陜西省西安市高新一中2024屆高二化學(xué)第二學(xué)期期末檢測(cè)模擬試題含解析_第1頁(yè)
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陜西省西安市高新一中2024屆高二化學(xué)第二學(xué)期期末檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1.考試結(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑;如需改動(dòng),請(qǐng)用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號(hào)等須加黑、加粗.一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、在25℃時(shí),在濃度為1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中,測(cè)其c(NH4+)分別為a、b、c(單位為mol/L),下列判斷正確的是A.a(chǎn)=b=c B.a(chǎn)>b>c C.a(chǎn)>c>b D.c>a>b2、從香莢豆中提取的一種芳香化合物,其分子式為C8H8O3,遇FeCl3溶液會(huì)呈現(xiàn)特征顏色,能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。該反應(yīng)可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是A. B. C. D.3、2005年11月13日,中國(guó)石油吉林石化公司雙苯廠一裝置發(fā)生爆炸,導(dǎo)致嚴(yán)重污染。這次爆炸產(chǎn)生的主要污染物為硝基苯、苯和苯胺等。下列說法正確的是()A.硝基苯是由苯與濃硝酸在濃硫酸作用下發(fā)生取代反應(yīng)制取的B.苯可以發(fā)生取代反應(yīng)也可以發(fā)生加成反應(yīng),但不可被氧化C.硝基苯有毒,密度比水小,可從水面上“撈出”D.苯與硝基苯都屬于芳香烴4、只用水就能鑒別的一組物質(zhì)是()A.苯、乙酸、四氯化碳 B.乙醇、乙醛、乙酸C.乙醛、乙二醇、硝基苯 D.苯酚、乙醇、甘油5、下列敘述不正確的是A.甲苯分子中所有原子在同一平面上B.苯、乙酸、乙醇均能發(fā)生取代反應(yīng)C.分子式為C3H6Cl2的同分異構(gòu)體共有4種(不考慮立體異構(gòu))D.可用溴的四氯化碳溶液區(qū)別和6、下列有關(guān)0.1mol·L-1NaOH溶液的敘述正確的是()A.1L該溶液中含有NaOH40g B.100mL該溶液中含有Na+0.01molC.從1L該溶液中取出100mL,所取出的NaOH溶液的濃度為0.01mol·L-1 D.在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1mol·L-1NaOH溶液7、下列有關(guān)糖類、油脂、蛋白質(zhì)的敘述正確的是A.向淀粉溶液中加入碘水后,溶液變藍(lán)色B.蛋白質(zhì)纖維素、蔗糖、PVC都是高分子化合物C.硫酸銅溶液、硫酸銨溶液均可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性D.變質(zhì)的油脂有難聞的特味氣味,是由于油脂發(fā)生了水解反應(yīng)8、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.晶體硅熔點(diǎn)高硬度大,可用于制造半導(dǎo)體材料B.明礬溶于水能形成膠體,可用于自來水的殺菌消毒C.熱純堿溶液堿性強(qiáng),可用于去除油污D.NH3具有還原性,可用作制冷劑9、下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)中,能用共價(jià)鍵強(qiáng)弱來解釋的是()①稀有氣體一般較難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)②金剛石比晶體硅的熔點(diǎn)高③氮?dú)獗嚷葰獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定④通常情況下,溴是液態(tài),碘是固態(tài)A.①②B.②③C.①④D.②③④10、下列敘述不正確的是A.10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4用10mL水稀釋后,H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%B.配制0.1mol·L?1的Na2CO3溶液480mL,需用500mL容量瓶C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將22.4L氨氣溶于1L水中,得到1mol·L?1的氨水D.向2等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O,使溶液均恰好飽和,則加入的Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比等于1∶1(保持溫度不變)11、向甲溶液中緩慢滴加乙溶液,反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量如圖所示,其中符合圖像的一組是()選項(xiàng)甲乙AAlCl3、Mg(NO3)2、HNO3NaOHBNa2CO3、NH4HCO3、Na2SO4Ba(OH)2CNH4NO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3、HClNaOHDNaAlO2、氨水、NaOHH2SO4A.A B.B C.C D.D12、某有機(jī)物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如圖所示,下列說法不正確的是()A.由紅外光譜可知,A中含有C-H鍵、C=O鍵、等B.由核磁共振氫譜可知,該有機(jī)物分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子C.若A的化學(xué)式為C8H8O2,則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為D.由以上信息可以推測(cè)A分子可能為含有酯基的芳香族化合物13、下列圖示與操作名稱不對(duì)應(yīng)的是A.過濾 B.洗氣 C.溶解 D.蒸發(fā)14、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LH2和D2的混合氣體中所含的質(zhì)子數(shù)為NAB.1L0.5mol·L-1Na2CO3溶液中陰離子的總數(shù)為0.5NAC.28g乙烯和丙烯的混合物中所含碳碳雙鍵的數(shù)目為NAD.向足量水中通入1mol氯氣,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA15、下列各項(xiàng)敘述中,正確的是()A.鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí),原子釋放能量,由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)B.價(jià)電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族,是s區(qū)元素C.所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形,但球的半徑大小不同D.24Cr原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d44s216、某同學(xué)通過如下流程制備氧化亞銅:已知CuCl難溶于水和稀硫酸:Cu2O+2H+==Cu2++Cu+H2O下列說法不正確的是A.步驟②SO2可用Na2SO3替換B.步驟③中為防止CuCl被氧化,可用SO2水溶液洗滌C.步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CuCl+2OH-=Cu2O+2Cl-+H2OD.如果Cu2O試樣中混有CuCl和CuO雜質(zhì),用足量稀硫酸與Cu2O試樣充分反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)前、后固體質(zhì)量可計(jì)算試樣純度17、下列金屬防腐的措施中,使用外加電流的陰極保護(hù)法的是A.水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極 B.金屬護(hù)攔表面涂漆C.汽車底盤噴涂高分子膜 D.地下鋼管連接鎂塊18、下列各組離子能大量共存,當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)變化,且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是選項(xiàng)離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生的離子方程式AFe2+、NO3-、NH4+NaHSO4溶液3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2OBCa2+、HCO3-、Cl-少量NaOH溶液Ca2++2HCO3-+2OH-═2H2O+CaCO3↓+CO32-CAlO2-、HCO3-通入少量CO22AlO2-+3H2O+CO2═2Al(OH)3↓+CO32-DNH4+、Al3+、SO42-少量Ba(OH)2溶液2NH4++SO42-+Ba2++2OH═BaSO4↓+2NH3?H2OA.A B.B C.C D.D19、一定量的某飽和一元醛發(fā)生銀鏡反應(yīng),析出銀21.6g,等量的此醛完全燃燒時(shí),生成的水為5.4g,則該醛可能是()A.丙醛B.乙醛C.丁醛D.甲醛20、下列分子或離子中,不含有孤電子對(duì)的是()A.H2O B.H3O+ C.NH3 D.NH4+21、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述不正確的是A.不能使酸性KMnO4溶液褪色B.能使溴水褪色C.1mol該物質(zhì)在加熱和催化劑作用下,最多能和4molH2反應(yīng)D.一定條件下,能和NaOH水溶液反應(yīng)22、常溫下,0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-6,下列敘述正確的是()A.該溶液中水的離子積常數(shù)為1×10?12B.該一元酸溶液的pH=1C.該溶液中由水電離出的c(H+)=1×10?6mol?L-1D.向該溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋,溶液中c(OH-)均增大二、非選擇題(共84分)23、(14分)Ⅰ由白色和黑色固體組成的混合物A,可以發(fā)生如下框圖所示的一系列變化:(1)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式:_____________________________________________。寫出反應(yīng)④的離子方程式:_____________________________________________。(2)在操作②中所使用的玻璃儀器的名稱是:____________________________。(3)下列實(shí)驗(yàn)裝置中可用于實(shí)驗(yàn)室制取氣體G的發(fā)生裝置是______;(用字母表示)為了得到純凈干燥的氣體G,可將氣體通過c和d裝置,c裝置中存放的試劑_____,d裝置中存放的試劑______。(4)氣體G有毒,為了防止污染環(huán)境,必須將尾氣進(jìn)行處理,請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室利用燒堿溶液吸收氣體G的離子方程式:____________________________。(5)J是一種極易溶于水的氣體,為了防止倒吸,下列e~i裝置中,可用于吸收J(rèn)的是____________。Ⅱ.某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列裝置制備漂白粉,并進(jìn)行漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定。(1)裝置③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________(2)測(cè)定漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù):稱取1.000g漂白粉于錐形瓶中,加水溶解,調(diào)節(jié)溶液的pH,以淀粉為指示劑,用0.1000mol·L-1KI溶液進(jìn)行滴定,溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍(lán)色時(shí)為滴定終點(diǎn)。反應(yīng)原理為3ClO-+I(xiàn)-===3Cl-+I(xiàn)O3-IO3-+5I-+3H2O===6OH-+3I2實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)如下表所示。該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。滴定次數(shù)123KI溶液體積/mL19.9820.0220.0024、(12分)分子式為C3H7Br的有機(jī)物甲在適宜的條件下能發(fā)生如下一系列轉(zhuǎn)化:(1)若B能發(fā)生銀鏡反應(yīng),試回答下列問題.①有機(jī)物甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____;②用化學(xué)方程式表示下列轉(zhuǎn)化過程:甲→A:___________________B和銀氨溶液反應(yīng):_________(2)若B不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),請(qǐng)回答下列問題:①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________;②用化學(xué)方程式表示下列轉(zhuǎn)化過程.甲+NaOHD:_____,D→E:_____.25、(12分)中和熱測(cè)定是中學(xué)化學(xué)中的重要定量實(shí)驗(yàn),下圖所示裝置是一定濃度的鹽酸和NaOH溶液測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置。回答下列問題:(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)使用環(huán)形玻璃棒攪拌溶液的方法是____________________。不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃棒的理由_______________________________。(2)向盛裝稀鹽酸的燒杯中加入NaOH溶液的正確操作是_________________________。A.沿玻璃棒緩慢加入B.一次性迅速加入C.分三次加入(3)用一定濃度的鹽酸和NaOH溶液測(cè)中和熱為△H1,若將鹽酸改為相同體積、相同濃度的醋酸,測(cè)得中和熱為△H2,則△H1與△H2的關(guān)系為△H1_______△H2(填“<”“>”或“=”),理由是______________________________。26、(10分)Ⅰ、實(shí)驗(yàn)室里用乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成乙烯,乙烯再與溴反應(yīng)制1,2-二溴乙烷。在制備過程中部分乙醇被濃硫酸氧化,產(chǎn)生CO2、SO2,并進(jìn)而與溴反應(yīng)生成HBr等酸性氣體。(1)用下列儀器,以上述三種物質(zhì)為原料制備1,2一二溴乙烷。如果氣體流向?yàn)閺淖蟮接?,正確的連接順序是(短接口或橡皮管均已略去):B經(jīng)A①插人A中,D接A②;A③接_______接_____接_____接______。(2)裝置C的作用是________________;(3)在反應(yīng)管E中進(jìn)行的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________;Ⅱ、某興趣小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用加熱l-丁醇、濃H2SO4和溴化鈉混合物的方法來制備1-溴丁烷,設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(其中的夾持儀器沒有畫出)。請(qǐng)回答下列問題:(1)兩個(gè)裝置中都用到了冷凝管,A裝置中冷水從_________(填字母代號(hào))進(jìn)入,B裝置中冷水從________(填字母代號(hào))進(jìn)入。(2)制備操作中,加入的濃硫酸事先稍須進(jìn)行稀釋,其目的是________。(填字母)a.減少副產(chǎn)物烯和醚的生成b.減少Br2的生成c.水是反應(yīng)的催化劑(3)為了進(jìn)一步提純1-溴丁烷,該小組同學(xué)查得相關(guān)有機(jī)物的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃1-丁醇-89.5117.31-溴丁烷-112.4101.6丁醚-95.3142.41-丁烯-185.3-6.5則用B裝置完成此提純實(shí)驗(yàn)時(shí),實(shí)驗(yàn)中要迅速升高溫度至_________收集所得餾分。(4)有同學(xué)擬通過紅外光譜儀鑒定所得產(chǎn)物中是否含有“-CH2CH2CH2CH3”,來確定副產(chǎn)物中是否存在丁醚(CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3)。請(qǐng)?jiān)u價(jià)該同學(xué)設(shè)計(jì)的鑒定方案是否合理?________為什么?答:________。27、(12分)I.選取下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì),將最佳分離方法的序號(hào)填在橫線上。A萃取分液法B升華法C分液法D蒸餾法E過濾法(1)_________分離飽和食鹽水與沙子的混合物。(2)_________分離水和汽油的混合物。(3)_________分離四氯化碳(沸點(diǎn)為76.75℃)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6℃)的混合物。(4)_________分離碘水中的碘。(5)_________分離氯化鈉固體和碘固體的混合物。II.圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。(1)t2℃時(shí),將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)加水溶解配制成飽和溶液,所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系為:甲____________乙(填“>”、“<”或“=”)。(2)除去甲物質(zhì)中少量乙物質(zhì)可采取____________結(jié)晶的方法(填“蒸發(fā)”或“降溫”)。III.如圖裝置,按要求填空(1)排空氣法收集氣體,若收集CO2氣體,進(jìn)氣口為__________(填“a”或“b”)(2)若瓶中裝滿水,可用于收集下列氣體中的__________(選填編號(hào))①NO②NO2③NH3④HCl(3)如果廣口瓶中盛放濃硫酸,可以用作氣體干燥裝置,則該裝置不可以干燥的氣體有___________(選填編號(hào))①HCl②H2③NH3④CO⑤HI28、(14分)(1)31Ga基態(tài)原子的核外電子排布式是___________。C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是____________。寫出一種與OH-互為等電子體的分子為_________________(填化學(xué)式)。(2)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被-NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。①NH3分子的空間構(gòu)型是_________;N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是_______。②肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同,則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在__________(填標(biāo)號(hào))a.離子鍵

b.共價(jià)鍵

c.配位鍵

d.范德華力③圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu),其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)(見圖2),分子內(nèi)存在空腔,能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別。下列分子或離子中,能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是________(填標(biāo)號(hào))。a.CF4

b.NH4+

c.CH4

d.H2O(3)最近發(fā)現(xiàn),只含C、Mg和Ni三種元素的某種晶體具有超導(dǎo)性。該晶體的一個(gè)晶胞如圖3所示,則該晶體的化學(xué)式為___________。29、(10分)研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。(1)CO可用于煉鐵,已知:Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)ΔH1=+489.0kJ?mol-1,C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H2=+172.5kJ?mol-1則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為____________________。(2)分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設(shè)計(jì)成燃料電池(以KOH溶液為電解液)。寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式:__________________。(3)CO2和H2充入一定體積的密閉容器中,在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化見圖1。①線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KI______KⅡ

(填“>”或“=”或“<”)。②一定溫度下,在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中,按如下方式加入反應(yīng)物,一段時(shí)間后達(dá)到平衡。容器甲乙反應(yīng)物投入量1molCO2、3molH2amolCO2、bmolH2、cmolCH3OH(g)、cmolH2O(g)若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.8倍,要平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等,且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則c的取值范圍為____________。(4)利用光能和光催化劑,可將CO2和H2(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2,紫外光照射時(shí),在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下,CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化見圖2。在0~15小時(shí)內(nèi),CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ從大到小的順序?yàn)開____________(填序號(hào))(5)一種甲醇燃料電池,使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L-1的KOH溶液。請(qǐng)寫出加入(通入)b物質(zhì)一極的電極反應(yīng)式________________;每消耗6.4g甲醇轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______________。(6)一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。通常狀況下,將amol/L的醋酸與bmol/LBa(OH)2溶液等體積混合后,溶液中:2c(Ba2+)=c(CH3COO-),用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka為__________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、D【解題分析】

根據(jù)外界條件對(duì)銨根離子水解平衡的影響分析解答?!绢}目詳解】(NH4)2SO4溶液中,只是銨根離子的水解;(NH4)2CO3溶液中碳酸根離子的水解對(duì)銨根離子的水解有促進(jìn)作用;(NH4)2Fe(SO4)2溶液中亞鐵離子的水解對(duì)銨根離子的水解有抑制作用,所以在濃度相等的條件下NH4+的濃度的大小關(guān)系是c>a>b,答案選D。2、A【解題分析】

由題意知,該物質(zhì)是一種芳香化合物,其分子式為C8H8O3,則該物質(zhì)中含有苯環(huán),與FeCl3溶液會(huì)呈現(xiàn)特征顏色,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明該有機(jī)物中含有酚羥基、醛基。【題目詳解】A.該分子中含有醛基和酚羥基,且分子式為C8H8O3,故A正確;B.該分子中不含酚羥基,所以不能顯色反應(yīng),不符合題意,故B錯(cuò)誤;C.該反應(yīng)中不含醛基,所以不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),不符合題意,故C錯(cuò)誤;D.該分子中含有醛基和酚羥基,能發(fā)生顯色反應(yīng)和銀鏡反應(yīng),其分子式為C8H6O3,不符合題意,故D錯(cuò)誤;故選A。3、A【解題分析】

A.硝基苯是由苯與濃硝酸在濃硫酸作用下發(fā)生硝化反應(yīng)即取代反應(yīng)制取的,A正確;B.苯可以發(fā)生取代反應(yīng)也可以發(fā)生加成反應(yīng),也可被氧化,例如苯燃燒是氧化反應(yīng),B錯(cuò)誤;C.硝基苯有毒,密度比水大,C錯(cuò)誤;D.硝基苯中含有氧原子和氮原子,不屬于芳香烴,屬于芳香族化合物,D錯(cuò)誤;答案選A?!绢}目點(diǎn)撥】選項(xiàng)D是易錯(cuò)點(diǎn),含有苯環(huán)的烴叫芳香烴;含有苯環(huán)且除C、H外還有其他元素(如O、Cl等)的化合物叫芳香化合物;芳香化合物、芳香烴、苯的同系物之間的關(guān)系為。4、A【解題分析】

A、乙酸能溶于水,與水互溶;而苯、四氯化碳難溶于水,但苯的密度比水小,而四氯化碳的密度比水大,故可用水來鑒別這三種物質(zhì),A正確;B、三種物質(zhì)都溶于水,故不能用水來鑒別這三種物質(zhì),B錯(cuò)誤;C、用水僅能鑒別出硝基苯,乙醛和乙二醇能與水互溶,無法用水鑒別出后兩種物質(zhì),C錯(cuò)誤;D、苯酚在低溫條件下水溶性不好,而乙醇和甘油可以與水互溶,故無法用水鑒別出后兩種物質(zhì),D錯(cuò)誤;故選A。5、A【解題分析】A、甲苯分子中的甲基為四面體結(jié)構(gòu),所以不是所有原子都在同一平面上,故A錯(cuò)誤;B、苯可以在苯環(huán)上取代,乙酸和乙醇可以發(fā)生酯化反應(yīng),也是取代反應(yīng),故B正確;C、分子式為C3H6Cl2的同分異構(gòu)體分別為:CH3-CH2-CH(Cl)2、CH3-C(Cl)2-CH3、CH3-CHCl-CH2Cl和CH2Cl-CH2-CH2Cl共4種,所以C正確;D、因分子中含有碳碳雙鍵,可使溴的四氯化碳溶液褪色,而分子沒有碳碳雙鍵,不能使溴的四氯化碳溶液褪色,故可用溴的四氯化碳溶液進(jìn)行區(qū)別,故D正確。本題正確答案為A。6、B【解題分析】

A.1L該溶液中含有NaOH質(zhì)量為m=nM=1L×0.1mol·L-1×40g/mol=4g,故A錯(cuò)誤;B.100mL該溶液中含有OH-物質(zhì)的量為n=cV=0.1L×0.1mol·L-1=0.01mol,故B正確;C.從1L該溶液中取出100mL,所取出的NaOH溶液的濃度為不變,故C錯(cuò)誤;D.在1L水中溶解4gNaOH后,體積不是1L,可能略大于1L即可配制得溶液略小于0.1mol·L-1配制0.1mol?L-1NaOH溶液的正確方法為:將4gNaOH溶解到水中,配制成1L的溶液,故D錯(cuò)誤;答案選B。7、A【解題分析】

A.碘遇淀粉溶液顯藍(lán)色,故正確;B.蔗糖不是高分子化合物,故錯(cuò)誤;C.硫酸銅溶液使蛋白質(zhì)溶液變性,硫酸銨溶液使蛋白質(zhì)溶液發(fā)生鹽析,故錯(cuò)誤;D.變質(zhì)的油脂有難聞的氣味是因?yàn)槠浒l(fā)生了氧化反應(yīng),故錯(cuò)誤。答案選A。8、C【解題分析】

A.晶體硅導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與半導(dǎo)體之間,是良好的半導(dǎo)體材料,與其熔點(diǎn)高硬度大無關(guān),故A錯(cuò)誤;B.明礬可水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體,可作凈水劑,但不具有氧化性,不能用于殺菌消毒,故D錯(cuò)誤;C.加熱能促進(jìn)純堿的水解,堿性增強(qiáng),有利于油污的水解,則可用熱純堿溶液去除油污,故C正確;D.液氨汽化吸收大量的熱,可以做制冷劑,與氨氣易溶于水無關(guān),故D錯(cuò)誤;故答案為C。9、B【解題分析】分析:①稀有氣體是單原子分子;②原子晶體熔點(diǎn)與共價(jià)鍵強(qiáng)弱有關(guān);③共價(jià)鍵越強(qiáng)化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定;④分子晶體熔沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)。

詳解:①稀有氣體是單原子分子,分子內(nèi)不存在化學(xué)鍵,①錯(cuò)誤;原子半徑越小,共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短,鍵能越大,共價(jià)鍵越強(qiáng),晶體熔點(diǎn)越高,C-C的鍵長(zhǎng)<Si-Si,所以金剛石的熔點(diǎn)高于晶體硅,②正確;氮?dú)夥肿觾?nèi)為氮氮三鍵,鍵能大,氯氣分子內(nèi)氯氯單鍵,鍵能較小,氮氮三鍵的共價(jià)鍵比較強(qiáng),化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,③正確;分子晶體熔沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān),分子間作用力越大,熔沸點(diǎn)越高,而與鍵能大小無關(guān),④錯(cuò)誤;所以說法正確的是②③,正確選項(xiàng)是B。10、C【解題分析】

A.硫酸的密度大于水的,因此11mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4用11mL水稀釋后;H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%,A正確;B.沒有481mL的容量瓶,因此配制1.1mol·L-1的Na2CO3溶液481mL,需用511mL容量瓶,B正確;C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將2.4L氨氣溶于1L水中,所得溶液的體積不是1,因此得不到1mol·L-1的氨水,C錯(cuò)誤;D.由于過氧化鈉可以看作是Na2O·O,與水反應(yīng)后生成氫氧化鈉、氧氣,溶液增加的質(zhì)量就是Na2O,因此向2等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O,使溶液均恰好飽和,則加入的Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比等于1:1(保持溫度不變),D正確;答案選C。11、C【解題分析】

A、中間一段沉淀不變的圖象沒有,故A錯(cuò)誤;B、不會(huì)產(chǎn)生沉淀部分溶解的圖象,故B錯(cuò)誤;C、第一段是與鹽酸反應(yīng),第二段與Al(NO3)3、Fe(NO3)3產(chǎn)生2種沉淀,第三段與NH4NO3反應(yīng),第四段是溶解氫氧化鋁,故C正確;D、最終沉淀會(huì)全部溶解,故D錯(cuò)誤;答案為C?!军c(diǎn)晴】解答本題時(shí)首先要認(rèn)真理解圖像表達(dá)的信息,搞清發(fā)生的反應(yīng)原理,圖中橫坐標(biāo)可以看出,開始加入L的氫氧化鈉溶液時(shí),沒有產(chǎn)生沉淀,此段是酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng);當(dāng)氫氧化鈉繼續(xù)加入時(shí),沉淀不斷增加,直到沉淀最大值,繼續(xù)添加氫氧化鈉,則沉淀量先不變后又溶解部分,說明沉淀肯定含氫氧化鋁和至少一種其他的沉淀,但在于氫氧化鋁反應(yīng)之前,肯定還含有能與氫氧化鈉反應(yīng)但不產(chǎn)生沉淀的物質(zhì),結(jié)合上述分析再解答就容易得多了。12、C【解題分析】A.由紅外光譜可知,A中含有C-H鍵、C=O鍵、、C-O-C、C-C等,選項(xiàng)A正確;B.由核磁共振氫譜可知,該有機(jī)物分子中有4個(gè)吸收峰,故有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,選項(xiàng)B正確;C.若A的化學(xué)式為C8H8O2,則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為或,選項(xiàng)C不正確;D.由以上信息可以推測(cè)A分子可能為含有酯基的芳香族化合物,選項(xiàng)D正確。答案選C。13、B【解題分析】

A.為過濾操作,A正確;B.洗氣操作時(shí)應(yīng)該是長(zhǎng)口進(jìn),短口出,B錯(cuò)誤;C.為溶解操作,C正確;D.為蒸發(fā)操作,D正確;答案選B。14、A【解題分析】A.每個(gè)H2和D2均含有2個(gè)質(zhì)子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LH2和D2的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol,所含的質(zhì)子數(shù)為NA,故A正確;B.CO32-的水解使溶液中陰離子總數(shù)增加,則1L0.5mol·L-1Na2CO3溶液中陰離子的總數(shù)大于0.5NA,故B錯(cuò)誤;C.質(zhì)量相等的乙烯和丙烯含碳碳雙鍵的數(shù)目不等,則混合氣體所含有的碳碳雙鍵數(shù)不確定,故C錯(cuò)誤;D.氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng),向足量水中通入1mol氯氣,氯氣不可能完全轉(zhuǎn)化為HCl和HClO,故B錯(cuò)誤;答案為A。點(diǎn)睛:考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷,注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系;選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn),注意CO32-的水解使溶液中陰離子數(shù)目增加;難點(diǎn)為D,要結(jié)合可逆反應(yīng)的限度去判斷;解答此類試題時(shí),要注意阿伏伽德羅常數(shù)的常見問題和注意事項(xiàng):如物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體;對(duì)于氣體注意條件是否為標(biāo)況等。15、C【解題分析】

A、原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài),要吸收能量,A不正確。B、應(yīng)該是位于第ⅢA,屬于p區(qū)元素,B不正確。C、所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形,但球的半徑大小不同,C不正確。D、電子出全充滿或半充滿是穩(wěn)定的,所以24Cr原子的電子排布式是:1s22s22p63s23p63d54s1,D不正確。所以正確的答案是C。16、D【解題分析】

堿式碳酸銅溶于過量的稀鹽酸,得到CuCl2溶液,向此溶液中通入SO2,利用SO2的還原性將Cu2+還原生成CuCl白色沉淀,將過濾后的CuCl與NaOH溶液混合加熱得磚紅色沉淀Cu2O,據(jù)此解答?!绢}目詳解】A.Na2SO3有還原性,則步驟②還原Cu2+,可用Na2SO3替換SO2,A正確;B.CuCl易被空氣中的氧氣氧化,用還原性的SO2的水溶液洗滌,可達(dá)防氧化的目的,B正確;C.CuCl與NaOH溶液混合加熱得磚紅色沉淀Cu2O,根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒可知發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CuCl+2OH-Cu2O+2Cl-+H2O,C正確;D.CuCl也不溶于水和稀硫酸,Cu2O溶于稀硫酸生成不溶于的Cu,則過濾后所得濾渣為Cu和CuCl的混合物,無法計(jì)算出樣品中Cu2O的質(zhì)量,即無法計(jì)算樣品純度,D錯(cuò)誤;答案選D?!绢}目點(diǎn)撥】本題以制備Cu2O為載體,涉及反應(yīng)原理的理解與應(yīng)用,掌握氧化還原反應(yīng)的理論和離子方程式的書寫方法是解題關(guān)鍵,注意題干中已知信息的靈活應(yīng)用,題目難度中等。17、A【解題分析】

A.水中的鋼閘門連接電源負(fù)極,陰極上得電子被保護(hù),所以屬于使用外加電流的陰極保護(hù)法,故A正確;B.金屬護(hù)攔表面涂漆使金屬和空氣、水等物質(zhì)隔離而防止生銹,沒有連接外加電源,故B錯(cuò)誤;C.汽車底盤噴涂高分子膜阻止了鐵與空氣、水的接觸,從而防止金屬鐵防銹,沒有連接外加電源,故C錯(cuò)誤;D.鎂的活潑性大于鐵,用犧牲鎂塊的方法來保護(hù)地下鋼管而防止鐵被腐蝕,屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法,故D錯(cuò)誤;故選A。18、A【解題分析】

A.Fe2+、NO3-、NH4+離子間不發(fā)生反應(yīng),能夠大量共存,加入NaHSO4溶液后,溶液顯酸性,硝酸根離子能夠氧化亞鐵離子,反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O,故A正確;B.Ca2+、HCO3-、Cl-離子間不發(fā)生反應(yīng),能夠大量共存,加入少量NaOH完全反應(yīng),生成碳酸鈣、水,反應(yīng)的離子方程式為Ca2++HCO3-+OH-═H2O+CaCO3↓,故B錯(cuò)誤;C.AlO2-、HCO3-不能大量共存,反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸根離子,故C錯(cuò)誤;D.NH4+、Al3+、SO42-離子間不發(fā)生反應(yīng),能夠大量共存,加入少量Ba(OH)2完全反應(yīng),反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁,離子反應(yīng)方程式為2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al(OH)3↓,故D錯(cuò)誤;答案選A?!绢}目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,可以通過假設(shè)法判斷離子方程式的正誤,若發(fā)生2NH4++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2NH3?H2O,則生成的NH3?H2O能夠與Al3+反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀。19、A【解題分析】

飽和一元醛的通式是CnH2nO,根據(jù)關(guān)系式:-CHO---2Ag可知,根據(jù)生成金屬銀的量可以獲知醛的物質(zhì)的量,然后根據(jù)生成水的質(zhì)量結(jié)合氫原子守恒可以獲得H的個(gè)數(shù),進(jìn)而確定分子式即可?!绢}目詳解】n(Ag)=21.6/108=0.2mol,醛基和銀的關(guān)系-CHO---2Ag,則n(-CHO)=0.1mol,即飽和一元醛的物質(zhì)的量為0.1mol,點(diǎn)燃生成水的物質(zhì)的量n(H2O)=5.4/18=0.3mol,n(H)=0.6mol,1mol該醛含有氫原子數(shù)目為6mol,根據(jù)飽和一元醛的通式是CnH2nO,所以分子式為C3H6O,為丙醛,A正確;正確選項(xiàng)A?!绢}目點(diǎn)撥】飽和一元醛的通式是CnH2nO,發(fā)生銀鏡反應(yīng),關(guān)系式:-CHO---2Ag;但是甲醛結(jié)構(gòu)特殊,1個(gè)甲醛分子中相當(dāng)于含有2個(gè)醛基,發(fā)生銀鏡反應(yīng),關(guān)系式:HCHO---4Ag,解題時(shí)要關(guān)注這一點(diǎn)。20、D【解題分析】

根據(jù)中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)的公式可知:A項(xiàng),;B項(xiàng),;C項(xiàng),;D項(xiàng),;答案選D。21、A【解題分析】分析:分子中含有碳碳雙鍵、氯原子和苯環(huán),結(jié)合官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)解答。詳解:A.分子中含有碳碳雙鍵,能使酸性KMnO4溶液褪色,A錯(cuò)誤;B.分子中含有碳碳雙鍵,能使溴水褪色,B正確;C.苯環(huán)和碳碳雙鍵均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),則在加熱和催化劑作用下,最多能和4molH2反應(yīng),C正確;D.分子中含有氯原子,則一定條件下,能和NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng),D正確,答案選A22、D【解題分析】

A.常溫下,水的離子積常數(shù)為1×10?14,A錯(cuò)誤;B.根據(jù)c(OH-)/c(H+)=1×10-6和c(OH-)×c(H+)=10-14可解得c(H+)=0.0001mol/L,HA為弱酸,pH>1,B錯(cuò)誤;C.根據(jù)c(OH-)/c(H+)=1×10-6和c(OH-)×c(H+)=10-14可解得c(H+)=0.0001mol/L,HA為弱酸,該溶液中由水電離出的c(H+)=c(OH-)=Kw/0.0001=10-10mol/L,C錯(cuò)誤;D.根據(jù)一元酸HA電離的方程式:HA?H++A-,加入一定量NaA晶體,則A-的濃度增大,所以平衡逆向移動(dòng),所以氫離子濃度減小,c(OH-)增大;加水稀釋,溶液中氫離子濃度減小,所以c(OH-)增大,D正確;

綜上所述,本題選D?!绢}目點(diǎn)撥】室溫下,水電離產(chǎn)生的c(H+)<10-7mol/L,說明溶液可能為酸性,可能為堿性,抑制水電離;水電離產(chǎn)生的c(H+)>10-7mol/L或c(OH-)>10-7mol/L,溶液可能為水解的鹽,促進(jìn)了水的電離。二、非選擇題(共84分)23、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-漏斗、燒杯、玻璃棒b飽和食鹽水濃硫酸Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2Of、g、h2Ca(OH)2+2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O42.9%【解題分析】

Ⅰ、G為黃綠色氣體,則G為Cl2,反應(yīng)③為二氧化錳與濃鹽酸的反應(yīng),則D為MnO2,J為HCl,說明混合物A、B中含有MnO2,且含有Cl元素,則A為KClO3、MnO2的混合物,用于實(shí)驗(yàn)室制備氧氣,則B為O2,C為MnO2、KCl的混合物,則E為KCl,電解KCl溶液生成KOH、Cl2、H2,故H為H2,I為KOH,以此解答該題。Ⅱ、(1)氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水,根據(jù)溫度對(duì)該反應(yīng)的影響分析;(2)先計(jì)算次氯酸鈣的質(zhì)量,再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算?!绢}目詳解】Ⅰ、(1)反應(yīng)③為實(shí)驗(yàn)室制備氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O;反應(yīng)④是電解氯化鉀溶液,反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-;(2)C為MnO2、KCl的混合物,KCl溶于水,而MnO2不溶于水,可利用溶解、過濾方法進(jìn)行分離,溶解、過濾操作使用的玻璃儀器為漏斗、玻璃棒、燒杯;(3)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制備氯氣,制取氯氣的發(fā)生裝置是:b,由于濃鹽酸易揮發(fā),制備的氯氣中含有HCl,先用飽和食鹽水吸收氯氣,再用濃硫酸進(jìn)行干燥,即c裝置中存放的試劑是飽和食鹽水,d裝置中存放的試劑為濃硫酸;(4)實(shí)驗(yàn)室利用燒堿溶液吸收氣體氯氣的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;(5)氯化氫一種極易溶于水的氣體,為了防止倒吸,裝置中有倒扣的漏斗或肚容式結(jié)構(gòu),e、i裝置不具有防倒吸的作用,而f、g、h具有防倒吸,故答案為fgh;Ⅱ、(1)氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水,反應(yīng)的方程式為2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;(2)3ClO-+I(xiàn)-=3Cl-+I(xiàn)O3-①;IO3-+5I-+3H2O=6OH-+3I2②,這說明真正的滴定反應(yīng)是第一步,第一步完成后,只要加入少許碘離子就可以和生成的碘酸根生成碘單質(zhì)而看到淺藍(lán)色達(dá)到終點(diǎn),KI溶液的總體積=(19.98+20.02+20.00)mL=60.00mL,平均體積為60.00mL÷3=20.00mL。設(shè)次氯酸根離子的物質(zhì)的量為x,則根據(jù)方程式可知3ClO-+I(xiàn)-=3Cl-+I(xiàn)O3-3mol1molx0.1000mol?L-1×0.020L所以x=0.006mol次氯酸鈣的質(zhì)量為:143g×0.006mol×0.5=0.429g所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.429g/1.000g×100%=42.9%。24、CH3CH2CH2Br;CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBrCH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+3NH3+2Ag↓+H2OCH3CH(OH)CH3CH3CHBrCH3+NaOHCH3CH=CH2↑+NaBr+H2OnCH3CH=CH2【解題分析】分析:本題考查有機(jī)物推斷,為高頻考點(diǎn),明確有機(jī)物的官能團(tuán)性質(zhì)及其物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化是解題的關(guān)鍵,注意鹵代烴發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)時(shí)反應(yīng)條件及斷鍵方式區(qū)別。詳解:若B能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明B含有醛基,A發(fā)生水解反應(yīng)生成醇,B發(fā)生氧化反應(yīng)生成醛,則甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2Br,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2OH,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CHO,甲或A發(fā)生消去反應(yīng)都生成D為丙烯,D發(fā)生加聚反應(yīng)生成E。(1)①根據(jù)以上分析,可知甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2Br;②甲→A的方程式為:CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr;B和銀氨溶液反應(yīng)的方程式為:CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O(2)若B不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則B為酮,則B為CH3COCH3,A為CH3CHOHCH3,甲為CH3CHBrCH3,D為CH2=CHCH3,E為。①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(OH)CH3;②甲和氫氧化鈉的醇溶液在加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯,反應(yīng)方程式為CH3CHBrCH3+NaOHCH3CH=CH2↑+NaBr+H2O。丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯,反應(yīng)方程式為:nCH3CH=CH2。點(diǎn)睛:注意有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和反應(yīng)的關(guān)系。鹵代烴在氫氧化鈉的醇溶液加熱條件下可能發(fā)生消去反應(yīng),若鹵素原子鏈接的碳原子的鄰位碳上有氫原子,則能發(fā)生消去反應(yīng)。醇分子中羥基鏈接的碳原子的鄰位碳上有兩個(gè)氫原子,則被催化氧化生成醛,若羥基鏈接的碳原子上有一個(gè)氫原子,則被催化氧化生成酮,若羥基鏈接的碳原子上沒有氫原子,則不能催化氧化。25、上下輕輕移動(dòng)(或上下輕輕攪動(dòng))Cu傳熱快,防止熱量損失B<因弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱的,將鹽酸改為相同體積、相同濃度的醋酸反應(yīng)后放出的熱量少,所以△H1<△H2【解題分析】分析:(1)環(huán)形玻璃攪拌棒上下攪動(dòng)使溶液充分反應(yīng);金屬導(dǎo)熱快,熱量損失多;(2)酸堿中和放出熱量,應(yīng)該減少熱量的損失;(3)根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析.詳解:(1)環(huán)形玻璃攪拌棒上下攪動(dòng)使溶液充分反應(yīng);不能將環(huán)形玻璃攪拌棒改為銅絲攪拌棒,因?yàn)殂~絲攪拌棒是熱的良導(dǎo)體,故答案為:上下輕輕移動(dòng)(或上下輕輕攪動(dòng));銅傳熱快,防止熱量損失。(2)酸堿中和放出熱量,為了減少熱量的損失應(yīng)該一次性迅速加入NaOH溶液,故答案為:B。(3)醋酸為弱酸,電離過程為吸熱過程,所以用醋酸代替稀鹽酸溶液反應(yīng),反應(yīng)放出的熱量偏小,所以△H1<△H2,故答案為:<;因弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱的,將鹽酸改為相同體積、相同濃度的醋酸反應(yīng)后放出的熱量少,所以△H1<△H2。26、CFEG作安全瓶,防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生CH2=CH2+Br2CH2Br—CH2Brbcab101.6℃不合理產(chǎn)物1-溴丁烷也含有-CH2CH2CH2CH3【解題分析】

Ⅰ、在分析實(shí)驗(yàn)裝置的過程中要抓住兩點(diǎn),一是必須除去混在乙烯中的氣體雜質(zhì),尤其是SO2氣體,以防止SO2與Br2發(fā)生反應(yīng)SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4,影響1,2-二溴乙烷產(chǎn)品的制備;二是必須在理解的基礎(chǔ)上靈活組裝題給的不太熟悉的實(shí)驗(yàn)儀器(如三頸燒瓶A、恒壓滴液漏斗D、安全瓶防堵塞裝置C),反應(yīng)管E中冷水的作用是盡量減少溴的揮發(fā),儀器組裝順序是:制取乙烯氣體(用A、B、D組裝)→安全瓶(C,兼防堵塞)→凈化氣體(F,用NaOH溶液吸收CO2和SO2等酸性雜質(zhì)氣體)→制備1,2-二溴乙烷的主要反應(yīng)裝置(E)→尾氣處理(G)。Ⅱ、兩個(gè)裝置燒瓶中,濃H2SO4和溴化鈉在加熱條件下生成溴化氫,在濃硫酸作用下,l-丁醇與溴化氫發(fā)生取代反應(yīng)生成1-溴丁烷,A裝置中冷凝管起冷凝回流1-溴丁烷的作用,燒杯起吸收溴化氫的作用,B裝置中冷凝管和錐形瓶起冷凝收集1-溴丁烷的作用?!绢}目詳解】Ⅰ、(1)在濃硫酸作用下,乙醇共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯的化學(xué)方程式為CH3CH2OHCH2═CH2↑+H2O,由化學(xué)方程式可知制取乙烯時(shí)應(yīng)選用A、B、D組裝,為防止制取1,2-二溴乙烷時(shí)出現(xiàn)倒吸或堵塞,制取裝置后應(yīng)連接安全瓶C,為防止副反應(yīng)產(chǎn)物CO2和SO2干擾1,2-二溴乙烷的生成,應(yīng)在安全瓶后連接盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶F,除去CO2和SO2,為盡量減少溴的揮發(fā),將除雜后的乙烯通入冰水浴中盛有溴水的試管中制備1,2-二溴乙烷,因溴易揮發(fā)有毒,為防止污染環(huán)境,在制備裝置后應(yīng)連接尾氣吸收裝置,則儀器組裝順序?yàn)橹迫∫蚁怏w(用A、B、D組裝)→安全瓶(C,兼防堵塞)→凈化氣體(F,用NaOH溶液吸收CO2和SO2等酸性雜質(zhì)氣體)→制備1,2-二溴乙烷的主要反應(yīng)裝置(E)→尾氣處理(G),故答案為:C、F、E、G;(2)為防止制取1,2-二溴乙烷時(shí)出現(xiàn)倒吸或堵塞,制取裝置后應(yīng)連接安全瓶C,故答案為:作安全瓶,防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生;(3)在反應(yīng)管E中進(jìn)行的主要反應(yīng)為乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷,反應(yīng)的方程式為CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br,故答案為:CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br;Ⅱ、(1)兩個(gè)裝置中都用到了冷凝管,為了增強(qiáng)冷凝效果,冷水都應(yīng)從下口進(jìn)上口出,則A裝置中冷水從b口進(jìn)入,B裝置中冷水從c口進(jìn)入,故答案為:b;c;(2)若硫酸濃度過大,l-丁醇在濃硫酸的催化作用下發(fā)生副反應(yīng),可能發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成醚CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3,也可能發(fā)生分子內(nèi)脫水生成1—丁烯CH2=CHCH2CH3,具有還原性的溴離子也可能被濃硫酸氧化成溴單質(zhì),則制備操作中,加入的濃硫酸事先必須進(jìn)行稀釋,故答案為:ab;(3)提純1-溴丁烷,收集所得餾分為1-溴丁烷,所以須將1-溴丁烷先汽化,后液化,汽化溫度須達(dá)其沸點(diǎn),故答案為:101.6℃;(4)紅外光譜儀利用物質(zhì)對(duì)不同波長(zhǎng)的紅外輻射的吸收特性,進(jìn)行分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)組成分析,產(chǎn)物CH3CH2CH2CH2Br也含有-CH2CH2CH2CH3,所以不能通過紅外光譜儀來確定副產(chǎn)物中是否存在丁醚(CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3),故答案為:不合理,產(chǎn)物1-溴丁烷也含有-CH2CH2CH2CH3?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的制備實(shí)驗(yàn),注意把握制備實(shí)驗(yàn)的原理,能正確設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)順序,牢固把握實(shí)驗(yàn)基本操作,注意副反應(yīng)發(fā)生的原因分析是解答關(guān)鍵。27、ECDAB<降溫a①③⑤【解題分析】

I.(1)沙子不溶于水,食鹽溶于水;(2)水和汽油分層;(3)二者互溶,但沸點(diǎn)不同;(4)碘不易溶于水,易溶于有機(jī)溶劑;(5)碘易升華;II.(1)據(jù)t2℃時(shí)甲乙的溶解度大小分析解答;(2)據(jù)甲、乙的溶解度隨溫度變化情況分析分離提純的方法;III.(1)二氧化碳密度大于空氣,應(yīng)該使用向上排空氣法收集;(2)使用排水法收集時(shí),氣體不能與水反應(yīng)、難溶于水;(3)濃硫酸為酸性干燥劑,不能干燥堿性氣體和強(qiáng)還原性氣體。【題目詳解】I.(1)沙子不溶于水,食鹽溶于水,則利用過濾法分離飽和食鹽水與沙子的混合物,故答案為E;(2)水和汽油分層,則利用分液法分離水和汽油,故答案為C;(3)四氯化碳(沸點(diǎn)為76.75℃)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6℃)的混合物,互溶但沸點(diǎn)差異較大,則選擇蒸餾法分離,故答案為D;(4)碘不易溶于水,易溶于有機(jī)溶劑,則利用萃取分液法從碘水中提取碘,故答案為A;(5)碘易升華,可加熱,用升華法分離氯化鈉和碘,故答案為B;II.(1)t2℃時(shí)甲的溶解度大于乙的溶解度相等,所以將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)加水溶解配制成飽和溶液,需要水的質(zhì)量甲小于乙,故所得溶液的質(zhì)量是甲<乙;(2)甲的溶解度隨溫度的升高明顯增大,乙的溶解度受溫度影響不大,故除去甲物質(zhì)中少量乙物質(zhì)可采取降溫結(jié)晶的方法;III.(1)排空氣法收集氣體,若收集CO2氣體,二氧化碳?xì)怏w密度大于空氣,應(yīng)該使用向上排空氣法收集,導(dǎo)管采用長(zhǎng)進(jìn)短出方式,即從a進(jìn)氣,故答案為a;(2)若瓶中裝滿水,可用于收集的氣體不能與水反應(yīng)、難溶于水,選項(xiàng)中二氧化氮與水反應(yīng)、氨氣和氯化氫極易溶于水,它們不能使用排水法水解,而一氧化氮難溶于水、不與水反應(yīng),能夠與空氣中的氧氣反應(yīng),一氧化氮只能使用排水法水解,故答案為①;(3)能夠使用濃硫酸干燥的氣體,不能具有堿性,不能具有較強(qiáng)還原性,選項(xiàng)中氯化氫、氫氣、一氧化碳都可以用濃硫酸干燥,而氨氣為堿性氣體,HI是還原性較強(qiáng)的氣體,不能使用濃硫酸干燥,故答案為③⑤?!绢}目點(diǎn)撥】分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質(zhì)和狀態(tài)來定的。具體如下:①分離提純物是固體(從簡(jiǎn)單到復(fù)雜方法):加熱(灼燒、升華、熱分解),溶解,過濾(洗滌沉淀),蒸發(fā),結(jié)晶(重結(jié)晶);②分離提純物是液體(從簡(jiǎn)單到復(fù)雜方法):分液,萃取,蒸餾;③分離提純物是膠體:鹽析或滲析;④分離提純物是氣體:洗氣。28、1s22s22p63s23p63d104s24p1N>O>CHF三角錐形sp3dbMgCNi3【解題分析】(1)31Ga為31號(hào)元素,基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1;C、N、O屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次減小,同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大,但第ⅤA族的大于第ⅥA族的,所以其第一電離能大小順序是N>O>C;與OH-互為等電子體的分子有HF、HCl等,故答案為:1s22s22p63s23p63d104s24p1;N>

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