2024屆甘肅省蘭州市聯(lián)片辦學(xué)化學(xué)高二第二學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析

2024屆甘肅省蘭州市聯(lián)片辦學(xué)化學(xué)高二第二學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說法中正確的是（）A．NO2、SO2、BF3、NCl3等分子中，沒有一個(gè)分子滿足所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；B．P4和CH4都是正四面體分子，且鍵角都為109o28ˊ；C．NaCl晶體中與每個(gè)Na+距離相等且最近的Na+共有12個(gè)；D．存在共價(jià)鍵的晶體一定具有很高的熔、沸點(diǎn)及硬度2、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩，無白色沉淀苯酚濃度小B向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化C向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱；再加入銀氨溶液；未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解D向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液,溶液呈藍(lán)色溶液中含Br2A．AB．BC．CD．D3、“化學(xué)實(shí)驗(yàn)→觀察現(xiàn)象→分析推理→得出結(jié)論”是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。下列說法正確的是（）A．證明某紅棕色氣體是溴蒸氣還是NO2，可用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗(yàn)，觀察試紙顏色變化B．將SO2通入足量稀Fe(NO3)3溶液，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，假設(shè)通入的SO2完全反應(yīng)，則同溫同壓下，逸出氣體和SO2的體積比為2∶3C．驗(yàn)證淀粉的水解產(chǎn)物是否具有還原性，取水解液于試管中并加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱煮沸，觀察是否出現(xiàn)磚紅色沉淀D．向鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色褪去，該過程中發(fā)生的反應(yīng)為2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S34、分子式為C8H8O2，含有苯環(huán)且能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體共有A．5種 B．6種 C．7種 D．8種5、下列四幅譜圖是結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH、CH3OCH3、CH3CH2CH2OH和的核磁共振氫譜，其中屬于CH3CH2CH2OH的譜圖是()A．B．C．D．6、下列化合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面的是：A．甲苯 B．硝基苯 C．2-甲基丙烯 D．2-甲基丙烷7、下列過程不屬于放熱反應(yīng)的是（）A．木材燃燒B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)C．H20(g)=H20(l)D．鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)8、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述完全正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁．用玻璃棒蘸飽和氯水點(diǎn)在置于玻璃片的精密pH試紙上，稍后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照測(cè)定氯水的pHB．將苯、溴水、溴化鐵混合置于一潔凈的試管中制備溴苯C．向碘水中滴加CCl4，振蕩后靜置，液體出現(xiàn)分層，上層接近無色下層有顏色萃取碘水中的I2D．向蔗糖溶液中加入適量稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，然后加入新制銀氨溶液，并水浴加熱檢驗(yàn)蔗糖是否水解A．A B．B C．C D．D9、下圖為H2與O2反應(yīng)生成H2O(g)的能量變化示意圖，下列有關(guān)敘述不正確的是A．1molH2分子斷鍵需要吸收436kJ的能量B．H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH＝－241.8kJ/molC．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．形成化學(xué)鍵釋放的總能量比斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量小10、生活中的問題常涉及化學(xué)知識(shí)，下列過程不涉及化學(xué)變化的是()A．用食醋除去暖瓶?jī)?nèi)的水垢B．雞蛋白溶液中加入硫酸銨飽和溶液后析出白色沉淀C．碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)D．用75%的乙醇溶液進(jìn)行皮膚消毒11、有多種同分異構(gòu)體，其中符合屬于酯類并含苯環(huán)的同分異構(gòu)體有多少種（不考慮立異構(gòu)）A．6 B．5 C．4 D．312、下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論不正確的是()實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將石蠟油加強(qiáng)熱(裂解)所產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中溶液褪色產(chǎn)物不都是烷烴B向盛有3mL雞蛋清溶液的試管里，滴入幾滴濃硝酸雞蛋清變黃色蛋白質(zhì)可以發(fā)生顏色反應(yīng)C將碘酒滴到新切開的土豆片上土豆片變藍(lán)淀粉遇碘元素變藍(lán)D將新制Cu(OH)2與葡萄糖溶液混合加熱產(chǎn)生紅色沉淀葡萄糖具有還原性A．A B．B C．C D．D13、下列說法正確的是（）A．聚乙炔用I2或Na等做摻雜后可形成導(dǎo)電塑料，該導(dǎo)電塑料具有固定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)B．天然橡膠、植物油和裂化汽油都是混合物，其中只有植物油能使溴水因反應(yīng)褪色C．有機(jī)玻璃是以有機(jī)物A（甲基丙烯酸甲酯）為單體，通過加聚反應(yīng)得到，合成A的一種途經(jīng)是：CH3C≡CH+CO+CH3OH，其過程符合綠色化學(xué)的原則D．合成橡膠的單體之一是CH3－C≡C—CH314、下列判斷正確的是①任何物質(zhì)在水中都有一定的溶解度，②濁液用過濾的方法分離，③分散系一定是混合物，④丁達(dá)爾效應(yīng)、布朗運(yùn)動(dòng)、滲析都是膠體的物理性質(zhì)，⑤飽和溶液的濃度一定比不飽和溶液的濃度大一些，⑥布朗運(yùn)動(dòng)不是膠體所特有的運(yùn)動(dòng)方式，⑦任何溶膠加入可溶性電解質(zhì)后都能使膠粒發(fā)生聚沉，⑧相同條件下，相同溶質(zhì)的溶液，飽和溶液要比不飽和溶液濃些。A．③⑥⑧ B．②④⑥⑧⑦ C．①②③④⑤ D．全部不正確15、三位分別來自法國、美國、荷蘭的科學(xué)家，因研究“分子機(jī)器的設(shè)計(jì)與合成”而獲得2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。納米分子機(jī)器日益受到關(guān)注，機(jī)器的“車輪”常用組件如下，下列說法正確的是A．①④互為同分異構(gòu)體B．①②③④均屬于烴C．①③均能發(fā)生加成反應(yīng)D．①②③④的一氯代物均只有1種16、聚維酮碘的水溶液是一種常用的碘伏類緩釋消毒劑，聚維酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘，其結(jié)構(gòu)表示如下：（圖中虛線表示氫鍵），下列說法不正確的是A．合成聚維酮的單體有二種B．聚維酮分子由（2m+n）個(gè)單體聚合而成C．聚維酮碘是一種水溶性物質(zhì)D．聚維酮是加聚反應(yīng)的產(chǎn)物17、a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素．a(chǎn)的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，b的M層上有1個(gè)電子，a與c同主族．下列說法不正確的是（）A．原子半徑：b＞c＞dB．簡(jiǎn)單陰離子還原性：d＞cC．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：a＞cD．a(chǎn)、b可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物18、為了防止儲(chǔ)存氯氣的鋼瓶被腐蝕，鋼瓶在裝入氯氣前必須A．充入稀有氣體 B．徹底干燥內(nèi)壁 C．用鹽酸徹底清洗 D．除去表層的鐵銹19、當(dāng)H原子和F原子沿z軸結(jié)合成HF分子時(shí)，F(xiàn)原子中和H原子對(duì)稱性不一致的軌道是()A．1s B．2s C．2px D．2pz20、測(cè)定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH,數(shù)據(jù)如下。時(shí)刻①②③④溫度/℃25304025pH9.669.529.379.25實(shí)驗(yàn)過程中，?、佗軙r(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對(duì)比試驗(yàn)，④產(chǎn)生白色沉淀多。下列說法錯(cuò)誤的是（

）A．Na?SO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2OHSO-3+OH-B．④的pH與①不同,是由于SO32-濃度減小造成的C．①→③的過程中,溫度和濃度對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響一致D．①與④的Kw值相等21、幾種晶體的晶胞如圖所示；所示晶胞從左到右分別表示的物質(zhì)是A．碘、銅、氯化鈉、金剛石 B．氯化鈉、金剛石、碘、銅C．氯化鈉、銅、碘、金剛石 D．銅、氯化鈉碘、金剛石22、下列裝置或?qū)嶒?yàn)操作正確的是A．①用pH試紙測(cè)某溶液的酸堿性B．②探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2C．③吸收氨氣制氨水D．④中和滴定實(shí)驗(yàn)二、非選擇題(共84分)23、（14分）抗丙肝新藥的中間體合成路線圖如下：已知：-Et為乙基，DCM與DMF均為有機(jī)溶劑。(1)的名稱是_____________，所含官能團(tuán)的名稱是______________。(2)的分子式為_______________________。(3)反應(yīng)①化學(xué)方程式為_____________，（不用寫反應(yīng)條件）反應(yīng)類型屬于是___________。(4)寫出一種與互為同分異構(gòu)體的芳香類化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為1:2:2:6，且不含-NH2）____________________________(5)設(shè)計(jì)由乙醇、1，3-丁二烯和甲氨(CH3NH2)合成路線（其他試劑任選，不需寫每一步的化學(xué)方程式，應(yīng)寫必要的反應(yīng)條件）。_________________________24、（12分）A(C3H6)是基本有機(jī)化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。已知：（1）發(fā)生縮聚形成的高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________；D-E的反應(yīng)類型為__________。（2）E-F的化學(xué)方程式為____________________。（3）B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是________________（寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。（4）等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、Na2CO3、NaHCO3反應(yīng)，消耗NaOH、Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為________________；檢驗(yàn)的碳碳雙鍵的方法是________________（寫出對(duì)應(yīng)試劑及現(xiàn)象）。25、（12分）鈉硝石又名智利硝石，主要成分為NaNO3。據(jù)最新勘探預(yù)測(cè)表明，我國吐魯番盆地鈉硝石資源量約2.2億噸，超過了原世界排名第一的智利。一種以鈉硝石為原料制備KNO3的流程如下圖所示（礦石中其他物質(zhì)均忽略）：相關(guān)化合物溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示：回答下列問題：(1)NaNO3是________________（填“電解質(zhì)”或“非電解質(zhì)”）。(2)一定溫度下，NaNO3可分解生成Na2O、NO和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。(3)為提高鈉硝石的溶浸速率，可對(duì)礦石進(jìn)行何種預(yù)處理________________（答出一種即可）。(4)為減少KNO3的損失，步驟a的操作應(yīng)為：________________________________；步驟b中控制溫度可為下列選項(xiàng)中的________。A．10℃B．40℃C．60℃D．90℃(5)如何驗(yàn)證洗滌后的KNO3中沒有Cl-：_______________________________________。(6)若100噸鈉硝石可生產(chǎn)60.6噸KNO3，則KNO3的產(chǎn)率為________。26、（10分）某課外活動(dòng)小組利用下列化學(xué)反應(yīng)在實(shí)驗(yàn)室中制備氯氣，并進(jìn)行有關(guān)氯氣性質(zhì)的研究。(1)該小組同學(xué)欲用圖所示儀器及試劑(不一定全用)制備并收集純凈、干燥的氯氣。①應(yīng)該選擇的儀器是__________(填字母)。②將各儀器按先后順序連接起來,應(yīng)該是a接__________，__________接__________，__________接__________，__________接h(用導(dǎo)管口處的字母表示)。③濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)的離子方程式為__________。(2)該小組同學(xué)設(shè)計(jì)分別利用圖所示裝置探究氯氣的氧化性。①G中的現(xiàn)象是__________，原因是__________(用化學(xué)方程式表示)。②H中的現(xiàn)象是__________。27、（12分）電鍍廠曾采用有氰電鍍工藝，處理有氰電鍍的廢水時(shí)，可在催化劑TiO2作用下，先用NaClO將CN-離子氧化成CNO-，在酸性條件下CNO-繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2。環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明處理方法的有效性，并通過測(cè)定二氧化碳的量確定CN-被處理的百分率。將濃縮后含CN-離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL(其中CN-的濃度為0.05mol?L-1倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時(shí)間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞。回答下列問題：（1）甲中反應(yīng)的離子方程式為________________________，乙中反應(yīng)的離子方程式為________________________。（2）乙中生成的氣體除N2和CO2外，還有HCl及副產(chǎn)物Cl2等。丙中加入的除雜試劑是飽和食鹽水，其作用是_____________________，丁在實(shí)驗(yàn)中的作用是______________，裝有堿石灰的干燥管的作用是______________________________。（3）戊中盛有含Ca(OH)2

0.02mol的石灰水，若實(shí)驗(yàn)中戊中共生成0.82g沉淀，則該實(shí)驗(yàn)中測(cè)得CN-被處理的百分率等于__________。該測(cè)得值與工業(yè)實(shí)際處理的百分率相比總是偏低，簡(jiǎn)要說明可能原因之一_______________________。28、（14分）化學(xué)用語是化學(xué)學(xué)科的特色語言，化學(xué)用語可以準(zhǔn)確表述化學(xué)現(xiàn)象、變化以及本質(zhì)。完成下列有關(guān)方程式。(1)Na2S2O3還原性較強(qiáng)，常用作脫氧劑利脫氧劑，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-,該反應(yīng)的離子方程式為________________。(2)物質(zhì)氧化性和還原性的強(qiáng)弱是相對(duì)的。已知氧化性:

KMnO4(H+)>H2O2，請(qǐng)寫出

KMnO4(H+)與H2O2反應(yīng)的離子方程式:________________。(3)向含有nmol溴化亞鐵和nmol碘化亞鐵的混合濟(jì)液中通入2nmol氯氣。請(qǐng)寫出該過程的離子反應(yīng)方程式:________________。(4)兩份溶液:

NH4Al(SO4)2溶液利Ba(OH)2溶液，二者以溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為2:5混合，請(qǐng)寫出離子反應(yīng)方程式:________________。29、（10分）近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)。過程如下：（1）反應(yīng)Ⅰ：2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）ΔH=+550kJ·mol-1它由兩步反應(yīng)組成：i.H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g）ΔH=+177kJ·mol-1ii.SO3（g）分解。L（L1、L2）、X可分別代表壓強(qiáng)和溫度。下圖表示L一定時(shí)，ii中SO3（g）的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。①X代表的物理量是_____________________。②判斷L1、L2的大小關(guān)系是______________。（2）反應(yīng)Ⅱ：I－可以作為催化劑，可能的催化過程如下。i.SO2+4I－+4H+=S↓+2I2+2H2O；ii.I2+2H2O+SO2=SO42－+4H++2I－；探究i、ii反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，實(shí)驗(yàn)如下：分別將18mLSO2飽和溶液加入到2mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）序號(hào)ABCD試劑組成0.4mol/LKIamol/LKI0.2mol/LH2SO40.2mol/LH2SO40.2mol/LKI0.0002molI2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液變黃，一段時(shí)間后出現(xiàn)渾濁溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快無明顯現(xiàn)象溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快①B是A的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，則a=__________。②比較A、B、C，可得出的結(jié)論是_______________________________。③實(shí)驗(yàn)表明，SO2的歧化反應(yīng)速率D＞A，結(jié)合i、ii反應(yīng)速率解釋原因：___________。（3）在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32-）:n（HSO3－）變化關(guān)系如下表：n（SO32－）:n（HSO3－）91:91:11:91pH8.27.26.2當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，需送至電解槽再生。再生示意圖如下：①上表判斷NaHSO3溶液顯__________性，用化學(xué)平衡原理解釋：_____________。②HSO3－在陽極放電的電極反應(yīng)式是______，當(dāng)陰極室中溶液pH升至8以上時(shí)，吸收液再生并循環(huán)利用。簡(jiǎn)述再生原理________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解題分析】

A.NCl3分子中N的價(jià)電子數(shù)為5，Cl的價(jià)電子數(shù)為7，三個(gè)Cl和N形成三對(duì)共用電子，使N、Cl原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B.P4和CH4都是正四面體分子，CH4分子中C原子位于正四面體中心，H原子位于正四面體的頂點(diǎn)，鍵角為109o28ˊ，而P4分子中4個(gè)P原子位于正四面體頂點(diǎn)，鍵角為60o，故B錯(cuò)誤；C.NaCl晶體中與每個(gè)Na+距離相等且最近的Na+共有12個(gè)，故C正確；D.含有共價(jià)鍵的晶體可能為分子晶體，也可能為原子晶體，若為分子晶體，熔沸點(diǎn)較低，硬度不大，若為原子晶體，熔沸點(diǎn)高，硬度大，所以由原子間通過共價(jià)鍵而形成的晶體一般具有高的熔、沸點(diǎn)及硬度，不是一定，故D錯(cuò)誤。故選C?！绢}目點(diǎn)撥】判斷分子中各原子是否都滿足8電子或2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要先判斷各原子的價(jià)電子數(shù)，然后根據(jù)各個(gè)原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要共用的電子對(duì)數(shù)判斷是否能都滿足。如H2O，氧原子有6個(gè)價(jià)電子，需要共用2對(duì)電子，而氫原子只有1個(gè)價(jià)電子，只需要共用1對(duì)電子，所以兩者形成共用電子對(duì)時(shí)，不能同時(shí)使氫和氧都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；CO2中有2個(gè)氧原子，每個(gè)O都和C都共用兩對(duì)電子，這樣O和C就都能達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?；蛘撸?jiǎn)單來看，用高中化學(xué)的知識(shí)不能寫出電子式的分子，其原子一般不能都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。2、B【解題分析】A．向苯酚溶液中加少量的濃溴水，生成的三溴苯酚可以溶解在過量的苯酚溶液中，所以無白色沉淀，A錯(cuò)誤；B．沉淀部分溶解，說明還有一部分不溶解，不溶解的一定是硫酸鋇，溶解的是亞硫酸鋇，所以亞硫酸鈉只有部分被氧化，B正確；C．銀鏡反應(yīng)是在堿性條件下發(fā)生的，本實(shí)驗(yàn)中沒有加入堿中和做催化劑的稀硫酸，所以無法發(fā)生銀鏡反應(yīng)，從而無法證明蔗糖是否水解，C錯(cuò)誤；D．溶液變藍(lán)，說明有碘生成或本來就有碘分子。能把碘離子氧化為碘的黃色溶液除了可能是溴水外，還可能是含其他氧化劑（如Fe3+）的溶液；當(dāng)然黃色溶液也可能是稀的碘水，所以D錯(cuò)誤。答案選B。3、B【解題分析】

A．二氧化氮和溴都能把碘離子氧化生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉變藍(lán)色，所以不能用濕潤的淀粉碘化鉀試紙區(qū)別二氧化氮和溴蒸氣，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中被還原的是NO3-，相當(dāng)于硝酸根離子與二氧化硫之間的氧化還原，3SO2～2NO3-~2NO，故逸出氣體和SO2的體積比為2︰3，故B正確；C．淀粉的水解是在酸性條件下，檢驗(yàn)水解產(chǎn)物時(shí)需要先中和催化作用的酸，再加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱煮沸，故C錯(cuò)誤；D．Al2S3在溶液中不能存在，會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)生成H2S和Al(OH)3，故D錯(cuò)誤；答案為B。4、B【解題分析】

由題目要求可知該有機(jī)物的同分異構(gòu)體中應(yīng)具有CH3-C6H4-OOCH（-C6H4為苯環(huán)）的結(jié)構(gòu)，應(yīng)有鄰、間、對(duì)三種同分異構(gòu)體或C6H5-OOCCH3或C6H5-CH2OOCH或C6H5-COOCH3，共6種，故B正確；故選B。5、A【解題分析】CH3CH2CH2OH共有4種不同等效氫原子，在核磁共振氫譜圖上會(huì)顯示出4種比較大的信號(hào)峰，故答案為A。正確答案為A點(diǎn)睛：等效氫的判斷方法：1、同一個(gè)碳上的氫等效；2、同一個(gè)碳上的甲基上的氫等效；3、處于對(duì)稱位置的氫等效。6、D【解題分析】

在有機(jī)分子結(jié)構(gòu)中，與苯環(huán)、碳碳雙鍵直接相連的碳原子是在官能團(tuán)所在的平面，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A項(xiàng)，苯環(huán)上的六個(gè)碳原子一定共面，甲基上的碳原子可以與之處于同一個(gè)平面，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，硝基苯上的苯環(huán)的碳原子共平面，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，碳碳雙鍵上的兩個(gè)碳處于一個(gè)平面上，且不可扭轉(zhuǎn)，2個(gè)甲基上的碳原子可以與之共面，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，2-甲基丙烷是飽和烷烴，碳原子具有四面體的結(jié)構(gòu)，不可能處于一個(gè)平面，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選D。7、C【解題分析】

A.木材燃燒是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.工業(yè)合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.H20(g)=H20(l),為放熱的過程，但不屬于化學(xué)反應(yīng)，故C正確；D.鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C?！绢}目點(diǎn)撥】常見的放熱反應(yīng)有:所有的燃燒、所有的中和反應(yīng)、金屬和酸的反應(yīng)、金屬與水的反應(yīng)、大多數(shù)化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)等；常見的吸熱反應(yīng)為:大多數(shù)的分解反應(yīng),氫氧化鋇和氯化銨的反應(yīng)、焦炭和二氧化碳、焦炭和水的反應(yīng)等；本題中選項(xiàng)C要注意，該轉(zhuǎn)化過程放熱，但不是化學(xué)反應(yīng)，很容易選錯(cuò)B。8、C【解題分析】

A．飽和氯水有漂白性，pH試紙滴加飽和氯水先變色后褪色，則無法用pH試紙飽和氯水的pH值，故A錯(cuò)誤；B．苯和液溴在催化劑溴化鐵的作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，故B錯(cuò)誤；C．向碘水中滴加CCl4，振蕩后靜置，液體出現(xiàn)分層，上層接近無色下層有顏色，則可用CCl4萃取碘水中的I2，故C正確；D．檢驗(yàn)蔗糖是否水解，需要先滴加NaOH溶液中和起催化作用的硫酸后，再滴加銀氨溶液并加熱，看是否有銀鏡生成，故D錯(cuò)誤；故答案為C。9、D【解題分析】

A.根據(jù)示意圖可知1molH2分子斷鍵需要吸收436kJ的能量，A正確；B.反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵放出的能量的差值，因此H2(g)+O2(g)=H2O(g)的反應(yīng)熱ΔH＝436kJ/mol+×498kJ/mol－2×463.4kJ/mol=－241.8kJ/mol，B正確；C.反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，C正確；D.反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則形成化學(xué)鍵釋放的總能量比斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量大，D錯(cuò)誤；答案選D。10、B【解題分析】

A項(xiàng)，水垢的主要成分為CaCO3，用醋酸除水垢發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+CO2↑+H2O，故不選A項(xiàng)；B項(xiàng)，雞蛋白溶液中加入硫酸銨飽和溶液，發(fā)生鹽析，是物理變化，故選B項(xiàng)；C項(xiàng)，碘單質(zhì)與淀粉反應(yīng)生成的絡(luò)合物顯藍(lán)色，是化學(xué)變化，故不選C項(xiàng)；D項(xiàng)，75%的乙醇溶液能使病毒的蛋白質(zhì)發(fā)生變性，是化學(xué)變化，故不選D項(xiàng)。綜上所述，本題正確答案為B。11、A【解題分析】

由題目要求可知該有機(jī)物的同分異構(gòu)體中應(yīng)具有CH3-C6H4-OOCH（-C6H4-為苯環(huán)）的結(jié)構(gòu)，應(yīng)有鄰、間、對(duì)三種同分異構(gòu)體或C6H5-OOCCH3或C6H5-COOCH3或C6H5-CH2OOCH共6種。答案選A。12、C【解題分析】

A.不飽和烴能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但烷烴和高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，將石蠟油加強(qiáng)熱(裂解)所產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說明產(chǎn)物不都是烷烴，A正確；B.濃硝酸能使蛋白質(zhì)發(fā)生顏色反應(yīng)，所以向盛有3mL雞蛋清溶液的試管里，滴入幾滴濃硝酸，雞蛋清變黃色，說明蛋白質(zhì)能發(fā)生顏色反應(yīng)，B正確；C.碘遇淀粉試液變藍(lán)色，碘酒中含有碘單質(zhì)，土豆中含有淀粉，所以碘酒滴到新切開的土豆上變藍(lán)色，C錯(cuò)誤；D.醛基和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)而生成磚紅色沉淀，葡萄糖中含有醛基，能和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)，則葡萄糖體現(xiàn)還原性，D正確；答案選C。13、C【解題分析】分析：A．混合物無固定熔沸點(diǎn)；B、天然橡膠、植物油和裂化汽油均含有不飽和碳碳雙鍵；C、加成反應(yīng)原子利用率為百分之百；D、合成橡膠的單體是CH2=CH-CH=CH2和CH2=CHCN。詳解：A．聚乙炔是一種導(dǎo)電聚合物，屬于混合物，混合物無固定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、天然橡膠(聚異戊二烯)能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，植物油和裂化汽油都含有不飽和烴，均能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)物的所有原子均轉(zhuǎn)化到生成物中，原子利用率高，符合綠色化學(xué)要求，選項(xiàng)C正確；D、合成橡膠的單體是CH2=CH-CH=CH2和CH2=CHCN，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。14、A【解題分析】

①酒精、H2SO4、HNO3等能與水以任意比互溶，沒有溶解度，故①錯(cuò)誤；②對(duì)乳濁液應(yīng)通過分液的方法進(jìn)行分離，無法通過過濾分離，故②錯(cuò)誤；③分散系是由分散質(zhì)和分散劑組成的，屬于混合物，故③正確；④滲析是一種分離方法，不屬于膠體的物理性質(zhì)，膠體粒子不能透過半透膜是膠體的物理性質(zhì)，故④錯(cuò)誤；⑤飽和溶液與不飽和溶液忽略了“一定溫度”這一前提條件沒有可比性，并且不同物質(zhì)在相同溫度下的溶解度不同，如果不是同一物質(zhì)，也沒有可比性，故⑤錯(cuò)誤；⑥布朗運(yùn)動(dòng)是懸浮在流體中的微粒受到流體分子與粒子的碰撞而發(fā)生的不停息的隨機(jī)運(yùn)動(dòng)，不是膠體特有的性質(zhì)，故⑥正確；⑦對(duì)不帶電荷的膠粒，如淀粉膠體，加入可溶性電解質(zhì)后不一定發(fā)生聚沉，故⑦錯(cuò)誤；⑧在相同條件下，相同溶質(zhì)的溶液，飽和溶液要比不飽和溶液濃些，故⑧正確；正確的有③⑥⑧，故選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為①，要注意能與水以任意比互溶的物質(zhì)，不能形成飽和溶液，也就不存在溶解度。15、C【解題分析】①分子式是C20H14、④分子式是C10H16，①④分子式不同，故A錯(cuò)誤；①②④都只含C、H元素，屬于烴，③(富勒烯)只含C元素，是碳的一種同素異形體，故B錯(cuò)誤；①③分子中都含有碳碳雙鍵，均能發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；三碟烯的一氯代物有3種，金剛烷的的一氯代物有2種，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：同分異構(gòu)體是分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物；同素異形體是同種元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，C60、金剛石、石墨互為同素異形體。16、A【解題分析】分析：A.由聚合物結(jié)構(gòu)式可知，聚維酮的單體是，它發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚維酮；根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)可知，聚維酮分子由（2m+n）個(gè)單體聚合而成，聚維酮通過氫鍵與形成聚維酮碘，即聚維酮碘是一種水溶性物質(zhì)；據(jù)以上分析解答。詳解：由聚合物結(jié)構(gòu)式可知，聚維酮的單體是，A錯(cuò)誤；由聚合物結(jié)構(gòu)式可知，聚維酮分子由（2m+n）個(gè)單體聚合而成，B正確；由題意可知，聚維酮通過氫鍵與形成聚維酮碘，即聚維酮碘是一種水溶性物質(zhì)，C正確；根據(jù)聚維酮的結(jié)構(gòu)可知,它是由發(fā)生加聚反應(yīng)生成的，D正確；正確選項(xiàng)A。17、B【解題分析】分析：a的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則a為O元素；b的M層上有1個(gè)電子，則b為Na元素；a與c同主族，則c為S元素；再結(jié)合a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，可知d為Cl元素，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)以上分析可知a為O，b為Na，c為S，d為Cl。則A.Na、S、Cl為同周期元素，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑Na＞S＞Cl，A正確；B.非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陰離子還原性越弱，Cl的非金屬性比S強(qiáng)，則S2-還原性比Cl-強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C.非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定性，O的非金屬性比S強(qiáng)，則H2O比H2S穩(wěn)定，C正確；D.Na和O形成的Na2O2，是既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物，D正確；答案選B。18、B【解題分析】

潮濕的氯氣容易與鐵發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，因此為了防止儲(chǔ)存氯氣的鋼瓶被腐蝕，鋼瓶在裝入氯氣前必須徹底干燥內(nèi)壁。答案選B。19、C【解題分析】

s軌道無論沿何軸結(jié)合，均對(duì)稱。F是沿z軸與H原子成鍵，所以2pz是對(duì)稱的，不一致的是2px，因此正確的答案選C。【題目點(diǎn)撥】該題是基礎(chǔ)性試題的考查，主要是考查學(xué)生對(duì)原子軌道的了解、掌握程度。有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析問題、解決問題的能力。20、C【解題分析】分析：A項(xiàng)，Na2SO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，SO32-存在水解平衡；B項(xiàng)，?、佗軙r(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，④產(chǎn)生白色沉淀多，說明實(shí)驗(yàn)過程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4，①與④溫度相同，④與①對(duì)比，SO32-濃度減小，溶液中c（OH-），④的pH小于①；C項(xiàng)，鹽類水解為吸熱過程，①→③的過程，升高溫度SO32-水解平衡正向移動(dòng)，c（SO32-）減小，水解平衡逆向移動(dòng)；D項(xiàng)，Kw只與溫度有關(guān)。詳解：A項(xiàng)，Na2SO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，SO32-存在水解平衡：SO32-+H2OHSO3-+OH-、HSO3-+H2OH2SO3+OH-，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，?、佗軙r(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，④產(chǎn)生白色沉淀多，說明實(shí)驗(yàn)過程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4，①與④溫度相同，④與①對(duì)比，SO32-濃度減小，溶液中c（OH-），④的pH小于①，即④的pH與①不同，是由于SO32-濃度減小造成的，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，鹽類水解為吸熱過程，①→③的過程，升高溫度SO32-水解平衡正向移動(dòng)，c（SO32-）減小，水解平衡逆向移動(dòng)，溫度和濃度對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響相反，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Kw只與溫度有關(guān)，①與④溫度相同，Kw值相等；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查鹽類水解離子方程式的書寫、外界條件對(duì)鹽類水解平衡的影響、影響水的離子積的因素、SO32-的還原性。解題時(shí)注意從溫度和濃度兩個(gè)角度進(jìn)行分析。21、B【解題分析】

NaCl晶體的晶胞中，與每個(gè)Na+距離最近且相等的Cl-共有6個(gè)，與每個(gè)Na+距離最近且相等的Na+分布在小立方體的面對(duì)角的位置，共有12個(gè)；金剛石晶胞中有8個(gè)C原子處在立方體的頂點(diǎn)、6個(gè)處于面心，此外晶胞內(nèi)部還出現(xiàn)了4個(gè)C原子（把晶胞分成8個(gè)小立方體的話，這些C處于其中交錯(cuò)的4個(gè)的體心）；碘為分子晶體，每個(gè)碘分子有兩個(gè)碘原子，作用力為分子間作用力；銅為金屬晶體，為密排六方晶格，面心立方晶胞；綜合以上分析，第一個(gè)圖為氯化鈉晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，第二個(gè)圖為金剛石的晶胞圖，第三個(gè)圖為碘晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，第四圖為銅晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，答案選B。22、B【解題分析】A．用pH試紙測(cè)某溶液的酸堿性，pH試紙放在玻璃片上，不能放在桌子上，A錯(cuò)誤；B．錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氧化性KMnO4＞Cl2，燒杯中發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2KI=2KCl+I2，氧化性Cl2＞I2，B正確；C．吸收溶解度較大的氣體時(shí)，漏斗應(yīng)剛好接觸溶液，不是深入到溶液內(nèi)，C錯(cuò)誤；D．滴定過程中，需要控制活塞和振蕩錐形瓶，即左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動(dòng)錐形瓶，D錯(cuò)誤；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、苯乙烷醛基和酯基C12H15NO2+NH3加成反應(yīng)【解題分析】

乙苯在催化劑和O2、丙烯，在側(cè)鏈上引入一個(gè)羥基，得到，與Al2O3作用生成C8H8，根據(jù)分子式知道，該反應(yīng)為醇的消去反應(yīng)，C8H8為苯乙烯，再與NH3發(fā)生加成反應(yīng)得到，再經(jīng)過取代和加成得到產(chǎn)物。【題目詳解】(1)由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知該物質(zhì)的名稱是苯乙烷；由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，含有醛基和酯基，所以答案：苯乙烷；醛基和酯基；(2)由已知-Et為乙基，的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式為C12H15NO2。答案：C12H15NO2；(3)由框圖可知反應(yīng)C8H8為的消去反應(yīng)，所以C8H8為苯乙烯，①化學(xué)方程式為與NH3的加成反應(yīng)，所以+NH3；答案：+NH3加成反應(yīng)；(4)分子式為C8H11N，與它互為同分異構(gòu)體的芳香類化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有多種，其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為1:2:2:6，且不含-NH2為；答案：。(5)由框圖可知要合成就要先合成，結(jié)合已知原料，由乙醇、1，3-丁二烯和甲氨(CH3NH2)合成路線為：；答案：。24、取代反應(yīng)1：1：1加入溴水，溴水褪色【解題分析】

B發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丁烯酸甲酯，則B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOCH3，A為C3H6，A發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到聚合物C，C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；A發(fā)生反應(yīng)生成D，D發(fā)生水解反應(yīng)生成E，E能發(fā)生題給信息的加成反應(yīng)，結(jié)合E分子式知，E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2OH、D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G發(fā)生信息中反應(yīng)得到，則G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（1）發(fā)生縮聚形成的高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；D發(fā)生水解反應(yīng)或取代反應(yīng)生成E，故D-E的反應(yīng)類型為水解反應(yīng)或取代反應(yīng)；（2）E-F的化學(xué)方程式為；（3）B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團(tuán)（酯基和碳碳雙鍵）且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)則含有甲酸酯的結(jié)構(gòu)，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是；（4）中只有羧基能與NaOH、Na2CO3、NaHCO3反應(yīng)，等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、Na2CO3、NaHCO3反應(yīng)，消耗NaOH、Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1：1：1；利用碳碳雙鍵的性質(zhì)，檢驗(yàn)的碳碳雙鍵的方法是加入溴水，溴水褪色。25、電解質(zhì)4NaNO32Na2O+4NO↑+3O2↑粉碎蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾A取最后一次洗滌的洗滌液少許于試管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若未出現(xiàn)白色沉淀，說明洗滌后的KNO3中沒有Cl-51%【解題分析】分析：(1)根據(jù)NaNO3是易溶于水的鹽判斷；(2)根據(jù)NaNO3可分解生成Na2O、NO和O2書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平；(3)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析；(4)根據(jù)相關(guān)化合物溶解度隨溫度變化曲線可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化明顯，而氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不大分析解答；步驟b中需要析出硝酸鉀晶體，從盡可能多的析出硝酸鉀考慮；(5)檢驗(yàn)有沒有Cl-；(6)根據(jù)硝酸根守恒，存在NaNO3~KNO3，首先計(jì)算理論上100噸鈉硝石可生產(chǎn)KNO3的質(zhì)量，再求KNO3的產(chǎn)率。詳解：(1)NaNO3是易溶于水的鹽，屬于電解質(zhì)，故答案為：電解質(zhì)；(2)一定溫度下，NaNO3可分解生成Na2O、NO和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NaNO32Na2O+4NO↑+3O2↑，故答案為：4NaNO32Na2O+4NO↑+3O2↑；(3)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可知，可將礦石粉碎，以提高鈉硝石的溶浸速率，故答案為：粉碎；(4)根據(jù)相關(guān)化合物溶解度隨溫度變化曲線可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化明顯，而氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不大，為減少KNO3的損失，步驟a應(yīng)為蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾；步驟b中需要析出硝酸鉀晶體，為了盡可能多的析出硝酸鉀，應(yīng)該控制溫度在10℃最好，故答案為：蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾；A；(5)要驗(yàn)證洗滌后的KNO3中沒有Cl-，只需要取最后一次洗滌的洗滌液少許于試管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若未出現(xiàn)白色沉淀，即可說明洗滌后的KNO3中沒有Cl-，故答案為：取最后一次洗滌的洗滌液少許于試管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若未出現(xiàn)白色沉淀，說明洗滌后的KNO3中沒有Cl-；(6)根據(jù)硝酸根守恒，存在NaNO3~KNO3，理論上100噸鈉硝石可生產(chǎn)KNO3的質(zhì)量為100噸×10185=118.8噸，則KNO3的產(chǎn)率為60.6噸118.826、ABCDEdefgbcMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色Cl2+2KI＝I2+2KCl產(chǎn)生白色沉淀【解題分析】

本題主要考察氯氣的制備，及氯氣的化學(xué)性質(zhì)的探究。Cl2的實(shí)驗(yàn)室制備裝置有：A（發(fā)生裝置）、C（除去HCl氣體）、D（干燥裝置）、B（收集裝置）、E（尾氣處理）。題中還要探究Cl2的氧化性，Cl可以將I-氧化為I2，也可以將氧化為。【題目詳解】（1）①Cl2的實(shí)驗(yàn)室制備有A（發(fā)生裝置）、C（除去HCl氣體）、D（干燥裝置）、B（收集裝置）、E（尾氣處理）；②裝置的連接順序?yàn)锳CDBE，則導(dǎo)管口為a-d，e-f，g-b，c-h；③該反應(yīng)的離子方程式為：；（2）①試管中的反應(yīng)方程式為：，生成的I2可以使淀粉溶液變藍(lán)；②該實(shí)驗(yàn)中涉及的化學(xué)反應(yīng)有：，，所以可以看到H中有白色沉淀生成。27、CN-+ClO-=CNO-+Cl-2CNO-+2H++3CNO-=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O除去HCl氣體去除Cl2防止空氣中CO2進(jìn)入戊中影響測(cè)定準(zhǔn)確度82%①裝置乙、丙、丁中可能滯留有CO2；②CO2產(chǎn)生的速度較快未與戊中的澄清石灰水充分反應(yīng)；③Cl2、HCl在丙、丁中未吸收完全（答出其一即可）?！窘忸}分析】本題考查氧化還原反應(yīng)方程式的書寫、物質(zhì)除雜和提純、化學(xué)計(jì)算等，（1）根據(jù)信息，甲：在TiO2催化劑作用下，NaClO將CN－氧化成CNO－，ClO－＋CN－→CNO－＋Cl－，CN－中N顯－3價(jià)，C顯＋2價(jià)，CNO－中氧顯－2價(jià)，N顯－3價(jià)，C顯＋4價(jià)，因此有ClO－中Cl化合價(jià)由＋1價(jià)→－1價(jià)，化合價(jià)降低2價(jià)，CN－中C化合價(jià)由＋2價(jià)→＋4價(jià)，化合價(jià)升高2價(jià)，然后根據(jù)原子守恒配平其他，CN－+ClO－=CNO－+Cl－；根據(jù)信息酸性條件下，CNO－被ClO－氧化成N2和CO2，離子反應(yīng)方程式為：2CNO－+2H＋+3CNO－=N2↑+2CO2↑+3Cl－+H2O；（2）利用HCl易溶于水，因此飽和食鹽水的作用是除去HCl氣體，丁的作用是除去Cl2；實(shí)驗(yàn)的目的是測(cè)定CO2的量確定CN－被處理的百分率，空氣中有CO2，因此堿石灰的作用是防止空氣中CO2進(jìn)入戊中，避免影響測(cè)定的準(zhǔn)確性；（3）戊中沉淀是CaCO3，根據(jù)碳元素守恒，n(CN－)=n(CaCO3)=0.82/100mol=8.2×10－3mol，被處理的百分率是8.2×10－3/(200×10－3×0.05)×100%=82%，①裝置乙、丙、丁中可能滯留有CO2；②CO2產(chǎn)生的速度較快未與戊中的澄清石灰水充分反應(yīng)；③Cl2、HCl在丙、丁中未吸收完全。點(diǎn)睛：本題氧化還原反應(yīng)方程式的書寫是學(xué)生易錯(cuò)，書寫氧化還原反應(yīng)方程式時(shí)，先判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，如（1）第二問，CNO－繼續(xù)被ClO－氧化，說明CNO－是還原劑，N2為氧化產(chǎn)物，ClO－是氧化劑，一般情況下，沒有明確要求，ClO－被還原成Cl－，Cl－是還原產(chǎn)物，即有CNO－＋ClO－→N2＋CO2＋Cl－，然后分析化合價(jià)的變化，N由-3價(jià)→0價(jià)，Cl由＋1價(jià)→－1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降進(jìn)行配平，即2CNO－＋3ClO－→N2＋CO2＋3Cl－，環(huán)境是酸性環(huán)境，根據(jù)反應(yīng)前后所帶電荷守恒，H＋作反應(yīng)物，即2CNO－+2H＋+3CNO－=N2↑+2CO2↑+3Cl－+H2O。28、S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I22NH4++2A13++4SO42-+4Ba2++10OH-=2NH3·H2O+2AlO2-+2H20+4BaSO4↓【解題分析】分析：(1)S2O32-還原性較強(qiáng),在溶液中易被Cl2氧化成SO42-,則氯氣被還原為氯離子。(2)發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成錳離子、氧氣、水。(3)還原性：I->Fe2+>Br-,所以含有三種離子的溶液中通入氯氣，碘離子先被氧化,其次為亞鐵離子，最后為溴離子；三種離子的量為2nmolI-，2nmolFe2+，2nmolBr-，根據(jù)電子得失守恒進(jìn)行分析。(4)NH4Al(SO4)2溶液利Ba(OH)2溶液，二者以溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為2:5混合，n(NH4+)=2mol,n(Al3+)=2mol,n(SO42-)=4mol,n(Ba2+)=5mol,n(OH-)=10mol,Ba2+與SO42-反應(yīng)生成4molBaSO4，NH4+與OH–反應(yīng)生成2molNH3·H2O,Al3+與OH–反應(yīng)生成2AlO2-,據(jù)此寫出反應(yīng)方程式。詳解：(1)Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-,則氯氣被還原為氯離子,離子反應(yīng)為：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+；正確答案：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+。(2)KMnO4(H+)與H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成錳離子、氧氣、水,離子反應(yīng)為：5H2O2+2MnO4