)①和②均能證明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡15、聚合硫酸鐵[Fe(OH)SO4]n能用作凈水劑(絮凝劑)，可由綠礬(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反應(yīng)得到。下列說法不正確的是A．KClO3作氧化劑，每生成1mol[Fe(OH)SO4]n消耗6/nmolKClO3B．生成聚合硫酸鐵后，水溶液的pH增大C．聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體而凈水D．在相同條件下，F(xiàn)e3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更強(qiáng)16、常溫下向濃度均為0.10mol/L、體積均為1mL的NaOH溶液和Na2CO3溶液中分別加水，均稀釋至VmL，兩種溶液的pH與lgV的變化關(guān)系如圖所示.下列敘述中錯(cuò)誤的是A．Khl(CO32-)(Khl為第一級水解平衡常數(shù))的數(shù)量級為10-4B．曲線N表示Na2CO3溶液的pH隨lgV的變化關(guān)系C．Na2CO3溶液中存在:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)D．若將Na2CO3溶液加熱蒸干，由于CO32-水解，最終析出的是NaOH固體17、下列物質(zhì)中，難溶于CCl4的是()A．碘單質(zhì) B．水 C．苯 D．甲烷18、a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素．a(chǎn)的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，b的M層上有1個(gè)電子，a與c同主族．下列說法不正確的是（）A．原子半徑：b＞c＞dB．簡單陰離子還原性：d＞cC．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：a＞cD．a(chǎn)、b可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物19、下列反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是A．甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)C．苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液加熱反應(yīng)D．在苯中滴入溴水，溴水層變?yōu)闊o色20、下列各項(xiàng)所述的數(shù)字不是6的是A．在二氧化硅晶體中，最小的環(huán)上的原子個(gè)數(shù)B．在金剛石晶體中，最小的環(huán)上的碳原子個(gè)數(shù)C．在石墨晶體的層狀結(jié)構(gòu)中，最小的環(huán)上的碳原子個(gè)數(shù)D．在NaCl晶體中，與一個(gè)Cl－最近的且距離相等的Na+的個(gè)數(shù)21、300多年前，著名化學(xué)家波義耳發(fā)現(xiàn)了鐵鹽與沒食子酸的顯色反應(yīng)，并由此發(fā)明了藍(lán)黑墨水。沒食子酸的結(jié)構(gòu)簡式為，下列關(guān)于沒食子酸的說法正確的是A．分子式為C7H7O5B．能發(fā)生加成反應(yīng)，消去反應(yīng)和取代反應(yīng)C．1mol沒食子酸與足量的碳酸氫鈉反應(yīng)，生成4molCO2D．1mol沒食子酸與足量的鈉反應(yīng)，生成2molH222、銅是人類最早發(fā)現(xiàn)和使用的金屬之一，銅及其合金的用途廣泛。粗銅中含有少量鐵、鋅、銀、金等雜質(zhì)，工業(yè)上可用電解法精煉粗銅制得純銅，下列說法正確的是A．精銅做陽極，粗銅做陰極B．可用AgNO3溶液做電解質(zhì)溶液C．電解時(shí)，陰極反應(yīng)為Cu–2e-===Cu2+D．電解后，可用陽極泥來提煉金、銀二、非選擇題(共84分)23、（14分）4-羥基扁桃酸可用于制備抗生素及血管擴(kuò)張類的藥物，香豆素-3-羧酸可用于制造香料，二者合成路線如下（部分產(chǎn)物及條件未列出）：已知;（R，R′，R″表示氫、烷基或芳基）（1）A相對分子質(zhì)量為60，常在生活中用于除去水壺中的水垢，A的結(jié)構(gòu)簡式是___________。（2）D→4-羥基扁桃酸反應(yīng)類型是______________。（3）中①、②、③3個(gè)-OH的電離能力由強(qiáng)到弱的順序是___________。（4）W→香豆素-3-羧酸的化學(xué)方程式是______________________。（5）關(guān)于有機(jī)物F下列說法正確的是__________。a．存在順反異構(gòu)b．分子中不含醛基c．能發(fā)生加成、水解、氧化等反應(yīng)d.1molF與足量的溴水反應(yīng)，最多消耗4molBr2（6）某興趣小組將4-羥基扁桃酸進(jìn)行如下操作①1molH在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為______mol.②符合下列條件的I的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）為______種。a．屬于一元羧酸類化合物b．苯環(huán)上只有2個(gè)取代基，其中一個(gè)是羥基③副產(chǎn)物有多種，其中一種是由2分子4-羥基扁桃酸生成的含有3個(gè)六元環(huán)的化合物，該分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有__________種。24、（12分）高分子化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途。如圖為合成高分子化合物G的流程。已知：①→②請回答下列問題：(1)A物質(zhì)為烴，則A的名稱為_________，物質(zhì)E含有的官能團(tuán)名稱是_________。(2)由C生成D的反應(yīng)類型是____________。(3)由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。(4)F的結(jié)構(gòu)簡式為___________。(5)M是D的同分異構(gòu)體，M滿足以下條件：苯環(huán)上取代基的數(shù)目不少于兩個(gè)，且能夠與NaHCO3反應(yīng)放出CO2，共有_______種。其中核磁共振H譜為4組峰，其峰面積比為6:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(6)根據(jù)題中信息和有關(guān)知識，以2-丙醇為原料，選用必要的無機(jī)試劑，合成，寫出合成路線__________。25、（12分）某課外活動小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用如下裝置制取乙酸乙酯。其主要步驟如下：①在30mL的大試管A中按體積比2：3：2的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液。②按如圖連接好裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5~10min。③待試管B收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管B并用力振蕩，然后靜置待分層。④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。已知下列數(shù)據(jù)：物質(zhì)熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）密度（g/cm3）乙醇－117.078.00.79乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯－83.677.50.90濃硫酸（98%）――338.01.84請回答下列問題：（1）配制該混合溶液時(shí)，加入這三種物質(zhì)的先后順序是___________；寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式：___________。（2）該實(shí)驗(yàn)中，濃硫酸的作用是___________。（3）上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是___________（填字母）。A吸收部分乙醇B中和乙酸C降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分層析出D加速酯的生成，提高其產(chǎn)率（4）步驟②中需要小火均勻加熱操作，其主要理由是___________。（5）步驟③中B試管內(nèi)的上層物質(zhì)是___________（填物質(zhì)名稱）。（6）步驟④中分離操作用到的主要儀器是___________；可選用的干燥劑為___________（填字母）。A生石灰BNaOH固體C堿石灰D無水Na2SO426、（10分）高鐵酸鉀(K2FeO4)為紫黑色粉末，是一種新型高效消毒劑。K2FeO4易溶于水，微溶于濃KOH溶液，在0℃~5℃的強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定。一般制備方法是先用Cl2與KOH溶液在20℃以下反應(yīng)生成KClO（在較高溫度下則生成KClO3），KClO再與KOH、Fe(NO3)3溶液反應(yīng)即可制得K2FeO4。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：回答下列問題：(1)制備KClO。①儀器a的名稱是________________；裝置B吸收的氣體是________。②裝置C中三頸燒瓶置于冰水浴中的目的是______________；裝置D的作用是_____________。(2)制備K2FeO4。①裝置C中得到足量KClO后，將三頸燒瓶上的導(dǎo)管取下，加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反應(yīng)溫度，攪拌，當(dāng)溶液變?yōu)樽霞t色，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________。②向裝置C中加入飽和________溶液，析出紫黑色晶體，過濾。(3)測定K2FeO4純度。測定K2FeO4的純度可用滴定法，滴定時(shí)有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：a.FeO42-+CrO2-+2H2O=CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-b.2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2Oc.Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O稱取2.0g制備的K2FeO4樣品溶于適量KOH溶液中，加入足量的KCrO2，充分反應(yīng)后過濾，濾液在250mL容量瓶中定容．取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.10mol?L-1的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積為24.00mL，則該K2FeO4樣品的純度為________。27、（12分）如圖是用于簡單有機(jī)化合物的制備、分離、提純常見的簡易裝置。請根據(jù)該裝置回答下列問題：（1）若用C3H8O（醇）與乙酸反應(yīng)生成酯類化合物，則在燒瓶A中加入C3H8O（醇）與乙酸外，還應(yīng)加入的試劑是___________，試管B中應(yīng)加入____________，虛線框中的導(dǎo)管作用是______________（2）分子式為C3H8O的有機(jī)物在一定條件下脫水生成的有機(jī)物可能有________種；（3）若用該裝置分離乙酸和1-丙醇，則在燒瓶A中加入1-丙醇與乙酸外，還應(yīng)先加入適量的試劑____（填化學(xué)式），加熱到一定溫度，試管B中收集到的是（填寫結(jié)構(gòu)簡式）_____，冷卻后，再向燒瓶中加入試劑______（填名稱），再加熱到一定溫度，試管B中收集到的是_____（填寫分子式）。28、（14分）將一定質(zhì)量的鎂鋁合金全部溶解在200mL鹽酸中（體積變化不計(jì)），取10mL反應(yīng)后的溶液，用1mol/LNaOH溶液滴定得下圖關(guān)系。(1)求Mg、Al的質(zhì)量各是多少？(2)求鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？29、（10分）純銅在工業(yè)上主要用來制造導(dǎo)線、電器元件等，銅能形成＋1價(jià)和＋2價(jià)的化合物。（1）寫出基態(tài)Cu＋的核外電子排布式___________________________________。（2）如圖是銅的某種氧化物的晶胞示意圖，該氧化物的化學(xué)式為________。（3）向硫酸銅溶液中滴加氨水會生成藍(lán)色沉淀，再滴加氨水到沉淀剛好全部溶解可得到深藍(lán)色溶液，繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀，該物質(zhì)中的NH3通過________鍵與中心離子Cu2＋結(jié)合，NH3分子中N原子的雜化方式是____。與NH3分子互為等電子體的一種微粒是________。（4）CuO的熔點(diǎn)比CuCl的熔點(diǎn)____(填“高”或“低”)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解題分析】

A.加入少量NaOH溶液,堿不足,而檢驗(yàn)-CHO,應(yīng)在堿性溶液中,則堿不足時(shí)加入乙醛,加熱不能產(chǎn)生磚紅色沉淀,故A錯(cuò)誤;B.加入足量濃溴水,溴、三溴苯酚均可溶于苯,不能除雜,應(yīng)加NaOH溶液、分液來分離提純,故B錯(cuò)誤;C.檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素：向某溴乙烷中加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成，不加硝酸酸化，會生成AgOH，影響檢驗(yàn)效果，故C錯(cuò)誤；D.相同溫度下，測定濃度均為0.1mol·L-1的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH，可知酸性為CH3COOH>HCO3-,則CH3COO_結(jié)合H+的能力弱,故D正確;答案：D?！绢}目點(diǎn)撥】注意醛基的檢驗(yàn)方法：在堿性溶液中,加入乙醛,加熱能產(chǎn)生磚紅色沉淀；可根據(jù)鹽類水解的強(qiáng)弱，判斷弱根離子結(jié)合質(zhì)子的強(qiáng)弱。2、C【解題分析】

A.Cu和濃硫酸反應(yīng)生成SO2需要加熱，A錯(cuò)誤；B.檢驗(yàn)SO2可用品紅溶液，但收集SO2用向上排空氣法時(shí)導(dǎo)管要長進(jìn)短出，B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)后溶液仍含有較高濃硫酸的硫酸，稀釋時(shí)宜采用和濃硫酸稀釋一樣的方法，即向水中倒入應(yīng)后的溶液并攪拌，C正確；D.NaOH溶液為堿性溶液，應(yīng)盛放在堿式滴定管中，不能用酸式滴定管盛放，D錯(cuò)誤；答案為C。3、A【解題分析】強(qiáng)堿溶液中含有大量的OH—，OH—與Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣能大量共存，A項(xiàng)正確；pH=0的溶液中含有大量的H+，H+與Fe2+、NO3﹣因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe3+與SCN﹣因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；c（H+）=10﹣13mol/L的溶液中含有大量的OH—，NH4+、Al3+與OH—發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：離子共存題干中常見的限制條件題干分析溶液無色有色離子不能大量存在，如Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO等溶液pH＝1或pH＝13溶液pH＝1，說明溶液中含大量H＋，則與H＋反應(yīng)的離子不能存在；溶液pH＝13，說明溶液中含大量OH－，則與OH－反應(yīng)的離子不能存在溶液透明“透明”并不代表溶液無色與Al反應(yīng)放出H2溶液可能顯酸性也可能顯堿性由水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1溶液可能顯酸性也可能顯堿性4、D【解題分析】

A．金屬鍵主要在于金屬晶體中，在配合物(多聚型)中，為達(dá)到18e-，金屬與金屬間以共價(jià)鍵相連，亦稱金屬鍵，故A錯(cuò)誤；B．分子晶體的堆積不一定是分子密堆積，如冰晶體中存在氫鍵，不是分子密堆積，故B錯(cuò)誤；C．H2O的性質(zhì)非常穩(wěn)定，原因在于H-O鍵的鍵能較大，與氫鍵無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．在ABn型分子中，若中心原子A無孤對電子，則是非極性分子，非極性分子空間結(jié)構(gòu)都是對稱結(jié)構(gòu)，故D正確；答案選D。5、C【解題分析】

烯烴或炔烴發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，其碳鏈結(jié)構(gòu)不變，所以該炔烴與2-甲基丁烷的碳鏈結(jié)構(gòu)相同，2-甲基丁烷()中能插入三鍵的位置只有一個(gè)，即該炔烴的結(jié)構(gòu)簡式為，其名稱為3-甲基-1-丁炔，答案選C。6、A【解題分析】PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋+2H2O,消耗氫離子，酸性減弱，pH增大；Pb電極為原電池的負(fù)極，應(yīng)與電源的負(fù)極相連，B錯(cuò)誤；放電時(shí)的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子，C錯(cuò)誤；電子只能從導(dǎo)電通過，不能從溶液通過，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。7、A【解題分析】分析：含有酚羥基，可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，酯基、酚羥基、-COOH與NaOH反應(yīng)，只有-COOH與NaHCO3反應(yīng)，以此來解答。詳解：分子中含有4個(gè)酚羥基，共有6個(gè)鄰位、對位H原子可被取代，含有1個(gè)碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol有機(jī)物可與7mol溴發(fā)生反應(yīng)；含有4個(gè)酚羥基，1個(gè)羧基和1個(gè)酯基，則可與6molNaOH反應(yīng)；只有羧基與碳酸氫鈉反應(yīng)，可消耗1mol碳酸氫鈉，因此等量的迷迭香酸消耗的Br2、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為7：6：1，答案選A。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，注意把握官能團(tuán)、性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，熟悉苯酚、酯、酸的性質(zhì)即可解答，注意酚羥基與碳酸氫鈉不反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)。8、B【解題分析】A.氯仿被氧化生成HCl和光氣，所以可用硝酸銀溶液來檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)，故A正確；B.甲烷為正四面體，甲烷分子中的3個(gè)H原子被Cl原子取代，則C-H鍵與C-Cl鍵的鍵長不相等，所以三氯甲烷是極性分子，故B錯(cuò)誤；C.COCl2分子中的所有原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，故C正確；D.COCl2分子中中心C原子周圍形成3個(gè)σ鍵，所以C原子是sp2雜化，故D正確；本題選B。9、C【解題分析】由于在CsCl晶體中，每個(gè)Cs+周圍同時(shí)吸引著最近的等距離的8個(gè)Cl-同樣每個(gè)Cl-周圍同時(shí)吸引著最近的等距離的8個(gè)Cs+，圖（2）和圖（3）晶體中離子的配位數(shù)均為8，符合條件，而圖⑴和圖⑷晶體中微粒配位數(shù)均為6，不符合條件，正確選項(xiàng)C。10、B【解題分析】分析：本題考查的是基本化學(xué)用語，難度較小。詳解：A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-O-C1，故錯(cuò)誤；B.硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故正確；C.二氧化碳是直線型結(jié)構(gòu)，故錯(cuò)誤；D.硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式為，故錯(cuò)誤。故選B。11、C【解題分析】

有機(jī)物中，具有苯環(huán)、乙烯的共面結(jié)構(gòu)以及乙炔的共線結(jié)構(gòu)，所以苯環(huán)的6個(gè)碳原子一定共面，具有乙烯結(jié)構(gòu)的后4個(gè)碳原子一定共面，具有乙炔結(jié)構(gòu)的兩個(gè)碳原子一定共線，所有的碳原子可以共面，但不共線?！绢}目詳解】A.乙炔和甲基上的碳原子一定共線，苯環(huán)上的兩個(gè)C和雙鍵左側(cè)的C原子也一定與乙炔共線，可以共線的原子共有6個(gè)，故A錯(cuò)誤；B.C≡C為直線結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)中2個(gè)C、雙鍵中的1個(gè)C在同一直線上，對位甲基上1個(gè)C可以共面，即最多有6個(gè)C，故B錯(cuò)誤；C.有機(jī)物中，具有苯環(huán)、乙烯的共面結(jié)構(gòu)以及乙炔的共線結(jié)構(gòu)，所以苯環(huán)的6個(gè)碳原子一定共面，具有乙烯結(jié)構(gòu)的后4個(gè)碳原子一定共面，具有乙炔結(jié)構(gòu)的兩個(gè)碳原子一定共線，所有的碳原子可以共面，故C正確；D.苯環(huán)中10個(gè)原子+三鍵中2個(gè)原子、雙鍵中5個(gè)原子及甲基中2個(gè)原子最多共面，即同一平面上的原子最多有19個(gè)，故D錯(cuò)誤；本題選C?！绢}目點(diǎn)撥】注意甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，與碳原子相連的四個(gè)原子不可能在同一平面上。12、A【解題分析】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8LO2的物質(zhì)的量為=mol，所含O原子個(gè)數(shù)為mol×2×NA=N，則NA=4N。答案選A。13、D【解題分析】

①鎂在空氣中燃燒生成碳、氧化鎂和氮化鎂，不能作為冷卻劑；②鎂在二氧化碳中能燃燒生成碳和氧化鎂，不能作為冷卻劑；③氬氣屬于稀有氣體，化學(xué)性質(zhì)極不活潑，不與鎂反應(yīng)，能作為冷卻劑；④H2不與鎂反應(yīng)，能作為冷卻劑；⑤氮?dú)饽芘c鎂在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成Mg3N2，不能作為冷卻劑；⑥加熱時(shí)鎂能與水反應(yīng)，不能作為冷卻劑；答案選D。14、B【解題分析】

A．CrO42－在酸性溶液中轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，氧化S2－，在酸性溶液中不能大量共存，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，Cr2O72-是氧化劑，硫酸根是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：Cr2O72->SO42－，B正確；C、K2Cr2O7溶液水解顯酸性，稀釋該溶液，酸性減弱，c（OH－)增大，C錯(cuò)誤；D、實(shí)驗(yàn)②發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，不屬于平衡移動，D錯(cuò)誤；答案選B。15、A【解題分析】

A.根據(jù)題干中信息，可利用氧化還原配平法寫出化學(xué)方程式：6nFeSO4+nKClO3+3nH2O=6[Fe(OH)SO4]n+nKCl，可知KClO3做氧化劑，同時(shí)根據(jù)計(jì)量數(shù)關(guān)系亦知每生成1mol[Fe(OH)SO4]n消耗n/6molKClO3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.綠礬溶于水后，亞鐵離子水解使溶液呈酸性，當(dāng)其轉(zhuǎn)系為聚合硫酸鐵后，亞鐵離子的濃度減小，因而水溶液的pH增大，B項(xiàng)正確；C.聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體，膠體粒子吸附雜質(zhì)微粒引起聚沉，因而凈水，C項(xiàng)正確；D.多元弱堿的陽離子的水解是分步進(jìn)行的。[Fe(OH)]2+的水解相當(dāng)于Fe3+的二級水解，由于其所帶的正電荷比Fe3+少，因而在相同條件下，其結(jié)合水電離產(chǎn)生的OH-的能力較弱，故其水解能力不如Fe3+，即在相同條件下，一級水解的程度大于二級水解，D項(xiàng)正確。故答案選A。16、D【解題分析】NaOH為強(qiáng)堿，常溫下0.10mol/LNaOH溶液的pH=13，所以曲線M表示NaOH溶液的pH隨lgV的變化關(guān)系，曲線N表示Na2CO3溶液的pH隨lgV的變化關(guān)系；Na2CO3溶液中存在的水解主要是：CO32-+H2OHCO3-+OH-，常溫下0.10mol/L的Na2CO3溶液的pH=11.6，即c(H+)=10-11.6，則c(OH-)=Kw/c(H+)=10-2.4，Ka1(CO32-)=≈=10-3.8，由上述分析，A、B都正確；C項(xiàng)，Na2CO3溶液中Na+和CO32-是主要離子，c(Na+)>c(CO32-)，CO32-水解使溶液顯堿性，則c(OH-)>c(H+)，且c(H+)遠(yuǎn)小于c(OH-)，因?yàn)樗馐俏⑷醯?，所以c(CO32-)>c(OH-)，又因?yàn)镹a2CO3溶液中存在二級水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-，其中主要為第一級水解，所以c(OH-)略大于c(HCO3-)，綜上分析，Na2CO3溶液中存在：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)，故C正確；D項(xiàng)，Na2CO3溶液中存在水解：Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH，若將Na2CO3溶液加熱蒸發(fā)，開始時(shí)溫度升高促進(jìn)水解，但隨著水分的減少，NaHCO3和NaOH濃度增大，因?yàn)槎卟荒艽罅抗泊妫杂謺磻?yīng)生成Na2CO3，因此將Na2CO3溶液加熱蒸干，最終析出的是Na2CO3固體，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題考查電解質(zhì)溶液，側(cè)重考查離子濃度大小比較、水解常數(shù)有關(guān)計(jì)算、鹽類水解原理的應(yīng)用等，難度較大，掌握鹽類水解的原理，并結(jié)合題給圖示信息分析是解題關(guān)鍵。解題思路：首先根據(jù)開始時(shí)的pH判斷，曲線M表示NaOH溶液的pH隨lgV的變化關(guān)系，曲線N表示Na2CO3溶液的pH隨lgV的變化關(guān)系；進(jìn)一步求得Na2CO3溶液中c(OH-)，再根據(jù)水解常數(shù)表達(dá)式求得Ka1(CO32-)；D項(xiàng)易錯(cuò)，CO32-的一級水解是主要的，二級水解遠(yuǎn)小于一級水解，注意HCO3-和OH-不能大量共存。17、B【解題分析】

由相似相溶可知水為極性分子，單質(zhì)碘、苯和甲烷均是非極性分子，而CCl4為非極性分子，因此難溶于四氯化碳的是水，故答案為B。18、B【解題分析】分析：a的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則a為O元素；b的M層上有1個(gè)電子，則b為Na元素；a與c同主族，則c為S元素；再結(jié)合a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，可知d為Cl元素，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)以上分析可知a為O，b為Na，c為S，d為Cl。則A.Na、S、Cl為同周期元素，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑Na＞S＞Cl，A正確；B.非金屬性越強(qiáng)，其簡單陰離子還原性越弱，Cl的非金屬性比S強(qiáng)，則S2-還原性比Cl-強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C.非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定性，O的非金屬性比S強(qiáng)，則H2O比H2S穩(wěn)定，C正確；D.Na和O形成的Na2O2，是既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物，D正確；答案選B。19、C【解題分析】A．甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色屬于氧化反應(yīng)，故A不選；B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色屬于加成反應(yīng)，故B不選；C．苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液加熱反應(yīng)生成硝基苯和水，屬于取代反應(yīng)，故C選；D．在苯中滴入溴水，溴水層變無色發(fā)生的是萃取，屬于物理過程，故D不選；故選C。20、A【解題分析】分析:A、二氧化硅晶體相當(dāng)于在硅晶體中兩個(gè)硅原子間分別加上一個(gè)O原子，因此最小環(huán)上的原子個(gè)數(shù)為12個(gè)；

B、金剛石晶體中，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子；

C、石墨晶體的片層結(jié)構(gòu)中,最小環(huán)上的碳原子個(gè)數(shù)為6個(gè)D、在NaCI晶體中,一個(gè)Na+周圍有6個(gè)Cl－,一個(gè)Cl－周圍有6個(gè)Na+。.詳解:A、二氧化硅晶體相當(dāng)于在硅晶體中兩個(gè)硅原子間分別加上一個(gè)O原子,因此最小環(huán)上的原子個(gè)數(shù)為12個(gè),故選A；

B、金剛石晶體中，最小的環(huán)上的碳原子個(gè)數(shù)有6個(gè)，所以B不選；

C、石墨晶體的片層結(jié)構(gòu)中,最小環(huán)上的碳原子個(gè)數(shù)為6個(gè),所以C不選；D、NaCl晶體屬面心立方結(jié)構(gòu),與一個(gè)Na+最近且距離相等的Cl－的個(gè)數(shù)有6個(gè),所以D不選；故答案為A。點(diǎn)睛：該題是高考中的常見考點(diǎn)，屬于基礎(chǔ)性知識的考查。有利于調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，提高學(xué)生的應(yīng)試能力。該題的關(guān)鍵是熟練記住常見晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，然后靈活運(yùn)用即可。21、D【解題分析】

根據(jù)沒食子酸的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有3個(gè)酚羥基和1個(gè)羧基，結(jié)合苯酚和乙酸的性質(zhì)分析解答?！绢}目詳解】A.根據(jù)沒食子酸的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子式為C7H6O5，故A錯(cuò)誤；B.分子中含有苯環(huán)，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，含有羥基，但不能發(fā)生消去反應(yīng)，含有羥基和羧基，能發(fā)生取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.1mol沒食子酸含有1mol羧基，與足量的碳酸氫鈉反應(yīng)，生成1molCO2，故C錯(cuò)誤；D.1mol沒食子酸含有3mol羥基和1mol羧基，與足量的鈉反應(yīng)，生成2molH2，故D正確；故選D。【題目點(diǎn)撥】本題考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，掌握官能團(tuán)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意酚羥基不能與碳酸氫鈉反應(yīng)，能夠與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉。22、D【解題分析】

電解法精煉粗銅時(shí)，陰極(純銅)的電極反應(yīng)式：Cu2++2e－=Cu(還原反應(yīng))，含有其他活潑金屬原子放電，陽極(粗銅)的電極反應(yīng)式：Cu-2e－=Cu2+(氧化反應(yīng))，相對不活潑的金屬以單質(zhì)的形式沉積在電解槽底部，形成陽極泥，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．電解法精煉粗銅時(shí)，需要用純銅陰極，粗銅作陽極，故A錯(cuò)誤；B．電解法精煉粗銅時(shí)，需要用含銅離子的鹽溶液作電解質(zhì)溶液，因此不能使用AgNO3溶液做電解質(zhì)溶液，故B錯(cuò)誤；C．電解池中，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陰極的電極反應(yīng)式為：Cu2++2e－=Cu，故C錯(cuò)誤；D．粗銅中含有少量鐵、鋅、鎳、銀、金等雜質(zhì)做陽極，銀、金不失電子，沉降電解池底部形成陽極泥，所以可用陽極泥來提煉金、銀等貴金屬，故D正確；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、CH3COOH加成反應(yīng)③＞①＞②bc2124【解題分析】乙醇與丙二酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，結(jié)合E的分子式可知，E的結(jié)構(gòu)簡式為C2H5OOC-CH2-COOC2H5，E與發(fā)生信息Ⅱ中反應(yīng)生成F，F(xiàn)系列反應(yīng)得到香豆素-3-羧酸，由香豆素-3-羧酸的結(jié)構(gòu)，可知W為，則F為，F(xiàn)發(fā)生信息I中反應(yīng)生成G，C分子中含有2個(gè)六元環(huán)，則G為。A的相對分子質(zhì)量為60，由ClCH2COOH結(jié)構(gòu)可知乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成A為CH3COOH，ClCH2COOH與氫氧化鈉溶液反應(yīng)、酸化得到C為HOCH2COOH，C發(fā)生催化氧化得到D為OHC-COOH，D與苯酚發(fā)生加成反應(yīng)生成對羥基扁桃酸為。(1)由上述分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式是CH3COOH，故答案為：CH3COOH；(2)D→4-羥基扁桃酸的化學(xué)方程式是：OHC-COOH+，其反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；(3)

中①為酚羥基，有弱酸性，且酸性比碳酸弱，②為醇羥基，中性基團(tuán)，③為羧基，弱酸性，但酸性一般比碳酸強(qiáng)，則3

個(gè)-OH

的電離能力由強(qiáng)到弱的順序是③＞①＞②，故答案為：③＞①＞②；(4)發(fā)生分子內(nèi)酯化，生成香豆素-3-羧酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式是+H2O，故答案為：+H2O；(5)F的結(jié)構(gòu)簡式是。a．不飽和碳原子連接2個(gè)-COOC2H5，沒有順反異構(gòu)，故a錯(cuò)誤；b．F分子中不含醛基，故b正確；c．含有碳碳雙鍵與苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應(yīng)，含有酯基，可以發(fā)生水解反應(yīng)，酯基、酚羥基均可以發(fā)生取代反應(yīng)，故c正確；d.1molF與足量的溴水反應(yīng)，苯環(huán)上羥基的鄰位和對位有2個(gè)氫原子，消耗2mol溴，碳碳雙鍵消耗1mol溴，共消耗3molBr2，故d錯(cuò)誤；故選：bc；(6)①H的分子結(jié)構(gòu)簡式為，分子結(jié)構(gòu)中含有酚羥基和酯基，均能和NaOH溶液反應(yīng)，含有的醇羥基不與NaOH溶液反應(yīng)，則1mol

在一定條件下與足量

NaOH

溶液反應(yīng)，最多消耗

NaOH

的物質(zhì)的量為2mol，故答案為：2；②I的結(jié)構(gòu)簡式為，其符合下列條件：a．屬于一元羧酸類化合物，說明分子結(jié)構(gòu)中有一個(gè)羧基；b．苯環(huán)上只有

2

個(gè)取代基，則二個(gè)取代基的位置有鄰、間及對位三種可能，其中一個(gè)是羥基，另一個(gè)取代基可能是：-CHBrCH2COOH、-CH2CHBrCOOH、-CBr(CH3)COOH、-CH(CH2Br)COOH，則符合條件的I的同分異構(gòu)體共有3×4=12種，故答案為：12；③副產(chǎn)物有多種，其中一種是由

2

分子

4-羥基扁桃酸生成的含有

3

個(gè)六元環(huán)的化合物，該化合物為4-羥基扁桃酸2分子間酯化生成的六元環(huán)酯，其分子結(jié)構(gòu)對稱，含有酚羥基的氫、酯環(huán)上的一個(gè)氫原子及苯環(huán)上酚羥基鄰位及間位上的氫，共有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，故答案為：4。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的推斷與合成，需要學(xué)生對給予的信息進(jìn)行充分利用，注意根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)利用正、逆推法相結(jié)合進(jìn)行推斷，側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(6)中同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷。24、甲苯碳碳雙鍵、醛基加成反應(yīng)+2NaOH+2NaCl+H2O12CH3COCH3【解題分析】

由合成流程可知，C與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)生成D，則C為，逆推可知，B為，A為，D發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E發(fā)生信息②中的反應(yīng)生成F為，F(xiàn)再發(fā)生加聚反應(yīng)得到高分子化合物G，據(jù)此可分析解答問題?！绢}目詳解】(1)根據(jù)上述分析可知，A為，名稱為甲苯，E物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為，其中含有的官能團(tuán)由碳碳雙鍵、醛基，故答案為：甲苯；碳碳雙鍵、醛基；(2)由上述分析知，C與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)生成D，故答案為：加成反應(yīng)；(3)由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為，故答案為：；(4)E發(fā)生信息②中的反應(yīng)生成F為，故答案為：；(5)M是D的同分異構(gòu)體，M滿足以下條件：苯環(huán)上取代基的數(shù)目不少于兩個(gè)，且能夠與NaHCO3反應(yīng)放出CO2，說明M含有羧基，則苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的情況有—COOH、—CH2CH3或—CH2COOH、—CH3兩種情況，均有鄰、間、對三種位置結(jié)構(gòu)，苯環(huán)上有3個(gè)取代基的情況為2個(gè)—CH3、—COOH，2個(gè)甲基有鄰、間、對3種位置結(jié)構(gòu)，對應(yīng)的羧基分別有2種、3種、1種位置，因此，符合條件的M共有3×2+2+3+1=12種，其中核磁共振氫譜為4組峰，其峰面積比為6:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡式有、，故答案為：12；、；(6)由信息②實(shí)現(xiàn)增大碳原子數(shù)目，并引入碳碳雙鍵，2-丙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成，然后與(C6H5)P=CH2反應(yīng)得到，再與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到，最后堿性條件下水解得到，故答案為：CH3COCH3。25、乙醇、濃硫酸、乙酸CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O催化劑、吸水劑ABC因?yàn)榉磻?yīng)物乙醇、乙酸的沸點(diǎn)較低，若用大火加熱，反應(yīng)物大量隨產(chǎn)物蒸發(fā)而損失原料，溫度過高還可能發(fā)生其它副反應(yīng)乙酸乙酯分液漏斗、燒杯D【解題分析】

（1）為防止酸液飛濺，應(yīng)將密度大的液體加入到密度小的液體中，乙酸易揮發(fā)，冷卻后再加入乙酸，三種物質(zhì)的加入順序：乙醇、濃硫酸、乙酸；酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O。（2）該實(shí)驗(yàn)中，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，濃硫酸起到催化劑的作用，加快酯化反應(yīng)的速率；又因?yàn)樵摲磻?yīng)是可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水可以促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，所以濃硫酸還起到吸水劑的作用。（3）由于乙醇、乙酸易揮發(fā)，蒸出的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸；乙醇易溶于水，能被飽和碳酸鈉溶液吸收，乙酸具有酸性，能與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成乙酸鈉，降低乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度，有利于分層析出，答案為：ABC；（4）步驟②中需要小火均勻加熱操作，其主要理由是：因?yàn)榉磻?yīng)物乙醇、乙酸的沸點(diǎn)較低，若用大火加熱，反應(yīng)物大量隨產(chǎn)物蒸發(fā)而損失原料，溫度過高還可能發(fā)生其它副反應(yīng)；（5）乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，密度比水小，有香味，步驟③中B試管內(nèi)的上層物質(zhì)是乙酸乙酯；（6）步驟④中分離操作是分液，用到的主要儀器是分液漏斗、燒杯；干燥乙酸乙酯，用無水硫酸鈉除去少量的水，無水硫酸鈉吸水形成硫酸鈉結(jié)晶水合物；不能選擇生石灰、堿石灰、NaOH，以防乙酸乙酯在堿性條件下水解，答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查酯化反應(yīng)原理、乙酸乙酯制備、儀器的選擇以及乙酸乙酯的分離和提純。試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、操作能力。該類試題主要是以常見儀器的選用、實(shí)驗(yàn)基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點(diǎn)考查實(shí)驗(yàn)基本操作的規(guī)范性和準(zhǔn)確性及靈活運(yùn)用知識解決實(shí)際問題的能力。26、分液漏斗HCl防止Cl2與KOH反應(yīng)生成KClO3吸收多余的Cl2，防止污染空氣3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2OKOH79.2%【解題分析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，A裝置中用二氧化錳與濃鹽酸加熱制得氯氣，氯氣中有揮發(fā)出的來的氯化氫，所以B裝置中飽和食鹽水是除去氯氣中的氯化氫，裝置C中用氯氣與氫氧化鉀溶液反應(yīng)制得次氯酸鉀，為防止在較高溫度下生成KClO3，C裝置中用冰水浴，反應(yīng)的尾氣氯氣用D裝置中氫氧化鈉吸收。(3)根據(jù)反應(yīng)FeO42-+CrO2-+2H2O═CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-、2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O和Cr2O72-+6Fe2++14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O，可得關(guān)系式2FeO42-～Cr2O72-～6Fe2+，再根據(jù)題意計(jì)算?！绢}目詳解】(1)①根據(jù)裝置圖可知儀器a的名稱是分液漏斗，根據(jù)上述分析，裝置B吸收的氣體為HCl；②Cl2與KOH溶液在20℃以下反應(yīng)生成KClO，在較高溫度下則生成KClO3，所以冰水浴的目的是防止Cl2與KOH反應(yīng)生成KClO3，氯氣有毒，需要進(jìn)行尾氣吸收，裝置D是吸收多余的Cl2，防止污染空氣；(2)①足量KClO中依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K2FeO4、KCl和水等，反應(yīng)的離子方程式為3ClO-+2Fe3++10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O；②K2FeO4易溶于水、微溶于濃KOH溶液，所以向裝置C中加入飽和KOH溶液，析出紫黑色晶體，過濾；(3)根據(jù)反應(yīng)FeO42-+CrO2-+2H2O═CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-、2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O和Cr2O72-+6Fe2++14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O，可得關(guān)系式2FeO42-～Cr2O72-～6Fe2+，根據(jù)題意可知，(NH4)2Fe(SO4)2的物質(zhì)的量為0.024L×0.1000

mol/L=0.0024mol，所以高鐵酸鉀的質(zhì)量為0.0024mol×××198g/mol=1.584g，所以K2FeO4樣品的純度為×100%=79.2%。27、濃硫酸飽和碳酸鈉溶液導(dǎo)氣兼冷凝4