2024屆山東省青島市實驗高中化學(xué)高二第二學(xué)期期末聯(lián)考試題含解析

2024屆山東省青島市實驗高中化學(xué)高二第二學(xué)期期末聯(lián)考試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列各組微粒，不能互稱為等電子體的是（）A．NO2、NO2+、NO2﹣ B．CO2、N2O、N3﹣C．CO32﹣、NO3﹣、SO3 D．N2、CO、CN﹣2、把VL含有MgS04和K2S04的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為A．(b-a)/Vmol·L-1 B．(2b-a)/Vmol·L-1C．2(2b-a)/Vmol·L-1 D．2(b-a)/Vmol·L-13、關(guān)于分散系，下列敘述中不正確的是（）A．按照分散質(zhì)和分散劑狀態(tài)不同（固、液、氣），它們之間可有9種組合方式B．當(dāng)分散劑是水或其他液體時，如果按照分散質(zhì)粒子的大小來分類，分散系可分為溶液、膠體、濁液C．溶液是穩(wěn)定的分散系，放置后不會生成沉淀；而膠體是不穩(wěn)定的分散系，放置會生成沉淀D．溶液中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束光線出現(xiàn)光亮“通路”4、1-溴丙烷和2-溴丙烷分別與NaOH的乙醇溶液共熱，關(guān)于這兩個反應(yīng)的說法正確的是A．產(chǎn)物相同，反應(yīng)類型相同 B．產(chǎn)物不同，反應(yīng)類型不同C．碳?xì)滏I斷裂的位置相同 D．碳溴鍵斷裂的位置相同5、含有amolFeI2的溶液中，通入xmolCl2。下列各項為通入Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是A．x≤a，2I?+Cl2＝I2+2Cl?B．x=1.2a，10Fe2++14I?+12Cl2＝10Fe3++7I2+24Cl?C．x=1.4a，4Fe2++10I?+7Cl2＝4Fe3++5I2+14Cl?D．x≥1.5a，2Fe2++4I?+3Cl2＝2Fe3++2I2+6Cl?6、漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃苓的有效成分之一。對腫瘤細(xì)胞的殺傷有獨(dú)特作用。下列有關(guān)漢黃苓素的敘述正確的是A．分子內(nèi)含有4種官能團(tuán) B．分子式為C15H15O5C．屬于芳香化合物，一個漢黃苓素分子中含有三個苯環(huán) D．與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后，該分子中官能團(tuán)的種類減少1種7、下列關(guān)于醛的說法中正確的是()A．所有醛中都含醛基和烴基B．所有醛都會使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C．一元醛的分子式符合CnH2nO的通式D．醛的官能團(tuán)是8、下列實驗裝置（加熱裝置已略去）或操作合理的是（）A．吸收氨氣并防倒吸B．用SO2與Ba(NO3)2反應(yīng)獲得BaSO3沉淀C．分離溴苯和苯的混合物D．驗證HCl的溶解性A．AB．BC．CD．D9、下列說法正確的是()A．烷烴的通式為CnH2n＋2，隨n值增大，碳元素的質(zhì)量百分含量逐漸減小B．乙烯與溴加成反應(yīng)的產(chǎn)物為溴乙烷C．1mol苯恰好與3mol氫氣完全加成，說明苯分子中有三個碳碳雙鍵D．當(dāng)n＝7，主鏈上有5個碳原子的烷烴共有5種10、下列溶液中的Cl－濃度與150mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl－濃度相等的是()A．150mL1mol·L－1NaCl溶液 B．75mL2mol·L－1CaCl2溶液C．150mL2mol·L－1KCl溶液 D．75mL1mol·L－1AlCl3溶液11、某有機(jī)物在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)時，生成兩種不同有機(jī)物，且這兩種有機(jī)物的相對分子質(zhì)量相等。則水解前的這種有機(jī)物是（）A．甲酸甲酯 B．乙酸異丙酯 C．麥芽糖 D．葡萄糖12、質(zhì)量為25.6g的KOH和KHCO3的混合物，先在250℃煅燒，冷卻后發(fā)現(xiàn)混合物的質(zhì)量損失4.9g，則原混合物中KOH和KHCO3的物質(zhì)的量的關(guān)系為（）A．KOH物質(zhì)的量＞KHCO3物質(zhì)的量 B．KOH物質(zhì)的量＜KHCO3物質(zhì)的量C．KOH物質(zhì)的量=KHCO3物質(zhì)的量 D．KOH和KHCO3以任意比混合13、螢石(CaF2)屬于立方晶體（如圖），晶體中每個Ca2＋被8個F－包圍，則晶體中F－的配位數(shù)為A．2 B．4 C．6 D．814、鹵代烴能夠發(fā)生下列反應(yīng)：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr，下列有機(jī)物可以合成環(huán)丁烷（□）的是A．BrCH2CH2CH2CH2BrB．C．D．CH3CH2CH2CH2Br15、下列分子或離子中，VSEPR模型為四面體且空間構(gòu)型為V形的是A．H2SB．SO2C．CO2D．SO42-16、下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構(gòu)型不正確的是A．CCl4中C原子sp3雜化，為正四面體形B．H2S分子中，S為sp2雜化，為直線形C．CS2中C原子sp雜化，為直線形D．BF3中B原子sp2雜化，為平面三角形二、非選擇題（本題包括5小題）17、原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，X基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y基態(tài)原子的2p原子軌道上有3個未成對電子，Z是地殼中含量最多的元素，W的原子序數(shù)為24。（1）W基態(tài)原子的核外電子排布式為___________，元素X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序為___________(用元素符號表達(dá))；（2）與XYZ-互為等電子體的化學(xué)式為___________；（3）1mol

HYZ3分子中含有σ鍵的數(shù)目為___________；（4）YH3極易溶于水的主要原因是___________。18、分子式為C3H7Br的有機(jī)物甲在適宜的條件下能發(fā)生如下一系列轉(zhuǎn)化：（1）若B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，試回答下列問題．①有機(jī)物甲的結(jié)構(gòu)簡式為_____；②用化學(xué)方程式表示下列轉(zhuǎn)化過程：甲→A：___________________B和銀氨溶液反應(yīng)：_________（2）若B不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，請回答下列問題：①A的結(jié)構(gòu)簡式為__________；②用化學(xué)方程式表示下列轉(zhuǎn)化過程．甲+NaOHD：_____，D→E：_____．19、某同學(xué)通過以下裝置測定M樣品(只含F(xiàn)e、Al、Cu)中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取兩份質(zhì)量均為mg的M樣品，按實驗1(如圖1)和實驗2(如圖2)進(jìn)行實驗，該同學(xué)順利完成了實驗并測得氣體體積分別為V1mL和V2mL(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。(1)寫出實驗1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________。(2)實驗1裝置中小試管的作用是___________________________________________________。(3)對于實驗2，平視讀數(shù)前應(yīng)依次進(jìn)行的兩種操作是：①___________________②___________________。(4)M樣品中銅的質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達(dá)式為(用m、V1和V2表示)：__________________________。(5)實驗1進(jìn)行實驗前，B瓶中水沒有裝滿，使測得氣體體積____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)；若拆去實驗2中導(dǎo)管a，使測得氣體體積___________。20、硫代硫酸鈉(Na2S2O3·5H2O)，俗稱大蘇打，是無色透明晶體，易溶于水，易被氧化。是一種重要的化工產(chǎn)品，臨床上用于氰化物的解毒劑，工業(yè)上也用于紙漿漂白的脫氯劑。某興趣小組在實驗室用如下裝置(夾持儀器略去)模擬硫代硫酸鈉生產(chǎn)過程。（1）儀器a的名稱為_________。（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。（3）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2CO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2CO3物質(zhì)的量之比為____________。（4）裝置B中盛有飽和NaHSO3溶液，裝置B的作用是_________、__________。（5）裝置D用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為____(填序號)。（6）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計了以下實驗方案，請將方案補(bǔ)充完整。取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_____________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。已知：Na2S2O3稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。限選試劑：稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水21、亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)，工業(yè)上生產(chǎn)亞氯酸鈉和高氯酸的工藝流程如下：已知：NaHSO4的溶解度隨溫度的升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出。請回答下列問題：(1)NaClO2中氯元素的化合價為_________；某飽和NaCl溶液中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾。正確的操作順序是________。(2)氣體b是______（填化學(xué)式）；無隔膜電解槽中陽極的電極反應(yīng)式為___________。(3)反應(yīng)器I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________，冷卻的目的是___________。(4)反應(yīng)器II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。(5)常溫下，HClO2的電離平衡常數(shù)Ka=1.07×10-2，反應(yīng)器II中反應(yīng)所得NaClO2溶液（含少量NaOH）的pH=13，則溶液中c(O

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】

A.NO2、NO2+、NO2-的價電子總數(shù)分別為17、16、18，價電子總數(shù)不一樣，不能互稱為等電子體，故A正確；

B.CO2、N2O、N3-的價電子總數(shù)分別為16、16、16，價電子總數(shù)一樣，原子總數(shù)一樣，互稱為等電子體，故B錯誤；

C.CO32-、NO3-、SO3的價電子總數(shù)分別為24、24、24，價電子總數(shù)一樣，原子總數(shù)一樣，互稱為等電子體，故C錯誤；

D.N2、CO、CN-的價電子總數(shù)分別為10、10、10，價電子總數(shù)一樣，原子總數(shù)一樣，互稱為等電子體，故D錯誤?！绢}目點(diǎn)撥】具有相同原子數(shù)和價電子總數(shù)的微?；シQ為等電子體。2、C【解題分析】

一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂,那么Mg2+就有mol，硫酸鎂也就是mol。另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇，那么硫酸根離子有bmol。所以硫酸鉀有b-mol，鉀離子就有2(b-)mol=2b-amol。濃度就是mol/L，即mol·L-1，C項符合題意，故答案為C。3、C【解題分析】

A項，按照分散質(zhì)和分散劑狀態(tài)不同（固、液、氣），它們之間可由9種組合方式，A項正確；B項，當(dāng)分散劑是水或其他液體時，如果按照分散質(zhì)粒子的大小來分類，分散質(zhì)粒子小于1nm的為溶液，分散質(zhì)粒子介于1nm~100nm之間的為膠體，分散質(zhì)粒子大于100nm的為濁液，B項正確；C項，膠體中膠粒帶同種電荷，互相排斥，也是較穩(wěn)定的分散系，放置不會生成沉淀，只有在一定的條件下，例如加熱、加電解質(zhì)等情況下才可發(fā)生聚沉，C項錯誤；D項，膠體中膠體粒子對光有散射作用，可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D項正確；故答案為C。4、A【解題分析】

1—溴丙烷和2—溴丙烷分別與NaOH的乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)得到的產(chǎn)物均為CH2=CH—CH3，但碳?xì)滏I和碳溴鍵的斷裂位置不同，因此答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】該題主要是考查學(xué)生對消去反應(yīng)原理的了解掌握程度，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力，提升學(xué)生的學(xué)科能力和素養(yǎng)。5、B【解題分析】

由于I-的還原性比Fe2+強(qiáng)()，所以Cl2先和I-反應(yīng)：，多于的Cl2再和Fe2+反應(yīng)：?！绢}目詳解】A.x≤a時，Cl2對I-不足或者剛好夠，所以只發(fā)生反應(yīng)，A正確；B.x=1.2a時，先有a份的Cl2發(fā)生反應(yīng)，再有0.2a份的Cl2發(fā)生反應(yīng)，總反應(yīng)為：，化整為，B錯誤；C.x=1.4a時，先有a份的Cl2發(fā)生反應(yīng)，再有0.4a份的Cl2發(fā)生反應(yīng)，總反應(yīng)為：，化整為，C正確；D.x≥1.5a時，先有a份的Cl2發(fā)生反應(yīng)，再有0.5a份的Cl2發(fā)生反應(yīng)，總反應(yīng)為：，化整為，D正確；故合理選項為D。6、A【解題分析】

A．分子內(nèi)有羥基、碳碳雙鍵、羰基和醚鍵四種官能團(tuán)，故錯誤；B．分子式為C15H12O5，故錯誤；C．含有2個苯環(huán)，屬于芳香化合物，故錯誤；D．與氫氣反應(yīng)后碳碳雙鍵和羰基消失，故錯誤；故選A。7、B【解題分析】

A.甲醛只含一個醛基和一個氫原子，并不含烴基，故A錯誤；B.所有醛都會使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故B正確；C.飽和一元醛的分子式才符合CnH2nO的通式，故C錯誤；D.醛的官能團(tuán)是，故D錯誤。答案選B。【題目點(diǎn)撥】本題考查醛的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，醛都會使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物不一定是醛。8、D【解題分析】分析：A．苯的密度比水小在上層，不能使水和氣體分離；B．二氧化硫與硝酸鋇反應(yīng)生成的硫酸鋇沉淀．C、蒸餾時應(yīng)注意冷凝水的流向；D、氯化氫極易溶于水。詳解：A．苯的密度比水小在上層，不能使水和氣體分離，則不能用于吸收氨氣，可發(fā)生倒吸，選項A錯誤；B．硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，則SO2與Ba（NO3）2反應(yīng)生成的是硫酸鋇沉淀，無法獲得亞硫酸鋇，選項B錯誤；C．苯和溴苯的混合物，互溶，但沸點(diǎn)不同．則選圖中蒸餾裝置可分離，但冷凝水的方向不明，選項C錯誤；D、裝置中HCl極易溶于水，滴入水后氣球膨脹，選項D正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)實驗方案的評價，為高考常見題型，題目涉及氧化還原反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)速率的影響等知識，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力，題目難度不大。9、D【解題分析】

A．烷烴的通式為CnH2n+2，C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=，則隨n值增大，碳元素的質(zhì)量百分含量逐漸增大，故A錯誤；B．乙烯中含碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，故B錯誤；C．苯分子中不存在碳碳雙鍵，故C錯誤；D．n=7，主鏈上有5個碳原子的烷烴，支鏈為2個甲基或1個乙基，符合條件的有(CH3)3CCH2CH2CH3、CH3CH2C(CH3)2CH2CH3、CH3CH2CH(CH2CH3)CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH(CH3)2、(CH3)2CHCH(CH3)CH2CH3，共5種，故D正確；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題的難點(diǎn)為D，要注意縮短碳鏈法書寫同分異構(gòu)體的使用和練習(xí)；易錯點(diǎn)為C，要注意苯分子結(jié)構(gòu)的特殊性。10、C【解題分析】

1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl-濃度為2mol·L－1?！绢}目詳解】A、150mL1mol·L－1NaCl溶液中的Cl-濃度為1mol·L－1；B、75mL2mol·L－1CaCl2溶液中的Cl-濃度為4mol·L－1；C、150mL2mol·L－1KCl溶液中的Cl-濃度為2mol·L－1；D、75mL1mol·L－1AlCl3溶液中的Cl-濃度為3mol·L－1；答案選C。11、B【解題分析】

A、水解產(chǎn)物是甲酸和甲醇，相對分子質(zhì)量不等，A不選。B、水解生成乙酸和異丙醇，相對分子質(zhì)量相等，B選。C、麥芽糖的水解產(chǎn)物只有葡萄糖，C不選；D、葡萄糖不能水解，D不選；答案選B。12、B【解題分析】

加熱時發(fā)生反應(yīng)KOH＋KHCO3K2CO3＋H2O，如果二者恰好反應(yīng)，KOH和KHCO3物質(zhì)的量相等，則固體減少的質(zhì)量是＜4.9g；說明發(fā)生該反應(yīng)后碳酸氫鉀是過量的（即KOH物質(zhì)的量<KHCO3物質(zhì)的量），過量的碳酸氫鉀繼續(xù)分解生成碳酸鉀、水和CO2，所以選項B正確。13、B【解題分析】

根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，每個晶胞中含有大黑實心球的個數(shù)為8，而小球的個數(shù)為8×+6×=4，結(jié)合CaF2的化學(xué)式可知，大黑實心球表示F-，小球表示Ca2+，由圖可以看出每個F-周圍最近距離的Ca2+一共是4個，即晶體中F－的配位數(shù)為4，故答案為B。14、A【解題分析】分析：根據(jù)題目信息，可知反應(yīng)的原理為：碳溴鍵發(fā)生斷裂，溴原子與鈉形成溴化鈉，與溴原子相連的碳相連形成新的碳碳鍵，若形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)，分子中一定含有兩個溴原子，據(jù)此完成解答。詳解：A．CH2BrCH2CH2CH2Br與鈉以1：2發(fā)生反應(yīng)生成環(huán)丁烷，故A正確；B．與鈉以1：2發(fā)生反應(yīng)生成CH3CH2CH=CH2，故B錯誤；C．分子中含有三個溴原子，不能與鈉反應(yīng)生成環(huán)丁烷，故C錯誤；D．CH3CH2CH2CH2Br分子中含有1個溴原子，與鈉以2：2發(fā)生反應(yīng)生成正辛烷，故D錯誤；故選A。15、A【解題分析】A.B.H2S分子中價層電子對數(shù)為2+2=4，所以其VSEPR模型為正四面體型，有兩個孤電子對，所以空間構(gòu)型為V形，故A正確；二氧化硫分子中價層電子對數(shù)為2+1=3，所以其VSEPR模型為平面三角形，故B錯誤；C.CO2分子中價層電子對數(shù)為2+0=2，所以其VSEPR模型為直線型，該分子中沒有孤電子對，所以其空間構(gòu)型為直線型，故C錯誤；D.SO42-離子中價層電子對數(shù)為4+0=4，所以其VSEPR模型為正四面體，該離子中沒有孤電子對，所以其空間構(gòu)型為正四面體型，故D錯誤；本題選A。點(diǎn)睛：VSEPR模型為四面體說明該微粒的價層電子對是4，價層電子對=σ鍵電子對+中心原子上的孤電子對；空間構(gòu)型為V形說明該微粒中含有2個孤電子對，據(jù)此解答。16、B【解題分析】

首先判斷中心原子形成的σ鍵數(shù)目，然后判斷孤對電子數(shù)目，以此判斷雜化類型，結(jié)合價層電子對互斥模型可判斷分子的空間構(gòu)型。【題目詳解】A．CCl4中C原子形成4個σ鍵，孤對電子數(shù)為0，則為sp3雜化，為正四面體形，故A正確；B．H2S分子中，S原子形成2個σ鍵，孤對電子數(shù)為=2，則為sp3雜化，為V形，故B錯誤；C．CS2中C原子形成2個σ鍵，孤對電子數(shù)為=0，則為sp雜化，為直線形，故C正確；D．BF3中B原子形成3個σ鍵，孤對電子數(shù)為=0，則為sp2雜化，為平面三角形，故D正確；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】把握雜化類型和空間構(gòu)型的判斷方法是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為孤電子對個數(shù)的計算，要注意公式(a-xb)中字母的含義的理解。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1s22s22p63s23p63d54s1N＞O＞CCO2（SCN-等）4×6.02×1023氨分子與水分子間易形成氫鍵【解題分析】

原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，元素X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的2倍，X原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為C元素；Y基態(tài)原子的2p軌道上有3個未成對電子，Y的核外電子排布式為1s22s22p3，則Y為N元素；Z是地殼中含量最多的元素，則Z為O元素；W的原子序數(shù)為24，則W為Cr元素，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，X為C元素，Y為N元素，Z為O元素，W為Cr元素。(1)W核外電子數(shù)為24，基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1；同一周期，隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢，氮元素原子2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能：N＞O＞C，故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1；N＞O＞C；(2)原子總數(shù)相等、價電子總數(shù)相等微?；榈入娮芋w，與CNO-互為等電子體的有CO2、SCN-等，故答案為：CO2(或SCN-等)；(3)HNO3的結(jié)構(gòu)式為，1mol

HNO3分子中含有4molσ鍵，數(shù)目為4×6.02×1023，故答案為：4×6.02×1023；(4)氨分子與水分子間易形成氫鍵，導(dǎo)致NH3極易溶于水，故答案為：氨分子與水分子間易形成氫鍵?！绢}目點(diǎn)撥】本題的易錯點(diǎn)為(1)和(3)，(1)中要注意能級交錯現(xiàn)象，(3)中要注意硝酸的結(jié)構(gòu)。18、CH3CH2CH2Br；CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBrCH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OHCH3CH2COONH4+3NH3+2Ag↓+H2OCH3CH（OH）CH3CH3CHBrCH3+NaOHCH3CH=CH2↑+NaBr+H2OnCH3CH=CH2【解題分析】分析：本題考查有機(jī)物推斷，為高頻考點(diǎn)，明確有機(jī)物的官能團(tuán)性質(zhì)及其物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化是解題的關(guān)鍵，注意鹵代烴發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)時反應(yīng)條件及斷鍵方式區(qū)別。詳解：若B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明B含有醛基，A發(fā)生水解反應(yīng)生成醇，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成醛，則甲的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2Br，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CHO，甲或A發(fā)生消去反應(yīng)都生成D為丙烯，D發(fā)生加聚反應(yīng)生成E。(1)①根據(jù)以上分析，可知甲的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2Br；②甲→A的方程式為：CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr；B和銀氨溶液反應(yīng)的方程式為：CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OHCH3CH2COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O（2）若B不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則B為酮，則B為CH3COCH3，A為CH3CHOHCH3，甲為CH3CHBrCH3，D為CH2=CHCH3，E為。①A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH（OH）CH3；②甲和氫氧化鈉的醇溶液在加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯，反應(yīng)方程式為CH3CHBrCH3+NaOHCH3CH=CH2↑+NaBr+H2O。丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯，反應(yīng)方程式為：nCH3CH=CH2。點(diǎn)睛：注意有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和反應(yīng)的關(guān)系。鹵代烴在氫氧化鈉的醇溶液加熱條件下可能發(fā)生消去反應(yīng)，若鹵素原子鏈接的碳原子的鄰位碳上有氫原子，則能發(fā)生消去反應(yīng)。醇分子中羥基鏈接的碳原子的鄰位碳上有兩個氫原子，則被催化氧化生成醛，若羥基鏈接的碳原子上有一個氫原子，則被催化氧化生成酮，若羥基鏈接的碳原子上沒有氫原子，則不能催化氧化。19、2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑液封，避免氫氣從長頸漏斗中逸出；控制加氫氧化鈉溶液的體積來控制反應(yīng)的快慢；節(jié)省藥品。冷卻到室溫調(diào)整BC液面相平mg－(28V2-19V1)/11200g無影響偏大【解題分析】

據(jù)題意，M只含鐵、鋁、銅三種金屬，其中鋁既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)；鐵只能溶于強(qiáng)酸，不溶于強(qiáng)堿；銅既不溶于氫氧化鈉，也不溶于稀硫酸，結(jié)合裝置圖和問題分析解答。【題目詳解】（1）實驗1中氫氧化鈉溶液只與鋁反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑；（2）實驗1的裝置中，小試管的作用是對長頸漏斗起到液封作用，防止氫氣逸出，通過控制加氫氧化鈉溶液的體積來控制反應(yīng)的快慢，調(diào)節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率，同時節(jié)省藥品；（3）氣體的體積受溫度和壓強(qiáng)影響大，因此對于實驗2，平視讀數(shù)前應(yīng)等到冷卻到室溫，并上下移動C量氣管，使B、C液面相平，其目的是使B管收集的氣體壓強(qiáng)等于外界大氣壓，這樣讀得的讀數(shù)才準(zhǔn)確；（4）根據(jù)V1結(jié)合鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)可知樣品中鋁的質(zhì)量為27V1/33600g，鐵和鋁都與酸反應(yīng)生成氫氣，所以根據(jù)V2-V1即為鐵與鹽酸反應(yīng)生成的氫氣，所以樣品中鐵的質(zhì)量為56（V2-V1）/22400g，所以樣品中銅的質(zhì)量為mg－27V1/33600g－56（V2-V1）/22400g＝mg－(28V2-19V1)/11200g；（5）如果實驗前B瓶液體沒有裝滿水，不影響實驗結(jié)果，因為理論上B管收集的氣體體積等于排入C管里液體的體積；若拆去導(dǎo)管a，加入液體時，排出錐形瓶中部分空氣，導(dǎo)致測定的氣體體積偏大。20、分液漏斗Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O[或Na2SO3＋2H2SO4(濃)=2NaHSO4＋SO2↑＋H2O]2:1通過觀察氣泡速率控制滴加硫酸的速度安全瓶d過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl【解題分析】

(1)根據(jù)儀器圖寫出名稱；（2）A中反應(yīng)Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O;裝置B為安全裝置，可防堵塞，裝置D用來吸收含有SO2的尾氣，可以盛NaOH溶液；當(dāng)B中導(dǎo)氣管堵塞時，B內(nèi)壓強(qiáng)增大，錐形瓶中的液面下降，漏斗中的液面上升。(3)燒瓶C中，該轉(zhuǎn)化過程的總反應(yīng)：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，則C瓶中Na2S和Na2CO3的物質(zhì)的量之比最好為2:1。(4)裝置B中盛有飽和NaHSO3溶液，裝置B的作用是通過觀察氣泡速率控制滴加硫酸的速度同時起到安全瓶作用；（5）防倒吸可選d裝置；(6)為檢驗產(chǎn)品中是否含有Na2SO4和Na2SO3，取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀HCl，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。【題目詳解】結(jié)合以上分析，(1)儀器a的名稱為分液漏斗；（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O。（3）燒瓶C中，該轉(zhuǎn)化過程的總反應(yīng):2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2,則C瓶中Na2S和Na2CO3的物質(zhì)的量之比最好為2:1，因此本題答案為：2:1。（4）從儀器連接可知，裝置B中盛有飽和NaHSO3溶液，由于二氧化硫不溶于飽和NaHSO3溶液，故其作用是通過觀察氣泡速率控制滴加硫酸的速度同時起到安全瓶作用，防堵塞，原理是，若B中導(dǎo)氣管堵塞時，B內(nèi)壓強(qiáng)增大，錐形瓶中的液面下降，漏斗中的液面上升。因此，本題答案為：通過觀察氣泡速率控制滴加硫酸的速度；安全瓶；（5）裝置D用于處理尾氣，SO2可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，要能吸收SO2同時防倒吸，應(yīng)選d。(6)亞硫酸鋇溶于鹽酸，硫酸鋇不溶于鹽酸，為檢驗產(chǎn)品中是否含有Na2SO4和Na2SO3取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀HCl，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，